云南大理白族自治州南涧彝族自治县第一中学2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以科技前沿（ZnS晶体、海水淡化电池）和工业流程（硝酸镍制备、赤泥提钪）为情境，融合基础概念与综合应用，体现科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、离子反应、晶体结构、电化学|基础巩固（化学用语正误判断）与微观探析（晶胞计算）结合| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验探究、有机合成、晶胞结构|真实情境（水合肼制备）与综合应用（有机推断、晶胞空缺率计算），体现科学态度与责任|

2025-2026学年高三下学期期中考试 化学 试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语表述错误的是 A.的结构式： B.基态的价层电子排布式： C.HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D.NaCl溶液中的水合离子： 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B.无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C.含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D.酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO、Fe2＋ 3.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸钡溶液中通入少量： B.用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D.铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应： 4.实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．验证不饱和性 D．收集 5.室温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A.“沉钴”后的清液中：c(Mn2＋)·c(S2－)<c(Co2＋)·c(S2－) B.“沉锰”时，NH4HCO3溶液中：c()＜c()＋2c() C.“沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中：c(Mn2＋)·c()＞Ksp(MnCO3) D.等浓度、等体积的NH4HCO3与MnSO4混合后：c()＞c()＞c(Mn2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理 B.可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林 C.煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程 D.制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期 7.以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A.半径： B.电负性： C.键角： D.MgO为分子晶体 8.合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A.基态C原子的价电子轨道表示式：  B.的配位数：2 C.的VSEPR模型名称：四面体形 D.的结构简式： 9.ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为apm。ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示)，光照下发出特定波长的光。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是   A.区域A“□”中的离子为 B.ZnS晶胞中，的配位数为4 C.可用X射线衍射测定ZnS晶体结构 D.ZnS晶胞密度为 10.一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。    下列说法正确的是 A.在外电路中，电流从电极1流向电极4 B.电极2为Mg-海水电池的负极 C.电极3的反应为 D.理论上每通过电子，共产生 11.一定温度下，将的混合气体以的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体()的反应管制备CO和，测得出口处、、和的流速如图所示(出口处除上述气体和外，不含其他气体)。下列说法不正确的是   A.X代表的物质是 B.250～375s，反应生成逐渐增大 C.500～1000s，的反应速率逐渐减小 D.1000～1500s，仅发生分解为C和的反应 12.已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是   A.用装置甲制备氯化氢气体 B.用装置乙干燥氯化氢气体 C.用装置丙去除中的结晶水 D.用装置丁吸收氯化氢尾气 13.有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。 下列说法正确的是 A.甲、乙互为同素异形体 B.甲、乙中含有的甲基数相同 C.甲、乙中均存在大π键 D.甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同 14.我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是 A.x的单体可转化为乙醛 B.y可与NaOH溶液反应 C.z属于高分子材料且能导电 D.反应2中作氧化剂 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。 已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。 ②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题。 (1)工业生产普通玻璃的主要原料为                  。 (2)若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为                  。 (3)为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6，写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式：                  。 (4)补充完成操作：②                  、③                  。 (5)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是                  。 16.水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼（实验装置如图所示） (1)仪器A的名称为　　　　　　　。 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：　　　　　　　。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 (3)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为　　　　　　　。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会　　　　　　　(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为　　　　　　　。 (4)我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式　　　　　　　，离子交换膜d是　　　　　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2L的，则电极a区溶液质量变化量为　　　　　　　g。 17.由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下：    已知：①P2O4在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 (1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 (2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 (3)经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 (4)向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。    ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。    18.卡培他滨(  )是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下：    (1)C中官能团的名称___________。 (2)F的结构简式为___________。 (3)反应⑥是___________反应。 A．消去     B．加成     C．取代     D．氧化 (4)反应⑦为：，X的结构简式为___________。 (5)B分子中含有手性碳原子___________个。 A．1     B．2     C．3     D．4 (6)1个分子中含有___________个键。 (7)鉴别  与丙醛，不能使用的试剂是___________。 A．希夫试剂     B．银氨溶液 C．溴的溶液D．酸性溶液 (8)有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此的反应活性。试分析反应①中A只与按的比例反应的原因___________。 (9)E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①与溶液反应时，1mol该物质最多消耗2molNaOH ②分子中不含有甲基 ③不含  结构 A．1     B．2     C．3     D．4 (10) 参照上述流程，设计以甘油(  )和丙酮为原料合成(  )的合成路线___________。(无机试剂任选) 化学 答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D【解析】CO2结构式为O＝C＝O，A正确；Fe的原子序数为26，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2＋价层电子排布式为3d6，B正确；HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成s－p σ键，电子云轮廓图为，C正确；NaCl溶液中Na＋带正电荷，应吸引带负电的氧原子，Cl- 带负电荷，应吸引带正电的氢原子，且Na＋半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，D错误。故选D。 2.A【解析】pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；Fe3＋的水溶液显黄色，与题干信息中的无色溶液不符，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误；Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误；酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱电解质HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。 3.D【解析】硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子反应方程式为3Ba2＋＋2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，A错误；用过量的碳酸钠溶液吸收氯气，产物为，离子反应方程式为2＋Cl2＋H2O=2＋ClO-＋Cl-，B错误；氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热，氯原子与酯基均会水解，水解离子反应方程式为ClCH2COOC2H5＋2OH-HOCH2COO-＋C2H5OH＋Cl-，C错误；铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应，铝能与NaOH溶液反应生成和H2，离子反应方程式为，D正确。故选D。 4.C【解析】乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需用酒精灯加热，A错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化被消耗，不符合除杂要求，应使用NaOH溶液除去二氧化硫，B错误；乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证不饱和性，装置中气体通入溶液，长导管进短导管出，操作合理，C正确；乙烯密度与空气接近（乙烯摩尔质量，空气），不能采用排空气法收集，应采用排水法，D错误；故答案为：C。 5.D【解析】含少量的MnSO4溶液加入，与反应生成难溶的CoS沉淀，过滤得CoS，向滤液中加入NH4HCO3沉锰，沉钴步骤的目的是为了除去溶液中的，需防止生成MnS沉淀，需满足溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)<Ksp(MnS)，则沉钴后清液中c(Mn2＋)>c(Co2＋)，故c(Mn2＋)·c(S2－)>(Co2＋)·c(S2－)，A错误；“沉锰”时，NH4HCO3溶液中，由电荷守恒得，c()＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)。因Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，则水解程度小于水争程度，溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，故c(NH4＋)＞c()＋2c()，B错误；达到沉淀溶解平衡后，c(Mn2＋)·c()＝Ksp(MnCO3)，C错误；等浓度、等体积混合后，Mn2＋与反应生成MnCO3沉淀，剩余和，水解使溶液呈酸性，故c()＞c()＞c(Mn2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D正确。故选D。 6.C【解析】海水淡化常用的方法有蒸馏法（利用水与盐类沸点差异）和电渗析法（利用离子交换膜分离盐分），A正确；水杨酸与乙酸酐发生取代反应的原理可用于生成乙酰水杨酸（阿司匹林），B正确；煤的液化是指将煤转化为可燃性液体燃料（如甲醇、汽油等）的过程，分为直接液化（煤与氢气直接反应）和间接液化（先将煤气化为CO和H2，再合成液体燃料），两种方法中均涉及化学键的断裂与形成，有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，C错误；山梨酸钾、苯甲酸钠是合规的食品防腐剂，能够抑制微生物生长繁殖，可延长食品保质期，D正确；答案选C。 7.A【解析】电子层数越多，离子半径越大，电子层数为3，电子层数为2，因此，A正确；电负性是指原子对键合电子吸引力大小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N和O位于同周期，O原子序数大于N，因此，B错误；中N原子形成3个键，有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°），中N原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约109°28′），所以键角：，C错误；MgO由和通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误；故答案选A。 8.D【解析】C的核外电子数为6，基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子单独分占、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确；中Cu2+为中心离子，为提供孤电子对的配体，配体个数为2，因此配位数为2，B正确；中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确；CO作为配体时，由于O的电负性大于C，所以是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误；故选D。 9.A【解析】ZnS晶体中掺入时，替代、替代。区域A是“正电”区域，说明负电荷更少，因此“□”中的离子是而非，A错误；用均摊法可知，全部位于晶胞内部，ZnS晶胞含4个，位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，呈交替排列，每个周围最近且等距的有4个，故配位数为4，B正确；X射线衍射是测定晶体结构的方法，可用于测定ZnS晶体结构，C正确；根据选项B分析可知晶胞含4个和4个，晶胞质量为，晶胞体积为，代入得密度为，D正确；故答案选A。 10.D【解析】该装置为两池串联的电化学装置，左侧是原电池，电极1发生反应：，失电子，发生氧化反应，作负极；电极2为正极，外电路中电流方向与电子流向相反。电子从原电池负极（电极1）流向电极4，因此电流应从电极4流向电极1，A错误；根据选项A分析可知，电极1（Mg）是原电池负极，电极2是原电池正极，B错误；右侧是电解池，电极3连接电极2，电极3是电解池阳极，海水中的阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，C错误；原电池正极（电极2）：，通过电子，产生；电解池阴极（电极4）：，通过电子，产生，因此，每通过电子，共产生，D正确；故答案选D。 11.B【解析】将的混合气体以的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体()的反应管制备CO和，开始CH4的流速为30 mL/min，随着反应的不断进行CH4逐渐被消耗，则出口处甲烷的流速小于30 mL/min，故Y代表的物质为CH4，X代表的物质为H2，A正确；由图，250～375 s，CO2的流速为0，根据C、H守恒，恒等于2∶1，B错误；根据图示500～1000s，的流出速率增大，说明有更多流出，表明其反应速率逐渐减小，C正确；由图1000～1500s，CO、二氧化碳的流速为0，说明仅发生分解为C和的反应，D正确；故选B。 12.B【解析】根据“高沸点酸制低沸点酸”反应原理，浓硫酸与NaCl固体共热可制备HCl气体，装置甲为固液加热型装置，可以用于制备HCl气体，A正确；HCl是酸性气体，会与碱石灰（碱性干燥剂，含NaOH和CaO）发生反应，不能用碱石灰干燥，可选用浓硫酸或无水氯化钙干燥，因此装置乙不正确，B错误；为强酸弱碱盐，可发生水解反应，在HCl气流中加热，可抑制Mg2+水解，同时失去结晶水，装置丙可实现该操作，C正确；HCl极易溶于水，装置丁中倒扣的漏斗可防止倒吸，用NaOH溶液吸收HCl尾气，操作正确，D正确；故选B。 13.B【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体是同种元素组成的单质；甲、乙互为同分异构体，A错误；甲、乙中支链中存在甲基，环中无甲基，转化过程中支链结构不变，故含有的甲基数相同，B正确；甲中与F相连的碳原子上没有未成对电子，不能参与形成大π键，C错误； 甲中与Cl2加成时，有机产物最多有3种：，乙与Cl2加成时，有机产物最多有4种：，有机产物种类数不一定相同，D错误。故选B。 14.D【解析】x为聚乙烯醇，其单体为乙烯醇，乙烯醇可通过烯醇式异构化为乙醛，A正确；y的结构中含有B-OH基团，类似硼酸结构，硼酸为弱酸可与NaOH反应，故y中的B-OH也能与NaOH溶液反应，B正确；z存在聚合度，属于高分子材料，其结构中含Li+离子，可在高分子链中迁移，具有离子导电性，C正确；根据化合物中各元素化合价代数和为0，反应2中，y的B为+3价，z中B仍为+3价，草酸中C为+3价，反应前后无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，草酸不作氧化剂，D错误；故答案为D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)纯碱、石灰石、石英砂 (2) (3)2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑ (4)减压蒸发，浓缩　冷却结晶 (5)除去NaNO3中的NaNO2杂质【解析】废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)中加入浓硝酸，生成硝酸镍、硝酸铝和NO2和NO，向硝酸镍和硝酸铝的混合溶液中加入碳酸镍促进Al3+的水解，生成Al(OH)3沉淀，滤液中用硝酸酸化至pH=3-4，再经过减压蒸发，冷却结晶，离心分离，得到硝酸镍固体；生成的NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 （1）工业生产普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英砂； （2）根据混合气体中V(NO2)∶V(NO)=3∶l，方程式中两者系数之比为3∶1，离子反应方程式为：3Ni+10H++43Ni2++3NO2↑+NO↑+5H2O； （3）向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6，有氢氧化铝和二氧化碳生成，离子反应方程式为2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑； （4）溶液用硝酸酸化至pH=3-4，得到硝酸镍溶液，由于温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐，同时避免硝酸分解，可以用减压蒸发、浓缩，然后再冷却结晶，离心分离得到硝酸镍晶体； （5）图示中，在“转化器”中加稀硝酸、生成NO和NaNO3，则其发生的反应为3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO+H2O，其目的是除去NaNO3中的NaNO2杂质。 16. (1)分液漏斗 (2)N2H4•H2O＋2NaClO＝N2↑＋2NaCl＋3H2O或CO(NH2)2＋2NaOH＋3NaClO＝Na2CO3＋N2↑＋3NaCl＋3H2O (3)当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色偏低　91% (4)　阴　44 【解析】（1）仪器A的名称为分液漏斗； （2）NaClO具有强氧化性，具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，NaClO被还原为Cl－，水合肼被氧化为N2，该过程的化学方程式N2H4•H2O＋2NaClO＝N2↑＋2NaCl＋3H2O，如果尿素也参与反应，尿素被氧化成C，则化学方程式为CO(NH2)2＋2NaOH＋3NaClO＝Na2CO3＋N2↑＋3NaCl＋3H2O； （3）①根据淀粉遇碘变蓝色，实验滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色； ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗溶液的体积会偏大，导致剩余I2的量会偏多，氧化肼时消耗I2的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。 ③根据反应方程式可知，，与反应的I2的物质的量为＝，再根据，结合实验过程求得0.50g产品含的物质的量，则最终所得肼的纯度为。 （4）该装置为原电池，电极a上H+得电子生成H2，则a为正极，电极反应为，电极b上，在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则Na+经c移向a电极，Cl－经d移向b电极，c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜；理论上若电极b产生标准状况下11.2L的，即为0.5molN2转移2mol电子，电极a区生成1molH2，同时有2molNa+进入电极a区，则溶液中质量增加2mol×23g/mol－1mol×2g/mol＝44g。 17. (1) 对滤渣1进行多次浸取 (2) Fe (3)过量的与结合生成　 (4) 8　2%　180 ℃ 【解析】(1) 一定条件下，钪的单次酸浸的浸取率最高为49.4%说明三氧化二钪不能与浓盐酸充分反应，过滤得到的滤渣1中含有未反应的三氧化二钪，所以在不改变条件的前提下，应对滤渣1进行多次酸浸浸取，使三氧化二钪充分反应，提高钪元素的浸出率； (2) 萃取的目的是将Sc元素与其他元素分离，加入铁的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，防止萃取剂P2O4萃取溶液中的铁离子，降低钪元素的萃取率； (3)①由题给信息可知，过量的草酸会与溶液中的钪离子生成配离子，所以当溶液中大于1.5时，钪离子的沉淀率会显著下降； ②向三氯化钪溶液中加入草酸，将溶液中钪离子转化为六水草酸钪沉淀，过滤得到滤液和六水草酸钪，六水草酸钪在空气中煅烧三氧化二钪、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； (4) ①由晶胞结构可知，氧离子位于Zr4+离子形成的四面体空隙中，则氧离子的配位数为4，由化学式可知，Zr4+离子的配位数为8；化合物呈电中性，满足：，已知，设，代入得：，总阳离子数为，若无O空位，O总数应为，因此空位数，空缺率； ②由图可知，温度为180℃时，产品中不存在三氧化二钪和二氧化锆杂质，所以水热法制备的最佳的制备温度为180℃。 18. (1) 羟基，醚键 (2) (3) C (4) CH3COOH (5) D (6) 12 (7) C (8) A中含有4个羟基，与醚键相邻碳（1号碳）上羟基中H活性最强，最易发生取代，A与CH3OH按的比例反应，优先反应的羟基会发生取代反应，避免产生副产物 (9) C (10) 【解析】(1) 由C的结构简式可知，C中含有为官能团为羟基和醚键 (2) E发生反应⑤生成F，根据F的分子式和G的结构简式，可推断出，F的结构简式为   (3)  与乙酸酐发生取代反应⑥生成G，故选C (4) G与H发生取代反应⑦生成I，根据G、H、I的结构简式，可推断出X的结构简式为：CH3COOH (5) 手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，由B的结构简式可知，B分子中含有4个手性碳原子，如图所示：  ，故选D (6)单键为键，双键为1个键和1个；键，故1个分子中含有12个键 (7) 希夫试剂能与醛类反应显紫红色，是一种用于鉴别醛类的专用试剂，丙醛（醛）会显色，丙酮（酮）不反应，可以鉴别；银氨溶液是醛的银镜反应试剂，丙醛能发生银镜反应生成银镜，丙酮无醛基不反应，可以鉴别；丙酮和丙醛均无碳碳双键，都不能与溴的CCl4溶液发生加成反应，溶液均不褪色，无法鉴别；丙醛的醛基能被KMnO4酸性溶液氧化，使KMnO4溶液褪色；丙酮的酮基（羰基）在该条件下不被氧化，溶液不褪色，可以鉴别；故选C (8) 由A的结构简式可知，A中含有4个羟基，与醚键相邻碳（1号碳）上羟基中H活性最强，最易发生取代，A与CH3OH按的比例反应，优先反应的羟基会被取代，其余羟基因甲醇量不足无法发生反应，避免产生副产物 (9) 由E的结构简式可知其分子式为C9H16O4，不饱和度＝2。1；mol该物质最多消耗2；mol；NaOH，不含 结构，可推断分子含2个羧基或2个甲酸酯基或1个羧基和1个甲酸酯基。分子中不含有甲基，则碳链无支链，羧基或酯基连在-(C7H14)-两端；C7H14为含7个-CH2的直链。满足条件的同分异构体有3种，HOOC-(CH2)7-COOH和HCOO-(CH2)7-OOCH和HCOO-(CH2)7-COOH；故选C (10) 以甘油(  )和丙酮为原料合成(  )，丙酮作为辅助试剂可用于保护羟基，核心步骤为羟基保护→氧化→脱保护，合成路线为：  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $