课时1.8 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心知识，系统梳理氧化性与还原性概念及关系，归纳常见氧化剂和还原剂类别，详解强弱判断方法及价态归中、优先反应等重要规律，构建从概念辨析到物质应用再到规律迁移的学习支架。 资料以“升失氧、降得还”口诀强化概念记忆，通过表格对比化合价与物质性质，结合Cl₂与S氧化Fe的实例分析规律，配套对点练习与课后作业。既助于学生形成物质性质决定反应的化学观念，培养基于实验事实的科学思维，课中辅助教师高效授课，课后方便学生巩固查漏。

课时1.8 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 2、氧化还原反应概念间的关系 口诀：记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 【对点练习】 1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 2．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 3．下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　) A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。 【对点练习】 1.已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 2.已知：反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 三、氧化还原反应的重要规律及其应用 1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质 中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。 【小结】1.价态归中规律思维模型 有多种价态的元素，处于最高价态时只有氧化性（如 H2SO4 中的 S 元素），处于最低价态时只有还原性（如 H2S 中的 S 元素），而处于中间价态时则既有氧化性又有还原性（如 SO2 中的 S 元素）。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 4、优先规律(强者先行：)当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋ 【对点练习】 1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 2.已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 5、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，表现为元素化合价升高总数等于化合价降低总数。 【课后作业】 1.下列说法正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 2．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋ Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 4.已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 5.下列说法正确的是(　　) A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 6.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D.X2＋是XO的还原产物 7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2＋＋B===B2＋＋A　(2)A2＋＋C===C2＋＋A (3)B2＋＋C===C2＋＋B　(4)C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 8．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中， ①只有氧化性的是________； ②只有还原性的是________； ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。 ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。 9.（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。 10．某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ＋ 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时1.8 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律 一、理清氧化还原反应概念及其关系 1、氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 2、氧化还原反应概念间的关系 口诀：记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 3、中学化学常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 【对点练习】 1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 【答案】　B 【解析】　在反应中氧化剂所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；在反应中还原剂所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 2．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 【答案】　A 【解析】　A．Na2S中硫的化合价为-2价，为硫的最低化合价，在反应中只能升高被氧化，故只能作还原剂，故不能表现氧化性，A符合题意； B．S中硫的化合价为0价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，B不合题意； C．SO2中硫的化合价为+4价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，C不合题意； D．H2SO4中硫的化合价为+6价，最高化合价，在反应中只能降低被还原，故只能作氧化剂，故只能表现氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 3．下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　) A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO 【答案】　D 【解析】　A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnO作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。 【对点练习】 1.已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【分析】由反应①：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。 【解析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误；故选B。 2.已知：反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误；反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确；反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误；反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误；故选B。 三、氧化还原反应的重要规律及其应用 1、价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质 中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。 【小结】1.价态归中规律思维模型 有多种价态的元素，处于最高价态时只有氧化性（如 H2SO4 中的 S 元素），处于最低价态时只有还原性（如 H2S 中的 S 元素），而处于中间价态时则既有氧化性又有还原性（如 SO2 中的 S 元素）。 2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2、价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉” 3、邻位不反应规律：同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应 如：S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应 4、优先规律(强者先行：)当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋ 【对点练习】 1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 【答案】B 【解析】氧化性：H+> Fe2+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的H+发生置换反应，然后再与Fe2+发生置换反应。 2.已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　) A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性：Fe3+>Cu2+，若铁粉无剩余，必先还原Fe3+，则溶液中无Cu2+时一定也没有Fe3+，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3+反应，则溶液中还有Cu2+、Fe3+，D不正确。 3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 【答案】C 【解析】阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+> Cu2+>H+>Zn2+>Mg 2+，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 5、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，表现为元素化合价升高总数等于化合价降低总数。 【课后作业】 1.下列说法正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 【答案】C 【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。 2．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 【答案】　A 【解析】　B中C和H2，C选项中所有物质，D中CO和H2均为常见的还原剂。 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋ Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 【答案】　A 【解析】　先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。 4.已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 【答案】C 【解析】由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。 5.下列说法正确的是(　　) A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 【答案】C 【解析】A项，Cl2既是氧化产物又是还原产物；B项，浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2；D项，NO2在一定条件下可以氧化NH3。 6.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D.X2＋是XO的还原产物 【答案】B 【解析】A.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3＋，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；B.①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3＋，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3＋，故C正确；D.反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2＋是XO的还原产物，故D正确。 7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2＋＋B===B2＋＋A　(2)A2＋＋C===C2＋＋A (3)B2＋＋C===C2＋＋B　(4)C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】A 【解析】氧化还原反应为：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。根据上述关系，由(1)知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合(1)～(4)可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。故①④正确。 8．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中， ①只有氧化性的是________； ②只有还原性的是________； ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。 ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。 【答案】　(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋　②S2－、I－　③ Fe2＋、S (2)② 解析　(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 (2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。 9.（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。 【答案】　（1）② （2） 【解析】　（1）氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，、NO中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，(氮元素的化合价为价)生成(氮元素的化合价为价)、(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。故答案为：②； （2）氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；由反应①知氧化性：，还原性：；由反应②知氧化性：，还原性：；由反应③知氧化性：，还原性：。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为，还原性由弱到强的顺序为。所以可氧化、和、可氧化和，能氧化，而不能氧化，只能选。 故答案为：；； 10．某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： ＋ 答案　(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC (4) 解析　(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴原子化合价降低5价，即产物为0价的Br2。 (3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 (4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该化学方程式：8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋5H3AsO4＋4H2O＋4Br2。标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。 2 学科网（北京）股份有限公司 $