第1章 阶段重点练（一）（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件系统梳理了离子反应、氧化还原反应等核心知识，通过无色溶液、酸性条件等不同情境的离子共存实例，以及化合价分析、氧化性比较等氧化还原反应题型，帮助学生构建知识点间的逻辑联系。 其亮点在于采用“基础判断-条件应用-综合推断”的分层设计，如通过多个氧化还原反应比较氧化性顺序培养证据推理能力，结合实验操作推断离子存在强化科学探究，助力学生巩固基础并提升解题能力，也为教师提供精准复习参考。

阶段重点练（一） 一、选择题 1. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A. Cu2＋、S 、K＋、Cl－ B. Ag＋、Cl－、OH－、Na＋ C. N 、Cl－、Na＋、Ca2＋ D. N 、OH－、Mg2＋、Na＋ 解析：　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉 淀，不能大量共存，B错误；N 、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且 均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化 镁沉淀，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第一册 2. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（　　） A. Al→Al3＋ B. CuO→Cu C. Cl2→Cl－ D. C →CO2 解析：　A项，Al→Al3＋，铝元素化合价升高，需要加入氧化剂；B项， CuO→Cu，铜元素化合价降低，需要加入还原剂；C项，Cl2→Cl－，氯元 素化合价降低，Cl2可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂；D项， C →CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 3. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A. 在常温下pH＝1的溶液中：N 、K＋、C 、Cl－ B. 有S 存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N 解析：常温下pH＝1的溶液为酸性溶液，C 在酸性溶液中不能大量存在；由于CaSO4微溶于水，因此有S 存在的溶液中Ca2＋不能大量存在；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 关于此反应的说法正确的是（　　） A. KClO3化合价降低，失去电子 B. 反应中H2SO4被氧化 C. 反应中H2C2O4被氧化 D. H2C2O4既被氧化又被还原 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：　由化学方程式可知：KClO3中Cl元素从＋5价变为＋4价，化合价 降低，得到电子，A错误；反应中S的化合价没有变化，没有被氧化，B错 误；H2C2O4中C元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧 化，C正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 5. 有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2 I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－；④2Mn ＋10Cl－＋16H＋ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是（　） A. 要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的 氯气 B. 氧化性强弱顺序为Mn ＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C. Mn2＋是Mn 的氧化产物，I2是I－的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应：Mn ＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋ 4H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：　若通入过量的氯气，Fe2＋也会被氧化，A错误；由氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Mn ＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正 确；Mn →Mn2＋中锰元素化合价降低，Mn2＋是还原产物，I－→I2中碘元 素化合价升高，碘单质是氧化产物，C错误；若反应能发生，Mn 是氧 化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离 子是还原剂，Mn2＋是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所 以反应能发生，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 6. 已知酸性条件下发生反应：Cl ＋2M3＋＋4H2O M2 ＋Cl－＋ 8H＋。对于该反应，下列说法错误的是（　　） A. 该方程式中n＝2 B. M2 中M的化合价为＋6价 C. 该反应中，作氧化剂与作还原剂的离子个数之比为2∶1 D. 氧化性强弱关系：Cl ＞M2 解析：结合电荷守恒推知，该方程式中n＝2，A正确；M2 为M2 ，根据化合价代数和为0推知，M的化合价为＋6价，B正确；氧化剂是Cl ，还原剂是M3＋，二者的个数之比为1∶2，C错误；氧化剂是Cl ，M2 是氧化产物，则氧化性：Cl ＞M2 ，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 7. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列 说法正确的是（　　） A. 反应物为SO2、Mn2＋、H＋ B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H＋的化学计量数为8 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：　由碎纸片上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn ，故 反应的离子方程式为5SO2＋2Mn ＋2H2O 5S ＋2Mn2＋＋4H＋， 因此反应物为SO2、Mn 和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增 强，B正确；氧化剂为Mn ，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为 2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 8. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H＋＋S ＋Ba2＋ ＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O B. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋ H2O C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋S BaSO4↓ D. 碳酸氢钠与盐酸反应：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为2HC ＋Ca2＋＋2OH－ C ＋CaCO3↓＋2H2O，B错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为S ＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误；NaHCO3应拆为Na＋和HC ，正确的离子方程式为HC ＋H＋ CO2↑＋H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 9. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选 项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－ H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C ＋2H＋ H2O＋CO2↑ 错误，碳酸镁不应 写成离子形式 C 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐 色：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋ Cu（OH）2↓ 正确 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：　C项，向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色，产生的 是胶体，不是沉淀，离子方程式应该为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶 体）＋3H＋，评价不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 10. Fe3＋、S 、Al3＋和X四种离子以个数之比为2∶4∶1∶1大量共存于 同一溶液中，X可能是（　　） A. Na＋ B. OH－ C. C D. Cl－ 解析：本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A；计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，所以X可能是Cl－。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 11. 某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、 C 、S 中的若干种，对其进行如下实验操作： （1）取少量该溶液，测得其常温下pH＝13.5； （2）另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生 成，过滤； （4）向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 A. 一定含有K＋、OH－、C 、S B. 可能含有Cl－、OH－ C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 下列对该溶液的说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：　该溶液无色，一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其常温下pH ＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液， 加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有C 、S 中 的一种；向（2）所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气 体生成，证明（2）所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶 于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有 C 、S ，一定不含Ba2＋；向（3）所得滤液中加入AgNO3溶液，有 白色沉淀生成，因（2）和（3）中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是 否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该 溶液中一定含有K＋、OH－、C 、S ，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，A项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 12. 硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S， 是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程 如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋ S＋2Fe2＋＋Cu2＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：由题图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由题图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋ S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 二、非选择题 13. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、 Cu2＋、OH－、Cl－、C 、N 。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后， 没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ，肯定没 有 ，不能确定是否存在 ⁠。 OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、C 　 N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 （2）写出操作③中发生反应的离子方程式： ⁠ 、 ⁠。 解析：溶液为无色透明溶液，说明没有Cu2＋，①用红色石蕊试纸检验，试 纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH－，根据离子共存原则，肯定没 有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有C ；③另取少量溶液用硝酸酸 化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl－，根据溶液呈电中 性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na＋，不能确定是否含有N 。综 上所述，原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－，肯定没有Cu2＋、Mg2＋、 C ，不能确定是否含有N 。 OH－＋H＋ H2O Ag＋＋Cl－ AgCl↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 14. 根据下表信息，解答有关问题。 氯气（Cl2） KMnO4 PbO2 有刺激性气味， 呈黄绿色，有毒 气体 易溶于水，溶液呈 紫红色，可用于杀 菌消毒 Pb的最高化合价为＋4价，其稳 定化合价为＋2价，难溶于水， 灰色固体 （1）上表所列物质通常作氧化剂的是 ⁠。 KMnO4、PbO2、氯气（Cl2） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 （2）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味 的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl （浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是 ，氧 化产物是 。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量 为 g。 KMnO4 Cl2 73 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ ，原因是 ⁠ ⁠。 ②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 ⁠ ⁠。 不能 KMnO4的 氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气 PbO2＞KMnO4＞ H2O2 （3）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如 下： 滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固 体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 解析：②滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2＋能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，综上得出，氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。 （4）根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？ （填 “能”或“不能”）。 不能 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 演示完毕 感谢观看 $