第一章 物质及其变化 整理与提升 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一单元复习 根据物质的组成对化学物质进行分类: 树状分类法 交叉分类法 同素异形体： 如：O2和O3，红磷和白磷，石墨、金刚石和C60. 同种元素组成的性质不同的单质。 注意： 1、同素异形体间的相互转化属于化学变化。 2、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物。 由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 （ SO3、CO2 、Mn2O7…） （ Na2O、CaO、BaO…） （ SO2、CO2 、CO、NO2…） （ Na2O、CaO…） 能与碱反应，只生成对应的盐和水 能与酸反应，只生成对应的盐和水 不成盐氧化物 （ CO、NO） 两性氧化物 （ Al2O3） 过氧化物 （ H2O2、Na2O2） 氧化物的分类： 氧化物： 非金属氧化物 酸性氧化物 金属氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物！ 注意！ 酸性氧化物 性质：能与碱反应只生成盐和水，且化合价不改变；能与水反应生成酸 组成：大多数非金属氧化物 特例：Mn2O7为酸性氧化物，H2O2是过氧化物 CH3COOH属于几元酸？ 酸碱盐的分类见学习指导P3 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3、NaCl… NaHCO3、 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 能电离出H+的盐 能电离出OH-的盐 不能电离出H+和OH-的盐 二、混合物 分散系的分类（依据）： 溶液 浊液 1nm 100nm 胶体 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm 分散质粒子的直径大小【本质区别】 1、定义：化学上把一种（或多种）物质粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 分散剂 分散质 胶体分类依据： 胶体 液溶胶：分散剂是液体（牛奶、豆浆等) 气溶胶：分散剂是气体（云、烟、雾…） 固溶胶：分散剂是固体（有色玻璃） 分散剂的状态 3、Fe(OH)3胶体的制备 原理： FeCl3 + 3H2O　 Fe(OH)3（胶体）+3HCl ▲ 【注意】 不用自来水，不能长时间加热， 否则会产生沉淀 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。 1、操作及现象？ “丁达尔效应” 由于胶体粒子对光线的散射 2、三种分散系性质比较及胶体的性质。学习指导P4 3、胶体聚沉的三个条件？ 加热或搅拌 加入电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 胶体显中性不带电 金属单质 碱性氧化物 碱 碱 盐 盐 金属单质 金属单质 碱性氧化物 碱性氧化物 酸或酸性氧化物 H2O O2 非金属单质 非金属单质 酸性氧化物 酸性氧化物 酸 酸 盐 盐 H2O O2 碱或碱性氧化物 注意：酸性氧化物SiO2 碱性氧化物CuO不与水反应 三、物质的转化 四大基本反应类型？ 1 遇石蕊变 ______ 红 2 酸 + 活泼金属(H前） → 盐 + 氢气 3 酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水 4 5 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 复分解反应 置换反应 酸 + 酸碱指示剂 → 酸溶液中都含有H+ 小结1：酸的通性 ① 碱＋酸性氧化物 → 盐 ＋ 水 ② 碱+酸 → 盐+水（复分解反应）（中和反应） ③ 碱+盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应） ④ 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红 小结2：碱的通性 碱溶液中都含有OH- 盐 盐 酸 碱 新盐＋新盐 新碱＋新盐 新酸＋新盐 复分解反应 (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3) CO2↑＋H2O (Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH) (Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl) 盐的通性 金属 新盐＋单质 (CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu) 置换反应 反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 四、离子反应 一、定义 1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 水溶液 熔融状态 注意： （1）电解质和非电解质都是化合物 （2）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 如：蔗糖、酒精等 导电本质：电离出自由移动的离子 强电解质如 HCl、NaOH、NaCl（强酸、强碱、大部分盐等） 弱电解质如 H2CO3、NH3∙H2O（弱酸、弱碱、水等、） 3．电解质组成及分类 组成：一般为活泼金属氧化物（如Na2O、CaO等）、酸、碱、盐 分类：按在水中是否完全电离可分为 学习指导P11-12 六大强酸、四大强碱？ （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）BaSO4和AgCl是难溶物，其水溶液不导电，故是非电解质？(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质 （3）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 交流讨论 易错提醒： 错误，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质。 导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关， 与电解质的强弱无直接关系。 二、电离方程式 多元弱酸分步电离 CH3COOH H+ + CH3COO- HCO3- H+ + CO32- H2CO3 H+ + HCO3- NH3·H2O NH4+ + OH- 如Fe(OH)3 Fe3++3OH- 酸式盐的书写方法： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(水溶液中) NaHCO3= Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- NaHSO4 = Na+ + HSO4-(熔融状态) D 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 知识回顾 六大强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 碱溶解性口诀：溶碱只溶钾钠钙钡铵 可溶性盐： 钾钠铵盐、硝酸盐 氯化物（除AgCl外） 硫酸盐（除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外） 三、离子方程式的书写 单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、有机物 拆： 强酸、强碱、可溶性盐（钾、钠、铵盐、硝酸盐) 不拆： 【特别提醒】 可拆物质（易溶易电离）与不可拆物质 1、写、拆、删、查 2、离子方程式的意义 3、离子反应的类型：置换反应、复分解反应 4、离子共存问题：学习指导P17 H++OH- =H2O 生成沉淀 生成气体 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 复分解型离子反应 条件 生成难电离 的物质 (弱电解质） 如：弱酸、弱碱、水等 $