广东汕头市南澳县南澳中学2025-2026学年高二第二学期期中质检 化学试题

南澳中学2025～2026学年度高二第二学期期中质检 化学科参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。(第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分；每小题只有一个选项符合题意。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A A B D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A C D B D A 第II卷(共56分) 17.(14分，每个空格2分) (1)PH3 ； ＞ (2)BCl3、GeCl4 ； ＞ (3)正四面体 (4)AB (5)哑铃形 18.(14分，每个空格2分) (1)48 ； 10 ； 65 (2)N ； 4NA (3)1∶2或 ； C的电负性小于N，更容易提供孤电子对(合理表述即可) 19.(14分，每个空格2分) (1)90；　 CH2O (2)C2H6 ；　2 (3)羟基和醛基 ； sp3 ； sp2 20.(14分，每个空格2分) (1)3d104s1 ； ds (2)PbSO4 (3) (4)取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若溶液变红，则溶液中含有Fe元素；或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素 (5)共价 ； 学科网（北京）股份有限公司 $南澳中学2025~2026学年度高二第二学期期中质检 化学科试题 答卷时间：75分钟，全卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7B一11C一12N一140一16Na一23A1一 27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分；每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列化学用语表述正确的是 A.Mg2+的结构示意图： B.p一pπ键形成的轨道重叠示意图： C.SO的VSEPR模型： H:P:H D.磷化氢的电子式： H 2.某化合物W的分子结构可表示为 下列说法正确的是 A.碳原子的杂化类型均为sp B.分子中存在两个手性碳原子 C.适当条件下可与溴水反应 D.常温下是气体 3.物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。下列各组物质中组成微粒的种类相同的是 A.苯、单质碘 B.氯化铝、硫酸钠 C.石墨、干冰 D.单质锰、四氯化碳 4.下列性质的比较正确的是 A.单质的熔点：Li>Na>K>Rb B.电负性：F>N>O>C C.第一电离能：Na<Mg<Al<Si D.微粒半径：Li<02<F<Na 5.区分晶体和非晶体最科学的方法是 A.测定熔、沸点的高低 B.对固体进行X射线衍射 第1页 C.看是否有规则的几何外形 D.比较硬度 6.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A.C=C和C-C的键长 B.BF?和CH4中心原子的价层电子对数 C.Si一0和C一0的键能 CHO D.对羟基苯甲醛(OHC- OH)和邻羟基苯甲醛( )的沸点 OH 7.铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 ACr是第四周期第VB族元素 B.基态Mg原子的价层电子排布式为1s2s2p3s C.基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D.基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 8.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A.烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B.水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 9.某有机物A的分子式为CH0,其红外光谱如图所示，则A的结构简式为 100 解 含对称 含对称 -CH CH2 含醚键 4000 3000 2000 15001000 500 A.(CH)CHOCH B.CHOCH,CH,CH C.CHCH,OCH,CH, D.CHCH,CH,CH,OH 10.向含等物质的量的[Co(NH),CL,]C1、[Co(NH)6]CL,、[Co(NH),CIC,的溶液中分别加入过 量的AgNO,溶液，生成AgC1沉淀的质量最多的是 A.Co(NH)Cl CI B.Co(NH),CI Cl2 C.Co(NH)Cl D.一样多 共3页 11.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结 构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是 W A.键角大小：XZ>XW B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C.原子半径大小：Q>Z>Y D.元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体 12.下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCI强 H一F比H一C1的键能大 D S102的熔点比干冰高 Si0,分子间的范德华力大 13.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 ●Ti4+ ●Co2+ 02 A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期IB族 B.C0+的基态核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s2 C.与Co+距离最近的T14+有4个 D.该化合物的化学式为CoT10g 14.NaS可用于制备硫化染料，一种利用NaS04制备硫化钠粗品的工艺如图所示，下列说法不正确的 是 第2页 CO等气体稀NaOH溶液浓NaOH溶液 硫酸钠→煅烧→碱浸→过滤→溶液→过滤2→硫化钠粗品 煤 A.NaS的电子式为Na[:S]Na B.加入稀NaOH溶液和浓NaOH溶液的主要目的均是抑制NaS水解 C.“过滤1”若在实验室中进行，则需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等 D.NaSO4和NaOH均为含有共价键的离子化合物 15.元素周期表中的四种元素A、B、D、E,原子序数依次增大，且A、B、D均为短周期主族元素。A 的基态原子价层电子排布为ns“np；B的基态原子2p能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内 层电子数的3倍；E2+的3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是 3d 4s A.基态E原子的价层电子的轨道表示式为 MW个☒D B.第一电离能：A<D<B C.在水中的溶解度：D3>D2 D.A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体，在AB中，元素A的原子采取$p杂化 16.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝 酸等重要的化工原料：N0能被FSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(,O)SO4,减少环境污染。下 列说法正确的是 A.配离子为[Fe(NO)(H,O),],中心离子的配位数为6 B.该配合物中阴离子空间结构为三角锥形 C.Fe+提供孤电子对用于形成配位键 D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 第II卷（共56分） 17.(14分) 元素周期表中，金属和非金属元素之间有十二种具有半导体性质的元素，硼、碳、硅、锗(G)、 锡(Sn)、磷、砷、锑(Sb)、硫、硒、碲(Te)、碘。 回答下列问题： (1)第VA族元素N、P、As的简单氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)，稳定性：PH,一 AsH(填“>”、“<”或“=”)。 共3页 (2)BC12、PC13GeC14、SC1,四种分子中，是非极性分子的是 (填化学式)；键角： BCl2 SC1,(填“>”、“<”或“=”)。 (3)SO?的空间结构为 (4)(NH4),C1(S04),·6H,0中存在的化学键类型有 (填选项字母)。 A.配位键 B.离子键 C.金属键 D.氢键 (⑤)基态氮原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状是 18.(14分) Cd(IⅡ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能C(IⅡ)配合物具有重要 意义。 (1)基态Cd原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s',基态C原子核外电子运动状态有种，s能级 电子总数为 ；Cd2+的中子数为 (2)Cd2+能与H形成[Cd(H)4]2+,[cd(NH)4]+中提供孤电子对的原子为 (写元素符号)，1 mol[cd(H)4]2+中含有配位键的数目为， (用N表示)。 (3)c+与CN在水溶液中存在如下平衡（其中Kr、K、KK4分别是含Cd微粒的逐级稳定常数）： Cd"Cd(CN)T'Cd(CN),Cd(CNCd(CN), [C=N)]中o键和π键数目之比为 Cd+与CN形成配位键时，CN中的配位原子是C而不是 N,原因是 19.(14分) (1)有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量0，中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量 的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为02。 A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是 则A的最简式为 舞100 45 80 60 20 0 20 质荷比 (2)有机物B为烃，且B完全燃烧的产物n(C0):n(H0)=2:3,则B的分子式为 其二溴 代物有」 种。 第3页 OH (3)写出有机物 中官能团的名称 其中1号氧原子和 CHO 2号碳原子的杂化方式分别为 20.(14分) 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含Zn0及少量Fe、Cu、Pb 等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZS的流程如下： ①KMnO. 稀硫酸 ②调pH=4 Zn粉 锌灰→酸浸 除铁 →除铜 沉锌→ZnS 浸渣 Fe(OH),MnO, 滤渣 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 Cu元素位于元素周期表 区。 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式 (4)“除铁”时若加入的KMO,不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明： (⑤)某种氨化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似： BO N● 氨化硼属 晶体，己知氨化硼晶胞的边长为anm,则晶胞密度为 g·cm3 (用含有a、N的代数式表示)。(1nm=l0'cm) 共3页