广东深圳市光明区高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

深圳市光明区高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考答案 第I卷（选择题共44分） 一选择题共计44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分， 1-5 DACAD 6-10 ABCBC 11-15 BDABC 16D 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二填空题共计56分 17.共14分每空2分 (1) C10H18O 羟基、碳碳双键 1 (2)4 (3)加成 (4) C4HsO2 CH:COOCH CH3 18.共15分除特殊注明，其余每空1分 (1)7 y 哑铃形 3d (2)第4周期B族 ds [Ar]3d04s2 WWWW↑打 (3)D (4)B (⑤)AD(2分) (6)难+的价电子排布式为3d，,为半充满，较稳定，难失电子（或二价铁离子最外层的3d轨道有六 个电子，这种状态不稳定，容易再失去一个电子形成3的稳定半充满状态) (7)BD(2分) 19.共13分，除特殊注明，其余每空1分 (1).增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率（②）.乙醇的沸点为78℃，青蒿素高于60℃分解，若用 乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 (3).C A (4).A (⑤).除去空气中的C02和H0,防止其干扰试验 (⑥.C0+Cu0会C0,+Cu(2分) (7).AD(2分) (8. w-2a 12b 1844×100% (2分) (9).B 20.共14分除特殊注明，其余每空2分 NH 2 1) 或 N→N 4(1分) 3s23p3d(1分) (2) H,O<OH<NH; (3)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH)*+20H Cu(OHD)2 +4NH3HO=[Cu(NH)]2+20H+4H,O) 288 (4)降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度； (5) ×10深圳市光明区高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试题 化 学 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。若有条形码，请将其贴在指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H:1C:120:16 Cu:64Cs:133Pb:207 Br:80 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语中，正确的是 A.基态C原子的原子结构示意图： B.CC14分子的空间填充模型： C.C,分子中共价键形成的示意图： 8+8→8-8 D.基态C原子价层电子轨道表示式： 仞 2s 为 2.下列有机物的结构与名称相符的是 CH A.CH-C-C=C-CH4,4-二甲基-2-戊炔B. 2-甲基-1,4-戊二烯 2,4,4-三甲基戊烷D.CHCH(CH)CH,CH,CH2-乙基戊烷 3.下列相关性质的比较中，说法正确的是 A.单质的熔点：Li<Na<K<Rb B.离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C.键的极性：N一H键<O一H键<F一H键 D.热稳定性：HCI>F 第1页共8页 4.下列关于有机物结构的认识正确的是 A.正戊烷分子中所有碳原子一定不在一条直线上 B.三氯甲烷只有一种结构可证明甲烷是正四面体结构 CH CH, C.有机物cH,-C-CH,一CH,一CH,一C-CH,中的C原子可能共平面 CH. CH, D.碳碳原子间只以单键结合，剩余的价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CHm+2 5.氮化硼(B)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B 和BN,如图所示。下列叙述正确的是 CaF,.H,SO BF3 H,SO △ △ 硼砂 B,0 NH BN 高温 A.BO33中的O-B-O键角小于BH4中的H-B-H键角 B.立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 C.BE和NH的空间结构都是三角锥形 D.硼酸(HBO3)在水中的电离方程式为：HBO3+H,O三[B(OH)4J+H 6.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A.用pH计区分KCI溶液和NaNO3溶液B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D.用质谱区分正己醇和正庚醇 7.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提 纯方案如下。下列说法错误的是 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 苯甲酸 Ⅱ I IV A.操作I、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaC1 C.操作I缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质D.操作V洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 8.下列关于有机物的鉴别、除杂和制备说法正确的是 A.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 B.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C.只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D.甲烷中混有少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 第2页共8页 9.分子式为C4HF的同分异构体（不考虑立体异构）有 种。 A.10 B.9 C.8 D.7 10.下列各组物质中，互为同系物的是 OH OHOHOH B. CH2-CH-CH2 OH C.CH2CICHCI CH2CICHCICH3 D. 与CH-CHCHO H 11.我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 a 700C A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 B.钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果 C.金刚石和石墨互为同素异形体，二者晶体类型相同 CI D.CCl4的电子式为：C:C:CI CI 12.用尿素（结构如图）除去溶液中NO,的反应原理为CO(NH),+2NO,+2H+=CO,个+2N,个+3H,0。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (所有原子共平面) A.1 nol CO(H),中孤电子对数为4NA B.标准状况下，2.24LN2中含有的π键数为0.2NA C.每生成0.1molC02转移电子数为0.6NA D.1L0.1mol.L NaNO2溶液中阴离子总数小于0.1Na 13.C02在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图（图中催化剂03的氧原子未画出） 下列说法不正确的是 第3页共8页 0 H,(g) @o@ C0,(g) H一O H,O(g)、 HH -H,(g) H,(g)© H-C0ZH CH,OH(g) A.该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B.碳原子的杂化方式发生改变 C.nO,改变了反应路径，降低了该反应的活化能 催化剂 D.反应的总反应方程式为：CO2+3H2 CH,OH+H.,O 14.下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个C02周围紧邻12个C0, ⑦氯化钠晶体中，每个a+周围紧邻且距离相等的a+共有6个 A.2 B.3 C.4 D.5 15.我国科学家最近研究的一种无机盐乙[Y(XW)。],纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕 获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p 能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A.电负性：W>X>Z>Y B.氢化物的沸点：X<W C.Z[Y(XW)63中配位原子为X D.工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 第4页共8页 16.某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞 参数α≠b≠c,B原子的分数坐标为(0,0,0)，坐标夹角均为90°，Na为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 A.Cs与Pb之间的距离为V匠+B+ Cs -pm 2 Pb Br B.晶胞中C原子的分数坐标为分 C.此晶胞密度为 5.8×1032 abeN /cm b pm D.晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 第II卷（非选择题共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17.(每空2分，共14分)学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 (1) CH,OH的分子式为，含有的官能团名称为，分子中手性碳原子的数目为 CH CH,CH, (2)与烃A(CH, C-CH,一CH一CH)具有相同碳骨架结构，属于单烯烃（分子中仅含有一个官能 CH 团，不考虑立体异构)的同分异构体有 种。 ③)某有机物分子的结构简式为cH=CH 根据共价键的类型和极性可推测该物质可发 生 反应和取代反应。 (4)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石 灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共 振氢谱有3组峰，则X的分子式为 结构简式可能为 100 40 1007 80 80 60 72 88 50 0 不对称一CH 0 C=0 102030405060708090 0400"300"200"1500100 500 质荷比 波数/cm 第5页共8页 18.(共15分除特殊注明，其余每空1分)已知A~F是原子序数依次增大前四周期的六种元素， A元素原子核外电子只有一种自旋取向：B元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向 相同：C元素原子的价层电子排布为s"p2”:D元素的原子半径是短周期主族中最大的：E与D 的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数：F元素原子最外层只有1个电子， 次外层内的所有轨道的电子均成对请回答下列问题（答题时涉及A~F元素，要用元素符号表示）： (1)E元素基态原子原子核外共有 种空间运动状态不同的电子，其最高能级的电子占 据 个原子轨道，形状是 (2)F元素在周期表的位置是 属于 区元素，其基态原子的电子排布式 为 ,基态正二价离子的价层电子轨道表示式为 (3)下列关于原子轨道的叙述中，正确的是 A.电子运动的轨迹 B.电子离核远近 C.电子运动状态的能量高低 D.描述电子运动状态的函数 (4)下列说法不正确的是 A.AC2是含有极性键和非极性键的极性分子B.第一电离能：B>C>D>E C.电负性：C>B>A D.简单离子半径：BC>D>E (⑤)2分)下列说法可以证明B、C元素非金属性强弱的是 A.BC2分子中的共用电子对偏向C B.ABC,是一种弱酸 C.B元素的单质与镁反应生成MgB,C元素的单质与镁反应生成MgC D.B元素的氢化物可以在C元素的纯净单质中燃烧 (6)比较表中Mn、Fe两元素的I2、I可知，气态Mn+再失去一个电子则要比气态Fe2+再失去一 个电子（填“易”或难） ，原因是 元素 Mn Fe 717 759 电离能/kJ.mol-1 12 1509 1561 3248 2957 第6页共8页 (7)2分)下列关于焰色试验的说法错误的是 A.焰色试验是物理变化 B.黄色火焰是D失去电子时吸收能量产生的现象 C.黄色火焰是由于D核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D.焰色试验可以证明D核外电子的能量是连续分布的 19.(共13分除特殊注明，其余每空1分)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青 蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究 己知：青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸 点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78C,乙醚的沸点为34.5℃。 a.提取青蒿素提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 乙醚 浸出液 操作Ⅱ 黄花蒿 乙醚 干燥、破碎 操作打 粗品 操作Π 精品 残渣 (1).“破碎的目的是 (2).使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是 (3).操作I和操作Ⅱ的所使用的装置分别是 A (④).操作为重结晶，下列实验过程正确的是 A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 b.测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧仅产生CO2、HO,某研究小组采用燃烧法进行测定。 第7页共8页 青蒿素1 NaOH 溶液 酸 实验步骤：①按图所示连接装置，检查装置的气密性： ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量： ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 (5).装置A、B的作用是 (⑥).(2分)若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是 (⑦).(2分)装置E中所盛固体可以是 A.无水CaC1l2B.浓硫酸 C.碱石灰 D.P2Os (8).(2分)燃烧wg青蒿素，图中E、F的质量分别增重ag、bg,则青蒿素中氧元素的质量分 数可表示为 (只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 (⑨).某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值 A.偏大B.偏小C.无影响 20.(共14分除特殊注明，其余每空2分)一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的杀菌剂。其 制备流程如图： 0.1mol/L 几滴1mol/L氨水 继续加氨水 95%乙醇 CuSO,溶液 ① 蓝色沉淀 深蓝色溶液 ③ 深蓝色晶体 ② (1)写出四氨合铜离子的结构式： 其中采用sp3杂化的原子有 个(1分)， 中心阳离子最外层电子排布式为： (1分)。 (2)根据上述现象，推测HO、NH3、OH与Cu+结合由弱到强的顺序 [Cu(NH341SO4 中H-N-H键角 NH3分子中H-N-H键角（填>，<或=）。 (3)写出②步骤的离子方程式 (4步骤③中加入95%乙醇的目的是 (⑤)铜与氧元素形成的一种立方晶胞如图所示，已知该晶体 的密度为pgcm,Na是阿伏加德罗常数，则晶胞参 00 数棱长 nm. OCu 第8页共8页