广东江门市鹤山市纪元中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 这份高二化学期中试卷以钙钛矿光伏、嫦娥石等科技前沿及实验探究为情境，覆盖物质结构、有机化学等核心模块，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|原子结构、晶体性质、有机官能团等|1题结合石墨烯考查同素异形体，3题以嫦娥石元素考查周期律，体现科技情境与基础概念融合| |非选择题|4题/56分|晶胞计算、有机合成、配合物制备实验等|18题通过硫铁化合物晶胞考查结构与性质关联，20题设计铜氨配合物制备实验，培养科学探究与证据推理能力|

纪元中学2025-2026学年度第二学期期中考试高二化学试卷 考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 S-32 Ni-58 一、选题(本大题共16个小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1．推动高质量发展，化学无处不在，下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．稀土金属(镧系＋钇等)被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表s区 D．燃煤中加入生石灰(CaO)可减少酸雨的形成，为分子晶体 2．化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A．水结成冰，水分子之间的间隙增大 B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀 C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 3．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和金属Y组成，下列说法不正确的是 A．最高价氧化物的水化物的碱性： B．第一电离能： C．5种元素中，电负性最大的是O D．基态原子核外电子未成对电子数为4 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态N原子的轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的键的形成： D．用电子式表示HCl的形成过程： 5．下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A．：酯、 B．：酚、—OH C．：羧酸、 D．：醛、 6．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 在中的溶解度大于在中 分子的极性影响溶解性 D NaCl晶体中含有离子键 晶体中也含有离子键 7．为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子排布式为，Y元素基态原子最外层有2个未成对电子，含Z元素的物质灼烧时火焰呈黄色，M元素基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．基态Z原子核外电子有11种空间运动状态 8．实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙酸(乙醇) 氢氧化钠溶液 蒸馏 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 9．某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A．分子中既含有键又含有键 B．碳原子有、、三种杂化方式 C．键的极性强于键的极性 D．该物质含有三种官能团 10．赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性：C>N>K>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．赤血盐中铁元素的化合价为+2价 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法不正确的是 A．“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出 B．为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液 12．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．的硫酸根离子在外界 B．过程①中的改为反应离子方程式可表示为 C．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 13．代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含28g硅的晶体中存在的共价键总数为 B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的键数目为 C．1mol甲基()中含有电子的数目为 D．固体含有的阴离子数为 14．MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．MgO与NaCl晶体的晶胞类型不同 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．晶胞的边长为 15．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 某杯酚能与形成超分子，与则不能 与的分子直径不同 B 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D 是极性分子，是非极性分子 电负性： 16．含铁沸石是将温室气体和转化为有机物的有效催化剂，如图是与直接氧化的反应途径示意图，下列有关说法正确的是 A．中间产物2→3的转化是因为电负性，电负性较强的更易与带正电的结合 B．中间产物3→4不存在极性键的断裂 C．中间产物4→5碳原子的杂化方式全部改变 D．中间产物6→催化剂1有能量的变化 二、非选择题(共4大题) 17．（14分）回答下列问题： (1)HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。 (2)HCN(H-C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。 (3)的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (5)LiBH4中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 (6)氢化锂(LiH)中负离子半径大于正离子半径，其原因是___________。 18．（14分）利用晶体结构知识，回答下列问题： (1)具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于_______晶体。熔点：_______GaN(填“>”或“<”)，其原因是____________________________。 (2)硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。 ①基态铁原子价电子的轨道表示式为______________；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形；Fe位于元素周期表的______________区。②化合物X的化学式为______________。 (3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2是______________(填“极性”，“非极性”)分子，这两种元素的电负性大小：S______________Cl(填“>”、“<”或“=”)。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中每个镍原子距离最近的铜原子有______________个； ②若合金的密度为c ，晶胞参数a=______________nm。 19．（14分）芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。 (1)A是分子式为C8H8的芳香烃，能使溴水因加成反应而褪色，其结构简式为___________。 (2)已知B可用下列方法合成：电石气苯B ①电石气的电子式：___________； ②请书写实验室制备电石气的方程式：___________________； ③反应b的反应类型___________________。 (3)已知：，则C的结构简式为___________。 反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为___________________。 (4)A→E的化学方程式为___________________。 20．配合物在生活生产中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ．配制溶液 (1)配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________g。 Ⅱ．制备溶液 (2)的配位键中提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”) (3)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为：___________________________________________________。 (4)实验ⅰ中蓝色沉淀不溶解，说明和之间不易发生反应。理论分析：反应    小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 ①提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论猜想c不成立，其理由是___________________________。 ②实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ、ⅳ。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量6 的氨水 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 的氨水，再加入少量___________(化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 ③实验结论猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解答为什么促进的生成：___________________。 Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体 (5)向实验ⅱ得到的深蓝色溶液中加入___________________，析出晶体。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，不是将化学能转化为电能，A错误； B．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．稀土金属中的镧系元素位于周期表f区，钇位于d区，均不属于s区，C错误； D．燃煤中加入可与燃烧产生的反应，减少酸雨的形成，但是离子晶体，不是分子晶体，D错误；故选B。 2．D【详解】A．水结成冰时，水分子间通过氢键形成规整的空间网状结构，分子之间的间隙增大，密度比液态水小，A正确； B．FeSO4电离出的Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应，生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，该反应可用于检验Fe2+，B正确； C．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则几何外形的性质，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会自发填补缺角形成规则立方体，是晶体自范性的体现，C正确； D．电子由基态跃迁到激发态时需要吸收能量，绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁回低能态或基态时，多余能量以光的形式释放引起的，D错误；故选D。 3．B【详解】A．金属性强于，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，A正确； B．基态原子价电子排布为，轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，即第一电离能，B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，5种元素中O非金属性最强，故电负性最大的是O，C正确； D．基态原子核外电子排布为，根据洪特规则，轨道有4个未成对电子，总未成对电子数为4，D正确；故选B。 4．D【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误； B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形： ，C错误； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．该物质含有官能团为酯基（-COO-），属于酯类，A错误； B．酚的定义是羟基直接连在苯环上，中羟基未直接连在苯环，该物质属于醇，官能团为-OH，B错误； C．属于羧酸，官能团为羧基（-COOH），C正确； D．属于醛，官能团为醛基（-CHO），D错误；故选C。 6．A【详解】A．冠醚识别阳离子的原理是冠醚空腔直径与阳离子半径匹配：15-冠-5的空腔适配半径较小的，而12-冠-4空腔更小，不能识别离子半径大于的，A类比不合理； B．石墨中碳原子采取杂化，p轨道相互平行重叠，电子可在整个碳原子平面内自由移动，这使得石墨的化学键具有金属键的某些性质，是其能够导电的原因，故该解释合理，B解释合理； C．、为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，在中溶解度更大，说明分子极性影响溶解性，C解释合理； D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子晶体，含离子键，同样由活泼金属和活泼非金属形成，也属于离子晶体，含离子键，D类比合理；故选A。 7．A【详解】A．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，故电负性，A正确； B．Y为氧离子，Z为钠离子，电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径，故，B错误； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，第一电离能，故X > Y，C错误； D．基态Z原子（钠）核外电子占据1s（1个轨道）、2s（1个轨道）、2p（3个轨道）、3s（1个轨道）共6个轨道，有6种空间运动状态，D错误；故选A。 8．B【详解】A．乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，但乙醇与NaOH不反应，蒸馏可以分离乙酸钠和乙醇，但未提及后续酸化步骤，无法恢复乙酸，A错误； B．苯甲酸在热水中溶解度大，冷却后析出，NaCl溶解度受温度的影响较小，泥沙通过过滤除去，再重结晶提纯，B正确； C．酸性高锰酸钾将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法提纯甲烷，C错误； D．环己烯与溴水发生加成反应，产物溶于苯，无法过滤分离，且溴水与苯可能分层不彻底，D错误； 故选B。 9．B【详解】A．双键中一个是σ键，一个是π键，分子中有双键，既含有单键又含有双键，故A正确； B．分子中饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，故B错误； C．O与H的电负性差值大于C和H，故键的极性强于键的极性，故C正确； D．该物质含有羟基、醚键、酯基官能团，故D正确；答案选B。 10．B【详解】A．同周期主族从左到右，元素的电负性增强，电负性：N>C，K的金属性强于Fe，电负性：Fe >K，一般非金属元素电负性强于金属元素，即电负性N>C>Fe >K，A错误； B．K⁺的核外电子数为18，每个电子运动状态均不同，B正确； C．赤血盐中K为（+1）×3，CN⁻为（-1）×6，Fe的化合价为+3，C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，D错误； 故选B。 11．B【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”是除去泥沙，为防止苯甲酸结晶析出，需趁热过滤，故A正确； B．氯化钠的溶解度受温度影响不大，苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确； D．若洗涤液中不含氯离子，说明氯化钠已经除净，“洗涤”时，取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有沉淀生成，说明不含氯化钠，故D正确；选B。 12．D【详解】A．是配合物，内界是，外界是，故A正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应方程式为：，故B正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D错误； 故答案选D。 13．B【详解】A．含28g硅的晶体物质的量为，存在的共价键总数为，故A错误； B．乙烯中含有1个键，标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为0.1mol，含有的键数目为，故B正确； C．中含有9个电子，1mol甲基()中含有电子的数目为，故C错误； D．中含有1个O，的物质的量为=1mol，含有的阴离子数为，故D错误； 故选B。 14．B【详解】A．MgO是NaCl型晶体，阴阳离子配位数均为6，因此与O2-最近且等距的Mg2+有6个，A正确； B．MgO晶体和NaCl晶体均为离子晶体，且均为NaCl型晶胞，晶胞结构类型相同，B错误； C．原晶胞顶点为O2-，Mg2+(a)原本位于棱心：若将a放在晶胞顶点，原顶点位置的O2-(c)就会位于棱心，C正确； D．用均摊法计算晶胞中粒子数，O2-位于顶点和面心，个数为：Mg2+位于棱心和体心，个数为，晶胞中共4个MgO：MgO的摩尔质量为40 g/mol，晶胞质量，由密度公式ρ=，得晶胞体积，晶胞为立方体，则边长a=，单位换算得a = ，D正确；故选B。 15．A【详解】A．杯酚能与C60形成超分子，与C70不能形成超分子是因为C60的分子直径与杯酚的空腔大小适配，而C70的分子直径大于C60的分子直径，与杯酚的空腔大小不适配，A正确； B．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，而硫化氢不能形成分子间氢键，水分子的分子间作用力大于硫化氢所致，与氢氧键和氢硫键的键能无关，B错误； C．乙酸的酸性强于丙酸是因为甲基的推电子能力弱于乙基，乙酸分子中羟基的极性强于丙酸，电离出氢离子的能力强于丙酸所致，C错误； D．氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子是因为氨分子的空间构型是结构不对称的三角锥形，而甲烷是结构对称的正四面体形所致，则两者分子的极性与分子的空间构型是否对称有关，与元素的电负性大小无关，D错误；故选A。 16．D【详解】A．通过配位键与结合，中端基N、O均能做配位原子，由于电负性，N的配位能力更强，更易与结合，2→3的转化是分子在催化剂上的重排，随后在3→4的过程中脱去，该因果关系不成立，A错误； B．3→4的过程中，极性键断裂，释放出，存在极性键的断裂，B错误； C．中碳原子为杂化，形成中间产物5后，转化为，仍然为杂化，故中间产物4→5碳原子的杂化方式未改变，C错误； D．6→催化剂1的过程中，断裂配位键，生成产物，存在化学键的断裂和形成，化学反应都伴随能量变化，故有能量变化，D正确； 故选D。 17．(1)H2O＞HCl＞CH4 (2)1：1 (3) sp3 正四面体 (4)易溶于水 (5)CD (6)Li+和H-的核外电子排布相同，且Li+的核电荷数比H-的大 【详解】（1）三者均为分子晶体，分子间存在氢键，沸点最高；和均不存在分子间氢键，范德华力随相对分子质量增大而增强，的相对分子质量大于，故沸点：，因此沸点由高到低的顺序为； （2）的结构式为，其中含2个σ键、 2个π键；因此σ键和π键的个数比为； （3）的中心原子S的价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体； （4）抗坏血酸分子中含有多个羟基（亲水基团），可与水分子形成氢键，因此易溶于水； （5）A．为离子化合物，含与之间的离子键，A存在； B．中键为极性共价键，B存在； C．中无同种原子间的非极性共价键，C不存在； D．离子晶体中不存在分子间作用力，D不存在； 故选CD； （6）中与的核外电子排布相同，均为；核电荷数：，核电荷数越大，对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，故的半径大于的半径。 18．(1) 共价 > 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，键长小于键长，键能大于键能 (2)     哑铃 d FeS2 (3) 极性 ＜ (4) 12 【详解】（1）二者硬度大、熔点高，成键结构和金刚石相似，符合共价晶体的特征，因此属于共价晶体；二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，共价晶体的熔点由共价键键能决定，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以键长小于键长，键能大于键能； （2） ①铁元素的原子序数为26，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为 ，则铁元素处于元素周期表的d区；硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃形； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于棱上和体心的S2个数为，则化合物X的化学式为FeS2； （3）S2Cl2分子结构为半开书页形，中心不对称，分子中正负电荷中心不重合，所以是极性分子；同周期主族元素从左到右电负性增大，因此电负性； （4）①以顶点镍原子为中心，与其最近的铜原子位于面心，一个镍原子为8个晶胞共用，每个晶胞中有3个与之相邻的面心铜原子，每个面心铜原子被2个晶胞共有，故个数为； ②1个晶胞中含Cu原子：，含Ni原子：，故晶胞中Cu与Ni的原子个数比为3:1，Cu3Ni的摩尔质量为251 g·mol-1，据m=ρV得：，解得。 19．(1) (2) 加成反应 (3) Br2，FeBr3 (4) 【详解】（1）根据上述分析，A是苯乙烯，其结构简式为。 （2）①电石气是乙炔，其电子式为； ②实验室通过电石与水制备电石气，该方程式为。 ③乙炔生成苯是三分子乙炔发生了加成反应。 （3）A 与HBr加成，根据题目给出的已知信息，Br会加到次甲基 () 上，故C的结构简式为； D与C互为同分异构体，且反应②与④条件不同，故D是苯环上的氢被溴取代的产物，且因为B是饱和环烷烃，只能是取代反应，苯环上的溴代反应需要液溴和作催化剂。 （4）A发生加聚反应生成聚苯乙烯，化学方程式为。 20．(1)2.5 (2)孤电子对 (3) (4) 未参与上述平衡 与结合生成，使降低，升高，平衡正向移动 (5)乙醇 【详解】（1）配制100 mL的溶液需要使用100 mL的容量瓶，所需五水硫酸铜质量为0.1 mol/L×0.1 L×250 g/mol=2.5 g。 （2）配离子中Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对。 （3）实验ii中Cu2+与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 （4）硫酸根未参与上述离子反应，所以猜想c不成立；根据实验iv的现象以及得出引入铵根可明显促进铜氨配离子生成的结论，滴加氨水，再加入少量可以使蓝色沉淀溶解的固体为(NH4)2SO4（阴离子为硫酸根，不引入额外杂质离子），从平衡移动的角度解释原理为与结合生成，使降低，升高，平衡正向移动。 （5）在铜氨配离子溶液中加入极性溶剂乙醇可以析出晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $