精品解析：山西省部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

秘密★启用前 普通高中2025—2026学年（下）高二年级期末考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料中属于金属材料的是 A. 用于制作医药领域新材料的壳聚糖 B. 用于制造柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜 C. 用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料 D. 用于制造深海潜水器耐压壳体的钛合金 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Be原子的价层电子排布式： C. 中子数为8的碳核素： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 3. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制取明矾晶体 B.实验室利用蒸馏法分离乙醇和水 C.将化学能转化为电能 D.趁热过滤除去粗苯甲酸中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 4. 由短周期主族元素组成的单质或化合物有如图转化关系（部分生成物和反应条件略）。 下列说法错误的是 A. a的水溶液可能显碱性 B. c的摩尔质量可能是b的2倍 C. 反应iii可能是氧化还原反应 D. e一定是强电解质 5. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾净水原理： B. 将少量通入溶液： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 向溶液中加入过量的： 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，WXY为直线形分子且该分子的电子总数为14。下列说法错误的是 A. 基态X原子的核外电子空间运动状态共有4种 B. Z的第一电离能大于同周期相邻元素 C. 1个分子中有4个σ键 D. Z的单质能与热水反应放出氢气 7. 鲜草醛常用于香水配制，其结构简式如图。下列关于鲜草醛的说法错误的是 A. 鲜草醛的分子式为 B. 该物质最多可与加成 C. 利用酸性高锰酸钾溶液可检测鲜草醛中的碳碳双键 D. 鲜草醛的同分异构体不可能为芳香醇 8. 某学习小组为探究Cu与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ 实验过程 向溶液（）中加入m g铜粉 向溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH至2.5，再加入m g铜粉 取实验ⅰ反应后的溶液，加入溶液 现象 立即有气泡产生，遇空气变成红棕色，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色（不同金属离子混合后的颜色） 溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生 溶液变为红色 下列关于该实验的分析错误的是 A. 实验ⅰ中产生的气体是，说明该实验条件下作氧化剂 B. 经检测实验ⅱ反应后的溶液中无，说明该实验条件下，只能被氧化，不能被氧化 C. 实验ⅲ中加入溶液变为红色，说明实验ⅰ反应后的溶液中存在 D. 实验ⅲ中现象说明实验ⅰ反应后的溶液中不含 9. 下列有关物质的描述错误的是 选项 A B 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四面体形成的简单阴离子 描述 该物质离子体积较大，离子间作用力较弱 该阴离子的化学式为 选项 C D 物质 苯酚具有弱酸性 GaN晶体的立方晶胞 描述 若酚羟基的对位氢原子被硝基取代，取代后酸性将减弱 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 A. A B. B C. C D. D 10. 常温常压下利用铜基催化剂电催化乙炔选择性加氢制乙烯，副产物为，其反应机理及能量变化如图甲、乙（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是 A. 副产物与乙烯互为同系物 B. 该电催化过程在阴极发生，水分子作为还原剂参与反应 C. 图乙过程Ⅲ中存在极性键和非极性键的形成 D. 若用丙炔为原料，生成的有机化合物仅有3种（包括副产物） 11. 某科研团队利用点击化学原理，以单体M和单体X为原料，合成了一种具有优异自修复性能的聚三唑类高分子Y，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 单体M中所有碳原子不可能处于同一平面 B. 该反应属于加聚反应 C. X属于脂肪族化合物，其分子中含有非极性共价键 D. 若在反应体系中加入少量，可使高分子Y形成网状结构 12. 一种新型/乙醇电池系统工作原理如图，其在放电时可实现污水脱硝。下列说法错误的是 A. 充电时，Zn板应与直流电源的负极相连 B. 放电时，电极为正极，发生还原反应 C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 若放电时电极上生成1 mol ，则理论上充电时该电极上消耗1 mol 可使电池复原 13. 根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 将溶液和稀硫酸混合 有无色气体和淡黄色沉淀生成 硫酸具有氧化性 C 向、固体中分别加入足量NaOH溶液 只有固体溶解 金属性： D 取5 mL乙醇于烧瓶中，再加入15 mL浓硫酸及沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 产物中有乙烯生成 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，溶液中含硫微粒的分布系数[例如]与溶液pH的关系如图。已知，下列说法错误的是 A. 曲线c表示的分布系数与溶液pH的关系 B. 常温下，反应的 C. 溶液中存在 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料。某研究小组拟用含锂硫酸盐浸取液（杂质离子主要为、、，及微量的、等）为原料制取，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________。 （2）加“调”的主要目的是________（答两点）。 （3）已知：福美钠的结构为，滤渣Ⅱ为。 推断键角：________（填“＜”“＞”或“＝”）。 （4）滤渣Ⅲ为。 ①转化为的总反应的离子方程式为________。 ②若浸取液中，“转化”后溶液中的残留率为0.4%，则溶液中________[忽略溶液体积变化，已知]。 （5）“系列操作”中包含“过滤”步骤。工业上常在80℃下进行“过滤”而不是室温，其原因可能是________。 （6）“高温煅烧”制备的化学方程式为________。 16. 甲醛（HCHO）与新制氢氧化铜的反应是醛基检验的经典实验。传统观点认为，甲醛最终被氧化为和。然而，某化学兴趣小组查阅文献得知，该反应的产物与溶液碱性强弱、反应物相对用量等因素有关，为探究此反应在一定条件下的产物，按如图装置进行实验（夹持装置略）。 已知：①当少量NaOH与溶液反应时，会生成难溶于水的碱式硫酸铜。 ②在酸性条件下，。 实验步骤如下： Ⅰ．制备新制氢氧化铜 向NaOH溶液中（NaOH过量）滴加溶液得到新制氢氧化铜。 Ⅱ．进行反应并检验产物 将新制氢氧化铜转入仪器A中，通过仪器C向A中滴加甲醛溶液，打开磁力加热搅拌器，在60℃下加热，反应一段时间。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；仪器B的作用为________。 （2）步骤I中不能将NaOH溶液滴加到溶液中，其原因是________。 （3）反应结束后，对仪器A中的混合物进行处理并探究其成分。 ①首先将所得混合物过滤得到无色滤液和红色沉淀。 ②将红色沉淀洗净、干燥后使用电子天平称量为0.208 g，再将红色沉淀溶于足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，最后得到0.128 g红色固体。说明红色沉淀中________。 ③取少量无色滤液于试管中，加热煮沸除去过量的甲醛，冷却后先滴加足量稀硫酸酸化，该过程中未观察到明显气泡，此现象说明滤液中不含________（填离子符号）；继续向试管中滴加几滴酸性溶液，观察到________现象，证明滤液中含有。 （4）该条件下，HCHO与新制氢氧化铜发生反应的总化学方程式为________。 17. 丙酰胺（）是重要的有机化工原料，可由丙酸与氨气先发生反应生成丙酸铵，再高温脱水生成。回答下列问题： （1）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下： 主反应： 副反应： ①已知298 K时，相关物质的相对能量如表： 物质 相对能量/（） 0 则的相对能量为________；主反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施有________（填字母）。 a．低温 b．高压 c．选择合适的催化剂 ③一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol CO（g），在催化剂作用下发生主、副反应。测得10 min时反应达到平衡，达平衡时的转化率为80%，的选择性[的选择性]为75%。则0～10 min内，________；该温度下，副反应的平衡常数________。 （2）以硝酸盐和正丙醇为原料，以和Ti网分别为电极，电催化也能得到丙酰胺。SiC的晶体类型为________晶体；如图乙晶体的基本重复单元中，围成正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成），填充在正四面体空隙中，填充在正八面体空隙中。 晶体中有________%的正四面体空隙填充了；设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，则的晶体密度________（列出计算式）。 18. 吉非罗齐是一种血脂调节药物，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）B→C的化学方程式为________。 （3）若想获得C或D的相对分子质量，可使用________（填字母，下同）；若想进一步确定C和D中的官能团，可使用________。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振氢谱仪 d．X射线衍射仪 （4）的反应类型为________。 （5）中的作用是________。 （6）的同分异构体中同时符合下列条件的有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为________。 ①含有苯环； ②在、作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 普通高中2025—2026学年（下）高二年级期末考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料中属于金属材料的是 A. 用于制作医药领域新材料的壳聚糖 B. 用于制造柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜 C. 用于嫦娥5号上升器舱体结构的碳纤维复合材料 D. 用于制造深海潜水器耐压壳体的钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．壳聚糖属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．聚酰亚胺是有机合成高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维复合材料属于无机非金属基复合材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．金属材料包括纯金属和合金，钛合金是金属钛的合金，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Be原子的价层电子排布式： C. 中子数为8的碳核素： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，两个孤电子对，A正确； B．基态Be原子的价层电子排布式为，B错误； C．碳原子质子数为6，中子数为8，则质量数为14，核素符号为，C正确； D．CsCl为离子化合物，Cs为活泼金属，失去价电子形成Cs+，Cl 得到电子形成Cl-，形成过程为，D正确； 故答案选B。 3. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制取明矾晶体 B.实验室利用蒸馏法分离乙醇和水 C.将化学能转化为电能 D.趁热过滤除去粗苯甲酸中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在饱和明矾溶液中悬挂小晶体，随着溶剂缓慢挥发或温度降低，溶质会在晶种表面析出，晶体逐渐生长，从而制得大块明矾晶体，A项正确； B．利用蒸馏法分离乙醇和水时，应加生石灰，同时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误； C．装置中Zn作负极，Cu作正极，盐桥连通电路，该装置为标准的双液原电池（铜锌原电池），能将化学能转化为电能，C项正确； D．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，加热溶解粗苯甲酸后，趁热过滤可以使苯甲酸溶液透过滤纸，而泥沙等不溶性杂质留在滤纸上，D项正确； 故选B。 4. 由短周期主族元素组成的单质或化合物有如图转化关系（部分生成物和反应条件略）。 下列说法错误的是 A. a的水溶液可能显碱性 B. c的摩尔质量可能是b的2倍 C. 反应iii可能是氧化还原反应 D. e一定是强电解质 【答案】D 【解析】 【分析】若a是氨气、b是氧气、c是一氧化氮、d是二氧化氮、e是硝酸；若a是硫化氢、b是氧气、c是硫或二氧化硫、d是二氧化硫或三氧化硫、e是亚硫酸或硫酸，据此分析。 【详解】A．若为，其水溶液氨水显碱性，A正确； B．若b为，其摩尔质量为，c可能为或，的摩尔质量为，的摩尔质量为，此时的摩尔质量是的2倍，B正确； C．若c为，d为（由氧化得到），则反应ⅲ为：，属于氧化还原反应，C正确； D．若e为，它是弱电解质，并非一定是强电解质，D错误； 故选D 5. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾净水原理： B. 将少量通入溶液： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 向溶液中加入过量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，离子方程式表述正确；A正确； B．将少量通入溶液，酸性溶液中硝酸根能氧化二氧化硫，发生反应的离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为，C正确; D．向溶液中滴加过量的溶液，则钡离子和氢氧根离子完全反应，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，WXY为直线形分子且该分子的电子总数为14。下列说法错误的是 A. 基态X原子的核外电子空间运动状态共有4种 B. Z的第一电离能大于同周期相邻元素 C. 1个分子中有4个σ键 D. Z的单质能与热水反应放出氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意推测，W是氢、X是碳、Y是氮、Z是镁。基态碳原子核外电子空间运动状态共有4种（1s、2s、、），A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈递增趋势，但Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高，故第一电离能：，B正确； C．的结构式为，1个分子中有3个键，C错误； D．镁与冷水反应缓慢，但能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，D正确； 故答案选C。 7. 鲜草醛常用于香水配制，其结构简式如图。下列关于鲜草醛的说法错误的是 A. 鲜草醛的分子式为 B. 该物质最多可与加成 C. 利用酸性高锰酸钾溶液可检测鲜草醛中的碳碳双键 D. 鲜草醛的同分异构体不可能为芳香醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为3，含14个C、1个O，计算得H原子数为，分子式为，A正确； B．分子中1个碳碳双键、1个醛基均能与加成，1mol该物质最多消耗，B正确； C．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使溶液褪色，无法用酸性高锰酸钾溶液单独检测碳碳双键，C错误； D．该物质不饱和度为3，芳香醇含苯环（不饱和度为4），不饱和度不符，故其同分异构体不可能为芳香醇，D正确； 故选C。 8. 某学习小组为探究Cu与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ 实验过程 向溶液（）中加入m g铜粉 向溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH至2.5，再加入m g铜粉 取实验ⅰ反应后的溶液，加入溶液 现象 立即有气泡产生，遇空气变成红棕色，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色（不同金属离子混合后的颜色） 溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生 溶液变为红色 下列关于该实验的分析错误的是 A. 实验ⅰ中产生的气体是，说明该实验条件下作氧化剂 B. 经检测实验ⅱ反应后的溶液中无，说明该实验条件下，只能被氧化，不能被氧化 C. 实验ⅲ中加入溶液变为红色，说明实验ⅰ反应后的溶液中存在 D. 实验ⅲ中现象说明实验ⅰ反应后的溶液中不含 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验ⅰ中产生的气体是，说明该实验条件下得电子，作氧化剂，A正确； B．将pH调至2.5，降低了溶液的酸性，加入粉后无气泡产生，且经检测实验ⅱ反应后的溶液中无，说明该实验条件下不氧化，溶液由黄色变为蓝绿色，说明被氧化，这表明随着溶液酸性减弱，的氧化性减弱，此时只能被氧化，B正确； C．向实验ⅰ反应后的溶液中加入溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在，C正确； D．实验ⅲ不能说明实验ⅰ反应后的溶液中不含，D错误； 故选D。 9. 下列有关物质的描述错误的是 选项 A B 物质 四氟硼酸盐离子液体 由两个硅氧四面体形成的简单阴离子 描述 该物质离子体积较大，离子间作用力较弱 该阴离子的化学式为 选项 C D 物质 苯酚具有弱酸性 GaN晶体的立方晶胞 描述 若酚羟基的对位氢原子被硝基取代，取代后酸性将减弱 若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给离子液体阴、阳离子的结构可知其体积较大，离子间相互作用力较弱，A正确； B．该阴离子含有2个Si原子、7个O原子，Si为价，O为价，总电荷为，因此化学式应为，B正确； C．硝基是强吸电子基团，会使酚羟基的键极性增强，更易电离出，取代后酸性将增强，C错误； D．由晶胞结构图可判断，若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为，D正确； 故答案为：C。 10. 常温常压下利用铜基催化剂电催化乙炔选择性加氢制乙烯，副产物为，其反应机理及能量变化如图甲、乙（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是 A. 副产物与乙烯互为同系物 B. 该电催化过程在阴极发生，水分子作为还原剂参与反应 C. 图乙过程Ⅲ中存在极性键和非极性键的形成 D. 若用丙炔为原料，生成的有机化合物仅有3种（包括副产物） 【答案】C 【解析】 【详解】A．副产物的不饱和度为2，乙烯的不饱和度为1，结构不相似，二者不互为同系物，A项错误； B．该电催化过程得电子，在阴极发生，水分子作为氢源参与反应，中元素的化合价均没有发生变化，B项错误； C．结合题图甲可知，该过程是两个偶联生成，在此过程中，有（极性键）形成，两个形成新的键（非极性键），C项正确； D．若用丙炔（）为原料，主产物为丙烯，在生成副产物时，发生偶联，由于丙炔不对称，加氢生成的中间体有两种，这些中间体偶联生成的副产物多于2种，故生成的有机化合物多于3种，D项错误； 故选C。 11. 某科研团队利用点击化学原理，以单体M和单体X为原料，合成了一种具有优异自修复性能的聚三唑类高分子Y，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 单体M中所有碳原子不可能处于同一平面 B. 该反应属于加聚反应 C. X属于脂肪族化合物，其分子中含有非极性共价键 D. 若在反应体系中加入少量，可使高分子Y形成网状结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．单体M为，炔基为直线结构，直接连接的碳原子与炔基共线，单键可旋转，可使两个炔基的所有碳原子与中间的的碳原子处于同一平面，因此所有碳原子可能共面，A错误； B．该反应为炔基和叠氮基的环加成聚合，无小分子副产物生成，符合加聚反应“无小分子生成、单体原子全部进入聚合物”的特征，属于加聚反应，B正确； C．X为，不含芳香环，属于脂肪族化合物，分子中存在非极性共价键，C正确； D．含有3个炔基，可同时和多个叠氮基反应，起到交联作用，使线型高分子Y形成网状结构，D正确； 故答案选A。 12. 一种新型/乙醇电池系统工作原理如图，其在放电时可实现污水脱硝。下列说法错误的是 A. 充电时，Zn板应与直流电源的负极相连 B. 放电时，电极为正极，发生还原反应 C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 若放电时电极上生成1 mol ，则理论上充电时该电极上消耗1 mol 可使电池复原 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，Zn板为负极，充电时，Zn板应与直流电源的负极相连，A正确； B．放电时，左室中转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，故电极为正极，B正确； C．由题图可知，体系中存在，说明电解质溶液呈碱性，充电时，阳极发生氧化反应，乙醇转化为乙酸盐，C正确； D．放电时，正极，N元素的化合价从降至，转移8个，若放电时在电极生成1 mol ，则理论上充电时在该电极消耗2 mol 可使电池复原，D错误； 故答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 B 将溶液和稀硫酸混合 有无色气体和淡黄色沉淀生成 硫酸具有氧化性 C 向、固体中分别加入足量NaOH溶液 只有固体溶解 金属性： D 取5 mL乙醇于烧瓶中，再加入15 mL浓硫酸及沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 产物中有乙烯生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴易挥发，溶于水产生的溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀S和无色气体，反应中硫代硫酸钠自身发生歧化反应，硫酸仅提供，未体现氧化性，B错误； C．能溶于NaOH溶液，说明其具有酸性，不溶于NaOH溶液，说明其碱性强于的，根据金属性越强，最高价氢氧化物碱性越强，可以证明金属性：，C正确； D．加热条件下，乙醇在浓硫酸中发生碳化，生成的C与浓硫酸反应生成，也能使溴水褪色，不能说明产物中有乙烯生成，D错误； 故选C。 14. 常温下，溶液中含硫微粒的分布系数[例如]与溶液pH的关系如图。已知，下列说法错误的是 A. 曲线c表示的分布系数与溶液pH的关系 B. 常温下，反应的 C. 溶液中存在 D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，溶液中含硫微粒的分布系数[例如]与溶液pH的关系如图。根据的电离方程式：、，随着pH增大的分布系数一直减小，的分布系数先增大后减小，的分布系数一直增大，故曲线a代表的分布系数与溶液pH的关系；曲线b代表的分布系数与溶液pH的关系；曲线c代表的分布系数与溶液pH的关系。a与b的交点可求；b与c的交点可求。可计算的水解常数，。 【详解】A．曲线c表示的分布系数与溶液pH的关系，A正确； B．常温下，反应的，B正确； C．NaHS溶液中存在质子守恒，，C正确； D．0.01 溶液设发生水解后溶液中为x，则有，，该溶液中，，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料。某研究小组拟用含锂硫酸盐浸取液（杂质离子主要为、、，及微量的、等）为原料制取，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________。 （2）加“调”的主要目的是________（答两点）。 （3）已知：福美钠的结构为，滤渣Ⅱ为。 推断键角：________（填“＜”“＞”或“＝”）。 （4）滤渣Ⅲ为。 ①转化为的总反应的离子方程式为________。 ②若浸取液中，“转化”后溶液中的残留率为0.4%，则溶液中________[忽略溶液体积变化，已知]。 （5）“系列操作”中包含“过滤”步骤。工业上常在80℃下进行“过滤”而不是室温，其原因可能是________。 （6）“高温煅烧”制备的化学方程式为________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）中和 除镍或沉镍（合理即可） （3）> （4） ①. ②. （5）在80℃时溶解度较小，沉淀更完全（或的溶解度随温度升高而降低，有利于碳酸锂析出）（合理即可） （6） 【解析】 【分析】含锂硫酸盐浸取液（杂质离子主要为、、，及微量的、等），加入中和溶液中的以“调”，在碱性下转化为沉淀，形成滤渣Ⅰ，初步除去；加入福美钠与形成沉淀为滤渣Ⅱ，除去；加入并同时通入足量将转化为和，与结合生成沉淀，形成滤渣Ⅲ，除去；加螯合剂与形成稳定的络合物，防止生成沉淀混入产物，除去杂质 ；此时溶液中主要离子：、、，经热分解、系列操作得到；然后加入和焦炭，高温煅烧得到。 【小问1详解】 铁的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 结合流程可判断，流程中加NaOH“调pH”的主要目的是中和，除镍。 【小问3详解】 碳硫双键电子云密度大，对碳氮单键的排斥作用更大，因此中键角大于。 【小问4详解】 ①“转化”时加入并同时通入足量将转化为和，与结合生成沉淀，所以总反应的离子方程式为； ②若浸取液中，“转化”后溶液中的残留率为0.4%，则溶液中，已知，则“转化”后溶液中。 【小问5详解】 的溶解度随温度升高而降低，80℃时可析出更多的，所以工业上常在80℃下进行“过滤”而不是室温。 【小问6详解】 根据化合价升降守恒和原子守恒，可得制备的化学方程式为。 16. 甲醛（HCHO）与新制氢氧化铜的反应是醛基检验的经典实验。传统观点认为，甲醛最终被氧化为和。然而，某化学兴趣小组查阅文献得知，该反应的产物与溶液碱性强弱、反应物相对用量等因素有关，为探究此反应在一定条件下的产物，按如图装置进行实验（夹持装置略）。 已知：①当少量NaOH与溶液反应时，会生成难溶于水的碱式硫酸铜。 ②在酸性条件下，。 实验步骤如下： Ⅰ．制备新制氢氧化铜 向NaOH溶液中（NaOH过量）滴加溶液得到新制氢氧化铜。 Ⅱ．进行反应并检验产物 将新制氢氧化铜转入仪器A中，通过仪器C向A中滴加甲醛溶液，打开磁力加热搅拌器，在60℃下加热，反应一段时间。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；仪器B的作用为________。 （2）步骤I中不能将NaOH溶液滴加到溶液中，其原因是________。 （3）反应结束后，对仪器A中的混合物进行处理并探究其成分。 ①首先将所得混合物过滤得到无色滤液和红色沉淀。 ②将红色沉淀洗净、干燥后使用电子天平称量为0.208 g，再将红色沉淀溶于足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，最后得到0.128 g红色固体。说明红色沉淀中________。 ③取少量无色滤液于试管中，加热煮沸除去过量的甲醛，冷却后先滴加足量稀硫酸酸化，该过程中未观察到明显气泡，此现象说明滤液中不含________（填离子符号）；继续向试管中滴加几滴酸性溶液，观察到________现象，证明滤液中含有。 （4）该条件下，HCHO与新制氢氧化铜发生反应的总化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流甲醛，提高甲醛的利用率（合理即可） （2）保证碱性环境，避免生成碱式硫酸铜（合理即可） （3） ①. ②. ③. 溶液紫红色褪去，并有气泡产生（ “紫红色褪去”，合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是球形冷凝管，其作用为冷凝回流甲醛，提高甲醛的利用率； 【小问2详解】 已知信息①当少量NaOH与溶液反应时，会生成难溶于水的碱式硫酸铜；若将NaOH溶液滴加到溶液中，在滴加初期过量，会生成难溶于水的碱式硫酸铜沉淀； 【小问3详解】 ②结合已知反应和题给信息可知，0.208 g红色沉淀溶于足量稀硫酸后溶液显蓝色（含），且得到0.128 g红色固体（），则红色沉淀中含和。设0.208 g红色沉淀中与Cu的物质的量分别为 、，由实验所给数据可得，，，联立可得，则Cu和的物质的量之比为； ③若含，加硫酸会产生气泡，无气泡说明不含；具有还原性，能使酸性溶液紫红色褪去，并产生气泡，证明滤液中含有； 【小问4详解】 综合分析可得，该实验条件下新制氢氧化铜与甲醛反应的产物为HCOONa、、和；已知Cu和的物质的量之比为；根据电子转移守恒及原子守恒，配平总化学方程式为。 17. 丙酰胺（）是重要的有机化工原料，可由丙酸与氨气先发生反应生成丙酸铵，再高温脱水生成。回答下列问题： （1）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应如下： 主反应： 副反应： ①已知298 K时，相关物质的相对能量如表： 物质 相对能量/（） 0 则的相对能量为________；主反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②工业生产中，为提高一定时间内丙酸的产率并抑制副反应的发生，可以采取的措施有________（填字母）。 a．低温 b．高压 c．选择合适的催化剂 ③一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol CO（g），在催化剂作用下发生主、副反应。测得10 min时反应达到平衡，达平衡时的转化率为80%，的选择性[的选择性]为75%。则0～10 min内，________；该温度下，副反应的平衡常数________。 （2）以硝酸盐和正丙醇为原料，以和Ti网分别为电极，电催化也能得到丙酰胺。SiC的晶体类型为________晶体；如图乙晶体的基本重复单元中，围成正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成），填充在正四面体空隙中，填充在正八面体空隙中。 晶体中有________%的正四面体空隙填充了；设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，则的晶体密度________（列出计算式）。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. bc ④. 0.06 ⑤. 0.2 （2） ①. 共价 ②. 12.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，的，生成物的总能量-反应物的总能量，解得。主反应，，根据时反应自发进行，故在低温下反应自发进行； ②a．主反应为气体分子数减小的放热反应，副反应为气体分子数增大的吸热反应。虽然低温有利于主反应正向移动并抑制副反应，但温度过低会导致反应速率过慢，无法在“一定时间内”提高丙酸产率，不符合工业生产要求，a不符合题意； b．增大压强，有利于主反应正向移动、副反应逆向移动，既能提高丙酸产率又能抑制副反应，且加压能加快反应速率，b符合题意； c．合适的催化剂能大幅加快主反应速率，在一定时间内提高丙酸产率，并抑制副反应发生，c符合题意； 故选bc； ③平衡时消耗的的物质的量为，生成的的物质的量为，则生成的的物质的量为0.4 mol。则0∼10 min内，；平衡时的物质的量为，和的物质的量均为0.4 mol，副反应的平衡常数； 【小问2详解】 SiC的晶体类型为共价晶体；根据“均摊法”，图乙晶体结构中含个，则含有1个，可以写为，含有1个和2个，图乙晶体结构中含有8个正四面体空隙，1个填充在1个正四面体空隙中，有12.5%的正四面体空隙填充了；图乙中晶体的基本重复单元质量为，晶体密度。 18. 吉非罗齐是一种血脂调节药物，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）B→C的化学方程式为________。 （3）若想获得C或D的相对分子质量，可使用________（填字母，下同）；若想进一步确定C和D中的官能团，可使用________。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振氢谱仪 d．X射线衍射仪 （4）的反应类型为________。 （5）中的作用是________。 （6）的同分异构体中同时符合下列条件的有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为________。 ①含有苯环； ②在、作用下，发生催化氧化反应且反应的生成物能发生银镜反应。 【答案】（1）2-甲基丙醛（合理即可） （2） （3） ①. a ②. b （4）加成反应 （5）消耗反应生成的，促使反应向生成G的方向进行（合理即可） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】化合物A中含有一个氧原子，其与新制反应转化为化合物B，化合物B中含有两个氧原子，由此可推断A到B的过程是醛基的氧化，因此化合物A含有醛基，化合物B含有羧基；化合物B与化合物（）发生酯化反应生成化合物C（），根据化合物C的结构简式可以推断化合物B的结构简式为，根据化合物B的结构简式可推断化合物A的结构简式为；化合物C在一定条件下转化为化合物D（）；根据化合物G到吉非罗齐的过程，可以推断化合物G中含有酯基，化合物G通过水解得到吉非罗齐；在化合物F到化合物G的过程中，发生了卤素原子的取代反应，化合物F中的卤素原子被化合物取代；在化合物E到化合物F的过程中，发生了酯化反应；在化合物D到化合物E的过程中，化合物D和发生加成反应，化合物E的结构简式为 ；化合物F的结构简式为；化合物G的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析可知A的结构简式为，其名称为2-甲基丙醛； 【小问2详解】 发生酯化反应，化学方程式为； 【小问3详解】 质谱仪可以根据质荷比快速、精准测定有机化合物的相对分子质量，故选a；红外光谱可获得有机化合物中所含有的化学键和官能团，红外光谱仪可用于确定C和D的官能团，故选b； 【小问4详解】 根据分析可知，D→E的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 F→G的化学方程式为，反应中的作用是消耗反应生成的，促使反应向生成G的方向进行； 【小问6详解】 满足条件的的同分异构体有、、、，共4种；其中，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $