精品解析：山西吕梁市汾阳市2025-2026学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二年级化学期末考试试卷 (考试范围：选修二第三章、选修三；本试题满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．外层薄皮的主要成分为天然高分子化合物淀粉，淀粉属于多糖，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量达10000以上，脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，B错误； C．乳酸是有机酸，属于弱电解质（在水溶液中部分电离），而非强电解质，C错误； D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，属于蛋白质变性，这个过程是化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列方程式或离子方程式中，书写正确的是 A. 在作用下，甲苯与液溴反应： B. 氢氧化铜溶于氨水： C. 140℃乙醇在浓硫酸催化作用下反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与液溴在催化下，发生的是苯环上的亲电取代反应(邻/对位取代)，而不是甲基上的取代；甲基上的溴代反应，需要在光照条件下与溴蒸气反应，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，离子方程式不能拆，Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B错误； C．乙醇在浓硫酸、140℃条件下，发生分子间脱水反应生成乙醚，反应方程式为：，C正确； D．苯酚钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢根，+CO2+H2O+ ，此反应与量多少无关，D错误； 故答案为：C。 3. 下列有关有机实验的描述正确的是 A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．CuSO4溶液可除去乙炔中H2S等气体 C．制备硝基苯并控制温度为80℃ D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用冰醋酸与乙酸在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应制备乙酸乙酯，但由于乙酸乙酯能够与NaOH溶液发生反应，因此收集乙酸乙酯应该使用饱和Na2CO3溶液，既降低了乙酸乙酯的溶解度，同时又溶解乙醇，反应消耗了乙酸，而不能使用NaOH溶液吸收，A错误； B．CuSO4溶液能够与气体中的杂质H2S反应产生CuS沉淀、H2SO4，而与乙炔不能发生反应，因此可用CuSO4溶液除去乙炔中H2S等气体，B正确； C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热50-60℃的水浴加热条件下发生硝化反应产生硝基苯，不是80℃，C错误； D．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇蒸气与乙烯都能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验乙醇消去反应产物中的乙烯，D错误； 故合理选项是B。 4. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 为M的加成反应产物 C. M可与NaOH溶液反应 D. M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子式应为，A错误； B．转化为，双键碳原子变为饱和碳原子，一个羟基被-Cl取代，发生了加成反应和取代反应，B错误； C．该有机物中的官能团均不能与NaOH溶液反应，C错误； D．含羟基(-OH)可以发生取代反应(生成酯)和氧化反应，含碳碳双键可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管中，加入水后观察现象 B 检验溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，冷却后再加入几滴溶液，观察现象 C 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 D 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水混溶，苯和溴苯不溶于水且密度不同，加水后分层情况不同，可鉴别；A正确。 B．水解后在加入前要用酸化，用来排除的干扰，不然会导致无法正确检验到的存在，B错误。 C．淀粉水解后不能中和作催化剂的酸，直接加碘水若不显蓝色，说明淀粉完全水解，但题中已中和至碱性，此时碘在碱性条件下与碱直接反应，无法检测淀粉，故方案不可靠； D．饱和硫酸铵使蛋白质盐析，属于可逆过程，并非变性；D错误。 故选A。 6. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，NaBF4也是离子晶体，二者晶体类型相同，但离子键不同，熔点差异由离子键大小不同决定，A错误； B．和均为共价化合物，稳定性取决于共价键键能，F原子半径小于Cl原子半径 ，H-F键长更短，键能更大，所以HF更稳定，稳定性差异由键能决，B正确； C．分子间存在氢键，氢键比普通的分子间作用力（范德华力 ）强很多，分子间仅存在范德华力，氢键也属于分子间作用力，沸点高于是因为分子间作用力大小不同，C正确； D．O的电负性大于S，中O吸引电子能力强，使键极性更大，更易电离出，酸性更强，酸性差异由键极性决定，D正确； 故选A。 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中的一个键的电子云轮廓图： B. 晶体的微观投影图： C. 反式聚异戊二烯的结构简式： D. 船式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的π键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云呈两块分布在键轴所在平面两侧，符合π键电子云特征，A正确； B．晶体SiO2中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成网状结构，微观投影图为，B正确； C．反式聚异戊二烯的结构简式为，C错误； D．船式C6H12是环烷烃，根据C原子价电子数目是4个，可知该物质是立体结构，球棍模型为  ，D正确； 故选C。 8. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可燃冰可看作甲烷包在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征—自组装 D. 在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C为杂化，键为键，水分子中O为杂化，键也为键，A正确； B．该离子液体的阴、阳离子体积大，离子间相互作用弱，晶格能小，熔点低，因此室温下呈液态，B正确； C．18-冠-6根据空腔大小识别匹配的碱金属离子，体现的是超分子的分子识别特征，不是自组装，C错误； D．氢键作用力较弱，DNA解旋时氢键被破坏，复制时氢键重新形成，该过程中氢键容易被破坏和形成，D正确； 故答案选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 B. 1 mol甲基所含的电子数为9 C. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为0.5 D. 中含有的键总数为12 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物中含最简式的物质的量为，总原子数为，A错误； B．1个甲基()含有9个电子，1 mol甲基所含电子数为，B正确； C．标准状况下正戊烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误； D．每个[Cu(NH3)4]2+中，4个分子含个σ键，与4个形成4个配位键，共16个键，故1 mol该离子含键总数为，D错误； 故选B。 11. 2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 可用Na检验M中是否混有少量的水 B. 与H2发生加成反应，最多消耗 C. 在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 D. x的值为2n，该反应属于缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M含有酚羟基，Na既可以与水反应生成氢气，也可以与酚羟基反应生成氢气，无法检验M中是否混有水，A错误； B．1mol N中含有2 mol苯环和1 mol羰基，1 mol苯环最多与3 mol 加成，1 mol羰基最多与1 mol 加成，故最多消耗，B错误； C．该反应生成HF，可以与HF反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高PEEK的产率，C正确； D．根据原子守恒，反应物共含有个F原子，聚合物端基保留1个F原子，故生成HF的物质的量为，即，D错误； 故选C。 12. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会中，高分子材料在运动装备、场馆设施与科技保障中实现了深度应用，成为支撑赛事“更轻、更稳、更可靠”的隐形力量。下列说法正确的是 A. 聚乳酸——绿色餐饮系统的主角，不可降解 B. 尼龙(聚酰胺)——高性能运动装备的关键材料，属于天然高分子 C. 聚乙烯——赛道安全与供水系统的隐形功臣，可通过缩聚反应制得 D. 有机玻璃(PMMA)——透明设施与展示装置的重要材料，属于热塑性塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸属于可降解高分子材料，对应表述不可降解，A错误； B．尼龙为人工合成的聚酰胺类高分子，不属于天然高分子，B错误； C．聚乙烯由乙烯通过加聚反应制得，不能通过缩聚反应制备，C错误； D．有机玻璃是透明设施与展示装置的重要材料，属于热塑性塑料，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 对二甲苯的苯环上一溴代物有2种 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响 D. 分子中共直线的原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．的烃可能是环丙烷，属于环烷烃，不一定是烯烃，A错误； B．对二甲苯的苯环上只有一种环境的氢原子，苯环上一溴代物有一种，B错误； C．烷烃上的甲基不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对甲基的性质产生了影响，C正确； D．根据乙炔的结构可知，乙炔分子中，所有原子共线，据此分析，如图所示：，分子中共直线的原子有10个，D错误； 故选C。 14. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成α，β-不饱和醛。下列说法不正确的是 A. 反应I、II的反应类型分别是加成反应和消去反应 B. 反应I控制不当可能会生成 C. 反应I、II证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中，两分子乙醛反应，一个醛基的打开，发生加成反应；反应II中，羟基与邻位碳上的氢脱去形成一分子水，发生消去反应，A正确； B．反应I控制不当，可能会发生四分子乙醛的加成反应，生成，B正确； C．反应I中一个乙醛分子中醛基所连甲基断裂一个碳氢键，另外一个乙醛分子断裂碳氧双键中的π键，发生加成反应，反应Ⅱ中羟基发生消去反应生成碳碳双键，反应Ⅰ可以证明乙醛分子中碳氧双键的活泼性，断裂了碳氧双键，反应Ⅱ不能证明乙醛分子中碳氧双键的活泼性，反应Ⅱ没有形成碳氧双键，C不正确； D．反应物含有两个羰基，的1号碳原子上的与2号羰基可发生羟醛缩合反应生成产物，一定条件下的反应过程为：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酸异戊酯，又名醋酸异戊酯，分子式为，在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，还可以用于印染、照相业等，其制取反应原理为：，实验装置如下图(省略了夹持装置和加热装置)。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 异戊醇 冰醋酸 乙酸异戊酯 环己烷 沸点/℃ 132.5 117.9 142.0 80.7 相对分子质量 88 60 130 84 制备步骤： Ⅰ．向如图烧瓶c中依次加入5.28g异戊醇、4.20g冰醋酸、1.0mL磷酸、25mL环己烷。 Ⅱ．装上b装置，向b中加环己烷至支管处，接好装置a，开动电磁搅拌器，打开冷凝水，进行加热，升温至150℃，使反应液回流1.5h。 Ⅲ．把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用25mL水洗涤一次，再用5%溶液洗涤至中性，最后再用5mL饱和食盐水洗涤一次。 Ⅳ．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集138-142℃的馏分4.90g。 已知：①仪器b名称为分水器，它的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来。 ②环己烷和水可以形成二元共沸物，沸点为71℃。 完成下列问题： （1）仪器a的名称是___________，选用c仪器的规格是________(填标号)mL。 A．50 B．100 C．250 D．500 （2）若用浓硫酸作催化剂，缺点是_______________________________________________。 （3）选用环己烷，而不选用乙醇做共沸物的原因是_________________________________。 （4）操作Ⅱ中对仪器c加热，应选用的最佳方式___________(填字母)。 A. 直接加热 B. 油浴加热 C. 热水浴加热 D. 冷水浴 （5）步骤Ⅲ中用溶液洗涤的作用是___________________________，证明已经洗涤至中性的操作是________________________________________________________________。 （6）乙酸异戊酯的产率为___________%。(保留小数点后一位) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B （2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可能会使原料部分碳化，且产生污染性气体二氧化硫 （3）乙醇会与乙酸反应生成乙酸乙酯，降低乙酸异戊酯产率 （4）B （5） ①. 除掉有机相中的酸(如磷酸、醋酸) ②. 用玻璃棒蘸取洗涤液，点在pH试纸上，变色后与标准比色卡比对pH=7 （6）62.8 【解析】 【分析】利用乙酸和异戊醇发生酯化反应制备乙酸异戊酯，加入物料后加热、冷凝回流反应，反应液先水洗，再用溶液洗涤除去酸，最后再用饱和食盐水洗涤除去碳酸氢钠，加入少量无水硫酸镁、过滤，然后蒸馏得乙酸异戊酯。 【小问1详解】 仪器a的名称是球形冷凝管；圆底烧瓶内液体的体积大于烧瓶容积的1/3小于2/3，加入试剂的体积约35 mL，选用的圆底烧瓶的规格是100 mL，故选B； 【小问2详解】 若用浓硫酸作催化剂，由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可能会使原料部分碳化，且产生污染性气体二氧化硫； 【小问3详解】 由于乙醇会与乙酸反应生成乙酸乙酯，降低乙酸异戊酯产率，故选用环己烷，而不选用乙醇做共沸物； 【小问4详解】 A．控制不好温度，会有副反应发生，A不符合题意； B．可以控制温度，达到温度要求，B符合题意； C．水的沸点100℃，达不到反应的温度，C不符合题意； D．应对仪器c加热，D不符合题意； 故答案选B； 【小问5详解】 碳酸氢钠能与酸反应，步骤Ⅲ中用溶液洗涤的作用是除掉有机相中的酸(如磷酸、醋酸)；判断洗涤至中性的操作即测溶液pH的操作，用玻璃棒蘸取洗涤液，点在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，或用pH计测pH证明已经洗涤至中性； 【小问6详解】 5.28 g异戊醇的物质的量为0.06 mol，4.20 g冰醋酸的物质的量为0.07 mol，冰醋酸过量，理论上生成0.06 mol乙酸异戊酯，产率为。 【点睛】本题以乙酸异戊酯制备为载体，考查酯化反应原理与实验操作。解题关键在于理解分水器利用共沸物除水以促进平衡正向移动的原理，掌握试剂添加顺序、洗涤除杂及产率计算等核心考点，强化对有机合成实验的综合分析能力。 16. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。 （1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。 （2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 ②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．中的S原子均采取sp杂化 B．中所有元素中S的电负性最大 C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键 （3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。 【答案】（1）16 （2） ①. ②. 2 ③. ④. CD （3） ①. ①>②>③ ②. 三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多 【解析】 【小问1详解】 硫元素的原子序数为16，由泡利不相容原理可知，原子核外有16种运动状态不同的电子，故答案为：16； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心白球的个数为+1=2，位于体内的黑球个数为4，由元素的化合价可知，白球为氧原子、黑球为铜原子，化合物的化学式为；晶胞中与亚铜离子距离最近的氧离子个数为2，则亚铜离子的配位数为2，故答案为：；2； ②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案为：； ③A．在Ⅰ中S原子形成2个键，还有2个孤电子对，价层电子对数为4，S原子为杂化，故错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性最大是O，故错误； C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O，故正确； D．Ⅰ和铜结合成Ⅱ，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键，故正确； 故选CD； 【小问3详解】 三者都是分子晶体，甲醇分子和水分子都能形成分子间氢键，甲硫醇不能形成分子间氢键，水分子形成的分子间氢键数目多于甲醇，所以甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：①>②>③；三者都是分子晶体，甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇、水分子间都可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多。 17. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 【答案】（1）醚键、羧基 （2）氯乙酸或2-氯乙酸、一氯乙酸 （3）取代反应 （4）ac （5）+CH2=CHCH2OH+H2O （6） （7） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】苯酚先与试剂X反应生成苯酚钠，可知X为NaOH；由已知得B为氯乙酸（ClCH2COOH），因此A为乙酸；苯酚钠与氯乙酸发生取代反应生成，经催化加氢得到；在浓硫酸加热条件下和E发生酯化反应，最终合成菠萝酯，可得E为烯丙醇（结构式为CH2=CHCH2OH）； 【小问1详解】 由合成路线可知，的官能团为醚键、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B为氯乙酸； 【小问3详解】 由分析可知，反应II为乙酸和氯气在催化剂下反应生成氯乙酸，因此反应类型为取代反应； 【小问4详解】 苯酚（弱酸性，酸性弱于碳酸、醋酸，强于）与试剂X反应生成苯酚钠： a．CH3COONa溶液：苯酚酸性弱于醋酸，无法反应，不可选用；a符合题意； b．NaOH溶液：苯酚与NaOH发生中和反应生成苯酚钠，可选用；b不符合题意； c．NaHCO3溶液：苯酚酸性弱于碳酸，无法与NaHCO3反应，不可选用；c符合题意； d．Na：苯酚与Na反应生成苯酚钠和氢气，可选用；d不符合题意； 故答案为ac； 【小问5详解】 D为，E为CH2=CHCH2OH，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应： + CH2=CHCH2OH + H2O； 【小问6详解】 E为CH2=CHCH2OH，在Cu催化加热下被O2氧化为CH2=CHCHO：2CH2=CHCH2OH + O2 2CH2=CHCHO + 2H2O； 【小问7详解】 A为乙酸（CH3COOH），G比A多3个-CH2-，分子式为C5H10O2，满足：①能发生银镜反应（含醛基-CHO）；②能与Na反应生成H2（含羟基-OH）；因此可看作丁烷的一个H被-CHO取代、另一个H被-OH取代（醛基有一个C）；先写出正丁烷、异丁烷两种碳骨架，分别固定醛基位置，再移动羟基的等效氢位置，、、、，依次计数相加，总共得到12种同分异构体；所以这样的同分异构体有12种； 核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6:2:1:1，说明分子中含2个等效甲基（峰面积6），对应结构简式为：或。 18. Ⅰ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。 已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。乙醚沸点34.5℃，乙醇沸点78℃。某小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其实验结果如下： （1）图1进行操作a前将青蒿破碎的目的是__________________ 操作b的名称为___________。 （2）补全获得青蒿素精品的操作c：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、___________、___________过滤、洗涤、干燥。 （3）查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．青蒿素分子中存在5个手性碳 b．青蒿素含有酯基和醚键 c．青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 d．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键 Ⅱ．将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。回答下列问题： （4）有机物X的实验式是_______________。 （5）X分子的结构简式为_____________，1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗________mol O2. 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 蒸馏 （2） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （3）bcd （4）C4H4O （5） ①. ②. 9 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥破碎的青蒿中加入乙醚浸取、过滤得到提取液和滤渣；提取液经过蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；选用合适热溶剂溶解粗品、加入活性炭脱色、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到精品；据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，破碎可以增加青蒿素与乙醚的接触面积，提高浸取效率；操作b为蒸馏； 【小问2详解】 获得青蒿素精品的操作c：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 a．由结构简式可知，青蒿素分子中存在如图所示的7个手性碳原子：，a错误； b．由结构简式可知，青蒿素分子中含有酯基和醚键，b正确； c．由结构简式可知，青蒿素分子中含有过氧键，具有强氧化性，可以与碘化钾溶液反应生成淀粉溶液变蓝色的单质碘，所以能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，c正确； d．由结构简式可知，青蒿素转化为双氢青蒿素时，酯基发生还原反应转化为醚键和羟基，反应时碳氧双键中的π键发生断裂，d正确； 故选bcd； 【小问4详解】 将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，故该有机物中氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为，故氧原子物质的量为 ，故该物质的实验式为； 【小问5详解】 根据质谱仪可知，该分子的相对分子质量为136，故分子式为，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种化学环境的氢原子，红外光谱显示应该有一个酯基，故结构简式为：，X燃烧的方程式为：，1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗9 mol氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级化学期末考试试卷 (考试范围：选修二第三章、选修三；本试题满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. “蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖 B. “羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C. “酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质 D. “松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化 2. 下列方程式或离子方程式中，书写正确的是 A. 在作用下，甲苯与液溴反应： B. 氢氧化铜溶于氨水： C. 140℃乙醇在浓硫酸催化作用下反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量：2 3. 下列有关有机实验的描述正确的是 A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．CuSO4溶液可除去乙炔中H2S等气体 C．制备硝基苯并控制温度为80℃ D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 4. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 为M的加成反应产物 C. M可与NaOH溶液反应 D. M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管中，加入水后观察现象 B 检验溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，冷却后再加入几滴溶液，观察现象 C 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 D 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中的一个键的电子云轮廓图： B. 晶体的微观投影图： C. 反式聚异戊二烯的结构简式： D. 船式： 8. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B. 晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 9. 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可燃冰可看作甲烷包在水分子构成的笼内，甲烷和水中键都是键 B. 图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C. 图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征—自组装 D. 在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为 B. 1 mol甲基所含的电子数为9 C. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为0.5 D. 中含有的键总数为12 11. 2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 可用Na检验M中是否混有少量的水 B. 与H2发生加成反应，最多消耗 C. 在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 D. x的值为2n，该反应属于缩聚反应 12. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会中，高分子材料在运动装备、场馆设施与科技保障中实现了深度应用，成为支撑赛事“更轻、更稳、更可靠”的隐形力量。下列说法正确的是 A. 聚乳酸——绿色餐饮系统的主角，不可降解 B. 尼龙(聚酰胺)——高性能运动装备的关键材料，属于天然高分子 C. 聚乙烯——赛道安全与供水系统的隐形功臣，可通过缩聚反应制得 D. 有机玻璃(PMMA)——透明设施与展示装置的重要材料，属于热塑性塑料 13. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 对二甲苯的苯环上一溴代物有2种 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响 D. 分子中共直线的原子有8个 14. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成α，β-不饱和醛。下列说法不正确的是 A. 反应I、II的反应类型分别是加成反应和消去反应 B. 反应I控制不当可能会生成 C. 反应I、II证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酸异戊酯，又名醋酸异戊酯，分子式为，在常温下是具有香蕉味的无色液体，常用于香精添加剂，还可以用于印染、照相业等，其制取反应原理为：，实验装置如下图(省略了夹持装置和加热装置)。相关物质的沸点及相对分子质量如下表： 物质 异戊醇 冰醋酸 乙酸异戊酯 环己烷 沸点/℃ 132.5 117.9 142.0 80.7 相对分子质量 88 60 130 84 制备步骤： Ⅰ．向如图烧瓶c中依次加入5.28g异戊醇、4.20g冰醋酸、1.0mL磷酸、25mL环己烷。 Ⅱ．装上b装置，向b中加环己烷至支管处，接好装置a，开动电磁搅拌器，打开冷凝水，进行加热，升温至150℃，使反应液回流1.5h。 Ⅲ．把步骤Ⅱ的反应液转移至分液漏斗中，用25mL水洗涤一次，再用5%溶液洗涤至中性，最后再用5mL饱和食盐水洗涤一次。 Ⅳ．加入无水硫酸镁、过滤，然后将所得粗酯进行蒸馏，控制温度，先收集一种油状液体，然后再收集138-142℃的馏分4.90g。 已知：①仪器b名称为分水器，它的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来。 ②环己烷和水可以形成二元共沸物，沸点为71℃。 完成下列问题： （1）仪器a的名称是___________，选用c仪器的规格是________(填标号)mL。 A．50 B．100 C．250 D．500 （2）若用浓硫酸作催化剂，缺点是_______________________________________________。 （3）选用环己烷，而不选用乙醇做共沸物的原因是_________________________________。 （4）操作Ⅱ中对仪器c加热，应选用的最佳方式___________(填字母)。 A. 直接加热 B. 油浴加热 C. 热水浴加热 D. 冷水浴 （5）步骤Ⅲ中用溶液洗涤的作用是___________________________，证明已经洗涤至中性的操作是________________________________________________________________。 （6）乙酸异戊酯的产率为___________%。(保留小数点后一位) 16. 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：)能和铜结合成化合物Ⅱ：，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。 （1）二巯基丙醇中，基态硫原子核外有___________个运动状态不同的电子。 （2）金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为___________，每个阳离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 ②该晶胞为立方体，边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．中的S原子均采取sp杂化 B．中所有元素中S的电负性最大 C．在水溶液中以形式存在，的配位原子为O D．和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键 （3）①水、②甲醇、③甲硫醇()的沸点从大到小的顺序为___________(填序号)；原因是___________。 17. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 18. Ⅰ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。 已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。乙醚沸点34.5℃，乙醇沸点78℃。某小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其实验结果如下： （1）图1进行操作a前将青蒿破碎的目的是__________________ 操作b的名称为___________。 （2）补全获得青蒿素精品的操作c：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、___________、___________过滤、洗涤、干燥。 （3）查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是___________(填字母)。 a．青蒿素分子中存在5个手性碳 b．青蒿素含有酯基和醚键 c．青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 d．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键 Ⅱ．将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。回答下列问题： （4）有机物X的实验式是_______________。 （5）X分子的结构简式为_____________，1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗________mol O2. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $