安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

合肥一中2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 (考试时长：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 B.杭州亚运会薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 C.高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 D.一带一路”是丝绸之路经济带”和21世纪海上丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是 蛋白质，属于天然高分子 2.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 A.Fe2+、Ht、Na+、No; B.Ht、Ag+、CI、SO C.K、Na、OH、NO D.Ba2+、Ca2+、So、OH 3.酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A.pH<7的雨水称为酸雨 B.在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生 C.将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放 D.煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物 4.下列常见金属的治炼原理中不合理的是 选项 金属 治炼原理 A Fe Fe,0+3C0商温2e+300, B Hg 2Hg0A2Hg+0,↑ C AI 2ACL,(熔融通电 A+3CL,↑ D Na 2NaCl(熔融 通电2Na+CL,个 5.下列化学用语或图示表达错误的是 A.羟基的电子式：[O:H B.乙烯的结构简式：CH=CH2 第1页，共8页 C.CH4分子的空间填充模型： D.蔗糖的分子式：C1H2O11 6.预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法，对未知事物所进行的一种推测，某 同学在现有学习基础上，所进行的预测错误的是 A.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，预测常温下铝与浓硝酸不反应 B.H,S是还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，预测不能用浓硫酸干燥H,S气体 C.Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3形式，预测Pb3O4也可以表示成2 PbO PbO2形式 D.乙醇和钠反应放出氢气，甘油（丙三醇）含有羟基，预测甘油也能和钠反应放出氢气 7.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 CH2CH2OH HOOC- CH2COOH CH=CH2 A.该有机物可以与溴水发生加成反应 B.该有机物可以与乙酸发生酯化反应 C.该有机物与Na、NaOH、Na,CO均能发生反应 D.该有机物为丙烯酸(CH2-CHCOOH)的同系物 8.一种合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H(g)三C,H4(g)+4HO(g),向恒容密闭容器中充入 2molC0,和61molH发生该反应，C0的平衡转化率[平衡转化率=”Co n初始(C02) ×100%]随温 度的变化如图。下列说法正确的是 1C02平衡转化率/% 40 150250350温度/°C A.压强大小：X>Y B.250C,平衡时n(C2H4)=0.8mol C.250℃，容器内压强比盘=17 P初始20 D.Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 9.室温下，为探究纳米铁去除水样中Seo?的影响因素，测得不同条件下Seo?浓度随时间 变化关系如下图。 第2页，共8页 5.0 4.0- 3.0 ③ -0I/2 2.0 ② 1.0--k ① 0.0 0 4. 6810 12 t/h 实验序号 水样体积mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A.探究pH对seO?去除速率影响因素的实验是①和② B.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C.其他条件相同时，水样初始pH越小，So?的去除效果越好 D.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO)-2.0mol·L1.h1 10.燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 ④ ☒ W CH入口 02入口 a电极 b电极 NaOH溶液 A.溶液中的OH向b电极移动 B.a电极上发生的反应为：CH4-8e+8OH=CO,个+6HO C.该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D.电路中每转移4mole,标准状况下，两极共消耗33.6L气体 11.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 C3HsBr 照CH一CH=CHL Br2 Br2→C,H6Br CCI Y 反应1 催化剂反应2 注：X能使酸性 KMnO,溶液褪色 (C3H6)n Z 第3页，共8页 A.丙烯分子中最多7个原子共平面 B.X的结构简式为CHCH=CBr C.反应2的反应类型为加成反应 D.聚合物z的链节为一CH,一H- CH, 12.下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选 实验步骤及现象 实验结论 项 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料， ①号衣料的成分含蛋 仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 白质 向过量的Na,CO溶液中滴加某有机物，没有气 B 该有机物中不含羧基 泡产生 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的NaOH溶 液，然后加入新制C(OH)2,再加热，有砖红 淀粉已完全水解 色沉淀产生 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性MnO4溶液 剩余气体的成分为甲 D 中，MnO4溶液颜色变浅，收集剩余气体 烷 I3.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪 色，f是淡黄色固体，常温下é是常见的无色液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物 已略去)。下列说法正确的是 催化剂 h d b e A.f中阴阳离子个数比为2：1 B.d可用作食品添加剂 C.h也可以由两种单质直接化合而成 D.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 14.以含钴废料（成分为Co0、Co203,含少量F2O3、Al03、Si02等杂质）为原料制备 CoCO3的工艺流程如图所示。已知，还原性：SO2>Fe+。下列说法正确的是 第4页，共8页 NaClO NH4HCO3溶液 硫酸、S02 溶液 试剂X 氨水 含钴 废料 酸浸 氧化 调pH 沉钴 系列操作，CoC03 滤渣I 滤渣Ⅱ A.“酸浸时，Fe2O3转化为Fe3汁 B.氧化的目的是将Co+转化为Co汁 C.“系列操作包括过滤、洗涤、干燥 D.沉钴时，为加快反应速率温度越高越好 二、填空题（共4题，共58分） 15.(12分)合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。 (1)硫铁矿（含FS2)是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： +02 +0 +HO 硫铁矿 A 反应I 反应C酸雨成分之一) +H20 +02 反应D ①反应I的化学方程式可表示为4FeS十a0,高温bFe203cA,其中0，的化学计量数a为 ②在工业生产中，1molA与足量的O2反应，得到A和B总的物质的量之和 (填序号)。 a.小于lmol b.等于1mol c.大于lmol ③“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程 式： (2)NO,能形成酸雨，写出NO2溶于水转化为HNO3的离子方程式： (3)为探究so2的还原性，设计如图所示的装置，将so2通入1mol.LFe(NO),和BaCl,的混合溶 液中，观察到有白色沉淀生成。 →尾气处理 1mol·L Fe(NO) 和BaCl,溶液 ①甲同学认为Fe+具有氧化性，将so2氧化为so,so:与Ba+反应生成白色沉淀。so2与Fe3+ 反应的离子方程式为 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 第5页，共8页 16.（14分)氮氧化物(O)是大气污染物之一，处理工业废气中的O,对于环境保护具有重 要的意义。 (1)在一定条件下H可将O2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部 分夹持装置省略)。 气球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl 酸 B C D ①用装置A制备H,其中发生反应的化学方程式为 装置B内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ③在装置M中H和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH?和NO2的物 质的量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO,2NaNO,+H,O:2NaOH+2NO,NaNO+NaNO,+H,O 若一定体积的NO,被250mL2mol·L1的NaoH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x 的值为 (3)NO的氧化吸收。用NaCIo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO的转化率随NaClo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100 90 ON 80 70 60 2 6 810 pH ①在酸性条件下，HCIO氧化NO生成CI和NO,其离子方程式为 ②NaCIo溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是： 17.（16分)I.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方 面之一。 (1)一定条件下铁能和CO2发生反应：Fe(S)+CO2(g)=FO(S)+CO(g)一定温度下，向某恒容 第6页，共8页 密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO,气体，反应过程中C02气体和C0气体的浓度与 时间的关系如图所示。 ↑c/(mol/L) 0.7 CO 0.5 0.2 C02 0 4 min ①第3in时，正、逆反应速率的大小关系为v V逆（填>x<”或=） ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v正(CO)-vF(CO) B.混合气体中CO2的体积分数不变 C.混合气体的密度不变 D.容器中气体压强不随时间变化而变化 催化剂 Ⅱ.工业合成氨的原理是N,(g)+3班，()2NH(g)。某温度下，向2L恒容密闭容器中充 入1molN,和3molH,合成氨，测得反应物和产物的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 3.0 L 2.5 2.0 1.5 1.0 L2 a 0.5 0.0 0 5 101520 25 30 t/min (2)0~20in内N,的平均反应速率v(N2)为 mol.L1.min1。 (3)a、b两点H2的转化率大小关系为ab(填x<或=)。 I.工业上，常用氢气脱氮。反应原理为2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2HO(g) (4)某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1molN0和1molH2测得气体总压强先增大，后减 小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图 (填甲”或“乙)。判断的 依据是 反应物 产物 产物 反应物 反应历程 反应历程 第7页，共8页 V.一种肼(NH4)燃料电池的工作原理如下图所示。 用电器 N,H,I①) Fe2 H,O 稀硫酸 稀硫酸 N2“ Fe 质子交换膜 (5)a极的电极反应式为 氢离子从 (填正 极室”或“负极室)跨膜向另一极室移动。 18.(16分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略 去)： H2O 02 02 过氧化物公CH,CH.CH,OH催化剂公C催化剂 -CHCHCOOH- D CH;CH-CH2 G 物质K CH3CHCH3H2O CHCHCH3 (丙酸异丙酯) Br NaOH溶液△ OH E F (1)化合物A中官能团的名称是 (2)E→F的反应类型是 :A→E是加成反应，物质X的分子式是 (3)化合物B生成C的化学反应方程式： (4化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为 21420gmol1,则该高分子的聚合度，写出生成聚丙烯的化学方程式： 0 (5)有机物H的分子式为C4H1O,与F具有相同官能团的同分异构体有 种。 (⑥)已知：Diels-A1der反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物 的反应，最简单的Diels-Alder反应是 CH, CH CH2 A CH CH, CH, 以1,3-丁二烯(HCCH-CHCH)和丙烯为起始原料，利用Diels-A1der反应合成的产物的结 构简式为 第8页，共8页 高一化学参考答案 一、单选题（42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D C A A D C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B D B A B C 二、填空题（58分） 15（12分）每空2分 （1）11 b （2）3NO2+H2O = 2H++2NO3-+NO （3）2++2H2O=2Fe2+++4H+ SO2使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，将氧化为。 16.（14分） 每空2分 (1) 碱石灰 4：3 (2)1.6 (3) NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 17.（16分） 每空2分 （1）①> ②BC （2）0.015 （3）＜ （4）甲 该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体的物质的量减小，压强应该减小，但气体总压强先增大，后减小，说明反应为放热反应，则生成物能量低于反应物 （5） 负极室 18.（16分） 每空2分 (1)碳碳双键 (2)取代反应 HBr (3) (4) 510 nCH3CH=CH2 (5) 4 (6) 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $