安徽阜阳市临泉县临化高级中学2025-2026学年高一下学期5月份教学质量测评 化学试题

临化中学2025-2026学年（下）高一5月份教学质量测评 化学（A卷）参考答案 一、选择题 1．【答案】A 【解析】氮化硅陶瓷化学式为Si3N4，利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误；富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，是碳单质，不是有机材料，D错误。 2．【答案】B 【解析】A.用光照射甲烷与氯气的混合气体，H被Cl取代，为取代反应，故A不选； B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，碳碳双键断裂，发生加成反应，故B选； C.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中是氧化反应，故C不选； D.燃烧为氧化反应，故D不选；故选：B。 3．【答案】C 【解析】选项A：沼气是有机物经微生物发酵产生的可燃气体，主要成分是甲烷，不符合题意要求。 选项B：天然气是化石燃料的一种，主要成分是甲烷，不符合题意要求。 选项C：煤气是以煤为原料加工制得的可燃气体，主要成分是一氧化碳和氢气，不含大量甲烷，符合题意要求。 选项D：煤层气俗称瓦斯，是储存于煤层中的非常规天然气，主要成分是甲烷，不符合题意要求。 4．【答案】B 【解析】A选项 Cl2Cl2 是酸性气体，会和NaOHNaOH反应，不能用固体NaOHNaOH干燥，排除。 B选项 O2O2 是中性气体，和浓硫酸、固体NaOHNaOH都不反应，符合要求。 C选项 SO2SO2 是酸性气体，会和NaOHNaOH反应，不能用固体NaOHNaOH干燥，排除。 D选项 NH3NH3 是碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，排除。 5．【答案】B 【解析】只有乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷和氢气通入澄清石灰水均没有现象，不能鉴别，A错误；只有乙烯可以使溴水褪色，甲烷点燃生成CO2和水，澄清石灰水变浑浊，氢气点燃生成水，无明显现象，可以鉴别，B正确；乙烯、甲烷和氢气点燃均会生成水，罩上干燥的冷烧杯，烧杯上均有液滴产生，不能鉴别，C错误；乙烯、甲烷点燃均生成CO2和水，澄清石灰水均变浑浊，不能鉴别，D错误。 6．【答案】D 【详解】A. NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不符合题意； B. H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，B选项不符合题意； C. 正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不符合题意； D. 平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，这是个变量，该比值未说明保持不变，故不能作为达到平衡的标志，D选项符合题意。 7．【答案】B 【分析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成的一氯甲烷可以与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)，一氯甲烷、氯化氢是气体，据此分析解答。 【详解】A. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是一氯甲烷，故A错误； B. 氯仿在常温下为液态，故B正确； C. 甲烷和氯气在光照条件下反应，生成HCl和四种氯代烃，共五种含氯的化合物，故C错误； D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均难溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液体，氯化氢极易溶于水，故CH4和Cl2完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，故D错误； 故选B。 8．【答案】 A 【解析】我们根据原电池的规律，逐一分析每组连接的情况，推导出金属活动性关系： a、b相连，a为负极：原电池中活动性强的金属作负极，因此可得 a>ba>b。 c、d相连，d上有气泡溢出：气泡是氢离子在正极得电子生成氢气，因此d是正极，可得 c>dc>d。 a、c相连，a质量减少：a被氧化质量减少，说明a作负极，因此可得 a>ca>c。 b、d相连，b为正极：正极活动性弱于负极，因此可得 d>b>d>b。 将以上关系合并，最终得到四种金属的活动性顺序为： a>c>d>b 9．【答案】D 【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。 【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确； B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确； C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确； D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。 10．【答案】D 【解析】A项，根据X的键线式可知，X的分子式为C8H8；B项，X与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；C项，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种。 11．【答案】C 【解析】硬质玻璃管中干燥的NH3与Ca反应生成Ca3N2和H2，B正确；实验时，先滴入浓氨水制取NH3，利用生成的NH3排出装置内的空气，再点燃C处酒精灯加热，C错误；C和D之间要增加干燥装置，可使用无水CaCl2，D正确。 12．【答案】C 【解析】苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线，则该分子中最多有13个C原子共面，A项错误；苯环上对称位置碳原子及其连接的原子共直线，碳碳三键中碳原子及其连接的原子共直线，共直线的C原子最多有6个，B项错误；苯环、碳碳三键和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1 mol该烃最多可以和6 mol H2发生加成反应，C项正确；该分子中只有碳碳双键和碳碳三键能和溴发生加成反应，D项错误。 13．【答案】C 【详解】A．根据总反应可知乙醇被氧化，所以a电极为负极，A错误； B．b电极通入氧气，所以发生的是还原反应，B错误； C．根据总反应可知通入氧气的一极发生还原反应为正极，据图可知氢离子会参与电极反应，所以电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，C正确； D．1 mol乙醇被氧化时转移12mol电子，所以产生12qNA库仑的电量，D错误； 综上所述答案为C。 14【答案】A 【分析】根据图像可知OA段发生反应为；AB段反应为；BC段反应为； 【详解】A．OA段反应为 ，消耗铁的物质的量，则转移电子0.6mol；BC段反应为，消耗铁的物质的量，则转移电子0.2mol，所以OA段与BC段转移电子数比值为3：1，故A错误； B．OA段全部被铁还原，AB段铁离子被铁还原成亚铁离子，所以溶质为和，故B正确； C．根据，，故C正确； D．反应进行到C点时，消耗铁的物质的量为，此时溶液中溶质为硫酸亚铁；根据元素守恒可知，故D正确； 答案选A。 2、 填空题 15．【除标注外每空2分，共16分】 （1）使得反应停止（2分） 除去含有SO2的尾气（2分） （2）（2分） （3）SO2（2分） （4）不可能（1分） （5）氧化（1分） 生成黄色沉淀（2分） （6）G中溶液褪色（2分） （2分） 【分析】浓硫酸和铜生成二氧化硫气体，装置B可以防止倒吸，SO2有漂白性，装置D中品红溶液褪色，H2SO3是弱酸，则装置E中BaCl2溶液中无沉淀，SO2有氧化性，装置F中二氧化硫和硫化钠生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，使得G中溶液褪色，最后利用NaOH溶液除去含有SO2的尾气； 【详解】（1）向外拉铜丝可以使得浓硫酸和铜分离，反应停止；二氧化硫有毒，H装置的作用是除去含有SO2的尾气； （2）装置A中发生反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式是：； （3）若装置C中溶液为品红乙醇溶液，没有水，实验无明显现象；装置D为品红水溶液，含有水，溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是二氧化硫，应该是二氧化硫和水生成的物质； （4）H2SO3是弱酸，二氧化硫和氯化钡不反应，则装置E中BaCl2溶液中无沉淀； （5）SO2和硫化钠生成黄色硫单质沉淀，体现二氧化硫的氧化性； （6）二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，使得G中溶液褪色，说明的氧化性强于，反应为：。 16．【除标注外每空2分，共11分】 （1）   （1分） （2） （2分） （2分） （3）各组分沸点相差较大（2分） （4）、（2分） （5）（2分） 【详解】（1）SiO2只能与氢氟酸（HF）反应，生成气态的SiF4，氢氟酸的电子式为： 。 （2）石英砂（SiO2）与焦炭反应生成粗硅和CO，化学方程式：；石英砂与过量焦炭生成 SiC 的反应为：，反应中，氧化剂为1mol C（被还原为SiC中的-4价），还原剂为2mol C（被氧化为CO中的+2价），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 （3）SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等含硅化合物的沸点不同，因此可以用蒸馏的方法分离。 （4）从流程图看，流化床反应器生成的H2可进入还原炉作为反应物；还原炉生成的HCl可进入流化床反应器作为反应物。因此可循环利用的物质是H2和HCl。 （5）SiHCl3与水反应生成H2SiO3（烟尘）、H2（无色气体）和HCl（白雾），配平后：。 17【除标注外每空2分，共12分】 （1）（1分） （2）490 kJ（2分） （2）①②（2分） （4）bcd（2分） > （1分） 0.25（2分） 30%（2分） 【详解】（1）N2H4中存在极性键和非极性键，N2H4的结构式为； （2）已知破坏1 mol H—H、1 mol O=O、1 mol H—O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量，则b=465 kJ×4-436 kJ×2-498 kJ=490 kJ； （3）从图中可以看出，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极，据此回答。 ①通入H2一极为电池的负极，H2失电子生成水，反应式为：H2-2e-＋2OH-=2H2O，①正确； ②阳离子向正极移动，所以电池工作时 K+ 向正极移动，②正确； ③电池工作一段时间后，生成H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小，③错误； 故选①②。 （4）①a．混合气体的质量不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态，a错误； b．混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，b正确； C．CH3OH的浓度不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，c正确； D．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，d正确； 故选bcd； ②反应进行到3min时，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则反应继续正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率； ③从0min到9min内，v(H2)=3v(CO2)= =0.25mol/(L·min)； ④由图可知，消耗的二氧化碳为0.75mol/L，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，CH3OH的浓度为0.75mol/L，H2的浓度为0.75mol/L，H2O的浓度为0.75mol/L，则平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是=30%。 18.【除标注外每空2分，共19分】 （1）高锰酸钾溶液褪色（1分）　氧化反应（1分） （2）D装置中澄清石灰水变浑浊（2分） （3）BC（2分） B（2分） （4）①CH2==CHCH3+Br2—→CH2BrCHBrCH3（2分）　 ②CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH3（2分） ③nCH2==CHCH3 （2分） 加聚反应（1分）　 （5）①A、B、A、D（2分）　 ②装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） 【解析】　(1)C装置中乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色。 (3)烷烃和溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，甲烷、乙烯和水、NaOH均不反应，乙烯和溴水发生加成反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验甲烷和乙烯的方法是B、C，除去甲烷中乙烯的方法是B，不能用C，会引入杂质二氧化碳。 (5)SO2的检验用品红溶液，乙烯的检验用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验SO2，然后检验乙烯，同时在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。 学科网（北京）股份有限公司 $临化中学2025-2026学年（下）高一5月份教学质量测评 化学(A卷) 时间：75分钟 满分：100分 命题人：闫晨侠 审题人：张朋朋 可能用到的相对原子质量为：H1、N14、O16、S32、Fe56 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.(限时练5.3第4题改编)近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材 料的叙述正确的是() A.氨化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为SN4 B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作飞机外壳 D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料 2.(课本P76第2题改编)下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是() A.用光照射甲烷与氯气的混合气体 B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D.甲烷在空气中不完全燃烧 3.(课本P66第3题)下列气体的主要成分不是甲烷的是() A.沼气 B.天然气 C.煤气 D.煤层气 4.(课本P27第2题)下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是() A.C12 B.O2 C.SO2 D.NH3 5.(限时练7.2.1第5题)鉴别乙烯、甲烷和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别() A.先后通入酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水 B.先后通入溴水，再分别点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C.分别点燃后，罩上干燥的冷烧杯 D.分别点燃后，罩上涂有澄清石灰水的烧杯 6.(课本Ps0第6题)一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N(g)十3H(g)2NH(g)。下列情况不能说明该反应 一定达到化学平衡的是() A.NH3的质量保持不变 B.H的含量保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 7.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的 是() 第1页 CH,和CL2 饱和食盐水 A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性 B.产物之一氯仿在常温下为液态 C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 D.CH4和Cl完全反应后液面上升，液体可能会充满试管 8.(课本Ps4第5题)把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若ā、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序 由大到小排列为() A.a-c>d-b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d 9.CaC03与稀盐酸反应生成C02的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是() n(CO2)/mol 0.4 0.3 0.2 0.1-- 0 1 2 4 6 t/min A.反应在2~4min内平均反应速率最大 B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大 C.4min后，反应速率减小的主要原因是cH)减小 D.反应在24min内生成C02的平均反应速率为v(C0)=0.1mol·L-1·min1 10.(限时练7.2.2第5题)有机物的结构可用键线式表示。如CH3一CH一CH一CH可简写为八/。有机物X的 键线式为 。下列说法不正确的是() A.X的分子式为C8H8 CH-CH, B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z,Z的一氯代物有4种 共3页 11.(限时练5.2.3第9题)CN2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是() 浓 碱石灰 水 钙 无水CaCl2 稀 硫 试剂R 酸 A B E A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸 B.C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca+2NH3一CaN+3H2 C.实验过程中，先点燃C处酒精灯，一段时间后再启动A处反应 D.从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置 CH CH,-C CC-CH-CHCH, 12.(限时练7.2.3第12题)下列关于烃 CH 的说法正确的是() A.共面的C原子最多为14个 B.共直线的C原子只有4个 C.1mol该烃最多可以和6molH发生加成反应 D.1mol该烃最多可以和6 nol Br2发生加成反应 13.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶质，比甲醇电池效率高出32倍，电池总反应为：CH5OH+30=2C0+3H0, 电池示意图如图。下列对这种电池的说法正确的是() A.电池工作a极为电池的正极 B.电池工作时b极发生氧化反应 2 6 C.电池正极的电极反应为：4H+0+4e=2H0 乙醇 氧气 D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生 质子交换膜 6qNA库仑的电量 14.向400L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸 只被还原为NO气体)。下列说法错误的是() ↑气体)L A.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1 B.A点溶液中的溶质为Fe(SO4)3和HSO4 B C.原混合溶液中NO?的物质的量为0.2mol D.原混合溶液中HSO4的物质的量浓度为1mol.L 5.611.216.822.428.0 m(铁粉)g 二、填空题（本题共4大题，共58分)。 15.(除标注外每空2分，共16分)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等， 但必须严格遵守国家有关标准使用。某化学兴趣小组用下图示装置来制取二氧化硫并探究其性质： 第2页 铜丝 浓硫酸 品红 BaCl. 四理 Na S 含淀粉 NaOH 溶液 溶液 溶液2 溶液 的碘水 溶液 B D E G H 已知：常温下，将等体积、浓度均为0.40 nol/LBaCl2溶液与新制HS03溶液混合，出现白色浑浊。 请回答下列问题： (1)向外拉铜丝可以 H装置的作用是 (2)装置A中发生反应的化学方程式是 (3)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不 是 (请填化学式)。 (4)装置E中 产生BaSO,白色沉淀（请填“可能”或“不可能”）(1分)。 (5)设计装置F是为了证明SO,的性，实验现象是 (6)能证明I,的氧化性强于SO2的现象是 该反应的离子方程式是 16.(除标注外每空2分，共11分)高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图： 石英砂、焦炭 HCI H2 电弧炉 流化床反应器 还原炉 高纯硅 H2 HCI 己知：①流化床反应器内的主反应：Si+3HC 250~300℃ SiHCI+H2: 1100-1200° ②还原炉内的主反应：SiHCI+H -Si+3HCl; 回答下列问题： (1)SO,能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为 (1分)。 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为 。若电弧炉中焦炭过量，还会有SC生成， 石英砂和焦炭生成SC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)流化床反应器中除SiHCl外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物（如SiCl4、Si,Cl、SiH,C1等），可以 用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是 (4)上述操作流程中可以循环利用的物质是 共3页 (5)SiHC1极易与水反应，在空气中生成烟尘(HSiO)、一种无色气体和白雾，写出其与水反应的化学方程式 为 17.(除标注外每空2分，共12分)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能 量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)常温常压下肼NH4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知NH4 中存在极性键和非极性键，写出NH4的结构式： (1分)。 (2)已知破坏1molH-H、1mol0=0、1molH-0时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H、 O2转化为H0(g)反应过程的能量变化，则b表示的能量为 ◆能量 4H+2O c 2H2+0) b 2H2O(g) 反应过程 (3)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉， 铂吸附气体的能力强，性质稳定。关于该电池说法正确的是 0 KOH溶液 ①电池的负极反应式为H2-2e+2OH=2HO ②电池工作时K+向正极移动 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH将增大 (4)C02可通过反应C02(g)十3H(g)、一CH3OH(g)+HO(g)转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L 恒容密闭容器中，充入2 molCO(g)和6molH(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 Ac/(mol-L-) 1.00 0.75 CH3OH 0.50 CO, 0.25 9 (/min 第3页 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是 a.气体密度不再改变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.CHOH的浓度不再改变 d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等 ②反应进行到3min时，正反应速率 逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）(1分)。 ③从0min到9min内，vH)= mol/L.min) ④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 18.(除标注外每空2分，共19分)（限时练7.2.1第13题）在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设 计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： 浸透了 石蜡油碎瓷片 的石棉 一 溴的四氯 酸性高锰澄清 水 化碳溶液酸钾溶液石灰水 C D E (1)C装置中可观察到的现象是 (1分)发生反应的反应类型是 (1分) (2)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象是 (3)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法 是 A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液 (4)丙烯(CH一CHCH)与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴发生加成反应的化学方程式为 ②在一定条件下丙烯与H0的加成产物可能是 ③由丙烯制备聚丙烯的化学方程式是 反应类型为 (1分)。 (⑤)实验室制取的乙烯中常混有少量的$O2,有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。 a d ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是 (填字母)。 A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是 共3页