第九讲 氯气的性质-讲义-2026-2027学年初升高化学暑期领跑衔接集训

第九讲 氯气的性质 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：掌握氯气的物理性质及能从氯原子结构认识氯的氧化性 2 目标二：掌握氯气与单质的反应，并能正确书写相关方程式。 3 目标三：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 5 目标四：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 6 模块3 新知精讲・高中预科突破 7 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 7 知识点二　氯气与水的反应　次氯酸 9 归纳总结 氯水的成分 10 知识点三　氯气与碱的反应 12 模块4 深挖误区・梳理高频错点 13 A：氯水的成分和性质 13 B：液氯、新制氯水、久置氯水的比较 14 模块5 分层攻坚・专项题型突破 15 题型一：氯气的性质 15 题型二：氯水的性质 18 题型三：氯气与碱的反应 26 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 识记氯气的颜色、状态、水溶性等物理性质，规范掌握氯气收集、存放相关实验操作要点。 2. 掌握氯气与金属、氢气、水、碱的反应，准确书写化学方程式与对应离子方程式，明晰各反应实验现象。 3. 理解氯水多重成分及次氯酸漂白、不稳定性原理，区分新制氯水与久置氯水性质差异。 4. 理清漂白粉制备、漂白、失效全过程反应，能结合反应原理完成物质推断与简单计算。 5. 梳理氯气相关方程式书写、概念辨析常见误区，了解氯气在消毒、化工生产中的应用与安全防护常识。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：掌握氯气的物理性质及能从氯原子结构认识氯的氧化性 任务：（1）通过下列情境材料，试着推测氯气的物理性质。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。随之用这种气体做了多项实验，发现它可溶于水，水溶液略显酸性。把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 【参考答案】氯气物理性质：通常状况下，氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水。 （2）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。从这一史实中我们能得到什么启示？ 【参考答案】科学研究需要有可靠的理论作为指导，真理的发现需要经过漫长、曲折的道路；科学研究需要以大量事实为依据；科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。 （3）画出氯原子的结构示意图，并预测氯气的化学性质。思考氯气可以和什么物质反应。 【参考答案】氯原子的结构示意图：，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子达到8电子稳定结构，氯气有很强的氧化性，可以和很多还原性物质发生反应。 目标二：掌握氯气与单质的反应，并能正确书写相关方程式。 任务1：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 （1）氯气可以与金属钠反应，观看氯气与金属钠反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。【视频 示范实验-氯气和金属钠的反应.mp4】 【参考答案】实验现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体粉末），反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl 氧化剂：Cl2，还原剂：Na。 （2）观看氯气与铁、氯气与铜反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。 【视频 示范实验-氯气与铜丝反应.mp4】 【视频 示范实验-氯气和铁的反应.mp4】 【参考答案】氯气与铁反应的现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，反应的化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂：Cl2，还原剂：Fe 氯气与铜反应的现象：Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，有棕黄色的烟产生，反应的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 氧化剂：Cl2，还原剂：Cu 任务2：（1）氯气除了能与大多数金属化合，生成金属氯化物。还能与大多数非金属单质发生化合反应。 实验——在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录现象。书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。【视频-示范实验-氢气在氯气中燃烧.mp4】 【参考答案】氯气与氢气反应的现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。 反应的化学方程式：H2+Cl22HCl 氧化剂：Cl2，还原剂：H2 （2）回忆初中化学中学习的燃烧知识，需满足什么样的条件才能发生燃烧现象。根据氢气在氯气中也能燃烧，对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 【参考答案】初中学习的燃烧知识：可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应称为燃烧，需要满足可燃物与氧气接触，达到着火点。 但从氢气在氯气中的燃烧情况表明燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 目标三：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 任务1：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。其实在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生了反应。请根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及掌握的Cl2的性质预测，Cl2与H2O反应的生成物可能是什么？试写出方程式？并标出电子转移情况。 【参考答案】 任务2：阅读教材P43，结合实验视频探讨氯水的成分及性质。完成下列问题。【视频-示范实验-湿润氯气（次氯酸）的漂白性.mp4】 实验操作 实验现象 结论 干燥有色纸条与氯气作用 干燥有色纸条 不褪色 干燥的氯气 无 漂白作用 湿润有色纸条与氯气作用 湿润有色纸条 褪色 湿润的氯气（氯水） 有 漂白作用 （1）为什么湿润的氯气能使有色纸条褪色，而干燥的氯气不能使有色纸条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？ 【参考答案】 氯气与水反应生成物中含有HClO分子，使湿润的氯气具有漂白性，真正起漂白作用的是HClO。 （2）为什么氯气可以用于自来水杀菌、消毒？ 【参考答案】 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 （3）氯气溶于水的水溶液叫氯水，根据氯气与水的反应推断氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空气中久置后成分有何改变？ 【参考答案】氯水是混合物，成分中含三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。HClO不稳定，易分解（2HClO2HCl+O2↑）。久置的氯水成分为稀盐酸。 目标四：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 任务：（1）根据氯气与水的反应，推断氯气与碱溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）反应可能会有几种产物，写出反应的化学方程式？ 【参考答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）下图是某些消毒剂的相关信息，据此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作为漂白剂，但实际使用中为什么是制作次氯酸钠、次氯酸钙等为漂白用品？ 、 “84”消毒液有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸不稳定，漂白消毒效果不理想，利用氯气和碱反应制得更稳定的次氯酸钠、次氯酸钙用作漂白消毒效果更好。 （3）漂白粉长时间置露在空气中会失效，用化学方程式表示其原因？次氯酸与碳酸哪个酸性强？ 【参考答案】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 酸性：H2CO3＞2HClO 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1.氯的存在 氯是一种重要的“　成盐　元素”，在自然界中除了以　NaCl　、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3.氯气的化学性质 （1）原子结构 氯原子结构示意图为，容易　得到　1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现　强氧化　性。 （2）与金属单质的反应 反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl2　2NaCl　 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl2　2FeCl3　 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2　CuCl2　 产生大量棕黄色烟 （3）与H2的反应 实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 实验现象 纯净的氢气在氯气中安静地　燃烧　，发出　苍白　色火焰，集气瓶口上方出现　白雾　 化学方程式 　H2＋Cl22HCl　 注意：由氢气可在氯气中燃烧可知，燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，不一定要有氧气的参加。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯气可用向下排空气法收集。 （　×　） （2）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。（　×　） （3）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。（　√　） （4）Cl2与金属反应时，表现强氧化性。（　√　） 2.下列说法正确的是（　　） A.氯离子和氯气均有刺激性气味 B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 解析：C　氯离子无味，氯气有刺激性气味 ，A错误；大量氯气泄漏时，因氯气有毒且密度大于空气，应迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，B错误；氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，C正确；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，D错误。 3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　） A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 解析：B　A项，CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得；B项，MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得；C项，Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2。 归纳总结 　　氯气的氧化性强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。 知识点二　氯气与水的反应　次氯酸 1.氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O　HCl＋HClO　。 （2）实验探究——氯水漂白的原因 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条 褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有　漂白作用 有色鲜花 褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有　漂白作用 氯水具有杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色的作用，是因为氯气与水反应生成的　HClO　具有强氧化性。 【教材挖掘】 “已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等”。请指出二氧化氯中氯元素的化合价，并猜想二氧化氯、臭氧具有的性质。 提示：二氧化氯的化学式为ClO2，氯元素的化合价为＋4价。二氧化氯、臭氧均具有氧化性。 2.次氯酸的性质 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：　2HClO2HCl＋O2↑　。 【探究活动】　探究氯水的成分与性质 活动1：已知氯水呈黄绿色，结合三个实验现象，说明氯水中有哪些微粒。 提示：氯水呈黄绿色说明有Cl2；实验一说明有H＋和HClO；实验三说明有Cl－。 活动2：结合化学方程式，说明实验二中“红色不褪去”的原因。 提示：氯水光照后不存在HClO。因为HClO不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 活动3：可以用pH试纸检验氯水的酸碱性吗？为什么？ 提示：不可以。因为氯水有漂白性，会将pH试纸漂白，无法判断溶液的酸碱性，可以用pH计测量氯水的酸碱性。 归纳总结 氯水的成分 1.氯水的成分——“三分子四离子” 1 注意：HClO和H2O都是弱电解质，不能完全电离，所以氯水中存在HClO分子，书写离子反应时保留其分子式。 2.新制氯水具有的性质 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯水属于纯净物。（　×　） （2）湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。（　×　） （3）干燥的氯气能使干燥有色纸花褪色。（　×　） （4）新制氯水中只存在2种分子。（　×　） 2.下列关于HClO的说法错误的是（　　） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸有消毒作用 C.次氯酸可以作漂白剂 D.次氯酸光照下分解生成氯气 解析：D　次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，D错误。 3.某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 解析：B　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘变成浅红色，而中央部分变为白色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸受热不会恢复为原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误。 4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　） A.饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多 C.新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO D.向饱和氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，说明氯水中含有H＋ 解析：B　氯气是黄绿色气体，饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；久置的氯水中次氯酸分解为HCl，弱电解质变为强电解质，溶液的导电性增强，溶液中离子种类减少，B错误；次氯酸具有漂白性，新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO，C正确；向饱和氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，发生反应HC＋H＋H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，D正确。 知识点三　氯气与碱的反应 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）化学方程式：　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　，该反应可用来吸收多余Cl2。 （2）离子方程式：　Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　。 （3）漂白液的主要成分是　氯化钠和次氯酸钠　，有效成分是　次氯酸钠　，是混合物。 2.与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式：　2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　。工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（　√　） （2）84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好。（　×　） （3）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。（　√　） （4）用于环境消毒的漂白粉是混合物。（　√　） 2.下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的是（　　） A.工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 B.漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 C.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 D.漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 解析：B　A项，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，错误；B项，漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，正确；C项，漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，错误；D项，漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，错误。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：氯水的成分和性质 1．氯水的成分 Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－ 氯水 三种分子：Cl2、H2O、HClO 2.氯水的性质 (1)完成下列表格中的内容填空 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO HClO、H＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。 【性质总结】 ①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl-的性质 提醒：(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。 (2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。 B：液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题型一：氯气的性质 1．下列关于氯气的叙述错误的是(   ) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 C.常温下，1体积水可溶解约2体积氯气 D.氯气是一种有毒的气体 答案：B 解析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A项正确；液氯是液态的氯气，所以氯气和液氯是同一种物质，氯水是氯气溶于水后得到的物质，液氯、氯气与氯水不是同一种物质，故B项错误；常温下，1体积的水能溶解约2体积的氯气，故C项正确；氯气是一种有毒的气体，故D项正确。 2．[2025秋·高一·河南南阳·开学考试校考]下列有关实验现象的描述中正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B.钠在氯气中燃烧，产生白烟 C.铜丝在氯气中燃烧生成，产生蓝色的烟 D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 答案：B 解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，A错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，即可看到生成白烟，B正确：铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕黄色的烟，D错误。 3．[2024秋·高一·湖北·月考联考]下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是(      ) A. B. C.NaCl D.HCl 答案：A 解析：铁在氯气中燃烧生成，不能生成，A项符合题意；铜在氯气中燃烧生成，B项不符合题意；钠在氯气中燃烧生成NaCl，C项不符合题意；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，D项不符合题意。 4．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是(   ) A.长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B.X溶液为浓NaOH溶液 C.V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D.钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 答案：D 解析： 5．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述错误的是( ) A.燃烧不一定要有氧气参与 B.Fe可在氯气中燃烧，生成的棕褐色烟是 C.在中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D.Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被还原了 答案：B 解析：A（√）燃烧不一定要有氧气参与，如与、Fe、Cu等反应。 B（×）铁在氯气中燃烧，生成的棕褐色烟是。 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A.将通入溶液中 B.将通入溶液中 C.将通入溶液中 D.向澄清的石灰水中通入直至过量 答案：B 解析：A中氯气将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色；B中二者不反应；C中会有二氧化碳气体生成；D中先变浑浊后澄清。 7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(    ) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A.A B.B C.C D.D 答案：C 解析：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出，的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的；进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；和③处KI溶液反应置换出，淀粉溶液遇变蓝，③处棉球变为蓝色；④处与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。 题型二：氯水的性质 1．[2026届·河北沧州·模拟考试校考]饲养金鱼的自来水（已用氯气消毒）需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是(      ) A.提高水温，有利于金鱼生长 B.利用阳光杀死水中的细菌 C.增加水中氧气的含量 D.促使HClO分解，除去溶于水中的氯气 答案：D 解析：氯气与水发生反应，氯水中含有HClO、，二者不利于金鱼存活，HClO不稳定，见光易分解，将自来水在日晒下放置一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，除去溶于水中的，故选D。 2．[2024秋·高一·广西桂林·期中联考]为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是(   ) A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 答案：C 解析：因氯气和鲜花中的水反应，故无法证明氯气是否具有漂白性，实际上是氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，A项正确；除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收的性质，所以可选用饱和食盐水，B项正确；氢气在氯气中安静地燃烧，并非剧烈燃烧，瓶口出现大量白雾，C项错误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D项正确。 3．[2023秋·高三·山西临汾·月考校考]如图所示，从A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是(   ) A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液 D.红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 答案：B 解析：从A处通入，当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，可知通入的氯气是湿润的，A项正确；D瓶中盛装的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，故D瓶中的液体不是饱和NaCl溶液，可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液等，B项错误、C项正确；红色布条褪色是因为有次氯酸生成，次氯酸与过氧化钠的漂白原理相同，D项正确。 4．[2025秋·高一·湖北武汉·期中联考]数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率（表示溶液传导电流的能力）的变化，针对该实验（不考虑溶剂和溶质的挥发），下列图像错误的是(      ) A. B. C. D. 答案：D 解析：A.根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确； B.根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确； C.根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确； D.根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误； 故答案为：D。 5．[2025秋·高一·江苏南京·期中联考]新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(   ) A.颜色不同 B.漂白能力相同 C.pH不同 D.加溶液都能生成白色沉淀 答案：B 解析：A.新制氯水含呈黄绿色，久置后减少，颜色变浅或无色，颜色不同，A正确； B.新制氯水中HClO浓度高，漂白能力强；久置后HClO分解，漂白能力消失，两者漂白能力不同，B错误； C.久置氯水因HClO分解生成更多HCl，酸性增强，pH更低，与新制氯水pH不同，C正确； D.两者均含，与反应均生成AgCl沉淀，D正确； 故答案选B。 6．[2025秋·高一·广西南宁·期中联考]在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是(      ) A.该实验说明分子具有漂白性 B.该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C.若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 答案：B 解析：A.氯气与水发生反应，所以新制的氯水存在具有漂白性，无漂白性，故A错误；B.由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C.氯水中HClO会发生个反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以现象会不同，故C错误；D.次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误；故选：B。 7．[2025秋·高一·湖北荆州·期中校考]在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是(      ) A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有存在 B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C.先加入HCl溶液酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明有存在 D.新制氯水放置数天后酸性将减弱 答案：B 解析：A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有次氯酸存在，次氯酸具有漂白性，故A错误； B.氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，故B正确； C.加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液中含有，故C错误； D.新制氯水放置数天发生：，，分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，故D错误； 故选：B。 8．[2026春·高一·湖北随州·月考校考]某同学向和的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ①     ②     ③     实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是(   ) A.①说明被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是： C.③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为 D.实验条件下，品红溶液和均被氧化 答案：C 解析：A项，加热后湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说明氯气全部被消耗;B项，加热后蘸有碘水的试纸褪色，说明有逸出，逸出的和碘单质发生反应:;C项，酸性条件下，具有强氧化性,能够将氧化为;D项，由实验②可知品红被氧化，由实验③可知被氧化。 9．探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(      )     方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水点在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 答案：B 解析：氯气为黄绿色气体，观察到氯水呈黄绿色，能说明氯水中含，A项不符合题意；酸性：，向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体（）产生，可得出氯水中含有HCl，无法说明氯水中含有HClO，B项符合题意；向溶液中加入氯水有白色沉淀产生，生成的沉淀是AgCl，可得出氯水中含有的结论，C项不符合题意；用玻璃棒蘸取氯水点在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，被氧化生成，说明氯水具有氧化性，D项不符合题意。 10．[2026届·广东深圳·模拟考试校考]某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是(   ) A氯水的随时间的变化 B溶液中氯离子浓度随时间的变化 C氯水的电导率随时间的变化 D液面上方氧气体积分数随时间的变化 A.A B.B C.C D.D 答案：D 解析：A.氯水中存在平衡，光照时发生反应，HClO分解生成HCl，且HClO浓度降低使平衡正向移动，浓度增大，pH应逐渐减小，A错误； B.由上述反应可知，光照下HClO分解生成HCl，且平衡正向移动，浓度应随时间增大，B错误； C.溶液的电导率与溶液中离子浓度正相关，HClO分解后生成的HCl为强电解质完全电离，离子总数增多，电导率应逐渐增大，C错误； D.光照下HClO分解生成，氧气释放使液面上方氧气体积分数逐渐增大，直至HClO完全分解后趋于稳定，与图像中氧气体积分数变化的趋势一致，D正确； 故答案选D。 题型三：氯气与碱的反应 1．某同学利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高），其实验装置如图所示，A中盛放浓盐酸，C中盛放潮湿的消石灰。 按要求回答问题。 （1）烧瓶B中发生反应的化学方程式为______________。 （2）D中试剂为______________，其作用是______________。 （3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生反应的化学方程式为______________。 （4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。 （5）试判断另一个副反应是______________。（写出化学方程式）；为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。 （6）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少量的______________（填字母）。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 答案：（1） （2）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气 （3） （4）将U形管置于冷水浴中 （5）；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体 （6）B 解析：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为。 （2）氯气有毒不能直接排出，但氯气能与氢氧化钠发生反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液。 （3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。 （5）挥发出的氯化氢可与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 （6）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强的酸，因此可以在漂粉精中加入食醋，根据强酸制弱酸的原理，可得到更多的次氯酸，增强漂白性。 2．氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为____________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为____________（填序号）；装置乙和丙盛装的试剂分别是____________（填名称）。 （3）将氯气通入装置己中制备84消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为____________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为______________（填化学式），漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为____________，____________（用化学方程式说明）。 答案：（1） （2）b；饱和食盐水；浓硫酸 （3） （4）；； 解析：（1）装置甲用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为。 （2）因为氯气的密度比空气要大，收集氯气时应该采用向上排空气法，长管进短管出，故进气口为b；由题意知，收集前要除杂并干燥，则装置乙用于除去氯气中混有的HCl，装置丙用于干燥，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。 （3）制备84消毒液时，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 （4）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙[]；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和，故漂白粉在空气中会发生反应，，从而变质失效。 3．工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(      ) A.漂白液的有效成分是NaClO B.水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案：B 解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，NaClO是漂白液的有效成分，A项正确；水解的方程式为，漂白液呈碱性，B项错误；通入后发生反应：，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，稳定性：NaClO溶液>HClO溶液，D项正确。 4．[2023秋·高三·山西临汾·月考校考]84消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是(   ) A.制备84消毒液时涉及的主要反应的化学方程式为 B.84消毒液的有效成分是NaClO C.84消毒液与漂白粉的漂白、消毒原理不同 D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉可作纸张的漂白剂 答案：C 解析：“84”消毒液中含有NaClO，NaClO产生的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，C项错误。 5．常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是( ) A.工业制取“84”消毒液的化学方程式 B.漂白粉的主要成分是和 C.工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水 D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解 答案：C 解析：氯气与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式为，故A正确；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分是和，有效成分为，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上制取漂白粉是将通入石灰乳中，故C错误；次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成HClO，HClO光照易分解，则漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解，故D正确。 6．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为。相应的生产流程如下： 下列说法不正确的是(      ) A.①中阳极的电极反应为 B.反应②的化学方程式为 C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂粉精过程中，转化为时，Cl的原子利用率为100% 答案：D 解析：①中阳极的电极反应为，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为，B正确；题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，在反应③中转化为时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。 7．[2024秋·高一·广西桂林·期中联考]为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是(   ) A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 答案：C 解析：因氯气和鲜花中的水反应，故无法证明氯气是否具有漂白性，实际上是氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，A项正确；除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收的性质，所以可选用饱和食盐水，B项正确；氢气在氯气中安静地燃烧，并非剧烈燃烧，瓶口出现大量白雾，C项错误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D项正确。 8．[2023秋·高一·浙江·期中]下列叙述中不正确的是( ) A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱 C.通入溶液可反应制得 D.侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出 答案：C 解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒剂，故A正确； B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正确； C.盐酸的酸性强于碳酸，通入溶液不反应，故C错误； D.氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出，故D正确； 故选C。 9．如图所示装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(   ) A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置B、C中的布条都褪色 D.装置D中发生的反应为 答案：C 解析：氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；氯气没有漂白性，则装置B中干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，则装置C中湿润的有色布条褪色，C不正确；装置D中被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和，D正确。 10．利用下图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题。 （1）丙的化学式为________________；丁属于________________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质________________（填字母）。 a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性 （3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲+己（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是______________。 （4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为______________。 （5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______________。 答案：（1）；酸性 （2）HCl；HClO；b （3）1:4 （4） （5） 解析：（1）由图可知，丙中Cl的化合价为+4，且丙为氧化物，则丙为；丁为，是酸性氧化物。 （2）图中甲为HCl，乙为，丁为，戊为HClO，其中属于电解质的是HCl、HClO；中Cl元素的化合价为0，为Cl元素的中间价态，具有还原性和氧化性，b项正确。 （3）电解盐酸的化学方程式为，则参与反应的HCl与的物质的量之比是1:4。 （5）辛为氯酸盐，在催化下受热分解生成。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九讲 氯气的性质 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：掌握氯气的物理性质及能从氯原子结构认识氯的氧化性 2 目标二：掌握氯气与单质的反应，并能正确书写相关方程式。 3 目标三：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 4 目标四：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 5 模块3 新知精讲・高中预科突破 6 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 6 知识点二　氯气与水的反应　次氯酸 7 归纳总结 氯水的性质 9 知识点三　氯气与碱的反应 11 模块4 深挖误区・梳理高频错点 12 A：氯水的成分和性质 12 B：液氯、新制氯水、久置氯水的比较 13 模块5 分层攻坚・专项题型突破 13 题型一：氯气的性质 13 题型二：氯水的性质 15 题型三：氯气与碱的反应 20 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 识记氯气的颜色、状态、水溶性等物理性质，规范掌握氯气收集、存放相关实验操作要点。 2. 掌握氯气与金属、氢气、水、碱的反应，准确书写化学方程式与对应离子方程式，明晰各反应实验现象。 3. 理解氯水多重成分及次氯酸漂白、不稳定性原理，区分新制氯水与久置氯水性质差异。 4. 理清漂白粉制备、漂白、失效全过程反应，能结合反应原理完成物质推断与简单计算。 5. 梳理氯气相关方程式书写、概念辨析常见误区，了解氯气在消毒、化工生产中的应用与安全防护常识。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：掌握氯气的物理性质及能从氯原子结构认识氯的氧化性 任务：（1）通过下列情境材料，试着推测氯气的物理性质。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。随之用这种气体做了多项实验，发现它可溶于水，水溶液略显酸性。把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 （2）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。从这一史实中我们能得到什么启示？ （3） 画出氯原子的结构示意图，并预测氯气的化学性质。思考氯气可以和什么物质反应。 目标二：掌握氯气与单质的反应，并能正确书写相关方程式。 任务1：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 （1）氯气可以与金属钠反应，观看氯气与金属钠反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。【视频 示范实验-氯气和金属钠的反应.mp4】 （2）观看氯气与铁、氯气与铜反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。 【视频 示范实验-氯气与铜丝反应.mp4】 【视频 示范实验-氯气和铁的反应.mp4】 任务2：（1）氯气除了能与大多数金属化合，生成金属氯化物。还能与大多数非金属单质发生化合反应。 实验——在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录现象。书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。【视频-示范实验-氢气在氯气中燃烧.mp4】 （2）回忆初中化学中学习的燃烧知识，需满足什么样的条件才能发生燃烧现象。根据氢气在氯气中也能燃烧，对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 目标三：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 任务1：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。其实在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生了反应。请根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及掌握的Cl2的性质预测，Cl2与H2O反应的生成物可能是什么？试写出方程式？并标出电子转移情况。 任务2：阅读教材P43，结合实验视频探讨氯水的成分及性质。完成下列问题。【视频-示范实验-湿润氯气（次氯酸）的漂白性.mp4】 实验操作 实验现象 结论 干燥有色纸条与氯气作用 干燥有色纸条 干燥的氯气 漂白作用 湿润有色纸条与氯气作用 湿润有色纸条 湿润的氯气（氯水） 漂白作用 （1）为什么湿润的氯气能使有色纸条褪色，而干燥的氯气不能使有色纸条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？ （2）为什么氯气可以用于自来水杀菌、消毒？ （3）氯气溶于水的水溶液叫氯水，根据氯气与水的反应推断氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空气中久置后成分有何改变？ 目标四：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 任务：（1）根据氯气与水的反应，推断氯气与碱溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）反应可能会有几种产物，写出反应的化学方程式？ （2）下图是某些消毒剂的相关信息，据此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作为漂白剂，但实际使用中为什么是制作次氯酸钠、次氯酸钙等为漂白用品？ 、 （3）漂白粉长时间置露在空气中会失效，用化学方程式表示其原因？次氯酸与碳酸哪个酸性强？ 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1.氯的存在 氯是一种重要的“　 　元素”，在自然界中除了以　 　、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 色 刺激性气味 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气 3.氯气的化学性质 （1）原子结构 氯原子结构示意图为，容易　 　1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现　 　性。 （2）与金属单质的反应 反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl2　 　 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl2　 　 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2　 　 产生大量棕黄色烟 （3）与H2的反应 实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 实验现象 纯净的氢气在氯气中安静地　 　，发出　 　色火焰，集气瓶口上方出现　 　 化学方程式 注意：由氢气可在氯气中燃烧可知，燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，不一定要有氧气的参加。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯气可用向下排空气法收集。 （　　） （2）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。（　　） （3）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。（　　） （4）Cl2与金属反应时，表现强氧化性。（　　） 2.下列说法正确的是（　　） A.氯离子和氯气均有刺激性气味 B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 3.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　） A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 归纳总结 　　氯气的氧化性强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。 知识点二　氯气与水的反应　次氯酸 1.氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O　 　。 （2）实验探究——氯水漂白的原因 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2有　 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2有　 氯水具有杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色的作用，是因为氯气与水反应生成的　 　具有强氧化性。 【教材挖掘】 “已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等”。请指出二氧化氯中氯元素的化合价，并猜想二氧化氯、臭氧具有的性质。 2.次氯酸的性质 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：　 　。 【探究活动】　探究氯水的成分与性质 活动1：已知氯水呈黄绿色，结合三个实验现象，说明氯水中有哪些微粒。 活动2：结合化学方程式，说明实验二中“红色不褪去”的原因。 活动3：可以用pH试纸检验氯水的酸碱性吗？为什么？ 归纳总结 氯水的性质 1.氯水的成分——“三分子四离子” 1 注意：HClO和H2O都是弱电解质，不能完全电离，所以氯水中存在HClO分子，书写离子反应时保留其分子式。 2.新制氯水具有的性质 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯水属于纯净物。（　　） （2）湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。（　　） （3）干燥的氯气能使干燥有色纸花褪色。（　　） （4）新制氯水中只存在2种分子。（　　） 2.下列关于HClO的说法错误的是（　　） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸有消毒作用 C.次氯酸可以作漂白剂 D.次氯酸光照下分解生成氯气 3.某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　） A.饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多 C.新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO D.向饱和氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，说明氯水中含有H＋ 知识点三　氯气与碱的反应 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）化学方程式：　 　，该反应可用来吸收多余Cl2。 （2）离子方程式：　 　。 （3）漂白液的主要成分是　 　，有效成分是　 　，是混合物。 2.与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式：　 　。工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（　　） （2）84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好。（　　） （3）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。（　　） （4）用于环境消毒的漂白粉是混合物。（　　） 2.下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的是（　　） A.工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 B.漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 C.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 D.漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：氯水的成分和性质 1．氯水的成分 Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－ 氯水 三种分子：Cl2、H2O、HClO 2.氯水的性质 (1)完成下列表格中的内容填空 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO HClO、H＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。 【性质总结】 ①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl-的性质 提醒：(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。 (2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。 B：液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题型一：氯气的性质 1．下列关于氯气的叙述错误的是(   ) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 C.常温下，1体积水可溶解约2体积氯气 D.氯气是一种有毒的气体 2．[2025秋·高一·河南南阳·开学考试校考]下列有关实验现象的描述中正确的是( ) A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B.钠在氯气中燃烧，产生白烟 C.铜丝在氯气中燃烧生成，产生蓝色的烟 D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 3．[2024秋·高一·湖北·月考联考]下列物质不能由单质与氯气直接化合生成的是(      ) A. B. C.NaCl D.HCl 4．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是(   ) A.长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁 B.X溶液为浓NaOH溶液 C.V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D.钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 5．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述错误的是( ) A.燃烧不一定要有氧气参与 B.Fe可在氯气中燃烧，生成的棕褐色烟是 C.在中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D.Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被还原了 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A.将通入溶液中 B.将通入溶液中 C.将通入溶液中 D.向澄清的石灰水中通入直至过量 7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(    ) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A.A B.B C.C D.D 题型二：氯水的性质 1．[2026届·河北沧州·模拟考试校考]饲养金鱼的自来水（已用氯气消毒）需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是(      ) A.提高水温，有利于金鱼生长 B.利用阳光杀死水中的细菌 C.增加水中氧气的含量 D.促使HClO分解，除去溶于水中的氯气 2．[2024秋·高一·广西桂林·期中联考]为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是(   ) A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 3．[2023秋·高三·山西临汾·月考校考]如图所示，从A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是(   ) A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液 D.红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 4．[2025秋·高一·湖北武汉·期中联考]数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率（表示溶液传导电流的能力）的变化，针对该实验（不考虑溶剂和溶质的挥发），下列图像错误的是(      ) A. B. C. D. 5．[2025秋·高一·江苏南京·期中联考]新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(   ) A.颜色不同 B.漂白能力相同 C.pH不同 D.加溶液都能生成白色沉淀 6．[2025秋·高一·广西南宁·期中联考]在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是(      ) A.该实验说明分子具有漂白性 B.该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C.若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 7．[2025秋·高一·湖北荆州·期中校考]在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是(      ) A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有存在 B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C.先加入HCl溶液酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明有存在 D.新制氯水放置数天后酸性将减弱 8．[2026春·高一·湖北随州·月考校考]某同学向和的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ①     ②     ③     实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是(   ) A.①说明被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是： C.③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为 D.实验条件下，品红溶液和均被氧化 9．探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(      )     方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 用玻璃棒蘸取氯水点在淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有氧化性 A.A B.B C.C D.D 10．[2026届·广东深圳·模拟考试校考]某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是(   ) A氯水的随时间的变化 B溶液中氯离子浓度随时间的变化 C氯水的电导率随时间的变化 D液面上方氧气体积分数随时间的变化 A.A B.B C.C D.D 题型三：氯气与碱的反应 1．某同学利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高），其实验装置如图所示，A中盛放浓盐酸，C中盛放潮湿的消石灰。 按要求回答问题。 （1）烧瓶B中发生反应的化学方程式为______________。 （2）D中试剂为______________，其作用是______________。 （3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生反应的化学方程式为______________。 （4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。 （5）试判断另一个副反应是______________。（写出化学方程式）；为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________。 （6）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少量的______________（填字母）。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 2．氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为____________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为____________（填序号）；装置乙和丙盛装的试剂分别是____________（填名称）。 （3）将氯气通入装置己中制备84消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为____________。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为______________（填化学式），漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为____________，____________（用化学方程式说明）。 3．工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(      ) A.漂白液的有效成分是NaClO B.水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 4．[2023秋·高三·山西临汾·月考校考]84消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是(   ) A.制备84消毒液时涉及的主要反应的化学方程式为 B.84消毒液的有效成分是NaClO C.84消毒液与漂白粉的漂白、消毒原理不同 D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉可作纸张的漂白剂 5．常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是( ) A.工业制取“84”消毒液的化学方程式 B.漂白粉的主要成分是和 C.工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水 D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解 6．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为。相应的生产流程如下： 下列说法不正确的是(      ) A.①中阳极的电极反应为 B.反应②的化学方程式为 C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂粉精过程中，转化为时，Cl的原子利用率为100% 7．[2024秋·高一·广西桂林·期中联考]为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是(   ) A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 8．[2023秋·高一·浙江·期中]下列叙述中不正确的是( ) A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱 C.通入溶液可反应制得 D.侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出 9．如图所示装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(   ) A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置B、C中的布条都褪色 D.装置D中发生的反应为 10．利用下图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题。 （1）丙的化学式为________________；丁属于________________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质________________（填字母）。 a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性 （3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲+己（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是______________。 （4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为______________。 （5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $