第二章 第三节 物质的量2 讲义 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 二、气体摩尔体积 1．物质体积大小的影响因素 （1）宏观因素：温度、压强。 （2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离。 （3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小。 （4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强。 2．粒子数目相同时不同物质的体积关系 即学即练 1．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C。 2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 【答案】B 【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。 3.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是( ) A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol 【答案】C 【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。 4、两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 5．1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 A．一定相等 B．一定不相等 C．不一定相等 D．与气体种类有关 【答案】C 【详解】1 mol不同的气体，体积的大小主要取决于分子间的距离，由于气体颗粒的大小对气体的体积影响不大，所以气体体积与气体的种类关系不大。在不同的条件下，气体摩尔体积可能不同，所以气体体积不一定相等，故选C。 6．同温同压下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 【答案】B 【详解】物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；标准状况下体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L；H2O在标况下不是气体， 物质的量为=2mol，标况下的体积较小；个物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；则体积最大的为B，故选B。 3、气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积 (2)符号：Vm (3)单位：L·mol－1(或L/mol) (4)计算公式：Vm＝ (5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ （6）标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝； （7）标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 (8)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强 【易错警示】标准状况下气体摩尔体积的理解 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 即学即练 1、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 【答案】A 【详解】A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确； B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，不能确定一定处于标准状况，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，C项错误； D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol N2含有1 mol氮原子，D项错误。 故选A。 2、下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误； ②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，错误； ④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确； ⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确； 正确的有④⑥；答案选B。 3、下列说法正确的是 A．在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2所含的原子数为2NA B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D．NA个CO2的质量为44g·mol-1 【答案】B 【详解】A．25℃，1.01×105Pa不是标准状况，无法得知22.4L氮气的物质的量，A错误； B．任何1mol气体在标准状况下的体积均约为22.4L，则1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，B正确； C．气体的体积受到温度、压强的影响，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，C错误； D．NA个CO2的物质的量为1mol，其质量为44g，D错误； 故答案选B。 4．下列说法正确的是 A．的质量为98g/mol B．的摩尔质量为98g C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L D．等质量的和所含原子数相同 【答案】D 【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，则的质量为1mol×98g/mol=98g，A错误； B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L /mol，C错误； D．和分子中均只含有氧原子，则等质量的和所含氧原子的物质的量相同，故其原子数相同，D正确； 故选D。 5、下列选项中含水分子数最多的是( ) A．1.2mol水 B．标准状况下22.4L水 C．18g水 D．NA个水分子 【答案】B 【解析】设NA为阿伏加德罗常数的值。A项，1.2mol水中含1.2NA个分子；B项，标准状况下22.4L水的质量为22400g，含分子数为；C项，18g水含分子数为NA个；D项，NA个水分子；由以上结果可知，含分子数最多的为B。故选B。 6、．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是(　　) A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1 B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍 【答案】C 【解析】A项，某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，则此条件下该气体的摩尔体积为30L÷1mol＝30 L·mol－1，故A正确；B项，标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，根据V＝nVm可知其体积约为22.4 L，故B正确；C项，在标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，其它条件下则不一定是1mol，故C错误；D项，标准状况下，根据V＝nVm可知1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍，故D正确；故选C。 7．下列说法中正确的是(　　) A．若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C．1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A项，因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B项，由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C项，物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D项，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；故选D。 8．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 【答案】A 【详解】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确； B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B错误； C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误； D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误； 故答案为：A。 9．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 10．标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2 C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶3 【答案】D 【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比，则相同质量的O2和O3的分子数目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A错误； B．根据A知，其分子数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子数目之比=(3×2) ∶(2×3)=1∶1，故B错误； C．同温同压下，气体的摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比，因此相同质量的O2和O3的体积比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C错误； D．根据ρ＝＝知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正确； 故选D。 课后练习 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C．14g14C和12g12C所含的中子数相等 D．11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等 【答案】B 【解析】A项，NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/mol、20g/mol，所以其质量比为8∶5，故A错误；B项，17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1mol， OH-和H3O+含有的电子数目都是10，所以二微粒含有的电子数相等，故B正确；C项，14C和12C是同位素，质子数相等中子数不同，虽然14g14C和12g12C 的物质的量相等，但中子数不等，故C错误；D项，未指明标准状况，无法确定气体的物质的量，故D错误；故选B。 2．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．64gSO2含有硫原子数为2NA B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子 【答案】B 【解析】A项，64gSO2的物质的量n= ，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSO2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；B项，NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；C项，28g氮气N2的物质的量n=，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；D项，SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选B。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量是40g B．22.4L H2O含有的分子数为0.1NA C．1mol H2含有的氢原子数为2NA D．1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A项，NaOH的摩尔质量是40 g·mol-1，故A错误； B项，水在常温下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C项， H2为双原子分子，1mol H2含有的氢原子数为2NA，故C正确；D项，1mol Na与O2反应，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，还是混合物，1mol Na转移的电子数为NA，故D错误；故选C。 4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 5．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L D．1mol任何气体的体积都为22.4L 【答案】A 【详解】A．标准状况下，1mol任何气体（包括混合物）的体积都是22.4L，A正确； B．没有指明物质的状态及外界的温度、压强，无法计算体积，B错误； C．水在标准状况下不是气体，无法用标况下的气体摩尔体积计算，C错误； D．没有指明气体所处的温度、压强，无法计算体积，D错误； 故选A。 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L C．1mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 【答案】C 【详解】A．气体体积受温度和压强的影响，标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，A错误； B．气体摩尔体积针对的是气体，B错误； C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，C正确； D．同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相同，原子数可能相同，也可能不同，D错误； 故选C。 7．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 8．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．等压等体积的N2和 B．等温等体积的O2和N2 C．质量相等，密度不等的N2和CO D．等体积等密度的和C2H4 【答案】C 【分析】根据物质的量之比等于分子个数之比可知，要使分子数相等，则必须物质的量相等， 【详解】A．只是体积和压强相等，温度是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故A错误； B．只是温度和压强相等，压强是否相等不明确，则气体摩尔体积的数值是否相等不明确，故物质的量是否相等、分子数是否相等无法确定，故B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,故两者质量相等时，物质的量相等，则分子个数相等，故C正确； D．等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，但由于CO2和C2H4的摩尔质量不相等，故两者的物质的量不相等，分子个数不相等，故D错误； 故选：C。 9．标准状况下，质量相等的CO和CH4相比较，下列说法中正确的是 A．气体体积之比为7：4 B．气体分子个数之比为4：7 C．电子数之比为5：4 D．密度之比为4：7 【答案】B 【详解】设CO和CH4的质量均为1g，则： A．气体体积之比为：=4：7，A错误； B．气体分子个数之比为：=4：7，B正确； C．电子数之比为：=4：5，C错误； D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比等于28g/mol：16g/mol=7：4，D错误； 故答案为：B。 10．下列说法正确的是 A．同温下，等体积和的密度之比为7∶11 B．同体积、同密度和的原子数之比为1∶1 C．同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2 D．同温下，等质量和的分子数之比为8∶1 【答案】B 【详解】A．同温下，当压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体积下物质的量不相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之比，故A错误； B．和的摩尔质量都是28g/mol，同体积、同密度的和具有相同的质量，根据可知，两种气体的分子数一定相等，故B正确； C．同温同压同体积，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，和的质量之比即2∶3，故C错误； D．设和的质量均为1g，由N=n∙NA，分子数之比等于物质的量之间，即，故D错误； 故选B。 11．同温同压下，的体积为，则的体积为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。 答案选C。 12．完成下面问题。 (1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。 (2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。 (3)标准状况下，33.6L的物质的量为 mol，其分子数为 。 (4)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 【答案】(1) 2∶1 2∶1 (2) 1∶1 11∶8 (3) 1.5 (4) 24.5L/mol 不是 【详解】（1）根据n=可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的和，物质的量之比为2：1；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，在相同条件下的体积之比为2：1； （2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，根据n=可知质量比等于摩尔质量之比，为11∶8； （3）标准状况下，33.6L的物质的量为=1.5 mol，其分子数为； （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为=24.5L/mol；可知气体所处的条件不是标准状况。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 二、气体摩尔体积 1．物质体积大小的影响因素 （1）宏观因素： 、 。 （2）微观因素：微粒的 、微粒的 、微粒的平均距离。 （3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的 、微粒的大小。 （4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强。 2．粒子数目相同时不同物质的体积关系 即学即练 1．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径大小 B．分子间的距离大小 C．分子数目的多少 D．密度大小 2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 3.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是( ) A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol 4、两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 5．1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 A．一定相等 B．一定不相等 C．不一定相等 D．与气体种类有关 6．同温同压下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 3、气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 的气体所占有的 ，叫做气体的摩尔体积 (2)符号： (3)单位： (或L/mol) (4)计算公式： (5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ （6）标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝ ＝ ＝； （7）标准状况下气体的摩尔质量M＝ ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 (8)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 【易错警示】标准状况下气体摩尔体积的理解 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 即学即练 1、下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 2、下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 3、下列说法正确的是 A．在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2所含的原子数为2NA B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L D．NA个CO2的质量为44g·mol-1 4．下列说法正确的是 A．的质量为98g/mol B．的摩尔质量为98g C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L D．等质量的和所含原子数相同 5、下列选项中含水分子数最多的是( ) A．1.2mol水 B．标准状况下22.4L水 C．18g水 D．NA个水分子 6、．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是(　　) A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1 B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L C．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍 7．下列说法中正确的是(　　) A．若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C．1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 8．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 9．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 10．标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2 C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶3 课后练习 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C．14g14C和12g12C所含的中子数相等 D．11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等 2．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A．64gSO2含有硫原子数为2NA B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L的SO3含有NA个水分子 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量是40g B．22.4L H2O含有的分子数为0.1NA C．1mol H2含有的氢原子数为2NA D．1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA 4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 5．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L D．1mol任何气体的体积都为22.4L 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．标准状况下，1mol物质的体积为22.4L C．1mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 7．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A． B． C． D． 8．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．等压等体积的N2和 B．等温等体积的O2和N2 C．质量相等，密度不等的N2和CO D．等体积等密度的和C2H4 9．标准状况下，质量相等的CO和CH4相比较，下列说法中正确的是 A．气体体积之比为7：4 B．气体分子个数之比为4：7 C．电子数之比为5：4 D．密度之比为4：7 10．下列说法正确的是 A．同温下，等体积和的密度之比为7∶11 B．同体积、同密度和的原子数之比为1∶1 C．同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2 D．同温下，等质量和的分子数之比为8∶1 11．同温同压下，的体积为，则的体积为 A． B． C． D． 12．完成下面问题。 (1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。 (2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。 (3)标准状况下，33.6L的物质的量为 mol，其分子数为 。 (4)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $