第六讲 钠及其化合物-跟踪训练-2026-2027学年初升高暑期领跑衔接化学集训讲义

第六讲 钠及其化合物 基础夯实卷 1．预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散（Ⅲ）”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是( ) A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 答案：C 解析：K元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）。 2．[2024秋·高一·吉林长春·期中校考]将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(   ) A.硫酸铁溶液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 D.氯化钠溶液 答案：C 解析：钠投入硫酸铁溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，A项不符合题意；钠投入稀硫酸中，钠与硫酸反应生成硫酸钠和，B项不符合题意；钠投入氯化镁溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，C项符合题意；钠投入氯化钠溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，D项不符合题意。 3．[2025春·高一·吉林白山·期末联考]下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是(      ) A.增味剂——硫酸锌 B.膨松剂——碳酸氢钠 C.着色剂——柠檬黄 D.抗氧化剂——维生素C 答案：A 解析：A.硫酸锌属于营养强化剂，不是增味剂，A不正确； B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂，B正确； C.柠檬黄可食用，作为食品着色剂，C正确； D.维生素C具有还原性，可作为食品的抗氧化剂，D正确； 故选A。 4．[2025秋·高一·河南南阳·开学考试校考]将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( ) A.稀盐酸 B.稀溶液 C.溶液 D.溶液 答案：C 解析：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气， A.金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A不选； B.氢氧化钠和稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B不选； C.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C选； D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D不选。 答案选C。 5．[2024秋·高一·云南玉溪·期末]下列对金属钠的叙述正确的是(   ) A.少量金属钠应该保存在煤油中 B.金属钠在空气中燃烧，生成 C.火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D.将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 答案：A 解析：A.钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确； B.钠在空气中燃烧生成，故B错误； C.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误； D.将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误； 故选A。 6．[2024秋·高一·北京大兴区·期末]下列关于氧化钠的说法不正确的是(      ) A.淡黄色固体 B.能与水反应 C.能与盐酸反应 D.能与二氧化碳反应 答案：A 解析：A.氧化钠为白色固体，故A错误； B.氧化钠能与水反应生成NaOH，故B正确； C.氧化钠为碱性氧化物，能与盐酸反应生成NaCl和水，故C正确； D.氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠，故D正确； 故选：A。 7．[2024秋·高一·云南楚雄州·月考校考]焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(   ) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 答案：C 解析：A.为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确； B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确； C.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，故C错误； D.铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 选C。 8．[2024春·高一·内蒙古兴安盟·开学考试校考]钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能。下列关于含钠元素物质的说法错误的是(   ) A.实验后剩余少量的Na可放回原试剂瓶中 B.钠着火后可用水浇灭 C.与两种固体颜色不同 D.治疗胃酸过多可以用 答案：B 解析：因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室中随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的Na可放回原试剂瓶中，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃使燃烧更剧烈，故钠着火后不能用水浇灭，B项错误；是白色固体，是淡黄色固体，因此两种固体颜色不同，C项正确；能够与胃酸（主要成分是HCl）发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人体无刺激性，因此可以用于治疗胃酸过多，D项正确。 9．化学与生活息息相关，下列说法错误的是(   ) A.氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B.纯碱溶液可用于清洗衣物上的汽油污渍 C.白醋可用于除去水壶中的水垢 D.氧化铝可用于制造耐高温材料 答案：B 解析：氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应，故可用于刻蚀玻璃，A正确；汽油是各种烃的混合物，不与纯碱反应也不能溶于纯碱溶液，B错误；醋酸可以和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应生成易溶于水的盐，从而除去水垢，C正确；氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料，D正确。 10．[2023春·高一·江西宜春·期中联考]下列实验装置或对实验的描述不正确的是(   ) A.装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验 B.装置②可以比较和的热稳定性 C.装置③验证与水反应的热量变化 D.装置④可以较长时间看到白色沉淀 答案：B 解析：A.铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故A正确； B.比较和的热稳定性时，应将置于内部的小试管中，不能直接加热，故B错误； C.与水反应放热，瓶内气体受热膨胀，图中c处液面低、d处液面高可证明，故C正确； D.先滴加稀硫酸与铁粉反应生成氢气，排出装置内的空气，再把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，该装置能较长时间看到白色沉淀，故D正确； 故选B。 11．已知：是潜水艇中常用的供氧剂。下列关于的叙述错误的是(   ) A.与都能和水反应生成碱 B.火灾现场若有大量，应用干燥的沙土来灭火 C.作供氧剂时既生成了，又“固定”了 D.向硫酸铜溶液中加入足量固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性 答案：D 解析：因为与反应均能生成，所以火灾现场有大量时，不能用水或二氧化碳灭火器来灭火，可用干燥的沙土来灭火，B项正确；由反应可知，作供氧剂时既生成了，又“固定”了，C项正确；与溶液反应生成沉淀、和，溶液由蓝色变为无色是因为转化为，而不是因为的漂白性，D项错误。 12．下列实验装置及操作均正确的是(   ) A.图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性 B.图II可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体 C.图III为钠与水的反应现象探究实验的装置 D.图IV为实验室制备碳酸钠溶液的装置(NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度) 答案：D 解析：应该是NaHCO3放在小试管B中,N2CO3;放在大试管A中,试管A直接加热,温度较高,试管B间接加热,痕度较低,如果温度较高的不分解,而温度较低的物质分解,可判断稳定性强弱,A错误;从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体应该用蒸发皿,B错误;烧杯中盛水量不能超过烧杯容积的一半,否则容易发生危险,C错误;Na2HCO3溶液与NaOH溶液等体积,等浓度混合,恰好生成碳酸钠和水;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,D正确 13．下列溶液能用于鉴别溶液和溶液的是(   ) A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 答案：D 解析：鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液易错用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液,忽略氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子。A项,与NaOH不反应,反应无明显现象;B项,,,两种溶液中分别滴入溶液时均产生白色沉淀;C项,溶液分别与两种溶液反应时均有白色沉淀生成;D项,溶液加入溶液中发生反应,而与不反应。 14．下列关于和的性质的比较中，不正确的是( ) A.常温时的溶解度: B.热稳定性: C.与盐酸反应的剧烈程度: D.等质量的固体与足量盐酸反应放出的质量: 答案：A 解析：A.比易溶于水，碳酸钠溶解度大，故A正确； B.热稳定性：，故B错误； C碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：，故C错误； D.等质量的和，物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生的量： ，故D错误；故选：A。 15．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中),可利用的装置如下。回答下列问题: 1.装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的中含有碳酸钠,其反应方程式为________________________________________________________________。 2.若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b······)顺序:空气进入h,__________接__________,__________接__________,__________接____________________。 3.装置Ⅱ的作用是__________________________________________________________________________________。 4.某学习小组发现:在盛有的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量粉末,又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为____________________,红色褪去的可能原因是____________。 ②加入反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。 答案：1.NaOH溶液; 2.g; f; e; a(或b) b(或a); c; 3.防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ; 4.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠;反应生成的具有漂白作用; ② 解析：1.由题意可知装置IV用于除去空气中的，故装置IV中盛放的药品是NaOH溶液；和反应会生成，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。 2.依据上述分析，先用装置IV除去空气中的，再用装置III除去混合气体中的水蒸气，在装置I中生成，再连接装置II，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I中，故各仪器的连接顺序为h→g→f→e→a(或b)→b(或a)→c。 3.由上述分析可知，装置II中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I。 4.①与水反应生成NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，溶液红色褪去的可能原因是和反应生成了，具有漂白作用，能漂白有色物质，使溶液褪色。②在的催化作用下分解生成和，反应的化学方程式为。 16．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。 1.探究一包样品是否已经变质:取少量样品溶解,加入____________________溶液,充分振荡后若有白色沉淀生成,证明已变质。 2.该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数,称取ag样品,并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是______________________,装置B的作用是__________________________________________________。 ②将仪器连接好以后,必须进行的操作是__________________________________________________________________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________。 ④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是__________________(填序号)。 a.直接读取体积,不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为VmL,则该样品中过氧化钠的质量分数为____________________。 答案：1. 2.①分液漏斗;吸收中混有的HCl气体; ②检查装置的气密性; ③、 ④bc;⑤ 解析：1.易与水和反应,在空气中会变质,最终生成。如果能证明样品中含有,则可证明样品已变质,据此可向其溶液中加入溶液。 2.该实验的原理是用盐酸和大理石反应制备,用饱和溶液吸收中混有的HCl气体,然后混有少量水蒸气的再与反应生成,用NaOH溶液吸收中混有的,最后用排水法测定生成的体积,根据的体积即可计算的质量,从而求出样品中的质量分数。为了准确测定的体积(即量筒中水的体积),应在室温下读数,且需要调整量筒使E、F内液面高度相同,从而使E瓶中气体压强与外界大气压相等。由题意知,,则,故样品中的质量分数为。 17．欲探究和稳定性的相对强弱,两伺学分别设计了以下两组装置: 请回答: 1.如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是____________(填字母)。 a.稀   b.NaOH溶液   c.溶液 试管①中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。 2.如乙图所示,试管④中装入的固体应该是____________________________(填化学式)。 3.通过上述实验,得出的结论是:比的稳定性____________________(填“强”或“弱”)。 答案：1.c 2. 3.强 解析：1.不稳定,加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,可用澄清石灰水检验,以判断反应物是否分解,而和NaOH不能鉴别,故选c。试管①中受热分解生成、和,据此可写出化学方程式。 2.加热后试管④温度较低,而试管③的温度较高,为证明不稳定,故试管④中装入的固体应该是。 3.连接试管④的澄清石灰水变浑浊而连接试管③的澄清石灰水不变浑浊,说明比的稳定性强。 18．某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验,发现一些有趣的现象: ①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上,然后向脱脂棉上滴加3~4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。 ②取适量Na2O2固体置于试管中,加水使其充分反应至不再产生气体为止,滴入几滴酚酞试液,溶液先变红后褪色。 回答有关问题。 1.写出Na2O2的电子式__________ 2.已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式:__________ 3.由①实验现象所得出的有关结论是:a.有氧气生成;b.__________ 4.Na2O2与H2O反应的离子方程式为__________ 答案：1. 2.Na2O2+H2O2Na++HO2-+OH- 3.反应放热; 4.2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ 解析：1.过氧化纳是离子化合物,电子式为 2.已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其第一步水解完全进行,则其第一步水解的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++HO2-+OH- 3.脱脂棉剧烈燃烧,说明反应中除了有氧气生成以外,反应还放热 4.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2 能力提升卷 1．[2024秋·高三·江苏苏州·月考联考]下列有关的实验装置或原理能达到实验目的的是(      ) A.装置甲：制固体 B.装置乙：除去中的 C.装置丙：制取 D.装置丁：除去中的HCl 答案：D 解析：A.装置甲，氨气极易溶于水，直接通入溶液中易产生倒吸现象，二氧化碳在水中溶解度较小，应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，有利于碳酸氢钠的生成，且侯氏制碱中使用饱和食盐水，A不合题意； B.装置乙，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解，能用加热的方法来除去中的，不能用加热的方法除去碳酸氢钠中的碳酸钠，B不合题意； C.装置丙中，稀硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，但长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，C不合题意； D.装置丁中，氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D符合题意； 故答案为：D。 2．[2025秋·高一·云南玉溪·期末]下列类比或推理合理的是(   ) 选项 已知 类比或推理 A B C D A.A B.B C.C D.D 答案：C 解析：A.锌的活动性比铁强，能置换硫酸亚铁中的铁，但铜的活动性比铁弱，不能置换铁，所以类比不合理，A错误； B.钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠，但锂在加热时生成氧化锂，不生成过氧化锂，所以类比不合理，B错误； C.钾和钠同属碱金属，性质相似，都能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气，类比合理，C正确； D.硫的氧化性较弱，铁与硫加热反应生成硫化亚铁，铜与硫加热反应生成硫化亚铜，所以类比不合理，D错误； 故选C。 3．[2025秋·高一·河北邯郸·月考校考]化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是(      ) A. B. C. D. 答案：B 解析：A.与水反应生成强碱氢氧化钠，可能因反应剧烈导致液体飞溅，需防止溅入眼睛，应该使用护目镜，故A正确；B.与水反应为固体与液体的放热反应，无需使用电器设备，无触电风险，故B错误；C.反应放热且生成助燃气体氧气，若操作不当可能引发周围可燃物燃烧，存在火灾风险提示，故C正确；D.图标为佩戴防护手套，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，需防止手部接触，该图标会出现，故D正确；故选：B。 4．[2025秋·高一·广西贵港·月考联考]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是(   ) A.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B.该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C.标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4L气体，则参加反应的为78g D.根据反应③可知属于酸性氧化物 答案：C 解析：A.④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，①②⑤⑥是氧化还原反应，分析正确，A不符合题意； B.通过转化线索可以看出金属钠露置于空气中最终转化为，分析正确，B不符合题意； C.反应⑤，反应⑥，由两个方程式可以看出，标况下生成22.4L即氧气，消耗，则参加反应的的质量为，分析错误，C符合题意； D.反应③，符合酸性氧化物的性质，即与碱反应生成盐和水，分析正确，D不符合题意； 故选C。 5．[2025秋·高一·广东茂名·月考联考]下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是(   ) 实验装置或操作 实验目的 A验证钠和氧气能够反应 B除去铝片表面的氧化膜 实验装置或操作 实验目的 C检验某固体粉末是否含有钾元素 D验证氯气是否具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 答案：B 解析：A.钠与氧气加热反应不能在表面皿中进行，表面皿不耐高温易炸裂，且钠熔成小球后易滑落，应使用坩埚，不能达到实验目的，A不符合题意； B.铝片表面的氧化膜为，能与稀NaOH溶液反应（），铝与稀NaOH溶液反应速率较慢，可通过该操作除去氧化膜，能达到实验目的，B符合题意； C.通过焰色试验检验钾元素，观察钾的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，图中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠元素焰色的干扰，不能达到实验目的，C不符合题意； D.氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，与NaOH反应（），使溶液碱性减弱酚酞褪色；同时NaClO的漂白性也可能使酚酞褪色，无法确定褪色原因是否为氯气的漂白性，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 6．[2025秋·高一·重庆·月考联考]下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(   ) A.装置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液 B.装置乙可用于稀释浓硫酸 C.装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D.装置丁可用于验证钠与水反应放热 答案：D 解析：A.不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A项不正确； B.稀释浓硫酸的正确操作应是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，B项不正确； C.受热分解的产物有，故试管应略向下倾斜，C项不正确。 D.钠和水反应后使U形管中液面左低右高，则可以证明反应为放热反应，故D正确； 故选D。 7．[2025秋·高一·河南·期中联考]下列化学事实与解释正确且相对应的是(   ) 选项 化学事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉具有挥发性 B 可用作潜艇中的供氧剂 能与、反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 有效成分NaClO具有强氧化性 D 可洗去厨房油污 的水溶液呈酸性 A.A B.B C.C D.D 答案：C 解析：A.漂白粉变质是由于与空气中的和反应生成不稳定的HClO，而非挥发性，A错误； B.与生成碳酸钠，与反应生成NaOH，不会产生，潜艇供氧剂常用，B错误； C.“84”消毒液的有效成分NaClO通过强氧化性杀菌消毒，C正确； D.溶液因与水作用呈碱性，除去油脂，而非酸性，D错误； 故选C。 8．[2025秋·高一·江西·期中联考]合理的实验设计是实验成功的关键。下列实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)合理的是(      ) A和热稳定性比较 B钠在空气中燃烧实验 C向容量瓶中转移液体 D实验室制备胶体 A.A B.B C.C D.D 答案：A 解析：A.放在大试管中的碳酸钠直接加热（加热温度高）不能产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而放在小试管中的碳酸氢钠间接受热（加热温度较低）能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，则题给装置能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验目的，A正确； B.玻璃不耐高温，所以做钠在空气中燃烧的实验时，不能在表面皿中加热钠块，应在坩埚中加热钠块，则题给装置不能达到完成钠在空气中燃烧实验的实验目的，B错误； C.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的下端应低于刻度线，防止在刻度线上方的内壁有液体残留，导致实验误差，所以题给装置不能达到向容量瓶中转移液体的实验目的，C错误； D.实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，由图可知，制备时使用的不是沸腾的蒸馏水，而是沸腾的自来水，自来水中含有能使胶体发生聚沉的电解质，且未使用饱和氯化铁溶液，所以题给装置无法达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，D错误； 故选A。 9．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(      ) A.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：> B.热稳定性：> C.等质量的固体、固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸体积大 D.向等体积等浓度的溶液、溶液中分别滴入溶液，前者无沉淀而后者出现白色沉淀 答案：C 解析：A. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性： ，A错误；B. 热稳定性： ，B错误；C. 等质量的 固体、 固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量多，消耗盐酸体积大，C正确；D. 向等体积等浓度的 溶液、 溶液中分别滴入 溶液，两者都会产生白色沉淀，D错误；答案选C。 10．[2025秋·高一·河南南阳·月考]下列关于和的说法错误的是(      ) A.等质量的、分别与足量盐酸反应，前者生成的的量少于后者 B.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，可生成等物质的量的 C.和经一步化学反应可相互转化 D.鉴别溶液和溶液，可以选用澄清石灰水 答案：D 解析：A.等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故A正确； B.等物质的量时，两者与足量盐酸均按1：1生成，故B正确； C.与和水反应生成，加热分解为，故C正确； D.澄清石灰水与两者均生成沉淀，无法区分，正确方法可用溶液，故D错误； 答案选D。 11．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是( ) A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 答案：D 解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。 12．[2024秋·高一·湖北宜昌·期中联考]如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是(   ) A.每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 答案：C 解析：A.为防止其他离子干扰，每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A项正确； B.钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，B项正确； C.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C项错误； D.铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确； 答案选C。 13．[2025春·高一·湖南邵阳·月考联考]下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是(      ) ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A.除①②⑤外 B.除②③⑥外 C.除③④⑦外 D.除②③⑦外 答案：B 解析：①（√）Na与在常温下反应生成，在加热条件下反应生成，符合题意。 ②（×）与H₂O反应生成NaOH和，与反应物的用量和反应条件无关，不符合题意。 ③（×）与反应生成和，与反应物的用量和反应条件无关，不符合题意。 ④（√），符合题意。 ⑤（√），符合题意。 ⑥（×）溶液与盐酸反应只生成NaCl、和，不符合题意。 ⑦（√）溶液与少量溶液发生反应，与过量溶液发生反应。 14．过碳酸钠外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业上常用和化合制备：。下列说法错误的是( ) A.过碳酸钠具有强氧化性 B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C.过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相同 D.生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都对产率无影响 答案：D 解析：A（√）过碳酸钠同时具有碳酸钠和的性质，因此具有强氧化性。 B（√）生成过程采用较低温度，目的是防止反应物和产物中的分解。 C（√）过碳酸钠和过氧化钠漂白原理都是利用了过氧化物的强氧化性。 D（×）碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作分解的催化剂，故在生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降。 15．某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）： ①A生成B：______________________________________________________； ②B与水反应生成E：______________________________________________________； ③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：______________________________________________________。 答案：（1）；；；； （2）①；②；③ 解析：某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，则C为，E与D反应也能生成C，酸性气体D为，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH。 16．[2025春·高一·广东惠州·开学考试校考]部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 请用化学用语解释以下事实：(除标注外，其余用化学方程式) (1)a与水剧烈反应(离子方程式)__________。 (2)钠的一种氧化物b可做潜水艇氧气来源____________________。 (3)实验室常用舍勒的方法制备f__________。 (4)f转化为e和g的离子方程式____________________。 (5)工业上将f转化成更易保存的漂白粉____________________。 (6)d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为____________________。 (7)我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式____________________。 答案：(1) (2)、 (3) (4) (5) (6) (7) 解析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：； （2）过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气，可以做供氧剂，故b为，反应为：、； （3）实验室制取氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （4）氯气和水生成HCl和次氯酸：； （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水：； （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则生成气体为二氧化碳，那么dce分别为碳酸氢钠、氢氧化钠、HCl，d与c溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； （7）氯气氧化亚氯酸盐生成二氧化氯，则亚氯酸盐中氯化合价由+3变为+4，氯气中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为：。 17．[2024秋·高一·北京通州区·期中]金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：的密度大于的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是____________________。 实验Ⅰ.将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的____________________（填字母）处不断游动，____________________（补充实验现象）。 实验Ⅱ.为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。（实验装置气密性已检验） （3）先通气体一段时间后再加热的原因是____________________。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是____________________。 （5）实验Ⅲ.将实验Ⅰ中加厚有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ. 实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是____________________，请用离子方程式解释原因____________________。 答案：（1）Na最外层有1个电子，容易失去而达到稳定结构，故钠的化学性质非常活泼 （2）A；融化为小球，在水面上游动，发出“嘶嘶声”，溶液变红 （3）将装置内的空气排出 （4） （5）生成蓝色沉淀； 解析：（1）Na原子序数为11，最外层有1个电子，容易失去而达到稳定结构，故钠的化学性质非常活泼； （2）密度，Na的密度比水小，从钢针脱落后，会浮在水面上，处于A位置；且融化为小球，在水面上游动，发出“嘶嘶声”，溶液会变红； （3）先通入一端时间的目的是将装置内的空气排出； （4）黑色粉末变红的原因是； （5）将蒸馏水换为硫酸铜溶液，Na与水反应先生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：。 18．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为__________________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和溶液，作用是__________。D中所盛试剂为__________（填名称），若缺少D，可能产生的影响是__________（用化学方程式表示）。 ②B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是__________。 ③E中反应生成碳单质的化学方程式为__________。 答案：（1） （2）①除去中的杂质HCl；浓硫酸；；②排尽装置内的空气，防止钠与空气中的等反应；③（或，合理即可） 解析：（1）钠在空气中加热时，与反应生成，该反应的化学方程式为。 （2） ③根据元素守恒知，白烟可能为或，则E管中反应生成碳单质的化学方程式为或等。 素养进阶卷 1．下列关于膨松剂的说法错误的是(      ) A.碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作为单一膨松剂的作用原理为 B.复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成 C.不管是单一膨松剂还是复合膨松剂，其原理都是产生气体使食品松软 D.膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求 答案：D 解析：无论是单一膨松剂还是复合膨松剂，其核心原理都是通过在食品加工中产生气体，使面团或面糊形成多孔、疏松的结构，从而达到使食品松软、膨松的效果，C项正确；膨松剂不可过量使用，D项错误。 2．将钠投入液氨中，钠沉入液氨底，液体迅速变成蓝色，再小心蒸去，生成一种气体单质和。如图所示为钠在液氨中溶解的原理示意图。已知：氨合电子呈蓝色。下列说法错误的是(      ) A.钠的密度比液氨的密度大 B.钠溶于液氨中，液体的导电性增强 C.蒸去的过程中发生的反应为 D.蒸去氨气的过程中，氮的化合价降低、钠的化合价升高 答案：D 解析：将钠投入液氨中，钠沉入液氨底，所以钠的密度比液氨的密度大，A项正确；液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠溶于液氨后生成带电的氨合钠离子和氨合电子，能导电，即液体的导电性增强，B项正确；钠与液氨反应的化学方程式为，钠的化合价由0升高为+1，氮的化合价不变，C项正确。D项错误。 3．下列有关钠与氧气反应的描述，错误的是(      ) A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.加热时，钠与氧气反应剧烈，生成淡黄色固体 C.钠与氧气的反应，氧气的浓度不同，产物可能不同 D.钠在常温下可与空气中的氧气发生反应 答案：C 解析：加热时，钠与氧气反应剧烈，火焰呈黄色，生成，A、B项正确；钠与氧气的反应产物与反应条件相关，与氧气的浓度无关，C项错误；钠的化学性质非常活泼，常温下即可与空气中的氧气发生反应生成，D项正确。 4．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行验证“在有水存在时才能与反应”的实验，设计如图所示装置。下列叙述中不正确的是(      ) A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象 B.X为浓硫酸 C.在有水时与反应会生成 D.若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论：干燥的不能与反应 答案：C 解析：②实验剖析该实验验证的是“在有水存在时才能与反应”，题给装置中，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体进入后续装置。若关闭，打开，则湿润的二氧化碳直接与过氧化钠接触；当关闭，打开时，二氧化碳会先和X接触，根据实验目的可以确定，X应该具有干燥作用，即吸收二氧化碳中的水蒸气，让干燥的二氧化碳与过氧化钠接触。最后加热铜丝，根据铜丝是否出现由红色变为黑色的现象，判断铜丝是否与氧气发生了反应，从而判断与过氧化钠是否发生了反应。根据分析可知，要通过铜丝是否由红色变为黑色来验证与过氧化钠是否发生了反应，则需要先用二氧化碳将装置中的空气排出，防止干扰实验，即通一段时间二氧化碳后再加热铜丝，A项正确；试剂X起干燥作用，但是不能和二氧化碳反应，因此应为浓硫酸，B项正确；过氧化钠与有水的二氧化碳发生反应：、，不会产生，C项错误；若关闭，打开，二氧化碳被干燥，实验观察到铜丝未变化，说明没有氧气产生，即可得出结论：干燥的不能与反应，D项正确。 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(   ) A.甲用于实验室制取 B.乙用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.丁用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体 答案：C 解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶，其附着在石灰石表面阻碍反应继续进行，装置甲不能用于实验室制取二氧化碳，A错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，B错误；A烧杯中澄清石灰水不变浑浊，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，即碳酸钠直接受热不分解，而碳酸氢钠间接受热分解，说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C正确；碳酸氢钠受热易分解，装置丁不能用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体，D错误。 6．2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使航天员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物的说法正确的是(      ) A.中阳离子与阴离子个数比为1：1 B.氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C.利用加热法可除去中少量的杂质 D.将固体投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 答案：D 解析：的阳离子是，阴离子是，每个含2个和1个，阳离子与阴离子个数比为2：1，A项错误；氧化钠无法与或反应生成，不能作供氧剂，可作供氧剂，B项错误；热稳定性强于，加热无法分解，反而能使氧化为，C项错误；将投入溶液中，先和反应生成NaOH和，NaOH和反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以看到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生，D项正确。 7．如图是能证明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列有关叙述错误的是(      ) A.要证明甲受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 B.整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C.甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠 D.加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 答案：D 解析：装置分析：外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸钠受热不易分解，应该将碳酸氢钠放在内管中、碳酸钠放在外管中进行实验，证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色的硫酸铜晶体，可证明有产生，A项正确；乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不易分解，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B项正确；甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，C项正确；乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不易分解，甲为碳酸氢钠，加热易分解，产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水很快变浑浊，D项错误。 8．[2025秋·高一·河南南阳·期中]实验室模拟“侯氏制碱法”的原理制取，反应为（已知极易溶于水）。下列说法正确的是(      ) A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B.装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C.装置C中发生反应的离子方程式为 D.应先向装置A中通入足量，再打开弹簧夹 答案：D 解析：实验剖析：由实验装置图可知，装置C中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除氯化氢气体。氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度不大，故制备碳酸氢钠时，应向盛有饱和食盐水的装置A中先通入氨气制得氨化的饱和食盐水，使溶液呈碱性，然后打开弹簧夹，向A中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。装置A中所得悬浊液经过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠。使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快氨气的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；装置C中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C项错误；据分析可知，先向装置A中通入足量氨气再通二氧化碳，D项正确。 9．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。 下列说法错误的是(      ) A.气体X为 B.操作b为过滤 C.悬浊液a中的不溶物主要是 D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 答案：C 解析：流程梳理： 由上述分析可知，A、B项正确；由分析可知，悬浊液a中的不溶物应为，而非，存在于滤液中，C项错误；氨盐水中通入后，发生反应：，由于溶解度较小，会大量析出，导致溶液中浓度显著降低，D项正确。 10．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是(      ) A.NaOH溶液与过量反应可实现转化① B.转化②只能通过加热实现 C.向碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸，依次发生转化③和⑧生成NaCl D.过氧化钠发生转化④、⑤均有产生 答案：B 解析：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，可以实现转化①，A项正确；转化②能通过加热实现：，也可通过加入氢氧化钠溶液实现：，B项错误；向碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸依次发生反应（转化③）、（转化⑧），C项正确；转化④为，转化⑤为，因此转化④、⑤均有产生，D项正确。 11．下列关于、的叙述错误的是(      ) A.可用加热的方法除去固体中混有的少量固体 B.室温下，在水中的溶解度小于 C.碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.、溶液均呈碱性，质量分数相同时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 答案：A 解析：加热时，分解为，可除去固体中混有的少量固体，A项错误；室温下，在水中的溶解度小于，B项正确；碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，C项正确；、溶液均呈碱性，质量分数相同时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，D项正确。 12．某化学教师为探究“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示装置。实验过程中先通一段时间氮气，然后给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。已知浸有碱液的棉花球的作用是尾气处理，以下叙述中错误的是(      ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B.观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 C.上述过程中钠发生的反应为 D.上述过程中，钠作还原剂 答案：B 解析：钠与氯气反应生成白色细小固体氯化钠，A项正确；钠在氯气、氧气中均能燃烧，观察到钠有燃烧现象不能说明玻璃管中尚有大量氧气，B项错误；根据上述分析可知，该过程中发生的反应为，钠失电子，作还原剂，C、D项正确。 13．为探究钠的部分性质，某小组设计如下实验操作： ①向如图所示的试管中先后加入苯（已知苯不溶于水，密度为0.88 ，钠与苯不反应）和饱和澄清石灰水（密度约为1.6 ）； ②塞紧橡胶塞并拔出大头针，使钠（密度为0.97 ）落入试管中。 对上述实验的现象预测错误的是(      ) A.钠浮在苯上面四处游动 B.澄清石灰水变浑浊 C.苯层可观察到有气泡产生 D.钠在水层与苯层的界面处反应，并上下跳动直至消失 答案：A 解析：实验剖析：由题意可知，苯不溶于水，金属钠的密度小于饱和澄清石灰水而大于苯，所以落入试管中的金属钠会在水层与苯层的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使得钠在水层与苯层的界面处上下跳动直至消失，钠与水的反应是放热反应，温度升高使氢氧化钙的溶解度减小，且反应消耗水，会使饱和澄清石灰水变为过饱和溶液，氢氧化钙析出使得澄清石灰水变浑浊。由分析可知，金属钠的密度大于苯，所以金属钠不会浮在苯上面，A项错误；由分析可知，B、D项正确；由分析可知，落入试管中的金属钠会在水层与苯层的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，所以实验时在苯层可观察到有气泡产生，C项正确。 14．向一定量NaOH溶液中通入一定量气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则下列判断中正确的是(      ) A.所得溶液的溶质成分是NaOH和 B.原NaOH溶液的浓度为0.01 C.通入的体积在标准状况下为0.224 L D.通入后所得溶液中的物质的量为0.005 mol 答案：D 解析：题目分析：假设向NaOH溶液中通入形成的溶液中溶质只有，逐滴加入盐酸依次发生反应：、，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，没有气体生成的阶段消耗的盐酸体积小于生成气体阶段消耗的盐酸体积，可知NaOH溶液与反应后溶液中的溶质为、。由上述分析可知，A项错误；消耗盐酸100 mL时，溶液中的溶质恰好为氯化钠，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1 L×0.2 =0.02 mol，但原氢氧化钠溶液的体积未知，故无法计算其浓度，B项错误；生成二氧化碳阶段消耗盐酸的体积为100 mL-25 mL=75 mL，n（HCl）=0.075 L×0.2 =0.015 mol，由可知，生成的二氧化碳为0.015 mol，标准状况下的体积为0.015 mol×22.4 =0.336 L，根据碳原子守恒，则通入的在标准状况下的体积为0.336 L，C项错误；碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为0.025 L，根据可知，n（）=n（HCl）=0.025 L×0.2 =0.005 mol，D项正确。 15．某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置（连接胶管及夹持装置均省略）来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度（0~50 mL），可上下移动乙管来调节液面的高低。 试回答下列问题： （1）图中各装置接口的连接顺序是______________（填导管口序号）。 （2）装置B的作用是______________，其中发生反应的化学方程式为______________。 （3）装置A的作用是______________，其中发生反应的化学方程式为______________。 （4）装置C中仪器a的名称是______________；装置D中发生反应的化学方程式有______________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若有影响，应向______________（填“上”或“下”）移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平（若无影响，则第二空不用填写）。 答案：（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（或⑤③④⑦⑥①②⑧） （2）吸收中混有的HCl； （3）除去混在中未反应的； （4）分液漏斗；、 （5）偏小；下 解析：（1）装置C可以用来制取，装置B可以用来除去中混有的HCl，装置D中发生、与的反应得到，然后连接装置A可除去未反应的，最后通过装置E测量的体积，所以各装置接口的连接顺序为⑤③④⑥⑦①②⑧或⑤③④⑦⑥①②⑧。 （2）用装置C制得的中会含有少量的HCl，需通过装有溶液的洗气瓶除去，所以装置B的作用是吸收中混有的HCl，发生反应的化学方程式为。 （3）装置A的作用是除去制得的中混有的未参与反应的，发生反应的化学方程式为。 （4）装置C中仪器a的名称是分液漏斗；通过装置B后，中混有少量的水蒸气，装置D中发生反应的化学方程式有、。 （5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的示数时，应注意调节甲、乙玻璃管中的液面处于同一高度，若乙中的液面高，会导致甲中的气体被压缩，即所测得的气体的体积偏小，应向下移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平。 16．某小组同学设计如图装置，验证与反应时是否需要有水参与。 【装置分析】 （1）装置①中发生反应的化学方程式是______________。 （2）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是______________。 （3）装置③中的试剂是______________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1中，a处带火星的木条无明显变化。步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象是______________。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________。 【实验反思】 （6）有同学质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______________。 （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中，______________。 答案：（1） （2）除去气体中混有的HCl气体 （3）浓硫酸 （4）带火星的木条复燃 （5） （6）气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使带火星的木条复燃 （7）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 解析：实验剖析：利用①中与盐酸发生反应制得气体，但由于盐酸易挥发，制得的气体中混有HCl气体，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的HCl气体。打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体通入盛有浓硫酸的③中除去水蒸气，让干燥的经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应；打开弹簧夹，关闭，让湿润的气体经过过氧化钠，用带火星的木条检验其是否发生反应，用于验证与反应时是否需要与水接触。（1）由分析知，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，化学方程式为。 （2）由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置②中的饱和溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （3）由分析知，装置③中的试剂是浓硫酸。 （4）步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条无明显变化；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 （6）气体中有水，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，使带火星的木条复燃，所以不能证明有水存在时二氧化碳和过氧化钠发生了反应。 （7）若⑤中反应后的固体中有碳酸钠，说明二氧化碳和过氧化钠发生了反应。盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，相应的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 17．实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 【查阅资料】溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中烧杯内溶液pH的变化注：溶液和溶液的浓度相等 【分析与解释】 （1）实验Ⅰ中，曲线______________（填序号）代表溶解过程中温度随时间的变化。 （2）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______________，未参与该反应的实验证据是______________。 （3）实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中______________（填离子符号）参与了反应。 答案：（1）② （2）；澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 （3）、 解析：（1）实验Ⅰ中，固体溶解为吸热过程，溶液的温度略有下降，对应曲线②；固体溶解为放热过程，溶液的温度升高，对应曲线①。 （2）溶液和澄清石灰水反应生成沉淀和NaOH，反应的离子方程式为；实验Ⅱ中，根据题图可知，向澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，说明未参与反应。 （3）实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的有明显差异，说明溶液中的浓度发生了明显的变化，这是因为溶液中的能与澄清石灰水中的发生反应生成和。 18．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验__________________和__________________（填实验序号）可以鉴别和，实验现象分别是__________________。 （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是__________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为__________________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/（） 浓度/（） 是否有沉淀（室温） 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用溶液鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是__________________。 ②请写出C组中60 ℃时，与溶液反应的离子方程式：__________________。 答案：（1）①；②；碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生 （2）①提供较高温度，便于盐分解实验 ②a试管中开始有少量气泡，后来无现象b试管中有气泡，后有晶体析出 ③ （3）①在浓度较小时，与反应产生较多沉淀的是，产生少量沉淀的是 ② 解析：（1）碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别和。 （2）②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。 （3）②C组中60 ℃时，与溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六讲 钠及其化合物 基础夯实卷 1．预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散（Ⅲ）”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是( ) A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 2．[2024秋·高一·吉林长春·期中校考]将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(   ) A.硫酸铁溶液 B.稀硫酸 C.氯化镁溶液 D.氯化钠溶液 3．[2025春·高一·吉林白山·期末联考]下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是(      ) A.增味剂——硫酸锌 B.膨松剂——碳酸氢钠 C.着色剂——柠檬黄 D.抗氧化剂——维生素C 4．[2025秋·高一·河南南阳·开学考试校考]将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( ) A.稀盐酸 B.稀溶液 C.溶液 D.溶液 5．[2024秋·高一·云南玉溪·期末]下列对金属钠的叙述正确的是(   ) A.少量金属钠应该保存在煤油中 B.金属钠在空气中燃烧，生成 C.火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火 D.将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜 6．[2024秋·高一·北京大兴区·期末]下列关于氧化钠的说法不正确的是(      ) A.淡黄色固体 B.能与水反应 C.能与盐酸反应 D.能与二氧化碳反应 7．[2024秋·高一·云南楚雄州·月考校考]焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(   ) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 8．[2024春·高一·内蒙古兴安盟·开学考试校考]钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能。下列关于含钠元素物质的说法错误的是(   ) A.实验后剩余少量的Na可放回原试剂瓶中 B.钠着火后可用水浇灭 C.与两种固体颜色不同 D.治疗胃酸过多可以用 9．化学与生活息息相关，下列说法错误的是(   ) A.氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B.纯碱溶液可用于清洗衣物上的汽油污渍 C.白醋可用于除去水壶中的水垢 D.氧化铝可用于制造耐高温材料 10．[2023春·高一·江西宜春·期中联考]下列实验装置或对实验的描述不正确的是(   ) A.装置①生成的气体可以用燃着的火柴来检验 B.装置②可以比较和的热稳定性 C.装置③验证与水反应的热量变化 D.装置④可以较长时间看到白色沉淀 11．已知：是潜水艇中常用的供氧剂。下列关于的叙述错误的是(   ) A.与都能和水反应生成碱 B.火灾现场若有大量，应用干燥的沙土来灭火 C.作供氧剂时既生成了，又“固定”了 D.向硫酸铜溶液中加入足量固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性 12．下列实验装置及操作均正确的是(   ) A.图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性 B.图II可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体 C.图III为钠与水的反应现象探究实验的装置 D.图IV为实验室制备碳酸钠溶液的装置(NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度) 13．下列溶液能用于鉴别溶液和溶液的是(   ) A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 14．下列关于和的性质的比较中，不正确的是( ) A.常温时的溶解度: B.热稳定性: C.与盐酸反应的剧烈程度: D.等质量的固体与足量盐酸反应放出的质量: 15．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中),可利用的装置如下。回答下列问题: 1.装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的中含有碳酸钠,其反应方程式为________________________________________________________________。 2.若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b······)顺序:空气进入h,__________接__________,__________接__________,__________接____________________。 3.装置Ⅱ的作用是__________________________________________________________________________________。 4.某学习小组发现:在盛有的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量粉末,又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为____________________,红色褪去的可能原因是____________。 ②加入反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。 16．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。 1.探究一包样品是否已经变质:取少量样品溶解,加入____________________溶液,充分振荡后若有白色沉淀生成,证明已变质。 2.该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数,称取ag样品,并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是______________________,装置B的作用是__________________________________________________。 ②将仪器连接好以后,必须进行的操作是__________________________________________________________________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________。 ④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是__________________(填序号)。 a.直接读取体积,不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为VmL,则该样品中过氧化钠的质量分数为____________________。 17．欲探究和稳定性的相对强弱,两伺学分别设计了以下两组装置: 请回答: 1.如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是____________(填字母)。 a.稀   b.NaOH溶液   c.溶液 试管①中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。 2.如乙图所示,试管④中装入的固体应该是____________________________(填化学式)。 3.通过上述实验,得出的结论是:比的稳定性____________________(填“强”或“弱”)。 18．某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验,发现一些有趣的现象: ①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上,然后向脱脂棉上滴加3~4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。 ②取适量Na2O2固体置于试管中,加水使其充分反应至不再产生气体为止,滴入几滴酚酞试液,溶液先变红后褪色。 回答有关问题。 1.写出Na2O2的电子式__________ 2.已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式:__________ 3.由①实验现象所得出的有关结论是:a.有氧气生成;b.__________ 4.Na2O2与H2O反应的离子方程式为__________ 能力提升卷 1．[2024秋·高三·江苏苏州·月考联考]下列有关的实验装置或原理能达到实验目的的是(      ) A.装置甲：制固体 B.装置乙：除去中的 C.装置丙：制取 D.装置丁：除去中的HCl 2．[2025秋·高一·云南玉溪·期末]下列类比或推理合理的是(   ) 选项 已知 类比或推理 A B C D A.A B.B C.C D.D 3．[2025秋·高一·河北邯郸·月考校考]化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是(      ) A. B. C. D. 4．[2025秋·高一·广西贵港·月考联考]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是(   ) A.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B.该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C.标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4L气体，则参加反应的为78g D.根据反应③可知属于酸性氧化物 5．[2025秋·高一·广东茂名·月考联考]下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是(   ) 实验装置或操作 实验目的 A验证钠和氧气能够反应 B除去铝片表面的氧化膜 实验装置或操作 实验目的 C检验某固体粉末是否含有钾元素 D验证氯气是否具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 6．[2025秋·高一·重庆·月考联考]下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(   ) A.装置甲可用于配制0.10mol/LNaOH溶液 B.装置乙可用于稀释浓硫酸 C.装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D.装置丁可用于验证钠与水反应放热 7．[2025秋·高一·河南·期中联考]下列化学事实与解释正确且相对应的是(   ) 选项 化学事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉具有挥发性 B 可用作潜艇中的供氧剂 能与、反应 C “84”消毒液可用于环境消毒 有效成分NaClO具有强氧化性 D 可洗去厨房油污 的水溶液呈酸性 A.A B.B C.C D.D 8．[2025秋·高一·江西·期中联考]合理的实验设计是实验成功的关键。下列实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)合理的是(      ) A和热稳定性比较 B钠在空气中燃烧实验 C向容量瓶中转移液体 D实验室制备胶体 A.A B.B C.C D.D 9．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(      ) A.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：> B.热稳定性：> C.等质量的固体、固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸体积大 D.向等体积等浓度的溶液、溶液中分别滴入溶液，前者无沉淀而后者出现白色沉淀 10．[2025秋·高一·河南南阳·月考]下列关于和的说法错误的是(      ) A.等质量的、分别与足量盐酸反应，前者生成的的量少于后者 B.等物质的量的、分别与足量盐酸反应，可生成等物质的量的 C.和经一步化学反应可相互转化 D.鉴别溶液和溶液，可以选用澄清石灰水 11．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是( ) A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 12．[2024秋·高一·湖北宜昌·期中联考]如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是(   ) A.每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 13．[2025春·高一·湖南邵阳·月考联考]下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是(      ) ①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液 A.除①②⑤外 B.除②③⑥外 C.除③④⑦外 D.除②③⑦外 14．过碳酸钠外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业上常用和化合制备：。下列说法错误的是( ) A.过碳酸钠具有强氧化性 B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C.过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相同 D.生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都对产率无影响 15．某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）： ①A生成B：______________________________________________________； ②B与水反应生成E：______________________________________________________； ③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：______________________________________________________。 16．[2025春·高一·广东惠州·开学考试校考]部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 请用化学用语解释以下事实：(除标注外，其余用化学方程式) (1)a与水剧烈反应(离子方程式)__________。 (2)钠的一种氧化物b可做潜水艇氧气来源____________________。 (3)实验室常用舍勒的方法制备f__________。 (4)f转化为e和g的离子方程式____________________。 (5)工业上将f转化成更易保存的漂白粉____________________。 (6)d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为____________________。 (7)我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式____________________。 17．[2024秋·高一·北京通州区·期中]金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：的密度大于的密度。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是____________________。 实验Ⅰ.将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的____________________（填字母）处不断游动，____________________（补充实验现象）。 实验Ⅱ.为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。（实验装置气密性已检验） （3）先通气体一段时间后再加热的原因是____________________。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是____________________。 （5）实验Ⅲ.将实验Ⅰ中加厚有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ. 实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是____________________，请用离子方程式解释原因____________________。 18．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应的化学方程式为__________________。 （2）该小组同学将产生的固体投入水中，反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 ①C中所盛试剂为饱和溶液，作用是__________。D中所盛试剂为__________（填名称），若缺少D，可能产生的影响是__________（用化学方程式表示）。 ②B中反应一段时间后，再点燃酒精灯的目的是__________。 ③E中反应生成碳单质的化学方程式为__________。 素养进阶卷 1．下列关于膨松剂的说法错误的是(      ) A.碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作为单一膨松剂的作用原理为 B.复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成 C.不管是单一膨松剂还是复合膨松剂，其原理都是产生气体使食品松软 D.膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求 2．将钠投入液氨中，钠沉入液氨底，液体迅速变成蓝色，再小心蒸去，生成一种气体单质和。如图所示为钠在液氨中溶解的原理示意图。已知：氨合电子呈蓝色。下列说法错误的是(      ) A.钠的密度比液氨的密度大 B.钠溶于液氨中，液体的导电性增强 C.蒸去的过程中发生的反应为 D.蒸去氨气的过程中，氮的化合价降低、钠的化合价升高 3．下列有关钠与氧气反应的描述，错误的是(      ) A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.加热时，钠与氧气反应剧烈，生成淡黄色固体 C.钠与氧气的反应，氧气的浓度不同，产物可能不同 D.钠在常温下可与空气中的氧气发生反应 4．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行验证“在有水存在时才能与反应”的实验，设计如图所示装置。下列叙述中不正确的是(      ) A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象 B.X为浓硫酸 C.在有水时与反应会生成 D.若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论：干燥的不能与反应 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(   ) A.甲用于实验室制取 B.乙用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.丁用于分离碳酸氢钠和氯化钠固体 6．2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使航天员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物的说法正确的是(      ) A.中阳离子与阴离子个数比为1：1 B.氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C.利用加热法可除去中少量的杂质 D.将固体投入溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生 7．如图是能证明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列有关叙述错误的是(      ) A.要证明甲受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 B.整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C.甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠 D.加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 8．[2025秋·高一·河南南阳·期中]实验室模拟“侯氏制碱法”的原理制取，反应为（已知极易溶于水）。下列说法正确的是(      ) A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B.装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C.装置C中发生反应的离子方程式为 D.应先向装置A中通入足量，再打开弹簧夹 9．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。 下列说法错误的是(      ) A.气体X为 B.操作b为过滤 C.悬浊液a中的不溶物主要是 D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 10．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是(      ) A.NaOH溶液与过量反应可实现转化① B.转化②只能通过加热实现 C.向碳酸钠溶液中不断滴加稀盐酸，依次发生转化③和⑧生成NaCl D.过氧化钠发生转化④、⑤均有产生 11．下列关于、的叙述错误的是(      ) A.可用加热的方法除去固体中混有的少量固体 B.室温下，在水中的溶解度小于 C.碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.、溶液均呈碱性，质量分数相同时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 12．某化学教师为探究“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示装置。实验过程中先通一段时间氮气，然后给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。已知浸有碱液的棉花球的作用是尾气处理，以下叙述中错误的是(      ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B.观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 C.上述过程中钠发生的反应为 D.上述过程中，钠作还原剂 13．为探究钠的部分性质，某小组设计如下实验操作： ①向如图所示的试管中先后加入苯（已知苯不溶于水，密度为0.88 ，钠与苯不反应）和饱和澄清石灰水（密度约为1.6 ）； ②塞紧橡胶塞并拔出大头针，使钠（密度为0.97 ）落入试管中。 对上述实验的现象预测错误的是(      ) A.钠浮在苯上面四处游动 B.澄清石灰水变浑浊 C.苯层可观察到有气泡产生 D.钠在水层与苯层的界面处反应，并上下跳动直至消失 14．向一定量NaOH溶液中通入一定量气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则下列判断中正确的是(      ) A.所得溶液的溶质成分是NaOH和 B.原NaOH溶液的浓度为0.01 C.通入的体积在标准状况下为0.224 L D.通入后所得溶液中的物质的量为0.005 mol 15．某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的装置（连接胶管及夹持装置均省略）来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度（0~50 mL），可上下移动乙管来调节液面的高低。 试回答下列问题： （1）图中各装置接口的连接顺序是______________（填导管口序号）。 （2）装置B的作用是______________，其中发生反应的化学方程式为______________。 （3）装置A的作用是______________，其中发生反应的化学方程式为______________。 （4）装置C中仪器a的名称是______________；装置D中发生反应的化学方程式有______________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气的体积______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若有影响，应向______________（填“上”或“下”）移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平（若无影响，则第二空不用填写）。 16．某小组同学设计如图装置，验证与反应时是否需要有水参与。 【装置分析】 （1）装置①中发生反应的化学方程式是______________。 （2）装置②中的试剂是饱和溶液，其作用是______________。 （3）装置③中的试剂是______________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗旋塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1中，a处带火星的木条无明显变化。步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象是______________。 （5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________。 【实验反思】 （6）有同学质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______________。 （7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中，______________。 17．实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 【查阅资料】溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中烧杯内溶液pH的变化注：溶液和溶液的浓度相等 【分析与解释】 （1）实验Ⅰ中，曲线______________（填序号）代表溶解过程中温度随时间的变化。 （2）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______________，未参与该反应的实验证据是______________。 （3）实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中______________（填离子符号）参与了反应。 18．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验__________________和__________________（填实验序号）可以鉴别和，实验现象分别是__________________。 （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是__________________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为__________________。 ③b试管中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究和溶液与溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/（） 浓度/（） 是否有沉淀（室温） 气泡情况 室温 60 ℃水浴 A 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无 B 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用溶液鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是__________________。 ②请写出C组中60 ℃时，与溶液反应的离子方程式：__________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $