北京市东城区2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学试题

2025一2026学年第二学期期末样卷 高一化学 2026.7 本试卷由样卷和校本题两部分组成，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答 案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N14 第一部分（共48分） 本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 1,下列过程属于物理变化的是 A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.煤的气化 2.下列金属通常采用电解法冶炼的是 A.Na B.Fe C.Hg D.Au 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH4分子的空间填充模型： B.乙酸的球棍模型：○ H C.丙烷的结构简式：C3Hg D.一氯甲烷的电子式：H:C:C: H 4.下列有关营养物质的说法不正确的是 A.淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖 B.油脂都不能使溴水褪色 C.蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸 D.营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水 5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D.石墨转化为金刚石的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 高一化学第1页（共8页） 6.下列化学方程式书写不正确的是 A.向无水乙醇中加人金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2个 B.用食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2 CH COOH一(CH.COO)2Ca+CO2个十H2O C.加热浓硫酸和木炭：C十2H2SO4(浓)二C02个+2SO2个+2H2O D.浓硝酸光照分解：4HNO,光照4NO+十3O,◆十2H,O 7.氨气和水的喷泉实验如图所示，下列说法正确的是 NH A.实验能够证明氨气与水发生反应 B实验结束后，氨气不能充满烧瓶的原因是氨气在水中的溶解度小 C.仅打开A处弹簧夹，通过改变烧瓶温度也可形成喷泉 D.将烧杯中的水替换为稀硫酸，不能形成喷泉 8.下列有机物中，一氯代物种类最多的是 A.CHa(CH2)CH B.(CH3)2CHCH2 CH2 CH C.CH CH2 CH(CHCH2 CH D.(CH),CHCH(CH3)2 9.恒温恒容密闭容器中进行反应：H2(g)十I2（g)、→2HI(g)。下列说法能说明反应已 经达到化学平衡状态的是 A容器中同时存在H2、I2、HI三种气体组分 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体平均相对分子质量不再变化 D.混合气体的颜色不再改变 1).某小组设计实验探究SO2的性质，装置如下图所示。下列说法不正确的是 浓HS04 Cu 紫色右蕊KMnO4Na2S品红NaOH 溶液溶液溶液 溶液 溶液 A B C D E A.装置A中的化学方程式是Cu十2H2S04(浓)△CuSO4+SO2个+2H2O B.装置B中溶液变红证明有SO2生成 C.装置C、D分别体现了SO2的还原性和氧化性 D.E中品红溶液褪色证明浓H2SO4具有氧化性 高一化学第2页（共8页） 11.下列措施或操作不能增大制备气体的化学反应速率的是 A.实验室制NO2,用A1代替Cu和浓硝酸反应 B.实验室制O2,向H2O2溶液中加入MnO2固体 C.实验室制H2,向锌粒和稀硫酸的混合体系中滴加少量CuSO4溶液 D.实验室制CO2,将块状大理石粉碎 12.抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是常用的抗氧化剂，其氧化原理 如图所示。下列说法不正确的是 CH2一CH 一CH C=0 氧化 CH2一CH-CH OH OH OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸的分子式是C6HgO。 B.抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明其结构中含有碳碳双键 C.脱氢抗坏血酸中不只含有一种含氧官能团 D.脱氢抗坏血酸还可以被继续氧化 13.工业制备高纯硅通常采用如下流程（石英砂的主要成分是SO2,非金属性H>S) 下列说法不正确的是 过程1 过程2 过程3 石英砂 1800~2000℃ 粗硅 300℃ SiHCI; 1100℃ 高纯硅 反应i 反应i 反应加 焦炭 HCI H2 A.高纯硅常用做半导体材料 B.过程1不能说明C的非金属性强于S C.过程3每生成1mol高纯硅理论上转移4mole D.反应ⅰ、ⅱ、川均需要加热，推测三个反应均为吸热反应 高一化学第3页（共8页） 14.下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有SO 向某溶液中加人稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊 B 溶液中含有CO或HCO 的气体 C 向某溶液中加人硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中含有C1 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润 0 溶液中含有NH 的红色石蕊试纸变蓝色的气体 15.“水动力应急盐水灯”的内部组成为镁片、碳膜、LED灯珠等，在空气中向其中加人 食盐水溶液可使LED灯珠被点亮。实验室模拟其反应原理如图。下列说法不正确 的是 A.该装置可以将化学能转变为电能 石墨 B.电子移动方向是镁电极导线→石墨电极 C.石墨电极的电极反应式是O2+4e-+4H+一2H2O 食盐水 D.装置失效的原因可能是Mg表面产生的Mg(OH)2覆盖在电极表面阻碍反应 进行 16.含铵样品中氮含量测定通常使用蒸馏法处理，后续测定样品中氮元素质量分数的原 理如图。（资料：HBO3是一元弱酸） 过量HBO3溶液 溶液b c1mol/LV1mL稀盐酸 溶液b 方法1 指示剂1 浓碱「 含NH样品mg 蒸馏 物质a 过量c2mol/L 方法2 V2mL稀盐酸 溶液c c3mol/L',mL NaOH溶液 溶液c' 指示剂2 下列说法不正确的是 A.物质a中含有NH3 B.溶液b'和c'中的主要含氮微粒都是NH C.利用方法1需要准确测定H3BO3的体积和浓度 D.利用方法2计算氮元素的质量分数为14(c,VcV)X100% 1000m 高一化学第4页（共8页） 第二部分（共52分） 本部分4道题，共42分。 17.(11分)石油化工及其产品的转化关系如图所示。 H2O 催化剂 B Cu/Oz D 02 E 催化剂 重油 裂解 浓硫酸 催化剂 F H20 H 催化剂 浓硫酸CH,-CHCOOCH,CH,CH 一定小 02 条件 K 催化剂 (1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是 (2)B转化为D的化学方程式是 0 (3)实验室利用B和E制备F,装置如下图所示： ①用B和E制备F的化学方程式是 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a.制备过程中，加人过量B可以改变E的转化率 b.试管中试剂a可以是饱和Na2 CO,溶液 试剂a c.导管末端不伸人液面下的目的是防止液体倒吸 (4)J中所含官能团的名称有 (5)G的结构简式是 (6)J通过加聚反应得到K,K的结构简式为 18.(11分)SO2、NO,(氮氧化物)是常见的空气污染物，研究者以多种方法进行脱硫脱硝。 I.工业废碱渣脱硫 利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3)吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗 品。其流程如图所示： 含S02的烟气 过量NaOH 操作2 NaS0,粗品 Na2C03溶液 NaHS03溶液 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 (1)操作1是 (2)SO2被Na2CO3溶液吸收时，除产生NaHSO3外还会释放出一种无色无味气 体，该反应的离子方程式为 高一化学第5页（共8页） (3)上述流程中，可以直接循环利用的物质有 (填一种即可)。 Ⅱ.催化脱硝 基于V2O5/TO2催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。 H 活性位点a活性位点b H-N.H 0 :OH NH3 O HO -0V50V50-转化1 -O-V5+-O-V5+-O H2O 转化2 转化4 02 H H-0 Q-H NO H-N.H -0-V4-0-V*-0-转化3 O-H O- H20、N2 -0-V4+-0-V5+-0 其中“”表示吸附 作用，弱于化学键 (4)等物质的量的NH3和NO参与总反应的化学方程式是 NH3+NO+102 催化剂 ]N+ H2O (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.转化1中NH3转化为NH b.转化2中有极性共价键的断裂和形成 c.转化3中NO发生还原反应 d.转化4中每生成1mol活性位点a,所需O2的物质的量是0.5mol Ⅲ.Fenton法联合脱除 (6)·OH具有强氧化性，利用·OH处理SO2和NO的混合气体。以恒定流速 向吸收液（含·OH)中通人混合气体(SO2、NO),各组分气体去除率如图所 示。（不考虑O2参与反应） 100F 90 801 7 NO的去除率 8 60 ·S02的去除率 0 3 1 0051015202530 时间/min 随着反应的进行，NO的去除率明显降低的原因是 高一化学第6页（共8页） 19.(9分)废I旧锂离子电池中含钴酸锂(LiCoO2)、锰酸锂(Li2MnO4)、镍酸锂(LiNiO2) 以及铝片、石墨粉等，金属元素的回收过程如下。 i.H2SOa 石墨 固体A /H202 Mn02 △ 废旧放电碱浸 溶液C 氨水、i.(NH4)2S20g Co(OH)2↓ 电池粉碎过滤 调pH 过滤 NaOH Ni(OH)2↓ 溶液B --->Al 溶液D pH=9.5 溶液E ii.Na2CO3 浓溶液！ Li2CO3 资料：不同温度下Li2CO的溶解度如下表： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.33 1.17 1.08 0.85 0.72 (1)上述流程中，从废旧电池到固体A的过程中增大反应速率的措施有 (2) 溶液B ->A]的流程如下，请补充完整。 通人过量CO2 溶液B Al(OH)3 过滤 (3)过程ⅰ中LiCoO2参加反应的离子方程式是 (4)取少量溶液D检验到含有SO?-,不能证明SO?是由S2O-还原得到的。判断 上述说法是否正确并说明理由： 0 (5)过程ⅲ加入Na2CO,浓溶液后获得Li2CO3固体的操作是 至有较多固体 析出，过滤、洗涤、干燥，得到L2CO3固体。 (6)一种锂离子电池的放电工作原理和总反应方程式如图，该电池放电时，正极的电 极反应式是 用电器 总反应方程式为： Li-,C0+Li,C,*电LiCo0,十C, 充电 LilCoO2 隔膜 高一化学第7页（共8页） 20.(11分)某实验小组研究Cu与Fe3+的反应，实验如下。 资料：i.pH=1时，c(H+)=0.1mol/L。 ⅱ.忽略溶液和固体混合时溶液体积的变化。 实验操作和现象 取100mL0.6mol/LFe(NO3)3溶液(pH≈1)，向其中加人3g铜粉，铜粉较快溶解， 实验i 得到深棕色溶液 (1)0.6mol/LFe(NO3)3溶液的pH≈1。小组同学推测Fe(NO3)3溶液中能够将 Cu氧化的粒子可能有 。 针对上述推测和实验「中深棕色产生的原因， 小组同学继续进行实验ⅱ和ⅲ： 实验操作和现象 取100mL0.6mol/L FeCla3溶液（酸化至pH≈1），向其中加入3g铜粉，铜粉较快溶 实验ii 解，得到蓝色溶液 取 溶液（稀硝酸酸化至pH≈1，忽略酸化后溶液体积变化），向其中加入3g 实验训 铜粉，无明显变化。较长时间后，铜粉溶解，溶液变浅蓝 (2)将实验ⅲ中横线处补充完整。 (3)查阅资料：Fe2++NO、一Fe(NO)2+(深棕色)。 ①通过实验ⅱ的现象分析实验ⅰ中Fe2+产生的原因： (用离子方程式 表示)。 ②甲同学认为NO的产生是由于Cu和NO?反应得到的，写出离子方程式： (4)乙同学通过实验 (填“1”“ⅱ”或“i”)否认了甲同学的观点。推测NO 是Fe2+将NO3还原得到的，设计实验iV: 实验操作和现象 重复实验i,在加入3g铜粉后立即加人一定质量FSO,固体，铜粉溶解，溶液较快 实验V 变为深棕色 (5)综合上述实验ⅰ~V,结合Fe2+的作用，分析实验ⅰ中较快得到深棕色溶液的 原因是 高一化学第8页（共8页）