精品解析：北京市东城区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

东城区2024—2025学年度第二学期期末统一检测 高一化学 2025.7 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 第一部分 本部分共15道题，每道题3分，共45分。在每道题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物品的主要材料不属于无机非金属材料的是 A．硅酸盐 B．单质硅 C．聚乙烯 D．石墨烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐是传统无机非金属材料，A错误； B．单质硅是非金属，属于新型无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C正确； D．石墨烯新型无机非金属材料，D错误； 故选C 2. 下列化合物属于饱和烃的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】饱和烃需满足两点：①仅含C和H；②所有碳原子均形成单键。甲烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃，乙醇和乙酸乙酯属于烃的衍生物，故选A。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 乙炔的分子式：CH B. 的空间填充模型： C. 异丁烷的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔的分子式：C2H2，A错误； B．的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，B正确； C．异丁烷的结构简式为：，球棍模型正确，C正确； D．羟基中O原子最外层7个电子，电子式正确，D正确； 故选A。 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. NO遇空气变为红棕色 B. 和HCl反应产生白烟 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO遇空气变为红棕色，反应中N的化合价从+2升至+4，O的化合价从0降至-2，涉及氧化还原，A不符合题意； B．NH3和HCl反应生成NH4Cl，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原的化合反应，B符合题意； C．浓HNO3分解产生NO2，N的化合价从+5降至+4，O的化合价部分升高，涉及氧化还原，C不符合题意； D．SO2使KMnO4褪色，Mn的化合价从+7降至+2，S的化合价从+4升至+6，涉及氧化还原，D不符合题意； 故选B。 5. 二氯甲烷()的结构式为。下列说法正确的是 A. 该物质与互为同系物 B. 该物质不存在同分异构体 C. 该分子中不含有官能团 D. 该分子中5个原子在同一个平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物结构相似，所含官能团种类和数目相同，组成上相差一个或若干个CH2，二氯甲烷中含氯原子，而不含氯原子，故二氯甲烷与不是同系物，A错误； B．为正四面体构型，故二氯甲烷只存在一种结构，不存在同分异构体，B正确； C．二氯甲烷中含碳氯键，C错误； D．为正四面体构型，二氯甲烷为四面体构型，该分子中5个原子不在同一个平面内，D错误； 故选B。 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中点燃 B. 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C. 铝与氧化铁之间发生的置换反应 D. 混合晶体与晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中点燃是燃烧反应，燃烧反应属于放热反应，A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．铝与氧化铁的铝热反应会剧烈放热，常用于金属冶炼或焊接，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合时吸热，反应后温度显著降低，属于吸热反应，D正确； 故选D。 7. 利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B. 浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C. 实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D. 实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 【答案】C 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸为催化剂和吸水剂，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，A正确； B．该反应中浓硫酸为催化剂，催化剂和加热均能增大反应速率，故浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率，B正确； C．乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，C错误； D．根据分析，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，振荡试管b，可充分吸收乙醇和乙酸，提高产品中乙酸乙酯的纯度，D正确； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 煤的液化属于化学变化 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 工业上利用的热分解来制备Al D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．葡萄糖和果糖分子式均为，葡萄糖为多羟基醛，而果糖为多羟基酮，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．工业上制备铝需电解熔融的（加入冰晶石降低熔点），C错误； D．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能，可用此方法鉴别，D正确； 故选C。 9. NaCl溶液中含有、及。通过如下操作除去杂质离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的NaOH溶液；④加入盐酸至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】NaCl溶液的除杂过程中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在②之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，题中所给的正确顺序为：②①③⑤④，故选B。 10. 下列化学方程式的书写不正确的是 A. 工业合成氨： B. 氨气的催化氧化： C. 乙醇与金属钠： D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂，反应为可逆过程，方程式书写正确，A正确； B．氨的催化氧化在催化剂和加热条件下生成NO和H2O，方程式配平及条件标注正确，B正确； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学计量数正确，方程式书写无误，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：，D错误； 故选D。 11. 实验室制取下列气体，所选试剂、反应条件均正确的是 选项 气体 试剂 反应条件 A 固体、固体 加热 B 大理石、稀硫酸 常温 C 、稀盐酸 加热 D Fe、浓硝酸 常温 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3由NH4Cl和Ca(OH)2固体加热反应制取，符合实验室制氨气的方法，A正确； B．大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4会覆盖固体表面，阻碍反应持续进行，应改用稀盐酸，B错误； C．MnO2与稀盐酸加热无法有效生成Cl2，必须使用浓盐酸，C错误； D．Fe在常温下遇浓硝酸会钝化，无法持续生成NO2，D错误； 故选A。 12. 用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A. 将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B. 反应一段时间后，试管中 C. 通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D. 推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 【答案】B 【解析】 【分析】铜丝与浓硝酸反应：，氢氧化钠溶液可吸收NO2，防止污染空气。 【详解】A．将铜丝卷成螺旋状，能增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．起始氢离子与硝酸根浓度相等，根据铜与浓硝酸反应的离子方程式，相同时间内氢离子消耗的物质的量比硝酸根多，故随着反应进行，试管中，B错误； C．向上拉铜丝，铜丝与浓硝酸不接触，可以终止试管中的反应，C正确； D．氢氧化钠溶液可吸收NO2，发生的反应为：，不产生污染性气体，D正确； 故选B。 13. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程发生反应： B. “吸收”后溶液中的大于浓缩海水中的 C. “蒸馏”利用了物质沸点的差异，其中沸点： D. 由“氧化”和“吸收”两步可推测还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】“吹出法”从海水中提溴的流程，各步骤作用及原理如下。①氧化：浓缩海水中含，通入，氧化性强于，发生置换反应，将氧化为，实现溴元素初步富集。②吹出：利用空气将生成的从溶液中吹出，有挥发性，空气可携带进入后续“吸收”环节。③吸收：与通入的和水发生反应，把重新转化为，再次富集溴元素，使溶液中浓度远大于浓缩海水中的浓度。蒸馏：向含溶液中通入和水蒸气，再次氧化生成，利用（沸点低于水）和水的沸点差异，通过蒸馏分离出，得到液溴 。 【详解】A．“氧化”过程是氯气氧化溴离子，反应为，A正确； B．“吸收”时发生，溴元素富集，所以“吸收”后溶液中大于浓缩海水中的，B正确； C．“蒸馏”利用沸点差异分离，沸点低于水，先被蒸出，C正确； D．“氧化”中被氧化，说明还原性；“吸收”中还原，说明还原性，则还原性，D错误； 综上，答案是D。 14. 聚四氟乙烯(PTFE)是以四氟乙烯()为单体通过加聚反应制得的一种高分子化合物。其合成路线如下： 已知：ⅰ．①、②均为取代反应； ii．X和Y的相对分子质量分别为119.5和86.5。 下列说法正确的是 A. PTFE的链节是 B. ①中反应需在阴凉、避光处进行 C. ②中有生成 D. X和Y中均含有H元素 【答案】D 【解析】 【分析】以甲烷为起始原料，首先与氯气发生取代反应生成X（三氯甲烷）；三氯甲烷再与氟化氢发生取代反应生成 Y（二氟一氯甲烷）；二氟一氯甲烷经过反应生成四氟乙烯；最后四氟乙烯通过加聚反应得聚四氟乙烯。 【详解】A．PTFE 是由四氟乙烯加聚得到，其链节应为，A错误； B．反应①是甲烷​与氯气的取代反应，该反应需要在光照条件下进行，B错误； C．根据分析，反应②发生取代反应生成氯化氢，C错误； D．根据分析，X为三氯甲烷，Y为二氟一氯甲烷，均含有H元素，D正确； 故选D。 15. 利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a，实验结束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A. 挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B. DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C. EF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D. 推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶，氨气溶于水，导致装置内的压强迅速减小，对应图中AB段压强变化，故5s时挤压胶头滴管，打开止水夹，氨气溶于水，压强继续减小，对应CD段压强变化，故15s打开止水夹，A正确； B．压强最小时喷泉最剧烈，D点喷泉最剧烈，随着水持续进入烧瓶中，压强增大，故DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中，B正确； C．EF段压强保持不变，说明圆底烧瓶内压强与外界大气压相等，常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气在水中的溶解未达到饱和状态，C错误； D．根据A中分析，AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5道题，共55分。 16. 是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 （1）②中反应的化学方程式是_______。 （2）在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 （3）五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 （4）一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 （5）用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 【答案】（1） （2）作催化剂 （3） （4） ①. ②. AC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中制备方法可知，②NO与O2反应产生NO2，因此反应为：。 【小问2详解】 阶段ⅱ的总反应是SO2与O2反应产生SO3，而在阶段ⅱ过程中NO2将SO2氧化为SO3，自身被还原为NO，而后NO再与O2反应产生NO2，因此NO2的作用是：作催化剂。 【小问3详解】 五氧化二钒()催化SO2与O2反应产生SO3，总反应为：，且过程①中涉及的物质均为氧化物，结合②、③反应可知，过程①的化学方程式是：。 【小问4详解】 ⅰ．根据题意可知，初始时投入10mol和5mol，SO2、O2浓度随着反应进行减小，SO3浓度随着反应进行增大，因此图中在增加的曲线代表的是SO3浓度的变化，可知50min时，SO2浓度的为1mol/L，SO3浓度的为9mol/L，列出三段式： 由此可知50min时，O2浓度的为0.5mol/L，在图中补全随时间的变化曲线为：； ⅱ．A．该反应均为气体参与的反应，因此各组分浓度不再发生变化时说明反应达到平衡，故A正确； B．反应初始时投入的、的浓度比是2：1，反应过程中、转化的浓度比也是2：1，那么容器中、的浓度比一直是2：1，并非是变量，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比时说明反应达到平衡，因此的生成速率与的生成速率相等时说明反应达到平衡，故C正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 根据题意可知，酸性溶液能催化与反应生成，为催化剂，因此首先酸性溶液中Fe3+氧化为硫酸根，自身还原为Fe2+，而后Fe2+与反应生成Fe3+，因此用2个离子方程式表示催化过程为：；。 17. 某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】 （1）①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(用离子方程式表示)。 （2）①中铜片上发生的电极反应式是_______。 （3）其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②。分析温度计示数不同的原因：_______。 【实验2】 实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为。…… （4）ⅰ．小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是_______、。 ⅱ．实验过程中观察到_______(填现象)，证明一定参与了电极反应。 【实验3】 氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 （5）氢氧燃料电池工作时，导线中电子的移动方向是_______(填“a”或“b”)。 【反思】 （6）结合实验1、2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是_______(填序号)。 A. 原电池中两个电极材料必须不同 B. 原电池能将化学能100%地转化为电能 C. 原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D. 电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 【答案】（1） （2） （3）装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等。①中化学能转化为电能和热能，②中化学能转化为热能 （4） ①. ②. U形管液面高度：a>b （5）a （6）ABD 【解析】 【分析】①中形成原电池装置，锌较活泼为负极、铜为正极；②中没有形成闭合电路，没有形成原电池，两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气； 【小问1详解】 由分析，①、②两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气； 小问2详解】 ①中铜片为正极，发生的电极反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：； 【小问3详解】 装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等，①中化学能转化为电能和热能，而②中化学能转化为热能，导致产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②； 【小问4详解】 ⅰ．Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为，则铝失去电子发生氧化反应为负极，则石墨电极为正极，正极上得电子的粒子可能是水得到电子被还原为氢气和氢氧根离子或空气中得到电子被还原为氢氧根离子。 ⅱ．装置中氧气被消耗，压强减小，在实验过程中观察到U形管液面高度：a>b，此时证明一定参与了电极反应。 【小问5详解】 氢氧燃料电池工作时，氧气一极为正极、氢气一极为负极，则导线中电子的移动方向是负极到正极，故为a； 【小问6详解】 A．原电池中两个电极材料可以相同，例如氢氧燃料电池中电极均为惰性电极，错误； B．原电池能将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，错误； C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，正确； D．电解质溶液中的离子不一定发生了氧化或还原反应，有可能仅仅起到形成内电路的作用，错误； 故选ABD。 18. 甲烷和乙烯是重要的化工原料，基于下列转化关系(反应条件已省略)，回答问题。 （1）A→B的反应过程如下： 2mol2molmolH 2mol1mol 4mol2mol 反应过程中能量变化可用下图中的图_______表示(填序号)。 （2）B→甲为加成反应，则X的化学式是_______。 （3）乙为链状结构，则①中反应的化学方程式是_______(有机化合物用结构简式表示)。 （4）写出G的一种含有羧基的同分异构体的结构简式：_______。 （5）②中原子利用率为100%。理论上生成等量的丙，①和②转移的电子数之和等于③转移的电子数。 a．每生成1mol丙，①、②共消耗_______mol。 b．③中被还原为，则该反应中消耗的与产生的丙的物质的量之比为_______。 （6）①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明下列变化也属于氧化反应的理由：_______。 【答案】（1）2 （2）H2O （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4）CH3CH2CH2COOH、 （5） ①. 1 ②. 4：5 （6）①②③中有机化合物在氧化反应中得到氧原子或(和)失去氢原子。苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，因此甲苯在一定条件下转化为苯甲酸的过程也为氧化反应 【解析】 【分析】A（甲烷CH4）在一定条件下生成B（乙烯CH2=CH2），与H2O（试剂X）发生加成反应生成甲（乙醇CH3CH2OH），乙醇经催化氧化生成乙（乙醛CH3CHO），乙醛再经过催化氧化生成丙（乙酸CH3COOH），乙醇和乙酸发生酯化反应生成G（乙酸乙酯CH3COOC2H5）。 【小问1详解】 将题干中的3个反应相加可得2molCH4→1molCH2=CH2+2molH2，总放热为615kJ+872kJ=1487kJ，总吸热为1652kJ，因此该反应吸收热量1652kJ-1487kJ=165kJ，吸热反应的图象为图2； 【小问2详解】 B→甲为加成反应，根据分析，X的化学式是H2O； 【小问3详解】 根据分析，①反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问4详解】 根据分析，G为CH3COOC2H5，含有羧基的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、； 【小问5详解】 a．反应①为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应②为2CH3CHO＋O22CH3COOH，每生成1molCH3COOH，消耗O2的物质的量为mol+mol=1mol； b．根据a的分析，每生成1molCH3COOH，消耗O2的物质的量为1mol，转移电子物质的量为4mol，被还原为Mn2+，1mol转移电子的物质的量为5mol，因此消耗的与产生的CH3COOH的物质的量之比为4：5； 【小问6详解】 ①②③中有机化合物在氧化反应中得到氧原子或(和)失去氢原子，因此加O或去H的反应为氧化反应，苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，因此甲苯在一定条件下转化为苯甲酸的过程也为氧化反应。 19. 赤泥的主要成分是，钛白废酸中含有大量、、。利用钛白废酸和赤泥制备草酸亚铁()的流程如下所示。 （1）①中和反应的离子方程式是_______。 （2）②中的作用是_______。 （3）当温度为20℃，其他条件均相同时，③中沉淀率和沉淀物的质量随加入量的变化如下图所示。 已知：ⅰ．沉淀率； ⅱ．20~100℃，本实验中的含碳物质不会发生热分解。 a．推测当g时，沉淀物中除了外，还有其他沉淀产生。结合上图说明推测的依据：_______。 b．经实验证实，其他沉淀主要是。 c．其他条件不变时，实验发现：在20~100℃范围内，沉淀率基本不变，但沉淀物的质量随温度的升高而明显下降。从物质溶解性的角度解释上述变化的原因：_______。 （4）定性检验草酸亚铁固体中的。 a．与硫酸发生复分解反应，其离子方程式_______。 b．不能通过溶液紫色褪去的现象判断溶液a中存在，可能的原因是_______。 【答案】（1）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O （2）将还原为 （3） ①. g时，沉淀率基本不变，但沉淀物的质量持续大幅度上升 ②. ~100℃范围内，随着温度的升高，的溶解度变化不大，的溶解度逐渐增大 （4） ①. FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4 ②. H2C2O4有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色 【解析】 【分析】赤泥（主要成分为Fe2O3）与钛白废酸（含有H+、Fe2+、）混合后Fe2O3溶解形成Fe3+进入溶液中，加Na2SO3将Fe3+还原为Fe2+，加入Na2C2O4将Fe2+沉淀生成FeC2O4，过滤后得到FeC2O4。 【小问1详解】 Fe2O3与H＋反应生成Fe3＋和H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O； 【小问2详解】 根据分析，Na2SO3的作用是将Fe3+还原为Fe2+； 【小问3详解】 由图可知，m(Na2C2O4)＞15g时，Fe2+沉淀率基本不变，但沉淀物的质量持续大幅度上升，说明生成了FeC2O4之外的沉淀；20~100℃范围内，随着温度的升高，Fe2+沉淀率基本不变说明FeC2O4的溶解度变化不大，但沉淀物的质量随温度的升高而明显下降说明NaHC2O4的溶解度逐渐增大，溶于水后沉淀物质量减小； 【小问4详解】 a．FeC2O4与硫酸发生复分解反应，复分解反应化合价不变，离子方程式为FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4； b．H2C2O4有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能通过KMnO4溶液紫色褪去的现象判断溶液a中存在Fe2+。 20. 某小组同学为探究和的反应，进行如下实验。 （1）查阅资料：中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。通常情况下，1mol得_______mol电子被还原为2mol。 【实验1】向1mL0.5mol·L-1的溶液中加入2mL0.1mol·L-1溶液，加入1mL水稀释后再滴加过量溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 已知：ⅰ．碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； ⅱ．(无色)(记作“反应A”)。 （2）实验2中白色沉淀为。则和反应的离子方程式是_______(记作“反应B”)。 （3）现象1是_______。 （4）甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是_______。 （5）有同学猜测可能是和反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 ⅰ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.05mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，始终无明显现象 ⅱ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.5mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，先无明显现象；1000秒时溶液恰好变蓝 ①推测实验Ⅱ中，1000秒后发生的反应为_______(填“A”“B”或“A和B”)。 ②结合化学反应速率，解释ⅰ中始终无明显现象的原因：_______。 （6）实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率_______mol·L-1·s-1(混合后溶液体积按4mL计)。 【答案】（1）2 （2） （3）溶液蓝色褪去 （4）的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化 （5） ①. B ②. 反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完 （6） 【解析】 【小问1详解】 中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。2个氧原子显价可得2个电子变为-2价的氧，通常情况下，1mol得2mol电子被还原为2mol。故答案为：2； 【小问2详解】 实验2中白色沉淀为。说明和反应生成碘单质和硫酸根离子，离子方程式是(记作“反应B”)。故答案为：； 【小问3详解】 硫代硫酸钠将碘单质还原，淀粉不显蓝色，现象1是溶液蓝色褪去。故答案为：溶液蓝色褪去； 【小问4详解】 甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化。故答案为：的氧化性比强，能氧化，说明的氧化性足以氧化； 【小问5详解】 ①推测实验Ⅱ中，1000秒内，先发生，立即发生(无色)，1000秒后显蓝色，说明和反应生成碘单质和硫酸根离子，离子方程式是，发生的反应为B。故答案为：B； ②结合化学反应速率，ⅰ中始终无明显现象的原因：反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完。故答案为：反应速率：。实验ⅰ中，反应B产生的迅速被还原，以至于来不及遇淀粉显色。循环往复，直至被消耗完； 【小问6详解】 实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率 =mol·L-1·s-1。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东城区2024—2025学年度第二学期期末统一检测 高一化学 2025.7 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 第一部分 本部分共15道题，每道题3分，共45分。在每道题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物品的主要材料不属于无机非金属材料的是 A．硅酸盐 B．单质硅 C．聚乙烯 D．石墨烯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化合物属于饱和烃的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯 3. 下列化学用语不正确的是 A. 乙炔的分子式：CH B. 的空间填充模型： C. 异丁烷的球棍模型： D. 羟基的电子式： 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. NO遇空气变为红棕色 B. 和HCl反应产生白烟 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 5. 二氯甲烷()的结构式为。下列说法正确的是 A. 该物质与互为同系物 B. 该物质不存在同分异构体 C. 该分子中不含有官能团 D. 该分子中5个原子在同一个平面内 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中点燃 B. 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C. 铝与氧化铁之间发生的置换反应 D. 混合晶体与晶体 7. 利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B. 浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C. 实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D. 实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 8. 下列说法不正确是 A. 煤的液化属于化学变化 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 工业上利用的热分解来制备Al D. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 9. NaCl溶液中含有、及。通过如下操作除去杂质离子：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的NaOH溶液；④加入盐酸至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①④⑤ 10. 下列化学方程式的书写不正确的是 A. 工业合成氨： B. 氨气的催化氧化： C. 乙醇与金属钠： D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液： 11. 实验室制取下列气体，所选试剂、反应条件均正确的是 选项 气体 试剂 反应条件 A 固体、固体 加热 B 大理石、稀硫酸 常温 C 、稀盐酸 加热 D Fe、浓硝酸 常温 A. A B. B C. C D. D 12. 用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A. 将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B 反应一段时间后，试管中 C. 通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D. 推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 13. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程发生反应： B. “吸收”后溶液中的大于浓缩海水中的 C. “蒸馏”利用了物质沸点的差异，其中沸点： D. 由“氧化”和“吸收”两步可推测还原性： 14. 聚四氟乙烯(PTFE)是以四氟乙烯()为单体通过加聚反应制得的一种高分子化合物。其合成路线如下： 已知：ⅰ．①、②均为取代反应； ii．X和Y的相对分子质量分别为119.5和86.5。 下列说法正确的是 A. PTFE的链节是 B. ①中反应需在阴凉、避光处进行 C. ②中有生成 D. X和Y中均含有H元素 15. 利用图1装置进行喷泉实验。实验过程中先挤压胶头滴管，后打开止水夹a，实验结束后，有少量气体剩余。气体压强随时间的变化如图2所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 下列说法不正确的是 A. 挤压胶头滴管和打开止水夹a的时间分别在5s和15s B. DE段压强逐渐增大的原因是烧杯中的水持续地进入烧瓶中 C. EF段压强保持不变，说明此时氨气在水中的溶解达到饱和状态 D. 推测AB段的压强变化趋势是由氨气能快速且大量地溶于水导致的 第二部分 本部分共5道题，共55分。 16. 是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 （1）②中反应的化学方程式是_______。 （2）在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 （3）五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 （4）一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 （5）用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 17. 某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】 （1）①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(用离子方程式表示)。 （2）①中铜片上发生的电极反应式是_______。 （3）其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②。分析温度计示数不同的原因：_______。 【实验2】 实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为。…… （4）ⅰ．小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是_______、。 ⅱ．实验过程中观察到_______(填现象)，证明一定参与了电极反应。 【实验3】 氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 （5）氢氧燃料电池工作时，导线中电子的移动方向是_______(填“a”或“b”)。 【反思】 （6）结合实验1、2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是_______(填序号)。 A. 原电池中两个电极材料必须不同 B. 原电池能将化学能100%地转化为电能 C 原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D. 电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 18. 甲烷和乙烯是重要的化工原料，基于下列转化关系(反应条件已省略)，回答问题。 （1）A→B的反应过程如下： 2mol2molmolH 2mol1mol 4mol2mol 反应过程中能量变化可用下图中的图_______表示(填序号)。 （2）B→甲为加成反应，则X的化学式是_______。 （3）乙为链状结构，则①中反应的化学方程式是_______(有机化合物用结构简式表示)。 （4）写出G的一种含有羧基的同分异构体的结构简式：_______。 （5）②中原子利用率为100%。理论上生成等量的丙，①和②转移的电子数之和等于③转移的电子数。 a．每生成1mol丙，①、②共消耗_______mol。 b．③中被还原为，则该反应中消耗的与产生的丙的物质的量之比为_______。 （6）①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明下列变化也属于氧化反应的理由：_______。 19. 赤泥的主要成分是，钛白废酸中含有大量、、。利用钛白废酸和赤泥制备草酸亚铁()的流程如下所示。 （1）①中和反应的离子方程式是_______。 （2）②中的作用是_______。 （3）当温度为20℃，其他条件均相同时，③中沉淀率和沉淀物的质量随加入量的变化如下图所示。 已知：ⅰ．沉淀率； ⅱ．20~100℃，本实验中的含碳物质不会发生热分解。 a．推测当g时，沉淀物中除了外，还有其他沉淀产生。结合上图说明推测的依据：_______。 b．经实验证实，其他沉淀主要是。 c．其他条件不变时，实验发现：在20~100℃范围内，沉淀率基本不变，但沉淀物的质量随温度的升高而明显下降。从物质溶解性的角度解释上述变化的原因：_______。 （4）定性检验草酸亚铁固体中的。 a．与硫酸发生复分解反应，其离子方程式是_______。 b．不能通过溶液紫色褪去的现象判断溶液a中存在，可能的原因是_______。 20. 某小组同学为探究和的反应，进行如下实验。 （1）查阅资料：中2个硫原子均显价，2个氧原子显价、6个氧原子显价。通常情况下，1mol得_______mol电子被还原为2mol。 【实验1】向1mL0.5mol·L-1溶液中加入2mL0.1mol·L-1溶液，加入1mL水稀释后再滴加过量溶液，1小时内无明显现象。 【实验2】 已知：ⅰ．碘单质与淀粉溶液相遇能迅速变蓝； ⅱ．(无色)(记作“反应A”)。 （2）实验2中白色沉淀为。则和反应的离子方程式是_______(记作“反应B”)。 （3）现象1_______。 （4）甲同学推测实验1中无明显现象的原因是氧化性较弱，不足以氧化。乙同学提出了反对意见，其依据是_______。 （5）有同学猜测可能是和反应的催化剂，为验证猜测进行实验3。 【实验3】 实验装置 序号 溶液X 实验现象 ⅰ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.05mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，始终无明显现象 ⅱ 1mL0.1mol·L-1KI溶液＋1mL0.5mol·L-1溶液＋2滴2%淀粉溶液 加入溶液后，先无明显现象；1000秒时溶液恰好变蓝 ①推测实验Ⅱ中，1000秒后发生的反应为_______(填“A”“B”或“A和B”)。 ②结合化学反应速率，解释ⅰ中始终无明显现象的原因：_______。 （6）实验室常利用ⅱ中反应原理，测定反应B的化学反应速率。1000秒内ⅱ中反应B的平均反应速率_______mol·L-1·s-1(混合后溶液体积按4mL计)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$