北京市延庆区第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年高一下学期期末化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Cr-52 第一部分 一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。 1.航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.高强度橡胶 B.铝合金 C.氨化硼陶瓷 D.合成纤维 2.下列化学用语表达正确的是 A.羟基的电子式：[O:H叮 B.N2的结构式：N=N C.聚乙烯的结构简式：七CH=CH中 D.用电子式表示HCl的形成过程：H个.Ci:→H[:C] 3.常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液 4.下列过程属于人工固氮的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.打雷闪电时氮气转化为含氨化合物 C.分离液态空气获得氮气 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 5.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A.钠 B.铁 C.铝 D.银 6.下列反应中，属于吸热反应的是 A.H,在C1,中燃烧 B.NaOH溶液与盐酸反应 C.CaO与H,O反应 D.Ba(OH),·8H,O晶体与NH4Cl晶体反应 第1页/共10页 7.下列反应中，属于取代反应的是 A.CH,CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 B.CH:C1+Cl2>CH2Cl2+HCI C.CH,-CH,+Br,>BrCH,-CH,Br D.nCH=CH,催化剂千CH一CH五 8.下列球棍模型中属于饱和烃的是 9.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯燃烧 B.乙醇与钠 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液 D.甲烷与氯气混合光照 10.变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试 剂x混合，开始阶段HO3分解的反应速率最大的是 选项 A B D H02含量 5% 15% 15% 15% 温度℃ 20 20 50 50 11.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：3Fe+2NO?+8H+=3Fe2++2NO个+4H,O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO,+2Ht=Ca2++H,O+CO,个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.向A1Cl3溶液中滴加过量氨水：A1++3NH·H,O=A1(OH),↓+3NH 第2页/共10页 12.下列物质互为同分异构体的是 A.CH4和C,H6 B.H2和2H2 H H C.H-C-Cl和CI-C-C D.CH,CH,OH和CH,OCH H 13.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A.该装置能将电能转化为化学能 B.锌片上发生还原反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu 稀H2SO4 14.下列说法不正确的是 A.蛋白质完全水解最终生成氨基酸 B.葡萄糖、淀粉、多肽都属于糖类物质 C.油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯 D.糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质 15.物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法不正确的是 甲0，)乙0？)丙，0丁 A.乙不可能是SiO, B.若甲为S,可以实现上述转化 C.若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D.丙转化为丁的反应可以是3NO,+H,O=2HNO,+NO 16.蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为 CH,(CH),CHCH=CH,。下列关于蘑菇醇 OH 的说法不正确的是 A.属于烯烃 B.分子式为CH6O C.分子中含有2种官能团 D.可以发生加成反应和氧化反应 第3页/共10页 17.含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M 的说法中不正确的是 HC=CH, A.有3种官能团 CH,-COOH B.能发生加成反应、取代反应 C.具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 CH,OH D.1mol该有机化合物能与2 nolNaOH反应 18.某实验小组用一定浓度的HO2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对 该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 HO2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ X 0.1 gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A.实验③中，x=1.0 B.对比实验①②的目的是探究HO2溶液浓度对降解反应速率的影响 C.为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D.温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是HO3受热分解 19.500°C时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 500C A浓度/moL A.发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)+C(g) 0.4 B B.前2min内A的分解速率为0.1mol.L-1.min1 A 0.2 C C.2min后，容器内的压强不再变化 D.恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大 时间/min 第4页/共10页 20.用下图所示的实验装置完成实验，将气体ā通入溶液b,实验过程中始终无明显变化现象的 是 选项 A B D →尾气处理 气体a C NO2 CO, S02 溶液b KI FeSOa CaCl, Ca(OH), 21.将C0,转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。 H、 H2. ,c0 CH2=CH2(X) H2\ C021 CH,-CH-CH一CH(Z) IⅡCH2=CH-CH(YIm CH, 下列说法不正确的是 A.X、Y互称为同系物 B.X中所有原子均共平面 C.Z的一氯代物共有4种同分异构体 D.X、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 22.一种以镁、海水和溶解氧为原料的电池，其原理示意图如下图。下列说法不正确的是 A.石墨做电池的正极材料 oa B.电池工作时，电流从b极经导线流向ā极 海水 亚 C.电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 (H>7) D.由于溶解氧浓度较低，需增大电极与海水的接触面积 23.下列装置或操作能达到实验目的的是 银氨溶液 淀粉溶液 醋酸 水（含酚 Na2CO3 Na2SiO3 酞溶液) 淀粉酸性水解液 海带灰浸泡液 固体溶液 A. 验证氨易溶于 B.检验海带灰 C.验证酸性： D.检验淀粉水解 水， 且溶液显碱性 浸泡液中的I CH3 COOHHCO≥HSiO3 产物 第5页/共10页 24.一种从海水中提取B1,的工业流程如下。 含Br 含Br) 含Br 纯碱溶液 含Br、BrO, 稀硫酸， 海水少 卤水 低浓度溶液Ⅱ 空气 Ⅲ 高浓度溶液 IV 已知：BL,的熔点为-7.2°C,沸点为58.8°C 下列说法不正确的是 A.I、Ⅲ、V中均发生了氧化还原反应 B.Ⅱ可用热空气将B1,吹出 C.经过Ⅱ、Ⅲ后，溴元素得到了富集 D.若I与V生成等物质的量BI,,理论上转移电子数相同 25.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： A 乙酸 乙醇 浓硫酸 B 饱和碳酸钠 溶液（含酚酞） ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A: ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体： ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A.试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B.①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C.③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D.④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 第6页/共10页 第二部分 二、本部分共4题，共50分。 26.汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 (1)传统汽油车的尾气中含有CO、O等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可 将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是 反应物 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是： 器 断开反应物的化学键吸收的总能量 (填“>”或“<”)形 生成物 成生成物的化学键释放的总能量。 ③Tc时，将0.1moN0和0.1molc0充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至 10min时，容器中No物质的量为0.02mol,则v(NO)= mol.L1.mim1。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是 (填字母)。 a.容器中O的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b.相同时间内，反应消耗2oNO同时生成2 nolCO,则该可逆反应在该反应条件下已达平 衡状态 c.若将NO中的氧原子标记为18O,则反应到达平衡状态时，体系中存在C180 (2)氢能汽车具有零排放等优点。利用H,与O,的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极b是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是 铂 ③KOH溶液中，飞+向电极 (填“a”或“b”)移动。 电 电 H, 极 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH2, 电路中转移 mol电子。 KOH溶液 第7页/共10页 27.某同学用如下图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 铜丝 浓H,SO, 品红 NaOH 溶液 溶液 B (1)A中反应的化学方程式是 (2)实验过程中，观察到品红溶液 (填现象)。 (3)C中NaOH溶液作用是 (用离子方程式表示)。 下列试剂中，可以替代NaOH溶液的是 (填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和NaCl溶液 (4)确认A中有CuSO4生成的实验操作是 第8页/共10页 28.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，用于合成有机高分 子材料等。 (1)以丁烷为原料合成聚丙烯和有机溶剂CHC1,(氯仿) CL CHCL,等 B CH4光 A 裂解 HCI C.Hio D 催化剂 丙烯 聚丙烯 ①甲烷的空间结构为 ②B→CHCL3的反应类型是 ③D与HCI发生加成反应所得的产物可能有」 (填结构简式)。 ④由D生成聚丙烯化学方程式是 (2)以乙烯为原料合成乙二酸二乙酯 H20 乙烯催化剂△ CH,CH2OH- 0 i 浓硫酸 C-OCHCH3 C- OCH,CH, 乙烯OH,C-CH H20 H8co是行c0 02 N vi Ag△ ，加压 乙二酸二乙酯 iii HO OH iv 环氧乙烷 乙二醇 ①上述转化过程中，原子利用率为100%的反应有、 (填序号)。 ②下列关于乙醇的说法正确的是 （填字母)。 a.乙醇和乙二醇互为同系物 b.乙醇可由葡萄糖在酶的催化下反应得到 c.乙醇与二甲醚(CH?-O-CH?)互为同分异构体 ③M分子中的官能团是 ④反应vi的化学方程式是 第9页/共10页 29.利用黄铜矿（主要成分为CuFS2,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 高温混合气 H,SO 4 溶液A i粉碎.通空气 (主要含NH) 吸收 黄铜矿 过量Fe 滤液E .0NH,2S04 焙烧 固体B 水 滤液C 置换 粗铜 纯铜 浸铜 滤渣D (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 (2)己知NH4)SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CSO4。下列分 析中，正确的是 (填选项字母)。 aNH)S04发生热分解的化学方程式是：(NH4)2SO4会2NH,个+SO,个+H,0个 b.焙烧后的高温混合气用硫酸处理后生成的硫酸铵可以循环使用 c滤液C中加入Fe粉后的置换反应：Fe+Cu+=Fe+Cu (3)矿石和过量个NH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量在不同温度下焙烧相同时间， 测得：i“吸收过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图； 80 1100 70 90 80 70 40 30 60 20 50 50300350400450500550600 焙烧温度/C iⅱ.400°C和500C时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度/C B中所含铜、铁的主要物质 400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 第10页/共10页 2025-2026学年高一下学期期末 化学参考答案 第一部分 一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。 题 2 3 4 5 6 个 8 9 10 11 12 13 号 答 C B A A D D B A C D B D 案 题 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 号 答 B C A D 0 D B A 0 D 案 第二部分 二、本部分共4题，共50分。 26.(14分) 【答案】(1) ① 2C0+2N0北N,+2C0, 高温 ②.放热 ③.< ④.0.004 ⑤.abc (2) 正 ②.H2-2e+20H=2H,0 ③.b ④.1 27.(9分) 【答案】(1)C1+2HSO4(浓)=CuSO4+SO,个+2H,O (2)褪色 (3) ①.S02+20H=S0+H,0 ②.a (4)冷却试管A后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察现象 28.(18分) 第1页/共2页 CH,CHCH 【答案】(1)①.正四面体形 ②.取代反应 ®.cH,cH,CH,C、CH CI Ct,-CH-CH,CH-CH CH (2)①.iⅱ、ⅲ、v②.b、c③.醛基 ④. 浓硫酸、 COOH+2CH.CH,OH C-OCHCH,+2H. COOH △oC-oCH.CH 29.(9分) 【答案】(1)增大矿石的接触面积，提高反应速率 (2)abc (3) ①.随焙烧温度升高，生成CSO4的速率加快 ②.发生反应生成难溶于水的CuO 第2页/共2页