精品解析：山东济南市2025-2026学年春季学期高一期末学情检测 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026年春季学期高一期末学情检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国之重器涉及诸多化学材料，下列说法正确的是 A. 航空发动机单晶叶片使用的镍基高温合金属于纯净物 B. 大飞机机身使用的碳纤维复合材料与石墨互为同分异构体 C. 光刻机中使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D. 潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，镍基高温合金属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．同分异构体的研究对象是化合物，碳纤维主要成分为碳单质，石墨也属于碳单质，二者不互为同分异构体，B错误； C．传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，C错误； D．聚氨酯是通过聚合反应生成的有机高分子化合物，潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 石油的裂化与裂解均属于化学变化 B. 氢氧燃料电池可将热能转化为电能 C. 可用渗析法除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D. 酸性氧化物二氧化硅能与氢氟酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是将长链烃断裂为短链轻质油的过程，裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃，二者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．氢氧燃料电池属于原电池装置，工作时是将化学能直接转化为电能，而非热能转化为电能，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，氯化钠电离出的离子可以透过，可用渗析法除去氯化钠杂质，C正确； D．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅可与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，反应式为，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语的表达错误的是 A. 中子数为17的磷原子： B. 镁离子的结构示意图： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷的质子数为15，中子数为17时质量数为15+17=32，原子表示为，A正确； B．镁离子核电荷数为12，失去2个电子后核外有2个电子层，电子数分别为2、8，图示结构示意图正确，B正确； C．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子，空间填充模型需要体现原子相对大小，氯原子应比中心的碳原子更大，图示原子大小关系错误，C错误； D．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对形成分子，图示电子式表示的形成过程符合规则，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作或方法正确的是 A. 金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 保存溶液时加入一定量的铁粉 C. 用pH试纸测量NaClO溶液的pH D. 用蒸馏水清洗试管壁上残留的硫单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，应保存在石蜡中，A错误； B．溶液中的易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止被氧化，B正确； C．溶液具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量其pH，C错误； D．硫单质难溶于水，无法用蒸馏水清洗，应选用二硫化碳或热的NaOH溶液清洗，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，B错误； C．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下会与生成沉淀、也会与反应，均不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间不反应，且都不与反应，能大量共存，D正确； 6. 下列装置及药品能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 比较Fe、Ag的金属性 分离乙醇和四氯化碳 实验装置及药品 选项 C D 实验目的 证明与的反应存在限度 制备乙酸乙酯 实验装置及药品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁圈和银圈接触后浸入溶液形成原电池，铁圈作为负极质量减小、银圈作为正极表面析出，说明的还原性强于，可比较二者金属性，A正确； B．乙醇和四氯化碳互溶，分液法仅能分离互不相溶的液体混合物，B错误； C．该实验中的量远大于，无论反应是否存在限度，反应后均有剩余，加入变红无法证明反应存在限度，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面以下容易发生倒吸，导管应置于液面上方，D错误； 故答案选A。 7. 是一种新型水处理剂，常见制备过程如下： 已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备。 下列说法错误的是 A. 可用于杀菌消毒和净水 B. 过程Ⅰ中每生成1 molNaClO转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 过程Ⅲ中析出说明该条件下的溶解能力小于 【答案】B 【解析】 【分析】NaOH和Cl2发生歧化反应：，然后加入硝酸铁，再加入KOH，碱性条件下被氧化为，得到，过程Ⅲ加入KOH利用溶解度差异得到固体。 【详解】A．中为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，A正确； B．过程Ⅰ为与的歧化反应：，每生成1mol仅转移1mol电子，B错误； C．碱性条件下被氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．过程Ⅲ加入后析出，说明该条件下的溶解能力小于，符合复分解反应向溶解度更小的方向进行的规律，D正确； 故选B。 8. (PHEMA)是一种高分子化合物，其单体HEMA的制备原理如下： 下列说法错误的是 A. PHEMA没有固定的熔点 B. 物质a和HEMA均能与金属钠反应 C. 向HEMA中加入酸性溶液，溶液褪色证明HEMA中含碳碳双键 D. 由HEMA制备PHEMA的反应为加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．PHEMA属于高分子化合物，聚合度为不定值，属于混合物，没有固定熔点，A正确； B．物质a含羧基，HEMA含醇羟基，羧基和羟基均能与金属钠反应生成，B正确； C．HEMA中含有的醇羟基也能被酸性溶液氧化使溶液褪色，因此溶液褪色不能证明HEMA中含碳碳双键，C错误； D．HEMA含有碳碳双键，反应时双键打开发生聚合，无小分子生成，制备PHEMA的反应为加聚反应，D正确； 故选C。 9. 从废水中分离铊离子()的反应可表示为：。某温度下该反应的随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻， B. 时间段的平均反应速率： C. 时刻， D. 若增加的初始用量，化学反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．时刻仍在增大，说明反应正向进行，因此，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，时间段，则，B错误； C．时刻反应达到平衡状态，化学平衡为动态平衡，，C错误； D．为固体，固体浓度视为常数，增加其初始用量，化学反应速率不变，D错误； 故选A。 10. 描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 、、核外电子排布相同 、、性质完全相同 B H、Na原子最外层电子数相同 HCl、NaCl在水溶液中均可导电 C F、Cl、Br非金属性逐渐减弱 HF、HCl、HBr的还原性逐渐增强 D Na、Mg、Al元素的最高正价依次升高 Na、Mg、Al单质与酸反应置换出氢气越来越容易 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、互为同位素，质子数相同故核外电子排布相同，描述Ⅰ正确；、、化学性质几乎相同，但物理性质存在差异，描述Ⅱ错误，A错误； B．、原子最外层均为1个电子，描述Ⅰ正确；是共价化合物、是离子化合物，二者在水溶液中均可电离出自由移动的离子而导电，描述Ⅱ正确，但二者不存在因果关系，B错误； C．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，故、、非金属性逐渐减弱，描述Ⅰ正确；元素非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱，故、、的还原性逐渐增强，描述Ⅱ正确，且二者存在因果关系，C正确； D．、、的最高正价分别为+1、+2、+3，依次升高，描述Ⅰ正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，单质与酸反应置换出氢气越来越难，描述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 锌-双氧水电池主要由锌电极、KOH溶液、负载催化剂的气体扩散电极和双氧水分解槽组成，装置如图所示。已知：Zn元素在浓碱溶液中的存在形式为电池工作时，下列说法错误的是 A. 电子由锌电极经导线流向气体扩散电极 B. 锌电极的质量一定增加 C. 气体扩散电极的电极反应式为 D. 锌-双氧水电池可不依赖空气，适合在水下、太空等无氧环境工作 【答案】BC 【解析】 【分析】根据图示和已知信息可知：锌电极作负极，电极反应式为：，过氧化氢分解产生的氧气在气体扩散电极上放电，电极反应式为：； 【详解】A．原电池中电子由负极（锌电极）经外电路导线流向正极（气体扩散电极），A正确； B．锌电极为负极，发生反应，溶解进入溶液，电极质量减小，B错误； C．气体扩散电极的反应物为分解生成的，碱性条件下正极反应为，与选项给出的式子不符，C错误； D．电池的氧化剂来自分解产生的，不需要依赖空气中的氧气，适合水下、太空等无氧环境工作，D正确； 故选BC。 12. 一定温度下在恒容密闭容器中发生反应，下列说法中能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. CO与的浓度相等 B. 消耗CO的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡状态的标志是各物质浓度保持恒定，而非浓度相等，浓度是否相等与初始投料有关，无法说明反应达到平衡，A错误； B．消耗CO是正反应方向，生成也是正反应方向，二者化学计量数均为5，任何时刻二者速率都相等，无法说明正逆反应速率相等，B错误； C．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容下，混合气体压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量，反应中气体总物质的量为定值，而气体总质量随反应进行会发生变化(正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小)，因此是变量，当不变时说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 13. 化合物A(化学式为ZYWX)可用于某些金属离子的检验。W、X、Y、Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Z分别是所在周期最高价氧化物对应的水化物酸性最强和碱性最强的元素，Y元素的单质是黑火药的主要成分之一。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物是一种强酸 B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D. 化合物A为含有共价键的离子化合物 【答案】AB 【解析】 【分析】首先推断元素：W原子最外层电子数是内层2倍，所以W元素为；化合物可检验金属离子，结合黑火药成分、同周期最高价氧化物水化物酸碱性规律，推出元素为、元素为S、元素为，化合物为。 【详解】A．为，其简单氢化物为，水溶液呈弱碱性，不属于强酸，A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期主族元素随原子序数增大半径减小，故原子半径顺序为，B错误； C．的最高价氧化物对应水化物为（强酸），的为（弱酸），酸性，C正确； D．由和构成，属于离子化合物，内部存在共价键，是含共价键的离子化合物，D正确； 故答案为AB。 14. 实验室利用氯气和锡单质(Sn)在催化剂条件下制备并收集少量的装置如下图，已知极易与水反应，相关物质信息如下表： 物质 Sn 熔点/℃ 232 -33 -101 沸点/℃ 2270 114 -34 下列说法正确的是 A. 反应开始时，应先打开装置A中恒压滴液漏斗活塞，一段时间后再加热装置D B. 装置B和F中盛放的试剂分别为饱和食盐水和无水 C. 制备时装置D中温度不低于114℃ D. 装置E中球形冷凝管的进水口为b 【答案】AC 【解析】 【分析】在装置A中高锰酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置B中用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气；装置D中氯气与Sn反应制取四氯化锡，由于制取的无水四氯化锡为分子晶体，熔、沸点较低，装置E通过冰水降温收集四氯化锡，装置F可以防止空气中的水蒸气进入装置E，并吸收过量的Cl2，以此解答。 【详解】A．先通入氯气可以排尽装置内的空气，避免锡被氧气氧化，同时防止生成的遇空气中的水蒸气水解，A正确； B．装置B中饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl，但F中无水仅能吸收水蒸气，无法吸收有毒的尾气氯气，F应选用碱石灰（同时吸收水蒸气和氯气），B错误； C．的沸点为114℃，温度不低于114℃时变为气态，可进入装置E冷凝收集，此时锡的熔点为232℃，仍为固态不会随气体逸出，C正确； D．球形冷凝管需下口进水、上口出水，才能保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳，故进水口为a，D错误； 故选AC。 15. 我国科学家以氮气为原料，不经过氨中间体，只用两步就高效合成出具有生物活性骨架的三唑类化合物(M)。合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 已知反应Ⅰ的另一种产物为，则产生的与的物质的量之比为1∶1 C. 若、均为苯基()，则1 mol中含有17 mol共价单键 D. M中a处的碳原子来源于碳单质 【答案】BD 【解析】 【详解】A．与二氧化碳为等电子体，为直线形结构，因此电子式应为，A错误； B．反应Ⅰ的另一种产物为，因此反应Ⅰ的化学方程式为，产生的与的物质的量之比为1∶1，B正确； C．若、均为苯基()，苯基中碳碳单键有6个，碳氢单键有5个，中间体中有与C之间的单键、碳氯单键、氮氮单键、氮氢单键、氮与之间的单键，共27个共价单键，因此1 mol该物质含有27 mol共价单键，C错误； D．根据M的结构式可知，a处的碳原子为提供，因此a处的碳原子来源于碳单质，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。请结合化学史料回答有关问题。 Ⅰ．1829年，德国化学家德贝莱纳提出“三元素组”学说(如锂、钠、钾为一组)，每组中的元素化学性质相似且中间元素的性质介于前后两元素之间。 （1）下列事实能用来证明上述学说的是________(填标号)。 A．常温下，锂、钠、钾的单质均为银白色固体 B．自然界中，锂、钠、钾三种元素都以化合态存在 C．锂、钠、钾最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性LiOH<NaOH<KOH Ⅱ．1862年，法国化学家尚古多将当时已发现的元素按原子量大小排列创造了“螺旋图”，图中性质相近的元素(如硫、硒、碲)恰好出现在同一直线上，从而提出了元素的性质随原子量增大而呈现周期性变化的观点。 （2）硒()的原子结构示意图为________；酸性：________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．1864年，德国化学家迈耳编制了“六元素表”(元素周期表的一种雏形)，并将化合价引入周期表。 （3）在迈耳的周期表中，氮、氧、氟元素排在同一周期，其简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)，其中某元素最高价氧化物对应水化物能与其简单氢化物反应，该反应的化学方程式为________。 Ⅳ．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了含有63种元素的元素周期表，预言了“类铝”(即后来发现的“镓”)的存在，预测了某些未知元素的性质。 （4）三氧化二镓()是一种两性氧化物，其与强碱反应的离子方程式为________。 Ⅴ．我国张青莲院士主持测定了铟、锑、铈、铕等元素的相对原子质量新值，其数据被采用为国际新标准，使中国在国际元素周期表数据领域拥有了重要话语权。 （5）铟元素(In)的两种核素的相关数据如下： 相对原子质量 天然丰度 112.904 4.20% 114.904 95.80% 铟元素的相对原子质量为________(列出计算式即可)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A、B选项描述的是Li、Na、K的共同性质，未体现中间元素性质介于前后两元素之间的递变规律；C选项中三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性满足，NaOH的碱性介于另外两者之间，符合“三元素组”学说，故选C； 【小问2详解】 Se为34号元素，位于第四周期第ⅥA族，核外电子分4层排布，各层电子数依次为2、8、18、6，原子结构示意图为：；同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故酸性； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性随非金属性增强而增强，故稳定性顺序为；N元素的最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者发生化合反应生成硝酸铵； 【小问4详解】 为两性氧化物，性质与类似，与强碱反应生成四羟基合镓酸盐，离子方程式修改为； 【小问5详解】 元素的相对原子质量等于其各天然稳定核素的相对原子质量与对应丰度的乘积之和，代入题给数据即可得到计算式。 17. 苯胺是重要的有机化工原料，雷尼Ni催化硝基苯加氢制备苯胺的原理如下： Ⅰ．制备雷尼Ni Ⅱ．制备苯胺： 实验装置示意图如下(夹持装置和搅拌装置略)；装置甲用于储存和监测反应过程。 已知： ①雷尼Ni是由Ni-Al合金经NaOH溶液活化制得的多孔骨架Ni，具有极强的吸氢能力。 ②干燥的雷尼Ni在空气中易自燃，通常保存在水或者有机溶剂中。 （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤Ⅰ中，“活化”反应的离子方程式为_________；雷尼Ni需制成悬浮液而不直接用干燥固体的原因为_________。 （3）与普通分液漏斗相比，仪器M的优点有_________。 （4）集气管收集时，三通阀的孔路位置如图所示：。若集气管向装置乙供气，孔路位置需调节为_________(填标号)。 A． B． C． （5）三颈烧瓶N中的导气管口不插入液面以下的原因为_________。 （6）制备苯胺时共滴入10.25 mL硝基苯(0.1 mol)，制备完成后经分离提纯得到8.835 g苯胺()。苯胺的产率为_________%(已知：)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 防止干燥的雷尼在空气中自燃 （3） 平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下；消除滴入液体体积对测定消耗 体积的影响 （4）B （5） 防止反应时系统内气压降低导致悬浮液倒吸进入导气管（或防止雷尼固体颗粒堵塞导气管） （6） 95 【解析】 【分析】本实验分为两个核心阶段：制备雷尼Ni催化剂：将Ni-Al合金颗粒加入NaOH溶液活化，Al与NaOH反应溶解，得到多孔骨架的雷尼Ni混合物；洗涤除去杂质后，加入有机溶剂制成雷尼Ni悬浮液，避免干燥固体接触空气自燃。硝基苯加氢制备苯胺：①组装装置，先向甲装置的集气管中通入氢气储存；②将雷尼Ni悬浮液加入三颈烧瓶，硝基苯加入恒压滴液漏斗中；③调节三通阀连通集气管和三颈烧瓶，通入氢气后逐滴滴加硝基苯，在雷尼Ni催化下硝基苯加氢生成苯胺；④反应完成后分离提纯得到苯胺，计算产物产率。 【小问1详解】 硝基苯是液态有机药品，实验室中液体药品存放在细口瓶中；广口瓶用于保存固体，容量瓶仅用于配制溶液不能长期储存药品，烧杯不能密封保存药品，因此选A。 【小问2详解】 活化时Ni-Al合金中的Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，据此书写离子方程式 ；结合已知信息，干燥雷尼Ni接触空气易自燃，制成悬浮液可以隔绝空气避免自燃。 【小问3详解】 M为恒压滴液漏斗，对比普通分液漏斗，其连通管可以平衡分液漏斗和反应容器内的气压，保证液体顺利流下；装置甲用于监测反应消耗H2的体积，恒压滴液漏斗可避免滴加液体时将装置内气体压入装置甲，消除滴入液体体积对氢气体积测定的干扰。 【小问4详解】 集气管向乙供气时，需要连通集气管（下接口）和乙（右接口），关闭左侧氢气进气口，对应L形连通下、右接口的孔路，因此选B。 【小问5详解】 若导气管插入液面下，装置压强降低时会发生倒吸，将反应液倒吸入甲装置，不插入液面下可防止倒吸，保证体系压强稳定，同时可避免雷尼Ni固体颗粒随气流进入导气管造成堵塞。 【小问6详解】 0.1 mol硝基苯理论生成0.1 mol苯胺，理论产量为，产率为。 18. 从海底多金属结核(主要含、，有少量的、、和CuO)中获得多种资源的一种工艺流程如下： 已知：Co元素常见的化合价为+2、+3。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_________，滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。 （2）“还原酸浸”时还原的离子方程式为_________，被还原的金属元素还有_________(填元素符号)。 （3）萃取剂HR萃取的反应原理：，“反萃取”时加入的试剂为_________(填化学式)，该操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、_________。 （4）“沉铁”时生成黄钠铁矾渣的离子方程式为_________。 （5）产品可用作锂离子电池的电极材料，该电池工作原理为，放电时正极的电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. （2） ①. ②. Mn、Fe （3） ①. ②. 分液漏斗 （4） （5） 【解析】 【分析】海底多金属结核先粉碎研磨增大反应物接触面积，之后加入硫酸、二氧化硫进行还原酸浸：不溶于硫酸的作为滤渣1除去，​、、等高价金属氧化物被还原为低价金属阳离子进入溶液；随后用萃取剂萃取分离，含的有机相经反萃取、系列操作得到；除去铜的水相先通入空气氧化，再加碳酸钠调沉铁，得到黄钠铁矾渣；再加调沉铝，除去铝元素；再加​、沉锰，得到，最后滤液经系列操作得到最终产品​。 【小问1详解】 粉碎研磨可增大反应物接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；原料中不与硫酸反应，还原酸浸后成为滤渣，因此滤渣1主要成分为。 【小问2详解】 中+3价Co被还原为，​被氧化为​，酸性环境配平得离子方程式；原料中（+4价Mn）、​（+3价Fe）均为高价金属氧化物，可被还原，因此被还原的金属还有Mn、Fe 【小问3详解】 萃取平衡为，反萃取需要使平衡逆向移动，增大可使平衡逆移，因此加入稀硫酸；反萃取为分液操作，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。 【小问4详解】 沉铁时与、​、​反应生成黄钠铁矾沉淀，酸性条件下​转化为​，配平得到离子方程式。 【小问5详解】 放电时正极发生还原反应，​得电子，结合生成​，配平得到电极反应式。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇()涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）若只发生反应Ⅱ，则生成1 mol时，_________(填“释放”或“吸收”)_________kJ能量。相关物质相对能量大小如表所示： 物质 相对能量/ 0 -111 -242 -394 （2）下列措施中，能提高反应Ⅰ化学反应速率的是_________(填标号)。 A．恒容条件下增加用量 B．降低压强 C．升高温度 （3）一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol，t min时达到平衡，容器中为a mol，CO为b mol，0~t min内的平均反应速率为_________(用含a、b、V、t的代数式表示)。 （4）甲醇燃料电池能量转化率高、对环境友好，其工作原理如图所示： ①A极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②B极的电极反应式为_________。 ③当有1.2 mol通过质子交换膜时，消耗的物质的量为_________mol。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 41 （2）AC （3） （4） ①. 氧化 ②. ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 根据反应热 ，反应Ⅱ的。因为，所以该反应为吸热反应，即生成时吸收能量； 【小问2详解】 A．恒容条件下增加反应物的用量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A正确； B．降低压强（通常指增大容器体积），反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减慢，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，C正确； 故答案选AC； 【小问3详解】 根据碳原子守恒，反应Ⅰ生成消耗，反应Ⅱ生成消耗 。因此在 内共消耗的物质的量为。则的平均反应速率； 【小问4详解】 ①由图可知，通过质子交换膜从左向右移动。在原电池内部，阳离子向正极移动，故电极B为正极，电极A为负极。负极失去电子，发生氧化反应； ② 电极B为正极，通入氧化剂 ，在酸性条件下得电子生成水，其电极反应式为 ； ③ 负极通入甲醇，电极反应式为 。电路中每转移电子，为了维持电荷平衡，会有通过质子交换膜，同时消耗。因此，当有通过质子交换膜时，消耗的物质的量为 。 20. pitolisant主要用于治疗成人嗜睡症，其合成路线如下： 已知：，为烃基或氢原子 回答下列问题： （1）与乙醇反应生成A的化学方程式为_________。 （2）B的结构简式为_________，D中含氧官能团的名称为_________。 （3）E中最多有_________个碳原子可以共平面。 （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________(任写一种)。 ①分子中含苯环和羟基且二者不直接相连 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③与氧气发生催化氧化反应的产物中含有醛基 （5）的合成路线如下： J的结构简式为_________，J生成的反应类型是_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 羧基 （3）9 （4）或 （5） ①. ②. 取代反应 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式和B的分子式，可以推测B的结构简式为，A→C为取代反应；C→D为水解反应；D→E为脱羧反应；E→F与已知反应原理一致，为将羧基还原为羟基的还原反应；F→G为氯原子取代了F中羟基的氢原子生成G的取代反应；G发生取代反应生成pitolisant，由此解答； 【小问1详解】 与乙醇生成A的反应为酯化反应，因此化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为，根据D的结构简式，D中含氧官能团为羧基； 【小问3详解】 苯环中六个碳原子一定共平面，与苯环相连的碳原子可旋转和苯环共平面，中间的碳原子和羧基中的碳原子也可以通过单键旋转与苯环共平面，因此最多可以有9个碳原子共平面； 【小问4详解】 F的分子式为，该同分异构体中苯环和羟基不相连，并且催化氧化生成的产物含有醛基，因此一定含有，由于只含有4种不同化学环境的氢原子，而中已经有两种不同化学环境的氢原子，因此只能是两个甲基取代并且高度对称结构，因此符合要求的同分异构体为或，任写一种即可； 【小问5详解】 根据已知反应的原理，可知J的结构简式为，而J生成是J中的氯原子被亚氨基上的氢原子取代，因此反应类型为取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用并使用完毕前 2026年春季学期高一期末学情检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国之重器涉及诸多化学材料，下列说法正确的是 A. 航空发动机单晶叶片使用的镍基高温合金属于纯净物 B. 大飞机机身使用的碳纤维复合材料与石墨互为同分异构体 C. 光刻机中使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D. 潜艇使用的聚氨酯消声瓦属于有机高分子材料 2. 下列说法错误的是 A. 石油的裂化与裂解均属于化学变化 B. 氢氧燃料电池可将热能转化为电能 C. 可用渗析法除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D. 酸性氧化物二氧化硅能与氢氟酸发生反应 3. 下列化学用语的表达错误的是 A. 中子数为17的磷原子： B. 镁离子的结构示意图： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 4. 下列实验操作或方法正确的是 A. 金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 保存溶液时加入一定量的铁粉 C. 用pH试纸测量NaClO溶液的pH D. 用蒸馏水清洗试管壁上残留的硫单质 5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 6. 下列装置及药品能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 比较Fe、Ag的金属性 分离乙醇和四氯化碳 实验装置及药品 选项 C D 实验目的 证明与的反应存在限度 制备乙酸乙酯 实验装置及药品 A. A B. B C. C D. D 7. 是一种新型水处理剂，常见制备过程如下： 已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备。 下列说法错误的是 A. 可用于杀菌消毒和净水 B. 过程Ⅰ中每生成1 molNaClO转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 过程Ⅲ中析出说明该条件下的溶解能力小于 8. (PHEMA)是一种高分子化合物，其单体HEMA的制备原理如下： 下列说法错误的是 A. PHEMA没有固定的熔点 B. 物质a和HEMA均能与金属钠反应 C. 向HEMA中加入酸性溶液，溶液褪色证明HEMA中含碳碳双键 D. 由HEMA制备PHEMA的反应为加聚反应 9. 从废水中分离铊离子()的反应可表示为：。某温度下该反应的随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻， B. 时间段的平均反应速率： C. 时刻， D. 若增加的初始用量，化学反应速率加快 10. 描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 、、核外电子排布相同 、、性质完全相同 B H、Na原子最外层电子数相同 HCl、NaCl在水溶液中均可导电 C F、Cl、Br非金属性逐渐减弱 HF、HCl、HBr的还原性逐渐增强 D Na、Mg、Al元素的最高正价依次升高 Na、Mg、Al单质与酸反应置换出氢气越来越容易 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 锌-双氧水电池主要由锌电极、KOH溶液、负载催化剂的气体扩散电极和双氧水分解槽组成，装置如图所示。已知：Zn元素在浓碱溶液中的存在形式为电池工作时，下列说法错误的是 A. 电子由锌电极经导线流向气体扩散电极 B. 锌电极的质量一定增加 C. 气体扩散电极的电极反应式为 D. 锌-双氧水电池可不依赖空气，适合在水下、太空等无氧环境工作 12. 一定温度下在恒容密闭容器中发生反应，下列说法中能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. CO与的浓度相等 B. 消耗CO的速率与生成的速率相等 C. 混合气体的压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 13. 化合物A(化学式为ZYWX)可用于某些金属离子的检验。W、X、Y、Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Z分别是所在周期最高价氧化物对应的水化物酸性最强和碱性最强的元素，Y元素的单质是黑火药的主要成分之一。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物是一种强酸 B. 原子半径：Z>Y>X>W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D. 化合物A为含有共价键的离子化合物 14. 实验室利用氯气和锡单质(Sn)在催化剂条件下制备并收集少量的装置如下图，已知极易与水反应，相关物质信息如下表： 物质 Sn 熔点/℃ 232 -33 -101 沸点/℃ 2270 114 -34 下列说法正确的是 A. 反应开始时，应先打开装置A中恒压滴液漏斗活塞，一段时间后再加热装置D B. 装置B和F中盛放的试剂分别为饱和食盐水和无水 C. 制备时装置D中温度不低于114℃ D. 装置E中球形冷凝管的进水口为b 15. 我国科学家以氮气为原料，不经过氨中间体，只用两步就高效合成出具有生物活性骨架的三唑类化合物(M)。合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 已知反应Ⅰ的另一种产物为，则产生的与的物质的量之比为1∶1 C. 若、均为苯基()，则1 mol中含有17 mol共价单键 D. M中a处的碳原子来源于碳单质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 人类对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。请结合化学史料回答有关问题。 Ⅰ．1829年，德国化学家德贝莱纳提出“三元素组”学说(如锂、钠、钾为一组)，每组中的元素化学性质相似且中间元素的性质介于前后两元素之间。 （1）下列事实能用来证明上述学说的是________(填标号)。 A．常温下，锂、钠、钾的单质均为银白色固体 B．自然界中，锂、钠、钾三种元素都以化合态存在 C．锂、钠、钾最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性LiOH<NaOH<KOH Ⅱ．1862年，法国化学家尚古多将当时已发现的元素按原子量大小排列创造了“螺旋图”，图中性质相近的元素(如硫、硒、碲)恰好出现在同一直线上，从而提出了元素的性质随原子量增大而呈现周期性变化的观点。 （2）硒()的原子结构示意图为________；酸性：________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．1864年，德国化学家迈耳编制了“六元素表”(元素周期表的一种雏形)，并将化合价引入周期表。 （3）在迈耳的周期表中，氮、氧、氟元素排在同一周期，其简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)，其中某元素最高价氧化物对应水化物能与其简单氢化物反应，该反应的化学方程式为________。 Ⅳ．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了含有63种元素的元素周期表，预言了“类铝”(即后来发现的“镓”)的存在，预测了某些未知元素的性质。 （4）三氧化二镓()是一种两性氧化物，其与强碱反应的离子方程式为________。 Ⅴ．我国张青莲院士主持测定了铟、锑、铈、铕等元素的相对原子质量新值，其数据被采用为国际新标准，使中国在国际元素周期表数据领域拥有了重要话语权。 （5）铟元素(In)的两种核素的相关数据如下： 相对原子质量 天然丰度 112.904 4.20% 114.904 95.80% 铟元素的相对原子质量为________(列出计算式即可)。 17. 苯胺是重要的有机化工原料，雷尼Ni催化硝基苯加氢制备苯胺的原理如下： Ⅰ．制备雷尼Ni Ⅱ．制备苯胺： 实验装置示意图如下(夹持装置和搅拌装置略)；装置甲用于储存和监测反应过程。 已知： ①雷尼Ni是由Ni-Al合金经NaOH溶液活化制得的多孔骨架Ni，具有极强的吸氢能力。 ②干燥的雷尼Ni在空气中易自燃，通常保存在水或者有机溶剂中。 （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤Ⅰ中，“活化”反应的离子方程式为_________；雷尼Ni需制成悬浮液而不直接用干燥固体的原因为_________。 （3）与普通分液漏斗相比，仪器M的优点有_________。 （4）集气管收集时，三通阀的孔路位置如图所示：。若集气管向装置乙供气，孔路位置需调节为_________(填标号)。 A． B． C． （5）三颈烧瓶N中的导气管口不插入液面以下的原因为_________。 （6）制备苯胺时共滴入10.25 mL硝基苯(0.1 mol)，制备完成后经分离提纯得到8.835 g苯胺()。苯胺的产率为_________%(已知：)。 18. 从海底多金属结核(主要含、，有少量的、、和CuO)中获得多种资源的一种工艺流程如下： 已知：Co元素常见的化合价为+2、+3。 回答下列问题： （1）“粉碎研磨”的目的是_________，滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。 （2）“还原酸浸”时还原的离子方程式为_________，被还原的金属元素还有_________(填元素符号)。 （3）萃取剂HR萃取的反应原理：，“反萃取”时加入的试剂为_________(填化学式)，该操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、_________。 （4）“沉铁”时生成黄钠铁矾渣的离子方程式为_________。 （5）产品可用作锂离子电池的电极材料，该电池工作原理为，放电时正极的电极反应式为_________。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇()涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）若只发生反应Ⅱ，则生成1 mol时，_________(填“释放”或“吸收”)_________kJ能量。相关物质相对能量大小如表所示： 物质 相对能量/ 0 -111 -242 -394 （2）下列措施中，能提高反应Ⅰ化学反应速率的是_________(填标号)。 A．恒容条件下增加用量 B．降低压强 C．升高温度 （3）一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol，t min时达到平衡，容器中为a mol，CO为b mol，0~t min内的平均反应速率为_________(用含a、b、V、t的代数式表示)。 （4）甲醇燃料电池能量转化率高、对环境友好，其工作原理如图所示： ①A极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②B极的电极反应式为_________。 ③当有1.2 mol通过质子交换膜时，消耗的物质的量为_________mol。 20. pitolisant主要用于治疗成人嗜睡症，其合成路线如下： 已知：，为烃基或氢原子 回答下列问题： （1）与乙醇反应生成A的化学方程式为_________。 （2）B的结构简式为_________，D中含氧官能团的名称为_________。 （3）E中最多有_________个碳原子可以共平面。 （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________(任写一种)。 ①分子中含苯环和羟基且二者不直接相连 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③与氧气发生催化氧化反应的产物中含有醛基 （5）的合成路线如下： J的结构简式为_________，J生成的反应类型是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $