山东临沂市2025-2026学年高一下学期期末学科素养水平监测 化学试卷

《山东省临沂市2025-2026学年高一下学期学科素养水平检测考试化学试题》参考答案 题号 2 4 5 6 8 9 10 答案 C B B D A C D A B C 题号 11 12 13 14 15 答案AD D BC AC CD 16.（12分) (1)2Mn0g+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H20 (2)球形冷凝管；a (3)吸收尾气中Br2、HBr,防止污染空气 (4)b 6①00 ·×100% ②偏小 17.（12分) (①2CH,Ca0H+0,空2CH,CH0+2H20;加成反应 (2)羟基、羧基；CH2=CHCOOH (3)4 (4)CH3COCHs;(CHs)2C(OH)CN 18.（12分) (1)a (2)稀盐酸、BaCl2溶液：3S02+2H20=S↓+2S0?+4H+ (3)①·空白对照，证明水单独不能与S02反应；作催化剂 ②S02+4I+4H+=2S↓+2I2+2H20 ③< 19.(12分) (1)将矿石粉碎（或升温、搅拌、适当增大硫酸浓度)： 2CuS+02+4H+=2Cu2++2S+2H20 (2)3.2≤pH<4.2;氨水受热挥发，降低原料利用率 (3)1:1;减弱 (4)浸取 20.（12分) (1)吸收；24 0.1 (2)①CS,②t2③33% (3)①正 ②H2S-2e+2H20=S02+6H+ ③1 高一年级普通高中学科素养水平监测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B．海水晒盐过程中涉及氧化还原反应 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是 A．谷氨酸钠可用作食品增味剂 B．熟石灰可用作食品干燥剂 C．亚硝酸钠可用作食品护色剂 D．葡萄糖酸内酯可用作制豆腐的凝固剂 3．化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是 A．太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能 B．数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂。 C．氮化镓（GaN）半导体属于无机非金属材料 D．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．聚丙烯的链节： B．的电子式： C．的结构示意图： D．乙酸分子的球棍模型： 5．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中 C．浓硝酸保存在无色细口瓶中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含中子数目为 B．含离子数目为 C．与足量发生取代反应生成HCl分子数目为 D．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子数目为 7．鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A．测定溶液pH B．焰色试验 C．滴加饱和溶液 D．滴加酚酞试剂 8．下列离子方程式书写错误的是 A．浓烧碱溶液中加入铝片： B．用溶液刻制覆铜电路板： C．将通入水中制备硝酸： D．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： 9．某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A．含有2种含氧官能团 B．分子中所有原子可能共平面 C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1 mol该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1 10．在两个体积恒为1 L的密闭容器中分别通入和，发生反应。在不同温度下，测得随时间（t）变化情况如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法错误的是 A．温度： B．正反应速率： C．温度下反应达平衡时，的转化率为 D．当的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．按图示装置（夹持装置略）进行实验，产生的足量气体通入c中，溶液最终变浑浊。下列所选物质组合不符合要求的是 选项 a试剂 b试剂 c试剂 A 浓盐酸 溶液 B 稀硫酸 澄清石灰水 C 浓氨水 CaO 溶液 D 浓硫酸 溶液 12．由软锰矿（主要含及、、和CuO等杂质）制备的流程如下。 下列说法错误的是 A．“浸取”时甘蔗渣水解液起还原作用 B．浸渣的主要成分是 C．试剂X可选用 D．“沉锰”时反应的离子方程式为 13．X、Y、Z、W、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，由其组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．中含极性键和非极性键 B．最高正化合价： C．简单离子的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 14．根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液由红棕色变为无色 气体中含有乙烯 B 和中均分别加入NaOH溶液和稀盐酸，只溶于稀盐酸，都能溶 碱性： C 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液，生成砖红色沉淀 被还原成Cu D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 15．科研人员利用氯化镁循环法合成氨的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应③④⑤均属于氮的固定 B．含镁物质参加的反应均属于氧化还原反应 C．理论上反应③消耗与反应⑤生成的物质的量之比是3∶4 D．总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）是一种红棕色液体，广泛用于化工、医药、农药等领域。某小组利用如下装置制备（加热及夹持装置略）。 实验过程如下： Ⅰ．向装置A中加入适量和KBr的固体混合物，加入一定体积的稀硫酸，加热。 Ⅱ．反应结束后，用滴管吸取装置B下层的红棕色液体，再经干燥、分液后得到。 回答下列问题： （1）已知反应中有生成，装置A中生成的离子方程式为_________。 （2）仪器X的名称为_________；冷凝管进水口为_________（填“a”或“b”）。 （3）装置C的作用是_________。 （4）与本实验安全注意事项无关的图标有_________（填标号）。 a． b． c． d． （5）产品纯度测定（杂质不反应）： 在100 mL锥形瓶中，加适量水及足量KI，塞紧瓶塞，称其质量为；再加入产品，立即塞紧瓶塞，称其质量为；充分反应后，滴加标准溶液，恰好反应时，消耗标准液体积为（）。 ①产品中的质量分数为_________。 ②配制标准溶液，定容时若俯视刻度线，则测得的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．（12分）聚丙烯酸甲酯（G）是透明胶带、医用胶带等胶粘层的主要成分，其一种合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）的化学方程式为_________；的反应类型为_________。 （2）D中含有的官能团名称为_________；E的结构简式为_________。 （3）F与加成产物的同分异构体中，能与溶液反应的有_________种。 （4）结合题给信息，以、为主要原料合成的路线如下。 则X的结构简式为_________；Y的结构简式为_________。 18．（12分）某兴趣小组探究与酸性KI溶液的反应，进行如下实验。 （1）配制溶液，下列仪器不需要的是_________（填标号）。 a．锥形瓶 b．玻璃棒 c．250 mL容量瓶 d．胶头滴管 （2）向溶液滴加盐酸，随后通入适量，溶液迅速变黄色，静置一段时间，溶液出现浑浊。经检验溶液中有S和生成，没有生成。检验所用试剂为_________；生成S和的离子方程式为_________。 （3）为探究KI在反应中的作用，向下列3组试剂中分别通入等量的。 实验 试剂 现象 Ⅰ 2 mL蒸馏水 无明显现象 Ⅱ 盐酸+1 mL蒸馏水 无明显现象 Ⅲ 溶液（2滴淀粉溶液）+1 mL蒸馏水 溶液迅速变黄色，始终未变蓝色，溶液出现浑浊 ①实验Ⅰ的目的是_________；实验Ⅱ、Ⅲ说明KI在该反应中的作用是_________。 ②查阅资料可知，与酸性KI溶液的反应分两步： 第一步：_________（用离子方程式表示）； 第二步：与反应生成和。 ③实验Ⅲ中始终未检测出，可推断反应速率：（第一步）_________（第二步）（填“>”或“<”）。 19．（12分）以硫化铜精矿（主要含CuS及Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu的一种工艺流程如下。 已知：该工艺条件下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.2 回答下列问题： （1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是_________（任举一例）；“浸取”过程中CuS发生反应的离子方程式为_________。 （2）“调pH”应控制的pH范围是_________；该工序中可适当提高温度，但温度不宜过高，原因是_________。 （3）“还原”工序中，理论上消耗与生成Cu的物质的量之比为_________，该过程中溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）滤液经浓氢氧化钠溶液处理后所得某种产品可导入_________（填工序名称）循环利用。 20．（12分）利用处理尾气可获得氢能，反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能/（） 364 415 540 436 处理时，该反应_________（填“释放”或“吸收”）_________kJ能量。 （2）在2 L恒容密闭容器中通入和，部分物质的摩尔分数（）随时间（t）的变化如图所示。 ①线所示物质为_________（填化学式）。 ②内，_________。 ③点时，的转化率为_________（保留2位有效数字）。 （3）硫化氢—空气燃料电池实现了发电、环保的有效结合，装置如图所示。 ①电池工作时，电极b为_________极（填“正”或“负”）。 ②电极a上的电极反应式为_________。 ③标准状况下，每参与反应，有_________通过质子固体电解质膜。 学科网（北京）股份有限公司 $