精品解析：山东省济南市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写、字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、环保密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄糖高效异构化转化为果糖的反应原子利用率为 B. 我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料（聚醚醚酮）是一种有机高分子材料 D. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其良好的导热性和高比热容 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者相互转化，无副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，B错误； C．聚醚醚酮是一种高分子聚合物，属于有机合成高分子材料，C正确； D．甘油作为冷却剂，因其高比热容和良好导热性可有效吸收和传递热量，D正确； 故选B。 2. 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟元素的导电玻璃，和一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A. 原子结构示意图为： B. 与互为同位素 C. 原子核外有49个电子 D. 的中子数为49 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝为13号元素，的原子结构示意图为：，故A正确； B．同位素就是质子数相同、中子数不同的同种元素不同原子，与互为同位素，故B正确； C．铟的质子数为13+8+18=49，质子数等于核外电子数，原子核外有49个电子，故C正确； D．的中子数为113-49=64，故D错误； 故选D。 3. 乙烯是重要的有机化工基础原料，其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 B. 乙烷与环氧乙烷互为同系物 C. 乙烷分子中含有共价键 D. 乙烯与水生成乙醇的反应属于取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．环氧乙烷含有醚键，乙醛含有醛基，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与环氧乙烷结构不同，不互为同系物，B错误； C．乙烷分子中含碳碳、碳氢共价键，乙烷分子中含有7mol共价键，C错误； D．乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应，D错误； 故选A。 4. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共有18个族 B. 短周期是指第、、周期 C. 最外层电子数为2的元素一定位于族 D. 同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个主族、7个副族、1个VIII族（占三列）和1个0族，总计16个族，A错误； B．短周期指元素数目较少的第1、2、3周期（分别含2、8、8种元素），B正确； C．最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族，例如氦（He）属于0族，C错误； D．同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1，例如第4周期的ⅡA族（Ca，原子序数20）与ⅢA族（Ga，原子序数31）相差11，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是： A. HCl B. NaOH C. CaCl2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl只含有H-Cl共价键，故A不符； B．NaOH既含有钠离子与氢氧根离子形成的离子键又含有O-H共价键，故B符合； C．CaCl2只含有钙离子与氯离子形成的离子键，故C不符； D．CO2只含有C-O共价键，故D不符； 故选B。 6. 下列关于元素周期律的说法正确的是 A. 原子半径： B. 卤族元素从到，气态氢化物的还原性逐渐减弱 C. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱： D. 铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl、S同周期，原子半径S＞Cl；O在上一周期，半径更小，故原子半径应为S＞Cl＞O，A错误； B．卤族元素从F到I，非金属性减弱，气态氢化物的还原性应逐渐增强，B错误； C．非金属性N＞C＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，C正确； D．金属还原性由失电子能力决定，钠比铝更易失电子，故钠的还原性更强，D错误； 故选C。 7. 乙酸松油酯可由乙酸与松油醇反应生成，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 乙酸松油酯能与发生加成反应 B. 乙酸松油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙酸松油酯能在加热条件下与溶液反应 D. 松油醇的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合乙酸松油酯的结构简式可知，1个分子中含有1个碳碳双键，则乙酸松油酯能与发生加成反应，A错误； B．乙酸松油酯中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乙酸松油酯中含有酯基，在碱性条件下可以水解，则在加热条件下与溶液反应，C正确； D．乙酸松油酯可由乙酸与松油醇反应生成，结合乙酸松油酯的结构简式和乙酸的分子式C2H4O2，可知松油醇的分子式为，D正确； 故选A。 8. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： B 光洁的螺旋状铜丝灼烧后，趁热插入无水乙醇中 铜丝由黑色变为红色并闻到刺激性气味 乙醇具有还原性 C 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 石蜡分解产生了乙烯 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性：（酸性条件） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与Na2S反应生成H2S气体，只能说明HCl酸性强于H2S，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性，A错误； B．铜丝灼烧生成CuO，插入乙醇中CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，B正确； C．石蜡分解可能生成多种不饱和烃，酸性高锰酸钾褪色无法确定一定是乙烯，结论不严谨，C错误； D．Fe(NO3)2溶液中含NO，酸性条件下NO具有强氧化性，可能参与氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性＞Fe3+，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 环己烷中6个碳原子共平面 B. 的一溴代物有4种 C. 等质量的物质完全燃烧消耗的量：苯乙烯己烷 D. 分子式为且能被催化氧化生成醛的醇有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于碳原子是sp3杂化，所以所有碳原子不共平面，A错误； B．有机物有5种等效氢原子，所以一溴代物有5种，B错误； C．同质量的烃完全燃烧耗量，即比较的大小，数值越大耗量越多，苯<乙烯<己烷，C错误； D．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C，当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，当烷烃为(CH3)2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，当烷烃为(CH3)4C，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，D正确； 故选D。 10. 将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A. 保持温度和体积不变，向容器中充入 B. 保持温度和压强不变，向容器中充入 C. 保持温度不变，压缩容器体积 D. 保持容器体积不变，升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．体积不变时，充入CO2直接增加反应物浓度，速率加快，A错误； B．恒压充入N2时，体积膨胀导致CO2、H2等浓度降低，反应速率减小，B正确； C．压缩体积增大压强，浓度升高，速率加快，C错误； D．升温提高分子动能，无论反应方向如何，速率均加快，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水煤气变换反应是目前获得氢气的重要途径。下列说法正确的是 A. 该反应需要在高温条件下进行，因此是吸热反应 B. 可用作燃料，因此断裂中的化学键释放能量 C. 该反应是可逆反应，因此反应物总能量与生成物总能量相等 D. 相同温度下使用不同催化剂，该反应最终的能量变化值相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温条件可能用于提高反应速率，不能直接推断反应为吸热，A错误； B．燃料燃烧释放能量源于新键形成（释放）而非旧键断裂（吸收），B错误； C．可逆反应的ΔH决定总能量差，若ΔH≠0则总能量不相等，C错误； D．催化剂仅改变活化能，不改变反应的焓变（ΔH），因此能量变化值相同，D正确； 故选D。 12. 下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，也是半导体材料 是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应更快 C 分解，分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 是强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．是金属，是电的良导体，故A不合理； B．同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应速率依次加快，故B合理； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，所以的分解温度介于HCl、HI之间，故C合理； D．同周期元素从右到左，元素非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，是强酸，也是强酸，是中强酸，故D不合理； 选AD。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 B 检验一氯甲烷中的氯元素 将甲烷与氯气光照条件下反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴溶液，观察溶液是否变红 D 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后滴加适量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝灼烧有烧焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，A能达到实验目的； B．混合气体中含有HCl、可能含氯气，与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验一氯甲烷中的氯元素，故B不能达到实验目的； C． 取溶液和溶液充分反应后，Fe3+是少量的，滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全反应，说明Fe3+与I-的化学反应存在一定限度，故C能达到实验目的； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故D不能达到实验目的； 答案选AC。 14. 某研究小组研制的钠—空气电池结构如图所示，该电池的离子导体只允许钠离子通过，放电时的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 可以用水溶液作离子导体 B. 放电时，电流由多孔金电极流向用电器 C. 钠电极电极反应为： D. 电路中通过电子，正极增重 【答案】BC 【解析】 【分析】某研究小组研制的钠—空气电池属于原电池，其中钠电极为负极，多孔金电极为正极，该电池的离子导体只允许钠离子通过，放电时的总反应为：。以此答题。 【详解】A．钠—空气电池中钠单质作负极，不能用水溶液作为离子导体，A错误； B．放电时，电流由多孔金电极流向用电器，B正确； C．钠电极电极反应为：，C正确； D．该电池正极的电极反应方程式：，空气中的和电解质中的均在电极上变成固体，因此电路中通过电子，正极增重，质量为，D错误； 故答案选：BC。 15. 一定条件下，向体积为含催化剂的恒容密闭容器中通入和，发生反应。下列有关说法正确的是 A. 容器内气体的密度不变能说明反应达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态时，的浓度可能为 C. 反应达到平衡状态时： D. 反应达到平衡状态后压缩容器体积，在混合气体中的体积分数将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度等于总质量除以体积，反应前后总质量不变且体积恒定，故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．若N2浓度达0.02mol/L，则H2需完全消耗（0.3mol），但可逆反应无法完全转化，故N2浓度不可能为0.02 mol/L，B错误； C．达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以反应达到平衡状态时：2v正(H2)=3v逆(NH3)，C正确； D．压缩体积增大压强，平衡右移，，N2体积分数为：，保持不变，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、、、、、、是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 （1）在元素周期表中的位置是______，与按原子个数形成化合物的电子式为______。 （2）、两种元素非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母）。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 c．分别与和单质反应生成的产物中的化合价： （3），，最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______（填化学式），，，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （4）最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质反应的化学方程式为______。 （5）化合物与水反应得到两种碱性物质，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 第二（2）周期族 ②. （2） ①. ②. （3） ①. （或） ②. （或） （4）（浓） （5）或者 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其中Y、Q都有-2价，二者处于ⅥA族，Y有+6价且原子半径也大于Q，故Y为S元素、Q为O元素；M有+7、-1价且原子半径大于Q（氧），故M为Cl元素；E有-3、+5价，可知其处于VA族，且原子半径小于M（氯），故E为N元素；T有+4、-4价，则T处于ⅣA族，T的原子半径小于M（氯），故T为C元素；R、X、Z分别有+1、+2、+3价，即依次处于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半径：R＞X＞Z＞Y（硫），故R为Na元素、X为Mg元素、Z为Al元素。 【小问1详解】 Q是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；R是Na元素，R与Q按原子个数1：1形成的化合物是Na2O2，该化合物的电子式为； 【小问2详解】 Y是S元素，M是Cl元素，同周期主族元素随核电荷数增大，元素非金属性增强，则两种元素非金属性较强的是Cl元素； a.元素氢化物水溶液酸性强弱不能说明该元素的非金属性强弱，故a不符合题意； b.物质的状态属于物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故b不符合题意； c.Fe分别与硫和氯单质反应，生成的产物中Fe的化合价越高，说明元素的非金属性越强，生成的产物中Fe的化合价：M（氯）＞Y（硫），则Cl元素非金属性比硫强，故c符合题意； 故答案为：Cl；c； 【小问3详解】 X、Z、R最高价氧化物对应水化物依次为Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH，元素金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，X2+、Y2-、Z3+半径由大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+； 【小问4详解】 Y最高价氧化物对应水化物是H2SO4，T的单质是碳，浓硫酸溶液与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问5详解】 化合物Na3N与水反应得到两种碱性物质，即生成NaOH、NH3或NH3•H2O，该反应化学方程式为或者。 17. 甲酸（）是一种有刺激性气味的无色液体，熔点，沸点，能与水、乙醇互溶，加热到即分解成二氧化碳和氢气。 （1）实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，部分实验装置如图所示。 制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的发生装置：______（选填字母）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略），其中温度计水银球的位置应该处于______。 ②装置Ⅱ的作用是______。 （2）实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式：______。 ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______。 ③饱和溶液的作用有溶解乙醇、______。 ④相比装置，用装置制备甲酸乙酯的优点有______、______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 液面以下（但不接触烧瓶底部） ③. 防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中（或防倒吸） （2） ①. ②. 甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低或仅答温度过高甲酸分解也可（或温度过高可能发生副反应使产率降低） ③. 反应（中和）甲酸，减少甲酸乙酯在水中的溶解 ④. 受热均匀 ⑤. 原料损失较少（或便于控制温度） 【解析】 【分析】（1）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如图所示。制备时先加热浓硫酸至80~90℃，再逐滴滴入甲酸，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； （2）甲酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯与水。 【小问1详解】 ①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计，故选ace；其中温度计用于测量反应液的温度，水银球的位置应该处于液面以下（但不接触烧瓶底部）； ②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中（或防倒吸）； 【小问2详解】 ①甲酸和乙醇反应生成甲酸乙酯，化学方程式：； ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低或温度过高甲酸分解（或温度过高可能发生副反应使产率降低）； ③饱和Na2CO3溶液的作用有溶解乙醇、反应（中和）甲酸，减少甲酸乙酯在水中的溶解； ④相比a装置，用b装置制备甲酸乙酯的优点有受热均匀、原料损失较少（或便于控制温度）。 18. 某化学兴趣小组为探究氯酸钾与亚硫酸氢钾的反应（已知：），设计了如下实验： Ⅰ．向锥形瓶中加入氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器，然后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录数据，绘制出溶液中氯离子浓度随时间的变化图像如下。 （1）该反应在的平均化学反应速率______。 （2）通过分析图像，发现该反应的速率先增大后减小，为探究反应速率增大的原因，同学们提出了不同的猜想并进行验证，下列是部分猜想和验证方法： 猜想 验证方法 猜想一：______ 向锥形瓶中加入氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器，然后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用温度传感器和电脑软件记录数据，并与上图进行比对。 猜想二；反应生成的氯离子对反应有催化作用 向锥形瓶中加入氯酸钾溶液和少量______固体，打开电磁搅拌器，固体溶解后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度的变化数据，并与上图进行比对。 猜想三；反应生成的硫酸根离子对反应有催化作用 向锥形瓶中加入氯酸钾溶液和稀硫酸，打开电磁搅拌器，然后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度的变化数据，并与上图进行比对。 猜想四；反应过程中溶液酸性增强，使反应速率增大 …… ①猜想一是______。 ②验证猜想二的实验操作中，所加固体是______（写化学式）。 ③某同学仔细分析后认为猜想三验证方法不严谨，理由是______。 Ⅱ．利用如下装置进行实验，当闭合开关时，灵敏电流计的指针发生偏转。 （3）负极的电极反应式是______。 （4）若反应最终完全进行，且电子均通过导线，则电路中最多转移______电子。 （5）下列说法正确的是______（选填字母）。 a．Ⅰ中最后反应速率减小的主要原因是反应物浓度降低 b．根据Ⅰ中10分钟后氯离子浓度不再变化，能判断该反应是可逆的 c．Ⅱ中电能转化为化学能 d．Ⅱ中盐桥内的移动方向由烧杯甲移向烧杯乙 【答案】（1）0.04 （2） ①. 反应过程中放出的热量使反应速率增大（或反应为放热反应，放出的热量使溶液温度升高） ②. ③. 加入硫酸使溶液酸性增强，也可能会使反应速率增大 （3） （4）0.012 （5） 【解析】 【分析】研究氯酸钾与亚硫酸氢钾的反应（），I中向氯酸钾溶液中加入亚硫酸氢钾研究浓度变化，II中利用此反应制成原电池，负极为亚硫酸氢钾，电极反应式为，正极为氯酸钾，电极反应式为。 【小问1详解】 。 【小问2详解】 ①实验记录了温度变化，因此猜想一是反应过程中放出的热量使反应速率增大（或反应为放热反应，放出的热量使溶液温度升高）； ②对比猜想三，研究Cl-催化作用应在实验开始时加入Cl-，且加入的阳离子与反应物相同，因此验证猜想二的实验操作中所加固体是KCl； ③猜想三加入硫酸使溶液酸性增强，也可能会使反应速率增大，因此验证方法不严谨。 【小问3详解】 据分析，负极为亚硫酸氢钾，电极反应式为。 【小问4详解】 反应有如下计量关系：，电池中、，亚硫酸氢钾过量，因此转移电子数为。 【小问5详解】 a．随着反应进行，Ⅰ中反应物浓度降低，反应速率降低，a正确； b．根据题Ⅰ所给物质的量关系，氯离子浓度不再变化可说明反应已完全进行，不能说明反应可逆，b错误； c．Ⅱ中原电池，化学能转化为电能，c错误； d．原电池中阳离子移向正极，因此Ⅱ中盐桥内的移动方向由烧杯甲移向烧杯乙，d正确； 故答案为ad。 19. 以软锰矿（，含少量，，）和辉铜矿（，含少量，）为原料制取胆矾和硫酸锰晶体，主要工艺流程如下： 已知：①有较强氧化性，能将金属硫化物中的硫转化为硫单质； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时（）的 2.7 9.6 8.3 4.7 完全沉淀时（）的 3.7 11.1 9.8 6.2 ③有机萃取剂萃取的反应原理： 回答下列问题： （1）实验室配制的稀硫酸，所需的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______。 （2）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有______（任写一点）。酸浸时浸出液中主要含有、等，写出该反应的化学方程式______。 （3）调节滤液1的作用是______。滤渣3的主要成分为______。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”为______（填化学式）。 （5）有关晶体的溶解度曲线如下图所示，由溶液获得晶体的操作为蒸发结晶、______、洗涤、干燥。 （6）称取样品，加蒸馏水配成溶液，取出加入足量溶液，完全反应后得到沉淀，则此样品中的质量分数为______（结果保留四位有效数字）。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 粉碎矿石或适当升高温度或搅拌或适当提高硫酸浓度 ②. （3） ①. 使转化为沉淀除去 ②. （4） （5）（40℃以上）趁热过滤 （6）81.12 【解析】 【分析】以软锰矿（，含少量，，）和辉铜矿（，含少量，）为原料制取胆矾和硫酸锰晶体，先将两者混合酸浸，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸镁、S，S、SiO2不溶，过滤除去，得到滤渣1；调节滤液pH为4，使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁；滤液加入MnF2沉淀镁离子，生成氟化镁沉淀，过滤得到滤渣3为氟化镁；滤液加入HR萃取，分液后，有机相加入a反萃取得到铜离子的溶液，最终得到胆矾；萃取后的水相加入碳酸钠生成碳酸锰沉淀，过滤所得沉淀加入硫酸生成硫酸锰溶液，最终得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 配制250mL4.8mol・L-1稀硫酸时，除已提及的250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要胶头滴管（用于定容时滴加液体至刻度线）； 【小问2详解】 提高浸取速率的措施：可通过粉碎矿石或适当升高温度或搅拌或适当提高硫酸浓度，酸浸反应化学方程式：辉铜矿（Cu2S）与MnO2在稀硫酸中反应，根据题意，MnO2氧化Cu2S中的S生成S单质，自身被还原为Mn2+（进入MnSO4），Cu2S中的Cu转化为Cu2+（进入CuSO4），反应的化学方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O； 【小问3详解】 调节滤液1的pH=4，根据表格数据可知，Fe3+完全沉淀的pH为3.7，Cu2+开始沉淀的pH为4.7，调节pH=4使转化为沉淀除去，且避免Cu2+、Mn2+、Mg2+沉淀；滤渣3的主要成分为； 【小问4详解】 有机萃取剂萃取Cu2+的反应为：Cu2++2HRCuR2+2H+（HR 为萃取剂），“反萃取”需使平衡逆向移动（释放Cu2+），可加入酸（增大H+浓度），为避免引入新杂质，且后续制备胆矾（CuSO4・5H2O），应加入H2SO4； 【小问5详解】 根据溶解度曲线（通常MnSO4・H2O溶解度随温度变化较明显），蒸发结晶后需（以上）趁热过滤，再洗涤、干燥； 【小问6详解】 反应原理：MnSO4中Mn2+与KMnO4反应生成MnO2，此为归中反应：Mn2++→MnO2，配平得：3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+，4.35gMnO2的物质的量==0.05mol，由反应式，3mol Mn2+生成5mol MnO2，则25.00mL溶液中n（Mn2+）=0.05mol×=0.03mol，100mL溶液中n（Mn2+）=0.03mol×4=0.12mol，即n （MnSO4・H2O）=0.12mol，MnSO4・H2O质量=0.12mol×169g・mol⁻1=20.28g，质量分数=×100%=81.12%。 20. 亮菌甲素（）是一种新型的香豆素类化合物，可用于减轻或消除胆道的疼痛和炎症，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．代表苯基 Ⅱ． 回答下列问题： （1）中官能团的名称为______。 （2）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式______（任写一种）。 ①能与溶液反应产生气体 ②分子中有四种不同化学环境的氢原子 （3）的结构简式为______，的反应试剂中的作用为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）以和为原料制备的合成路线设计如下： 的结构简式为______，的结构简式为______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）或 （3） ①. ②. 消耗反应产生的，提高转化率（或产率） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，结合B、D的结构，B和PhCH2Cl发生取代反应生成C为，C发生还原反应生成D，D发生还原反应生成E，E和反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 中官能团的名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 B为，同时符合①能与溶液反应产生气体，说明含有羧基；②分子中有四种不同化学环境的氢原子，满足条件的的同分异构体的结构简式或； 【小问3详解】 根据分析，的结构简式为，过程中生成HCl，反应试剂中的作用为消耗反应产生的，提高转化率（或产率）。 【小问4详解】 的化学方程式为。 【小问5详解】 根据题给流程，和乙醇发生酯化反应生成G为，G还原生成；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成H为；和发生酯化反应生成产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用并使用完毕前 2025年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写、字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、环保密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄糖高效异构化转化为果糖的反应原子利用率为 B. 我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 C. 宇树智能机器狗使用的关键材料（聚醚醚酮）是一种有机高分子材料 D. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其良好的导热性和高比热容 2. 手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟元素的导电玻璃，和一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A. 的原子结构示意图为： B. 与互为同位素 C. 原子核外有49个电子 D. 的中子数为49 3. 乙烯是重要的有机化工基础原料，其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 B. 乙烷与环氧乙烷互为同系物 C. 乙烷分子中含有共价键 D. 乙烯与水生成乙醇反应属于取代反应 4. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共有18个族 B. 短周期是指第、、周期 C. 最外层电子数为2的元素一定位于族 D. 同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是： A. HCl B. NaOH C. CaCl2 D. CO2 6. 下列关于元素周期律的说法正确的是 A. 原子半径： B. 卤族元素从到，气态氢化物的还原性逐渐减弱 C. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱： D. 铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强 7. 乙酸松油酯可由乙酸与松油醇反应生成，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 乙酸松油酯能与发生加成反应 B. 乙酸松油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙酸松油酯能在加热条件下与溶液反应 D. 松油醇的分子式为 8. 由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： B 光洁的螺旋状铜丝灼烧后，趁热插入无水乙醇中 铜丝由黑色变为红色并闻到刺激性气味 乙醇具有还原性 C 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 石蜡分解产生了乙烯 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性：（酸性条件） A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 环己烷中6个碳原子共平面 B. 的一溴代物有4种 C. 等质量的物质完全燃烧消耗的量：苯乙烯己烷 D. 分子式为且能被催化氧化生成醛的醇有4种 10. 将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A. 保持温度和体积不变，向容器中充入 B. 保持温度和压强不变，向容器中充入 C. 保持温度不变，压缩容器体积 D 保持容器体积不变，升高温度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水煤气变换反应是目前获得氢气的重要途径。下列说法正确的是 A. 该反应需要在高温条件下进行，因此是吸热反应 B. 可用作燃料，因此断裂中的化学键释放能量 C. 该反应是可逆反应，因此反应物总能量与生成物总能量相等 D. 相同温度下使用不同催化剂，该反应最终的能量变化值相同 12. 下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，也是半导体材料 是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应更快 C 分解，分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 是强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 B 检验一氯甲烷中的氯元素 将甲烷与氯气光照条件下反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴溶液，观察溶液是否变红 D 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后滴加适量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 某研究小组研制的钠—空气电池结构如图所示，该电池的离子导体只允许钠离子通过，放电时的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 可以用水溶液作为离子导体 B. 放电时，电流由多孔金电极流向用电器 C. 钠电极电极反应为： D. 电路中通过电子，正极增重 15. 一定条件下，向体积为含催化剂的恒容密闭容器中通入和，发生反应。下列有关说法正确的是 A. 容器内气体的密度不变能说明反应达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态时，的浓度可能为 C 反应达到平衡状态时： D. 反应达到平衡状态后压缩容器体积，在混合气体中的体积分数将减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、、、、、、是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 （1）在元素周期表中的位置是______，与按原子个数形成化合物的电子式为______。 （2）、两种元素非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母）。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 c．分别与和单质反应生成的产物中的化合价： （3），，最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______（填化学式），，，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （4）最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质反应的化学方程式为______。 （5）化合物与水反应得到两种碱性物质，化学方程式为______。 17. 甲酸（）是一种有刺激性气味的无色液体，熔点，沸点，能与水、乙醇互溶，加热到即分解成二氧化碳和氢气。 （1）实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，部分实验装置如图所示。 制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的发生装置：______（选填字母）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略），其中温度计水银球的位置应该处于______。 ②装置Ⅱ的作用是______。 （2）实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式：______。 ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______。 ③饱和溶液的作用有溶解乙醇、______。 ④相比装置，用装置制备甲酸乙酯的优点有______、______。 18. 某化学兴趣小组为探究氯酸钾与亚硫酸氢钾的反应（已知：），设计了如下实验： Ⅰ．向锥形瓶中加入氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器，然后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录数据，绘制出溶液中氯离子浓度随时间的变化图像如下。 （1）该反应在的平均化学反应速率______。 （2）通过分析图像，发现该反应的速率先增大后减小，为探究反应速率增大的原因，同学们提出了不同的猜想并进行验证，下列是部分猜想和验证方法： 猜想 验证方法 猜想一：______ 向锥形瓶中加入氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器，然后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用温度传感器和电脑软件记录数据，并与上图进行比对。 猜想二；反应生成的氯离子对反应有催化作用 向锥形瓶中加入氯酸钾溶液和少量______固体，打开电磁搅拌器，固体溶解后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度的变化数据，并与上图进行比对。 猜想三；反应生成的硫酸根离子对反应有催化作用 向锥形瓶中加入氯酸钾溶液和稀硫酸，打开电磁搅拌器，然后迅速加入亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度变化数据，并与上图进行比对。 猜想四；反应过程中溶液酸性增强，使反应速率增大 …… ①猜想一是______。 ②验证猜想二的实验操作中，所加固体是______（写化学式）。 ③某同学仔细分析后认为猜想三的验证方法不严谨，理由是______。 Ⅱ．利用如下装置进行实验，当闭合开关时，灵敏电流计的指针发生偏转。 （3）负极的电极反应式是______。 （4）若反应最终完全进行，且电子均通过导线，则电路中最多转移______电子。 （5）下列说法正确的是______（选填字母）。 a．Ⅰ中最后反应速率减小的主要原因是反应物浓度降低 b．根据Ⅰ中10分钟后氯离子浓度不再变化，能判断该反应是可逆的 c．Ⅱ中电能转化为化学能 d．Ⅱ中盐桥内的移动方向由烧杯甲移向烧杯乙 19. 以软锰矿（，含少量，，）和辉铜矿（，含少量，）为原料制取胆矾和硫酸锰晶体，主要工艺流程如下： 已知：①有较强氧化性，能将金属硫化物中的硫转化为硫单质； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时（）的 2.7 9.6 8.3 4.7 完全沉淀时（）的 3.7 11.1 9.8 6.2 ③有机萃取剂萃取的反应原理： 回答下列问题： （1）实验室配制的稀硫酸，所需的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______。 （2）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有______（任写一点）。酸浸时浸出液中主要含有、等，写出该反应的化学方程式______。 （3）调节滤液1的作用是______。滤渣3的主要成分为______。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”为______（填化学式）。 （5）有关晶体的溶解度曲线如下图所示，由溶液获得晶体的操作为蒸发结晶、______、洗涤、干燥。 （6）称取样品，加蒸馏水配成溶液，取出加入足量溶液，完全反应后得到沉淀，则此样品中的质量分数为______（结果保留四位有效数字）。 20. 亮菌甲素（）是一种新型的香豆素类化合物，可用于减轻或消除胆道的疼痛和炎症，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．代表苯基 Ⅱ． 回答下列问题： （1）中官能团的名称为______。 （2）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式______（任写一种）。 ①能与溶液反应产生气体 ②分子中有四种不同化学环境氢原子 （3）的结构简式为______，的反应试剂中的作用为______。 （4）的化学方程式为______。 （5）以和为原料制备的合成路线设计如下： 的结构简式为______，的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$