3.2 原子结构 第三课时（分层作业）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 第三课时 （分层作业）（原卷版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 2．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）下列表示阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 3．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列物质由离子构成的是 A．铁 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠 4．（2025·辽宁沈阳·二模）海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 5．（24-25九年级上·江西上饶·期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 6．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 A．带有电荷的原子或原子团叫做离子 B．分子是保持物质化学性质的一种粒子 C．原子是不能再分的一种粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 7．（24-25九年级上·辽宁抚顺·阶段练习）下列选项中，表示两个钠离子的是 A． B．2Na C． D． 8．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 9．（23-24九年级下·重庆渝中·期末）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．温度越高，分子运动越快 B．在化学变化中分子不能再分 C．原子是一切变化中的最小粒子，不可再分 D．钠原子和钠离子的化学性质相同 10．（25-26九年级上·全国·课前预习）大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是 A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 11．（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 12．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定 C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图 13．（24-25九年级上·河南信阳·阶段练习）下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 14．（24-25九年级上·全国·课后作业）根据下列粒子结构示意图回答。 (1)属于阳离子的是 （填序号，下同）； (2)属于阴离子的是 ； (3)属于原子的是 ； (4)已达到相对稳定结构的是 。 15．（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答： (1)上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。 (2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 (3)E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。 16．（24-25九年级上·河南开封·阶段练习）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 17．（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”) (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_______。 A． B． C． D． (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为 。 18．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是 。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为 。该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易 电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是 (填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为 。 19．（25-26九年级上·全国·周测）请回答下列问题： (1)如下图所示的是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当 时，该粒子为原子。 ②当时，该粒子中的 。 (2)已知：R原子中的中子比质子多17个，其阳离子核外共有46个电子。R的相对原子质量是 。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 原子结构 第三课时 （分层作业）（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【详解】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 2．（23-24九年级上·河北邯郸·期中）下列表示阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该粒子的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故选项错误； B、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，故选项正确； C、该粒子的质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数等于核外电子数，为原子，故选项错误； D、该粒子的质子数为7，核外电子数为2+5=7，质子数等于核外电子数，为原子，故选项错误。 故选B。 3．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列物质由离子构成的是 A．铁 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A.铁是一种金属单质，金属单质由金属原子构成，不涉及离子，因此，铁不是由离子构成的，故不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳（CO2），二氧化碳是CO2分子构成，不涉及带电离子，因此，干冰不是由离子构成的，故不符合题意； C.金刚石是碳元素的一种单质，它由碳原子直接构成，原子本身不带电荷，因此，金刚石不是由离子构成的，故不符合题意； D.氯化钠（NaCl）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，故符合题意； 故选D。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 【答案】A 【详解】离子用离子符号表示，离子符号的书写方法是：在元素符号（元素符号书写时第一个字母要大写，第二个字母要小写）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，离子符号前的数字表示该离子的个数。1个镁离子带两个单位正电荷，因此镁离子表示为：。故选A。 5．（24-25九年级上·江西上饶·期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 【答案】B 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 6．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 A．带有电荷的原子或原子团叫做离子 B．分子是保持物质化学性质的一种粒子 C．原子是不能再分的一种粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【答案】C 【详解】A、离子的定义就是带有电荷的原子或原子团，比如钠离子（Na+）、硫酸根离子（）等，该叙述正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，像水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该叙述正确； C、原子不是不可再分的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），只是在化学变化中原子不能再分，该叙述错误； D、分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都能构成物质，该叙述正确。 故选C。 7．（24-25九年级上·辽宁抚顺·阶段练习）下列选项中，表示两个钠离子的是 A． B．2Na C． D． 【答案】C 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 8．（23-24九年级上·云南昭通·期中）下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 9．（23-24九年级下·重庆渝中·期末）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．温度越高，分子运动越快 B．在化学变化中分子不能再分 C．原子是一切变化中的最小粒子，不可再分 D．钠原子和钠离子的化学性质相同 【答案】A 【详解】A、升高温度，分子获得能量，运动速度加快。正确。 B、在化学变化中，分子可以被分解成更小的粒子（如原子）。例如，水在电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，然后原子重新组合生成新的分子。错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但从结构上，原子可分为原子核和核外电子，可以再分。错误。 D、钠原子（Na）易失去一个电子形成钠离子，两者化学性质不同。钠原子活泼，能与水剧烈反应；钠离子稳定，不易反应。错误。 故选A。 10．（25-26九年级上·全国·课前预习）大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是 A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 【答案】D 【详解】A. 锂原子有3个电子，电子排布为第一层2个、第二层1个。锂原子失去1个电子后，只剩第一层的2个电子，因此锂离子核外只有1个电子层。选项正确； B. 由锂离子符号Li+，可知1个锂离子带1个单位正电荷。选项正确； C. 锂离子（Li⁺）有3个质子和2个电子，得到1个电子后，电子数变为3，与质子数相等，变为中性锂原子。选项正确； D. 题干明确锂离子（Li⁺）的中子数为4，原子得失电子变成离子，过程中质子数、中子数都不发生改变，因此锂原子的中子数也应为4，而不是3。选项错误。 故选D。 11．（24-25九年级上·湖北襄阳·期中）下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】B 【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意； B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意； C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12．（2024·山东济南·一模）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定 C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图 【答案】C 【详解】A、①最外层 6 个电子，大于 4 且没有排满，易得到 2 个电子达稳定结构，正确； B、②最外层 8 个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确； C、③最外层 1 个电子，小于 4 且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； D、④质子数 12，核外电子数 10，是Mg2+，正确。 故选C。 13．（24-25九年级上·河南信阳·阶段练习）下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 14．（24-25九年级上·全国·课后作业）根据下列粒子结构示意图回答。 (1)属于阳离子的是 （填序号，下同）； (2)属于阴离子的是 ； (3)属于原子的是 ； (4)已达到相对稳定结构的是 。 【答案】(1)④ (2)① (3)②③ (4)①④ 【详解】（1）④中核外电子数比质子数少2个，为相应原子失去2个电子形成的，带2个单位正电荷，为阳离子； （2）①中核外有18个电子，比质子数多1，为相应原子得到一个电子形成的，带负电荷，为阴离子； （3）②③中质子数与核外电子数相等，属于原子； （4）①④最外层电子数均为8，已达到相对稳定结构。 15．（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答： (1)上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。 (2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 (3)E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。 【答案】(1) DF B DF (2)BCE (3)不活泼 【详解】（1）D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；F粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：DF； B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子； D粒子和F粒子均质子数=核外电子数，均表示原子，且原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B、C、E粒子的最外层电子数相同，但是B粒子属于阳离子，C粒子属于阴离子，E粒子属于原子，它们的化学性质不相似； （2）由图可知，B、C、E的电子层数相同，均是2，最外层电子数相同，均是8； （3）E的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故E的化学性质不活泼。 16．（24-25九年级上·河南开封·阶段练习）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 17．（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由 (填名称)构成的，氯化钠是由 和 (填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 本身发生变化。故水通电的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 (填“纯净物”或“混合物”) (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_______。 A． B． C． D． (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 。 ③C在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为 。 【答案】(1) 氦原子 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3)A (4) 7 AD 得到 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子构成的； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Na+和Cl﹣构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。故填：氦原子；；；过氧化氢分子； （2）①图A中没有生成新物质，只是状态的改变，发生物理变化； ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化，产生了新的氧气分子和氢气分子，分子种类发生改变，因此水通电的变化属于化学变化； 图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物。故填：物理；水分子；化学；纯净物； （3）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 故填：A； （4）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35﹣2﹣8﹣18 = 7； ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）； ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，质子数=原子序数，C质子数为16，16号元素是硫元素，最外层电子数是6，在反应中容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，故硫离子的离子符号为。故填：7；AD；得到；。 18．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）结合图像回答下列问题。 (1)图1是粒子之间的关系转化图，其中①表示的是 。 (2)图2是某原子的结构示意图，x的数值为 。该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。由图2可知，在化学变化中该原子容易 电子(填“得到”或“失去”)，从而趋于稳定结构。 (3)图3是Y粒子的结构示意图，该粒子是 (填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 (4)关于钠原子和钠离子两种微观粒子的判断正确的是___________(填字母)。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相等 C．质子数相等 (5)已知一个碳-12原子的质量为m g，一个R原子的质量为n g，则R原子的相对原子质量的表达式为 。 【答案】(1)原子 (2) 2 12 3/三 失去 (3)负离子 (4)AC (5) 【详解】（1）分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子； （2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数即核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子。原子中质子数=电子数，则12=2+8+x，x=2；圆圈内数字为12，则原子的核电荷数为12，核外有3个电子层，其中最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构； 故填：2；12；3；失去； （3）原子中：质子数=电子数，正离子（阳离子）中：质子数＞电子数，负离子（阴离子）中：质子数＜电子数，图中粒子质子数=8，电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为负离子（阴离子）； （4）钠离子（带一个单位正电荷），是钠原子失去1个电子形成的，过程中质子数不变，核电荷数不变，核外电子数减小，故钠原子和钠离子的质子数、核电荷数相同，电子数不同。故选AC； （5）相对原子质量是以一种碳原子（碳-12原子）质量的的方为标准，其他原子的质量与它相比，得到的比值，已知一个碳-12原子的质量为mg，一个R原子的质量为ng，则R原子的相对原子质量为。 19．（25-26九年级上·全国·周测）请回答下列问题： (1)如下图所示的是某粒子的结构示意图，请分析后计算： ①当 时，该粒子为原子。 ②当时，该粒子中的 。 (2)已知：R原子中的中子比质子多17个，其阳离子核外共有46个电子。R的相对原子质量是 。(写出计算过程) 【答案】(1) 10 16 (2)解：R原子的阳离子核外有46个电子， 所以R原子的质子数为， R原子的相对原子质量≈质子数+中子数， 答：R原子的相对原子质量是115。 【详解】（1）①原子中 ，质子数=电子数，即 x=2+8+y。 化简得 x−y=10。 ②x−y=8时，此时粒子为阴离子（因电子数>质子数），且最外层达到8电子稳定结构（y=8）。 代入 x−y=8，得 x=16。 （2）已知条件​​：  R³⁺离子核外电子数=46 R原子中子数=质子数+17 。 ​​步骤​​：  ​​①求质子数（x）​​： R³⁺离子是R原子失去3个电子形成的，故R原子的电子数=46+3=49。 ②原子中， 质子数=电子数，因此 x=49。 ③求中子数（N）： N=x+17=49+17=66。 ④计算相对原子质量： 相对原子质量≈质子数+中子数=49+66=115。 【点睛】原子：质子数=电子数；离子：电子数≠质子数。 阳离子电子数=原子电子数-电荷数； 阴离子电子数=原子电子数+电荷数。 相对原子质量≈质子数+中子数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $