7.2物质溶解的量课件-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件围绕“物质溶解的量”展开，涵盖饱和溶液与不饱和溶液的概念、固体溶解度四要素、影响因素及溶解度曲线等核心知识。课堂导入从“一定温度和溶剂下溶解限度”切入，通过问题思考与实验对比搭建从定性到定量的学习支架，衔接溶液分类与溶解度概念。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过硝酸钾饱和溶液转化实验、氢氧化钙与氯化钠溶液对比分析等活动，培养学生证据推理的科学思维，结合溶解度曲线强化模型认知。助力学生构建“物质性质与变化”的化学观念，教师可依托清晰知识脉络提升教学效率。

7.2物质溶解的量 科粤版九年级化学下册 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量溶剂里 不能继续溶解该溶质的溶液 还能继续溶解该溶质的溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质溶解的量是有一 定限度的。化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。 新课导入 这样比较行吗？ 这样比较行吗？ 应该在同一温度下 知识点1 固体物质的溶解度 思考： 1. 怎样比较物质的溶解能力呢？2. 应该控制哪些条件呢？ 溶剂的量应该相同 20℃ 20℃ 氯化钠 硝酸钾 20g水 50g水 20℃ 40℃ 20g水 20g水 氯化钠 硝酸钾 新课探究 新知学习 一、固体物质的溶解度 【回忆】物质在水中的溶解能力（溶解性）与什么有关? 与溶质本身的性质有关 与温度有关 KNO3 新知学习 1.影响物质溶解性的因素 （1）内因 物质的溶解性与物质本身的性质、溶剂的性质有关。 （2）外因 温度：大部分物质温度越高，溶解度越大；少数与此相反 新知学习 2.溶解度 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度四要素 条件： 标准： 状态： 单位： 一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 质量（克） 1. 物质的溶解——溶解现象 （1）许多物质在水中会分散开，溶解是常见的物质分散现象。 （2）像泥沙一样的不溶性固体小颗粒分散到水里形成的浑浊液，称为悬浊液。如：泥浆等。 （3）将油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的浑浊液，称为乳浊液。如：牛奶、豆浆等。 悬浊液和乳浊液的共同特征：不均一、不稳定 2. 溶液——溶液的概念、组成、特征 溶液 组成 一种或多种 固体、液体或气体 溶质：被溶解的物质 溶剂 一般为液体 水最常见，酒精、汽油也是常见溶剂 概念 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物 固体的溶解度的四要素： 条 件： 一定温度 标 准： 100g 溶液状态： 饱和状态 单 位： 质量（克） 实验证明:在20℃时，100g水最多溶解34g氯化钾，34g就是20℃时氯化钾在水中的溶解度(如图 7.2-5 )。 观察活动 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件 【实验7-6】 实验操作：向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸仰的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化? （1）加水后，硝酸钾又继续溶解 （2）加热后，硝酸钾又继续溶解 （3）降温后，硝酸钾又从溶液中析出 （3）溶解度曲线图法 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 什么是溶解度曲线？ 思考：通过右图的溶解度曲线，你可以得出哪些结论？ （1）某物质在某温度时的溶解度； (2)同一物质在不同温度时的溶解度是不同的； A B C (3)不同物质在同一温度时的溶解度可能不同； （4）曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同的。 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，此说法是否正确？ 思考： 完全溶解 氯化钠的不饱和溶液 不完全溶解 氢氧化钙的饱和溶液 浓度大 浓度小 氢氧化钙溶液是饱和溶液，氯化钠溶液是不饱和溶液。氯化钠溶液的浓度比氢氧化钙溶液的浓度大得多。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。可用下图来表示： 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。 怎样判断某一溶液是不是饱和溶液(　　) A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出 B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出 C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解 C 一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法中正确的是(　　) A．晶体质量减小 B．晶体质量增加 C．溶液质量不变 D．溶液质量增加 C 4. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 40℃ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 D. 60℃ 时，在 100 g 水中加入 100 g 甲，充分溶解后溶液质量为 200 g 20 40 60 温度/℃ 溶解度/g 60 40 20 甲 乙 B 表示方法 溶解性 定量表达 同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同种溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同 外界影响因素 （温度） ①一定温度 ②100g溶剂 ③溶液饱和 ④单位是g 定性描述 易溶、可溶、 微溶、难（不）溶 决定因素：溶质、溶剂的性质 固体的溶解度 课堂小结 怎样才能知道不同的物质溶解于水时是吸热还是放热？ 可以通过实验观察，看看哪种物质溶于水时，溶液温度升高，哪种物质溶于水时，溶液温度降低。 现以氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠三种固体溶于水时的温度变化为例，进行实验观察 课堂小结 饱和溶液与不饱和溶液 判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，看是否能继续溶解某溶质 相互转化：（大多数固体） 饱和溶液 ①增加溶剂②升高温度 ①增加溶质②减少溶剂③冷却 不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 $