7.3溶液浓稀的表示-2024～2025学年九年级化学科粤版下册

7.3溶液浓稀的表示 汇报人： 2025-02-25 学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。 加深对溶质的质量分数概念的理解。 01 02 03 04 体会溶液在生产生活中的应用价值。 认识溶质质量分数的含义，并能进行简单计算。 掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 学习目标 绿萝长势差异 柯柯： 柯柯和悦悦用不同浓度的硝酸钾肥料给绿萝施肥，绿萝长势出现显著差异。 1勺(3g)硝酸钾加入1000g水中，绿萝长势良好。 情境导入 悦悦： 5勺(15g)硝酸钾加入1000g水中，绿萝出现萎蔫。 2014 导入新课 03 01 02 绿萝施肥小提示 绿萝作为观叶植物，施肥应以氮肥为主，钾肥为辅。在生长期，每隔7天左右可施水溶性肥料(如约为 0.3% 硝酸钾溶液)一次。肥料浓度不宜太大，以免造成烧苗。 如何表示营养液的浓度？ 如何稀释高浓度的营养液以达到合适的浓度？ 01 01 溶液的浓度 PART 思考与交流 有色溶液浓稀判断 可通过颜色深浅进行区分。 无色溶液难题 无色溶液如何区分浓稀呢？ 在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示浓度。溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。 1.溶液浓度表示法之一——溶质的质量分数 2.溶质的质量分数的表达式 % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % ×100 练一练 学生 溶质（硝酸钾）质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 柯柯 3 1000 悦悦 15 1000 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 1003 1015 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % ×100 0.3% 1.48% 请你计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，阅读肥料说明书的信息后，解释绿萝长势不同的原因。 通过阅读肥料说明书可知：适宜绿萝生长的硝酸钾溶液的浓度为0.3%，柯柯使用的硝酸钾浓度更适合绿萝的生长，悦悦使用的硝酸钾溶液浓度过大，造成烧苗，从而导致柯柯和悦悦的绿萝长势不同。 柯柯：溶液的质量=3g+1000g=1003g 悦悦：溶液的质量=15g+1000g=1015g 柯柯：溶质的质量分数= ×100% ≈0.3% 3g 1003g 悦悦：溶质的质量分数= ×100% ≈1.48% 15g 1015g 思考与交流 食盐的质量占整个溶液质量的5% 每5g食盐溶于95g水形成的溶液 100g食盐溶液中含有食盐5g m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100 “5%的NaCl溶液”的含义 讨论 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 36g 100g+36g 100% × ≈26.5% 不对，质量分数= 溶解度 100g＋溶解度 = ×100% 饱和溶液的 溶质质量分数 02 02 配制一定溶质质量分数的溶液 PART 实验目标 配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液 实验探究 实验仪器 实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯(100mL、250mL、500mL)、量筒(50mL、100mL、250mL)、玻璃棒、试剂瓶、标签。 01 02 方案设计 步骤 方案一 方案二 方案三 明确实验目的 配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制含97mL水的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制 80g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 选择实验试剂 6g硝酸钾 mL水 g硝酸钾 97mL水 g硝酸钾 mL水 选择实验仪器 194 3 2.4 77.6 托盘天平、药匙、250mL烧杯、250mL量筒、玻璃棒 托盘天平、药匙、100mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒 托盘天平、药匙、100mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒 根据实际需要并考虑到方便课堂小组配制溶液，选择方案二进行实施。 水的密度为1g·cm-3 实验步骤 配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 1.计算：KNO3 g；水 mL 3 97 2.称量：用__________称量3g硝酸钾，放入烧杯中。用 量取97mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)。 托盘天平 100mL量筒 3.溶解:将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解。 4.装瓶:把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。 整个配制过程 固体称量要点一 遵循“左物右码”原则 反思与交流 01 固体称量要点二 两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量； 02 固体称量要点三 预调游码至目标质量刻度，逐渐添加硝酸钾至平衡 03 固体称量要点四 称量后砝码、游码归位 04 将量筒中的水沿烧杯壁缓缓倒入，避免洒出。 倾倒操作注意 使用玻璃棒搅拌时，切勿触碰烧杯壁和烧杯底。 搅拌时需谨慎 视线需与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 液体量取要点 反思与交流 量筒读数方式 平视读数，避免俯视或仰视。 天平使用注意 游码归零、调平，垫纸相同，左物右码。 搅拌时注意事项 避免溶液溅出。 砝码与游码操作 使用镊子取用和移动。 标签重要性 注意贴上标签。 小结 所配溶液的溶质质量分数可能因多种因素而偏大 质量分数误差原因 量水俯视读数。俯视读数会导致实际量取的水量偏少，从而使得溶质的质量分数偏大。 偏大原因二 称量未调平衡。若称量开始时指针偏右，会导致称量值偏大，进而造成溶质质量分数偏大。 偏大原因一 液体洒落。在倾倒液体时，若有少量液体洒到烧杯外面，也会导致溶质的质量分数偏大。 偏大原因三 思考与交流 质量分数误差原因 量水误差 硝酸钾洒出 烧杯残留水分 所配溶液的溶质质量分数偏小。 量水时仰视读数可能导致实际加入的水量偏多，进而稀释了溶液，使质量分数偏小。 在往烧杯中倒入硝酸钾时，若少量硝酸钾洒出，会导致溶质质量减少，从而使质量分数偏小。 若溶解时所用烧杯中有残留水分，也会增加溶剂的总量，导致质量分数偏小。 思考与交流 03 03 溶质的质量分数的简单计算 PART 如何将悦悦配制的过高浓度的营养液转变为适合绿萝生长的营养液呢？ 悦悦：溶质的质量分数= ×100% ≈1.48% 15g 1015g 思考与交流 利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克? 解：设需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是x。 根据稀释前后溶质质量不变的特点列式： 1000g×0.3%=x·1.48% x= ≈ 202.7g 1000g×0.3% 1.48% 答：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是202.7g。 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 练习 解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 溶液稀释前后， 溶质的质量不变。 x=245g 有关溶液稀释问题的计算： 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后） 小结 溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的溶质质量保持不变。 农药溶液配制的实例 以农药溶液为例，太稀的溶液无法有效杀死害虫和病菌，而太浓的溶液则可能毒害农作物或树木。 广泛应用 准确配制溶液不仅限于农药领域，在化工、医药、食品等多个行业都有广泛应用，是科学实验和工业生产中的重要环节。 精确控制的必要性 因此，在配制过程中，我们必须精确控制溶质的质量分数，以确保溶液达到最佳效果。 准确配制溶液的重要性 在实际应用中，准确配制一定溶质质量分数的溶液至关重要。它直接影响到溶液的效果和安全性。 思考与交流 质量守恒法 计算反应后溶液质量可采用质量守恒法，即溶液质量等于反应物质量减去沉淀和气体质量。 溶液组成法 另一种计算方法是溶液组成法，溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，注意包含生成的水。 注意事项 在使用质量守恒法时，需准确计算沉淀和气体的质量，以确保结果准确。 灵活应用 根据具体情况选择合适的方法进行计算，提高解题效率和准确性。 解题小技巧 01 02 03 04 定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比 课堂小结：溶质的质量分数 01 计算公式：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% 02 溶液的稀释概念 03 溶质质量分数的计算应用 04 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 65 98 13g x = 溶质的质量分数= ×100％ ×100%=19.6%。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 1.100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 设未知数，不带单位 准确写出化学方程式 列出比例式，求解 找出比例关系 根据公式计算溶质质量分数 练一练 2.100 g某硝酸银溶液恰好与1.4g铁完全起反应。试计算这种硝酸银中溶质的质量分数。 解：设这种硝酸银溶液中溶质的质量为x。 Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag 56 340 1.4g x 溶质的质量分数为： 答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为8.5%。 56 340 1.4g x = x=8.5g 8.5g 100g ×100%=8.5% 不带单位 根据公式计算出溶质的质量分数，并作答 3. 12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。 生成物溶液的溶质质量分数是_______。 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y 24 98 12g z = 24 2 12g y = 24 120 12g x = 49 49% MgSO4 y=1 g x=60 g 解得：z=49 g 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 原硫酸中溶质的质量分数 49g 100g ×100%=49% $$