精品解析：2026年6月江苏泰州市靖江外国语学校中考考前自测化学试题

靖江外国语学校2026年春学期九年级化学限时训练 （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意； B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意； C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意； D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。 故选C。 2. 2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 工业废水处理达标后排放 B. 垃圾分类回收，资源循环利用 C. 积极植树造林，增加绿化面积 D. 废旧电池直接深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业废水处理达标后排放可避免水体污染，不符合题意； B.垃圾分类回收能提升资源利用率、减少固体废物污染，不符合题意； C.植树造林可改善生态环境、净化空气，不符合题意； D.废旧电池含有重金属等有毒有害物质，直接深埋会造成土壤和地下水污染，不符合环保要求，符合题意。 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 金刚石 C. 干冰 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A.汞是金属单质，由汞原子直接构成，错误。 B.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 C.干冰是固态，是由二氧化碳分子构成，正确。 D.硫酸铜（）属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，错误。 5. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意； B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意； C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意； D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。 【点睛】本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。回答6~7题。 6. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1∶2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在充足的中燃烧生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接表述为乳酸由原子构成，错误； B、乳酸中碳、氢元素质量比为：(12×3):(1×6)=6:1，1:2 是碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乳酸由C、H、O元素组成，则在充足的氧气中，乳酸完全燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳是不完全燃烧的产物，错误。 7. “5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅，如图是硅元素的相关信息，下列有关硅的叙述不正确的是 A. 元素符号为Si B. 核电荷数是14 C. 相对原子质量是28.09 D. 是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中右上角的符号为元素符号，故硅元素的元素符号为：Si，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核电荷数=原子序数，故硅的核电荷数为14，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，选项正确； D、硅字带有石字旁，属于非金属，选项错误； 故选D。 8. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应实现了有机物向无机物的转化 B. 参加反应的甲与乙的质量比为 C. 该反应原子的种类不变，但个数变多 D. 该反应中氧化物有3种 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为甲酸，丁为，配平得反应方程式为，逐一分析选项。 【详解】A.反应物、均为无机物，生成物甲酸是含碳有机物，反应是无机物向有机物转化，错误。 B.参加反应的甲、乙分子个数比为，二者相对分子质量分别为44、18，质量比为，正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、2种氧化物，是单质、甲酸含3种元素，均不属于氧化物，错误。 9. 关于燃烧与灭火的安全问题，下列做法错误的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度 C. 家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭 D. 炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，也可以用锅盖盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故选项做法正确； B、厨房有燃气泄漏时，由于燃气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项做法不正确； C、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法正确； D、炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，将可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故选项做法正确。 故选B。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能一步反应实现的是 A. CuCuSO4 B. Fe2O3Fe C. CO2CO D. Na2CO3溶液NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cu的金属活动性排在H之后，不能与稀硫酸发生置换反应，无法一步得到，错误； B.与CO在高温下可 发生反应生成铁和二氧化碳，但常温下不能反应，错误； C.与C在高温下反应生成CO，正确； D.与KCl交换成分后得到的NaCl、均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，反应无法进行，错误。 第11~15题，每题只有1个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.中和反应的定义是酸和碱互相反应生成盐和水，仅生成物为盐和水不能判定为中和反应。例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，不属于中和反应，A错误。 B.元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确。 C.酚酞遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液。例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，C错误。 D.碳酸盐、碳酸氢盐等物质也能和酸反应生成二氧化碳气体，因此与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，D错误。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 B 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加过量铁粉，过滤 C 检验Na2SO4溶液中含有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液 D 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过温度变化可鉴别二者，方案可行。 B.过量铁粉可与杂质发生反应，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜，不引入新杂质，可达到除杂目的，方案可行。 C.和都含有，都能与发生反应，生成白色沉淀，无法检验溶液中是否含有，方案不可行。 D.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，通过灼烧闻气味可鉴别二者，方案可行。 13. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误； B、在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，50g水中最多可以溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠固体加入到50g水中，得到18g+50g=68g的氯化钠溶液，说法错误； C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误； D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确； 故选：D。 14. 化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高(已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同)。下列说法不正确的是 A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B. 该溶液导电的主要原因是存在自由移动的和 C. 溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关 D. 恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水的规律为“正氧负氢”，正确； B.在水溶液中会解离出自由移动的和，有自由移动的离子是溶液能导电的主要原因，正确； C.实验中温度计读数升高，而的溶解度随温度升高而减小，温度升高也会导致溶质析出使溶液变浑浊，错误； D.恢复至室温后，的溶解度与实验前相同，溶液仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为（S为该温度下的溶解度），不变，正确。 15. 含 SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是 A. 该反应有利于减少酸雨的形成 B. 该过程理论上不需要补充 NaOH C. 过程Ⅱ属于氧化反应 D. 从过程I、II的本质上看，每吸收64gSO2要消耗32gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2是形成酸雨的主要污染物，该工艺可吸收尾气中的SO2，有利于减少酸雨形成，说法正确； B、过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ又反应生成NaOH，NaOH可循环利用，理论上无需补充，说法正确； C、过程Ⅱ是物质与氧气的反应，属于氧化反应，说法正确； D、由图可知，该反应的总反应为氢氧化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化硫和氧气的质量比为：，因此每吸收64g，消耗的质量为16g，不是32g，说法错误。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学助力国之重器 （1）合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料，合成橡胶属于_____材料。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应，则X的化学式为_____。 Ⅱ.化学助力非物质文化遗产 （3）非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向空中，被打散的铁水在空气中燃烧形成铁花。“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是_____。 （4）古法宣纸的制作会用到生石灰泡水制石灰水，反应原理是_____（写化学方程式）。 Ⅲ.化学助力生活 （5）扫地机器人_____（填“充电”或“放电”）时是将电能转化为化学能储存起来。 （6）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_____（填符号）。 （7）徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（FeO）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为_____，该反应前后铁元素化合价的变化为_____。 【答案】（1）合成 （2） （3）生铁的熔点比纯铁低 （4） （5）充电 （6） （7） ①. ②. +2价变为+3价 【解析】 【小问1详解】 合成橡胶是三大合成有机高分子材料之一，属于有机合成材料。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物总原子数为，生成物已知部分原子数为，因此含6个，得为。 【小问3详解】 合金的熔点一般低于其组成纯金属，生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，更易熔化成铁水用于“打铁花”。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙（石灰水的溶质），直接写出对应反应方程式即可。 【小问5详解】 充电过程是将外界电能转化为电池内部的化学能储存，放电过程是化学能转化为电能释放。 【小问6详解】 由和酸根离子（次氯酸根离子）构成。 【小问7详解】 高温下氧化亚铁和氧气反应生成氧化铁，配平得对应方程式；中为+2价，中为+3价，因此铁元素化合价由+2价升高为+3价。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示装置回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为__________，利用装置D收集氧气的最佳时机是_____，实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是_____。若用E装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，实验室可用装置C制取CO2，装置C与装置B相比较，优点是_____。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，可用F装置洗气，发生反应的化学方程式为_____。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于_____（填“a”或“b”）位置。 ②空气中氧气的体积分数约20%，图3所示c点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为_____，由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。若要提高瓶内CO2的含量，可采取的措施是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续、均匀冒出时 ③. 试管口没有放棉花 ④. 将带火星的木条放在n管口处，若木条复燃，则氧气已满 （3） ①. ②. 控制反应速率，获得平稳气流 ③. （4） ①. b ②. 60% ③. 延长收集时间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器①是实验室常用反应容器锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为； 排水法收集氧气时，初始排出的是装置内的空气，因此需要等气泡连续均匀冒出后再收集； 高锰酸钾是粉末状固体，加热时会随气流进入水槽，若试管口未放置棉花，就会使水槽中水变为紫红色； E装置为向上排空气法，氧气密度大于空气，从长管m进气，因此在短管n处验满，用带火星木条检验即可。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为； 装置C的分液漏斗带活塞，可控制液体药品的滴加速率，可以控制反应速率； 除去CO2​中混有的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为。 【小问4详解】 ① CO2​密度大于空气，要排尽三颈烧瓶中的空气，通入CO2​的导管需要伸到瓶底，因此选b位置； ② 初始三颈烧瓶中全部为空气，空气中氧气体积分数为20%，c点瓶内氧气体积分数为8%，氧气全部来自残留的原空气，因此残留空气占总体积的，因此CO2​体积分数为； 实验说明木条熄灭时CO2​并未集满，因此提高CO2​含量可以延长通气时间，排出更多空气。（合理即可） 18. 镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2： 已知： ①浓海水中含有NaCl、、等。 ②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的、、分子和少量的和。 ③开始沉淀的pH为8.9，完全沉淀时的pH为10.5。 （1）下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是 （填字母）。 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （2）图1中“酸溶”时发生反应的基本类型为_____。 （3）图1中“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 （4）图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。 ①阳离子在膜左侧发生的反应从微观视角可描述为_____。 ②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作_____。 （5）图3是膜反应池内pH变化示意图，根据如图及信息，判断已完全沉淀的依据是_____。 【反思和应用】 （6）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_____（选填“①”或“②”）。 （7）提取镁之后的剩余海水中含有NaCl、，请设计方案从其中分离出纯净氯化钙固体。（供选试剂：硝酸银溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸）_____。 【答案】（1）C （2）复分解反应。 （3） （4） ①. 与结合生成沉淀 ②. 氮肥 （5）溶液pH为10.5，达到完全沉淀的pH （6）② （7）取剩余海水于烧杯中，加入过量的溶液至沉淀不再增加，过滤，洗涤，往滤渣中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 沉降、过滤只能除去水中不溶性杂质，吸附只能除去水中色素、异味及部分可溶性杂质，均无法除去海水中可溶性盐类；蒸馏可得到纯水，实现海水淡化。 【小问2详解】 酸溶时氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 结晶脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，注意标注反应条件和气体符号。 【小问4详解】 ①由微观示意图可知，右侧的透过膜进入左侧，和左侧结合生成氢氧化镁沉淀； ②右侧溶液a中含有和，即溶质含氯化铵，属于铵态氮肥，农业上可作氮肥。 【小问5详解】 由已知信息可知完全沉淀的pH为10.5，结合图3，当溶液pH达到并超过10.5时，说明已经完全沉淀。 【小问6详解】 海水制镁是将海水中的镁离子转化为氢氧化镁分离出来，再进一步提纯得到镁，属于提取目标产物的思路。 【小问7详解】 加过量碳酸钠可将转化为碳酸钙沉淀，与氯化钠分离；再加稀盐酸将碳酸钙转化为氯化钙，蒸发时过量的氯化氢会挥发，最终得到纯净氯化钙固体。 19. 过氧化钙（）是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备并测定产品的纯度。 Ⅰ 制备过氧化钙 如图1，将盛有溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的溶液，同时通入，析出沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到固体；加热烘烤获得。 已知：①常温下稳定，130℃左右时可分解为和；于350℃左右时可分解为CaO和。 ②NH3有强烈的刺激性气味，极易溶于水。 ③为放热反应。 （1）通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可制取NH3，写出反应的化学方程式______。 （2）制备时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是______；反应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是______。 （3）检验是否洗涤干净时，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入稀硝酸使溶液酸化，再滴入______溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净。 （4）将由获得高纯度的实验方案补充完整：将平铺于可精确控温的烘箱中，______；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。 （5）装置B的作用是______。 Ⅱ 测定过氧化钙产品的纯度 如图2，称取10.0 g过氧化钙产品及2.0 g 置于装置E中，将质量为20.0 g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.6 g。 已知：①；②。 （6）上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是______。 （7）装置F的作用有______。 （8）完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是______。 （9）该产品中的质量分数为______。（提示：可写出两步反应方程式，列关系式求解，写计算过程） 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 反应放热，冰水可保持低温，防止H2O2受热分解且温度升高，且避免温度升高使NH3的溶解度下降，影响产率 ②. 增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （3）AgNO3 （4）控制温度约为130℃加热烘烤至固体质量不再减少 （5）吸收多余NH3，防止污染大气 （6）CaO2与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在样品表面使反应难以持续进行 （7）除去O2中的水蒸气和HCl气体 （8）将反应产生的O2全部赶入G装置中 （9）装置G中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则装置G增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为1.6g。过氧化钙和盐酸反应：，过氧化氢分解生成氧气，即， 解：设该产品中CaO2的质量分数为x。   答：该产品中CaO2的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成NH3、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 略； 略。 【小问3详解】 如果CaO2·8H2O没有洗涤干净，洗涤液中含氯化铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。 【小问4详解】 由题干资料可知，CaO2·8H2O在130℃左右时可分解为CaO2和H2O；350℃左右时可分解为CaO和O2。故要想得到高纯度的过氧化钙，应控制温度约为130℃，加热烘烤至固体质量不再变化。 【小问5详解】 氨气有毒，散逸到空气中会污染空气，氨气极易溶于水，故装置B的作用是：吸收氨气，防止污染空气； 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，且盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与碱石灰反应，故装置F的作用是：除去气体中的水蒸气及氯化氢。 【小问8详解】 略。 【小问9详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖江外国语学校2026年春学期九年级化学限时训练 （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 2. 2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 工业废水处理达标后排放 B. 垃圾分类回收，资源循环利用 C. 积极植树造林，增加绿化面积 D. 废旧电池直接深埋处理 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 4. 下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 金刚石 C. 干冰 D. 硫酸铜 5. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 今年以来，小型无人机、AI眼镜、3D打印机等科技产品持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。回答6~7题。 6. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1∶2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在充足的中燃烧生成和 7. “5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。“中国芯”的关键材料是高纯度的硅，如图是硅元素的相关信息，下列有关硅的叙述不正确的是 A. 元素符号为Si B. 核电荷数是14 C. 相对原子质量是28.09 D. 是金属元素 8. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应实现了有机物向无机物的转化 B. 参加反应的甲与乙的质量比为 C. 该反应原子的种类不变，但个数变多 D. 该反应中氧化物有3种 9. 关于燃烧与灭火的安全问题，下列做法错误的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度 C. 家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭 D. 炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，也可以用锅盖盖灭 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能一步反应实现的是 A. CuCuSO4 B. Fe2O3Fe C. CO2CO D. Na2CO3溶液NaCl 第11~15题，每题只有1个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 12. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 B 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加过量铁粉，过滤 C 检验Na2SO4溶液中含有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液 D 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D. t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 14. 化学兴趣小组的同学改进了电解水装置并进行实验。室温下，闭合开关，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高(已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同)。下列说法不正确的是 A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B. 该溶液导电的主要原因是存在自由移动的和 C. 溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关 D. 恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变 15. 含 SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是 A. 该反应有利于减少酸雨的形成 B. 该过程理论上不需要补充 NaOH C. 过程Ⅱ属于氧化反应 D. 从过程I、II的本质上看，每吸收64gSO2要消耗32gO2 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学助力国之重器 （1）合成橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料，合成橡胶属于_____材料。 （2）“东风-5C”是远程洲际战略导弹，采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应，则X的化学式为_____。 Ⅱ.化学助力非物质文化遗产 （3）非遗传承“打铁花”，流光溢彩不夜天。原理是将铁烧至熔化成铁水，再打向空中，被打散的铁水在空气中燃烧形成铁花。“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是_____。 （4）古法宣纸的制作会用到生石灰泡水制石灰水，反应原理是_____（写化学方程式）。 Ⅲ.化学助力生活 （5）扫地机器人_____（填“充电”或“放电”）时是将电能转化为化学能储存起来。 （6）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_____（填符号）。 （7）徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（FeO）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为_____，该反应前后铁元素化合价的变化为_____。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示装置回答问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为__________，利用装置D收集氧气的最佳时机是_____，实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是_____。若用E装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，实验室可用装置C制取CO2，装置C与装置B相比较，优点是_____。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，可用F装置洗气，发生反应的化学方程式为_____。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？某同学对这个问题进行了探究。如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ①图2中，通CO2导管的末端应处于_____（填“a”或“b”）位置。 ②空气中氧气的体积分数约20%，图3所示c点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为_____，由实验可知，此时虽然燃着的木条熄灭，但是CO2并未收集满。若要提高瓶内CO2的含量，可采取的措施是_____。 18. 镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2： 已知： ①浓海水中含有NaCl、、等。 ②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的、、分子和少量的和。 ③开始沉淀的pH为8.9，完全沉淀时的pH为10.5。 （1）下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是 （填字母）。 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 （2）图1中“酸溶”时发生反应的基本类型为_____。 （3）图1中“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 （4）图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。 ①阳离子在膜左侧发生的反应从微观视角可描述为_____。 ②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作_____。 （5）图3是膜反应池内pH变化示意图，根据如图及信息，判断已完全沉淀的依据是_____。 【反思和应用】 （6）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_____（选填“①”或“②”）。 （7）提取镁之后的剩余海水中含有NaCl、，请设计方案从其中分离出纯净氯化钙固体。（供选试剂：硝酸银溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸）_____。 19. 过氧化钙（）是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备并测定产品的纯度。 Ⅰ 制备过氧化钙 如图1，将盛有溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的溶液，同时通入，析出沉淀；过滤、洗涤、干燥，得到固体；加热烘烤获得。 已知：①常温下稳定，130℃左右时可分解为和；于350℃左右时可分解为CaO和。 ②NH3有强烈的刺激性气味，极易溶于水。 ③为放热反应。 （1）通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可制取NH3，写出反应的化学方程式______。 （2）制备时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是______；反应时借助磁力搅拌器搅拌，目的是______。 （3）检验是否洗涤干净时，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入稀硝酸使溶液酸化，再滴入______溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净。 （4）将由获得高纯度的实验方案补充完整：将平铺于可精确控温的烘箱中，______；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。 （5）装置B的作用是______。 Ⅱ 测定过氧化钙产品的纯度 如图2，称取10.0 g过氧化钙产品及2.0 g 置于装置E中，将质量为20.0 g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.6 g。 已知：①；②。 （6）上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是______。 （7）装置F的作用有______。 （8）完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是______。 （9）该产品中的质量分数为______。（提示：可写出两步反应方程式，列关系式求解，写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $