精品解析：2026年江苏徐州市沛县汉源联盟学区中考考前自测化学试题

九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点 D. 加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求 2. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 3. 化学就在我们身边。下列做法合理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C. 用浓硫酸作食品干燥剂 D. 用自来水除去铁制品表面的铁锈 4. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向10g水中加入15g硝酸钾，充分溶解，可得到25g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵 5. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是 A. 沼气和天然气都是可再生能源 B. 焦炭、石灰石都是工业炼铁的原料 C. 铝的化学活动性强，在空气中极易锈蚀 D. 分子筛技术制氧气发生化学变化 6. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来；蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 ①玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压 ②玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 ③振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 ④振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 7. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是 A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水 B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热 C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液 D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 8. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是 A. 二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成 B. 次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价 C. 正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60g D. 过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去生石灰中的石灰石 向混合物中滴加稀盐酸 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 证明白醋显酸性 向白醋中滴入紫色石蕊试液 D 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水 A. A B. B C. C D. D 10. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，有关的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+X↑。下列说法错误的是 A. 钠离子的符号为Na+ B. X的化学式为H2 C. 小块钠放入水中熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很低 D. 向反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，发生置换反应 二、填空题 11. 水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。 （1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。 （2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。 （3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。 12. 金属铝在生产和生活中应用广泛，某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 （1）铝的性质：①将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图1。AB段压强几乎不变的原因是______，CD段容器内压强减小的原因是______。 （2）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是______。图2是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质______。 （3）铝的应用：Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于______(填基本反应类型)。 13. 硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示： （1）单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。 （2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。 （3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。 （4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。 三、实验题 14. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取氧气有多种方法。 ①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。 ②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。 （3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。 15. 含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。 【了解组成】 （1）一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。 （2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 【比较性质】 （3）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。 （4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。 （5）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。 【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？ 【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 【进行实验】 将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。 （6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。 （7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。 【拓展延伸】 再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。 （8）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。 （9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。 四、计算题 16. 光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。 （1）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。 （2）探究光合作用原料的装置如图： ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释______。 ②设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质：______(写出选用的试剂和现象即可)。 （3）用CO2和H2作原料可合成甲醇，有关的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点 D. 加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确； B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确； C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确； D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误； 故选D。 2. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 3. 化学就在我们身边。下列做法合理的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C. 用浓硫酸作食品干燥剂 D. 用自来水除去铁制品表面的铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误； C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，错误； D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈，错误； 故选A。 4. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向10g水中加入15g硝酸钾，充分溶解，可得到25g溶液 C. 硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】CD 【解析】 【详解】A.时仅硝酸钾和氯化铵的饱和溶液溶质质量分数相等，题干未说明溶液是否饱和，无法确定质量分数关系，错误； B.时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此10g水最多溶解11g硝酸钾，最终得到溶液质量为，错误； C.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化铵溶解度受温度影响较小，因此可通过降温结晶使硝酸钾大量析出，除去混有的少量氯化铵，实现提纯，正确； D.硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液从降温到时，硝酸钾溶解度的减小幅度更大，因此析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，正确。 5. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法正确的是 A. 沼气和天然气都是可再生能源 B. 焦炭、石灰石都是工业炼铁的原料 C. 铝的化学活动性强，在空气中极易锈蚀 D. 分子筛技术制氧气发生化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然气属于化石燃料，是经过亿万年地质作用形成的不可再生能源，错误。 B.工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭、石灰石、空气，其中焦炭用于提供反应热量和还原剂一氧化碳，石灰石用于除去矿石中的脉石杂质，正确。 C. 铝的化学活动性较强，但常温下会和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝在空气中不易锈蚀，错误。 D. 分子筛制氧是利用分子筛对氮气、氧气的吸附性差异分离空气中的氧气，无新物质生成，属于物理变化，错误。 6. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来；蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 ①玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压 ②玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 ③振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 ④振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①倒置后玻璃片没有掉落，是因为外界大气压大于瓶内气压，大气压将玻璃片托住，正确。 ②瓶内气压减小可能是溶于水导致，不一定是与水发生了化学反应，错误。 ③石蕊遇酸变红，水和本身都不能使蓝色石蕊试纸变红，试纸变红可证明与水反应生成了酸性物质（碳酸，反应为），正确。 ④是反应生成的酸使石蕊变红，不是直接与石蕊反应，错误。 因此正确结论为①③，选B。 7. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是 A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水 B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热 C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液 D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确； B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确； C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误； D、测定肥皂水的酸碱度，用pH试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故实验操作正确； 故选C。 8. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是 A. 二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和1个氧分子构成 B. 次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为+1价 C. 正丙醇（C3H8O）的相对分子质量为60g D. 过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，错误； B、钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ 2x +(-2)×2=0，x=+1；正确； C、相对分子质量没有g这样的单位，错误； D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:4：（16×3）=6:1:12，错误； 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去生石灰中的石灰石 向混合物中滴加稀盐酸 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 证明白醋显酸性 向白醋中滴入紫色石蕊试液 D 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，故选项说法错误； B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，故选项说法正确； C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，故选项说法正确； D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证明面包中含有淀粉，故选项说法正确； 故选：A。 10. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，有关的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+X↑。下列说法错误的是 A. 钠离子的符号为Na+ B. X的化学式为H2 C. 小块钠放入水中熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很低 D. 向反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，发生置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，说法正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总共有2个Na、4个H、2个O，已知生成物2个NaOH含2个Na、2个O、2个H，因此X含2个H，化学式为，说法正确。 C.钠与水反应放出的热量就能使钠熔化，说明钠的熔点低于100℃，熔点很低，同时钠密度小于水所以浮游在水面，说法正确。 D.反应后溶液为NaOH溶液，滴加硫酸铜的反应为，属于复分解反应，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，说法错误。 二、填空题 11. 水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。 （1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。 （2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。 （3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。 【答案】（1）乳化 （2） （3）微溶 【解析】 【小问1详解】 洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用； 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。 12. 金属铝在生产和生活中应用广泛，某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 （1）铝的性质：①将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图1。AB段压强几乎不变的原因是______，CD段容器内压强减小的原因是______。 （2）将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是______。图2是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质______。 （3）铝的应用：Al粉和Fe2O3高温下发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. 铝表面的氧化铝薄膜先与稀硫酸反应，无气体生成 ②. 反应结束后温度降低，气体压强减小 （2） ①. ②. 铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子 （3） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 未经打磨的铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，AB段氧化铝优先和稀硫酸反应，反应无气体生成，因此压强几乎不变；铝和稀硫酸的反应为放热反应，反应完全后体系温度逐渐恢复至室温，气体热胀冷缩导致压强减小，对应CD段变化。 【小问2详解】 金属活动性顺序中铝排在铜前，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，配平即得对应化学方程式； 结合微观示意图可直接观察到反应中微粒的变化：铝原子失电子变为铝离子，铜离子得电子变为铜原子。 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 13. 硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示： （1）单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。 （2）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。 （3）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。 （4）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）无机 （2）用于冶炼金属 （3）Cl2 （4）氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl； 【解析】 【小问1详解】 单质硅属于无机非金属材料。 【小问2详解】 石英砂主要成分为SiO2，和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可） 【小问3详解】 化合反应是多变一的反应，过程②发生化合反应生成SiCl4，则参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2； 【小问4详解】 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl； 三、实验题 14. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室制取氧气有多种方法。 ①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。 ②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。 （3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 ③. 过滤 （2） ①. ②. BE ③. 分液漏斗 （3） ①. 与氧气接触 ②. 15.3 ③. 氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 ①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为； 用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满； ②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； 该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE； 分液漏斗用于添加稀盐酸； 【小问3详解】 ①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； ②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧； ③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 15. 含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。 【了解组成】 （1）一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。 （2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 【比较性质】 （3）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。 （4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。 （5）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。 【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？ 【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 【进行实验】 将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。 （6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。 （7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。 【拓展延伸】 再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。 （8）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。 （9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。 【答案】（1） （2）混合物 （3） （4）闻气味 （5） （6）挥发性 （7）快 （8）氯化氢气体的密度大于氨气的密度 （9）反应放热 【解析】 【小问1详解】 铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是； 【小问2详解】 碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝，＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物； 【小问3详解】 已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有，则该溶液中含有的阳离子有和； 【小问4详解】 常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵； 【小问5详解】 根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为； 【小问6详解】 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟； 【小问7详解】 由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。 【小问8详解】 因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。 【小问9详解】 实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。 四、计算题 16. 光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。 （1）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。 （2）探究光合作用原料的装置如图： ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释______。 ②设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质：______(写出选用的试剂和现象即可)。 （3）用CO2和H2作原料可合成甲醇，有关的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少吨？ 【答案】（1）碳元素和氢元素 （2） ①. 烧碱能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，植物不能进行光合作用（合理即可） ②. 试剂是氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀（合理即可） （3）设生产48t甲醇，理论上能够吸收二氧化碳的质量是x， x=66t， 答：生产48t甲醇，理论上能够吸收二氧化碳的质量是66t。 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后元素的种类不变，反应物中有碳氢氧三种元素，生成物氧气中只含氧元素，故有机物中一定含有碳元素和氢元素； 【小问2详解】 ①烧碱溶液是氢氧化钠溶液，甲中烧碱能与二氧化碳反应，所以植物不能进行光合作用，故甲中植物不能生成有机物； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可取少量反应后的溶液，滴加适量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，则证明生成了碳酸钠； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $