精品解析：2025年江苏省靖江市滨江学校中考三模化学试题

2025年江苏省靖江市滨江学校中考三模化学试题 (考试时间：60分钟，满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题(共20分) 每题只有1个选项符合题意。题，每小题1分，题，每小题2分，共18分。 1. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； C、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，不符合题意； D、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，符合题意。 故选：D。 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 干冰 D. 铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误； D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确。 故选D。 3. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH 【答案】D 【解析】 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 4. 茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是 A. 核电荷数为34 B. 相对原子质量为 C. 是金属元素 D. 是人体的常量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故硒原子的核电荷数为34，说法正确，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硒元素的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； C、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； D、硒元素属于人体中的微量元素，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作保护气 B. 武德合金的硬度大，可用于制电路保险丝 C. 生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D. 氢氧化钙是白色固体，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体用作保护气是因为其化学性质稳定，而非通电发光，故对应错误； B、武德合金用于保险丝是因熔点低而非硬度大，故对应错误； C、生石灰（CaO）与水反应生成，可吸收水分，符合干燥剂用途，故对应正确； D、氢氧化钙改良酸性土壤是利用其碱性，与颜色无关，故对应错误。 故选C。 6. 下列家庭实验不能达到实验目的的是 A. 净水：硬水中加入明矾获得软水 B. 除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆的水垢 C. 鉴别：用灼烧法区分羊毛线和棉线 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 【答案】A 【解析】 【详解】A.明矾溶于水产生的絮状物吸附只能吸附水中的悬浮小颗粒，使其凝结为大颗粒，以便过滤除去，不能使硬水转化为软水，故不能达到实验目的，符合题意； B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都能反应，生成可溶性的醋酸钙或醋酸镁，因此，用食醋浸泡热水瓶内胆的水垢，可以除去水垢，故能达到实验目的，不符合题意； C.羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有，因此，生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧闻气味，故能达到实验目的，不符合题意； D.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，因此，用硝酸铵、水制备急救冰敷包，故能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氨都属于混合物 B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量 C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁、矿泉水都属于混合物，液氮是液态的氮气，只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、根据化学方程式可可知，反应中消耗的过氧化氢中氧元素的质量=生成的氧气的质量+生成水中氧元素的质量，故选项说法错误； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，但并不是所有酸碱中和反应都没有明显现象，如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题 电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂来提高电池的性能。氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。 8. 下列关于锂电池的说法正确的是 A. C3H4O3属于有机高分子化合物 B. C3H4O3中碳、氧元素的质量比为3：4 C. 电动车在行驶过程中锂电池将电能转化成化学能 D. 生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导热性 9. 如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池中发生的反应与电解水相同 B. 氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变 C. 氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子质量比为1：8 D. 氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；碳酸乙烯酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子化合物，故A说法不正确； B、C3H4O3中碳、氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4，故B说法正确； C、行驶中的电动车需要消耗电能，电动车在行驶过程中锂电池将化学能转化成电能，故C说法不正确； D、石墨具有导电性，石墨烯是单层石墨，生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导电性，故D说法不正确； 故选：B。 【9题详解】 A、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，在氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气点燃生成水，电解水是在通电条件下，水分解生成氢气和氧气，故A说法不正确； B、根据质量守恒定律，氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变，故B说法正确； C、由氢氧燃料电池工作原理示意图可知，氢气与氧气点燃生成水，化学方程式为：，则参加反应的氢分子和氧分子质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、氢气可通过电解水制取，要消耗大量电能，制取成本高，且氢气是气体，贮存困难，所以氢氧燃料电池不能得到广泛推广，故D说法正确； 故选：A。 10. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 证明分子在不停的运动 C. 探究可燃物燃烧的条件 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，其成分中不含铝，互相刻画，不能比较合金与其组分金属的硬度，故实验不能达到目的； B、实验过程中无明显现象，不能说明分子在不断地运动，故实验不能达到目的； C、实验过程中，试管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；烧杯中热水中的白磷不能燃烧，试管中的白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气参加，故实验能达到目的； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应过程中二氧化碳逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故实验不能达到目的。 故选C。 11. 下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴入2～3滴稀盐酸，观察现象 C 鉴别稀盐酸、稀硫酸 别取样，滴加溶液，观察现象 D 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，可溶解、过滤、蒸发结晶，故能达到目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，滴加2～3滴稀盐酸，若氢氧化钠部分变质，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸很少时，只能够和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也不能和稀盐酸反应，也不会产生气泡，无法检验氢氧化钠是否变质，故不能达到目的； C、稀盐酸和稀硫酸均能与AgNO3溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故不能达到目的； D、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，故不能达到目的。 故选A。 12. 盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B. 28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C. 注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D. “析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度是36g，饱和NaCl溶液质量分数为，该选项错误； B、28℃时，NaCl与Na2SO4溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液质量分数是否相等，该选项错误； C、注入天然气压出卤水，是利用天然气不溶于水，使装置内压强增大，从而压出卤水，不是天然气易溶于水，该选项错误； D、“析硝罐” 中析出硫酸钠固体，滤液是硫酸钠的饱和溶液，同时氯化钠未完全析出，所以滤液所含溶质有NaCl、Na2SO4，该选项正确。 故选D。 13. 与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是 A. 图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B. 为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C. 积碳反应的化学方程式为： D. 图2中温度高于积碳量减少，原因是产生的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图1可知，二氧化碳和碳在催化作用下生成一氧化碳，故说法正确； B、根据图2可知，为减少积碳，可以在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，也可以升温，故说法正确； C、积碳反应是甲烷在催化作用下生成氢气和碳，反应的化学方程式为：，故说法正确； D、图2中温度高于600℃积碳量减少，原因是消耗碳速率大于产生的碳的速率，故说法错误。 故选D。 14. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误； B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确； C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。 故选B。 15. 天然气(常含少量)脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中，的作用是催化剂 B. 脱硫过程中，可以观察到溶液由浅绿色变为黄色 C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D. 反应过程中每消耗32g氧气，则能处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱硫过程中，甲烷反应前后没有变化，可能没有参加反应，故说法错误； B、脱硫过程硫酸铁参加反应，生成硫酸亚铁，可以观察到溶液由黄色变浅绿色，故说法错误； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小，故说法正确； D、反应总过程为2H2S+O2=2H2O+2S↓；硫化氢与氧气的质量关系为：68：32，即反应过程中每消耗32g氧气，则能处理68gH2S，故说法错误。 故选C。 第二部分非选择题(共40分) 16. 生活中的衣、食、住、行处处离不开化学。 （1）“衣”：我们的校服面料采用的是耐磨、耐腐蚀的化纤布料。涤纶、锦纶等布料属于_______材料。 （2）“食”：学校营养午餐有鱼、肉、虾及各种新鲜蔬菜等荤素搭配。 ①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是_______。 ②虾皮中还含有丰富的钙_______(填“元素”或“原子”或“单质”)，缺钙会导致青少年骨质疏松。 （3）“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。 ①铁生锈需要与_______同时接触。 ②铝制品耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）“行”：柏油路面铺的沥青来自石油。石油的分馏是利用石油中各成分_______的不同，属于物理变化。 【答案】（1）合成 （2） ①. 蛋白质 ②. 元素 （3） ①. 氧气和水 ②. （4）沸点 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，而涤纶、锦纶是常见的合成纤维，所以涤纶、锦纶等布料属于合成材料； 【小问2详解】 ①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是蛋白质； ②虾皮中还含有丰富的钙元素，在描述物质的组成时，一般用元素来表示，这里说的钙是指钙元素，而不是钙原子或钙单质； 【小问3详解】 ①铁生锈需要与氧气和水同时接触，铁生锈是一个复杂的缓慢氧化过程，缺少氧气或水，铁生锈的速率会减慢甚至停止； ②铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 油的分馏是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离成不同沸点范围的产品，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化。 17. 氧气、二氧化碳、氢气、水是初中化学学习的核心物质。 项目一：气体的制备 （1）图1中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为_______，用装置D收集时从气体从_______(填“m”或“n”)导管口通入。 （3）实验室用锌粒和稀盐酸制取，稀盐酸的最佳质量分数为。浓度过高反应速率过快、难以控制，及_______，因此实验时可选择装置_______控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。 （4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为_______。 ②装置E右瓶中水的作用是_______。 （5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是_______。 ②图3中时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是_______。 项目二：水资源的利用 I、水的净化 用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 （6）一个可以交换出_______个 （7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_______。 Ⅱ、粗盐提纯 粗盐中常含有少量及泥沙等杂质，用如图的流程进行粗盐的提纯。 （8）试剂①中依次加入稍过量的_______溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是_______。 （9）操作c是中玻璃棒的作用是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. m （3） ①. 浓盐酸具有挥发性，会使制得氢气中混有氯化氢气体 ②. C （4） ①. ②. 降低氧气的温度，提纯氧气（合理即可） （5） ①. 关闭活塞 ②. 反应刚开始，速率较快，产生二氧化碳气体较多 （6）2 （7）阳离子交换柱中阳离子与H+交换，阴离子交换柱中OH-参与交换，H+和OH-结合生成水，使水分子数目增多 （8） ①. BaCl2 ②. 除去Ca2+和过量的Ba2+ （9）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，仪器a是长颈漏斗，可用于添加液体药品。 【小问2详解】 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置D收集时应 “长进短出”，即从m导管口通入。 【小问3详解】 浓盐酸挥发性强，会使制取的氢气混有氯化氢杂质； 装置C使用分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，获得平稳气流。 【小问4详解】 ①过碳酸钠遇水生成Na2CO3和H2O，左瓶中二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 ②右瓶中的水可以降低氧气的温度，可以除去氧气的杂质，在一定程度上提纯氧气，还可以通过观察水中气泡产生速率来确定氧气产生速率。 【小问5详解】 ①图2装置关闭活塞，试管内压强增大，可将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。 ②图3中5~65s时，反应初始阶段速率快，产生二氧化碳多，气体逸出使体系质量大幅减小。 【小问6详解】 一个Ca2+带2个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，为保证电荷守恒，一个Ca2+可以交换出2个H+。 【小问7详解】 根据装置原理，阳离子交换柱中阳离子与H+交换，阴离子交换柱中OH-参与交换，H+和OH-结合生成水，使水分子数目增多。 【小问8详解】 粗盐提纯时，先加稍过量BaCl2溶液除（），再加入Na2CO3溶液，其作用是除Ca2+和前面过量的Ba2+，即、。 【小问9详解】 操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅。 18. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_______(写一条)。 （2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为_______。若pH过高，产率下降，原因是生成了_______(填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于时，产率也下降，原因是_______。 （4）过滤Ⅱ：证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤后滤出液，_______，无现象，则洗涤干净。 （5）焙烧：高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。反应的化学方程式为，其中X为_______。 （6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_______，说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。(可供选择的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液) （7）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是_______。 【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 10 ②. Zn(OH)2和ZnCO3 ③. 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解 （4）加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液 （5）CO2 （6）加入等体积的10%的稀硫酸，观察到新制氧化锌最先完全溶解 （7）相同质量的氧化锌和碱式碳酸锌中，氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌大 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，为加快酸浸时反应速率，我们可以从增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度等方面考虑。将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒，能使固体与酸的接触面积大大增加，从而加快反应速率；搅拌能让反应物充分混合，加快反应；适当增大硫酸浓度，增加了反应物的浓度，反应速率也会加快。故可采取的具体措施有将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度。 【小问2详解】 过滤操作需要用到多种仪器，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 ①观察图1，我们可以看到当pH为10时，Zn2(OH)2CO3产率达到了最高值，所以最佳pH为10。当pH过高，也就是大于10时，碱式碳酸锌会发生分解反应，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成Zn(OH)2和ZnCO3杂质，这就导致了Zn2(OH)2CO3产率下降。 ②从图2能够看出，当温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3产率降低，原因是受热会发生分解。 【小问4详解】 酸浸后溶液里有硫酸锌，“沉锌”加入NH4HCO3发生反应生成碱式碳酸锌沉淀，此时滤液是硫酸铵溶液，过滤Ⅱ中想要证明沉淀洗涤干净，即证明洗涤后滤出液中不含硫酸铵，实验方案为取最后一次洗涤后滤出液，加入适量氯化钡溶液，无现象，证明滤出液中不含硫酸铵，则洗涤干净。 【小问5详解】 由化学方程式可知，反应前锌、氧、氢、碳原子的个数分别为2、5、2、1，反应后锌、氧、氢、碳原子的个数分别为2、3、2、0，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，一个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2。 【小问6详解】 要证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，由于氧化锌能和硫酸发生反应，所以采用控制变量法。分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积的10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较。溶解时间越短，就表明反应活性越大，观察到新制氧化锌最先完全溶解，说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 【小问7详解】 药效高低与有效成分的含量有关。计算碱式碳酸锌中锌的含量为×100%≈58.0%，氧化锌中锌的含量为×100%≈80%。相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌多，所以Zn2(OH)2CO3的抑菌活性低于相同质量的ZnO。 19. 硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 【答案】（1）D （2） ①. ③ ②. （3） ①. 足量稀盐酸 ②. 有部分沉淀不溶解 （4） ①. ②. C （5）50.4% 【解析】 【小问1详解】 Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D； 【小问2详解】 A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；； 【小问3详解】 由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解； 【小问4详解】 ①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； ②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C； 【小问5详解】 将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则 则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年江苏省靖江市滨江学校中考三模化学试题 (考试时间：60分钟，满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题(共20分) 每题只有1个选项符合题意。题，每小题1分，题，每小题2分，共18分。 1. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 干冰 D. 铜 3. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH 4. 茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是 A. 核电荷数为34 B. 相对原子质量为 C. 是金属元素 D. 是人体的常量元素 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作保护气 B. 武德合金的硬度大，可用于制电路保险丝 C. 生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D. 氢氧化钙是白色固体，可用于改良酸性土壤 6. 下列家庭实验不能达到实验目的的是 A. 净水：硬水中加入明矾获得软水 B. 除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆水垢 C. 鉴别：用灼烧法区分羊毛线和棉线 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氨都属于混合物 B. 守恒思想：过氧化氢分解生成氧气质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素质量 C. 宏微结合：一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，中和反应都没有明显现象 阅读下列材料，完成下面小题 电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂来提高电池的性能。氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。 8. 下列关于锂电池的说法正确的是 A. C3H4O3属于有机高分子化合物 B. C3H4O3中碳、氧元素质量比为3：4 C. 电动车在行驶过程中锂电池将电能转化成化学能 D. 生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导热性 9. 如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池中发生的反应与电解水相同 B. 氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变 C. 氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子质量比为1：8 D. 氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 10. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 证明分子在不停的运动 C. 探究可燃物燃烧的条件 D. 验证质量守恒定律 11. 下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴入2～3滴稀盐酸，观察现象 C 鉴别稀盐酸、稀硫酸 别取样，滴加溶液，观察现象 D 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 12. 盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B. 28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C. 注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D. “析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 13. 与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误是 A. 图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B. 为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C. 积碳反应的化学方程式为： D. 图2中温度高于积碳量减少，原因是产生的碳多于消耗的碳 14. 如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C. 曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 15. 天然气(常含少量)脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱硫过程中，的作用是催化剂 B. 脱硫过程中，可以观察到溶液由浅绿色变黄色 C. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D. 反应过程中每消耗32g氧气，则能处理 第二部分非选择题(共40分) 16. 生活中的衣、食、住、行处处离不开化学。 （1）“衣”：我们的校服面料采用的是耐磨、耐腐蚀的化纤布料。涤纶、锦纶等布料属于_______材料。 （2）“食”：学校营养午餐有鱼、肉、虾及各种新鲜蔬菜等荤素搭配。 ①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是_______。 ②虾皮中还含有丰富的钙_______(填“元素”或“原子”或“单质”)，缺钙会导致青少年骨质疏松。 （3）“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。 ①铁生锈需要与_______同时接触。 ②铝制品耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）“行”：柏油路面铺的沥青来自石油。石油的分馏是利用石油中各成分_______的不同，属于物理变化。 17. 氧气、二氧化碳、氢气、水是初中化学学习的核心物质。 项目一：气体的制备 （1）图1中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为_______，用装置D收集时从气体从_______(填“m”或“n”)导管口通入。 （3）实验室用锌粒和稀盐酸制取，稀盐酸的最佳质量分数为。浓度过高反应速率过快、难以控制，及_______，因此实验时可选择装置_______控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。 （4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为_______。 ②装置E右瓶中水的作用是_______。 （5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是_______。 ②图3中时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是_______。 项目二：水资源的利用 I、水的净化 用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 （6）一个可以交换出_______个。 （7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_______。 Ⅱ、粗盐提纯 粗盐中常含有少量及泥沙等杂质，用如图的流程进行粗盐的提纯。 （8）试剂①中依次加入稍过量的_______溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是_______。 （9）操作c是中玻璃棒的作用是_______。 18. ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有_______(写一条)。 （2）过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （3）沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为_______。若pH过高，产率下降，原因是生成了_______(填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于时，产率也下降，原因是_______。 （4）过滤Ⅱ：证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤后滤出液，_______，无现象，则洗涤干净。 （5）焙烧：高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。反应的化学方程式为，其中X为_______。 （6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_______，说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。(可供选择的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液) （7）锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是_______。 19. 硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$