2025年广东省深圳市福田区高级体系联考中考三模化学试卷

2025年初三年级质量检测 答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.5 分，共计 15 分） “化学元素”浸润生产生活 1. 化学与资源、生产生活、健康和环境等密切相关。下列描述错误的是（ ） A．深圳海洋资源丰富，需要合理开发利用 B．为了生产生活便利，最好使用一次性产品 C．铁是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D．不合理施用化肥会造成土壤、水和大气环境的污染 2．水是生命中不可或缺的物质。同学们从自制净水器、水质检测、电解水和保护水资源等方面展开项目式学习。下列描述错误的是（ ） 自制净水器 水质纯度图 电解水装置 制作保护水资源海报 A．净水器自进水口（箭头所示）起，滤芯填充顺序：小鹅卵石→细沙→活性炭 B．通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质纯度较高 C．电解水装置中a 处的气体为H2 D．制作保护水资源海报——积极地投入保护水资源的行动中 3. 向盛有 2mL 氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，然后慢慢滴入稀硫酸，振荡，至溶液颜色恰好变为无色。下列有关描述错误的是（ ） A．NaO (-1)H ——表示氢氧化钠中氢氧根的化合价为-1 B．硫酸的化学式为 H2SO4 C．溶液颜色恰好变为无色后，阳离子主要是 Na+ D．构成水的微观粒子的符号是 H、O 4. 合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应中原子个数改变了 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1∶1 C．该反应丙与丁质量比为 16:9 “化学材料”撑起科学技术” D．该反应的基本反应类型是复分解反应 5. 中国研发的全球新药多格列艾汀，其化学式为 C16H21N3O2。下列有关说法正确的是（ ） A. 多格列艾汀中碳与氮元素质量比为 32∶7 B. 多格列艾汀中氢元素的质量分数最大 C. 多格列艾汀是由 C、H、N、O 原子构成 D. 多格列艾汀中含氧分子 6. “北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。下图为铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列描述错误．．的是（ ） A. 铷属于金属元素 B. 铷的相对原子质量为 85.47 C. 铷原子的中子数为 37 D. 图中 m=37，n=1 7. 高铁建设因铁锈蚀报废了很多钢铁。同学们对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图 1 中 IV 铁钉比 I 中铁钉锈蚀更严重，II、III 中铁钉无明显变化。按图 2 利用等浓度、等体积的 NaNO3、NaCl 溶液分别进行实验，测得装置内氧气浓度的变化情况如图 3。下列描述错误．．的是（ ） I I I III IV 图 1 A．比较图 1 中 I、II 和 I、III 可得出铁生锈的条件 B．对比 I 与 IV 以及图 3 可知铁生锈还与盐有关 C．由图 3 可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气浓度下降 D．在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起始的 1/5 “化学风景”照亮实验探究 8. 下表是 NaCl 不同温度时的溶解度；图 1 是氢氧化钙的溶解度曲线；图 2 是加热饱和氢氧化钙溶液（加热溶液不考虑水的蒸发，下同）。下列描述正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 80 100 NaCl 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 图 2 图 1 A．在 20℃时可用 NaCl 配制质量分数为 16％的 NaCl 溶液 B．饱和氢氧化钙溶液一定比不饱和 Na Cl 溶液的浓度大 C．加热饱和氢氧化钙溶液无明显现象，植物油作用是防止与空气中 CO2反应 D．若加热饱和 NaCl 溶液，则溶液中溶质质量分数增大 9. 加热常用除锈剂——草酸（化学式 H2C2O4）产生的气体中含有 CO2和 CO。设计如下实验方案（装置中试剂足量）验证混合气体。有关说法错误的是（ ） 混合气 体 浓硫酸 甲 I 乙 甲 II 丙 丁 甲 III 澄清 石灰水 澄清 石灰水 澄清 石灰水 Na OH 饱和 溶液 A．装置甲 I、甲 II、甲 III 中澄清石灰水都会变浑浊 B．装置乙 NaOH 饱和溶液目的是吸收混合气体中 CO2 C．实验方案中缺少对尾气的处理，尾气会污染空气 D．没有装置丁前面的四个装置，也可检验混合气体中含有 CO2和 CO 10. 物质之间关系图如下（“”表示两端物质能反应，“”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已省略。下列有关说法正确的是（ ） A. 若 X 为 CO，则反应①说明 CO 的可燃性 CO2 ③ Cu O B. 反应②的现象是铜丝能在空气中燃烧，生成黑色 CuO④ ① ② X 空 气 高温Cu C. 反应③的发生的反应可能 C＋2CuO===== 2Cu＋CO2↑ D. 若 X 为煤，反应④的产物对空气无污染 二、非选择题（化学方程式 1.5 分，14 题根据本题标准给分，共计 30 分） 11.（7 分）科普阅读锂是“21 世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。 锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等。我国盐湖锂资源十分丰富，居世界第三位。 目前卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最为先进环保且适合低含量、高镁锂比的卤水提锂工艺，其主要工艺流程如下图。 锂离子电池是当前在纯电动汽车应用最广泛的动力电池，常见的锂离子电池类型有钴酸锂 （LiCoO2）、锰酸锂（LiMn2O4）、磷酸铁锂（LiFePO4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）等。四种锂离子电池的部分性能参数比较如下表。 性能 LiCoO2 LiMn2O4 LiFePO4 Li4Ti5O12 循环寿命/次 500-1000 500-2000 2000-6000 3000-7000 安全性 低 中 高 高 电池成本 高 低 低 中 高价值元素 锂、钴 锂 锂 锂、钛 在我国“双碳”政策的推行和落实下，当前和可预见的未来，新能源、人工智能、航空航天 等都离不开锂原料。 （1） 锂资源主要存在于 ▲ 。 （2） “原始卤水”中含金属元素有 ▲ （至少写三种）。 （3） 卤水提锂的产品碳酸锂属于 ▲ （填物质类别）。 （4） 从低含量、高镁锂比的卤水中提锂最先进、最环保的方法是 ▲ 。 （5） 磷酸铁锂电池的优势是 ▲ （至少答两点）。 （6） 我国各行各业践行“低碳”理念，在化学实验室也要“低碳”行动。请写出实验室“碳”排放的一个反应的化学方程式 ▲ 。 12.（7 分）实验小组同学在老师指导下对密闭体系中影响蜡烛[主要成份石蜡（C25H52），还含有少量硬脂酸（C17H35COOH）]燃烧时间的因素进行探究。 【猜想与假设】蜡烛髙度、烛芯长度、氧气的体积分数都会影响蜡烛燃烧的时间。 图1 实验示意图 【进行实验】将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，再将集气瓶倒扣在玻璃片上（如图 1 所示），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。实验 1、实验 2 的集气瓶中气体均为空气。 实验 1: 用烛芯长度均为 0.5 cm、不同高度的蜡烛进行实验，记录表 1。表 1 实验 1 记录 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17.58 10.28 8.99 7.84 实验 2: 用高度均为 2 cm、不同烛芯长度的蜡烛进行实验，记录表 2。 表 2 实验 2 记录 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 烛芯长度/cm 0.2 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16.01 12.90 11.40 8.49 实验 3: 用高度均为 2 cm、烛芯长度均为 0.5 cm 的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充。实验结果如图 2 所示。 【解释与结论】 （1） 在蜡烛燃烧过程中，蜡烛的熔化属于 ▲ 。 （2） 实验 1 的目的是 ▲ 。 （3） 实验 2 的结论是 ▲ 。 图2 关系图 （4） 实验 3 中 a 点对应的实验与实验 2-2 中蜡烛的燃烧时间接近，原因是 ▲ 。 【反思与评价】 （5） 实验小组设计了如下实验方案探究蜡烛的组成元素。 干冷烧杯 涂抹石灰水烧杯 请运用你所学化学知识评价上述方案 ▲ 。 （6） 关于蜡烛燃烧你还可以研究的是 ▲ 。 13.（8 分）早期传统以 Ba(NO3)2为原料制备 H2O2，工艺流程如下图。 H 2 O 2 O 2 试剂 X Ba(NO 3 ) 2 I 加热 I I 氧化 I II 酸浸 V 减压蒸馏 I V ▲ NO 2 、 O 2 BaSO 4 （1） 过程 I 加热 Ba(NO3)2生成 BaO 等三种物质，其化学方程式为 ▲ ，该化学反应的基本类型是 ▲ 。 （2） 过程 II 涉及的反应是 2BaO+O2===2BaO2，反应前后氧元素的化合价 ▲ 种。 （3） 过程 III 中加入的试剂 X 是 ▲ 。 （4） 过程 IV 中操作名称是 ▲ 。 （5） 减压能降低蒸馏的温度，过程 V 采用减压蒸馏的原因 ▲ （试从 H2O2的化学性质 并用化学方程式解释）。 （6） 我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备 H2O2，相较于早期传统制法，其优点 ▲ （写一条即可）。 14. （8 分）工厂排出的废水（主要含 CuCl2，还有少量 HCl 等）采用生石灰或石灰石调节废水的 pH 的方法处理；现取 1L 废水样品中加入此两种物质，测得废水的 pH 随加入固体质量的变化如下图所示（已知：CaCl2溶液显中性）。 （1） 只加入石灰石，废水的 pH 始终小于 7 的原因是 ▲ 。 （2） 每吨生石灰的价格约为 460 元，每吨石灰石的价格约为 130 元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入 1L 废水，调节废水的 pH 至约为 7，经济效益较好的可行方案为 ▲ 。 （3） 废水的 pH=7 时，CuCl2中的铜已全部沉淀了，此时废水中主要的溶质是 ▲ 。 （4） 若在 1L 废水中加入 5gCaCO3，则消耗 HCl 的质量为多少（根据化学方程式，写出规范计算步骤）？ 初三化学 第 1 页 共 6 页 初三化学 第 1 页 共 6 页 初三化学 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初三年级质量检测（6月） 化学参考答案及评分标准 1、 选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C A C D A A C 2、 非选择题（共 4 题，共 30 分） （第 11~14 题的化学方程式中，化学式写错不得分；化学式不规范扣 0.5 分；生成物和反应物写反了不得分；未配平扣 0.5 分；缺条件或写错条件、未标注条件错一处或多处，均扣 0.5 分；等号上下的条件可调换） 题号 分值 评分标准 备注 11 （7 分） （1） 1 分 含锂矿石和卤水资源 答对其中一个 0.5 分 1 分 含锂矿石和盐湖卤水 （2） 1.5 分 Na、K、Li、Mg 等 答对其中三种得 1.5 分 1.5 分 钠、钾、锂、镁等 答对其中三种得 1.5 分 1 分 Na、K、Li、Mg 或钠、钾、锂、镁等其中 2 种 0.5 分 Na、K、Li、Mg 或钠、钾、锂、镁等其中 1 种 （3） 1 分 化合物或盐或碳酸盐或锂盐 （4） 1 分 吸附法 有错别字不得分 （5） 1 分 安全性高、电池成本低 答对其中一个得 0.5 分 （6） 1.5 分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 12（7 分） （1） 1 分 物理变化或吸热 有错别字扣 0.5 分 （2） 1 分 探究蜡烛高度对蜡烛燃烧时间的影响 合理即可 1 分 蜡烛高度与蜡烛燃烧时间的关系 （3） 1 分 蜡烛高度相同时，烛芯长度越长，燃烧时间越短。 合理即可 1 分 蜡烛高度相同时，烛芯长度越短，燃烧时间越长。 0.5 分 烛芯长度越长，燃烧时间越短。 0.5 分 烛芯长度越短，燃烧时间越长。 （4） 1 分 蜡烛高度、烛芯长度相同，氧气浓度几乎相等 合理即可 0.5 分 蜡烛高度、烛芯长度相同（相等） 0.5 分 氧气浓度几乎相等（相同或一样） （5） 2 分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素（0.5分），涂抹石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素（0.5分）；但蜡烛中的氧元素不能从这两个实验验证蜡烛中含有氧元素（0.5分），要验证蜡烛中含有氧等其它元素，需另外设计实验（0.5分） 合理即可 1.5 分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素，涂抹石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素；但蜡烛中的氧元素不能从这两个实验验证蜡烛中含有氧元素 1.5 分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素，涂抹石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素；要验证蜡烛中含有氧等其它元素，需另外设计实验 1 分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素，涂抹石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 0.5 分 干冷烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛中含有氢元素 0.5 分 涂抹石灰水烧杯变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 （6） 1 分 蜡烛芯粗细对响 蜡烛燃烧时间的影 合理即可 13 （8 分） （1） 1.5 分 2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2↑+O2↑ 1 分 分解反应 写“分解”得 0.5 分 （2） 1 分 三或 3 （3） 1 分 稀硫酸或硫酸 1 分 稀 H2SO4或 H2SO4 （4） 1 分 过滤 （5） 1.5 分 2H2O2 ===2H2O+O2↑ 此空反应条件不作得失分评判 （6） 1 分 减少环境污染 其它合理即可 1 分 反应物来源广泛或环保 合理即可 14 （8 分） （1） 1 分 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成 CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性 1 分 CO2＋H2O=== H2CO3 （2） 1 分 先加入 12g 石灰石调节废水的 pH=5，再加入 4g 生石灰 0.5 分 加入 12g 石灰石 0.5 分 加入 4g 生石灰 （3） 1 分 CaCl2或氯化钙 （4） 5 分 解：设消耗 HCl 的质量为x ........0.5 分 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ..........1 分 100 73 5g x ..........1 分 100 5g 5 = x ............1 分 73 x x = 3.65 g ...........1 分 答：消耗 HCl 的质量为 3.65g。 ..........0.5 分 （计算中单位问题扣 0.5 分，不累计扣分；化学方程式中配平或条件错一处或多处扣 0.5 分；相对分子质量算错，不叠加扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $$