2026年广东深圳福田区红岭教育集团石厦学校中考考前自测化学试卷

红岭教育集团石厦中学2025—2026学年度 九年级下学期6月阶段练习 理化合卷化学试卷 说明：本试卷为物理化学合卷，考试时间100分钟，合卷满分共120分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 1. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、端午扒龙舟、广彩陶瓷等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 D. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 2. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价为-1价 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，相关反应如图所示，请完成下面小题。 3. 下列相关知识叙述不正确的是 A. 化学变化前后分子个数改变 B. 保持丙化学性质的最小粒子是氮原子 C. 上述反应中的最小微粒是原子 D. 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于合成材料 4. 下列关于偏二甲肼说法正确的是 A. 偏二甲肼中含12个原子 B. 偏二甲肼中含有3个元素 C. 偏二甲肼中碳元素和氢元素质量比 D. 偏二甲肼属于有机化合物 5. 劳动创造美好生活。下列种植丝瓜的劳动实践，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动实践 化学知识 A 配土：用草木灰改良酸性土壤 草木灰能与酸性物质反应 B 搭棚：用不锈钢搭建丝瓜棚 合金耐腐蚀 C 施肥：施用化肥硝酸铵 硝酸铵溶于水吸热 D 杀菌：给丝瓜苗喷洒波尔多液 波尔多液能起到杀菌作用 A. A B. B C. C D. D 6. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应（卡片的边接触，视为相邻），下列说法错误的是 A. 拼图中属于氧化物的有2种 B. 把Mg换成金属Cu，也能完成拼图 C. 拼图中相邻卡片有气泡产生的反应有2种 D. 拼图中相邻卡片反应均有明显现象 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法错误的是 A. 晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大 C. 母液中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶法可以完全除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 8. 下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.②中溶液变为红色，证明石蕊分子在不断运动 B.探究水对铁的锈蚀有影响 C.证明可与反应生成 D.验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：和NaCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 除杂：除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的NaOH固体 C 鉴别：和CO 将气体分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 D 检验：氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 某酒精检测仪原理如图（1），检测到酒精时形成电流，显示屏读数与酒精含量成正比。向检测后的仪器内液体滴加NaOH溶液，NaOH溶液优先与稀硫酸反应，硫酸完全消耗后，再与醋酸发生中和反应。pH变化如图（2），点a、b分别代表两种酸与NaOH溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 铂（Pt）可用作电极，是因其具有导电性 B. 图（1）显示屏的数值越大，待测气体中酒精含量越高 C. a、b两点对应的溶液中含有的溶质质量分数一定不相等 D. 已知硫酸与NaOH中和反应产物的溶液呈中性，则推测醋酸与NaOH中和反应产物的溶液也呈中性 二、非选择题（本大题包括4小题，共35分） 11. 人们对碳单质的研究从未止步。近期科学家在1025℃条件下、将硅融入液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜。石墨的碳层间距是0.335 nm，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料，但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，综合考虑性能优势（见表），钠离子电池正成为研究热点。石墨的碳层难以嵌入，而另一种碳单质——硬碳（可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成），其碳层间距约为0.37~0.40 nm，能够嵌入，电池依靠在正极和负极之间移动来进行充电和放电，充电时，从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。回答问题： 表：锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 电池重量 能量密度 循环寿命（次） 低温性能（容量保持率） 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 （1）写出硅与甲烷发生反应的化学方程式________。 （2）1图中________（填“甲”或“乙”）为金刚石的结构模型。石墨在液态金属表面转化为金刚石薄膜发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是________。 （4）由2图分析可知硬碳作为电池的________（填“正”或“负”）极。 （5）制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是________。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 同种元素可组成不同的单质 B. 钠离子和锂离子质子数相同 C. 废旧电池不能随意掩埋处理 D. 钠离子电池更适合应用于笔记本电脑中 12. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5 g，氯化钠的溶解度为36.0 g。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用________测其酸碱度 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 ________ 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为________。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为________。（写出操作、现象和结论） 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐补充的是人体中的________（填“常量”或“微量”）元素；碘酸钾可能具有的一种化学性质是________。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过5 g，而我国居民实际每日食盐摄入量（约9.3 g）普遍超标。请你制订一条科学减盐的策略：________。 13. 人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： （1）金属与酸反应生成的“可燃空气”点燃产生________火焰。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： （2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是_____。 （3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是________。 Ⅲ、金属的回收利用。 【查阅资料】废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：本实验条件下，金不发生反应。 （4）只含金的是滤渣________（填字母）。 （5）反应Ⅲ的化学方程式为________。（任写一个方程式即可） （6）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是________。 14. 电制气技术（PtG）利用甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。 （1）用如下吸收剂捕捉，________更合适，理由是________。 吸收剂 吸收速率 价格（元/kg） 后处理中能源消耗量 KOH 更快 6.8 更大 NaOH 快 2 较低 （2）甲烷化：主反应为，通过该反应制备理论上可消耗多少？（写出完整的计算步骤）。 （3）实际生产中，还发生副反应。一定质量的完全反应，在不同温度下测得与CO的质量分数如图。________℃时，对主反应更有利。时，主反应消耗和副反应消耗的质量比值为________（填最简整数比）。 （4）PtG技术具有的优势有________（写一点）。 红岭教育集团石厦中学2025—2026学年度 九年级下学期6月阶段练习 理化合卷化学试卷 说明：本试卷为物理化学合卷，考试时间100分钟，合卷满分共120分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3~4题答案】 【答案】3. B 4. D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题（本大题包括4小题，共35分） 【11题答案】 【答案】（1）CH4+SiSiH4+C （2） ①. 乙 ②. 化学 （3）低温性能好 （4）负 （5）作保护气 （6）AC 【12题答案】 【答案】（1） ①. pH试纸 ②. 产生白色沉淀 （2） （3）20℃时，向100g水中分别加入两种待测固体至不再溶解，溶解固体质量大于36g的为亚硝酸钠，溶解质量为36g的为氯化钠（合理即可） （4） ①. 微量 ②. 热稳定性差，受热易分解 （5）选择正规厂家生产的合格食盐，烹饪时减少食盐、酱油、酱菜等高盐调味品的添加量（合理即可） 【13题答案】 【答案】（1）淡蓝色 （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 提供热量、提供还原剂 （3）降低生铁的含碳量 （4）D （5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4## （6）将过量的铁完全除去 【14题答案】 【答案】（1） ①. NaOH ②. NaOH价格低、再生能耗较低 （2）解：设理论上消耗CO2质量为x。 答：理论上消耗CO2质量为88kg。 （3） ①. T2 ②. 21:8 （4）缓解温室效应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $