精品解析：2026年广东珠海市第八中学中考考前自测化学试卷

珠海市第八中学初三年级三模（化学）试卷 相对原子质量Cl-35.5 O-16 H-1 Na-23 1. 守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 治理海洋垃圾 B. 管控废气扬尘 C. 深埋有害垃圾 D. 开发清洁能源 2. 下列化学用语能正确表示“2个氢分子”的是 A. B. 2H C. D. 3. 美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐。去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是 A. 取用 B. 蒸发 C. 过滤 D. 溶解 4. 生活中，下列变化不涉及化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 粮食酿醋 C. 火药爆炸 D. 烧制木炭 5. 烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是 A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 戗面馒头 6. “”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A. B. C. D. 7. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 8. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 9. 家庭装修需要各种材料。下列材料属于有机合成材料的是 A. 实木地板 B. 沙子 C. 铝合金窗户 D. 塑料水管 10. 富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为C6H12O6）发酵酿酒的微观图示如图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应生成物为CO2和C2H5OH D. 保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子 11. 新课程标准提出“五育并举、以劳育人”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭自制简易净水器 活性炭可以溶于水生成胶状物 B 用玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大 C 用焦炭冶炼金属 焦炭具有氧化性 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 12. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其pH，部分操作如下图所示，其中正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 稀硫酸装瓶 D. 测定稀硫酸的pH 13. 氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A. 其水溶液中有Na+、O2-、H+这三种离子 B. 能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C. 其水溶液能使紫色石蕊变红 D. 能去除油污，可作为炉具清洁剂 14. “含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是 A. 氟属于人体中的微量元素 B. 氟的原子序数是9 C. 氟的相对原子质量是19.00 D. 氟原子失去1个电子变成氟离子 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质一定是金刚石 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质很不稳定，容易分解 D. E点对应的物质可能是K2CO3 16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是________。 （5）“火能熟水”说明燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：________。 （7）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是________（选填“a”、“b”或“c”）。 17. 能源革新与绿色未来。 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 （1）锂离子电池的优点有______(写出一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）液体火箭推进剂中助燃剂是______。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是______。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为______。 （4）请你写出另外一种新能源：______。 18. 请根据下列装置请回答问题。 （1）写出仪器名称：①_______，⑤_______，⑧______。 （2）实验室制取氧气的化学反应方程式_______，可选择上述仪器中的_______（填序号）。若要得到平稳的气流，则需要_______（填仪器名称）。 （3）收集气体并验满。验满方法：用_______靠近瓶口，若_______，则已集满。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理_______（写化学反应方程式），采用_______方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到_______。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_______。 19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】 （1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到___________现象。 【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余 2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余 3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余 （2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验2得出的结论是否正确___________，并说明理由：___________。 （4）实验3中观察到的现象是___________。 探究二： （5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为___________。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线___________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【实验结论】 （6）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明___________或生成物存在证明反应的发生。 （7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的___________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量___________溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠 （8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。 A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 20. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 （1）氨厂的原料来自于空气，约占空气总体积的______%，分离液态空气获得是利用空气中各成分的______不同。 （2）写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式______。 （3）实验室中进行操作Ⅰ所需要的非玻璃仪器是______，操作Ⅰ后母液为的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）已知：其生产过程中有下列反应： ①；② 在①中：中N的化合价为______，在②中：X化学式为______。 （5）若反应温度为40℃结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是______。 （6）碳酸钠中含少量氯化钠，可选______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 21. 珠海市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气（）、二氧化氯（）等。 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）自来水厂以亚氯酸钠（）和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。需加入的质量是多少恰好完全反应，生成？（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。 （3）除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是________。 （4）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，若自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第八中学初三年级三模（化学）试卷 相对原子质量Cl-35.5 O-16 H-1 Na-23 1. 守护深圳生态，共建美好家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 治理海洋垃圾 B. 管控废气扬尘 C. 深埋有害垃圾 D. 开发清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、治理海洋垃圾，可以保护环境，不符合题意； B、管控废气扬尘减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、深埋有害垃圾会污染土壤和地下水，符合题意； D、开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选：C。 2. 下列化学用语能正确表示“2个氢分子”的是 A. B. 2H C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示1个氢分子或氢气这种物质，不符合要求； B.2H表示2个氢原子，不是氢分子，不符合要求； C.表示2个过氧化氢分子，不符合要求； D.表示2个氢分子，符合要求。 3. 美丽的海洋是一个巨大的资源宝库。可利用物质性质的差异进行物质分离，实现海水制盐。去除粗盐中难溶性杂质的实验中，操作正确的是 A. 取用 B. 蒸发 C. 过滤 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需要倒放在桌面上，防止瓶塞沾污桌面进而污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.蒸发操作时，用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 C.过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图中没有玻璃棒引流，操作错误。 D.量筒只能用来量取液体体积，不能作为溶解容器，粗盐溶解需要在烧杯中进行，操作错误。 4. 生活中，下列变化不涉及化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 粮食酿醋 C. 火药爆炸 D. 烧制木炭 【答案】A 【解析】 【详解】冰雪消融是固态水变为液态水，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中，粮食中的糖类等物质转化为醋酸；火药爆炸时火药燃烧生成二氧化碳等；烧制木炭时木材在高温下分解生成木炭等，均有新物质生成，均属于化学变化。 5. 烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是 A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 戗面馒头 【答案】A 【解析】 【详解】A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，符合题意； B、素炒青菜富含维生素，不符合题意； C、香煎土豆富含淀粉，即糖类，不符合题意； D、戗面馒头富含淀粉，即糖类，不符合题意。 故选A。 6. “”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A中含有两种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于混合物； B中含有两种分子，并且是由同种原子构成的分子，属于混合物； C含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物； D中含有一种分子，并且是由一种原子构成的分子，属于单质。 故选C。 7. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】作物叶色发黄应施用含氮元素的化肥，茎秆软弱容易倒伏应施用含有钾元素的化肥。 【详解】A、KNO3同时含有氮元素和钾元素，符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、K2CO3只能提供钾元素，不符合题意； D、只能提供磷元素，不符合题意； 故选A。 8. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 【答案】A 【解析】 【详解】A、糠醛是一种含碳元素的化合物，因此属于有机物，故A说法正确； B、糠醛是由糠醛分子构成的，每个糠醛分子是由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，即每个糠醛分子中含有11个原子，故B说法错误； C、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32，其中碳元素的质量分数最大，故C说法错误； D、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32=15：1：8，故D说法错误； 故选：A。 9. 家庭装修需要各种材料。下列材料属于有机合成材料的是 A. 实木地板 B. 沙子 C. 铝合金窗户 D. 塑料水管 【答案】D 【解析】 【详解】A、实木地板主要是木材，成分为天然纤维素，不属于有机合成材料； B、沙子成分是二氧化硅，不是有机物，为无机非金属材料； C、铝合金窗户成分是铝的合金，属于金属材料； D、塑料水管成分是塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选D。 10. 富含淀粉的甘薯通过淀粉水解、葡萄糖发酵等过程，可酿造出风味独特的甘薯酒。葡萄糖（化学式为C6H12O6）发酵酿酒的微观图示如图。下列说法错误的是 A. 反应前后原子个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应生成物为CO2和C2H5OH D. 保持化学性质的微粒是碳原子和氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，该反应前后原子个数不变，故说法正确，不符合题意； B.根据催化剂特征：“一变两不变”即催化剂改变化学反应速率，但反应前后催化剂质量和化学性质不变可知，该反应前后催化剂质量和化学性质不变，故说法正确，不符合题意； C.由微观示意图可知，该反应生成二氧化碳分子和水分子，大量的二氧化碳分子形成二氧化碳，大量的水分子形成水，因此，该反应生成物为CO2和C2H5OH，故说法正确，不符合题意； D.任何物质的化学性质取决于该物质的整体结构与组成，是二氧化碳分子，因此，最小能够体现该物质化学性质的粒子应是分子，而非单个原子，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 11. 新课程标准提出“五育并举、以劳育人”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭自制简易净水器 活性炭可以溶于水生成胶状物 B 用玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大 C 用焦炭冶炼金属 焦炭具有氧化性 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭溶于水不会形成胶状物，但活性炭具有吸附性，能出去颜色和异味，该选项不符合题意； B、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项符合题意； C、用焦炭冶炼金属，是因为焦炭具有还原性，而不是氧化性，该选项不符合题意； D、天然气的主要成分为甲烷，甲烷的密度比空气小，则天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该选项不符合题意。 故选B。 12. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其pH，部分操作如下图所示，其中正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 稀硫酸装瓶 D. 测定稀硫酸的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； C、稀硫酸装瓶时，烧杯口应紧挨着试剂瓶口，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH. 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。 13. 氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A. 其水溶液中有Na+、O2-、H+这三种离子 B. 能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C. 其水溶液能使紫色石蕊变红 D. 能去除油污，可作为炉具清洁剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是常见的碱，其水溶液中有Na+、、H2O分子这三种粒子。A不正确； B、氢氧化钠能与CO2、SO2等非金属氧化物发生反应。B不正确； C、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝。C不正确； D、氢氧化钠能与油脂反应，生活中用来去除油污，可作为炉具清洁剂。D正确。 综上所述：选择D。 14. “含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是 A. 氟属于人体中的微量元素 B. 氟的原子序数是9 C. 氟的相对原子质量是19.00 D. 氟原子失去1个电子变成氟离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟元素属于人体中的微量元素，故A正确； B、由元素周期表中信息可知，氟元素的原子序数是9，故B正确； C、由元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，故C正确； D、由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构，氟离子F-，故D错误； 故选D。 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质一定是金刚石 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质很不稳定，容易分解 D. E点对应的物质可能是K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。 B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。 D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。 故选：A。 16. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是________。 （5）“火能熟水”说明燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：________。 （7）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是________（选填“a”、“b”或“c”）。 【答案】（1） 属于 （2） 氧气（或空气、） （3） 过滤 （4） 分子在不断运动 （5） 放出 （6） （7）a 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，铜、铁都属于金属，因此铜铁属于金属材料。 【小问2详解】 燃烧需要助燃物，风可以为燃烧提供燃烧所需的氧气（或空气）。 【小问3详解】 该操作是分离不溶性固体茶叶和液体茶水，和化学实验中过滤（分离不溶性固体与液体）的原理一致。 【小问4详解】 茶香扩散被人闻到，从分子角度解释是分子在永不停息地做无规则运动，即分子在不断运动。 【小问5详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，使水受热升温煮沸。 【小问6详解】 磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问7详解】 合金的熔点低于其组成成分纯金属的熔点，已知铜熔点、铁熔点，因此铜铁合金熔点低于铜的熔点，对应图中a。 17. 能源革新与绿色未来。 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。 随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。 （1）锂离子电池的优点有______(写出一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）液体火箭推进剂中助燃剂是______。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是______。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为______。 （4）请你写出另外一种新能源：______。 【答案】（1）安全性能好(或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等) （2）A （3） ①. 液氧(或O2) ②. 使温度达到燃料的着火点 ③. 2H2+O22H2O （4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等) 【解析】 【小问1详解】 根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写一点）； 【小问2详解】 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问4详解】 太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。 18. 请根据下列装置请回答问题。 （1）写出仪器名称：①_______，⑤_______，⑧______。 （2）实验室制取氧气的化学反应方程式_______，可选择上述仪器中的_______（填序号）。若要得到平稳的气流，则需要_______（填仪器名称）。 （3）收集气体并验满。验满方法：用_______靠近瓶口，若_______，则已集满。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理_______（写化学反应方程式），采用_______方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到_______。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_______。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 水槽 ③. 长颈漏斗 （2） ①. ②. ①②⑦⑧ ③. 分液漏斗 （3） ①. 带火星的木条 ②. 木条复燃 （4） ①. ②. 增大稀盐酸的浓度（合理即可） ③. 试纸B由紫色变红色 ④. 上浮 【解析】 【详解】（1）根据图像，仪器①是集气瓶，仪器⑤是水槽，仪器⑧是长颈漏斗。 （2）图中没有试管，不能采用固体加热型发生装置制取氧气，说明是利用过氧化氢溶液、二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； 仪器中没有试管，只能用固液常温型发生装置；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，装置组合是①②⑦⑧； 若要得到平稳的气流，则需要分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流。 （3）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。具体验满方法是：用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃，则已集满。 （4）①小船能前进，是因为碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，产生的气体从A端小孔逸出，推动小船前进，该反应的化学方程式为：； 加快碳酸钙与稀盐酸的反应速率，可以使小船加速前进，方法有：增大稀盐酸的浓度；调整活塞加快稀盐酸的滴加速度等。 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，试纸A是干燥的紫色石蕊试纸，试纸B是湿润的紫色石蕊试纸，一段时间后，碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳接触到试纸A和试纸B，可观察到试纸B由紫色变红色。 ③该反应产生的二氧化碳逸散到空气中，停止前进后，根据质量守恒定律，小船的总质量减小，会上浮。 19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】 （1）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到___________现象。 【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余 2 向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余 3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余 （2）实验1中，开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，测得的稀硫酸的pH___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验2得出的结论是否正确___________，并说明理由：___________。 （4）实验3中观察到的现象是___________。 探究二： （5）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为___________。要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线___________(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【实验结论】 （6）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明___________或生成物存在证明反应的发生。 （7）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加足量的___________溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量___________溶液。 开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色 碳酸钠和氢氧化钠 （8）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的___________。 A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）偏大 （3） ①. 不正确 ②. 生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀 （4）有气泡生成 （5） ①. ②. B （6）反应物减少或消失 （7） ①. 氯化钙 ②. 无色酚酞 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇中性或酸性溶液不变色、遇碱变红色，氢氧化钠溶液显碱性，则向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，观察到溶液变红，再逐滴滴入过量稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，所以观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验1中测得溶液pH=3，显酸性，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，会使酸性减弱，则测得的稀硫酸的pH偏大； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也可以和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，与硫酸和硝酸钡反应的现象相同，所以无法判断硫酸是否有剩余，故填：不正确，理由是生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀； 【小问4详解】 根据结论硫酸剩余，镁能与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，则向反应后的溶液中加入适量镁条，能观察到有气泡生成； 【小问5详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则图乙实验中装置B内发生的化学方程式为； 随着二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳的量逐渐减小，烧瓶中的压强逐渐减小，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【小问6详解】 对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生； 【小问7详解】 根据实验结论，装置B中化学反应后的成分为碳酸钠和氢氧化钠，根据实验现象，开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色，则需要先加入一种可溶性钙盐与碳酸钠反应生成白色沉淀，再根据无色酚酞溶液遇碱变红色，加入无色酚酞溶液检验氢氧化钠，且前面加入的可溶性钙盐不能影响到后续氢氧化钠的检验，故实验操作为取样于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量无色酚酞溶液； 【小问8详解】 A、加入适量氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； B、加入适量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意； C、加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； D、加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：AC。 20. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。 （1）氨厂的原料来自于空气，约占空气总体积的______%，分离液态空气获得是利用空气中各成分的______不同。 （2）写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式______。 （3）实验室中进行操作Ⅰ所需要的非玻璃仪器是______，操作Ⅰ后母液为的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）已知：其生产过程中有下列反应： ①；② 在①中：中N的化合价为______，在②中：X化学式为______。 （5）若反应温度为40℃结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是______。 （6）碳酸钠中含少量氯化钠，可选______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。 【答案】（1） ①. 78 ②. 沸点 （2） （3） ①. 铁架台 ②. 饱和 （4） ①. ②. （5）40℃时的溶解度最小 （6）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 氨厂的原料来自于空气，约占空气总体积的78%，分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 操作 Ⅰ 是将碳酸氢钠固体从溶液中分离出来，该操作是过滤。实验室中进行过滤操作所需要的非玻璃仪器是铁架台（用于固定漏斗等仪器）。操作 Ⅰ 后有碳酸氢钠固体析出，所以母液为NaHCO3的饱和溶液； 【小问4详解】 在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(+1)×3=0，解得x=−3，所以NH3中N的化合价为−3； 在中，反应前有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应后已知有2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应含有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，X的化学式为Na2CO3； 【小问5详解】 结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体，是因为40℃时NaHCO3的溶解度最小； 【小问6详解】 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，纯碱中含少量氯化钠，可选降温结晶（或冷却热饱和溶液）提纯碳酸钠。 21. 珠海市以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气（）、二氧化氯（）等。 （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）自来水厂以亚氯酸钠（）和盐酸为原料制得，化学方程式如下：。需加入的质量是多少恰好完全反应，生成？（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。 （3）除了自来水消毒，在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，得出的结论是________。 （4）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，若自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯________kg。 【答案】（1）B （2）设加入的质量是x， x=45.25kg， 答：加入的质量是45.25kg； （3）其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好 （4）20 【解析】 【小问1详解】 氯气吸入后会对人体上呼吸道黏膜造成损伤，属于有毒品。A 是放射性物品标志；B 是有毒品标志；C 是易燃液体标志；D 是爆炸品标志，故选 B； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 从图中可以看出，稳定剂 1 释放ClO2的浓度前期较高，但很快下降到起保鲜作用的最低浓度以下；而稳定剂 2 释放ClO2的浓度能在较长时间内维持在起保鲜作用的最低浓度之上，所以其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好； 【小问4详解】 最多可投入二氧化氯的质量为：0.8mg·L-1×25×106L=2×107mg=20kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $