精品解析：广东省肇庆市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

肇庆市2024—2025学年第二学期高二年级期末教学质量检测 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东省博物馆藏品琳琅满目。下列藏品的主要材料为有机物的是 A．元青釉开片大碗 B．南宋鎏金腰带 C．清华鸟花版竹雕 D．端石千金猴王砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．元青釉开片大碗主要的材料为硅酸盐，A不符合题意； B．南宋鎏金腰带主要材料为金属，B不符合题意； C．清华鸟花版竹雕由竹子制作而成，竹子的主要成分是纤维素，属于有机高分子，C符合题意； D．端石千金猴王砚的主要材料为硅酸盐，D不符合题意； 故选C。 2. 科技创新是推进中国式现代化的必由之路。下列说法不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯属于烯烃 B. 利用钍靶成功制备和分离医用同位素，的中子数为136 C. “深海小型机器人”深海测试，其形状记忆合金弹簧属于新型金属材料 D. “云遥一号”运载火箭推进剂采用液氧和液氢，液氧和液氢分子都属于非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质同素异形体，属于无机材料，而烯烃是有机化合物中的烃类，A错误； B．的中子数=质量数225−质子数89=136，B正确； C．形状记忆合金属于新型金属材料，C正确； D．液氧(O2)和液氢(H2)分子均为结构对称的非极性分子，D正确； 故选A。 3. 粤式饮食讲究“鲜”。下列说法不正确的是 A. 增城丝苗米香气扑鼻，大米中的淀粉可以水解 B. 湛江白切鸡肉鲜脂少，油脂分子是非极性分子 C. 连州甜菜心细嫩多汁，青菜中的纤维素属于多糖 D. 中山脆肉鲩爽脆软滑，烹饪鱼肉时蛋白质发生了变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在酸性条件或酶催化下可水解为葡萄糖，A项正确； B．油脂分子由甘油和脂肪酸发生酯化反应生成，虽然烃链为非极性，但油脂中的酯基（-COO-）为极性基团，整个分子具有极性，因此油脂分子是极性分子，B项错误； C．纤维素由葡萄糖发生缩聚反应生成，纤维素属于多糖，C项正确； D．高温烹饪会使蛋白质结构改变，导致变性，D项正确； 故答案选B。 4. 化学之美，对称之美。下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 乙烯（）分子存在顺反异构 C. 基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 D. 键线式为的化合物名称为2，4-二乙基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．乙烯中两个碳原子所连的原子相同，则分子不存在顺反异构，B错误； ．基态Ca原子核外电子占据的最高能级为4s能级，原子轨道为4s轨道，为球形，C正确； D．该结构中最长的碳链为7个碳，在3号和5号碳上有支链，则键线式为的化合物名称为3，5―二甲基庚烷，D错误； 故选C。 5. “水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是 A. 水分子的空间结构为四面体形 B. 冰变成水后，氢键的数目增多 C. 与水在一定条件下反应可生成乙烯 D. 苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂的副产物是水 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子采用sp3杂化，含两个孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．冰中氢键数目多且规则排列，融化后氢键部分断裂，数目减少，B错误； C．碳化钙（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2），反应为CaC2+ 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2，C错误； D．苯酚与甲醛缩聚时，每连接一个苯酚单元会脱去一分子水，副产物为水，D正确； 故选D。 6. 有机化学常用分离和提纯的方法有过滤、蒸馏和分液。上述三种方法中没有用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】过滤需用到漏斗，蒸馏需用到直形冷凝管，分液需用到分液漏斗，酸式滴定管没有用到，故选A。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：在厨房安装净水器以产生直饮水 高分子分离膜具有选择性透过功能 B 科学研究：用福尔马林浸泡标本 甲醛的水溶液具有防腐性 C 化工生产：生产轮胎时在顺丁橡胶中加入硫化剂 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 社区服务：用乙酸乙酯清理图书馆铁门上的残留油漆 乙酸乙酯能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．净水器使用高分子分离膜，该膜能选择性透过水分子，过滤杂质，A正确； B．福尔马林（甲醛溶液）使蛋白质变性，具有防腐性，B正确； C．橡胶硫化通过硫与碳碳双键反应形成交联结构，增强性能，C正确； D．乙酸乙酯清理油漆是利用其溶解性，而非水解反应，D错误； 故选D。 8. 溶液中存在平衡：。向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A. 铜元素位于元素周期表的d区 B. 与的配位能力： C. 和中均含有键和键 D. 物质的量相等的和的共价键数目相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表分区规则，铜位于ds区而非d区，A错误； B．加入氨水后，溶液颜色变化表明NH3取代了原配合物中的或，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3的配位能力强于，B正确； C．[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−中的配位键均为σ键，而内部的O-H键为σ键，Cl−为单原子离子无内部键。两者均不含π键，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+中每个含2个O-H键，4个共8个键，加上4个配位键，总键数为12；而[CuCl4]2−仅有4个配位键。物质的量相等时，键数不相等，D错误。 故答案选：B。 9. 有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 能与溶液反应生成 D. 该化合物最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．该有机物有酯基，可发生取代（水解）反应；有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B正确； C．该有机物含有羧基，能与溶液反应生成，C正确； D．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，该化合物最多与发生加成反应，D错误； 故选D。 10. 药物分子5-芳香二酮-1H-四氮唑（X）存在烯醇式互变异构化合物（Y）。关于化合物X和Y，下列说法不正确的是 A. 二者分子式相同 B. 二者的C原子均为杂化 C. 转化过程中存在键的断裂和生成 D. 化合物Y中所有碳原子可以共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者分子式相同：C10H8O2N4，结构不同，互为同分异构体，，A正确； B．化合物X中两个羰基之间的C原子为杂化，其余碳原子为杂化，B错误； C．转化过程中存在键的断裂和键的生成，C正确； D．Y中苯环、五元环（含氮原子）、碳碳双键均为平面构型，通过单键相连，所有碳原子可共平面，D正确； 故选B。 11. 冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与作用而不与作用，18-冠-6与作用而不与作用。下列说法正确的是 A. 12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B. 18-冠-6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C. 超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D. 超分子“自组装”的特征可以用于分离与 【答案】B 【解析】 【详解】A．12-冠-4与18-冠-6含醚键数目不同，不属于同系物，A错误； B．利用分子识别原理，用18-冠-6将KCN代入有机物中，增大KCN在有机物中的溶解度，B正确； C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，不属于高分子化合物，C错误； D．超分子“分子识别”的特征可以用于分离与，D错误； 故选B。 12. 结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于甲基被氧化为羧基，苯环结构使甲基更易被氧化。A错误； B．N原子价层仅有4个原子轨道（2s、2p），无法形成5个N-F键，故NF5不存在。解释正确，B正确； C．甲醇含羟基，能与水形成氢键，显著提高溶解度，而甲烷无法形成氢键。解释正确，C正确； D．NaCl为离子晶体，离子键强度远大于I2的分子间作用力，故熔点更高。解释正确，D正确； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上以二氧化碳和液氨为原料，在高温、高压下制备尿素（）。反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 分子中的成键电子对数为 C. 尿素分子中含有的键数目为 D. 标准状况下，与混合气体中碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，一个分子中含有10个中子，则中含有中子的数目为0.9，A错误； B．1个NH3分子中含3个N-H键，分子中的成键电子对数为，B错误； C．单键全部是键，双键中含1个键和1个键，尿素的结构式为：，1mol尿素分子中含有的键数目为，C错误； D．标准状况下，与的混合气体的总物质的量为1mol，每个分子中都含有1个碳原子，则1mol混合气体中碳原子数目为，D正确； 故选D。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向悬浊液中滴加浓氨水，振荡，溶液变澄清 是两性物质 B 电负性： 酸性：： C 用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响比较大 D 6-羟基己酸可用于合成聚-6-羟基己酸酯 6-羟基己酸可发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向悬浊液中滴加浓氨水，振荡，溶液变澄清，是因为生成了，不能说明 是两性物质，A不符合题意； B．同主族从上往下元素的电负性减弱，故电负性：，则F吸引电子的能力最强中的极性最强，故酸性最强，即酸性:，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl，原理是苯甲酸在水中的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响比较小，有因果关系，C符合题意； D．用6-羟基己酸合成聚-6-羟基己酸酯的反应是缩聚反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 15. 苯乙酸（Ⅰ）经过两步反应可合成化合物（Ⅳ）。下列说法正确的是 A. 苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得 B. 反应①与反应②的副产物均含有非极性键 C. 化合物Ⅲ的名称为二乙酸乙二酯 D. 化合物Ⅳ中只含1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【分析】I与发生酯化反应得到II和H2O，II与乙二酸二乙酯发生取代反应得到IV和。 【详解】A．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应得到的是苯甲酸，A错误； B．反应①是苯乙酸与乙醇的酯化反应，副产物是，反应②的副产物是，中不含非极性键，B错误； C．化合物Ⅲ的名称为乙二酸二乙酯，C错误； D．化合物Ⅳ中只含1个手性碳原子（与苯环直接相连的碳原子），D正确； 故选D。 16. E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素，则E为H；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同（1s22s22p2），则M为C；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y为O；Z元素的电负性最大，则Z为F，X为N，据此分析； 【详解】A．中心原子价层电子对数2，C是sp杂化，中心原子价层电子对数4，O是sp3杂化，有两对孤电子对，故键角：，A错误； B．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．结构相似，相对分子质量大的沸点高，沸点：，C正确； D．中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数4，sp3杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。 ①将45g乳酸、90g正丙醇和固体装入三颈烧瓶中； ②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热； ③反应结束后，降温至60℃以下； ④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用； ⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。 已知：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 （1）仪器A的名称为_________，冷凝水的进水口为_________（填“a”或“b”）。 （2）三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为_________。 （3）变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为_________。 （4）步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是_________（填结构简式）。 （5）步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为_________。 （6）对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。 A. 三颈烧瓶中可用浓硫酸代替 B. 若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C. 延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D. 可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质 （7）若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为_________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2） （3）吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乳酸正丙酯的产率 （4） （5） （6）AB （7）60% 【解析】 【分析】以乳酸（）和正丙醇为原料，制备乳酸正丙酯，是对酯化反应的深入考察，需要将乳酸、正丙醇和固体放入三颈烧瓶发生反应，NaHSO4的作用与教材中的浓硫酸类似。结合已知信息种各物质的沸点，选择正确的分离方法提纯产品。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管；冷凝水从冷凝管的下方进入上方流出，所以进水口为a。 故答案为：球形冷凝管 a。 【小问2详解】 三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应NaHSO4是该反应的催化剂，与教材所学乙酸乙酯的合成类似，化学方程式为： 。 故答案为：。 【小问3详解】 酯化反应过程中生成水，会被无色的氯化钴吸收变为粉红色的，此时水蒸气的含量就降低，使酯化反应平衡正移，提高乳酸正丙酯的产率。 故答案为：吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乳酸正丙酯的产率。 【小问4详解】 已知信息中正丙醇的沸点是97.2℃，步骤④常压蒸馏至110℃左右，收集到的主要是，该物质可循环使用。 故答案为：。 【小问5详解】 减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），，按照题目要求，六元环状酯是两分子高乳酸成环的过程，形成的酯是。 故答案为：。 【小问6详解】 A．乳酸、正丙醇和固体放入三颈烧瓶发生反应，NaHSO4的作用与教材中酯化反应的催化剂浓硫酸类似，A正确； B．步骤②加热至102~105℃，可用油浴加热，B正确； C．乳酸生成乳酸正丙酯是酯化反应，属于可逆反应，即使延长步骤②的反应时间也不可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯，C错误； D．乳酸正丙酯（）中含有醇羟基，也可以使酸性高锰酸钾褪色，不可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质，D错误。 故答案选：AB。 【小问7详解】 步骤①将45g乳酸（）、90g正丙醇（）和固体装入三颈烧瓶中，所以理论产生的乳酸正丙酯为，即66g，最终得到39.6g乳酸正丙酯是实际产生的质量，该实验的产率为。 故答案为：60%。 18. 硼及其化合物在材料、能源和医药等领域应用广泛，是推动技术革新的核心元素之一。 （1）区分晶体硼和无定形硼最科学的方法为对固体进行_________（填字母）测定。 A. 红外光谱 B. 质谱 C. X射线衍射 D. 核磁共振氢谱 （2）氨硼烷（）储氢量高，是目前最具潜力的储氢材料之一，其结构与乙烷相似。 ①中为配位键，其中_________（填元素符号）提供孤电子对。 ②中的键角_________（填“>”“<”或“=”）中的键角。 （3）硼酸（）常用于医药和食品防腐。硼酸晶体是一种多层片状晶体，同层分子间的主要作用力是氢键，其单层结构如图所示。中含有_________mol氢键。 （4）立方氮化硼是一种人工合成的超硬材料，其硬度仅次于金刚石。其立方晶胞结构如图所示。 ①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因为_________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标系。已知A、B、C三个原子的分数坐标分别为、、，则D原子的分数坐标为_________。 ③该氮化硼晶胞的俯视投影图是_________（填字母）。 a. b. c. d ④已知立方氮化硼晶体的密度为。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的棱长为_________cm（列出计算式，用含和的式子表示）。 【答案】（1）C （2） ①. N ②. > （3）3 （4） ①. 比的键长要长，比的键能小，故熔点比金刚石低 ②. ③. b ④. 【解析】 【分析】对物质结构与性质方面的考查，B单质的两种同分异构体最科学的区分手段就是X射线衍射；B原子结构上的特殊性它比较容易形成配位键，共价键与配位键的考题中需要把配位键看成共价键，解决键角的问题，即先比杂化()，当杂化相同孤电子对越多键角越小，即可解决该题中键角大小比较；均摊法即可解决氢键的个数，在晶胞棱长的计算中也有涉及。 【小问1详解】 区分晶体硼和无定形硼最科学的方法为X射线衍射，C正确。 故答案选：C。 【小问2详解】 ①中为配位键，其中NH3中还有1对孤电子对，所以是N提供孤电子对。 ②和中N原子均是sp3杂化，但中含有1对孤电子对，所以键角：>。 故答案为：N >。 【小问3详解】 图像虚框中是1个硼酸分子，连接6个氢键，按照均摊法每个氢键需×，故为3个。 故答案为：3. 【小问4详解】 ①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是都为共价晶体，比的键长要长，比的键能小，故熔点比金刚石低。 ②已知A、B、C三个原子的分数坐标分别为、、，则D原子的分数坐标为。 ③该氮化硼晶胞的俯视投影图中正方形的顶点和每条边的中心均有投影N原子，正方形中心也是N原子；在正方体晶胞中，体对角线的连线上有2个N和2个B。 ④根据均摊法，该晶胞中N原子个数=，B原子个数=4。设该晶胞的棱长为x cm，，x=。 故答案为：比的键长要长，比的键能小，故熔点比金刚石低 b 19. 我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾，正极材料为自主设计并合成的氨基酸，其结构如图所示。 （1）亚铁氰化钾的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。 ①基态的价层电子轨道表示式为_________。 ②中键与键的数目之比为_________。 ③该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 ④和常一起用作食盐的添加剂，的空间结构为_________。 （2）氨基酸作为电极材料表现优良，其合成步骤如图所示。 ①下列关于该合成步骤说法正确的有_________（填字母）。 A．化合物Ⅰ最多可消耗 B．化合物Ⅰ还可以通过依次发生消去反应、加成反应制得化合物Ⅱ C．能与盐酸发生反应 D．两步反应的反应类型相同，且过程中的碳原子的杂化方式未发生改变 ②反应中，在第i步加入NaOH的目的是_________。 ③化合物Ⅲ（半胱氨酸）是一种人体非必需的氨基酸，请写出由Ⅲ合成的多肽链的结构简式_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. BCD ④. 三角锥形 （2） ①. CD ②. 吸收反应生成的，提高转化率 ③. 【解析】 【分析】（1）Fe是26号元素，价电子排布式为，再改为轨道表达式；共价键在形成的时候先形成键，再形成键，当两元素形成的是双键或三键时，只有一条是键，其他都是键。得失电子形成的化学键是离子键，一般多为金属与非金属之间形成；共用电子形成的是共价键，一般多为非金属与非金属之间；当一方提供空轨道另一方提供孤电子对时即可形成配位键；氢键与范德华力是分子间作用力，不会在该物质中呈现；金属键是金属与金属之间形成的。微粒空间结构的判断需要用价电子对互斥理论解决，计算微粒的价电子对数。 （2）酚羟基与NaOH按照1：1反应；氨基显碱性可与酸反应；取代反应过程中中心原子杂化方式不变。 【小问1详解】 ①基态是26号元素，其价层电子轨道表示式为。②每个中有1条键，2条键，该物质中有6个；Fe2+与之间有6条配位键，属于键；共12条键，12条键。 ③该配合物中存在的作用力类型离子键、共价键、配位键。 ④的空间结构用价电子对互斥理论解决，可知中有3条键，孤电子对数=，价电子对数是4，1对孤电子对，的空间结构为三角锥形。 故答案为： BCD 三角锥形。 【小问2详解】 ①A．化合物I中的酚羟基(2个)会与溶液反应，化合物Ⅰ最多可消耗，A错误； B．化合物Ⅰ直接通过取代反应制得化合物Ⅱ，其条件是、催化剂、加热，B错误； C．中含有，显碱性，能与盐酸发生反应，C正确； D．两步反应的反应类型均是取代反应，取代反应中的碳原子的杂化方式不变，D正确。 ②的化学方程式： + ，加入NaOH溶液可以消耗生成的，使反应向右移动，提高转化率。 ③化合物Ⅲ（）合成的多肽链时脱，脱，形成的聚合物的结构简式为。 故答案为：CD 吸收反应生成的，提高转化率 。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）化合物A的名称为_________，化合物F中官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________，化合物E的分子式为_________。 （3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ 加成反应 ② _________ _________ （4）化合物X是G的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为。写出一种符合要求的X的结构简式：_________。 （5）以为唯一有机原料合成（其他无机试剂任选）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_________（注明反应条件）。 ②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为_________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 酯基、羰基 （2） ①. ②. （3） ①. H2，催化剂、加热 ②. ③. 稀硫酸，加热 ④. 水解反应(取代反应) （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该题以1，3-丁二烯为原料合成药物中间体，合成过程中可根据化合物D的分子式中含有10个C原子、化合物C的结构简式中含有6个碳原子，可判断CD发生的是酯化反应，生成的D的结构简式为，其他物质的结构简式均已知可直接答题。 【小问1详解】 化合物A含有两个碳碳双键，属于二烯烃，其名称为1，3-丁二烯；化合物F中官能团的名称有酯基、羰基。 故答案为：1，3-丁二烯 酯基、羰基。 【小问2详解】 根据化合物D的分子式中含有10个C原子、化合物C的结构简式中含有6个碳原子，可判断CD发生的是酯化反应，生成的D的结构简式为；化合物E（）的分子式是。 故答案为： 。 【小问3详解】 化合物E（）中含有酮羰基、酯基，该物质中的酮羰基可发生加成反应，反应试剂、条件是H2，催化剂、加热，可生成含有醇羟基的新物质，其结构简式为；化合物E（）生成的新结构为，即酯基变为羧基，需酯基在酸性条件下水解，故反应试剂、条件是稀硫酸，加热，反应类型是水解反应（取代反应） 故答案为：H2，催化剂、加热 稀硫酸，加热 水解反应（取代反应） 【小问4详解】 化合物X是G（）的同分异构体，G的分子式为C7H10O3，不饱和度为3；要求且峰面积之比为，说明需要让10个氢对称性较高，为了同时满足含有3个不饱和度，考虑要让3个-CHO完成，此时用去3个H，那6个氢的环境相同只能是3个-CH2-，故可能的结构简式有：。 故答案为：。 【小问5详解】 以为唯一有机原料合成，合成过程中碳原子数不变，只有官能团的改变。先通过加成反应合成，水解反应生成，再由发生氧化反应生成。 ①最后一步反应的化学方程式为：。 ②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为：。 故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市2024—2025学年第二学期高二年级期末教学质量检测 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东省博物馆藏品琳琅满目。下列藏品的主要材料为有机物的是 A．元青釉开片大碗 B．南宋鎏金腰带 C．清华鸟花版竹雕 D．端石千金猴王砚 A. A B. B C. C D. D 2. 科技创新是推进中国式现代化的必由之路。下列说法不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯属于烯烃 B. 利用钍靶成功制备和分离医用同位素，的中子数为136 C. “深海小型机器人”深海测试，其形状记忆合金弹簧属于新型金属材料 D. “云遥一号”运载火箭推进剂采用液氧和液氢，液氧和液氢分子都属于非极性分子 3. 粤式饮食讲究“鲜”。下列说法不正确的是 A. 增城丝苗米香气扑鼻，大米中的淀粉可以水解 B. 湛江白切鸡肉鲜脂少，油脂分子是非极性分子 C. 连州甜菜心细嫩多汁，青菜中的纤维素属于多糖 D. 中山脆肉鲩爽脆软滑，烹饪鱼肉时蛋白质发生了变性 4. 化学之美，对称之美。下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 乙烯（）分子存在顺反异构 C. 基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 D. 键线式为的化合物名称为2，4-二乙基戊烷 5. “水是生命之源”。下列有关水的说法正确的是 A. 水分子的空间结构为四面体形 B. 冰变成水后，氢键的数目增多 C. 与水在一定条件下反应可生成乙烯 D. 苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂的副产物是水 6. 有机化学常用分离和提纯的方法有过滤、蒸馏和分液。上述三种方法中没有用到的仪器是 A. B. C. D. 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：在厨房安装净水器以产生直饮水 高分子分离膜具有选择性透过功能 B 科学研究：用福尔马林浸泡标本 甲醛的水溶液具有防腐性 C 化工生产：生产轮胎时在顺丁橡胶中加入硫化剂 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 社区服务：用乙酸乙酯清理图书馆铁门上的残留油漆 乙酸乙酯能发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 8. 溶液中存在平衡：。向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A. 铜元素位于元素周期表的d区 B. 与的配位能力： C. 和中均含有键和键 D. 物质的量相等的和的共价键数目相等 9. 有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 能与溶液反应生成 D. 该化合物最多能与发生加成反应 10. 药物分子5-芳香二酮-1H-四氮唑（X）存在烯醇式互变异构化合物（Y）。关于化合物X和Y，下列说法不正确的是 A. 二者分子式相同 B. 二者的C原子均为杂化 C. 转化过程中存在键的断裂和生成 D. 化合物Y中所有碳原子可以共平面 11. 冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与作用而不与作用，18-冠-6与作用而不与作用。下列说法正确的是 A. 12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B. 18-冠-6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C. 超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D. 超分子“自组装”的特征可以用于分离与 12. 结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上以二氧化碳和液氨为原料，在高温、高压下制备尿素（）。反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 分子中的成键电子对数为 C. 尿素分子中含有的键数目为 D. 标准状况下，与混合气体中碳原子数目为 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向悬浊液中滴加浓氨水，振荡，溶液变澄清 是两性物质 B 电负性： 酸性：： C 用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响比较大 D 6-羟基己酸可用于合成聚-6-羟基己酸酯 6-羟基己酸可发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 15. 苯乙酸（Ⅰ）经过两步反应可合成化合物（Ⅳ）。下列说法正确的是 A. 苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得 B. 反应①与反应②的副产物均含有非极性键 C. 化合物Ⅲ的名称为二乙酸乙二酯 D. 化合物Ⅳ中只含1个手性碳原子 16. E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 和的空间结构均为三角锥形 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。 ①将45g乳酸、90g正丙醇和固体装入三颈烧瓶中； ②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热； ③反应结束后，降温至60℃以下； ④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用； ⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。 已知：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点/℃ 227.6 97.2 168 （1）仪器A的名称为_________，冷凝水的进水口为_________（填“a”或“b”）。 （2）三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为_________。 （3）变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为_________。 （4）步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是_________（填结构简式）。 （5）步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为_________。 （6）对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。 A. 三颈烧瓶中可用浓硫酸代替 B. 若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C. 延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D. 可利用酸性溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质 （7）若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为_________（保留两位有效数字）。 18. 硼及其化合物在材料、能源和医药等领域应用广泛，是推动技术革新的核心元素之一。 （1）区分晶体硼和无定形硼最科学的方法为对固体进行_________（填字母）测定。 A. 红外光谱 B. 质谱 C. X射线衍射 D. 核磁共振氢谱 （2）氨硼烷（）储氢量高，是目前最具潜力的储氢材料之一，其结构与乙烷相似。 ①中为配位键，其中_________（填元素符号）提供孤电子对。 ②中的键角_________（填“>”“<”或“=”）中的键角。 （3）硼酸（）常用于医药和食品防腐。硼酸晶体是一种多层片状晶体，同层分子间的主要作用力是氢键，其单层结构如图所示。中含有_________mol氢键。 （4）立方氮化硼是一种人工合成的超硬材料，其硬度仅次于金刚石。其立方晶胞结构如图所示。 ①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因为_________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标系。已知A、B、C三个原子的分数坐标分别为、、，则D原子的分数坐标为_________。 ③该氮化硼晶胞的俯视投影图是_________（填字母）。 a. b. c. d ④已知立方氮化硼晶体的密度为。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的棱长为_________cm（列出计算式，用含和的式子表示）。 19. 我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾，正极材料为自主设计并合成的氨基酸，其结构如图所示。 （1）亚铁氰化钾的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。 ①基态的价层电子轨道表示式为_________。 ②中键与键的数目之比为_________。 ③该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 ④和常一起用作食盐的添加剂，的空间结构为_________。 （2）氨基酸作为电极材料表现优良，其合成步骤如图所示。 ①下列关于该合成步骤说法正确的有_________（填字母）。 A．化合物Ⅰ最多可消耗 B．化合物Ⅰ还可以通过依次发生消去反应、加成反应制得化合物Ⅱ C．能与盐酸发生反应 D．两步反应的反应类型相同，且过程中的碳原子的杂化方式未发生改变 ②反应中，在第i步加入NaOH的目的是_________。 ③化合物Ⅲ（半胱氨酸）是一种人体非必需的氨基酸，请写出由Ⅲ合成的多肽链的结构简式_________。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）化合物A的名称为_________，化合物F中官能团的名称为_________。 （2）化合物D的结构简式为_________，化合物E的分子式为_________。 （3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ 加成反应 ② _________ _________ （4）化合物X是G的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为。写出一种符合要求的X的结构简式：_________。 （5）以为唯一有机原料合成（其他无机试剂任选）。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_________（注明反应条件）。 ②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为_________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $