甘肃陇南市文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 高一下学期期末化学试卷，以硫酸化焙烧回收Se、Te、废铁屑制备聚合硫酸铁等真实工业流程为情境，融合元素周期律、化学反应原理及实验探究，体现科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子式、空间构型、实验装置、元素周期律等|基础巩固与能力提升结合，如原电池原理与环保电池应用| |非选择题|4题/58分|工艺流程、配合物结构、晶胞计算、实验设计等|综合应用真实情境，如工业污水处理剂制备，考查科学思维与问题解决能力|

答 案 1．答案：D 解析：A.的电子式为，A错误; B.中心氮原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，B错误; C.中与之间存在离子键，中N与H之间存在共价键，既含离子键又含共价键，并非只含共价键，C错误; D.该反应生成白色固体，有明显白烟现象，可用于检查Cl是否泄漏，D正确; 答案选D。 2．答案：A 解析：为负值表示放热，反应1消耗，反应2消耗，反应2放出的热量是反应1的2倍，因此,，可得,A正确。 3．答案：A 解析：A.是酸性氧化物，可与浓NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，A能达到目的; B.铜与浓硝酸反应生成会与水发生反应，不能用排水法收集，B不能达到目的; C.加热和固体制备时，反应有水生成，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置丙试管口向上倾斜，C不能达到目的; D.制备乙酸乙酯时，导管口若插入饱和碳酸钠溶液液面下，由于挥发的乙醇、乙酸易溶于水，会发生倒吸，导管应置于液面上方，D不能达到目的; 故答案为A。 4．答案：B 解析：A.Mg和Al均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Mg的原子序数(12)小于Al(13)，则原子半径:,A项错误。 B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。Mg的金属性强于Al，故碱性:，B项正确。 C.分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此沸点，C项错误。 D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，C和O均为第二周期元素，O的原子序数(8)大于C(6)，则非金属性:O>C,D项错误。 5．答案：D 解析：A.和是不同的化合物，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故二者不属于同素异形体，A错误； B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，制备是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C.是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，C错误； D.和均由分子构成，晶体类型均为分子晶体，D正确； 故选D； 6．答案：A 解析：A.燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态，方程式中为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B.氨气催化氧化生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确； C.与尿素发生归中反应生成，电子守恒、原子守恒，方程式正确，C正确； D.碱性肼-空气燃料电池负极，失电子生成，碱性条件用配平，电荷、原子均守恒，D正确； 故选A。 7．答案：C 解析：A.电池放电过程存在热能损耗，能量转化率不可能达到100%，错误； B.电子仅能在外导线移动，不能穿过电解质溶液，错误； C.Zn失电子发生氧化反应，作原电池负极，正确； D.关系式，转移0.02mol电子消耗Zn0.01mol，质量0.65g，错误。 8．答案：B 解析：A.浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl会和硅酸钠反应，无法比较C、Si非金属性，错误； B.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，装置合理，正确； C.甲烷光照氯代会生成一氯、二氯、三氯、四氯甲烷混合物，得不到纯净一氯甲烷，错误； D.乙烯与溴水加成产物二溴乙烷为液体，洗气时气体应长进短出，图示导管接法错误，无法除杂。 9．答案：B 解析：A.若镁和稀盐酸反应放热，会使左侧大试管内空气受热膨胀，U形管红墨水出现左低右高的现象，可验证反应放热，A不符合题意； B.盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随生成的一同进入溶液，HCl也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸和硅酸钠发生反应，不能验证非金属性，B符合题意； C.加热和固体混合物可制取氨气，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口放棉花可防止氨气与空气对流，能达到实验目的，C不符合题意； D.HCl极易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶，可形成喷泉，D不符合题意； 故选B。 10．答案：D 解析：海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 A.海水中存在、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶不能得到精盐，A错误； B.海水中的阴阳离子不能经滤纸过滤除去，海水通过蒸馏或电渗析等方法可获得淡水，B错误； C.电解食盐水可以得到和烧碱，食盐水加热分解不能制取烧碱，C错误； D.海水制取镁先用沉淀得到，加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水，电解熔融的得到Mg单质，电解属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 11．答案：A 解析：A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，DHA属于不饱和脂肪酸，不是酯类，不属于油脂，A错误； B.烧鱼时温度较高，加热会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确； C.乙酸的构成微粒是乙酸分子，分子内所有化学键均为共价键，不存在离子键，属于共价化合物，C正确； D.人体六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，维生素属于人体营养素之一，D正确； 故选A。 12．答案：D 解析：A.氢氧化钠会与玻璃中的反应生成具有粘性的硅酸钠，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用玻璃塞试剂瓶盛放，可用塑料塞试剂瓶保存，A正确； B.氯气有毒，凡士林可起到密封作用，防止氯气逸散污染环境，B正确； C.浓硝酸见光易分解、具有挥发性和强腐蚀性，因此用棕色细口瓶存放，使用时需防护和通风，C正确； D.金属钠性质活泼，会与废液缸中的水发生剧烈反应，甚至引发爆炸，不能倒入废液缸，应放回原试剂瓶或放入指定容器中，D错误； 故答案为：D。 13．答案：D 解析：A.反应从正方向开始，初始正反应速率最大、逆反应速率为0，随反应进行正反应速率减小、逆反应速率增大，5min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，此时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，A正确； B.0~2min内生成的物质的量为5mol，平均反应速率，B正确； C.恒温恒容时，容器压强与气体总物质的量成正比。2min时气体总物质的量为，5min平衡时总物质的量为，总物质的量越大压强越大，故2min时压强大于5min时压强，C正确； D.容器内密度，反应前后气体总质量不变，容器容积固定，故密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 答案选D。 14．答案：C 解析：氧化锌烟尘中含有、、，在加入稀硫酸酸浸后，溶液中的阳离子为和；加入氧化，可将氧化为；通过加入ZnO调节pH使转化为沉淀；加入过量的Zn粉将转化为Cu单质，并且消耗多余的硫酸，过滤后滤液为，滤渣为Cu和Zn；经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，由此解答。 A.除杂时加入过量锌粉，置换出Cu的同时锌粉有剩余，滤渣成分为Cu和过量的Zn，A错误； B.1g作氧化剂得电子数为，1g作氧化剂得电子数为，氧化效率更高，且会引入杂质，不能代替，B错误； C.除铁的原理是加入试剂消耗升高溶液pH，使转化为沉淀，且不引入新杂质，与酸反应生成和水，可代替，C正确； D.获得带结晶水的晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发操作使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，不需要坩埚和泥三角，D错误； 故答案为C。 15．答案：(1)5；ⅥA (2)； (3)搅拌、升温、粉碎等 (4)硫酸； (5)B (6) (7)2.5mkg 16．答案：（1）B （2） （3） （4） （5）KSCN溶液 （6）pH>2.5时，会转变为沉淀，导致PFS产率变低 （7）28% 解析：（1）A.升温加快反应速率，提高浸出率，A正确; B.浓硫酸氧化性强，会使铁表面钝化，且电离出氢离子少，无法提高铁浸出率，B错误; C.搅拌增大固液接触面积，提高浸出率，C正确; D.延长反应时间，原料充分溶解，提高浸出率，D正确; 故选B。 （2）金属氧化物与强酸反应生成盐和水，故“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式; （3）废铁屑中不与稀硫酸反应;故过滤后滤渣只有; （4）“氧化”时，转化为的离子方程式:; （5）与结合生成血红色配合物，现象明显。故选择KSCN溶液检验; （6）pH过高，溶液中浓度增大，直接生成沉淀，无法形成聚合硫酸铁，导致产品产率下降。故导致PFS产品产率降低的原因是:pH>2.5时，会转变为沉淀，导致PFS产率变低； （7）求高锰酸钾的物质的量:；根据滴定反应比例关系，，样品中所有被Zn全部还原为，因此;铁元素质量:;质量分数。 17．答案：(1)d；+3；>；N、O；< (2)；4；正四面体 (3)C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与的空轨道形成配位键。 解析：（1）①Co是27号元素，核外电子排布为，位于元素周期表d区。 ②配合物内界整体带+1电荷，配体带-2电荷，其余配体（含N有机配体）为中性；设Co氧化态为x，则有，故Co化合价为+3。 ③N核外2p轨道电子排布，是半充满稳定结构，稳定性高，失去电子需要更高能量；O核外2p轨道电子排布，存在成对电子排斥，易失去1个电子达到半满稳定态；因此第一电离能：。 ④配位原子是提供孤电子对的原子，从结构图可知，杂环上的N有孤电子对，与Co成配位键；中的O可提供孤电子对与Co配位；C无孤电子对，不参与配位；因此配位原子是N、O。 ：中心Cl原子价层电子对数=4（3个键+1对孤对电子），杂化，空间构型三角锥形，键角<109°28′；：中心C原子价层电子对数=3，杂化，平面三角形，键角=120°；因此键角大小比较为：<。 （2）Mn原子序数25，基态，失去2个电子后为，外围电子排布式为。 由图可知，α-MnS中，位于棱心和体心，共有个。 由图可知，占据四面体空隙，每个周围有4个等距，构成正四面体结构。 （3）在CO分子中，O电负性大于C，导致C原子电子云密度相对较高，更易提供孤对电子与形成配位键；而O因电负性强，电子被束缚，不易给出电子；因此更易与C原子形成配位键，故答案为：C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与的空轨道形成配位键。 18．答案：(1)酒精灯； (2)检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；强氧化 (3)变浅 (4)；不合理，溶液中溶解的也能使溴水褪色 解析：浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，能使品红溶液褪色；由于也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去，并检验已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有。 （1）木炭粉在加热条件下才能与浓硫酸反应，则装置A中缺少的主要仪器为：酒精灯；装置A中，浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应的化学方程式：。 （2）由分析可知，装置B中无水硫酸铜的作用是：检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；依据分析，证明产物中有的实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭反应的含硫产物为，硫元素的化合价降低，体现了浓的强氧化性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，此时装置C的试管内滞留少量，冷却后，溶于品红溶液，使少部分品红褪色，最终发现溶液颜色变浅。 （4）若将生成的通入装置F中，则装置F中与发生反应生成和等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。某同学欲验证与发生了反应，也就是检验反应产物中的存在，但溶液中的也具有还原性，会干扰的检验。该同学设计实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案不合理，理由是：溶液中溶解的也能使溴水褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高一下学期期末考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．和发生反应：。下列说法正确的是(   ) A.的电子式： B.的空间构型是平面三角形 C.只含有共价键 D.该反应可用于检查是否泄漏 2．已知： 和的大小关系是(   ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断 3．下列实验装置能达到目的是(   ) A.用装置甲完成喷泉实验 B.用装置乙制备并收集 C.用装置丙制备并收集 D.用装置丁制备并收集乙酸乙酯 4．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是(   ) A.原子半径： B.碱性强弱： C.沸点： D.非金属性： 5．下列说法正确的是(   ) A.和是同素异形体 B.制备属于氮的固定 C.在水溶液中可以完全电离 D.和晶体类型相同 6．下列化学反应表示不正确的是(   ) A.肼的燃烧： B.氨气催化氧化： C.与尿素反应： D.碱性肼-空气燃料电池负极反应： 7．一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是(      ) Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A.电池放电时，能量转化率可达到100％ B.电子由Zn经电解质流向Mo C.Zn作原电池负极，发生氧化反应 D.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3gZn 8．有关下列实验的说法正确的是(      ) A可用于验证非金属性： B实验室收集 C在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D可除去甲烷中的乙烯 A.A B.B C.C D.D 9．下列实验装置不能达到实验目的的是(      ) A验证镁和稀盐酸反应是否放热 B验证非金属性：C>Si C制取并收集少量氨气 D进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 10．海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是(      ) A.海水直接蒸发结晶可得精盐 B.海水经滤纸过滤可获得淡水 C.食盐水加热分解可制取烧碱 D.提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 11．“西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是(      ) A.鱼肉中含DHA(分子组成：)，其属于油脂的一种 B.烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性 C.烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物 D.烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一 12．下列有关实验的说法不正确的是(      ) A.氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存 B.为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C.浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风 D.实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中 13．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某实验向容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol，反应过程中部分物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是(      ) A.5min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大 B.0~2min内，的平均反应速率为1.25mol/(L·min) C.2min时容器压强大于5min时容器压强 D.当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态 14．某实验小组设计以氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)为原料制备，其工艺流程如图。(已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目) 下列说法正确的是(      ) A.滤渣的成分只有铜 B.“氧化”时，可以用代替，且氧化效率更高 C.“除铁”时，可用代替 D.由滤液获得的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角等仪器 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（16分）硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 (1)Te位于元素周期表第______________________周期______________________族。 (2)“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是______________________、___________(填化学式)。 (3)“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 (4)“吸收”过程生成的______________________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________________。 (5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入______________________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A. B. C.NaCl (6)“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式______________________。 (7)“浸出”的浸出液中含有，某工厂用mkg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为______________________。 16．（16分）用废铁屑(主要成分为Fe，含少量和)为原料制备工业污水处理剂聚合硫酸铁(PFS)，其化学式可表示为，一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法____________________________。 A.适当提高温度 B.改用浓硫酸 C.加快搅拌速率 D.延长反应时间 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。 （3）“过滤”时，所得滤渣的主要成分是____________________________。(填化学式)。 （4）“氧化”时，转化为的离子方程式____________________________。 （5）检验“氧化”后溶液中是否含有的试剂是____________________________。 （6）“水解聚合”时需调节pH，若pH>2.5时，会导致PFS产品产率降低，如图所示，原因是____________________________。 （7）测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数： 称取2.000 g样品，加入足量稀硫酸使样品完全溶解，再向该溶液中加入过量Zn粉(发生反应：)，过滤后，用的酸性标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液20.00 mL。 已知反应：。 计算该样品中铁元素的质量分数_____________(写出计算过程)。 17．（18分）过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 (1)Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示： ①Co位于元素周期表中____________________________区。 ②如图所示Co元素的化合价为____________________________。 ③第一电离能：____________________________(选填“>”、“<”或“=”)。 ④内界中配位原子为____________________________，外界与内界的键角比较：____________________________(选填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。 的外围电子排布式为____________________________，α-MnS的一个晶胞中含数目为____________________________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为____________________________。 (3)血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为____________________________。 18．（18分）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为______________________；写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________。 (2)装置B中无水硫酸铜的作用是______________________；证明产物中有的实验现象是______________________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓的______________________性。 (3)取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或“变浅”)。 (4)若将生成的通入装置F中，则装置F中与发生反应的离子方程式为______________________，某同学为验证与发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：______________________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $