甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年成县三校高一下期末化学试卷，以生活、工业及环境真实情境为载体，融合物质类别、反应原理、有机合成等核心知识，注重化学观念建构与科学态度培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质类别、化学用语、氧化还原、工业流程等|结合劳动项目（如FeS处理污水）、科技前沿（超级钢材料）考查应用能力| |非选择题|4/58|氢键与晶胞结构、有机合成、定量计算等|16题综合结构与实验，17题以丙烯酸乙酯合成体现转化观念，18题通过混合物加热考查科学思维|

绝密★启用前 2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学 高一下学期期末考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．的物质类别是(      ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2．下列化学用语表示不正确的是(      ) A.的电子式： B.中子数为1的氢原子： C.的结构示意图： D.异丁烷的结构简式： 3．反应中，氧化剂是(   ) A.Na B. C.NaOH D. 4．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是(   ) A.阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B.无毒，用作肉类食品防腐剂 C.加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D.过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 5．工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是(      ) A.是还原剂 B.C被氧化 C.Si元素失去电子 D.CO是还原产物 6．下列设备所用材料属于金属材料的是(      ) A.核聚变装置使用的超级钢 B.动力电池使用的石墨烯 C.磁悬浮列车所用的超导陶瓷 D.高性能歼击机所使用的隐形涂料 7．“劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是(      ) 选项 劳动项目 化学知识 A 农业生产：用处理盐碱地 B 工业生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 社会实践：用pH计测定雨水的pH 常温下，酸雨是指pH小于7的雨水 D 环境治理：环卫工人用FeS处理含的污水 FeS有还原性，可还原等离子 A.A B.B C.C D.D 8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是(   ) A. B. C. D. 9．工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是(   ) A.过滤操作所用玻璃仪器只需漏斗、烧杯 B.反应①发生反应的离子方程式为 C.反应②试剂Y为HCl D.“电解”时加入冰晶石，用作催化剂 10．是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   ) A.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B.该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量 C.使用高效催化剂能使CO和完全转化为和 D.该反应热化学方程式： 11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(   ) A. B. C. D. 12．香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是(      ) A.分子式为 B.1mol该物质能与3mol氢气加成 C.能发生取代、加聚、氧化反应 D.1mol该物质完全燃烧时消耗 13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是(      ) A.， B.0～12s内，D的平均反应速率约为 C.容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D.12s后， 14．废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是(      ) A.属于纯净物 B.“操作1”为蒸馏操作 C.“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D.“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（10分）请根据题意填空： (1)小苏打的化学式为____________________________。 (2)在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是____________________________。 (3)中Si—N共用电子对偏向______________(填“Si”或“N”)，试从微观角度阐述你的判断依据____________________________。 16.（16分）是一种重要的化工原料，具有强还原性。 （1）的结构如图所示，其中只画出部分氢键。 ①中化学键的类型为______________________。 A.离子键 B.共价键 C.σ键 D.π键 ②1个分子内含有2种氢键。请用“…”补充全图中的氢键______________________。 （2）用NaClO-NaOH水溶液与水溶液在105℃反应制取，装置如图所示。 ①滴液漏斗内的溶液是____________________。 ②制取时有生成。此时发生反应的离子方程式是______________________。 （3）弱碱性铜氨溶液中主要含、，用还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用放出。 ①能与形成配位键，而不能形成配位键，其原因是______________________。 ②铜的一种晶胞结构如图所示。在该晶胞内，实际含有的铜原子的个数是______________________。距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是______________________。 ③可直接与溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是______________________。 17．（16分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： (1)有机物B中含氧官能团：___________(名称)。 (2)有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的方程式：______________________。 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：______________________。 (4)下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是______________________。 A.丙烯酸乙酯的分子式为 B.丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D.丙烯酸乙酯属于脂类物质 18．（16分）某白色晶体由和按一定比例混合而成。称取5.68g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水和碱石灰，无水的质量增加1.62g，碱石灰的质量增加0.88g。 (1)________g。 (2)x=________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 答 案 1．答案：D 解析：A.酸电离出阳离子全为氢离子，该物质不含H，错误； B.碱电离阴离子全为氢氧根，该物质无，错误； C.盐由金属阳离子/铵根+酸根构成，该物质不含酸根，错误； D.氧化物由两种元素、一种为氧组成，符合定义，正确； 故选D。 2．答案：A 解析：A.核外电子排布2、8，结构示意图圆圈数字应为+12，内层2外层8，选项图示错误； B.中子数1的氢原子质量数=1+1=，书写正确； C.电子式各原子满足稳定结构，书写正确； D.异丁烷结构简式书写规范，正确； 故选A。 3．答案：B 解析：反应中，H元素的化合价降低，则为氧化剂，故选B。 4．答案：B 解析：A.阿司匹林属于非处方药，其包装上印有“OTC”标识(非处方药的专用标识)，该说法符合实际，A正确。 B.亚硝酸钠()是一种有毒物质，虽可在严格控制用量的前提下用作肉类食品防腐剂，但并非“无毒”。选项中“无毒”的表述错误，B错误。 C.碳酸氢钠()、碳酸氢铵()受热时均能分解产生二氧化碳气体(如)，可使面包疏松多孔，因此可作为膨松剂用于面包加工，C正确。 D.过量施用化肥会导致氮、磷等营养元素流入河流，引发水体富营养化，使藻类大量繁殖，产生水华等污染现象，D正确。 5．答案：B 解析：A.中Si元素化合价由+4价降低为0价，得电子，是氧化剂，A错误； B.C单质中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，被氧化，B正确； C.Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C错误； D.CO是C失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 6．答案：A 解析：A.超级钢属于铁合金，金属材料包括纯金属和合金，因此超级钢属于金属材料，A符合题意； B.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B不符合题意； C.超导陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意； D.隐形涂料多为高分子复合材料，不属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 7．答案：A 解析：A.盐碱地含较多，水解使土壤显碱性，微溶，可与反应生成溶解度更小的，降低浓度从而减弱土壤碱性，给出的反应方程式符合反应原理，A正确； B.常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁表面被浓硫酸氧化生成致密氧化膜的化学反应，并非铁不与浓硫酸反应，B错误； C.常温下正常雨水因溶解pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，C错误； D.用处理、是因为、的溶解度远小于，发生沉淀的转化，无元素化合价变化，与的还原性无关，D错误； 答案选A。 8．答案：B 解析：A.高温下与反应生成的是，需经催化氧化才能生成，该转化不能实现，A不符合题意； B.酸性条件下与可发生归中反应：，醋酸可提供酸性环境，该转化能实现，B符合题意； C.向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量时，生成的是而非，该转化不能实现，C不符合题意； D.NO单独不能与NaOH溶液反应，需与共同通入NaOH溶液才可生成，该转化不能实现，D不符合题意； 故选B。 9．答案：B 解析：A.过滤时除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒引流，A错误; B.由流程图可知，反应①是氧化铝与强碱溶液反应生成，其离子方程式为，B正确; C.流程图显示，反应②向溶液乙通入过量Y后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，说明Y应为过量二氧化碳，而不是盐酸，C错误; D.电解氧化铝时加入冰晶石，是为了降低熔点并增强导电性，不是作催化剂，D错误; 故选B。 10．答案：B 解析：A.升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B.该反应为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B正确； C.催化剂能改变反应速率，不能使可逆反应完全进行，无法让和完全转化，C错误； D.反应热正反应活化能逆反应活化能，即，D错误； 故选B。 11．答案：B 解析：A.与反应生成，但不与反应，第二步转化无法实现，A错误； B.苯与发生取代反应生成溴苯，溴苯中的苯环可与发生加成反应，两步转化均可实现，B正确； C.与反应生成，无法直接生成，第一步转化无法实现，C错误； D.为不溶性碱性氧化物，不与反应生成，第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 12．答案：B 解析：A.键线式中交点、端点均有一个碳原子，根据碳四键原则补氢原子；该分子含10个C原子、18个H原子、1个O原子，分子式为，A正确； B.碳碳双键能与加成，1mol该物质含2mol碳碳双键，最多消耗2mol，B错误； C.含羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，羟基也可发生氧化反应，C正确； D.对于烃的含氧衍生物，其燃烧耗氧量公式为，代入数值计算得，D正确； 故答案选B。 13．答案：D 解析：首先匹配曲线，初始浓度为的曲线对应反应物A，初始浓度为的曲线对应反应物B，12s达到平衡时，，，生成C的物质的量为1.6mol，容器体积为2L，则。同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，。 A.由浓度变化量之比推导得、，A错误； B.D为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B错误； C.恒容容器体积不变，反应生成固体D，混合气体总质量随反应进行减小，故混合气体的密度随时间的变化一直减小至不变，C错误； D.12s时反应达到平衡状态，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，，即，D正确； 故选D。 14．答案：B 解析：A.有固定组成，属于纯净物，正确； B.操作1目的分离固体和溶液，应为过滤操作，不是蒸馏，错误； C.增大反应物硫酸浓度，能够加快氧化溶解反应速率，正确； D.在酸性条件下可氧化Cu，能够替代，节约试剂，正确。 15．答案：(1) (2)溶液变为血红色 (3)N；N原子半径小于Si原子，N原子核吸引键合电子的能力强于Si 解析：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于钠的酸式碳酸盐，对应化学式为； （2）氯化铁在溶液中电离出，可与结合生成血红色的络合物，该反应是的特征检验反应，因此现象为溶液变为血红色； （3）共价键的共用电子对偏向吸引键合电子能力更强的原子：从微观原子结构来看，N原子的电子层数少于Si，原子半径小于Si，原子核对外层成键电子的吸引能力更强，因此Si-N键的共用电子对偏向N。 16．答案：（1）①BC ② （2）①NaClO-NaOH水溶液 ② （3）①中有孤对电子，而中没有孤对电子 ②4；12 ③铜氨溶液中的浓度远小于溶液，还原时，速率较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀 解析：（1）①根据图示分析可知，分子中含氮氮非极性共价键和氮氢极性共价键，共价键之间均存在σ键，而氢键不是化学键，故答案为:BC; ②1个分子内含有2种氢键，上述是一种，还有一种可表示为:; （2）①反应中次氯酸钠具有强氧化性，而具有强还原性，为了防止次氯酸钠过量会氧化生成的，所以需要将NaClO-NaOH水溶液缓慢滴入尿素溶液中，即滴液漏斗内的溶液是NaClO-NaOH水溶液; ②根据信息可知，反应物主要有为尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，生成物主要为和碳酸钠，根据元素守恒可知，生成物还应由氯化钠和水，结合氧化还原反应规律可知，上述反应的离子方程式为:; （3）①中有孤对电子，而的价层电子对数，离子中没有孤对电子，不能做配合物的配体，所以能与形成配位键，而不能形成配位键; ②利用均摊法可知，在该晶胞内，铜原子的位置是顶点和面心，所以实际含有的铜原子的个数是，晶胞属于面心立方最密堆积模型，距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是; ③因为铜氨溶液中的浓度远小于溶液，还原时，速率较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀，所以纳米铜可通过还原含铜氨溶液制得。 17．答案：(1)羧基 (2) (3) (4)CD 18．答案：(1)3.36 (2)7 解析：（1）加热时仅分解释放，碱石灰增加的质量为的质量：，根据分解反应，，因此； （2）无水吸收的总水质量为，包含分解生成的水和失去的结晶水，其中分解生成的水：，质量为；结晶水质量：，，结晶水合物质量：，其中质量为，，因此。 学科网（北京）股份有限公司 $