精品解析：甘肃陇南市宕昌县第一中学、第二中学、两当第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高一下学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，属于物理电源而非化学电源，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．主控芯片的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 中含有离子键和共价键 D. 和互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．K原子失去一个电子形成最外层8电子稳定结构的，B正确； C．中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根中之间是共价键，C正确； D．和结构相似，是相差3个原子团的同类物质，互为同系物，D正确； 故答案选A。 3. 实验室利用和制备少量晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备 B．制备 C．制备氨水 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用70%与固体反应制备，反应方程式为，装置为固液不加热型，A正确； B．加热固体时，分解生成的与在试管口会重新化合为，无法制得，B错误； C．极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，装置缺少防倒吸措施，C错误； D．受热易分解，蒸干溶液会导致其分解，无法获得晶体，D错误； 故选A。 4. 磷酸二氢铵()是农业常用的复合肥，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性：N>O C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．P3-和N3-为同主族元素形成的简单阴离子，P3-电子层数为3，N3-电子层数为2，电子层数越多离子半径越大，故，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，O和N同周期且O在N右侧，故非金属性O>N，B错误； C．常温下H2O为液态，NH3为气态，且H2O分子间氢键更强、数目更多，故沸点，C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，故酸性，D错误； 阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮()常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮()是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸()是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 5. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A. 胶体：杀菌消毒 B. ：生产光导纤维 C. ；抗酸药 D. 谷氨酸钠：增味剂 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. HCl的电子式： C. 的分子结构模型： D. 聚乙烯： 7. 根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A. 性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C. 铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D. SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 【答案】5. A 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但其没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A错误； B．是生产光导纤维的核心原料，B正确； C．可与主要成分为盐酸的胃酸发生中和反应，能用作抗酸药，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于常用的食品增味剂，D正确； 故答案选A； 【6题详解】 A．氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为7+8=15，核素正确表示为，A错误； B．HCl是共价化合物，不存在阴离子和阳离子，电子式不需要加括号和电荷，正确的电子式为：，B错误； C．为直线形分子，C原子半径大于O原子，该分子结构模型正确，C正确； D．聚乙烯由乙烯加聚生成，反应中碳碳双键断裂形成单键，正确结构为，D错误； 故答案选C； 【7题详解】 A．难溶于水、硬度大，可作牙膏摩擦剂，A正确； B．溶液有氧化性，可腐蚀Cu制电路板，B正确； C．铵盐受热可分解，但分解产物大多仍含氮元素，可作氮肥，C错误； D．SiC硬度极高，用作砂轮磨料，D正确； 故答案选C； 8. 下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 将少量通入溴水中： B. 漂白粉溶液露置在空气中变质：， C. 足量通入氯化铝溶液中： D. 水玻璃露置在空气中变浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量通入溴水中，因有氧化性，有还原性，发生氧化还原反应：，A正确； B．漂白粉溶液露置在空气中，由于酸性比HClO强，且生成的难溶于水，会发生反应：，HClO见光易分解；，故变质，B正确； C．属于弱碱，无法与反应生成，故足量通入氯化铝溶液中：，C不正确； D．水玻璃为的水溶液，由于酸性比强，且难溶于水，故露置在空气中变浑浊时发生反应：，D正确。 故选C。 9. 下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A. 煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D. 石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，焦炭是煤干馏的产物，并非煤的主要成分，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生资源，B错误； C．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链气态不饱和化工原料，C错误； D．石油裂化就是在加热和催化剂作用下，将相对分子质量较大的长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，D正确； 故选D。 10. 图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C. 装置3可用于除去中混有的 D. 装置4可用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但不具备漂白酸碱指示剂的性质，溶液不会褪色，A错误； B．比较非金属性需对应最高价氧化物水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也能与反应生成硅酸，无法验证三种元素的非金属性强弱，B错误； C．酸性溶液既会氧化，也会氧化，会同时消耗待提纯的，无法达到除杂目的，C错误； D．制备乙酸乙酯时，饱和溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，且导管未伸入液面下可防止倒吸，装置正确可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 11. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 【答案】C 【解析】 【分析】电解法制备的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误； C．由分析可知，负极生成氢氧根，正极需要氢氧根作为反应物，故阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，C正确； D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L气体，但是题干中没有标明气体状态，D错误； 故答案为：C。 12. 下列实验方案能够达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究蛋白质的盐析过程 向鸡蛋清溶液中加入溶液，观察是否有沉淀生成 B 验证和KI反应为可逆反应 向溶液中滴加过量KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 探究的漂白性 向溶液中通入过量，观察溶液紫色是否褪去 D 检测乙醇中是否含水 取少量乙醇于试管中，加入绿豆大小的钠块，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，而非盐析，无法探究蛋白质的盐析过程，A错误； B．向溶液中滴入过量KI溶液，若反应不可逆则反应后无剩余，滴加KSCN溶液若变红可证明有存在，说明反应为可逆反应，B正确； C．使溶液褪色是因为具有还原性，与漂白性无关，无法探究的漂白性，C错误； D．乙醇和水均能与钠反应生成氢气，无论乙醇中是否含水都有气泡产生，无法检测水的存在，D错误； 故选B。 13. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B. 分解反应可能吸热也可能放热 C. 2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A正确； B．分解生成时反应吸热，生成时反应放热，因此分解反应可能吸热也可能放热，B正确； C．反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故的键能大于和的键能之和，C错误； D．由图可知反应的，因此生成需要吸收能量，D正确； 故答案为：C。 14. 下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将与混合 产生淡黄色固体 具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇自身含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，无论样品是否含水都有气泡，无法证明含有水，A错误； B．与发生反应，中S元素化合价降低，作氧化剂体现氧化性，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未中和酸性环境直接加银氨溶液无法检测葡萄糖，不能说明淀粉未水解，C错误； D．若原溶液中含有，稀硝酸会将其氧化为，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，结论不准确，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下： （1）A的分子式为______。 （2）A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。B中官能团的名称为______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①苯环上三个甲基()，且相互处于间位； ②能发生水解反应。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图____________________________________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 羟基 （3）氧化反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A与水加成生成B，B催化氧化生成C，C继续氧化生成D，D与乙醇发生取代（酯化）反应生成E，据此作答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其分子式为C10H12； 【小问2详解】 碳碳双键与水加成时，主产物是羟基加在端位碳上，副产物是羟基加在含H少的双键碳上，得到，与B分子式相同、结构不同，互为同分异构体；B中官能团的名称为羟基； 【小问3详解】 B→C的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 D的分子式为，其同分异构体满足条件：①三个甲基互为间位，共占3个C；②能水解说明含酯基，剩余1个C和2个O，恰好为甲酸酯基；则满足要求的结构简式为； 【小问5详解】 与水加成生成，发生催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛继续氧化生成苯乙酸，苯乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成目标产物；具体合成路线为：。 16. 化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下： 已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。 请回答： （1）化合物C的官能团名称为___________。 （2）炔烃X()的结构简式为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）E→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 用饱和溶液无法鉴别有机物A、C和E D. E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 （5）A和X发生加成反应会得到F()，已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式___________(写出一种即可)。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. 加聚反应 （3） （4）BD （5）(或、，等其他合理答案也可) 【解析】 【分析】由题图可知，A为CH3OH，A与CO、炔烃X(C3H4)在一定条件下反应生成C，C的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，说明C是甲基丙烯酸甲酯，分子中含有碳碳双键和酯基。C在一定条件下发生加聚反应，生成聚甲基丙烯酸甲酯D，即有机玻璃。E的分子式为C4H6O2，水溶液呈酸性，说明E中含有羧基；E与甲醇在浓硫酸、加热条件下生成C，说明E为甲基丙烯酸，结构简式为CH2=C(CH3)COOH。因此整个流程的核心是：丙炔、CO和甲醇制得甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸与甲醇也可通过酯化反应制得甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯再发生加聚反应生成有机玻璃； 【小问1详解】 化合物C的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，其中含有一个碳碳双键，另含有-COOCH3结构，即酯基，所以化合物C的官能团名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 X的分子式为C3H4，且题目说明X为炔烃，因此X应为丙炔，其结构简式为CH≡C—CH3。C的结构中含有碳碳双键，在一定条件下可打开双键发生加聚反应，生成高分子化合物D，因此C→D的反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 E的分子式为C4H6O2，且水溶液呈酸性，说明E中含有羧基；又因为E与CH3OH在浓硫酸、加热条件下生成C(CH2=C(CH3)COOCH3)，所以E应为CH2=C(CH3)COOH，即甲基丙烯酸。E与甲醇发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯和水； 【小问4详解】 A，A为CH3OH，甲醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B，C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，也可以被氧化，C中含有酯基，可发生水解等取代反应，B正确； C，A为甲醇，可与Na2CO3溶液互溶且无气泡，C为酯类，难溶于饱和Na2CO3溶液，可分层，E为羧酸，能与Na2CO3反应产生CO2气泡，因此饱和Na2CO3溶液可以鉴别A、C和E，C错误； D，E与甲醇发生酯化反应生成C，浓硫酸在该反应中既作催化剂，又能吸收生成的水，促进酯化反应正向进行，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 A为CH3OH，X为CH≡C—CH3，二者发生加成反应后所得F的分子式为C4H8O。题目要求F不含碳氧双键，且羟基与碳碳双键直接相连不稳定，因此可以写成不含羰基、且没有烯醇式结构的产物。例如甲醇可加成到丙炔上，生成CH2=C(OCH3)CH3，该结构满足分子式C4H8O，且不含碳氧双键，结构合理。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和_______性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 （2）方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。 ①制取时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者_______。 ②制备时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：_______。 a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是_______。 ③该实验小组由于加热时间较短，分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中、、、的变化如图所示。则图中表示物质的量变化的是_______(填字母)；②加热后的样品中和的物质的量之比是_______。 （3）为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验： ①称取a g纯碱，配制成100 mL 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。 ②通过向溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成若，是否可以判断所得产品的成分仅为_______(填“是”或“否”)，判断依据是_______。 【答案】（1） ①. 难挥发 ②. （2） ①. 打开分液漏斗上方的玻璃塞 ②. a→e→f→b→d ③. 增大饱和氨盐水与的接触面积，提高吸收率 ④. c ⑤. 2：1 （3） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 否 ③. 制备的原料为饱和食盐水，若产品成分为和NaCl时，也等于； 【解析】 【小问1详解】 ①由题给流程可知，第Ⅰ步反应为NaCl固体与浓硫酸共热反应生成和HCl气体，是利用高沸点（难挥发性）的酸制备挥发性的酸，因此第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性。 ②第Ⅱ步的反应为与焦炭高温条件下反应生成和CO气体，反应方程式为； 【小问2详解】 ①为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要平衡气压，故可打开分液漏斗上方的玻璃塞； ②A为二氧化碳发生装置，为了除去混在二氧化碳中的稀盐酸，需要经过C装置长导管进，短导管出，生成的二氧化碳要在U形管中与饱和氨盐水反应反应，需要b进d出，故为a→e→f→b→d； ③向和的混合溶液中滴加盐酸时，反应分两步进行：、，曲线c的变化趋势是先增加后减少，符合的变化规律。曲线b只减少，代表；曲线d一直增加，代表；曲线a保持不变，代表；根据图像分析可知，起始时 mol，当完全反应生成时，溶液中达到最大值0.15 mol，即 mol，故起始时=0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol，加热后的样品中和的物质的量之比0.1：0.05=2：1； 【小问3详解】 ① 配制 100 mL一定物质的量浓度溶液，需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管； ② 若仅含Na2​CO3​，先转化为消耗V1​，再反应消耗V2​，满足V1​=V2​；但如果产品中含有不与盐酸反应的杂质，仍然满足V1​=V2​，因此不能判断仅含Na2​CO3​。 18. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可用与在活性炭作用下反应制得，其原理为，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）仪器a的名称为______________，球形干燥管b中的试剂为______________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 装置I中试剂可为70%硫酸和固体 B. 装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用 C. 装置VI中的可更换为 D. 装置Ⅱ和Ⅳ起到监控气体流速的作用 （3）写出发生水解反应的化学方程式___________________________________。 （4）产品质量分数的测定，主要步骤如下： ①取磺酰氯()粗产品30.0 g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温； ②向锥形瓶中滴加溶液至不再产生沉淀为止(杂质不参加反应)； ③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6 g。 则所得粗产品中磺酰氯()的质量分数为_______%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2）ABD （3） （4） ①. 90 ②. 偏大 【解析】 【分析】装置I圆底烧瓶中为亚硫酸钠固体，用分液漏斗滴加硫酸，为制取二氧化硫的装置；装置Ⅱ是为了干燥二氧化硫；装置VI是利用高锰酸钾和浓盐酸反应来制取氯气；装置Ⅳ、V分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气；装置Ⅲ是利于制得的氯气和二氧化硫反应来制取磺酰氯()。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，球形干燥管放置的物质应起到防止空气中的水蒸气进入装置，时可吸收氯气和二氧化硫的尾气，那么应为碱石灰等碱性干燥剂； 【小问2详解】 A．根据分析，装置I中试剂便可为70%硫酸和亚硫酸钠固体，A正确； B．装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用，如果装置中压强过大，那么可使液体上升，如果装置中压强过小，可使液面下降，即便可以起到平衡气压的作用，B正确； C．装置VI中的高锰酸钾可不更换为二氧化锰，因二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的条件是加热，在常温下不反应，而装置VI中缺少加热仪器，C错误； D．装置Ⅱ和Ⅳ可通过观察气泡产生的速度来监控气体的流速，D正确。 故答案选ABD。 【小问3详解】 根据题目提供信息，有白雾产生，应是产物有氯化氢产生结合水蒸气而产生白雾，根据元素守恒，另一种产物应为硫酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 第4小问发生的反应化学方程式为：，。 那么， ， 根据关系式，， 所以其质量分数为： 若沉淀未洗涤，那么表面可能存杂质如氯化钡等那么硫酸钡质量增大，物质的量也增大。同理，物质的量增大，质量也增大。故质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高一下学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 中含有离子键和共价键 D. 和互为同系物 3. 实验室利用和制备少量晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．制备 B．制备 C．制备氨水 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 磷酸二氢铵()是农业常用的复合肥，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性：N>O C. 沸点： D. 酸性： 阅读下列材料，完成以下3个小题： 氮的化合物应用广泛。一氧化二氮()常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出124 kJ热量。二氧化氮()是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用NaOH溶液吸收。亚硝酸()是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。 5. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A. 胶体：杀菌消毒 B. ：生产光导纤维 C. ；抗酸药 D. 谷氨酸钠：增味剂 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. HCl的电子式： C. 的分子结构模型： D. 聚乙烯： 7. 根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A. 性质较稳定且难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B. 溶液具有一定的氧化性，可用于刻蚀印刷电路板 C. 铵盐受热易分解，故不可作为氮肥施用 D. SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 8. 下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 将少量通入溴水中： B. 漂白粉溶液露置在空气中变质：， C. 足量通入氯化铝溶液中： D. 水玻璃露置在空气中变浑浊： 9. 下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A. 煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D. 石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 10. 图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C. 装置3可用于除去中混有的 D. 装置4可用于制备乙酸乙酯 11. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 12. 下列实验方案能够达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究蛋白质的盐析过程 向鸡蛋清溶液中加入溶液，观察是否有沉淀生成 B 验证和KI反应为可逆反应 向溶液中滴加过量KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 探究的漂白性 向溶液中通入过量，观察溶液紫色是否褪去 D 检测乙醇中是否含水 取少量乙醇于试管中，加入绿豆大小的钠块，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 13. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B. 分解反应可能吸热也可能放热 C. 2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 14. 下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将与混合 产生淡黄色固体 具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下： （1）A的分子式为______。 （2）A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。B中官能团的名称为______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。 ①苯环上三个甲基()，且相互处于间位； ②能发生水解反应。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图____________________________________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 16. 化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下： 已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。 请回答： （1）化合物C的官能团名称为___________。 （2）炔烃X()的结构简式为___________；C→D的反应类型为___________。 （3）E→C的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A. 化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应 C. 用饱和溶液无法鉴别有机物A、C和E D. E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 （5）A和X发生加成反应会得到F()，已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式___________(写出一种即可)。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法有多种。 （1）方法一：路布兰制碱法 ①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和_______性。 ②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 （2）方法二：侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献，某改进实验中使用下图装置。 ①制取时，为使图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者_______。 ②制备时，选择适合的装置进行实验，接口顺序是：_______。 a→_______→_______→_______→_______(按气流方向，小写字母表示)，该“雾化装置”的主要优点是_______。 ③该实验小组由于加热时间较短，分解不完全。取加热后的该样品完全溶于水配成溶液，向该溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中、、、的变化如图所示。则图中表示物质的量变化的是_______(填字母)；②加热后的样品中和的物质的量之比是_______。 （3）为测定纯碱产品的纯度，某兴趣小组设计如下实验： ①称取a g纯碱，配制成100 mL 溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和_______。 ②通过向溶液中逐滴加入0.1 稀盐酸的方法以测定产品的成分，利用传感器可以实时记录溶液的pH，随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。已知B点开始生成若，是否可以判断所得产品的成分仅为_______(填“是”或“否”)，判断依据是_______。 18. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可用与在活性炭作用下反应制得，其原理为，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）仪器a的名称为______________，球形干燥管b中的试剂为______________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 装置I中试剂可为70%硫酸和固体 B. 装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用 C. 装置VI中的可更换为 D. 装置Ⅱ和Ⅳ起到监控气体流速的作用 （3）写出发生水解反应的化学方程式___________________________________。 （4）产品质量分数的测定，主要步骤如下： ①取磺酰氯()粗产品30.0 g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温； ②向锥形瓶中滴加溶液至不再产生沉淀为止(杂质不参加反应)； ③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6 g。 则所得粗产品中磺酰氯()的质量分数为_______%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $