精品解析： 2025 年广东省珠海市紫荆中学中考第三次模拟考试化学试卷

珠海市紫荆中学2025年中考第三次模拟考试 化学试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东拥有众多国家级非物质文化遗产，如端砚制作工艺、肇庆裹蒸制作技艺、潮汕功夫茶、粤绣等，下列说法不正确的是 A. 端砚采石工具尖口铁凿、铁锤属于金属材料 B. 肇庆裹蒸的烧火煮粽环节只涉及物理变化 C. 潮汕凤凰茶的发酵过程属于化学变化 D. 粤绣染整工艺中所用的碱性溶液属于混合物 2. 《天工开物》中记录了农民培育大麦新品种的事例。大麦作为粮食，其中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 下列与实验有关的图标表示热烫的是 A. B. C. D. 4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A. 2O——表示2个氧元素 B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. 2Al3+——表示2个铝离子 D. ——表示原子核外电子层数 5. 下列有关化学实验操作正确的是 A. 燃烧铁丝 B. 称量氢氧化钠 C. 测溶液的pH D. 洗涤试管 6. 2025年环境日主题：“美丽中国我先行”，旨在深入贯彻习近平生态文明思想，倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列行为不利于环境保护的是 A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 塑料垃圾露天焚烧，减少白色污染 C. 使用公共交通出行，减少尾气污染 D. 合理使用农药化肥，增加粮食产量 7. 2024年4月25日，神舟十八号载人航天飞船发射成功。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确的是 A. 钯原子的质量为 B. 可表示一个钯原子 C. 钯原子核内有46个质子 D. 的钯和的镁相比，镁原子个数多 8. 用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 量筒 9. 向如图装置试管中加入下列试剂，一定不能使小车向左移动的是 A. 碳酸钠和稀盐酸 B. 锌和稀硫酸 C. 铜和硝酸银溶液 D. 双氧水和二氧化锰 10. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A A B. B C. C D. D 11. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D. 60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化 B. “曲”在古法酿醋过程中可起催化作用 C. 新方法反应前后分子数目不相等 D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 除去中少量的气体 依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 C 除去中少量 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去溶液中少量的 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 15. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B. 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 C. 探究能溶于水，且能和溶液反应 D. 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 火的发明和利用，使人类向文明迈进了一大步，我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……，装入竹筒，吹气复燃”。如图1所示为火折子图示。 （1）火折子配料中的“硫磺”属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）从燃烧条件分析，配料中的可燃物有_______(写一种)。 （3）“吹气复燃”的原因是_______(填序号)。 A. 提高温度达到着火点 B. 提供充足空气 C. 增大可燃物与空气的接触面积 （4）“硝”一般是指硝酸钾，它在受热时可分解为氧气和亚硝酸钾()，该反应化学方程式为_______，同时硝酸钾在农业上可用作_______(填用途)。 （5）根据图2，火折子在保存时应控制的氧气浓度范围是_______。 【科普阅读】 17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受列广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 依据上文，回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_______。 （2）依据图1回答：液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_______(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中_______能转化为_______能。 （3）依据图2数据可知。储热体系受到广泛关注的原因为_______。 （4）根据文中储热体系反应原理，下列属于吸热反应的是_______(填标号)。 ① ② （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_______(填标号)。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【基础实验和跨学科实践】 18. 水是生命之源，是“永远值得探究物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。 （1）图甲中反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取氢气反应原理为_____(填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选择发生装置的仪器组合为_____(填序号)。 （3）某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为，则管B中气体体积约为_______。 【微观探析】 （4）根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整_______。 Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。 （5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁，含铜，…其中的铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （6）有关自来水厂净化水说法错误的是_______。 A 步骤①②可除去难溶性杂质 B. X试剂常用的是明矾 C. 步骤④为加入药品消毒 D. 净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用 【科学探究】 19. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家_______。 （2）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。两种气体是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的；②在水中全部解离出Na+和；③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：____。 （4）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②__________ 猜想三成立 【解释与结论】 （5）上述加入溶液后，发生反应的化学方程式为_______；同学和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定溶液，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度() 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （7）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 20. 氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的主要原理如图1所示。 （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）已知“发生炉”中煤主要发生两个反应：①_______，②。若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是_______。 （3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的____反应。请标出生成物中氮元素的化合价_____。 （4）“反应釜”中发生反应为，其中_______。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有_______。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如图2所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是_______。 21. 草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： （1）加热至_______时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______；完全分解时产生该气体的质量为_______g。 （2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值_______。(写出计算过程) （3）下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）通过计算可以推测，图中M物质的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市紫荆中学2025年中考第三次模拟考试 化学试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东拥有众多国家级非物质文化遗产，如端砚制作工艺、肇庆裹蒸制作技艺、潮汕功夫茶、粤绣等，下列说法不正确的是 A. 端砚采石工具尖口铁凿、铁锤属于金属材料 B. 肇庆裹蒸的烧火煮粽环节只涉及物理变化 C. 潮汕凤凰茶的发酵过程属于化学变化 D. 粤绣染整工艺中所用的碱性溶液属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金。铁凿和铁锤通常由铁或钢制成，因此属于金属材料，A正确。 B、烧火涉及燃料燃烧，是化学变化；煮粽过程中，水受热蒸发是物理变化，但食物（如糯米）受热发生糊化或变性，涉及化学变化。因此，该环节不只涉及物理变化，还涉及化学变化，B错误。 C、发酵是茶叶在微生物或酶作用下，茶多酚等物质被氧化，生成茶黄素、茶红素等新物质的过程，属于化学变化，C正确。 D、碱性溶液含有溶质和溶剂水，含有多种物质，属于混合物，D正确。 故选B。 2. 《天工开物》中记录了农民培育大麦新品种的事例。大麦作为粮食，其中富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】大麦中富含淀粉，淀粉属于糖类； 故选B。 3. 下列与实验有关的图标表示热烫的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示明火，故A不符合题意； B、该图标表示护目镜，故B不符合题意； C、该图标表示热烫，故C符合题意； D、该图标表示洗手，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是 A. 2O——表示2个氧元素 B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. 2Al3+——表示2个铝离子 D. ——表示原子核外电子层数 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误； B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误； C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确； D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误； 故选：C。 5. 下列有关化学实验操作正确的是 A. 燃烧铁丝 B. 称量氢氧化钠 C. 测溶液的pH D. 洗涤试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止高温熔融物溅落集气瓶底，炸裂集气瓶底，集气瓶底事先要铺一层细沙，或放少量水，故选项实验操作错误，不符合题意； B.称取有腐蚀性的固体药品时，要将药品放在玻璃器皿中称取，NaOH有腐蚀性，故选项实验操作错误，不符合题意； C.测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故选项实验操作正确，符合题意； D.振荡试管时，用手紧握试管，不能用拇指堵住试管口，不能上下晃动，应该用手腕的力量振荡，故选项实验操作错误，不符合题意，故选C。 6. 2025年环境日主题：“美丽中国我先行”，旨在深入贯彻习近平生态文明思想，倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列行为不利于环境保护的是 A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 塑料垃圾露天焚烧，减少白色污染 C. 使用公共交通出行，减少尾气污染 D. 合理使用农药化肥，增加粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，利于节约资源、减少污染，利于环保，A 不符合题意； B、塑料垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，加重空气污染，不利于环保，B 符合题意； C、使用公共交通出行，减少汽车尾气排放，利于减少空气污染，C 不符合题意； D、合理使用农药化肥，可减少水体、土壤污染，利于环保，D 不符合题意。 故选B。 7. 2024年4月25日，神舟十八号载人航天飞船发射成功。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确的是 A. 钯原子的质量为 B. 可表示一个钯原子 C. 钯原子核内有46个质子 D. 的钯和的镁相比，镁原子个数多 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为106.4，而不是钯原子的质量为106.4，故选项说法错误。 B、Pd可表示一个钯原子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为46；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钯原子核内有46个质子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钯元素原子的相对原子质量为106.4，镁的相对原子质量为24，原子的质量和相对原子质量成正比，则1g的钯和1g的镁相比，镁原子个数多，故选项说法正确。 故选：A。 8. 用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 量筒 【答案】C 【解析】 【详解】实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取(浓硫酸和水的体积)、混匀。 需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒；量筒用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成稀释操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌。此过程不需要加热，因为浓硫酸稀释会放出大量热，加热反而增加危险，故不需要用到酒精灯。 故选：C。 9. 向如图装置试管中加入下列试剂，一定不能使小车向左移动的是 A. 碳酸钠和稀盐酸 B. 锌和稀硫酸 C. 铜和硝酸银溶液 D. 双氧水和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】使小车向左移动说明从导管口排出气体，在反作用力的作用下会使小车向左移动。 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故不符合题意； C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，无气体生成，符合题意； D、双氧水和二氧化锰混合后，会迅速生成氧气和水，有气体生成，故不符合题意； 故选：C。 10. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用干布擦去水分，带油的布擦拭可隔绝空气和水，防止自行车生锈，A 正确； B、炉具清洁剂含NaOH，NaOH能与油脂反应，可清洗抽油烟机，B 正确； C、白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应生成可溶于水的物质，利用了白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应，C 正确； D、氧气不易溶于水，通入空气是为增加水中溶解的氧气，D 错误。 故选D。 11. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D. 60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确； B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确； D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化 B. “曲”在古法酿醋过程中可起催化作用 C. 新方法反应前后分子数目不相等 D. 新方法所用两种反应物的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A.古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化，选项正确； B.“曲”在古法酿醋过程中可起催化作用，选项正确； C.由图可知该方法的化学方程式为：，反应前的分子数目为2，反应后的分子数为1，反应前后的分子数目相等，选项正确； D. 该方法的化学方程式为：，根据质量比等于相对分子质量之比可以知道两种反应物的质量比为：16：44=4：11，选项错误； 故选D。 13. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 B 除去中少量的气体 依次通过浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液 C 除去中少量 将气体通过灼热的氧化铁 D 除去溶液中少量的 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】本题要求判断哪个实验方案能达到其对应的实验目的。下面对每个选项进行逐一分析，基于初中化学知识点展开解释。 【分析】A、羊毛是天然纤维，主要成分为蛋白质，灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维（如涤纶、尼龙）灼烧时会产生刺激性气味或熔化现象，且无烧焦羽毛味，气味不同，可以区分，方案能达到目的； B、饱和碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体，故除去二氧化碳中少量HCl，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，方案不能达到目的； C、氧化铁在高温下能与CO发生反应生成二氧化碳和铁单质，CO减少而CO2增加，与“除去CO2”的目的完全相反，方案不能达到目的； D、KOH是可溶性强碱，Cu(OH)2是不溶性沉淀，滴加碳酸钠溶液后不能和氢氧化钾反应，反而引入新杂质碳酸钠，应该直接过滤即可得到纯净的氢氧化钾溶液，方案不能达到目的。 故选A。 14. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C。 15. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量 B. 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 C. 探究能溶于水，且能和溶液反应 D. 探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中，H型管中的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧；H型管中的白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以不燃烧；对比H型管中的红磷不燃烧、白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比水中的白磷不燃烧，H型管中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触；综上该实验能探究可燃物燃烧的条件；实验结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水进入H型管中，根据进入水的体积，可粗略测定空气中氧气的含量，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，溶质的质量、溶剂的体积、种类不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故该实验设计不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中，两个塑料瓶均变瘪，其中左边塑料瓶变瘪的程度比右边塑料瓶变瘪的程度大，说明CO2能溶于水，且能和NaOH溶液反应，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中，①处干燥的普通铁丝没有明显变化，②处潮湿的普通铁丝出现较多红棕色锈斑，③处潮湿的纯铁丝没有明显变化；对比①②的实验现象，说明铁锈蚀需要与水接触；注射器向左移动，说明装置内气压减小，可得出铁锈蚀需要消耗氧气，综上该实验可探究铁丝锈蚀的条件；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面出现较多红棕色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的纯度，可得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 火的发明和利用，使人类向文明迈进了一大步，我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……，装入竹筒，吹气复燃”。如图1所示为火折子图示。 （1）火折子配料中的“硫磺”属于_______(填“金属”或“非金属”)单质。 （2）从燃烧条件分析，配料中的可燃物有_______(写一种)。 （3）“吹气复燃”的原因是_______(填序号)。 A. 提高温度达到着火点 B. 提供充足的空气 C. 增大可燃物与空气的接触面积 （4）“硝”一般是指硝酸钾，它在受热时可分解为氧气和亚硝酸钾()，该反应化学方程式为_______，同时硝酸钾在农业上可用作_______(填用途)。 （5）根据图2，火折子在保存时应控制的氧气浓度范围是_______。 【答案】（1）非金属 （2）硫磺（或松香、白薯蔓） （3）B （4） ①. ②. 复合肥 （5）C1-C2 【解析】 【小问1详解】 硫磺的化学式为S，硫元素属于非金属元素，所以硫磺属于非金属单质。 故本问答案为：非金属。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。火折子配料中的白薯蔓、硫磺、松香等都具有可燃性，都属于可燃物，可写硫磺（或松香、白薯蔓）。 故本问答案为：硫磺（或松香、白薯蔓）。 【小问3详解】 吹气时，空气流动，为燃烧提供了充足的空气，使火折子复燃。A、提高温度达到着火点，吹气过程中主要不是提高温度；C、增大可燃物与空气的接触面积不是吹气复燃的主要原因。 故本问答案为：B。 【小问4详解】 硝酸钾受热分解生成氧气和亚硝酸钾，化学方程式为。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，在农业上可用作复合肥。 故本问答案为：；复合肥。 【小问5详解】 由图2可知，当氧气浓度低于C1时火折子熄灭，所以火折子在保存时应控制氧气浓度范围是大于C1，小于C2。 故本问答案为：C1-C2。 【科普阅读】 17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受列广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 依据上文，回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_______。 （2）依据图1回答：液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_______(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中_______能转化为_______能。 （3）依据图2数据可知。储热体系受到广泛关注的原因为_______。 （4）根据文中储热体系反应原理，下列属于吸热反应的是_______(填标号)。 ① ② （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_______(填标号)。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1）储能 （2） ①. 变大 ②. 化学 ③. 热 （3）储热密度相对较大 （4）① （5）BC 【解析】 【小问1详解】 文中明确提到“储能是解决上述问题（昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能的影响）的重要途径”，所以能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能。 【小问2详解】 液态水变成水蒸气，物质由液态变为气态，分子间间隔会变大。 在水合反应器中发生反应释放热量，是由化学能转化为热能。 【小问3详解】 观察图2，对比几种储热体系的储热密度，发现Ca(OH)2/CaO储热体系的储热密度相对较大，这意味着单位质量的该储热材料储热量较多，所以Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度相对较大。 【小问4详解】 文中储热体系反应原理为A→B + C吸热，①是由一种物质生成两种物质的反应，属于吸热反应；②是由两种物质生成一种物质的反应，属于放热反应。所以属于吸热反应的是①。 【小问5详解】 A、大力发展燃煤发电，煤燃烧会产生大量污染物，且煤属于化石燃料，不是新能源，不符合清洁低碳的要求，该措施不合理。 B、积极推广太阳能发电，太阳能是清洁的可再生能源，符合清洁低碳的理念，该措施合理。 C、为新能源研发新型储能技术，储能能解决新能源受多种因素影响的问题，有利于构建清洁低碳的新能源体系，该措施合理。 故填：BC。 【基础实验和跨学科实践】 18. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。 （1）图甲中反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取氢气的反应原理为_____(填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选择发生装置的仪器组合为_____(填序号)。 （3）某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为，则管B中气体体积约为_______。 【微观探析】 （4）根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整_______。 Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。 （5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁，含铜，…其中的铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （6）有关自来水厂净化水说法错误的是_______。 A. 步骤①②可除去难溶性杂质 B. X试剂常用的是明矾 C. 步骤④为加入药品消毒 D. 净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用 【答案】（1） （2） ①. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ②. ②④⑦ （3）20 （4） （5）C （6）BD 【解析】 【小问1详解】 根据题目描述，水蒸气与红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，根据质量守恒定律配平化学方程式为：。 【小问2详解】 ①实验室制取氢气一般用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 ②要得到平稳气流，需要控制液体的滴加速率，可选用分液漏斗和锥形瓶组成发生装置，即仪器组合为②④⑦。 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。管A中气体体积为10mL，管A中产生的是氧气，那么管B中产生的是氢气，其体积约为20mL。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水通电分解的化学方程式为，反应前有2个水分子，即4个氢原子和2个氧原子；反应中已经有4个氢原子和2个氧原子，反应后应该生成2个氢分子和1个氧分子，所以补充的内容为在反应后的框中画出2个由2个氢原子构成的氢分子和1个由2个氧原子构成的氧分子。 【小问5详解】 物质是由元素组成的，饮用水中含铁、铜等指的是元素，与具体的存在形式无关，原子、分子、单质都太具体，这里说的是元素的含量，故答案为C。 【小问6详解】 A、步骤①沉降能使水中的难溶性杂质沉降下来，步骤②过滤能将难溶性杂质除去，所以步骤①②可除去难溶性杂质，A正确。 B、X试剂常用的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，而明矾一般用于沉降操作中作絮凝剂，B错误。 C、步骤④为加入药品消毒，目的是杀灭水中的细菌等微生物，C正确。 D、净化后的水虽然澄清、透明、无毒，但可能还含有可溶性的钙、镁化合物等，属于混合物，不可以直接饮用，最好煮沸后饮用，D错误。故选BD。 【科学探究】 19. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家_______。 （2）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。两种气体是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的；②在水中全部解离出Na+和；③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：____。 （4）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②__________ 猜想三成立 【解释与结论】 （5）上述加入溶液后，发生反应的化学方程式为_______；同学和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定溶液，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度() 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （7）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【答案】（1）侯德榜 （2）BD （3）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （4）产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 （5）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （7）①④⑦ 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜。 【小问2详解】 利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，由反应前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，生成物中多出了氮元素和碳元素，则吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，结合选项中所给物质的元素组成可知，两种气体是NH3和CO2，故选BD。 【小问3详解】 碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在较多的，碳酸钠在水中全部解离出钠离子和碳酸根离子，结合猜想一、二可知，猜想三为与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【小问4详解】 向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若猜想三成立，当碳酸根离子转化为沉淀后，溶液碱性消失，则现象为产生白色沉淀，溶液由红色又变成无色。 【小问5详解】 上述加入溶液后，发生的是氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠的反应，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 【小问6详解】 实验①、②、③溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，由此得出的结论是温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。 【小问7详解】 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的3个实验的编号是①④⑦。 20. 氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的主要原理如图1所示。 （1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）已知“发生炉”中煤主要发生两个反应：①_______，②。若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是_______。 （3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的____反应。请标出生成物中氮元素的化合价_____。 （4）“反应釜”中发生反应为，其中_______。 （5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有_______。 （6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如图2所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸 （3） ①. 化合 ②. （4）2 （5）氢气、氮气 （6）温度为50℃、金属钠的投加量为2.5g 【解析】 【小问1详解】 煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 煤主要成分是碳，在“发生炉”中，碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为 。 故填： 。 若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，是因为氢气是可燃性气体，氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸，故填：氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸； 【小问3详解】 “合成塔”中发生的反应，是由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，所以该反应属于化合反应。 在NH3中，氢元素显 + 1价，设氮元素化合价为a，根据化合物中正负化合价代数和为0，则a+( + 1)×3 = 0，解得a=-3，则氨气中氮元素的化合价可表示为 。 故填：化合；。 小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前氮原子有2个，氢原子有6个，钠原子有2个；反应后钠原子有2个，氢原子有2+2x个，氮原子有2个。则6 = 2 + 2x，解得x = 2。故填：2。 【小问5详解】 从整个生产过程的流程图可以看出，氢气、氮气在“反应釜”中生成，又在“合成塔”中作为反应物参与反应，所以可以循环利用的物质是氢气、氮气。 故填：氢气、氮气。 【小问6详解】 由图2可知，在温度为50℃、金属钠的投加量为2.5g时，产物中氨基钠的含量最高，所以用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃、金属钠的投加量为2.5g。 故填：温度为50℃、金属钠的投加量为2.5g。 21. 草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： （1）加热至_______时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______；完全分解时产生该气体的质量为_______g。 （2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值_______。(写出计算过程) （3）下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）通过计算可以推测，图中M物质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. T4 ②. O2##氧气 ③. 0.8 （2） 解：设草酸亚铁晶体受热分解生成 FeC2O4的质量为x 答：图中x的值是43.2。 （3）C （4）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 观察可知，在T4℃时，对应的剩余固体质量开始减少，说明此时开始分解。 因为能使带火星木条复燃的气体是氧气（），所以生成的这种气体是。 分解前质量为24.0g，完全分解后质量变为23.2g，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氧气的质量，即m()=24.0g - 23.2g = 0.8g。 故本问答案为：T4；；0.8。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 A、Fe2O3（氧化铁），炼铁过程中主要产生铁和二氧化碳，二氧化碳虽然是温室气体，但相对来说对环境的直接污染较小。A错误。 B、Fe3O4（四氧化三铁），与氧化铁类似，炼铁时产生的主要是铁和二氧化碳，对环境直接污染较小。B错误。 C、FeS2（黄铁矿），其中含有硫元素。在炼铁过程中，硫元素会转化为二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有刺激性气味气体，会形成酸雨，对环境造成严重污染。C正确。 D、FeC2O4（草酸亚铁）炼铁分解一般生成氧化亚铁（FeO）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），又氧化亚铁（FeO）被一氧化碳（CO）还原成铁（Fe），相对来说对环境的污染较小。D错误。 故本问答案为：C。 【小问4详解】 23.2g的M物质中铁元素的质量为（因为24.0g是Fe2O3的质量，根据Fe2O3中铁元素质量分数计算铁元素质量）。 M物质中氧元素的质量为23.2g - 16.8g = 6.4g。 M物质中铁、氧原子个数比为，所以M物质的化学式为Fe3O4。 故本问答案为：Fe3O4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $