精品解析：2026年广东深圳市南山实验教育集团前海港湾学校中考考前自测化学试卷

前海港湾学校2025-2026学年初三年级 第三次学业质量监测 化学、物理(合卷) 说明：1.答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.化学卷，共7页。其中1～10题为化学选择题，11～14题为化学非选择题。考试时间100分钟，满分120分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 新能源材料研发 B. 废弃物资源化利用 C. 关键原料国产化 D. 人工智能算法研发 【答案】D 【解析】 【详解】A. 新能源材料（如电池材料）的研发涉及材料的制备、材料化学性质的研究等，属于化学研究范畴，不符合题意； B. 废弃物资源化利用（如废弃塑料回收）主要通过化学方法（如分解、转化、合成等）实现，属于化学研究范畴，不符合题意； C. 关键原料（如化学试剂）的国产化涉及原料的提取、纯化、合成等化学过程，属于化学研究范畴，不符合题意； D. 人工智能算法研发属于计算机科学和信息技术领域，主要涉及数学、编程和逻辑设计，与化学反应无关，不属于化学研究范畴，符合题意。 故选D。 2. 下列符号能表示2个氢原子的是 A. H2 B. H2O2 C. 2H D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、该符号可以表示氢气这种物质，一个氢分子，不能表示2个氢原子，不符合题意； B、该符号可以表示过氧化氢这种物质，一个过氧化氢分子，不能表示2个氢原子，不符合题意； C、该符号可以表示2个氢原子，符合题意； D、该符号可以表示2个氢离子，不符合题意。 故选C。 3. 铌元素在核工业等领域具有重要用途。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铌属于非金属元素 B. 铌原子的原子序数是41 C. 铌原子的中子数为41 D. 铌的相对原子质量为92.91 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.铌带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.单元格左上角数字为41，即铌原子的原子序数是41，B正确。 C.原子序数等于质子数，中子数近似计算公式为，代入数据得，并非41，C错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，D错误。 4. 我国科研人员研究出制醋酸（CH3COOH）的新法，反应微观示意图如题图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类改变 B. 反应前后分子的种类不变 C. 反应后催化剂的化学性质改变 D. 反应物的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，错误； B.化学反应有新物质生成，反应前后分子种类一定发生变化，错误； C.催化剂的特征为“一变两不变”，反应前后其质量和化学性质均不改变，错误； D.由配平后的化学方程式可知，两种反应物的化学计量数均为1，反应物分子个数比为，正确； 5. 《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（）。关于田七氨酸说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 由20个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素质量比为2∶5 【答案】A 【解析】 【详解】A.田七氨酸化学式为，含有碳、氢、氮、氧共4种元素，A正确。 B.只有1个田七氨酸分子才由个原子构成，选项未指明“1个分子”，B错误。 C.各元素相对总质量分别为：、、、，氧元素相对总质量最大，因此氧元素质量分数最大，C错误。 D.氮、氧元素质量比为，是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 6. 水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是 A. 学生甲：“垃圾分类，不随意填埋垃圾，都是人人爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<5.6。” C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D. 学生丁：“我可以与生石灰反应，方便人们在露营中使用自热火锅加热包。” 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类，不随意填埋垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护水资源，正确； B、二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，使常温下雨水呈酸性，但是二氧化碳不能导致酸雨的发生，不能使常温下雨水的pH<5.6，错误； C、水蒸发吸热，可使可燃物的温度降至着火点以下，达到灭火的目的，正确； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，方便人们在露营中使用自热火锅加热包，正确。 故选B。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证生石灰遇水放热 B. 验证分子在不断地运动 C. 得到纯净水 D. 比较铁铜银的金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A.生石灰（）遇水反应会放出热量，使集气瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，可观察到U形管左侧红墨水液面下降、右侧液面升高，能验证该反应放热，实验设计可以达到目的。 B.该设计中酚酞试液的烧杯在大烧杯外，浓氨水中挥发的氨分子无法运动到大烧杯外的酚酞溶液中，酚酞不会变红，无法验证分子在不断运动，实验设计不可以达到目的。 C.该装置是过滤操作，过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的水，实验设计不可以达到目的。 D.该实验只能得出：铁活动性强于银、铁活动性强于铜，无法比较铜和银的活动性强弱，不能比较三种金属活动性，实验设计不可以达到目的。 8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，将16 g的NaCl加入50 g水中可得到饱和溶液 C. 溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯 D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较二者溶解度大小，错误。 B.20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，可推知50g水最多溶解18g NaCl，加入16g NaCl得到的是不饱和溶液，错误。 C.的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响很小，因此溶液中混有少量时，降温会使大量结晶析出，留在溶液中，可用降温结晶的方法提纯，正确。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时溶解度为31.6g，代入得，不是31.6%，错误。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样，加水，观察现象 C 分离和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D 除去KCl溶液中的 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，石蕊试液不变色，因此可检验溶液中是否含盐酸，正确。 B.氢氧化钠固体溶于水放热，体系温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，体系温度降低，加水后通过温度变化即可鉴别二者，正确。 C.难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，洗涤烘干滤渣得到，蒸发滤液得到固体，可实现二者分离，正确。 D.加入溶液时发生反应，虽除去了杂质，但引入了新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，错误。 10. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里气压随时间变化的曲线如图2所喷嘴示。下列说法不正确的是 A. 锌和稀硫酸发生了置换反应 B. 氢气燃烧的化学方程式为 C. a点在打火机中对应的操作是打开开关 D. b-c段时打火机内氢气停止产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧生成水，反应的化学方程式为：，故说法正确； C、a点到b点压强增大，说明此时内筒内有气体产生并排不出去，内筒内气压增大，使稀硫酸液面下降，锌片与稀硫酸分离，反应停止，故a点在打火机中对应的操作是关闭开关，故说法错误； D、根据题意，新和稀硫酸反应生成氢气，会使筒内气压增大，而b点压强最大且bc点之间气压不再变化，说明氢气已达到最大值即说明这段时间氢气停止产生，故说法正确。 故选C。 二、非选择题(共4题，共35分，其中每个化学方程式为1.5分) 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 地膜覆盖技术能有效增温保湿、增加作物产量。然而，难降解的地膜会破坏土壤结构，不利于农作物生长。相比之下，可生物降解的地膜在自然环境中，能被微生物完全分解为和等，是应对“白色污染”的重要途径之一。几种常见地膜材料见下表。 聚乙烯(PE) 聚乳酸(PLA) 聚对苯二甲酸-己二酸丁二酯(PBAT) 原料来源 石油 玉米、木薯等农作物 以石油为主 生物降解性 难降解 可降解 可降解 保温性 优异 良好 良好 柔韧性(不易断) 优异 一般 优异 成本(万元/吨) PLA是最具发展前景的绿色材料之一。为了提高PLA的柔韧性，科研人员向其中添加PBAT，制成不同共混比例的PLA/PBAT地膜，并在25℃、湿度60%、pH 7.0的土壤中，探究其降解效果(相同时间内，质量损失率越高，降解效果越好)，结果如下图所示。目前部分农民仍在选用PE地膜，这表明可生物降解地膜的性能或成本仍有待优化。 依据文章内容回答下列问题。 （1）化石能源包括煤、天然气和________，天然气在空气中燃烧时的反应方程式为____________。 （2）可生物降解的地膜降解过程发生的变化属于________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）PLA比PBAT更绿色环保的原因是____________。 （4）补全由图中得出的结论：在25℃、湿度60%、pH 7.0的土壤中降解90天后，在降解时间相同时，____________。 （5）综合以上信息，研究人员研发地膜时需考虑的因素有________、________(任意写2条)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2）化学 （3）PLA的原料来源于玉米、木薯等可再生农作物，PBAT原料以不可再生的石油为主 （4）PLA的占比越高，质量损失率越高，降解效果越好 （5） ①. 可降解性 ②. 生产成本（合理即可，如柔韧性、保温性等） 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油、天然气三类；天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述反应式。 【小问2详解】 降解过程生成了新物质、，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问3详解】 PLA的原料来源于玉米、木薯等可再生农作物，PBAT原料以不可再生的石油为主，因此PLA比PBAT更绿色环保 【小问4详解】 结合图像变量和趋势可得：实验中控制其他条件相同时，共混地膜里PLA占比越高，相同时间内质量损失率越高，降解效果越好。相同时间下，PLA占比最高的7:3组质量损失率最高，5:5组次之，4:6组最低，因此可得上述结论。 【小问5详解】 结合全文信息，研发地膜需要考虑降解性能、生产成本、使用性能（保温、柔韧性）、原料环保性等，任写两条合理即可。 12. 珠海某地邀请农业专家开展“盐碱地改良与复耕”项目，化学兴趣小组对此进行探究。 任务一：改良盐碱地 经勘验，土壤中盐分主要含、和。 （1）改良该盐碱地时，可用石膏（主要成分为）治理。属于_____（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）能与土壤中的发生复分解反应，降低土壤的碱性，该反应的化学方程式为_______。 任务二：测定酸碱度 采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。 （3）用_______测定，测得pH=7.5，该改良后的土壤显______（填“酸”或“中”或“碱”）性。 任务三：检验碳酸钠 （4）为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的________ 产生气泡 有残留 方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的溶液 ________ 【查阅资料】、均为白色固体，难溶于水。 【反思与评价】有同学认为方案2不严谨，理由是______。 任务四：选择农作物 （5）下表是几种水稻适宜生长的土壤pH范围。该地应种植的水稻品种是______（填字母）。 水稻品种 a．粤禾丝苗 b．珍桂矮 c．黄华占 适宜的土壤pH 5.5～6.5 7.0～8.5 5.0～6.0 【答案】（1） 盐 （2） （3） ①. pH计 ②. 碱 （4） ①. 稀盐酸（合理即可，如稀硫酸、稀硝酸） ②. 产生白色沉淀 ③. 土壤中的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法证明一定存在碳酸钠 （5） b 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，且有沉淀、气体或水生成，该反应生成难溶的，满足反应发生条件。 【小问3详解】 最终测得pH=7.5，精度较大，pH试纸只能测出大概范围，因此是pH计测定； 常温下pH>7的溶液显碱性，测得pH=7.5>7，因此土壤显碱性。 【小问4详解】 碳酸根与酸反应会生成气体，因此加稀酸产生气泡可证明有碳酸钠； 和会生成白色沉淀； 题干中有提示土壤中含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。 【小问5详解】 改良后土壤pH为7.5，只有品种b（珍桂矮）适宜的pH范围7.0~8.5包含7.5，因此选b。 13. 芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。 Ⅰ．高纯硅的制备：工业上用石英砂(主要成分为，含、等杂质)为原料制得高纯硅，工艺流程如图。 查阅资料：不与稀盐酸反应。 （1）操作1的名称是________。 （2）酸浸炉中加入过量稀盐酸，目的是____________，所涉及到的化学方程式为____________(写涉及的其中一个方程式即可)。冶炼炉中产生的有毒废气是________。 （3）纯化炉中反应的化学方程式为____________，该反应需在无氧环境进行，原因是____________。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质有________(写化学式，写一种)。 Ⅱ．芯片的制造流程：切片→光刻→蚀刻→掺杂→封装。 （5）蚀刻芯片的反应为，属于________反应(填基本反应类型)。芯片中的硅既能传导电流，又能阻断电流，与其结构有关。硅原子的最外层电子数为4，因此常温下硅的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 完全除去石英砂中的、杂质 ②. （或） ③. ##一氧化碳 （3） ①. ②. 防止氢气与氧气混合高温下爆炸，同时防止硅在高温下被氧气氧化 （4） （5） ①. 置换 ②. 不活泼 【解析】 【小问1详解】 操作1是分离难溶性固体和液态废液的操作，为过滤。 【小问2详解】 、可与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应，加过量稀盐酸可完全除去杂质，化学方程式略。 化学反应前后元素的种类不变，冶炼炉中高温下和焦炭反应生成和含有碳、氧元素的有毒的。 【小问3详解】 纯化炉中和高温反应生成高纯硅和，化学方程式略。 氢气是可燃性气体，混氧高温易爆炸，且高温下硅也会和氧气反应生成杂质，故需无氧环境。 【小问4详解】 既是流程中的反应物，后续过程又是生成物，可循环利用。 【小问5详解】 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 硅原子最外层有4个电子，常温下不易得失电子，化学性质不活泼。 14. “液态阳光”项目利用太阳能生产甲醇（）等液态燃料，助力“碳中和”，技术路线如图1。 （1）碳捕集与释放。用溶液捕集得到。受热分解生成和，同时释放，该分解反应的化学方程式为_______。 （2）液态阳光生产。反应为。某公交车的油箱可容纳208 kg甲醇，生产208 kg甲醇理论上消耗二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）_______。 （3）工艺优化。甲醇的产率受分子筛膜和温度的影响如图2。在_______的条件下，甲醇的产率最高。在______℃时，甲醇的产率受分子筛膜的影响最小。 （4）液态阳光使用。甲醇作为汽车内燃机的燃料，燃烧过程中_____转化为内能。 【答案】（1） （2）解：设生产208 kg甲醇理论上消耗二氧化碳的质量是x。 答：生产208 kg甲醇理论上消耗二氧化碳的质量是286kg。 （3） ①. 有分子筛膜、210℃ ②. 200 （4）化学能 【解析】 【小问1详解】 由题目可知，反应物为，生成物为、和，反应条件为加热，再根据质量守恒定律配平即可。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由图2可知，相同温度下，有分子筛膜时甲醇的产率高于无分子筛膜时甲醇的产率，有分子筛膜时，210℃时甲醇的产率最高。由图2可知，在200℃时，有、无分子筛膜两条曲线的差值最小。 【小问4详解】 燃料燃烧，物质的化学能转化为内能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前海港湾学校2025-2026学年初三年级 第三次学业质量监测 化学、物理(合卷) 说明：1.答题前，请将姓名、准考证号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.化学卷，共7页。其中1～10题为化学选择题，11～14题为化学非选择题。考试时间100分钟，满分120分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 新能源材料研发 B. 废弃物资源化利用 C. 关键原料国产化 D. 人工智能算法研发 2. 下列符号能表示2个氢原子的是 A. H2 B. H2O2 C. 2H D. 2H+ 3. 铌元素在核工业等领域具有重要用途。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铌属于非金属元素 B. 铌原子的原子序数是41 C. 铌原子的中子数为41 D. 铌的相对原子质量为92.91 g 4. 我国科研人员研究出制醋酸（CH3COOH）的新法，反应微观示意图如题图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类改变 B. 反应前后分子的种类不变 C. 反应后催化剂的化学性质改变 D. 反应物的分子个数比为1∶1 5. 《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（）。关于田七氨酸说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 由20个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素质量比为2∶5 6. 水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是 A. 学生甲：“垃圾分类，不随意填埋垃圾，都是人人爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<5.6。” C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D. 学生丁：“我可以与生石灰反应，方便人们在露营中使用自热火锅加热包。” 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证生石灰遇水放热 B. 验证分子在不断地运动 C. 得到纯净水 D. 比较铁铜银的金属活动性 8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 20℃时，将16 g的NaCl加入50 g水中可得到饱和溶液 C. 溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯 D. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样，加水，观察现象 C 分离和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D 除去KCl溶液中的 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 德贝莱纳于1823年发现氢气遇到铂会起火，据此原理制成世界上第一支打火机，其结构如图1所示。使用时，打开开关，从内筒中冲出的氢气在铂（Pt）的催化作用下燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生。用数字传感器测得内筒里气压随时间变化的曲线如图2所喷嘴示。下列说法不正确的是 A. 锌和稀硫酸发生了置换反应 B. 氢气燃烧的化学方程式为 C. a点在打火机中对应的操作是打开开关 D. b-c段时打火机内氢气停止产生 二、非选择题(共4题，共35分，其中每个化学方程式为1.5分) 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 地膜覆盖技术能有效增温保湿、增加作物产量。然而，难降解的地膜会破坏土壤结构，不利于农作物生长。相比之下，可生物降解的地膜在自然环境中，能被微生物完全分解为和等，是应对“白色污染”的重要途径之一。几种常见地膜材料见下表。 聚乙烯(PE) 聚乳酸(PLA) 聚对苯二甲酸-己二酸丁二酯(PBAT) 原料来源 石油 玉米、木薯等农作物 以石油为主 生物降解性 难降解 可降解 可降解 保温性 优异 良好 良好 柔韧性(不易断) 优异 一般 优异 成本(万元/吨) PLA是最具发展前景的绿色材料之一。为了提高PLA的柔韧性，科研人员向其中添加PBAT，制成不同共混比例的PLA/PBAT地膜，并在25℃、湿度60%、pH 7.0的土壤中，探究其降解效果(相同时间内，质量损失率越高，降解效果越好)，结果如下图所示。目前部分农民仍在选用PE地膜，这表明可生物降解地膜的性能或成本仍有待优化。 依据文章内容回答下列问题。 （1）化石能源包括煤、天然气和________，天然气在空气中燃烧时的反应方程式为____________。 （2）可生物降解的地膜降解过程发生的变化属于________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）PLA比PBAT更绿色环保的原因是____________。 （4）补全由图中得出的结论：在25℃、湿度60%、pH 7.0的土壤中降解90天后，在降解时间相同时，____________。 （5）综合以上信息，研究人员研发地膜时需考虑的因素有________、________(任意写2条)。 12. 珠海某地邀请农业专家开展“盐碱地改良与复耕”项目，化学兴趣小组对此进行探究。 任务一：改良盐碱地 经勘验，土壤中盐分主要含、和。 （1）改良该盐碱地时，可用石膏（主要成分为）治理。属于_____（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）能与土壤中的发生复分解反应，降低土壤的碱性，该反应的化学方程式为_______。 任务二：测定酸碱度 采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。 （3）用_______测定，测得pH=7.5，该改良后的土壤显______（填“酸”或“中”或“碱”）性。 任务三：检验碳酸钠 （4）为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的________ 产生气泡 有残留 方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的溶液 ________ 【查阅资料】、均为白色固体，难溶于水。 【反思与评价】有同学认为方案2不严谨，理由是______。 任务四：选择农作物 （5）下表是几种水稻适宜生长的土壤pH范围。该地应种植的水稻品种是______（填字母）。 水稻品种 a．粤禾丝苗 b．珍桂矮 c．黄华占 适宜的土壤pH 5.5～6.5 7.0～8.5 5.0～6.0 13. 芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。 Ⅰ．高纯硅的制备：工业上用石英砂(主要成分为，含、等杂质)为原料制得高纯硅，工艺流程如图。 查阅资料：不与稀盐酸反应。 （1）操作1的名称是________。 （2）酸浸炉中加入过量稀盐酸，目的是____________，所涉及到的化学方程式为____________(写涉及的其中一个方程式即可)。冶炼炉中产生的有毒废气是________。 （3）纯化炉中反应的化学方程式为____________，该反应需在无氧环境进行，原因是____________。 （4）该工艺流程中可循环利用的物质有________(写化学式，写一种)。 Ⅱ．芯片的制造流程：切片→光刻→蚀刻→掺杂→封装。 （5）蚀刻芯片的反应为，属于________反应(填基本反应类型)。芯片中的硅既能传导电流，又能阻断电流，与其结构有关。硅原子的最外层电子数为4，因此常温下硅的化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。 14. “液态阳光”项目利用太阳能生产甲醇（）等液态燃料，助力“碳中和”，技术路线如图1。 （1）碳捕集与释放。用溶液捕集得到。受热分解生成和，同时释放，该分解反应的化学方程式为_______。 （2）液态阳光生产。反应为。某公交车的油箱可容纳208 kg甲醇，生产208 kg甲醇理论上消耗二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）_______。 （3）工艺优化。甲醇的产率受分子筛膜和温度的影响如图2。在_______的条件下，甲醇的产率最高。在______℃时，甲醇的产率受分子筛膜的影响最小。 （4）液态阳光使用。甲醇作为汽车内燃机的燃料，燃烧过程中_____转化为内能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $