甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 覆盖高一化学核心知识，非选择题以有机合成、氨应用及KI制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|合金判断、化学用语、有机物性质、氮元素应用、氢能能量变化、电池原理、元素推断|基础巩固，如第1题合金概念辨析，第10题短周期元素推断，体现化学观念| |非选择题|4/58|有机合成（PMMA路线）、铜配合物、氨的合成与燃料电池、KI制备实验|综合应用，如15题有机合成路线设计，18题KI制备实验步骤与纯度计算，突出科学思维与实践|

答 案 1．答案：D 解析：铁锈的主要成分是,不属于合金。 2．答案：D 解析：A.氮气的电子式应为，选项中缺少“:”，故A错误。 B.乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式应为，选项中未标出双键，故B错误。 C.甲烷的球棍模型需用小球和短棍表示原子和化学键，而选项中未明确为球棍模型(可能为比例模型)，故C错误。 D.的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，故D正确。 3．答案：B 解析：A.分子含羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，正确； B.根据结构简式，分子式与选项所示不符，该描述错误； C.羟基、羧基均可与Na反应，1mol该有机物共4mol活泼氢，消耗4molNa，正确； D.碳碳双键可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化反应，正确。 4．答案：B 解析：A.铵盐如中，铵根中的N为-3价，硝酸根中的N为+5价，并非所有N元素化合价都是-3价，A错误； B.氨气为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸会使其变蓝，实验室常用该方法检验氨气，B正确； C.固氮是将游离态的转化为化合态含氮化合物的过程，自然固氮如放电时与反应生成NO，并非都转化为，C错误； D.硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，不能用无色试剂瓶存放，D错误； 故选B。 5．答案：B 解析：A.氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物总能量应高于生成物总能量，图为吸热反应的能量变化，A错误； B.转化为会放出额外热量，因此等质量燃烧生成时放出的热量比生成少，B正确； C.吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可进行，C错误； D.反应为吸热反应，，因此反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误； 故选B。 7．答案：B 解析：A.该反应中中N为+3价，产物中N为+5价、中N为+1价，得失电子不守恒，正确配平的化学方程式为：，A错误； B.溶于水生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆，离子方程式书写正确，B正确； C.吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确反应为，产物错误，C错误； D.反应生成液态水且放热，应为负值，且水的状态标注错误，D错误； 故选B； 8．答案：C 解析：A.H原子的核外电子只有1s轨道上有电子，中的σ键为s-sσ键，不存在p-pσ键，A错误; B.由能量图可知反应①的生成物(HCl、HI和剩余IC1)总能量高于反应物总能量，为吸热反应，B错误; C.反应速率由活化能决定，活化能越大速率越小，反应①的活化能(第一座能峰的能垒)高于反应②的活化能，因此反应①的速率更小，C正确; D.总反应的生成物总能量低于反应物总能量，属于放热反应，，D错误; 故答案选C。 9．答案：A 解析：碱性氢氧燃料电池为原电池装置，通入的电极上H元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，通入的电极上O元素化合价降低，发生还原反应，为正极。电解质为碱性溶液，负极电极反应式为，正极电极反应式为，总反应为，反应生成水，溶液被稀释。 A.氢氧燃料电池属于原电池，放电时将化学能直接转化为电能，A正确； B.在反应中得电子发生还原反应，通入的电极为正极，B错误； C.电解质为碱性溶液，负极失电子后与结合生成，反应为，不会生成，C错误； D.总反应生成，溶液体积增大，浓度减小，浓度减小，pH变小，D错误； 故选A。 10．答案：D 解析：基态X原子只有1种运动状态的电子，说明X核外仅有1个电子，为H；基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，其电子排布为，对应元素为C；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对电子且原子序数大于Y，其电子排布为，对应元素为O；W单质是重要的半导体材料，短周期主族元素中符合条件的为Si，且原子序数大于O，符合原子序数依次增大的顺序。 A.非金属性C强于Si，气态氢化物稳定性，A错误； B.SiC和晶体Si均为共价晶体，Si-C键键长小于Si-Si键，键能更大，熔沸点SiC>Si，B错误； C.与C反应生成Si和CO，CO为不成盐氧化物，不属于酸性气体，C错误； D.化学式为的一元酸为乙酸，结构简式为，甲基中C为-3价，羧基中C为+3价，D正确； 故选D。 11．答案：C 解析：A.该有机物含1个羧基，不饱和度为1，分子式应为，A错误； B.该有机物不含碳碳双键或碳碳三键，无法发生加聚反应，B错误； C.该有机物中叔碳上的羟基连接的碳原子无氢，不能被Cu催化氧化，该位置的D保留，因此氧化后有机产物中仍含有D，C正确； D.1mol该有机物含1mol羧基、2mol羟基，共3mol活泼氢，与足量Na反应生成1.5mol，D错误； 故答案为：C。 12．答案：D 解析：A.常温下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L葡萄糖的物质的量不确定，分子数无法确定为，A错误； B.题目仅给出葡萄糖酸铵溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的物质的量，离子数无法确定为，B错误； C.2个H各含1个质子，O含8个质子，1个分子含10个质子，18g的物质的量为=1mol，含有的质子数为，不是，C错误； D.中Ag为+1价，反应后生成0价的Ag单质，1mol完全反应时转移1mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 13．答案：C 解析：A.燃煤中加入可与反应减少酸雨的形成，无法减少温室气体的排放，A错误； B.硝酸铵含氮量较高，只要严格按照规范储存、使用，就可以用作氮肥，B错误； C.硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等在水中可水解生成胶体，能够吸附细小悬浮物使之沉降，可用作污水处理的混凝剂，C正确； D.氯气虽有毒，但它与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，控制合适用量时可用于自来水的杀菌、消毒，D错误； 故答案为C。 14．答案：C 解析：A.石墨电极为电池的正极，正极得电子发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B.电子仅能在外电路中移动，不会经过电解质，电解质中定向移动的是阴、阳离子，B错误； C.该电池电解质为碱性环境，正极上得电子与水反应生成，电极反应方程式为，C正确； D.选项未指明气体处于标准状况，无法确定消耗氧气的体积，D错误； 答案选C。 15．答案：（1） （2）氧化反应 （3）羧基 （4） （5） 解析：和水在催化剂和加热条件下反应，产物为醇，结合B转化C的反应条件Cu作为催化剂与氧气在加热条件的反应，把醇羟基氧化为羰基，羰基连接在2号碳原子上，那么醇羟基也连接在2号碳原子上，所以B的结构简式为;C转化D是加成反应;D中的氰基发生水解反应生成E;E在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成F;F和甲醇发生酯化反应生成G;G中碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料PMMA。 （1）根据分析，化合物B的结构简式为:。 （2）根据分析，醇羟基氧化为羰基，反应类型为氧化反应; （3）结合F的结构简式，含氧官能团为羧基; （4）根据G的结构简式，存在5个C,两个O，2个不饱和度，能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，那么存在羧基，羧基在碳链端点的位置;能与溴的四氯化碳溶液反应，那么存在碳碳双键，碳碳叁键等，还有一个不饱和度，那么存在碳碳双键，且有三种氢，那么符合条件的有机物结构简式为:; （5）目标产物有两个酯基，首先将酯基拆分，是由和乙酸通过酯化反应制得的。故转化过程为:。 16．答案：(1)；离子键、氢键 (2)；置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率；1:1；逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤 解析：（1）根据图示胆矾结构可知，与4个形成配离子，用配合物形式表示胆矾的化学式为； 胆矾结构图示中，与4个通过配位键形成配离子，、中存在共价键，与之间与1个通过氢键进行连接，阴阳离子之间存在离子键，该配合物微粒间作用力有共价键、配位键、离子键和氢键，答案为离子键、氢键； （2）①胆矾中的配体全部被替换，生成，反应的离子方程式为； ②与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，会先与反应置换出，生成的与、稀硫酸构成原电池，加快了电子转移的速率，从而加快生成氢气的反应速率答案为置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率（回答合理即可）； ③配离子中与4个之间形成配位键，中碳原子与氮原子之间以碳氮三键（）连接，配位键和碳氮三键中的1个单键属于键，碳氮三键中其余2个共价键属于键，1mol该微粒中键的数目为、键的数目为，键与键的数目之比为1:1； ④硫酸铜与氨水反应，先生成沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜溶液，由于四氨合铜晶体难溶于乙醇，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出晶体，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物，答案为逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤。 17．答案：（1）①AB ②温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多 （2）①Ⅱ ②适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积。解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率 （3）①A； ②KOH浓度过高时，发生不完全氧化生成，单位物质的量失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降 解析：（1）①A.反应速率之比等于化学计量数比，，满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B.断裂键（正反应），同时断裂键（逆反应），正逆速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C.在连续进气、出气的流动管式反应器中，出口气体组成保持不变，仅代表体系达到了稳态，只能说明净反应速率恒定，不能证明正、逆反应速率相等，因此不能作为化学平衡的标志，C错误； D.若初始投料，反应中消耗量之比也为，因此无论是否平衡，二者物质的量之比始终为，不能说明平衡，D错误； 故选AB； ②200~600℃之间反应未达到平衡状态，温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多，故转化率显著上升。 （2）①过程Ⅱ中吸附态的、、结合生成和，其中两个相互结合可生成，因此生成在过程Ⅱ； ②适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积，解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率。 （3）①电子由a极流向b极，说明a是负极，发生氧化反应，因此从A口通入；碱性条件下失电子生成，配平得到电极反应式； ②浓度过高时，部分在负极发生反应：；发生不完全氧化生成，单位物质的量失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降。 18．答案：(1)热水浴加热；烧杯、漏斗 (2)锥形瓶；稀具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取 (3)吸收尾气，防止污染空气；B (4) (5)96％ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、 第四中学高一下学期期末考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列物质中，不属于合金的是(   ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.铁锈 2．下列有关化学用语表示正确的是(   ) A.氮气的电子式： B.乙烯的结构简式： C.甲烷的球棍模型： D.的结构示意图： 3．莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是(      ) A.分子中含有三种官能团 B.分子式为 C.1mol该有机物能与4molNa发生反应 D.能发生加成反应和酯化反应 4．氮元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是(      ) A.所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B.实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C.自然固氮、人工固氮都是将转化为 D.硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 5．氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是(      ) A.上图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 B.等质量的在足量中燃烧生成比生成放出的热量少 C.所有的吸热反应都需要加热才能进行 D.上图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 7．下列有关化学反应表示正确的是(   ) A.受热分解： B.溶于水制硝酸： C.NaOH溶液吸收： D.与的反应： 8．和发生反应  ，该反应分两步进行： ①； ② 其中间态物质的能量关系如图所示。 下列说法正确的是(   ) A.中存在键 B.反应①为放热反应 C.与反应②相比，反应①的速率较小 D.总反应的 9．碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(   ) A.氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B.通入的电极为负极 C.通入的电极上发生的反应为： D.反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大 10．X、Y、Z、W为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子只有1种运动状态的电子；基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对电子；W元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是(   ) A.分子的稳定性： B.共价晶体的熔沸点大小：WY<W C.和单质Y在高温下生成W单质和酸性气体 D.化学式为的一元酸中，Y元素的化合价可能为、价 11．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是(      ) A.分子式为 B.能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 C.若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D D.1mol该有机物与足量Na反应生成 12．葡萄糖溶液与银氨溶液[]混合加热，生成和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.常温下22.4L葡萄糖含有的分子数为 B.葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为 C.分子含有的质子数为 D.完全反应转移的电子数为 13．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是(      ) A.火力发电厂燃煤中加入以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C.污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 14．一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是(   ) A.石墨电极为电池的正极，发生氧化反应 B.电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨 C.正极电极反应方程式为 D.转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24 L 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）甲基丙烯酸()是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 请回答： （1）化合物B的结构简式为____________________________。 （2）B→C的反应类型为____________________________。 （3）F的含氧官能团名称是____________________________。 （4）写出同时满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式____________________________。 ①能与反应产生 ②能使的溶液褪色 ③分子中含有3种不同类型的氢 （5）已知①(R为烃基) ② 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_____________________________。 16．（14分）过渡元素铜及其化合物应用广泛。 (1)硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式____________________________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和____________________________。 (2)硫酸铜溶液的用途 ①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式____________________________。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为____________________________。 ③溶液与过量反应可以生成配合物离子，1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为____________________________。 ④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4mL的硫酸铜溶液的试管中____________________________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。 17．（16分）氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。 （1）合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：。测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. B.断裂3 molH-H键的同时断裂6 mol N-H键 C.出口处混合气体中的体积分数保持不变 D.容器内与的物质的量之比保持1:3不变 ②温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是________________________________________。 （2）氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“*”标注，反应机理如图所示。 ①反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是______________________。 （3）氨氧燃料电池 某氨氧燃料电池装置如图所示，电解质为KOH溶液，a、b均为惰性电极，电池总反应：。 ①氨气应从___________(填“A”或“B”)口通入，该电极的电极反应式为______________________。 ②实际工作中，若KOH溶液浓度过高，电池的放电效率(可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量)会下降，且检测到负极有少量(肼)生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是______________________________________________________。 18．（14分）碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 (1)“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______________________。 (2)仪器a的名称是______________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是______________________。 (3)装置C的作用是______________________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A.浓盐酸 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 (4)“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为______________________。 (5)为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $