甘肃陇南市武都区部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 该试卷覆盖高一化学核心内容，通过生活情境（如食品包装材料）、工业流程（闪锌矿制备ZnS）及实验探究（反应速率影响因素），融合化学观念与科学思维，适配期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电解质、化学用语、元素周期律、化学键、实验操作|结合安全图标（钠与水反应防护）、材料应用（聚乙烯、碳化硅）考查化学观念| |非选择题|4题/58分|化学平衡、反应能量、工业流程（铝土矿制氧化铝）、电化学|16题以CO₂转化为情境，融合能量分析与平衡计算；18题结合燃料电池考查电极反应，体现科学探究与实践|

答 案 1．答案：B 解析：A.Fe是金属单质，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B.属于化合物中的酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子从而导电，符合电解质的定义，B符合题意； C.自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，因此属于非电解质，C不符合题意； D.溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 2．答案：C 解析：A.钠与水反应剧烈，会生成腐蚀性的氢氧化钠，可能溅出液体，佩戴护目镜可保护眼部，与实验相关，A不符合题意； B.实验过程中会接触化学试剂，实验后需要洗手清洁，与实验相关，B不符合题意； C.钠和水的反应实验全程不需要使用电器设备，用电警示和该实验无关，C符合题意； D.取用钠时需要用小刀切割钠块，存在被锐器划伤的风险，锐器警示与实验相关，D不符合题意； 答案选C。 3．答案：A 4．答案：D 5．答案：D 解析：A.电子层更多，离子半径，排序写反，错误； B.同主族从上到下金属性增强，还原性K>Na，错误； C.金属性Ca<Ba，碱性，错误； D.非金属性Br>I，最高价含氧酸酸性，正确； 故选D。 6．答案：B 解析：A.为同种元素不同单质，互为同素异形体，正确； B.转化无化合价变化，非氧化还原反应，说法不正确； C.强氧化性，可自来水杀菌消毒，正确； D.均只含氧原子，等质量质子数相等，正确； 故选B。 7．答案：A 解析：A.普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，纯碱、石灰石和石英砂是生产普通玻璃的原料，并非主要成分，A错误; B.乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，B正确; C.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等优良性能，可用于高端制造领域，C正确; D.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，D正确; 故选A。 8．答案：A 解析：A.由和构成。与之间存在离子键;内部，H、C、O原子之间通过共用电子对形成共价键。因此，既含离子键又含共价键。 B.是共价化合物，分子中所有化学键均为共价键(如C-H键、C-O键等)，不含离子键。 C.NaCl是离子化合物，由和构成，只存在离子键，不含共价键。 D.是共价化合物，分子中所有化学键均为共价键(如O-H键、O-O键等)，不含离子键。 9．答案：C 解析：A.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式书写符合反应事实，A正确； B.NaBr是离子化合物，形成过程为钠原子失去电子转移给溴原子，最终生成钠离子和溴离子，该电子式形成过程书写符合规则，B正确； C.丙烯结构为，发生加聚反应时，碳碳双键断裂，原双键的两个碳原子相互连接形成高分子主链，甲基作为侧链连接在主链上，加聚产物结构为，C错误； D.覆铜板与氯化铁溶液反应时，将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选C。 10．答案：B 解析：A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化，发生的是氧化反应而非加成反应，A错误； B.葡萄糖含有醛基能发生银镜反应，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，因此可用银镜反应检验淀粉的水解产物，B正确； C.乙醇（分子式）含碳、氢、氧元素，乙烷（分子式）仅含碳、氢元素，二者完全燃烧产物均为二氧化碳和水，C错误； D.“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，因此吞服钡餐不会引起中毒，D错误； 故选B。 11．答案：D 解析：A.加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过该限值，易发生液体溅出事故，A错误； B.制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若使用，水解生成的难挥发，会与反应，无法得到胶体，B错误； C.容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D.浓氨水与碱石灰混合时，碱石灰吸水放热、且浓度升高，可促进分解产生，碱石灰可干燥，密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，操作正确，D正确； 故答案选D。 12．答案：C 解析：原料为闪锌矿，主要含、及少量，目标产物为。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为S单质，金属离子进入溶液，被氧化为；后续依次经过除铁、加除镉生成沉淀、调pH、沉锌得到目标产物。 A.酸浸时通入可将硫化物中的硫元素氧化为单质硫，促进硫化物溶解，提高浸出率，A正确； B.酸浸时可将溶解产生的氧化为，因此酸浸后滤液中主要金属阳离子为、、，B正确； C.是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D.加入或可与溶液中反应调节pH，且不会引入新的杂质离子，D正确； 故选C。 13．答案：D 14．答案：D 解析：A.根据反应计量数，消耗1.2 mol NOCl时生成的物质的量为0.6 mol，而曲线a平衡时物质的量为1.2 mol，对应产物为，A错误； B.0~2 min内消耗1 mol NOCl，同时消耗1 mol CO，，B错误； C.恒温恒容下充入He，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D.平衡时消耗NOCl的物质的量为，故消耗CO的物质的量为1.2 mol，CO转化率为50%，则初始CO的物质的量为，D正确； 故答案选D。 15．答案：(1)O=C=O (2)< (3) (4) 16．答案：(1)低；放热；从图1可知，的能量高于的能量，所以该过程是放热过程；AC (2)40%；ACD (3)5；当压强为5MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10MPa、50MPa对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5MPa 解析：（1）②从状态I到状态III为和在催化剂表面成键的过程，属于放热过程，A正确；由图2所示，从状态I到状态IV，CO分子并未断键形成C和不正确；相同物质的量的转化为，可以直接与结合，而需要先吸收能量，断键形成才能与结合，故与比与反应放出的热量多，C正确；总反应为与反应生成，属于放热反应，故在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D不正确。 （2）①达到平衡时，生成的物质的量为0.8mol，故消耗的为0.8mol，平衡时消耗为2.4mol，则平衡时的转化率为：； ②与在反应中的化学计量数之比为3:1，反应速率时，达到平衡状态，A正确；在该体系中为唯一的液态物质，不能作为判断平衡状态的依据，B不正确；体积为2L的恒容密闭容器，混合气体的密度因气体的质量减小而减小，当其保持不变时，达到平衡状态，C正确；容器内混合气体的平均摩尔质量随反应的进行而增大，当其保持不变时，达到平衡状态，D正确。 17．答案：(1) (2) (3)两（或酸） (4)AC 解析：铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)，加入硫酸后，不溶于硫酸成为滤渣，滤液中的阳离子为和；加入氧化，将转化为；加入碳酸钠溶液调节pH是和转化为和；将沉淀中加入NaOH，不溶于碱成为滤渣，而转化为；加入二氧化碳将转化为；加热分解得到，由此解答； （1）二氧化碳分子为直线型结构，碳原子与两个氧原子之间各形成一个双键。每个氧原子周围有两对孤对电子，碳原子无孤对电子。其电子式为； （2）在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为水，反应离子方程式为； （3）碱溶过程中与NaOH反应生成可溶性的水和铝离子，，此反应表明能与强碱反应，体现出两性； （4）A.由分析可知，“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有，A正确； B.98.3%浓硫酸中浓度低，黏度大，且具有强氧化性，可能引入副产物或阻碍反应，不适合用于“酸浸”过程，B错误； C.由分析可知，加入溶液将和转化为和，因此得到沉淀的主要成分为和，C正确； D.“碳分”中通入是为了使转化为沉淀；若用过量盐酸，则会进一步溶解生成，无法得到沉淀，D错误； 故答案为AC。 18．答案：（1）AB （2） （3）< （4）①②降低③BD （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年陇南市武都区武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学高一下学期期末考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列物质中，属于电解质的是(   ) A.Fe B. C. D.溶液 2．下列图标中，与钠和水反应实验无关的是(   ) A.护目镜 B.洗手 C.用电 D.锐器 3．下列化学用语表达不正确的是(      ) A.中子数为20的氯原子： B.甲烷的空间填充模型： C.P的原子结构示意图： D.KOH的电子式： 4．下列说法正确的是(      ) A.、互为同位素 B.和互为同素异形体 C.与互为同分异构体 D.与互为同系物 5．根据元素周期律推测，下列说法正确的是(      ) A.离子半径：> B.还原性：K<Na C.碱性：> D.酸性：> 6．雷雨天闪电时空气中的可转化为，下列说法不正确的是(      ) A.和互为同素异形体 B.转化为是氧化还原反应 C.可用作自来水消毒剂 D.等质量的和含有相同的质子数 7．材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是(   ) A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 B.食品包装袋(聚乙烯)可以通过加聚反应制得 C.“中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D.合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点 8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(   ) A. B. C. D. 9．下列化学用语表述不正确的是(      ) A.通入冷的石灰乳制漂白粉的反应： B.用电子式表示的形成过程： C.丙烯发生加聚反应： D.覆铜板与氯化铁溶液反应： 10．下列说法正确的是(      ) A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应 B.葡萄糖能发生银镜反应，可用此特征反应检验淀粉水解产物 C.乙醇和乙烷两者分子式不同，因此在空气中燃烧的产物不相同 D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 11．下列实验操作正确的是(      ) A加热试管中的液体 B制备胶体 C配制NaOH溶液 D可用于制备 A.A B.B C.C D.D 12．由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。 下列说法不正确的是(   ) A.酸浸时通入可提高浸出率 B.酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、 C.除镉时发生的离子方程式： D.沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH 13．某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 已知： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 下列说法不正确的是(   ) A. B.该反应速率的快慢可通过观察溶液变浑浊的时间来判断 C.实验①、②探究浓度对速率的影响，且 D.保持其它条件不变，将实验②的温度提高到，则一定小于 14．在容积为2 L的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示： 下列说法正确的是(   ) A.曲线a可以表示物质的量随时间变化 B.0~2 min内，用CO表示的平均反应速率为 C.其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D.平衡时，CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.4 mol 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）按要求完成下列填空。 (1)写出的结构式____________________________________________________。 (2)比较稳定性：_______HF(填“>”、“<”、“=”)。 (3)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________________。 (4)比较与、两种粒子结合能力的强弱____________(用化学方程式说明)。 16．（16分）含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： (1)已知CO在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2(用表示CO吸附在催化剂表面)。 ①由图1可知，的能量位置比状态I_______(填“高”或“低”)，气体在催化剂表面形成吸附态为_______(填“吸热”或“放热”)过程，判断依据是______________。 ②下列说法正确的是______________。 A.从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B.从状态Ⅰ到状态Ⅳ，CO分子需要断键形成C和O C.相同物质的量的CO(g)转化为(g)，与比与反应放出的热量多 D.在上述反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 (2)用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。 ①在恒温下，体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol和6mol，发生上述反应，平衡时测得，则平衡时(g)的转化率为______________。 ②在上述条件下，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A.反应速率： B.保持不变 C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)以和为原料合成尿素，反应，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P=_______MPa，请说明理由______________。 17．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝的工艺流程如下。 (1)的电子式为____________________________。 (2)氧化步骤中的离子方程式为____________________________。 (3)流程中“碱溶”步骤体现具有____________________________性。 (4)下列说法正确的是______________(填字母)。 A.“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有 B.为加快“酸浸”速率，可将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 C.加入溶液后得到沉淀的主要成分为和 D.“碳分”步骤中可用过量盐酸代替 18.（16分）和的综合利用是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 Ⅰ.CO还原 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和，发生的主要化学反应有： (Ⅰ) (Ⅱ) 回答下列问题： （1）其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是________(填字母)。 A.单位时间内消耗，同时消耗 B.混合气体的颜色不再变化 C.容器内的浓度之比为2:4:1:4 D.混合气体的密度不再变化 （2）若只发生反应Ⅱ，在5 min时达到平衡，此时，，，且的体积分数为25%，则在0~5 min内，的平均反应速率为：________________。 （3）反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示该反应的________0(填“>”或“<”)。 Ⅱ：制备 （4）催化与转化为的机理如图所示。 ①催化过程中，总反应方程式为________________。 ②转化Ⅰ中，Ce元素的化合价________(填“升高”或“不变”或“降低”)。 ③催化剂一般形成氧空位后有较强的催化活性，下列氧化物难以通过该方式拥有催化活性的是________________。 A.CuO B.CaO C. D. （5）科研人员设计了一种以甲烷为燃料、与为固体电解质的燃料电池如图，电解质可在高温下传导，写出负极的电极反应式________________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $