精品解析：贵州铜仁市2025-2026学年高一下学期7月质量监测 化学试题

2026年7月质量监测试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.请在答题卡相应位置上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 松桃锰矿资源丰富，其中的金属元素多以游离态形式存在 B. 石阡黄粑软糯香甜，其中的淀粉含量较高，适合糖尿病患者大量食用 C. 玉屏黄桃美味可口，可通过添加适量维生素C延长黄桃罐头的保质期 D. 江口建设美丽乡村，道路两旁太阳能路灯的电池板主要成分是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．锰为活泼金属，自然界中矿石内的锰元素均以化合态形式存在，并非游离态，A错误； B．淀粉在人体中最终水解为葡萄糖，大量食用会升高血糖，不适合糖尿病患者大量食用，B错误； C．维生素C具有还原性，可作为抗氧化剂，适量添加能防止黄桃罐头被氧化变质，延长保质期，C正确； D．太阳能路灯电池板的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HClO的电子式： C. 的结构示意图： D. 乙烯的分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数=质子数+中子数=18，应表示为，选项给出的中子数为8，A错误； B．HClO为共价化合物，结构式为H-O-Cl，O分别与H、Cl共用1对电子，所有原子均满足稳定结构，图示电子式正确，B正确； C．质子数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，图示结构示意图正确，C正确； D．乙烯含碳碳双键，为平面结构，碳原子半径大于氢原子，图示球棍模型符合乙烯结构特点，D正确； 故答案为A。 3. “探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是 A. “商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物 B. “西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料 C. “宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料 D. “唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．西汉素纱襌衣由蚕丝织造，主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子材料，B正确； C．烧制陶瓷的主要原料为黏土，黏土主要成分为硅酸盐，陶瓷属于传统硅酸盐材料，C正确； D．金的化学性质稳定，不易被腐蚀，铁芯表面鎏金可保护内部铁芯，D正确； 故选A。 4. 常温下，在的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】常温下pH=1说明溶液为酸性，含大量；无色溶液说明不存在有色离子，由此解答； 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成水，还会与反应生成和，且与本身也能反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子之间不发生反应，与也不反应，且均为无色离子，能大量共存，C正确； D．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故答案为C。 5. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 每转移电子，生成 C. 晶体中既含离子键，又含共价键 D. 同温同压下，与的密度之比为7∶11 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子含有的电子数为，故中电子数为，A正确； B．反应中每转移电子生成，但题目未说明气体处于标准状况，无法确定体积为，B错误； C．晶体中与之间存在离子键，内部与之间存在共价键，故既含离子键又含共价键，C正确； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故密度之比为，D正确； 故答案为B。 6. 规范的装置与操作是化学实验成功的基础。下列装置(省略部分夹持装置)或操作均正确的是 A．海水的蒸馏 B．实验室制乙酸乙酯 C．制取并收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏操作中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度该装置温度计插入液面下，A错误； B．实验室制备乙酸乙酯时，乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热，饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管口位于液面上方可防止倒吸，装置操作均正确，B正确； C．无水会与反应生成，不能干燥氨气，C错误； D．可与水发生反应，不能用排水法收集，D错误； 故答案为B。 7. 下列反应中能量变化与如图所示一致的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据图像判断：生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，由此解答； 【详解】A．铝片与稀硫酸的反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，A不符合题意； B．甲烷在氧气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧均为放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠与盐酸的反应属于酸碱中和反应，中和反应均为放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是典型的吸热反应，D符合题意； 故答案为D。 8. 化学反应速率的快慢对我们的生活、生产有着重要的意义。下列关于反应速率快慢的比较，正确的是 A. 常温下，铁在浓硫酸中的反应速率大于在稀硫酸中的反应速率 B. 相同质量的铁粉与铁片分别与同浓度稀盐酸反应，铁粉产生氢气的速率更快 C. 锌与稀硫酸反应生成，加入固体，形成原电池，反应速率一定加快 D. 对于反应，增加的质量，反应速率明显加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进行，反应速率小于在稀硫酸中的反应速率，A错误； B．铁粉的固体表面积大于同质量的铁片，与同浓度稀盐酸的接触面积更大，产生氢气的速率更快，B正确； C．若加入固体的量过多，反应生成的会大量覆盖在表面，减少与稀硫酸的接触面积，反应速率可能减慢，并非一定加快，C错误； D．为固体，其浓度视为常数，增加的质量，反应速率不会明显加快，D错误； 故选B。 9. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到如下实验数据。下列说法正确的是 实验编号 水果种类 电极间距/cm 电流/uA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 锌片作负极，发生还原反应 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 水果中的果酸既作电解质，也作氧化剂 D. 电流强度只与电极间距有关，电极间距越大，电流越小 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在水果电池中作负极，负极失电子发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，该电池电子由锌片经导线流向铜片，B错误； C．水果中的果酸可电离出自由移动的离子，作为电解质；同时果酸电离出的在正极得电子生成，作氧化剂，C正确； D．对比实验2和3，电极间距相同、水果种类不同时电流强度不同，说明电流强度还与水果种类（电解质的性质）有关，D错误； 故答案为C。 10. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用化学品具有重要价值。下列做法不可行的是 A. 通过电解熔融制备金属铝 B. 燃煤中掺入生石灰可减少排放 C. 为了增加农作物产量，可施用适量化肥 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，服用时须遵医嘱 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制备金属铝，工业上采用电解熔融冶炼铝，A错误； B．生石灰（）可与燃煤燃烧生成的反应生成，后续可被氧化为，有效减少排放，B正确； C．适量施用化肥可补充农作物生长所需的营养元素，能够增加农作物产量，C正确； D．阿司匹林具有解热镇痛的作用，不当服用会产生副作用，服用时须遵医嘱，D正确； 故答案为A。 11. 实验室用粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯后得到精盐，然后配制的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 粗盐提纯时，除杂试剂依次为、、，过滤后再加适量稀盐酸 B. 溶解、过滤、蒸发及向容量瓶转移溶液时均需使用玻璃棒，其作用相同 C. 用托盘天平称取精盐，放入烧杯中进行溶解 D. 定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐提纯时，用于除去，用于除去，可除去和过量的，因此必须在之后加入，过滤后加稀盐酸可除去过量的和，该除杂顺序合理，A正确； B．溶解时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤、转移溶液时玻璃棒作用为引流，蒸发时玻璃棒作用为搅拌防止局部过热导致液体飞溅，各步骤玻璃棒作用不相同，B错误； C．实验室无80 mL规格容量瓶，需配制100 mL 1mol/L氯化钠溶液，所需质量为，托盘天平精度为0.1 g，应称取5.9 g精盐，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，偏小则配制溶液浓度偏高，D错误； 故答案为A。 12. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的叙述正确的是 A. M属于芳香烃 B. M中含有5种官能团 C. M使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 1 mol M与足量金属钠反应可以生成氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃仅含C、H两种元素，M含有O元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，A错误； B．M中的官能团为酯基、醇羟基、碳碳双键、羧基，共4种，B错误； C．M使溴水褪色是因为碳碳双键发生加成反应，使酸性溶液褪色是因为发生氧化反应，原理不同，C错误； D．醇羟基和羧基均能与Na反应生成，1mol M含1mol醇羟基和1mol羧基，与足量Na反应共生成1mol ，D正确； 故答案为D。 13. 短周期主族元素、、、，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，的单质常温下为黄绿色气体，与同主族。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>X D. 、、与均只能形成一种二元化合物 【答案】B 【解析】 【分析】形成化合物种类最多的元素为，地壳含量最高的元素为，单质常温下为黄绿色气体的为，与同主族的短周期元素为，由此解答； 【详解】A．的氢化物为烃类，相对分子质量较大的固态烃沸点高于的氢化物（、），氢化物沸点不一定，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故；同主族元素从上到下原子半径递增，故，因此原子半径，B正确； C．最高价氧化物对应水化物酸性：，即，而非，C错误； D．与可形成、，与可形成、等多种二元化合物，D错误； 故答案为B。 14. 将和组成的固体混合物加入的稀硫酸中，各物质恰好完全反应，反应后的溶液中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为5∶1.下列说法正确的是 A. 原固体混合物与稀硫酸混合时发生了两个化学反应 B. 向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 C. 原固体混合物中和的物质的量之比为1∶2 D. 溶液X与足量稀硝酸反应，消耗硝酸约为0.67 mol 【答案】D 【解析】 【分析】混合物与稀硫酸反应时，发生、、，若各物质恰好完全反应，则说明溶质只可能为，由此解答； 【详解】A．混合物与稀硫酸反应时，发生、、共3个反应，A错误； B．反应后溶液X中仅有一种金属阳离子，说明溶质只有，不含，滴加硫氰化钾溶液不变红，B错误； C．则，由题意，与硫酸反应生成的为；设物质的量为，则其生成的为，还原消耗的为，总物质的量为，根据Fe守恒，解得，总为，故和物质的量之比为，C错误； D．溶液X中为，与稀硝酸反应的离子方程式为，消耗的物质的量为，D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置) 15. 硫酸是一种用途广泛的大宗化学品。某化学实验小组利用下图所示装置制取二氧化硫并研究其性质。 回答下列问题： （1）开始实验之前应进行的操作为_____。 （2）装置A盛放浓硫酸的仪器名称为_____，A中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B中无明显现象，C中品红褪色，说明使品红褪色的含硫微粒不是_____(填化学式)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置E中的现象为_____，装置F的作用是_____。 （6）实验结束后发现装置A中有大量的黑色固体。某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、CuS、Cu2S的一种或几种，取该黑色固体放在坩埚中灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体可能为_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 分液漏斗或球形分液漏斗 ②. （3）SO2 （4） （5） ①. 出现淡黄色沉淀 ②. 吸收尾气，防止污染空气 （6）CuO(或“Cu2S”或“CuO、Cu2S”) 【解析】 【分析】该实验为制备二氧化硫并研究其性质，装置A是利用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B和C是为了研究二氧化硫的漂白性，装置D是验证二氧化硫的还原性，装置E是验证二氧化硫的氧化性，装置F是吸收多余的二氧化硫，防止空气污染，由此解答。 【小问1详解】 开始实验前必须检查装置气密性，确保气体不泄漏，保障实验安全与结果准确； 【小问2详解】 装置A盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，装置A是利用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，因此化学方程式为； 【小问3详解】 B中品红乙醇溶液无褪色说明分子本身不能使品红褪色；C中品红水溶液褪色说明使品红溶液褪色的物质来自溶于水后生成的含硫微粒，因此说明使品红褪色的含硫微粒不是； 【小问4详解】 装置D中发生的反应是将氧化成，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 装置E中发生的反应是和反应生成硫单质，因此E中的现象为产生淡黄色沉淀；装置F的作用是吸收未反应的尾气，防止污染空气； 【小问6详解】 受热不分解，灼烧后质量不变；灼烧时会发生反应，灼烧后质量减少；灼烧时会发生反应，灼烧后质量不变，由于该黑色固体放在坩埚中灼烧，反应前后质量不变，因此该物质可能是、或是和的混合物。 16. 生产生活中会产生各类烟气，烟气中常含有CO、NO、NO2等有害物质。CO、NOx的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。 （1）在汽车排气管催化转化器上发生反应：，可减少尾气对环境的污染。已知断裂或形成化学键吸收或放出的能量(单位：kJ)如下表所示。 C≡O N≡N C=O 630 1076 946 803 则上述反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）某研究小组模拟上述反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①代表的物质是_____(填化学式)。 ②在0~50 min内_____。 ③a点正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ④下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 A． B．容器内压强保持不变 C．和的浓度之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。 ①向_____电极迁移(填“Pt”或“NiO”)。 ②NiO电极上发生的电极反应式为_____。 ③当电路中转移0.4 mol电子时，消耗的质量为_____g。 【答案】（1）放热 （2） ①. CO2 ②. 0.016 ③. > ④. AB （3） ①. NiO ②. ③. 3.2 【解析】 【小问1详解】 化学反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能，根据表格提供的键能数据， ，因为，所以该反应为放热反应； 【小问2详解】 ① 由图可知，N物质的物质的量随时间减小，为反应物，其变化量为，M物质的物质的量随时间增加，为生成物，其变化量为 ；根据化学方程式 ，反应物消耗量与生成量之比为，与图中N和M的变化量之比一致，故M代表的物质是； ② 在内，的物质的量增加了，根据化学计量数之比，的物质的量增加了，容器容积为，则； ③ a点时反应物N的物质的量仍在减小，生成物M的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率>逆反应速率； ④ A．根据速率之比等于化学计量数之比，正反应速率始终满足，当时，可得，说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，当压强保持不变时，说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，B正确； C．初始时没有生成物，反应过程中生成的和的浓度之比始终为，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案为AB； 【小问3详解】 ① 由图可知，NiO电极上转化为，N元素化合价由升高到，发生氧化反应，故NiO电极为负极；Pt电极上发生还原反应，为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，故向NiO电极迁移； ② NiO电极为负极，失去电子并结合固体电解质传导过来的生成，电极反应式为； ③ Pt电极（正极）上的反应为，即每消耗转移电子，当电路中转移电子时，消耗的物质的量为，其质量为。 17. 地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量约为60 mg/L，可通过空气吹出法进行“海水提溴”，工艺流程如下。 回答下列问题： （1）步骤“热空气吹出”体现了的_____性。 （2）步骤“Ⅱ”中，与发生反应的化学方程式为_____。 （3）经上述工艺所得的液溴中常混有少量，为进一步提纯，可向液溴中加入_____(填序号)。 A. NaBr溶液 B. NaOH溶液 C. D. （4）若将海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“Ⅰ”中至少需要通入氯气_____(结果精确到小数点后两位)。 （5）工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。 ①的化学名称为_____。 ②写出该反应的离子方程式_____。 ③如图为和的溶解度曲线。从、(少量)的混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）易挥发 （2） （3）A （4）266.25 （5） ①. 溴酸钠 ②. ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 【解析】 【分析】海水经过晒盐析出食盐后，剩余的母液为苦卤，苦卤先用硫酸酸化，然后通入将氧化为，用热空气吹出；吹出的含溴空气利用进行吸收，被还原成，加入氧化剂再次将氧化为，用水蒸气吹出后冷凝得到液溴，由此解答； 【小问1详解】 步骤“热空气吹出”利用的挥发性，通过加热和气流将其从溶液中带出，体现其易挥发； 【小问2详解】 步骤“Ⅱ”中，与发生氧化还原反应，被氧化成，被还原成，因此化学反应方程式为； 【小问3详解】 液溴中混有少量时，提纯应选择不消耗且能有效除去的试剂； A．可以和反应生成和，不引入其他杂质，不消耗且能有效除去，A正确； B．溶液可以同时与和反应，消耗了，B错误； C．可以萃取，但是无法除去，C错误； D．和在水中均为微溶，无法有效分离，D错误； 故答案为A。 【小问4详解】 海水中含量约为60 mg/L，因此海水中的物质的量为，根据反应，需要的物质的量为，质量为； 【小问5详解】 ①的化学名称为溴酸钠； ②强碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； ③根据溶解度曲线，溶解度随温度升高显著增大，而溶解度随温度变化不大，因此获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。以下是利用石油获取部分有机化工原料的流程。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团是_____(填名称)。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应类型分别为_____(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④聚合反应 （3）关于以上流程中的物质，下列说法正确的有_____(填序号)。 ①可作为水果催熟剂 ②用A溶液擦拭变暗的银饰品，能使其变亮 ③在浓硫酸催化下，与足量的A反应可生成1 mol C ④将C物质加入氢氧化钠溶液中并加热，可观察到的现象为先溶解后分层 （4）石蜡油裂解可得到。 ①分子中共平面的原子最多有_____个。 ②与互为_____(填序号)。 A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 ③D为高分子化合物，在催化剂作用下，由生成D的化学方程式为_____。 （5）石蜡油裂解还可获得、等烃类。若将与在光照下发生反应，可得到_____种不同结构的。 （6）利用制备环氧乙烷()有以下两种方法： 方法一： 方法二：第一步： 第二步： 总反应可表示为： 与方法二相比，方法一有哪些优点_____(至少填两点)。 【答案】（1）羟基 （2）②③ （3）① （4） ①. 7 ②. A ③. nCH3CH=CH2 （5）4 （6）原子利用率100%(原子经济性、原子利用率高、副产物少)；无机原料无毒无害，环境友好；步骤简单；经济成本低等 【解析】 【分析】石油分馏生成石蜡油，石蜡油裂解生成乙烯、丙烯等；由A连续氧化生成乙酸逆推可知，乙烯和水发生加成反应生成A（乙醇），A发生催化氧化生成B（乙醛），B发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇酯化生成C（乙酸乙酯），据此分析； 【小问1详解】 A为乙醇，官能团名称为羟基； 【小问2详解】 过程Ⅰ是乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应（②）；过程Ⅱ是乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应（③）； 【小问3详解】 ①乙烯是植物生长调节剂，可作为水果催熟剂，①正确； ②乙醇不能和银器表面的硫化银反应，无法使变暗的银器变亮，②错误； ③酯化反应为可逆反应，1 mol 乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，③错误； ④乙酸乙酯在NaOH溶液中加热会完全水解，生成可溶于水的乙酸钠和乙醇，最终不会分层，④错误； 故选①； 【小问4详解】 ①碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，单键可旋转，最多有1个甲基氢原子落在双键平面上，因此共平面的原子最多为7个； ②丙烯和乙烯结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，故选A； ③丙烯含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，对应反应方程式为； 【小问5详解】 C4H10的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，两种烷烃分子中都含有2种氢原子，则其一氯代物共有4种； 【小问6详解】 对比方法二，方法一只生成环氧乙烷，原子利用率100%(原子经济性、原子利用率高、副产物少)；无机原料无毒无害，环境友好；步骤简单；经济成本低等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月质量监测试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.请在答题卡相应位置上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 松桃锰矿资源丰富，其中的金属元素多以游离态形式存在 B. 石阡黄粑软糯香甜，其中的淀粉含量较高，适合糖尿病患者大量食用 C. 玉屏黄桃美味可口，可通过添加适量维生素C延长黄桃罐头的保质期 D. 江口建设美丽乡村，道路两旁太阳能路灯的电池板主要成分是二氧化硅 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HClO的电子式： C. 的结构示意图： D. 乙烯的分子结构模型： 3. “探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是 A. “商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物 B. “西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料 C. “宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料 D. “唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质 4. 常温下，在的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 每转移电子，生成 C. 晶体中既含离子键，又含共价键 D. 同温同压下，与的密度之比为7∶11 6. 规范的装置与操作是化学实验成功的基础。下列装置(省略部分夹持装置)或操作均正确的是 A．海水的蒸馏 B．实验室制乙酸乙酯 C．制取并收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应中能量变化与如图所示一致的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 8. 化学反应速率的快慢对我们的生活、生产有着重要的意义。下列关于反应速率快慢的比较，正确的是 A. 常温下，铁在浓硫酸中的反应速率大于在稀硫酸中的反应速率 B. 相同质量的铁粉与铁片分别与同浓度稀盐酸反应，铁粉产生氢气的速率更快 C. 锌与稀硫酸反应生成，加入固体，形成原电池，反应速率一定加快 D. 对于反应，增加的质量，反应速率明显加快 9. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到如下实验数据。下列说法正确的是 实验编号 水果种类 电极间距/cm 电流/uA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 锌片作负极，发生还原反应 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 水果中的果酸既作电解质，也作氧化剂 D. 电流强度只与电极间距有关，电极间距越大，电流越小 10. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用化学品具有重要价值。下列做法不可行的是 A. 通过电解熔融制备金属铝 B. 燃煤中掺入生石灰可减少排放 C. 为了增加农作物产量，可施用适量化肥 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，服用时须遵医嘱 11. 实验室用粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯后得到精盐，然后配制的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 粗盐提纯时，除杂试剂依次为、、，过滤后再加适量稀盐酸 B. 溶解、过滤、蒸发及向容量瓶转移溶液时均需使用玻璃棒，其作用相同 C. 用托盘天平称取精盐，放入烧杯中进行溶解 D. 定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低 12. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的叙述正确的是 A. M属于芳香烃 B. M中含有5种官能团 C. M使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D. 1 mol M与足量金属钠反应可以生成氢气 13. 短周期主族元素、、、，其中是形成化合物种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，的单质常温下为黄绿色气体，与同主族。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>X D. 、、与均只能形成一种二元化合物 14. 将和组成的固体混合物加入的稀硫酸中，各物质恰好完全反应，反应后的溶液中只存在一种金属阳离子，且该金属阳离子与生成的气体的物质的量之比为5∶1.下列说法正确的是 A. 原固体混合物与稀硫酸混合时发生了两个化学反应 B. 向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 C. 原固体混合物中和的物质的量之比为1∶2 D. 溶液X与足量稀硝酸反应，消耗硝酸约为0.67 mol 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置) 15. 硫酸是一种用途广泛的大宗化学品。某化学实验小组利用下图所示装置制取二氧化硫并研究其性质。 回答下列问题： （1）开始实验之前应进行的操作为_____。 （2）装置A盛放浓硫酸的仪器名称为_____，A中发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B中无明显现象，C中品红褪色，说明使品红褪色的含硫微粒不是_____(填化学式)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置E中的现象为_____，装置F的作用是_____。 （6）实验结束后发现装置A中有大量的黑色固体。某同学猜测该黑色物质中可能含有CuO、CuS、Cu2S的一种或几种，取该黑色固体放在坩埚中灼烧，反应前后质量不变，则黑色固体可能为_____。 16. 生产生活中会产生各类烟气，烟气中常含有CO、NO、NO2等有害物质。CO、NOx的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。 （1）在汽车排气管催化转化器上发生反应：，可减少尾气对环境的污染。已知断裂或形成化学键吸收或放出的能量(单位：kJ)如下表所示。 C≡O N≡N C=O 630 1076 946 803 则上述反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）某研究小组模拟上述反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①代表的物质是_____(填化学式)。 ②在0~50 min内_____。 ③a点正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ④下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 A． B．容器内压强保持不变 C．和的浓度之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变 （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。 ①向_____电极迁移(填“Pt”或“NiO”)。 ②NiO电极上发生的电极反应式为_____。 ③当电路中转移0.4 mol电子时，消耗的质量为_____g。 17. 地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中含量约为60 mg/L，可通过空气吹出法进行“海水提溴”，工艺流程如下。 回答下列问题： （1）步骤“热空气吹出”体现了的_____性。 （2）步骤“Ⅱ”中，与发生反应的化学方程式为_____。 （3）经上述工艺所得的液溴中常混有少量，为进一步提纯，可向液溴中加入_____(填序号)。 A. NaBr溶液 B. NaOH溶液 C. D. （4）若将海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“Ⅰ”中至少需要通入氯气_____(结果精确到小数点后两位)。 （5）工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。 ①的化学名称为_____。 ②写出该反应的离子方程式_____。 ③如图为和的溶解度曲线。从、(少量)的混合溶液中分离出粗品的操作步骤有_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 18. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。以下是利用石油获取部分有机化工原料的流程。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团是_____(填名称)。 （2）过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应类型分别为_____(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④聚合反应 （3）关于以上流程中的物质，下列说法正确的有_____(填序号)。 ①可作为水果催熟剂 ②用A溶液擦拭变暗的银饰品，能使其变亮 ③在浓硫酸催化下，与足量的A反应可生成1 mol C ④将C物质加入氢氧化钠溶液中并加热，可观察到的现象为先溶解后分层 （4）石蜡油裂解可得到。 ①分子中共平面的原子最多有_____个。 ②与互为_____(填序号)。 A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 ③D为高分子化合物，在催化剂作用下，由生成D的化学方程式为_____。 （5）石蜡油裂解还可获得、等烃类。若将与在光照下发生反应，可得到_____种不同结构的。 （6）利用制备环氧乙烷()有以下两种方法： 方法一： 方法二：第一步： 第二步： 总反应可表示为： 与方法二相比，方法一有哪些优点_____(至少填两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $