精品解析：贵州省铜仁市2024-2025学年高一下学期教学质量监测 化学试卷

铜仁市2025年7月高一年级教学质量监测 化学 全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Mg：24 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 村村修通水泥路，水泥属于金属材料 B. 出行都有车代步，汽车燃料汽油是纯净物 C. 千家万户通光纤，光纤的主要成分是单质硅 D. 合理膳食身康健，主食中的淀粉属于糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A．水泥由石灰石、黏土等煅烧而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，而非金属材料（如合金），A错误； B．汽油是石油分馏产物，包含C5~C11的烃类混合物，不可能是纯净物，B错误； C．光纤利用二氧化硅（SiO2）的高纯度实现光传输，单质硅用于半导体，两者用途和成分不同，C错误； D．淀粉由葡萄糖单元聚合而成，属于多糖类，是糖类的一种，D正确； 答案选D。 2. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、液氯、铝合金 B. 碱：、氢氧化钾 C. 盐： D. 烃：、一氯甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，而混合物需含多种物质，因此空气(混合物)、液氯(纯净物)、铝合金(混合物)中存在错误，A错误； B．Ca(OH)2、NH3·H2O、氢氧化钾均能电离出OH-，符合碱的定义，B正确； C．NaHSO4是酸式盐，NaClO是盐，但HCl是酸而非盐，分类错误，C错误； D．烃仅含C和H两种元素的化合物，CH3CH3是烃，但C12H22O11含O，一氯甲烷含Cl，均不属于烃，D错误； 答案选B。 3. 下列化学用语或说法错误的是 A. 的电子式： B. 断定文物年代的核素： C. 甲烷的空间填充模型： D. 钠离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由氮原子通过氮氮三键而形成，其电子式为：，A正确； B．断定文物年代的核素是碳14，可表示为：，B正确； C．甲烷中碳原子大于氢原子，正四面体结构，其空间填充模型为： ，C正确； D．钠离子质子数为11，电子数为10，其结构示意图为：，D错误； 答案选D。 4. 化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 C. 灼热的碳与反应 D. 铝片与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．葡萄糖在人体内缓慢氧化是氧化还原反应，但该过程释放能量，属于放热反应，B不符合题意； C．灼热的碳与CO2反应生成CO，碳的化合价从0和+4变为+2，属于氧化还原反应；该反应需高温条件，说明吸热，C符合题意； D．铝片与稀盐酸反应是氧化还原反应，但金属与酸反应放热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方法或操作正确的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．浓硫酸稀释 C．过滤浊液 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇在加热和浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，也可除去产物中混有的杂质乙酸，同时为了防止倒吸，导管不能插入Na2CO3溶液中，A正确； B．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并及时搅拌。B错误； C．过滤时应用玻璃棒进行引流，C错误； D．题中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者又会再度结合生成NH4Cl，因此无法通过加热NH4Cl制取NH3，实验室常用铵盐与强碱反应生成氨这一性质来制取氨气。D错误； 答案选A。 6. 对化学反应，下列选项中表示该反应速率最快的是 A B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将v(A)=6mol/(L·min)换算为秒：6/60=0.1mol/(L·s)，A的速率为0.1mol/(L·s)，数值较小，A不符合题意； B．根据反应式，v(A)=2v(B)=2×0.6=1.2mol/(L·s)，数值最大，B符合题意； C．v(A)= (2/3)v(C)= (2/3)×0.8≈0.533mol/(L·s)，小于B的速率，C不符合题意； D．v(A)= (2/4)v(D)=0.5×1.0=0.5mol/(L·s)，小于B的速率，D不符合题意； 故选B。 7. 在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力等情况，这是乳酸堆积的具体表现，其结构如图所示，下列有关乳酸的说法错误的是 A. 乳酸的分子式为 B. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 乳酸与足量金属反应生成 D. 乳酸能发生氧化反应、取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．乳酸中能发生酯化反应的官能团有羟基和羧基2种，B正确； C．一个乳酸分子中含有一个羧基和一个羟基，乳酸与足量金属反应生成，C错误； D．乳酸中羟基能发生氧化反应、羟基和羧基能发生酯化反应，也属于取代反应，D正确； 答案选C。 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和M元素的某种氧化物都可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 含Z元素物质的焰色试验呈紫色 C. 原子半径： D. 含氧酸的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X是形成有机物的必需元素，X为C；Y元素的单质可用作保护气，Y为N；Z原子的最外层电子数是K层的一半，Z为Na；M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂，M为Cl；已知五种元素中有两种元素为金属元素，据此可推出X为C，Y为N，Z为Na，W为Mg或Al，M为Cl； 【详解】A．Y为N，X为C，非金属性N＞C，故NH3稳定性强于CH4，A正确； B．Z为Na，其焰色反应为黄色，紫色为K元素特征，B错误； C．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，Cl（M）位于第三周期但原子半径小于同周期的Mg/Al（W），而N（Y）位于第二周期，故原子半径应为W＞M＞Y，C错误； D．未明确是否为最高价含氧酸，如HClO酸性弱于HNO3，但HClO4强于HNO3，因未限定最高价，D错误； 故选A。 9. 氢化镁是一种很有发展前景的储氢材料，其与水反应的方程式是：。设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 中离子数目为 B. 中所含电子数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应每转移电子生成的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢化镁(MgH2)是离子晶体，由Mg2+和H-构成，1mol MgH2含有1mol Mg2+和2mol H-，总离子数为3NA，A正确； B．Mg的原子序数为12，Mg2+失去2个电子，故1mol Mg2+含10NA个电子，而非12NA，B错误； C．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，22.4L H2O分子数远大于NA，C错误； D．反应中每生成2mol H2转移2mol电子(每个H⁻失去1e⁻，每个H2O中的一个H原子得到1e-)，故每转移1mol电子生成1mol H2，数目为NA，D错误； 故答案为：A。 10. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 铜片溶于稀硝酸： C. 与水反应： D. 乙烯与溴水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，A错误； B．铜与稀硝酸反应的离子方程式满足原子守恒和电荷守恒：，B正确； C．NO2与水反应未体现产物NO，正确离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2+ NO↑，C错误； D．乙烯与溴水加成产物应为1，2-二溴乙烷，化学方程式：，D错误； 故选B。 11. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。某研究性小组设计的纸电池的组成结构如图所示，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸构成电解液和隔离膜，用锌片和铜片作电极，组成纸电池装置，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 纸电池中的向锌电极方向移动 C. 锌片电极反应式为 D. 电子从铜片经隔离膜流向锌片 【答案】D 【解析】 【分析】用氯化钠、蒸馏水和滤纸构成电解液和隔离膜，用锌片和铜片作电极，组成纸电池装置，锌为负极，铜为正极； 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．纸电池中的阴离子向负极锌电极方向移动，B正确； C．锌片为负极，锌失电子产生锌离子，电极反应式为，C正确； D．电子从负极锌片经隔离膜流向正极铜片，D错误； 答案选D。 12. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴入浓溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 该溶液不含 B 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀产生 C的非金属性强于 C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，然后将产生的气体通入溴水中 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将通入酸性溶液 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用干燥的红色石蕊试纸无法检测NH3（需湿润试纸），无法证明溶液中不含，A错误； B．CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，但浓盐酸可能挥发引入HCl干扰实验，无法直接证明C的非金属性强于Si，B错误； C．蔗糖变黑（脱水性）和SO2使溴水褪色（强氧化性），现象与结论对应正确，C正确； D．SO2使酸性KMnO4褪色是因还原性，而非漂白性，D错误； 答案选C。 13. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理NOx的“储存还原技术法”，简称NSR，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，其工作原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 还原性尾气可以为CO、H2等 B. 还原过程中消耗生成转移的电子数为 C. 通过和的相互转化实现NOx的储存和还原 D. NOx(氮氧化物)的排放可能导致光化学污染、酸雨等问题 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气是汽车使用时产生的废气，含有上百种不同的化合物，还原性尾气中存在具有还原性的物质，可以是CO、H2，A正确； B．还原阶段氮元素化合价由+5变为0，发生还原反应，电子转移为N2~10e-，每生成1molN2，转移10mol电子，B错误； C．由图可知，BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，因此，通过和的相互转化实现NOx的储存和还原，C正确； D．NOx(氮氧化物)不仅可以形成硝酸型酸雨，也可以在大气环境中因受强烈的太阳紫外线照射后产生光化学烟雾，都会对环境造成影响，D正确； 答案选B。 14. 我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 沉淀池发生反应①： B. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 C. 向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出 D. 反应②产生的副产物能在沉淀池里循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】工艺中利用合成氨工业中和为原料，通过反应获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环使用，得到的母液氯化铵作化肥； 【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应①：，A正确； B．最终所得“母液”中含有钠离子、氯离子、铵根离子等，主要成分是，可用于化肥工业，B正确； C．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，应该向“饱和食盐水”中先通入，再通入过量，C错误； D．在流程中CO2既是反应物，又是后续反应生成物，因此可以循环利用，D正确； 答案选C。 二、填空题：本题共4题，共58分。 15. 硫酰氯()常用作氯化剂，可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 69.1 ①易与水反应： ②易分解： 10.4 337.6 具有吸水性且难分解 铜仁市某高级中学化学兴趣小组模拟在实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气在活性炭催化下合成硫酰氯，反应的化学方程式为(放热反应)。反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）仪器D的作用是①防止空气中水蒸气进入甲，避免与水反应；②___________。 （3）装置乙中的试剂和装置B中的试剂可使用同一试剂，该试剂为___________，实验室常用浓盐酸与共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________。 （4）若反应消耗标准状况下的氯气(足量)，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。(产率) （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通冷凝水，再通气体 ②加热三颈烧瓶 ③保证装置气密性良好 （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸()直接分解获得，该反应的化学方程式为，此方法得到的产品中含有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________。 ②若设计实验方案检验氯磺酸分解产物中分离出来的硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：___________(填字母)。 A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀生成，说明含有。 B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收未反应完的氯气和二氧化硫 （3） ①. 浓硫酸 ②. （4）80% （5）①③ （6） ①. 蒸馏 ②. B 【解析】 【分析】A装置制备二氧化硫，由于易水解，所以通入的气体都需要干燥，干燥二氧化硫和氯气均可选浓硫酸，另外氯气和二氧化硫均为空气污染物，需要尾气处理装置，所以B中盛放浓硫酸，干燥二氧化硫，丁中制备氯气，丙为饱和食盐水，除去氯化氢杂质，乙为浓硫酸，干燥氯气，二氧化硫和氯气在甲中制备，D中放碱石灰，既可吸收未反应完的氯气和二氧化硫，又能防止空气中水蒸气进入甲中，据此解答。 【小问1详解】 由装置图可知，图中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，仪器D的作用是①防止空气中水蒸气进入甲，避免与水反应；②吸收未反应完的氯气和二氧化硫，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫； 【小问3详解】 由分析可知，装置乙中的试剂和装置B中的试剂可使用同一试剂，为浓硫酸，实验室常用浓盐酸与共热生成氯化锰，氯气和水，该反应的离子方程式为，故答案为：浓硫酸；； 【小问4详解】 若反应消耗标准状况下的氯气，则氯气物质的量为0.02mol，理论上可得到0.02mol，质量为2.7g，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为=80%，故答案为：80%； 【小问5详解】 ①先通冷凝水，再通气体，可提高反应物的利用率，增大产率，①正确； ②该反应为放热反应，可适当降温，使平衡正向移动，增大产率，②错误； ③保证装置气密性良好，可防止气体逸出，减少原料浪费，可提高产率，③正确； 故选：①③； 【小问6详解】 ①硫酰氯和硫酸为互溶液体，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯，故答案为：蒸馏； ②氯磺酸分解反应为，另外硫酰氯与水反应可生成硫酸，所以检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加入蒸馏水进行稀释，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4，硫磺酸易水解，不能溶于水，故A错误、B正确， 故答案为：B。 16. 近年来，贵州省以重点行业碳达峰突破口，着力构建绿色制造体系，推动数字化、智能化、绿色化深度融合，提升资源能源利用效率，协同推进全省工业绿色低碳转型与高质量发展。 I．氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。氨气中氢含量高，一定温度下，利用催化剂将热分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）已知断开(或形成)化学键需要吸收(或放出)的能量称为键能，根据上图的数据计算分解得到和需___________(选填“吸收”或“放出”)___________的能量。 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）上述反应生成过程中有___________的断裂。(选填“极性键”“非极性键”或“离子键”)。 （3）平衡时的转化率为___________。 （4）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应速率： B. 和的物质的量之比为 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变 Ⅲ．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。 （5）a电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应。 （6）电池工作时，b电极是___________极(选填“正”或“负”)，电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 46 （2）极性键、非极性键 （3）75% （4）C （5）氧化 （6） ①. 正 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 分解得到和需吸收3mol×391kJ/mol-0.5mol×946kJ/mol-1.5mol×436kJ/mol=46的能量。故答案为：吸收；46； 【小问2详解】 上述反应生成过程中有C-O极性键、H-H非极性键的断裂。故答案为：极性键、非极性键； 【小问3详解】 平衡时的转化率为=75%。故答案为：75%； 【小问4详解】 A. 反应速率：时不等于计量数之比，故A不选；B. 和的物质的量之比为始终不变，不能说明反应到达平衡状态，故B不选；C. 容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应到达平衡状态，故C选；D.该反应中容器内气体的总质量一直保持不变，体积不变，容器中混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D不选；故选C；故答案为：C； 【小问5详解】 该电池为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气一极为正极，即通入甲醇一极为负极，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，a电极上发生氧化反应。故答案为：氧化； 【小问6详解】 电池工作时，b电极是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。 17. 石油是“工业的血液”，是重要的化工原料，利用石油经过一系列变化可以获得多种化工产品，下图为实验室利用原油制取部分有机物的流程图，已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称是___________；久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，上述加聚反应的化学方程式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________，反应④的类型是___________。 （4）下列有关乙酸乙酯的说法，错误的是___________(填字母)。 A. 乙酸乙酯具有一定的挥发性，有芳香味，难溶于水 B. 乙酸乙酯可用作饮料、糖果的香料和有机溶剂 C. 乙酸乙酯和丙烯酸乙酯可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 D. 乙酸乙酯符合的通式，所以属于糖类 （5）分子式为的烃也是石油分馏的产物之一，其一氯代物一共有___________种。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 羧基 ②. nCH2=CHCOOCH2CH3→ （3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 酯化反应（或取代反应） （4）D （5）4 【解析】 【分析】原油分馏得到石蜡油，石蜡油经加热通过碎瓷片得到CH3-CH=CH2，再氧化得到丙烯酸；丙烯酸与乙醇通过酯化反应得到丙烯酸乙酯，即B为乙醇，石蜡油加热还可以分离出A，且A与水反应得到乙醇，A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果，即A为CH2=CH2，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸；乙酸与乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯； 【小问1详解】 由分析得，A为CH2=CH2； 【小问2详解】 丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含氧官能团的名称是羧基；丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3→； 【小问3详解】 反应③是乙醇被O2氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应④是乙酸与乙酯发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，反应类型为：酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 A．乙酸乙酯具有一定的挥发性，有芳香味，难溶于水，A正确； B．乙酸乙酯具有水果香味，无毒，可用作饮料、糖果的香料和有机溶剂，B正确； C．乙酸乙酯和丙烯酸乙酯可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，后者能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者不能，C正确； D．乙酸乙酯符合的通式，但不属于糖类，D错误； 答案选D； 【小问5详解】 C4H10是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、ClC(CH3)3、CH(CH3)2CH2Cl，共4种。 18. 中国有辽阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，建设发展海洋经济具有巨大的战略前景，对海水资源的综合利用的相关工艺流程图(部分操作或试剂已省略)如下： 请回答下列问题： （1）关于海水的综合利用，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B. 工业上可通过电解熔融制备金属钠 C. 海域辽阔，所以可以将废水排入海洋 D. 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学实验操作中的蒸发结晶 （2）从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的“吹出法”。通入热空气吹出，利用了溴的___________(填字母)。 A. 氧化性 B. 不稳定性 C. 挥发性 D. 酸性 （3）经查阅资料：步骤Ⅱ中通入热空气吹出，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溶液和二氧化碳气体，请写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。 （4）镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中按上述流程提取的，工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选择该碱的理由是___________。 （5）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为___________。 （6）海水淡化方法主要有___________(填任意一种)。 【答案】（1）BD （2）C （3） （4） ①. Ca(OH)2 ②. 来源广泛、成本低、Mg(OH)2的溶度积远小于Ca(OH)2易于沉淀Mg2+ （5） （6）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等（(填任意一种） 【解析】 【分析】海水分离得到粗盐、卤水和淡水，卤水加沉淀剂沉淀Mg2+为Mg(OH)2，Mg(OH)2加酸得到MgCl2·6H2O，结晶、干燥得到无水MgCl2，粗盐除杂后得到的精盐为NaCl，电解熔融NaCl得到Na和Cl2，母液中含有Br-，将Cl2通入母液中置换出Br2，得到低浓度Br2溶液，通入热空气，吹出Br2用纯碱吸收得到Br-和，加入硫酸酸化，Br-和发生归中反应得到Br2。 【小问1详解】 A．潮汐发电是将海水的势能和动能转化为电能，A错误； B．电解熔融NaCl得到金属钠和氯气，B正确； C．废水需要处理后排入海洋，C错误； D．盐田晒盐是蒸发水得到NaCl晶体，D正确； 故答案为BD。 【小问2详解】 溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用可吹出溴进入纯碱溶液吸收，故答案为C。 【小问3详解】 Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 工业上提取镁时，需选择成本低且能有效沉淀Mg2+的碱，氢氧化钠（NaOH）虽能沉淀Mg2+，但价格较高，氢氧化钙（Ca(OH)2）可由石灰石（CaCO3）煅烧后与水反应制得，来源广泛、成本低，同时，Mg(OH)2的溶度积远小于Ca(OH)2，因此加入Ca(OH)2后，Mg2+优先生成Mg(OH)2沉淀，而不会引入额外杂质离子，有利于后续流程。 【小问5详解】 电解熔融状态下的氯化镁得到Mg和Cl2，化学方程式为。 【小问6详解】 海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等（填任意一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 铜仁市2025年7月高一年级教学质量监测 化学 全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Mg：24 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 村村修通水泥路，水泥属于金属材料 B. 出行都有车代步，汽车燃料汽油是纯净物 C. 千家万户通光纤，光纤的主要成分是单质硅 D. 合理膳食身康健，主食中的淀粉属于糖类 2. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、液氯、铝合金 B. 碱：、氢氧化钾 C. 盐： D. 烃：、一氯甲烷 3. 下列化学用语或说法错误的是 A. 的电子式： B. 断定文物年代的核素： C. 甲烷的空间填充模型： D. 钠离子的结构示意图： 4. 化学反应均伴随有能量变化，下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 与反应 B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 C. 灼热的碳与反应 D. 铝片与稀盐酸反应 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方法或操作正确的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．浓硫酸稀释 C．过滤浊液 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 对化学反应，下列选项中表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力等情况，这是乳酸堆积的具体表现，其结构如图所示，下列有关乳酸的说法错误的是 A. 乳酸的分子式为 B. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 乳酸与足量金属反应生成 D. 乳酸能发生氧化反应、取代反应 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和M元素的某种氧化物都可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 含Z元素物质的焰色试验呈紫色 C. 原子半径： D. 含氧酸的酸性： 9. 氢化镁是一种很有发展前景的储氢材料，其与水反应的方程式是：。设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 中离子数目为 B. 中所含电子数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 该反应每转移电子生成的的数目为 10. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 铜片溶于稀硝酸： C. 与水反应： D. 乙烯与溴水反应： 11. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。某研究性小组设计的纸电池的组成结构如图所示，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸构成电解液和隔离膜，用锌片和铜片作电极，组成纸电池装置，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 纸电池中的向锌电极方向移动 C. 锌片电极反应式为 D. 电子从铜片经隔离膜流向锌片 12. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴入浓溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 该溶液不含 B 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀产生 C非金属性强于 C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，然后将产生的气体通入溴水中 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将通入酸性溶液 溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理NOx的“储存还原技术法”，简称NSR，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，其工作原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 还原性尾气可以为CO、H2等 B. 还原过程中消耗生成转移的电子数为 C. 通过和的相互转化实现NOx的储存和还原 D. NOx(氮氧化物)的排放可能导致光化学污染、酸雨等问题 14. 我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 沉淀池发生反应①： B. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 C. 向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出 D. 反应②产生的副产物能在沉淀池里循环利用 二、填空题：本题共4题，共58分。 15. 硫酰氯()常用作氯化剂，可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 69.1 ①易与水反应： ②易分解： 10.4 337.6 具有吸水性且难分解 铜仁市某高级中学化学兴趣小组模拟在实验室用干燥而纯净二氧化硫和氯气在活性炭催化下合成硫酰氯，反应的化学方程式为(放热反应)。反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）仪器D的作用是①防止空气中水蒸气进入甲，避免与水反应；②___________。 （3）装置乙中的试剂和装置B中的试剂可使用同一试剂，该试剂为___________，实验室常用浓盐酸与共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________。 （4）若反应消耗标准状况下的氯气(足量)，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。(产率) （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通冷凝水，再通气体 ②加热三颈烧瓶 ③保证装置气密性良好 （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸()直接分解获得，该反应的化学方程式为，此方法得到的产品中含有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________。 ②若设计实验方案检验氯磺酸分解产物中分离出来的硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：___________(填字母)。 A．取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红，再取少量溶液，加入溶液产生白色沉淀生成，说明含有。 B．取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有。 16. 近年来，贵州省以重点行业碳达峰为突破口，着力构建绿色制造体系，推动数字化、智能化、绿色化深度融合，提升资源能源利用效率，协同推进全省工业绿色低碳转型与高质量发展。 I．氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。氨气中氢含量高，一定温度下，利用催化剂将热分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 （1）已知断开(或形成)化学键需要吸收(或放出)能量称为键能，根据上图的数据计算分解得到和需___________(选填“吸收”或“放出”)___________的能量。 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）上述反应生成过程中有___________的断裂。(选填“极性键”“非极性键”或“离子键”)。 （3）平衡时的转化率为___________。 （4）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应速率： B. 和的物质的量之比为 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变 Ⅲ．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。 （5）a电极上发生___________(选填“氧化”或“还原”)反应 （6）电池工作时，b电极是___________极(选填“正”或“负”)，电极反应式为___________。 17. 石油是“工业的血液”，是重要的化工原料，利用石油经过一系列变化可以获得多种化工产品，下图为实验室利用原油制取部分有机物的流程图，已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称是___________；久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，上述加聚反应的化学方程式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________，反应④的类型是___________。 （4）下列有关乙酸乙酯的说法，错误的是___________(填字母)。 A. 乙酸乙酯具有一定的挥发性，有芳香味，难溶于水 B. 乙酸乙酯可用作饮料、糖果的香料和有机溶剂 C. 乙酸乙酯和丙烯酸乙酯可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 D. 乙酸乙酯符合的通式，所以属于糖类 （5）分子式为的烃也是石油分馏的产物之一，其一氯代物一共有___________种。 18. 中国有辽阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，建设发展海洋经济具有巨大的战略前景，对海水资源的综合利用的相关工艺流程图(部分操作或试剂已省略)如下： 请回答下列问题： （1）关于海水的综合利用，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B. 工业上可通过电解熔融制备金属钠 C. 海域辽阔，所以可以将废水排入海洋 D. 海水晒盐使用的盐田法，相当于化学实验操作中的蒸发结晶 （2）从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的“吹出法”。通入热空气吹出，利用了溴的___________(填字母)。 A 氧化性 B. 不稳定性 C. 挥发性 D. 酸性 （3）经查阅资料：步骤Ⅱ中通入热空气吹出，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溶液和二氧化碳气体，请写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。 （4）镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中按上述流程提取的，工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选择该碱的理由是___________。 （5）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为___________。 （6）海水淡化的方法主要有___________(填任意一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$