贵州六盘水市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年高一年级质量监测 化学试卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡，并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Mg24S32Ag108 第I卷（选择题，共42分）》 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求) 1我国战略性新兴产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于 有机物的是() A航空锂电池电极材料—石墨烯 B.第三代半导体核心材料—碳化硅 C泡沫包装材料—聚苯乙烯 D.5G通讯传输光缆材料一二氧化硅 2.下列化学用语表示正确的是( A.中子数为14的铝原子：A1 B.聚丙烯的结构简式：七CH,CHCH, C乙醇的分子结构模型：日号 DHC溶于水形成的水合氯离子：品8& 88 3按照主要功能对常见食品添加剂进行分类，错误的是() A着色剂：焦糖色、苋菜红 B.膨松剂：氯化镁、硫酸钙 C.防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠 D.营养强化剂：硫酸锌、碘酸钾 4.下列实验中，装置和试剂均正确的是( 饱和FeCl溶液 C02(S0) 醋酸铅溶液 海带 NaOH溶液 一鸡蛋清溶液 NaOH溶液 A蛋白质的变性实验 B.灼烧海带 C.制备Fe(OH),胶体D.除去CO2中混有的SO, 5.五彩斑斓的颜色变化展现了化学学科之美。下列涉及颜色变化的反应方程式错误的是( A.浓硝酸中加人铜后产生红棕色气体：Cu+4H+2NO;一Cu2++2NO2↑+2H2O B.氯水中通入S02后溶液褪色：S02+CL2+2H,0一4H+S0}+2CI C.溴的CCl,溶液中通人乙烯后溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D.含有淀粉的KI溶液中滴加FCCL,溶液后变蓝：Fe3*+2I一L,+Fe2+ 高一年级化学试卷·第1页·共6页 C☒扫描全能王 3亿人整在用的扫福APP 6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与所得结论均正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺 浓硫酸具有强 A 搅拌 激性气味的气体产生 氧化性和酸性 将收集有等体积甲烷与氯气的试管倒 观察到试管内液面上升，气体颜 甲烷与氯气发 B 扣在盛有饱和食盐水的水槽中，放在 色变浅，试管内壁出现油状液滴 生了化学反应 光亮处 在恒温恒容密闭容器中充人1mol H, 反应达到化学 C 容器内气体压强不再发生变化 (g)和1molL,(g)发生反应 平衡状态 乙醇样品中含 D 将一小块钠投入乙醇样品中 观察到有气泡产生 有少量水 7.阿司匹林是一种以水杨酸为原料生产的药物，具有解热镇痛 作用。下列说法错误的是() OH OCCH A.水杨酸的分子式为C,HO OH B.水杨酸属于烃的含氧衍生物 0 C,水杨酸与阿司匹林可用碳酸钠溶液鉴别 水杨酸 阿司匹林 D.水杨酸与阿司匹林都含有2种官能团 8.一种可用于心脏起搏器的电池结构可简化如图(LiCO,-有机溶剂 负載 作电解质，Ag2CO4难溶于该溶剂，聚合物隔膜只允许Li通过)。 聚合物隔膜 下列说法正确的是( A放电时，L移向正极 B.有机溶剂可用水代替 电解 电解质 C.正极反应式为Ag+e=Ag D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过0.1mole Li Ag2CrO 9.溴及其化合物在生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，一种海水提溴 的生产流程如下图所示： 酸和CLk S02和水 海水 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 冷凝器 液溴 空气 Ch和水蒸气 下列说法正确的是( ) A蒸馏塔中未涉及到化学变化 B.在吸收塔中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C.依据流程可以判断氧化性强弱为CL2>SO2>Br, D.该流程经过两次Br→Br2的转化，实现了溴的富集 10.硫是一种重要的非金属元素，部分硫及其化合物转化关系如下图。设N。为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是() A3.4gH2S中所含共价键的数目为0.1N S02 ① B.标准状况下，11.2LS0,中所含原子的数目为2N > ② FeS C.常温常压下，6.4gS02中所含原子的数目为0.3W HS- Fe,加热 D.反应②中每生成1 mol FeS,转移电子的数目为3W 高一年级化学试卷·第2页·共6页 C③扫描全能王 3亿人整在用的扫福APP 11.中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主 要过程简化如下图。 太阳光 Ⅲ 下列说法错误的是( A.I为吸热过程 B.催化剂能改变H,O的分解速率 C.整个反应过程有非极性键的断裂和形成 D.过程Ⅲ可表示为H2O2→H,+O2 12.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族 元素，U是原子半径最小的元素，V原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子最外层电子 数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原 子序数之和。下列说法正确的是()》 A.简单离子半径大小：X<Y<W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C工业上采用电解熔融XW制取X单质 D.V与U形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.部分含N或C1物质的分类与相应化合价关系如图。下列 说法错误的是() +2 d A.b可与a反应产生白烟 B.g受热分解可能生成氧气 -1 b C.可存在a→d+e→f→d的转化 3 D.c可使干燥的红色布条褪色 氢化物单质氧化物含氧酸盐 物质类别 14.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究0.01g (约0.00042mol)Mg分别与2mL0.5molL盐酸和2mL1.0mol/L盐酸的反应速率，实验结果 如图所示： 下列说法错误的是() 120- b(103,120)Ⅱ A.曲线Ⅱ表示Mg与1.0molL盐酸反应 B理论上，反应时间足够长，最终曲线I、Ⅱ不能重合 110 a(23,110) C.向反应体系中加人少量CuSO,固体，曲线斜率变大 D.忽略温度变化，a到b段H2的平均反应速率为0.125kPas 105S 200 400 600 t/s 高一年级化学试卷·第3页·共6页 C③扫描全能王 3亿人整在用的扫福APP 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)研究人员对贵州某山区孔雀石[主要含有CuC0,Cu(OH)2、SiO2、FC0,、Al,O,]进行研 究，设计从孔雀石中提取铜的方案如下： H2SO X 孔 酸浸 还原 →粗铜→精铜 石 滤渣 滤液 已知：金属市场价格（按元/吨计）由高到低依次为Mg>Zn>Al>Fe。 回答下列问题： (1)提高孔雀石“酸浸”速率的措施有 (写出两条)。 (2)“酸浸”时，CuCO,·Cu(OH)2反应的化学方程式为 _0 (3)“滤渣”的主要成分为 (4)“还原”中X适宜选用的试剂为 （填标号)。 a.Al b.Zn c.Mg d.Fe (5)“滤液”中阳离子有 ;检验“滤液”中是否含Fe3+的方法为 (6)为获得较好的“还原”效果，围绕铜盐混合溶液中析出铜的工艺进行实验，实验的酸度对沉 析情况(“沉析时间”、“耗用铁皮”、“出铜率”)的影响如下表： 酸度 铜液酸度(H2S04gL) 沉析情况 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 沉析时间（分） 17 15 10 14 20 耗用铁皮(g） 20 21 22.5 30 35.6 出铜率(%) 93.40 96.14 98.04 94.77 89.78 则“还原”时最适宜的酸度为 gL。 16.(14分)二氯化二硫(S,C12)在橡胶工业中用作低温硫化剂和粘接剂。实验室利用下图所示装 置（夹持、加热仪器已省略）将干燥纯净的氯气通人熔融硫黄，在110℃~140℃反应制备S,C2。 浓盐酸 N 冰水 碱石灰 MnO2固体 多孔球泡 熔融硫黄 试剂a 试剂 I Ⅲ V I 高一年级化学试卷·第4页·共6页 C③扫描全能王 3亿人整在用的扫福APP 已知：①S,C12为黄红色油状液体：熔点：-80℃，沸点：138℃。 ②S2C12在100℃以上开始分解，300℃以上完全分解：遇水迅速反应，生成S、S02和HC1。 ③当氯气过量会发生反应：S,C,+Cl,△2SC1,。 回答下列问题： (1)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)试剂a为 ,装置Ⅱ和装置Ⅲ所盛放的试剂不能互换，原因为 (3)装置Ⅳ中多孔球泡的作用是：该装置中发生反应的化学方程式为 (4)装置M中碱石灰的作用是①防止空气中水蒸气进人V与S,C12反应② (5)观察到 (填实验现象)可证明有S,C1,生成；经检测产物中混有较多SCl2,下列操作能 提高产品纯度及产率的有 （填标号)。 a.继续升高装置V的温度 b.间歇打开弹簧夹通入适量N2 c控制盐酸的滴加速度 17.(15分)化合物H和I均为重要的有机中间体，可通过乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合 成，其合成路线如下图所示： CHCH=CH2- Br2 NaOH B HOCH2CH=CH2 高温 HO/△ C 浓硫酸 H A △ CsH8O2 02 CH2=CH2- H2O CHC00H 催化剂 D G 02 催化剂/△HC-CHz NaOH 已知：R-Br →R-OH H,O/△ 回答下列问题： (1)B的结构简式是 (2)C中含有的官能团名称为 (3)D→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 (5)路线中与A互为同系物的物质为（填标号）；与I互为同分异构体的物质为 （填标号)。 (6)G+C→H的化学方程式为 (7)过去主要用氯代乙醇法制备I,包括以下两步反应： CH2=CH2+H2O+CL->HOCHCH2CI+HCI 0 2HOCH-CH-CI+Ca(OHD):->2HCCH+CaCk+2HO 氯代乙醇法与上述合成路线中D→I的方法相比，缺点有·（写出两条）。 高一年级化学试卷·第5页·共6页 C③扫描全能王 3亿人整在用的扫福APP 18.(15分)将C0,转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 1利用光合作用将C0,转化为葡萄糖，总反应为6C0,+6H,0一→CH,0,(葡萄糖)+602 (1)下列说法错误的是 （填标号)。 a.该反应实现了光能向化学能的转化 b.葡萄糖能水解为更简单的糖分子 c.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均为高分子 d.可用银氨溶液检验葡萄糖的存在 Ⅱ.利用萨巴蒂尔反应将C0,转化为甲烷，其反应为CO,(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H,0(g)。 (2)相关物质的相对能量如下表所示： 物质 C02(g) H2(g) CH,(g) H,O(g) 相对能量(kJ/mol) -393.5 0 -74.6 -241.8 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)向恒温恒容密闭容器中通人一定量的C0,和H2,下列能说明该反应达到化学平衡的有 (填标号)。 a.CH,的浓度保持不变 b.单位时间内消耗1molC0,的同时生成2molH,0 c.气体，总压强保持不变 d混合气体的总质量保持不变 (4)在五个容积均为2L的密闭容器中均充入1molC02和4molH2,分别于不同温度下发生上 述反应。反应进行到5min时，测得co,的转化率与反应温度的关系如图： 0 39 70 030 30 10 200 250 300 350 400 450 温度/℃ ①300℃时，在0~5min内，H2的平均反应速率为 mol·L·min;5min时CH的浓度 为mol·L。 ②由图可知，C02的转化率随温度的升高而增大的原因是 (5)甲烷可用于CH,/O2碱性燃料电池，工作原理如下图所示： KOH溶液 电池工作时通人的气体B为 ,a极的电极反应式为 高一年级化学试卷·第6页·共6页 C③扫描全能王 3亿人整在用的扫福APP