贵州毕节市2025-2026学年高二下学期期末质量检测 化学试卷

保密★启用前 2026年高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．好山好水酿好酒，贵州酱酒享誉世界。下列酿酒过程涉及大量有机物发生化学变化的是 A．筛选粮食 B．粉碎酒曲 C．密封发酵 D．蒸馏出酒 2．化学助力科技自立自强，下列描述中有关化学知识错误的是 A．和用作“人造太阳”核聚变原料，和互为同素异形体 B．硅橡胶用于制造人型机器人柔性皮肤，硅橡胶属于有机高分子材料 C．铝锂合金用于制造“C919”大飞机机身，铝锂合金的硬度大于其成分金属 D．中国空间站开展钙钛矿太阳能电池研究，太阳能电池能将光能转化为电能 3．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．NaOH的电子式： C．基态硅原子的简化电子排布式： D．HCl分子中键的形成： 4．下列化学方程式书写正确的是 A．氧化亚铁与稀硝酸反应： B．工业上用电解法制备铝单质： C．乙醛与氧气反应： D．向AgCl的悬浊液中滴加氨水，溶液变澄清： 5．下列实验操作能达到目的的是 选项 A B C D 装置 实验目的 分离乙醇和乙酸 除去甲烷中的乙烯 证明苯酚的酸性比碳酸的弱 氯气的制备 6．乙炔是重要的化工原料，可用来合成塑料、树脂，实验室用电石（）与饱和食盐水反应制备乙炔气体，方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24 L乙炔中含有键 B．常温常压下，含有的电子数为 C．和混合物中含有原子数目为 D．25℃时，溶液中含有数目为 7．常用作絮凝剂，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素，基态X原子最外层电子数是电子层数的3倍，X与Z同主族，Y的氧化物为两性氧化物。下列说法错误的是 A．与M形成简单化合物的沸点： B．基态原子未成对电子数： C．简单离子半径： D．第一电离能： 8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物后难溶物溶解 为两性氢氧化物 B 向盛有溶液的试管中滴加溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 C 常温下，用pH计测得溶液的 水解程度大于电离程度 D 向盛有溶液的试管中通入气体，试管口出现红棕色气体 溶液中被还原为 9．地塞米松临床上可用于治疗哮喘等疾病，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法正确的是 A．含有5种官能团 B．分子中含有4个手性碳 C．1 mol该物质最多能与发生加成反应 D．能发生还原反应、消去反应、加聚反应 10．科研人员模拟太阳光下使用光催化氧化降解水体中诺氟沙星（NOR）抗生素机理如图，当光照射会产生光生空穴和电子。下列说法错误的是 A．太阳光照射能促进催化剂表面电子跃迁 B．过程C中有极性键和非极性键的断裂 C．过程A中存在反应 D．具有强氧化性，能将NOR氧化 11．清华大学团队提出铝箔与废旧NCM三元正极材料（）原位构建微原电池，协同浸出回收废锂电池中的锂、镍、钴、锰，装置机理如图所示。下列关于该原电池浸出回收工艺说法错误的是 A．铝箔作负极，电极反应为，铝箔会不断消耗溶解 B．NCM极Ni、Co、Mn元素得到电子转化为二价金属离子进入溶液，直接浸出 C．内电路电子流动方向：NCM正极→电解液→铝负极 D．该工艺依靠自发原电池反应，不用外加还原剂，属于绿色废旧电池回收技术 12．镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法错误的是 A．试剂①、②可分别为石灰乳、盐酸 B．分离得到“沉淀”的方法是过滤 C．将溶液直接蒸干得到无水 D．“熔融电解”时，电解池阴极产生Mg 13．二氧化铈是汽车尾气脱硝催化核心材料。晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，晶体结构在、、平面的投影如图2，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述错误的是 A．的配位数为4 B．晶胞中存在的坐标为 C．晶胞中正四面体空隙的填充率为100% D．晶体密度： 14．工业含镉废水可用中和水解法处理。常温下，水解平衡体系中，镉元素以和游离含镉微粒[、、、、]形式存在，游离含镉微粒浓度负对数（）与pH关系如图，下列说法正确的是 A．曲线a表示的变化曲线 B．的数量级为 C．向含镉废水滴加NaOH溶液，持续增多 D．控制废水，体系游离含镉微粒总浓度较低，可有效去除水中的镉元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硫酸铜铵常用作电镀助剂、分析试剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液配制 准确称量硫酸铜铵晶体10.000 g，配制成250 mL溶液。 Ⅱ．组成测定 ①定量分析：取25.00 mL所配溶液于烧杯中，加入过量经盐酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体并记录。重复实验，固体质量分别为1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②定量分析：取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，调节溶液pH为3～4，加入过量KI溶液，用标准液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复3次实验，消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：， 回答下列问题： （1）溶液配制：配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是__________。 a．定容时俯视刻度线 b．转移溶液时，不慎将液体流到瓶外 c．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液转移至容量瓶 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （2）定量分析过程：判断已沉淀完全的方法是____________________。 （3）定量分析过程：需调节溶液pH为3～4，pH不能过低的原因是______________________________（用离子方程式表示）。选用的指示剂为__________，滴定终点的现象为____________________。 （4）根据实验结果，硫酸铜铵晶体中Cu元素的质量分数为__________，其化学式为__________。 16．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。从某炼锌废渣（主要含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn的价氧化物及Zn和Cu的单质）提取钴的一种流程如下。 已知：①常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH 开始沉淀时的pH — 6.88 — 7.39 6.24 沉淀完全时的pH 2.82 8.34 1.07 9.39 8.24 ②常温下，的平衡常数 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为__________。 （2）加快“酸浸”速率的方法有_____________（任写1条）。浸渣的主要成分为__________、__________。 （3）“沉铜”步骤，生成CuS沉淀的化学方程式为______________________________。 （4）“沉锰”步骤，加入的作用包括将氧化为和__________。 （5）“沉淀”步骤，为确保滤渣产率和纯度，调pH值的范围为__________。 （6）“沉钴”步骤，控制溶液，加入过量NaClO氧化，其反应的离子方程式为______________________________。 （7）向“沉钴”后的滤液中滴加NaOH溶液可以回收。常温下，溶液中时，__________。 17．（15分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： （1）氧化脱氢反应： ⅰ ⅱ ⅲ ①计算__________。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中通入和仅发生反应ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．和的物质的量相等 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （2）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 ①__________0（填“>”“<”或“=”），反应在__________下（填“高温”“低温”或“任何温度”）能自发进行。 ②下列条件中，达到平衡时转化率最接近70%的是__________（填标号）。 A．0.6 MPa，600℃ B．0.7 MPa，700℃ C．0.8 MPa，800℃ ③一定温度下，的平衡转化率为20%，计算直接脱氢反应的物质的量分数平衡常数__________（以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，用分数表示）。 （3）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现和混合气的分离。__________空轨道与分子的键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用分子筛分离和的优点是______________________________。 18．（15分）吡喹酮（化合物H）是一种广谱抗寄生虫药，为我国血吸虫病防治核心药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式：__________。 （2）B中官能团的名称为：__________、__________，B→C反应的化学方程式______________________________。 （3）D的结构简式__________，E→F反应类型为______________。 （4）下列关于化合物G的叙述正确的是__________。 a．能与金属钠反应生成氢气 b．该化合物所有碳原子一定能共平面 c．该化合物中碳原子杂化方式为、 （5）A的同分异构体有多种，满足下列条件的有__________种，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式________________（写出其中一种即可）。 ⅰ．官能团与A相同 ⅱ．属于芳香族化合物 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2026年高二年级期末质量检测 化学参考答案及评分建议 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A A D B B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C C A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除特殊标注外，每空2分） （1）250 mL容量瓶（1分） bd（选对一个给1分，错选不给分） （2）静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，无沉淀产生，证明已沉淀完全（其他答案合理也给分） （3）（物质均写对，未配平给1分，未写沉淀符号、气体符号不扣分） 淀粉溶液（1分） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4）16% 16．（14分）（除特殊标注外，每空2分） （1）（1分） （2）适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎等（1分，任写一条即可，其他答案合理也给分） Cu（每空1分，顺序可换） （3）（物质均写对，未配平给1分，未写沉淀符号不扣分） （4）将氧化为 （5）或 （6）（物质均写对，未配平给1分，未写沉淀符号不扣分） （7）9.88 17．（15分）（除特殊标注外，每空2分） （1）① ②AD（选对一个给1分，错选不给分） （2）①> 高温（1分） ②C ③ （3）4s 识别度高，能有效将和分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高（其他答案合理也给分） 18．（15分）（除特殊标注外，每空2分） （1） （2）酰胺基 碳氯键（氯原子）（每空1分，顺序可换） （3） 氧化反应（1分） （4）ac（选对一个给1分，错选不给分） （5）13 （任写一种即可） 学科网（北京）股份有限公司 $