贵州遵义市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置 粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选 项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答 题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列在野炊劳动过程中涉及的化学知识错误的是 A.炒菜时加入味精，其主要成分谷氨酸钠能增加食品的鲜味 B.油锅起火用盖子盖灭，锅盖能隔绝空气且降低油的着火点 C. 炖肉时加入少量料酒，其中的乙醇能去除某些腥味物质 D.刷碗时加入洗洁精，其中的表面活性剂可以使油污乳化 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.2px的电子云轮 D.NaCI溶液中的水 B.C02的电子式 C.H2O的VSEPR 廓图 模型 合离子 O::C::O 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17g羟基中含有的电子数为10WA B.1mol甲醇中含有极性共价键的数目为5WA C.25℃和101kPa下，22.4 L CHCI3所含原子数为5Na D.0.1mol乙酸与足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为0.1NA 4. 实验室探究乙醇的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 温 度 浓硫酸 和乙醇 空碎瓷片 NaOH 溴水 溶液 甲 丙 A.用装置甲制乙烯 B.用装置乙除去乙烯中的杂质气体 C.用装置丙检验生成的乙烯 D.装置丙中的溴水可换为酸性高锰酸钾溶液 遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学1·（共6页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.花椒的麻味主要来源于含有的羟基--山椒素，结构如下图所示。下列说法正确的是 A.羟基--山椒素分子含有手性碳原子 B.羟基--山椒素分子中所有原子共平面 C.羟基--山椒素分子不存在顺反异构体 D.羟基--山椒素分子能发生氧化反应、消去反应 羟基-α-山椒素 6.下列离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht=Ca2+H20+C02↑ B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O}+2H=S)+SO2↑+H20 C.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+ D.向NH4HSO4溶液中加入过量NaOH:H+OH=H2O 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 某些金属元素焰色试验呈现特征颜色 原子吸收光谱 B 臭氧在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧为极性很弱的分子 C 用杯酚在一定条件下分离C60和C70 超分子具有分子识别的功能 D DNA分子的两条多聚核苷酸链相互盘绕 碱基互补配对时形成氢键 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子的L电子层的p能级上 没有空轨道，Y基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等，Z原子半径在同周期 元素中最大，金属元素M的基态原子逐级电离能(kJmo1)依次为578、1817、2745、11575、 14830。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>M B.第一电离能：X>Y C.Y与Z形成的化合物中只含离子键 D.Z的最高价氧化物对应水化物能与M单质发生反应 9. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，某兴趣小组用废铜屑（含少量F、油污)制备 [CuNH)4]SO4H20的流程如下。下列说法错误的是 Na2CO3溶液①稀硫酸 NaOH 浓氨水 乙醇 ②H202加热pH-3.5 煮沸」 废铜屑一碱洗一酸浸一沉铁转化一分离→[Cu(NH)JSO,H,0 滤渣 滤液 A.“碱洗”可使油污水解为水溶性物质 B.“酸浸”工序中H2O2被氧化 C.“沉铁”工序中可除去溶液中Fe3+ D.“分离”工序中加入乙醇的作用是减小溶剂的极性 遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学2（共6页) ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 y 向盛装某溶液的试管中滴加NaOH溶液，再用湿润的蓝 色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液中不存在NH ⊙ 铜粉加入稀硫酸中无明显现象，加入KNO3后溶液变蓝KNO3起催化作用 向5mL碘水中加入1 mL CCL4,振荡，再向试管中加入L2在溶剂中的溶解度 1mL浓的KI水溶液，有机层颜色变浅 大小：H20>CCl4 0 常温下，以水为溶剂分别配制等浓度的苯甲酸和邻溴苯苯甲酸酸性小于邻溴 甲酸溶液，测得H:苯甲酸>邻溴苯甲酸 苯甲酸 11.向1L0.1molL的弱酸H3A中加入过量NaOH溶液，完全反应后，只生成NaH2A。关于 NaH2A溶液，下列说法正确的是 A.NaH2A是酸式盐，其水溶液显碱性 B. NaH2A溶液中：c(OH)=c(H)+c(HA) C.NaHA溶液中：cNa)>c(H2A)>cH)>c(OH) D.NaH2A溶液中：cNa)+c(H)=c(OH)+c(H2A)+2c(HA2)+3c(A3) 12.线粒体内膜可分离电荷，产生质子浓度梯度，构成原电池工作，为ATP的合成提供能量。 以内膜为界，外侧的O2参与反应生成H2O:内侧的NADH反应生成NAD,如下图所示。 NH -NH R的结构为：O 20 OHOH NH NADH NAD OHOH 下列说法错误的是 A.电势：外侧>内侧 B.内侧的电极反应为：NADH-2e=NAD+H C.H由内侧向外侧移动 D.该过程只涉及一种能量转化 13.已知Negishi反应是以金属有机化合物为催化剂的偶联反应，原理如下图所示，R、R为烃 基，L为三苯基膦，X为卤素原子。则下列说法错误的是 R-R RX PdL2 A.Q的结构式为R'一Pd-X 氧化加成 ④ ① L B.由③知PdL2RR是以Pd为中心的四面体结构 L-Pd-R Q C.由①对比可知④为还原消去 R ② /RZnX D.总反应为RX+RZnX PdLa.R-R+ZnX 、③ 异构化 金属转移 R'-Pd-R ZnX, 遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学3·（共6页) ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 14.Na.He的晶体结构如下图所示，8个Na形成小立方体空隙，He占据一半的小立方体空隙， 另一半的小立方体空隙被2e占据（图中未画出）。下列说法错误的是 Nat He A.x=2 B.He的配位数为8 C.该图为NaHe的晶胞示意图 D.若以He为晶胞顶点，晶胞内Na+数目为8 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)某小组用X-射线衍射法和晶体结构分析法研究NaC1晶体，回答下列问题。 I,X-射线衍射法 (1)图1是SiO2晶态和非晶态的衍射图，属于晶态SiO2图像的是 (填a或b)。 (2)图2是由X-射线衍射法得出的立方NaCl晶胞结构，晶胞内Na+的数目为_个。 Na o Cl 25 20 图1 图2 Ⅱ.晶体结构分析法 搭建图3所示装置，实验测量氯化钠晶体的密度，从而计算出晶胞参数a的值。步骤如下： ①称取一定质量的NaCl晶体，研磨成颗粒均匀的粉末并充分干燥 ②精确称量50mL容量瓶的质量为m1g,将处理后的NaCl晶体 A液体 转移到50mL容量瓶中，再次精确称量质量为m2g; ③将A液体添加到酸式滴定管中，滴定前读数为V1mL,缓慢滴 加A液体到容量瓶中，当A液体上升至容量瓶刻度线时，酸式滴定管 读数为V2mL,从而测得NaCl晶体的体积为(50+V1-V2)mL。 ④… 固体氯 (3)研磨NaCI晶体所用的实验仪器是研杵和 化钠 (4)不选用量筒盛装氯化钠晶体进行实验的原因是 粉末 (5)A液体的最佳选择是 （填标号)。 a.水 b.乙醇 c.环己烷 图3 (6)酸式滴定管在使用前需要检漏、洗涤、 、 装液和排气泡。 (7) 为确保实验数据的可靠性，步骤④的操作是 (8) 己知阿伏加德罗常数为Na,1pm=1×1010cm,则NaC1的晶胞参数a= pm 遵义市2026年高二年级卷库试卷二化学4（共6页) Q夸克扫描王 口▣ 极速扫描，就是高效 16. (14分)红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采用如图 所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效利用： 硫酸铵 水 氯气 氨气 碳酸氢铵 氨气 氨气 红土 氢氧 镍矿 →焙烧→溶出过滤 氧化一→ 调pH一沉铝一沉镍一沉镁一化镁 尾气 硅渣 滤渣1 A1(OD3滤渣2 滤液→晶体 已知：常温下，部分物质的溶度积如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH2 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-39 2.7×10-31 4.9×1017 5.5×10-16 5.6×10-12 回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子轨道表示式为 (2)工业“焙烧”时，能提高反应速率的措施有 (列举一条即可)， 尾气中的主要气体 (填化学式)经回收处理可获得硫酸铵。 (3)滤渣1的主要成分是 (4)写出“沉铝”步骤的离子方程式 (5)常温下“沉镍”，已知cMg2+)=0.056moL1,要使Ni2+完全沉淀（离子浓度≤1.0×10-5molL1) 而Mg2+不沉淀，pH的值不能超过 (忽略溶液体积变化)。 (6)将滤渣2中的Ni(OH2溶于足量氨水生成NiNH)6]2+,NiNH)6]+的结构如下图所示，关 于NiNH3)6]2+的说法正确的是 (填标号)。 NHa 2+ a.Ni2+提供孤电子对形成配位键 b.中心金属N2+的配位原子数为6 NH c.配体NH3中N原子的杂化类型为sp2 d.将氨分子当作质点，NiNH3)6]2+呈正八面体结构 17.(14分)SiHCla是制备半导体材料硅的重要原料。主要反应如下： 反应I:SiCl4(g)+H2(g)=SiHCI3(g)+HCI(g)△H1=+57.5 kJmol-1 反应Ⅱ：SiHCI3(g)+H2(g)=Si(s+3HCl(g)△=+236.1 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)反应I:3SiCl4(g+2H(g)+Si(s)-4 SiHCls(g)的△H=_kmol,该反应一（填标号）。 a.高温自发b.低温自发c.高温低温均自发 d.高温低温均不自发 (2)可改变SiC14平衡转化率的因素是 (填标号)。 a.温度 b.及时移出Si c.投料比[n(SiCl4):n(H2]d.催化剂 遵义市2026年高二年级卷库试卷二化学5（共6页) ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)其他条件相同，不同温度下只发生反应Ⅲ，在相同时间内测得SiCL4转化率如图1所示。N 点的平均反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)0点。工业生产中的 最佳温度范围是 (填标号)。 a.713~753K b.753~793K c.793~833K 0 15.0 14 SiCl 8 化 丙 % 4.2… 12M 673713 753793 833873 50 100 1150 T200 温度TK 时间(min) 图1 图2 (4)在773K下，2L刚性密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH和0.1mol SiC4气体发生反应IⅢ，SiCl4转化率随时间的变化如图2所示。 ①0~50min,经方式 （填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期 间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiCl4)= mol-L-1.min-1。 ②当反应达平衡时，K、KK两三者大小关系为 ,K丙一 molL(列出计算式)。 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由A制备氟他胺的合成路线如下所示： CH CF CF3 CF CI CF 一定条件 Fe/盐酸 (C,H.C) 吡啶 no, NH 氟他胺 回答下列问题： (1)A生成B的条件是 (2)写出C生成D的化学方程式 (3)D生成E的反应类型是 (4)E中官能团的名称是 (5)吡啶是一种有机碱，在E生成F的过程中除了作溶剂外，还起到的作用是 (6)B的同分异构体中满足下列条件的共 种。 a.含有苯环 b.所有氯原子在苯环上 (7)参照以上合成路线，用G合成药物中间体I的流程如下所示，G和H的结构简式分别 为 0 吡啶 CH30H→I CHO NHCOCH Q C,H,OCI 遵义市2026年高二年级卷库试卷二 化学6 (共6页) ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 化学参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 2 6 B c B A D B A 8 9 10 11 12 13 14 B D 0 D 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分) (1)a(2分) (2)4(2分) (3)研钵(1分) (4)①量筒的精度低，实验误差大：②量筒开口大，溶剂挥发量多，实验误差大 (2分，答对一点即给2分) (5)c(2分) (6)润洗(2分) (7)重复上述实验操作23次(2分) (8) 3234(50+Y-V2×100(2分) NA(m2-m) 16.(14分) 3d 4s (1) AART (2分) (2)红土镍矿进行粉碎（合理即可)(2分)： NH3(2分) (3)Fe(oH3(2分) (4)AP++3HCO3=Al(OH)3+3CO2 ( (5)9(2分) (6)bd(2分) ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 17.(14分) (1)-63.6(1分)b(1分) (2)ac(2分) (3)小于(1分) b(1分) (4)①甲(2分) 4.2×105(2分) ②K=K2=K丙（或相等)(2分) 2×0.01 或 (0.01)4 2 (0.1-0.015yx04-0.012 (0.0425)x0.1952(2分) 2 2 18.(15分) (1)光照（或hv)(1分） CF, (2) +H,0(2分) 0, (3)还原反应(2分) (4)碳氟键（或氟原子）、氨基(2分) (5)吸收反应产生的HCl,增大F的产率(2分) (6)6(2分) H,C、 (7) (2分)、 0 NO: (2分) Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效