精品解析：贵州省毕节市2024-2025学年高二下期7月期末化学试题

贵州省毕节市2024-2025学年高二下期7月期末化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 毕节拥有独特的地质资源以及特色农产品等。下列有关说法错误的是 A. 织金洞世界著名，溶洞的形成主要涉及非氧化还原反应 B. 金沙煤炭品质优良，火力发电厂燃煤时加入石灰石进行脱硫 C. 威宁火腿风味独特，使用大量食盐腌制火腿有防腐作用 D. 赫章核桃香而不腻，核桃油中的油脂属于有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶洞形成涉及碳酸钙与二氧化碳、水的反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．燃煤中加入石灰石可高温生成CaO，与SO2、氧气反应生成硫酸盐，减少污染，B正确； C．高浓度食盐通过渗透作用使微生物脱水死亡，具有防腐作用，C正确； D．油脂分子量较小（通常几百），而高分子化合物分子量需上万（如蛋白质、淀粉），因此油脂不属于高分子化合物，D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚四氟乙烯结构简式： B. HCl的电子式： C. 含有10个中子的氧原子： D. 的空间结构：平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯是四氟乙烯(CF2＝CF2)发生加聚反应生成的，其结构简式为：，A正确； B．HCl是共价化合物，其电子式为：，B错误； C．元素符号左上角的数字为原子质量数，质量数=质子数+中子数，故含有10个中子的氧原子可表示为：，C错误； D．根据价层电子对互斥模型理论，NH3分子中中心原子的价层子对数=3+=4，N原子上孤电子对数为1，NH3分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，D错误； 答案选A。 3. 生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 生产生活情境 涉及的化学知识 A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质 C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体 D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐卤用于制豆腐，是利用盐卤中的电解质使豆浆中的蛋白质发生聚沉，形成凝胶，A正确； B．二氧化硫漂白纸浆，是因为二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原来的颜色，并非将有色物质氧化，B错误； C．碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热易分解产生CO2气体，同时也能与糕点发酵产生的酸性物质反应产生CO2气体，使糕点疏松多孔，C正确； D．含氟牙膏预防龋齿，是由于氟离子能与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石，从而保护牙齿，D正确； 故答案选B。 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬可进行如图所示的成酯修饰。以下说法正确的是 A. 布洛芬分子式为 B. 布洛芬分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 C. 布洛芬分子中所有碳原子共平面 D. 图中布洛芬的成酯修饰产物中含2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．布洛芬的分子式为C13H18O2，A正确； B．布洛芬分子中，苯环上的碳原子和羧基上的碳原子为sp2杂化，其余的碳原子都是sp3杂化，杂化轨道类型有2种，B错误； C．饱和碳原子为sp3杂化，如分子中1、2处碳原子和与它直接相连的碳原子最多有3个在同一平面上，故分子中不可能所有碳原子共面，C错误； D．，图中只有带*号的碳原子为手性碳原子，D错误； 故答案为：A。 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64g硫单质中硫原子的数目为 B. 溶液含有的数目为 C. 每生成，反应转移的电子数目为 D. 标况下，中含键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质无论以S4、S6还是S8形式存在，总质量64g除以硫的摩尔质量32g/mol，得到硫原子物质的量为2mol，数目为2NA，A正确； B．0.5mol/L KNO3溶液的体积未给出，无法计算K+的具体数目，B错误； C．反应中每生成3mol CO2转移12mol电子（碳从0→+4价，3mol C失去12mol e-），因此每生成1mol CO2转移4NA电子，C错误； D．N2分子含1个σ键和2个π键，1mol N2含1mol σ键，标况下22.4L N2（即1mol）含σ键数目为NA，D错误； 故答案为A。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．实验室制取干燥的 C．量取20.00mL草酸溶液 D．在铁上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯时，右侧试管应盛放饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。若用饱和NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解，不能达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A错误； B．用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，该装置未对NH3进行干燥，不能得到干燥的NH3，B错误； C．草酸溶液显酸性，可用酸式滴定管量取。酸式滴定管能精确到0.01mL，可量取20.00mL草酸溶液，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．铁制品表面镀铜时，镀件（铁）应作阴极，镀层金属（铜）作阳极，电解质溶液为CuSO4溶液。此装置中Fe作阳极、Cu作阴极，不符合电镀原理，不能在铁上镀铜，D错误； 故答案选C。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁与稀盐酸的反应： B. 硫酸铜溶液中滴入少量氨水： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH-CH3 D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式应为；选项A中产物为，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜溶液中滴入少量氨水，生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式 符合反应事实，B正确； C．丙烯制聚丙烯为加聚反应，需双键断裂后聚合，聚合物的结构未体现双键断裂后的连接方式，C错误； D．工业制粗硅反应为，选项D中产物为CO2（实际应为CO），不符合反应事实，D错误； 故答案选B。 8. 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有4个Pb B. S的配位数为6 C. 基态S原子的价层电子排布式为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确；    B．根据A项的分析，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此S的配位数为6，B正确；  C．S为16号元素，基态S原子的价层电子排布式为，C正确； D．结合A分析，晶体密度为，D错误； 答案选D。 9. 主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子的半径： C. Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. X和Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，X、Y的价电子数相等，说明X、Y同主族。由4种元素形成的化合物如图可知，X形成1至2个共价键，Y形成6个共价键，W形成1个共价键，可知Y为S元素，X为O元素，原子序数：W<X，可知W为H元素，Z形成+1价阳离子，且位于第四周期，可知Z是K元素，据此解答。 【详解】A．同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，可知第一电离能：O>S，即X>Y，A错误； B．Y和Z的简单离子分别是S2-和K+，二者具有相同的核外电子数，根据核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，可知半径：S2->K+，即简单离子半径：Y>Z，B错误； C．Z是K元素，其元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH，属于强碱，C错误； D．X和Z可形成K2O2，该化合物中既含有离子键，也含有共价键，D正确； 答案选D。 10. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有还原性 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中含离子 D 向溶液中通入，出现白色沉淀 C的非金属性比Si强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在酸性高锰酸钾中褪色，说明乙醇被氧化，体现还原性，A正确； B．焰色试验呈黄色是钠元素的特征现象，B正确； C．加入BaCl2生成白色沉淀可能由、或Ag+引起，未排除干扰，C错误； D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，说明C的非金属性更强，D正确； 故答案为C。 11. 某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A. b极为负极 B. 电解质溶液中移向a极 C. a极的电极反应式为 D. 每参与反应时，转移4nmol电子 【答案】C 【解析】 【分析】分析装置图，可知a极：NO→N2过程中N元素化合价降低，发生还原反应，a极为正极；b极：(CH2O)n→CO2过程中C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极。据此进行分析解答。 【详解】A．由分析可知，b极发生氧化反应，作燃料电池的负极，A正确； B．在原电池中，阳离子移向正极，即H+向a极移动。B正确； C．a极发生还原反应，NO得电子生成N2，电极反应式为：，C错误； D．(CH2O)n→CO2过程中，C元素的化合价由0价变为+4价，每一个C原子转移4个电子，则每参与反应时，转移4nmol电子，D正确； 答案选C。 12. 在非水溶剂中，将转化为化合物ii(一种重要的电子化学品)的催化机理如图。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 该反应中催化剂只有KI C. 反应②中断裂的化学键为极性键和离子键 D. 该催化机理的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子结构为O=C=O，是直线形结构，正、负电中心重合，属于非极性分子，A正确； B．从催化机理看，AcOH参与反应过程，且反应前后未改变（参与反应又生成），所以催化剂不只有KI，还有AcOH，B错误； C．反应②中，涉及极性共价键（如有机物分子内的共价键）断裂，同时有KI的离子键断裂，C正确； D．根据催化机理，反应物是（标记为i的物质）和CO2，生成物是化合物ii，总反应方程式无误，D正确； 故答案选B。 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”步骤中，单质金转化为，“浸出液3”的主要成分为。下列说法错误的是 A. “浸取1”中反应为 B. 分离“浸渣2”和“浸出液2”的操作方法为过滤 C. “浸渣2”主要成分为AgCl D. “还原”步骤中作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au元素，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，浸渣1中含有Ag、Au等，再向浸渣1中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，过滤后得到浸渣2和浸出液2。向浸渣2中加入Na2S2O3得到浸出液3，浸出液3中主要成分为，再将浸出液3进行电沉积得到Ag，向浸出液2中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，“浸取1”中Cu与硫酸、H2O2反应生成CuSO4和H2O，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，A正确； B．采用过滤方法可以分离液态和固态物质，B正确； C．根据分析可知，浸取2中将Ag转化为AgCl固体，进行后续处理，C正确； D．N2H4→N2的过程中，N元素的化合价由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，本身充当还原剂，可知N2H4在“还原”步骤中作还原剂，D错误； 答案选D。 14. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图，M点为曲线a和曲线b的交点。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的离子为 B. M点时， C. N点时，水的电离受到抑制 D. 若继续滴加HCOOH溶液至时，溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】由题给信息可知，HCOOH为弱酸，与NaOH会发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O。向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，曲线a表示的离子浓度减小，且由0.10mol·L-1减小至0，曲线b表示的离子浓度增大，且物质的量浓度由0增大至0.05mol·L-1，由此可知曲线a表示OH-，曲线b代表HCOO-。据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线a对应的离子为OH-，曲线b对应的离子为HCOO-，A错误； B．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，结合图给信息，M点时c(OH-)=c(HCOO-)，则有：c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，B正确； C．N点时HCOOH和NaOH完全反应，生成HCOONa和H2O，HCOONa为强碱弱酸盐，会发生水解，促进水的电离，C错误； D．若继续滴加HCOOH溶液至时，此时溶液中c(HCOONa)=c(HCOOH)，HCOOH存在电离过程：HCOOHHCOO-+H+，Ka(HCOOH)=1.8×10-4；HCOONa存在水解过程：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，Kh=，因此可知HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，因此溶液呈酸性，D错误； 答案选B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()是重要的化工原料，易溶于水，酸性条件下易分解。某实验小组制备硫代硫酸钠，并进行纯度检测。 回答下列问题： （1）组装仪器后，应先进行操作是___________。 （2）A为制取的装置，A中滴加浓硫酸的仪器为___________(填名称)，反应的化学方程式为___________。 （3）B．E装置中的试剂可以是___________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②溶液 ③饱和溶液 （4）C装置中长颈漏斗作用是___________。 （5）已知溶液中通入过量会出现淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）产品中含有少量和，相关物质的溶解度如图所示。为提高产品纯度，需进行的实验操作方法为___________。 （7）称取5.0000g产品配制成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液，滴入淀粉溶液作指示剂，用标准碘水溶液滴定到终点。重复操作3次，滴定终点时消耗标准碘水溶液的体积依次为，该产品的纯度为___________。(已知：) 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. (球形)分液漏斗 ②. (不写“浓”也不扣分) （3）①② （4）平衡气体压强(合理即可) （5） （6）重结晶 （7）99.2％ 【解析】 【分析】该实验装置用于制备硫代硫酸钠。 装置A：是制取SO2的发生装置，利用浓硫酸与Na2SO3固体反应，化学方程式为，其中滴加浓硫酸的仪器为分液漏斗。 装置B：可用于储存或进一步处理气体。 装置C：若其中为饱和NaHSO3溶液，可除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气等杂质；若为浓硫酸，可干燥SO2。 装置D：是制备Na2S2O3的核心反应装置，SO2通入到Na2S和Na2CO3的混合溶液中发生反应生成Na2S2O3。 装置E：用于吸收未反应的SO2，防止污染空气，可选用NaOH溶液等碱性试剂。 【小问1详解】 在进行涉及气体的实验时，组装好仪器后需要检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败或产生危险。 【小问2详解】 根据分析，滴加浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问3详解】 ①NaOH溶液可以吸收SO2，防止其污染环境。 ②KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化SO2，也可用于吸收SO2。 ③饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，因为SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小。 所以 B、E 装置中的试剂是①②。 【小问4详解】 C 装置中长颈漏斗可以平衡装置内外的气体压强，当装置内气体压强过大时，气体可以通过长颈漏斗排出一部分，防止发生危险。 【小问5详解】 Na2S2O3溶液中通入过量SO2，SO2与发生反应生成硫单质（淡黄色沉淀）和 ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 由相关物质的溶解度图像可知，Na2S2O3的溶解度受温度影响较大，而Na2SO3和Na2CO3的溶解度受温度影响相对较小，所以为提高产品纯度，可进行重结晶操作。 【小问7详解】 三次滴定消耗标准碘水溶液的平均体积：， 根据反应，可知n() = 2n(I2)。 n(I2) =，则，20.00mL溶液中含有，那么100mL溶液中含有， 产品中Na2S2O3·5H2O的质量m = ，产品的纯度 。 16. 研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）Li属于___________区元素。 （2）“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有___________(任写2条)。 （3）“滤渣①”的主要成分为___________(填名称)。 （4）“系列操作”具体为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的___________。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀___________。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）s （2）将正极固体料粉碎、搅拌 （3）石墨 （4）冷却结晶 （5） ①. 5 ②. （6） ①. 2.5 ②. 后，随pH增大，部分转化为和，导致磷沉淀率下降 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂正极固体材料加入氢氧化钠溶液碱浸时，铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到除去铝滤渣；向滤渣中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液氧化浸出，将二价铁氧化为三价铁，石墨不发生反应，过滤，滤渣①主要含有石墨；向浸出液中加入碳酸钠溶液调节pH，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到滤液和滤渣；向滤液中加入碳酸钠溶液，将氯化锂转化为碳酸锂沉淀；向滤渣磷酸铁中加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁沉淀，故滤渣②主要成分为氢氧化铁，滤液为；溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答问题； 【小问1详解】 Li的价层电子排布式为2s1，属于s区元素。 【小问2详解】 “碱浸”过程，为加快溶解速率，可将正极固体料粉碎、搅拌等。 【小问3详解】 根据分析，“滤渣①”的主要成分为石墨。 【小问4详解】 将溶液转化为的“系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 “沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的，，5；将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可生成和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 由图可知，溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小，因此应选择最佳的pH为2.5；当pH＞2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势。 17. 丙烯是重要的化工原料，工业上可通过丙烷在催化剂的作用下脱氢制备。该工艺涉及以下反应： ① (主反应) ② ③ ④ 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应④，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 混合气体密度不再变化 C. 和的物质的量之比不再变化 D. 混合气体的总压强不再变化 （3）反应①正反应的活化能为a，在相同条件下逆反应的活化能为___________。 （4）理论研究表明，丙烷在0.1MPa和0.01MPa发生反应①，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图。其中，曲线②对应的物质是___________，对应的压强是___________。A．B．C点对应条件下的平衡常数由大到小的顺序为___________。 （5）研究团队发现电催化还原制备丙烯的新路径，其原理如图所示。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。其原理如图所示，惰性电极a应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)，惰性电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1）-55.6 （2）AC （3） （4） ①. 丙烷或 ②. 0.1 ③. （5） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 依据盖斯定律可知。 【小问2详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应④，该反应为前后气体分子数不变的反应： A. 时正逆反应速率相等，反应平衡； B. 混合气体的总质量和反应容器的体积不变，所以密度一直不变化，不能判断反应是否平衡； C. 和的物质的量之比不再变化，说明该反应已达动态平衡； D. 反应为前后气体分子数不变的反应。混合气体的总压强始终不变化，不能判断反应是否平衡； 答案选AC。 【小问3详解】 反应①正反应发生的焓变为：，为吸热反应，正反应活化能为a，在相同条件下逆反应的活化能为 【小问4详解】 发生反应①，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图其中，曲线②对应的物质的物质的量逐渐下降，结合反应方程式是吸热反应可知曲线②对应的物质是丙烷或；反应①，反应后气体分子数增大，所以压强越大，平衡逆移，相同温度，压强越大，丙烷的量越多，所以曲线②对应的压强为0.1MPa；该反应是吸热反应，温度越大平衡越向正向移动，K值越大，所以A、B温度相同平衡常数相等，C温度较大，平衡常数较大： 【小问5详解】 惰性电极a发生还原反应，应接直流电源的负极；惰性电极b为阳极，其电极反应式为。 18. R-肾上腺素是心脏骤停和过敏性休克的抢救常用药，其一种合成方法如下(部分试剂、条件和步骤已略去)。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________、___________，反应类型为___________。 （3）已知，则___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）反应的化学方程式___________。 （5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________(任写1种)。 ①与作用显色； ②能发生水解反应； ③苯环连有三个取代基，且其中两个取代基相同； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1. （6）参照上述合成路线，设计以苯和流程中的B物质为原料合成的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （2） ①. (酚)羟基 ②. (酮)羰基 ③. 还原反应(加成反应) （3）> （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A与在的作用下发生取代反应生成B；B与发生取代反应，生成C；C在的催化作用下，与氢气反应生成D，D进行手性拆分得到R-肾上腺素，可知D为，据此分析作答。 【小问1详解】 A为，其的名称是邻苯二酚或1，2-苯二酚，故答案为：邻苯二酚或1，2-苯二酚。 【小问2详解】 C为，其中含氧官能团的名称为羟基、羰基；C在的催化作用下，与氢气反应生成D为，可知该反应类型为还原反应(加成反应)，故答案为：(酚)羟基；(酮)羰基；还原反应(加成反应)。 【小问3详解】 氟原子的电负性>氯原子的电负性，吸电子效应在含氟化合物中更为显著，因此酸性：>，酸性越强，则越大，对应的越小，即>，故答案为：>。 【小问4详解】 A与在的作用下发生取代反应生成B和水，化学方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 C为，其同分异构体满足：①与作用显色，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基或者酰胺基；③苯环连有三个取代基，且其中两个取代基相同，说明能水解的不是酯基，而是酰胺基，两个相同取代基为酚羟基；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1，说明苯环结构高度对称，且含有两个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式为或，故答案为：或。 【小问6详解】 通过已知信息，合成可以，先让苯发生硝化反应，生成硝基苯；硝基苯可以在铁和盐酸作用下，生成苯胺；苯胺与B物质发生取代反应，生成，具体路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省毕节市2024-2025学年高二下期7月期末化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 毕节拥有独特的地质资源以及特色农产品等。下列有关说法错误的是 A. 织金洞世界著名，溶洞的形成主要涉及非氧化还原反应 B. 金沙煤炭品质优良，火力发电厂燃煤时加入石灰石进行脱硫 C. 威宁火腿风味独特，使用大量食盐腌制火腿有防腐作用 D. 赫章核桃香而不腻，核桃油中的油脂属于有机高分子化合物 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚四氟乙烯结构简式： B. HCl的电子式： C. 含有10个中子的氧原子： D. 的空间结构：平面三角形 3. 生产生活中往往蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 生产生活情境 涉及化学知识 A 盐卤用于制豆腐 盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉 B 二氧化硫漂白纸浆 二氧化硫将有色物质氧化为稳定的无色物质 C 碳酸氢钠用于焙制糕点 碳酸氢钠与酸性物质反应产生气体 D 含氟牙膏预防龋齿 氟离子与难溶的羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石 A. A B. B C. C D. D 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬可进行如图所示的成酯修饰。以下说法正确的是 A. 布洛芬分子式为 B. 布洛芬分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 C. 布洛芬分子中所有碳原子共平面 D. 图中布洛芬的成酯修饰产物中含2个手性碳原子 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64g硫单质中硫原子的数目为 B. 溶液含有的数目为 C. 每生成，反应转移的电子数目为 D. 标况下，中含键的数目为 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．实验室制取干燥的 C．量取2000mL草酸溶液 D．在铁上镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁与稀盐酸的反应： B. 硫酸铜溶液中滴入少量氨水： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH-CH3 D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： 8. 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有4个Pb B. S的配位数为6 C. 基态S原子的价层电子排布式为 D. 晶体的密度为 9. 主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子的半径： C. Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. X和Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 10. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将滴入酸性溶液中，溶液褪色 具有还原性 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含 C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中含离子 D 向溶液中通入，出现白色沉淀 C的非金属性比Si强 A. A B. B C. C D. D 11. 某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A. b极为负极 B. 电解质溶液中移向a极 C. a极的电极反应式为 D. 每参与反应时，转移4nmol电子 12. 在非水溶剂中，将转化为化合物ii(一种重要的电子化学品)的催化机理如图。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 该反应中催化剂只有KI C. 反应②中断裂的化学键为极性键和离子键 D. 该催化机理的总反应方程式为： 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”步骤中，单质金转化为，“浸出液3”的主要成分为。下列说法错误的是 A. “浸取1”中反应为 B. 分离“浸渣2”和“浸出液2”的操作方法为过滤 C. “浸渣2”主要成分为AgCl D. “还原”步骤中作氧化剂 14. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图，M点为曲线a和曲线b的交点。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的离子为 B. M点时， C. N点时，水的电离受到抑制 D. 若继续滴加HCOOH溶液至时，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()是重要的化工原料，易溶于水，酸性条件下易分解。某实验小组制备硫代硫酸钠，并进行纯度检测。 回答下列问题： （1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。 （2）A为制取的装置，A中滴加浓硫酸的仪器为___________(填名称)，反应的化学方程式为___________。 （3）B．E装置中的试剂可以是___________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②溶液 ③饱和溶液 （4）C装置中长颈漏斗的作用是___________。 （5）已知溶液中通入过量会出现淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）产品中含有少量和，相关物质的溶解度如图所示。为提高产品纯度，需进行的实验操作方法为___________。 （7）称取5.0000g产品配制成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液，滴入淀粉溶液作指示剂，用标准碘水溶液滴定到终点。重复操作3次，滴定终点时消耗标准碘水溶液的体积依次为，该产品的纯度为___________。(已知：) 16. 研究废旧电池的回收利用具有重要意义。回收利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为、石墨和铝箔)的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）Li属于___________区元素。 （2）“碱浸”过程，加快溶解速率的方法有___________(任写2条)。 （3）“滤渣①”的主要成分为___________(填名称)。 （4）“系列操作”具体为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉铝”过程，当加盐酸调节至时溶液的___________。将氢氧化铝和碳酸钠一同溶于氢氟酸，可制取助熔剂冰晶石()，同时生成气体，该反应的化学方程式为___________。 （6）“沉淀”过程，溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，选取最佳沉淀___________。当，随pH增大磷沉淀率下降的原因可能是___________。 17. 丙烯是重要的化工原料，工业上可通过丙烷在催化剂的作用下脱氢制备。该工艺涉及以下反应： ① (主反应) ② ③ ④ 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应④，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 混合气体密度不再变化 C. 和的物质的量之比不再变化 D. 混合气体的总压强不再变化 （3）反应①正反应的活化能为a，在相同条件下逆反应的活化能为___________。 （4）理论研究表明，丙烷在0.1MPa和0.01MPa发生反应①，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图。其中，曲线②对应的物质是___________，对应的压强是___________。A．B．C点对应条件下的平衡常数由大到小的顺序为___________。 （5）研究团队发现电催化还原制备丙烯的新路径，其原理如图所示。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。其原理如图所示，惰性电极a应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)，惰性电极b的电极反应式为___________。 18. R-肾上腺素是心脏骤停和过敏性休克的抢救常用药，其一种合成方法如下(部分试剂、条件和步骤已略去)。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）C中含氧官能团名称为___________、___________，反应类型为___________。 （3）已知，则___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）反应的化学方程式___________。 （5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________(任写1种)。 ①与作用显色； ②能发生水解反应； ③苯环连有三个取代基，且其中两个取代基相同； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比6：2：2：1. （6）参照上述合成路线，设计以苯和流程中的B物质为原料合成的路线(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$