精品解析：江西吉安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

高一下学期期末教学质量检测 化学试题 2026.7 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要作出了突出贡献。下列说法合理的是 A. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碳酸氢铵不可用作食品膨松剂 B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳单质，推动了电子领域的创新发展 C. 中国高铁车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度小于单质铝 D. 塑料制品轻便、耐用、可塑性强，聚氯乙烯塑料制品可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵（）受热易分解产生、气体，可使食品膨松，能用作食品膨松剂，A错误； B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，富勒烯、碳纳米管、石墨烯均为碳单质，在电子领域有重要应用，推动了电子领域的创新发展，B正确； C．合金的硬度一般大于其组成成分的纯金属，铝合金的硬度大于单质铝，C错误； D．聚氯乙烯受热会释放有毒的含氯物质，不可用作食品包装，食品包装常用无毒的聚乙烯，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型为： B. 用电子式表示的形成过程：： C. 天然橡胶的结构简式： D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形分子，且O原子半径小于C原子，图示为V形结构，不符合的真实结构，A错误； B．是离子化合物，生成物的电子式中应标注正电荷，需要加中括号并标注负电荷，图示不符合离子化合物电子式书写规则，B错误； C．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，由异戊二烯（）加聚得到，图示结构简式正确，C正确； D．甲烷为正四面体结构，只有1种结构，二者为同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故答案选C。 3. 下列与实验安全有关的图标选择不正确的是 A. 浓硫酸与铜的反应：①②⑤⑥ B. 锌、铜、稀硫酸构成原电池实验：①② C. 探究盐酸与镁反应前后溶液的温度变化：①②④ D. 钠在空气中燃烧：①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】①佩戴护目镜（防范液体飞溅损伤眼睛）、②洗手、③当心触电、④注意通风（防范有毒/刺激性气体危害）、⑤当心加热烫伤、⑥当心火灾、⑦当心锐器割伤。 【详解】A．浓硫酸与铜反应需加热，存在液体飞溅、明火风险，需戴护目镜（①），实验后洗手（②），防范烫伤（⑤）和火灾（⑥），且反应生成有毒二氧化硫气体，还需注意通风（④），A符合题意； B．锌、铜、稀硫酸构成原电池的反应平缓，涉及酸液使用需要佩戴护目镜（①），且实验后需洗手（②），图标选择正确，B不符合题意； C．盐酸与镁反应较剧烈可能有液体飞溅，且盐酸挥发刺激性HCl气体，需戴护目镜（①）、实验后洗手（②）、注意通风（④），图标选择正确，C不符合题意； D．钠在空气中燃烧产生过氧化钠，需切割下一小块钠粒、加热、有明火，产物有强腐蚀性且产生有害烟尘，需用到①②④⑤⑥⑦所有图标，图标选择正确，D不符合题意； 故选A。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列式子与所给事实相符的是 A. 常温下，铁与浓硝酸反应： B. 酸性溶液与溶液反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，无法持续反应生成和，A错误； B．该反应电子不守恒，2mol 得到10mol电子时，应生成5mol （共失去10mol电子），正确离子方程式为，B错误； C．还原性，通入少量氯气时优先发生反应，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，D错误； 故选C。 5. 某有机物分子的结构简式如图，下列关于该有机物分子的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 可使酸性溶液褪色 C. 该分子可能由某种蛋白质水解生成 D. 一定量的该分子分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有醇羟基、氨基、羧基三种官能团，故A正确； B．该有机物的醇羟基以及苯环的侧链都可被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．该有机物属于α-氨基酸，蛋白质水解的产物为α-氨基酸，因此该分子可能由某种蛋白质水解生成，故C正确； D．醇羟基和羧基都能与反应，1mol该有机物消耗2mol；只有羧基能与反应，1mol该有机物消耗1mol，二者物质的量之比为，故D错误； 选D。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证反应有生成 B．配制银氨溶液 C．分离乙醇和乙酸 D．检验样品中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的也能与溶液反应生成白色沉淀，无法证明反应有生成，A错误； B．配制银氨溶液的正确操作是向稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好完全溶解，该操作符合要求，B正确； C．乙醇和乙酸互溶，分液法用于分离不互溶的液体混合物，因此无法用分液法分离二者，C错误； D．与浓溶液共热生成碱性气体，需要用湿润的红色石蕊试纸检验，蓝色石蕊试纸不能检验碱性气体，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量硫粉反应转移的电子数为 B. 常温常压下的和混合气体中含有的氧原子数为 C. 等物质的量的和中含有的质子数均为 D. 分子中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与硫粉反应生成，Cu元素从0价升高为+1价，0.1mol Cu反应转移电子数为，故A错误； B．和的最简式均为，46g混合气体可看作46g ，物质的量为，含有的氧原子物质的量为2mol，对应氧原子数为，故B正确； C．未指明和的物质的量为1mol，无法确定质子数为，故C错误； D．可能是乙醇或二甲醚，若为二甲醚（）则不含，无法确定数目为，故D错误； 选B。 8. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 将通入溶液，观察现象 证明酸性 C 用两支试管各取的溶液，分别加入和的溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 向与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 证明与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入溶液，发生反应，生成淡黄色S沉淀，反应中​作氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性强于S，可验证氯气的氧化性，A正确； B．通入溶液，反应生成和，无明显现象，无法通过观察现象证明酸性强弱，B错误； C．根据反应计算可知，题给草酸的量均不足，不能完全反应，溶液不会褪色，无法记录褪色时间比较反应速率，C错误； D．Cu与浓硫酸反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致浓硫酸稀释放热，液体暴沸飞溅，操作错误，D错误； 故选A。 9. 盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如图装置来制备，以盐酸为离子导体，向两电极分别通入和。已知：阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 A. 电极为正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成盐酸羟胺，电路中转移 D. 一段时间后，含的催化电极所在极室的减小 【答案】D 【解析】 【分析】含Fe的催化电极上NO转化为，N元素化合价从+2降低到-1，含Fe的催化电极作正极，正极反应式为；Pt电极上失电子发生氧化反应，Pt电极作负极。 【详解】A．根据以上分析，Pt电极上失电子发生氧化反应，Pt电极作负极，故A错误； B．正极反应消耗，负极生成，原电池中阳离子向正极移动，因此离子交换膜应为阳离子交换膜；若为阴离子交换膜，无法迁移到正极补充，且会向负极移动，无法满足正极反应对的需求，B错误； C．N元素化合价从+2变为-1，每生成1mol盐酸羟胺，N得到3mol电子，电路中转移，故C错误； D．含Fe的催化电极为正极，电极反应为，生成1mol盐酸羟胺电路中转移3mol电子，正极消耗4molH+，根据电荷守恒，有3molH+由负极迁移到正极，反应消耗的量大于负极迁移过来的量，因此极室中减小，故D正确； 选D。 10. 某温度下，向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 甲容器为绝热过程 C. 点气体平均相对分子质量比点小 D. 乙容器中内化学反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】反应为放热反应，绝热容器中反应放热使温度升高，使得开始阶段压强大于初始压强，故甲为绝热容器，乙为恒温容器，据此分析。 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．甲容器压强先增大后减小，是因为反应放热使温度升高，压强增大，后期反应正向进行气体物质的量减少，压强减小，故甲为绝热过程，B正确； C．b点为绝热容器的平衡状态，b点温度高于a点，且a、b的压强相同，根据PV=nRT可知，b点气体平均相对分子质量比a点大，C错误； D．乙容器为恒温过程，初始气体总物质的量为，压强为50 kPa；10 min时压强为44 kPa，恒温恒容下压强比等于物质的量比，此时气体总物质的量为，设反应消耗的为，则，解得，消耗的为，，D正确； 故选C。 11. 硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾（）样品受热失水的热重曲线如图，下列说法正确的是 A. 浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性 B. 发生的反应方程式为： C. e点固体物质的化学式为 D. 测胆矾（）结晶水值的实验中，若加热温度过高，可导致值偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸吸收胆矾中本来存在的结晶水，体现浓硫酸的吸水性，不是脱水性，A错误； B．初始的物质的量为，b点固体质量，其中质量为，剩余结晶水质量为（即），故b点为；c点固体质量，恰好为无水，因此的反应为，B正确； C．质量为，对应d点固体；e点固体质量，其中质量为（为0.01mol），质量为（为0.005mol），和物质的量之比为，对应物质为，C错误； D．加热温度过高，会导致分解，剩余固体质量偏小，计算时认为减少的质量全部为结晶水，会使测得的结晶水质量偏大，值偏大，D错误； 故选B。 12. 甘露醇[HOCH2(CHOH)4CH2OH]是一种天然糖醇类物质，广泛存在于褐藻（如海带）中，从海带中提取精品甘露醇（C6H14O6）的流程如图所示。已知：甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法正确的是 A. 预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 B. 加热浓缩用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚 C. 操作①是降温冷却 D. 工业上制备甘露醇流程为：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖（C6H12O6）→甘露醇（C6H14O6），所涉及的反应均为水解反应 【答案】C 【解析】 【分析】这是从海带中提取精品甘露醇（C6H14O6）的流程，甘露醇属于醇类，受热时会被氧化且干法中高温灼烧也会破坏有机物，根据已知在加热浓缩的浓缩液中加入乙醇的作用是降低甘露醇溶解度，从而以晶体的形式析出，据此回答问题。 【详解】A．甘露醇属于醇类有机物，灼烧时会被氧化分解，无法实现提取，不能将海带灼烧成灰，A错误； B．加热浓缩溶液的主要仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，不适用溶液浓缩，B错误； C．甘露醇溶解度随温度升高而增大，浓缩并加入乙醇后，降温冷却可使甘露醇溶解度进一步降低，从而析出晶体，故操作①是降温冷却，C正确； D．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖转化为甘露醇是醛基的加氢还原反应，不属于水解反应，D错误； 故答案选C。 13. 常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 导气管a需接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 实验室配制溶液过程中可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】氯化氢与金属Sn在管式炉中进行反应，生成，由于Sn和都有还原性，所以在反应前先通入氯化氢排除装置内的空气，防止Sn和被氧气氧化，易与水反应，需在装置末端连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入使发生水解，同时还能吸收未反应的氯化氢气体， 据此分析； 【详解】A．若导气管a接装有NaOH溶液的洗气瓶，NaOH溶液中的水蒸气会进入盛接器，导致水解，无法得到纯净产物，A错误； B．若先开启管式炉加热再通入，装置内的空气会氧化Sn，还可能导致生成的水解，应先通排尽装置内空气再加热，B错误； C．具有强氧化性，与Sn反应会生成，无法得到，C错误； D．有还原性，可被氧气氧化，反应为，D正确； 故选D。 14. 循环在氢能的贮存、释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，（一元弱酸）分解生成和可能的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列说法错误的是 A. 图1过程中元素的化合价始终不变 B. 为放热反应 C. 若将替换为时，生成单质的化学式 D. 反应进程中Ⅱ→Ⅲ的方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1过程中N仅发生质子化，没有电子转移，化合价始终不变，A正确； B．由图2可知，反应物相对能量为0，生成物和总能量为-0.45eV，生成物总能量低于反应物，为放热反应，B正确； C．中两个H分别为醛基C连接的H和羟基O连接的H，替换为时仅羟基H为D，生成的单质为，不是，C错误； D．由图2可知，Ⅱ对应微粒为，Ⅲ对应微粒为和，故Ⅱ→Ⅲ的反应为，D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，58分） 15. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取食盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 Ⅰ．浓缩海水精制盐 （1）粗盐精制过程中，除去、和等离子可加入以下沉淀剂：①溶液 ②溶液 ③溶液，过滤除去沉淀再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的正确顺序是__________（填标号）。 A．③②① B．①②③ C．①③② （2）粗盐水中加沉淀剂后证明已除尽的方法是___________________________________。 Ⅱ．浓缩海水提镁 （3）利用浓缩海水大规模生产镁通常选用试剂a作为沉淀剂以确保高效、经济，试剂a的名称是__________。 （4）电解无水制取镁的化学方程式为__________，得到的镁需要在下列保护气__________（填标号）中冷却。 A． B． C． D． Ⅲ．浓缩海水提溴 （5）吹出塔中用热空气吹出的温度一般控制在80~90℃，原因为_______________。 （6）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是__________。（用离子方程式表示） （7）浓缩海水中溴的含量是，经过“吹出塔”和“吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔”中又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的浓缩海水，可得到液溴__________。 【答案】（1）A （2）静置，继续向上层清液中滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经除尽 （3）石灰乳（消石灰、熟石灰、氢氧化钙） （4） ①. ②. D （5）温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 （6） （7）67.5 【解析】 【分析】①粗盐精制：加入、、沉淀、、，过滤后加盐酸除杂；②海水提镁：浓缩海水加石灰乳沉淀为，酸化得溶液，结晶、脱水后电解熔融制；③海水提溴：浓缩海水酸化后通氧化为，热空气吹出后用吸收富集，再通氧化，蒸馏得液溴，据此分析。 【小问1详解】 除杂时，需在之后加入，以除去过量的；的加入顺序可在之前或之后，故正确顺序为③②①，故选A； 【小问2详解】 检验沉淀剂是否将某离子除尽，应取反应后的上层清液，继续滴加含有能与该离子产生沉淀的试剂。此处检验，操作为：静置，向上层清液中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明溶液中无，即已除尽； 【小问3详解】 大规模生产中，为保证高效、经济，选用石灰乳（消石灰、熟石灰、氢氧化钙）作为沉淀剂，将转化为沉淀； 【小问4详解】 电解熔融生成和，化学方程式为：；可与、反应，与不反应但易燃易爆，故应在中冷却，D符合题意； 【小问5详解】 温度过低时，溴不易形成蒸气被热空气吹出；温度过高时，水会大量挥发，混入溴蒸气中，增加后续分离的难度，因此温度需控制在80~90℃； 【小问6详解】 过量的会与吹出的发生氧化还原反应，消耗，导致吹出率下降，离子方程式为：； 【小问7详解】 浓缩海水中溴的总质量：，；经过两次损失后，剩余溴的质量：；液溴的物质的量：。 16. 氮元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究氮及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列相关问题： （1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气的物质。和反应生成的能量变化如图1所示，三种分子中最稳定分子的电子式为__________；若反应生成气体，则__________（填“吸收”或“放出”）__________的热量。 （2）在的恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的和，发生反应，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 /（） 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 ①内，__________；平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为__________。（忽略和间的转化） ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是__________。 A． B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．单位时间内消耗的同时消耗 （3）目前溶液广泛地应用于工业烟气脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置（如图2）。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图3所示。在酸性溶液中，将转化成的离子方程式为__________；溶液的初始pH越小转化率越高，其原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 90 （2） ①. ②. ③. BD （3） ①. ②. 溶液值越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 【解析】 【小问1详解】 破坏化学键需要吸收能量，键能越大，分子越稳定。由图1可知，的键能为，大于和，故三种分子中最稳定的是，其电子式为；根据图1，反应的焓变 ，该反应为吸热反应，故生成气体吸收的热量。 【小问2详解】 ①内，的物质的量变化量 ，根据化学计量数之比，，则 。初始时通入等物质的量的和，即 ，初始总物质的量为。由表格可知，时反应达到平衡，平衡时 ，消耗为，则消耗为，生成为。平衡时各物质的量分别为：，，平衡时总物质的量为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 。 ② A．达到平衡时正逆反应速率相等，应有 ，故A错误； B．为红棕色气体，密闭容器中气体的颜色不变，说明的浓度不再变化，反应达到平衡，故B正确； C．容器体积不变，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，故C错误； D．单位时间内消耗（正反应）的同时消耗（逆反应），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确； 故选BD。 【小问3详解】 在酸性溶液中，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 。溶液的初始越小，溶液中越大，平衡 正向移动，溶液中的浓度越大，由于的氧化性强于，因此更有利于将氧化，的转化率越高。 17. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。 已知：黄铁矿的主要成分为，其中为价；、均不与反应且不溶于硫酸。 （1）黄铁矿在“燃烧”前须粉碎，粉碎的目的是______________。 （2）“吸收”时选用的试剂是98.3%的浓硫酸而不用水，主要原因是______________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为和，“还原”过程中涉及的离子方程式为__________。 （4）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：______________。 （5）在25℃下“氧化”时，滴加氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，当滴加氨水至为6.0，停止滴加，开始通空气，通入空气过程中，溶液变化如图所示。已知：25℃时，完全沉淀为的，小于该，则沉淀不完全。时段发生的总反应为；时段，溶液明显降低，用离子方程式解释相关原因__________________。 （6）为获得纯净干燥的。“一系列操作”为__________、__________。 （7）透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小（），包括氧化铁黄（）和氧化铁红（），难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知的吸光度（对特定波长光的吸收程度）与标准溶液浓度的关系如图所示： 称取透明氧化铁固体，用稀硫酸完全溶解并定容至，准确移取该溶液；加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，则透明氧化铁中氧化铁红（）的质量分数为__________%（保留小数点后一位）。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率 （3） （4）取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，则证明不存在，即“还原”操作已经进行完全 （5） （6） ①. 洗涤 ②. 干燥 （7）23.1 【解析】 【分析】黄铁矿（）在空气中燃烧生成和硫酸渣（主要含、）；经催化氧化生成，用98.3%浓硫酸吸收得到硫酸；硫酸渣经硫酸酸溶，溶解为，加入还原为，过滤除去和过量；滤液中通入空气、滴加氨水氧化，控制，生成沉淀，经洗涤、干燥可得产品，据此分析。 【小问1详解】 粉碎黄铁矿可增大固体反应物的接触面积，加快燃烧反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 与水反应会放出大量的热，使水蒸发形成酸雾，阻碍的吸收，降低吸收效率；而98.3%的浓硫酸沸点高、吸水性强，不会形成酸雾，能高效吸收； 【小问3详解】 硫酸酸溶后溶液中含，作为还原剂，将还原为，自身被氧化为，根据氧化还原反应配平原则，离子方程式为：； 【小问4详解】 还原操作的目的是将溶液中的全部还原为，可通过检验溶液中是否含判断还原是否完全：取少量待测溶液于试管中，滴加几滴溶液，若无明显现象，说明溶液中无，即还原操作已完全； 【小问5详解】 时段，溶液中少量生成，并被氧化为；时段，溶液中未沉淀的（时沉淀不完全）被氧气氧化，生成和，导致溶液降低，离子方程式为：； 【小问6详解】 过滤得到的沉淀表面附着有可溶性杂质，需经过洗涤除去杂质，再干燥除去水分，因此“一系列操作”为洗涤、干燥； 【小问7详解】 由图可知，吸光度时，溶液中浓度为；稀释后溶液体积为，则待测液中；原溶液中；设的物质的量为，的物质的量为，根据铁原子守恒：；根据固体质量守恒：；联立解得：，则；质量分数为：。 18. 裂解过程可获取很多重要的化工原料，进而制备水煤气、PHEMA（制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物）及重要的药物中间体等，合成路线如图所示。 已知： 请回答下列问题： （1）已知是最简单的烃。一定条件下，与重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为______________。 （2）写出的化学方程式：__________，反应类型为______________。 （3）F的同分异构体中属于酯的链状化合物有__________种。（不考虑立体异构） （4）写出PHEMA的结构简式：______________。 （5）写出的化学方程式：______________。 （6）K的官能团名称为______________。 （7）已知和也可以发生类似的反应，则生成的有机化合物的结构简式为______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （3）5 （4） （5） （6）碳碳双键、酯基 （7） 【解析】 【分析】裂解生成B，最简单的烃、C（乙烯）和H；与重整制水煤气；乙烯与加成生成1，2-二溴乙烷，再水解得到乙二醇（E）；乙二醇与F发生酯化反应生成G，G加聚得到PHEMA；H与水加成生成I，I催化氧化得到酮J，逆推可知I的结构为；J与乙二酸二乙酯发生反应生成K，据此分析。 【小问1详解】 B为最简单的烃，即，与在一定条件下反应生成和，化学方程式为：； 【小问2详解】 E为乙二醇（），F为甲基丙烯酸（），二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（取代反应），化学方程式为：； 【小问3详解】 F为，分子式为，不饱和度为2，属于酯的链状同分异构体，需含酯基和碳碳双键：甲酸酯类：、、，共3种； 乙酸酯类：，1种；丙烯酸酯类：，1种；总计5种； 【小问4详解】 G为，含碳碳双键，可发生加聚反应生成PHEMA，结构简式为：； 【小问5详解】 H为，与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应，生成，化学方程式为：； 【小问6详解】 K的结构中含碳碳双键和酯基； 【小问7详解】 根据的反应规律，酮（）与酯（）发生类似反应，生成含碳碳双键和酯基的产物，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末教学质量检测 化学试题 2026.7 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要作出了突出贡献。下列说法合理的是 A. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碳酸氢铵不可用作食品膨松剂 B. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳单质，推动了电子领域的创新发展 C. 中国高铁车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度小于单质铝 D. 塑料制品轻便、耐用、可塑性强，聚氯乙烯塑料制品可用作食品包装 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间填充模型为： B. 用电子式表示的形成过程：： C. 天然橡胶的结构简式： D. 与互为同分异构体 3. 下列与实验安全有关的图标选择不正确的是 A. 浓硫酸与铜的反应：①②⑤⑥ B. 锌、铜、稀硫酸构成原电池实验：①② C. 探究盐酸与镁反应前后溶液的温度变化：①②④ D. 钠在空气中燃烧：①②④⑤⑥⑦ 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列式子与所给事实相符的是 A. 常温下，铁与浓硝酸反应： B. 酸性溶液与溶液反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 5. 某有机物分子的结构简式如图，下列关于该有机物分子的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 可使酸性溶液褪色 C. 该分子可能由某种蛋白质水解生成 D. 一定量的该分子分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证反应有生成 B．配制银氨溶液 C．分离乙醇和乙酸 D．检验样品中是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量硫粉反应转移的电子数为 B. 常温常压下的和混合气体中含有的氧原子数为 C. 等物质的量的和中含有的质子数均为 D. 分子中含有的数为 8. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 将通入溶液，观察现象 证明酸性 C 用两支试管各取的溶液，分别加入和的溶液，记录溶液褪色所需的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 向与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 证明与浓硫酸反应有生成 A. A B. B C. C D. D 9. 盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如图装置来制备，以盐酸为离子导体，向两电极分别通入和。已知：阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 A. 电极为正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成盐酸羟胺，电路中转移 D. 一段时间后，含的催化电极所在极室的减小 10. 某温度下，向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 甲容器为绝热过程 C. 点气体平均相对分子质量比点小 D. 乙容器中内化学反应速率 11. 硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾（）样品受热失水的热重曲线如图，下列说法正确的是 A. 浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性 B. 发生的反应方程式为： C. e点固体物质的化学式为 D. 测胆矾（）结晶水值的实验中，若加热温度过高，可导致值偏小 12. 甘露醇[HOCH2(CHOH)4CH2OH]是一种天然糖醇类物质，广泛存在于褐藻（如海带）中，从海带中提取精品甘露醇（C6H14O6）的流程如图所示。已知：甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法正确的是 A. 预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 B. 加热浓缩用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚 C. 操作①是降温冷却 D. 工业上制备甘露醇流程为：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖（C6H12O6）→甘露醇（C6H14O6），所涉及的反应均为水解反应 13. 常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 导气管a需接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 实验室配制溶液过程中可能发生反应： 14. 循环在氢能的贮存、释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，（一元弱酸）分解生成和可能的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列说法错误的是 A. 图1过程中元素的化合价始终不变 B. 为放热反应 C. 若将替换为时，生成单质的化学式 D. 反应进程中Ⅱ→Ⅲ的方程式可表示为： 二、非选择题（本大题共4小题，58分） 15. 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取食盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 Ⅰ．浓缩海水精制盐 （1）粗盐精制过程中，除去、和等离子可加入以下沉淀剂：①溶液 ②溶液 ③溶液，过滤除去沉淀再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的正确顺序是__________（填标号）。 A．③②① B．①②③ C．①③② （2）粗盐水中加沉淀剂后证明已除尽的方法是___________________________________。 Ⅱ．浓缩海水提镁 （3）利用浓缩海水大规模生产镁通常选用试剂a作为沉淀剂以确保高效、经济，试剂a的名称是__________。 （4）电解无水制取镁的化学方程式为__________，得到的镁需要在下列保护气__________（填标号）中冷却。 A． B． C． D． Ⅲ．浓缩海水提溴 （5）吹出塔中用热空气吹出的温度一般控制在80~90℃，原因为_______________。 （6）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是__________。（用离子方程式表示） （7）浓缩海水中溴的含量是，经过“吹出塔”和“吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔”中又损失所得溴蒸气的10%，若处理这样的浓缩海水，可得到液溴__________。 16. 氮元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究氮及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列相关问题： （1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气的物质。和反应生成的能量变化如图1所示，三种分子中最稳定分子的电子式为__________；若反应生成气体，则__________（填“吸收”或“放出”）__________的热量。 （2）在的恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的和，发生反应，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 /（） 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 ①内，__________；平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为__________。（忽略和间的转化） ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是__________。 A． B．密闭容器中气体的颜色不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．单位时间内消耗的同时消耗 （3）目前溶液广泛地应用于工业烟气脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置（如图2）。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图3所示。在酸性溶液中，将转化成的离子方程式为__________；溶液的初始pH越小转化率越高，其原因是__________。 17. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。 已知：黄铁矿的主要成分为，其中为价；、均不与反应且不溶于硫酸。 （1）黄铁矿在“燃烧”前须粉碎，粉碎的目的是______________。 （2）“吸收”时选用的试剂是98.3%的浓硫酸而不用水，主要原因是______________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为和，“还原”过程中涉及的离子方程式为__________。 （4）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：______________。 （5）在25℃下“氧化”时，滴加氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，当滴加氨水至为6.0，停止滴加，开始通空气，通入空气过程中，溶液变化如图所示。已知：25℃时，完全沉淀为的，小于该，则沉淀不完全。时段发生的总反应为；时段，溶液明显降低，用离子方程式解释相关原因__________________。 （6）为获得纯净干燥的。“一系列操作”为__________、__________。 （7）透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小（），包括氧化铁黄（）和氧化铁红（），难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知的吸光度（对特定波长光的吸收程度）与标准溶液浓度的关系如图所示： 称取透明氧化铁固体，用稀硫酸完全溶解并定容至，准确移取该溶液；加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，则透明氧化铁中氧化铁红（）的质量分数为__________%（保留小数点后一位）。 18. 裂解过程可获取很多重要的化工原料，进而制备水煤气、PHEMA（制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物）及重要的药物中间体等，合成路线如图所示。 已知： 请回答下列问题： （1）已知是最简单的烃。一定条件下，与重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为______________。 （2）写出的化学方程式：__________，反应类型为______________。 （3）F的同分异构体中属于酯的链状化合物有__________种。（不考虑立体异构） （4）写出PHEMA的结构简式：______________。 （5）写出的化学方程式：______________。 （6）K的官能团名称为______________。 （7）已知和也可以发生类似的反应，则生成的有机化合物的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $