江西科技学院附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026-2学年高一年级期末考 化学试卷 卷面分数：100分：考试时间：75分钟： 命题人：高一年级备课组审题人：高一年级备课组 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Si28P31S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是( A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C.“天舟七号”飞船所用太阳能电池，核心部件含硅晶体 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.打开汽水瓶迅速产生大量泡沫 B.FeCI3+3KSCN一Fe(SCN)3+3RCI平衡中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C.试管中加入5%的H202溶液，加入2~3滴FCC3溶液，试管中产生气泡快 D.向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HCO的浓度 3.信息技术芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是( 焦炭 HCI H2 石英砂 1高温 300℃ ① 粗硅 ③ SiHCl .1t00℃ ③ 高纯硅 A.石英砂的主要成分是二氧化硅， 二氧化硅的结构式为0=Si=0 B.工艺流程中的反应均为置换反应 C.上述流程中能循环利用的物质只有H2 D.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为S10+CS+COt 4.下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( A.CH3COONa B.Na2SO4 5.下列说法正确的是() C.NH4CI D.H2SO4 第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A,常温常压下，I24g白磷化124g红磷能量多xkJ,则P4(白磷s4P(红磷)△H=-XK:m0 B.甲院藏绕热为8903-mo,则CHgH20ag-0,g+2H,00△H+8903kno C在稀溶液中：Hr(aq+0H(aq00△H-573m0,若将含06n0lS0.的稀溶液与含1ml Na0H的稀溶液混合，放出的热量小于57.3k D恒温恒容时，2m0lN(g)和6mo1H(@)充分反应至成NH,g)放出热量7721其热化学方程式可表示 为Nag+3H(g=2NHs(g)△H=-38.6 kJ-mol3l 6.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。儿种固氮方式如图，下列说法正确的是( ) N 根 电 瘤 菌 肥 新型催化剂 V222112287111714 NO NH./NH 合成NH, N[Si(CH) A.NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH4HCO:易溶于水，其电离方程式为NH4HCO3=NH4+H+CO2 C.新型催化剂能降低N2生成NSi(CH)]3的反应热 D.合成氨工业中迅速液化NH主要是为了提高N2和H2的利用率 ?.在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测 温度计 定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是有几个() 内简 ①用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H会偏小 少外 隠热层 ②实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 简易量热计示意图 ③混合前测量完稀盐酸温度的温度计用蒸馏水冲洗后再测量氢氧化钠溶液的温度 ④将N0H溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 ⑤实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 ®如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 ⑦烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失 @完成中和反应热测定实骏，只需要使用一支温度计 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8。下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B.向氨水溶液中加入少量NH,C,此时SCNH)、 的值增大 c(NH3·H2O) C-向CH,C0OH溶液中加入少量CH,COONa固体，c(CH,C00):H) 不变 e(CH3COOH) D.相同体积、相同cH的盐酸、醋酸与足量CaC03反应，产生C0,的量醋酸的多 9.经测定，液态B)在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。查找资 料，存在一系列类似有明显离子化合物领向的盐类，如KBr,(BrF:)SnFo,C,BrfF,等，由此推断液态 BrF3电离时的阴阳离子是() A.Br3+和F B.Br和F C.BrF2+和BrF4 D.BrF32+和BrF2 1C.化学反应、Ⅱ、I在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表。下列结论正确的是( 温度 编号 化学方程式 979K 1173K Fe(s)+C02(g)=Fe0(s)+C0(g) 1.47 2.15 Ⅱ CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g） 1.62 b Fe(s)++H2O(g)=FeO(s)+H2(g) a 1.68 A.将铁粉磨细可以使平衡I向右移动 B.asb C,升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D.反应、Ⅲ均为放热反应 1Ⅱ.一定条件下HC0OH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错 误的是() H-Q- H-91 SO HH O HH 888988 89 629 44.7 36. 12.8亚 89 0.0 74 -14.1 ,反应历程 A.HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行 第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.在历程1V中，由V到V的反应为决速步骤 C.由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去 a,a-080-30 D.在该反应历程中，HC0OH所有的化学键均发生断裂 12.江西铜业集团从铜阳板泥（生要成分为Cu,Te和CS,含少量AgS和A如中提取热电材料蹄(T©的 流程如图。已知NaTe与适量空气反应可生成NaT心。下列说法正确的是( Na,S溶液适空气 N,SO,溶液 滤液1（含Na,Te) 铜阳极泥 浸渍 沉碲 +碲粉 滤液2 滤渣 A.Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强 B.滤渣可以全部溶于浓HNO C.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 D.“沉碲"过程中Na2SO3被氧化 13.向密闭容器中充入1 mol NO(g)和-一定量的H(g),保持总压强pkPa发生反应：2H(g+2NO(g)一N(g) +2H,0(g)当需=时，N0的平衡转化率随温度T以及万K下N0的平衡转化率随投料比的变化 (NO) 关系如图所示（已知：T<T<T)。下列叙述正确的是(） n(H2) 100 n(NO) O2 20 AN0的平衡转化率随温度T的变化曲线为，B.a、d两点的平衡常数KaKd D.b点对应条件下的压强平衡常数K=器Pa C.速率关系为b)>v(c>(d>va) 、4室器下。网0德的液中德德入S0气体及布分，气体怀积软鲜成标准状说。发生反 应：2H5士5.35+2O,测得溶液H与入s02的关系如图所示。下列有关说法正确的是(） A.整个过程中，水的电离程度先减小后增大 之 pHs0 B.曲线y代表继续通入S0:气体后溶液pH的变化 是 4.1 C.该温度下HS的K1数量级为107 D.a点之后，随o文体的一立通入，3的值始终减小 y c (H2SO3) 0112224336V(S02)/ml】 第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 肼，H4,联氨)是二元弱碱，水溶液分步微弱电离，还原性极强：沸点低、受热易氧化分解。工业采用尿素 -次氯酸钠碱性法制备水合肼。、： 已知：常温肼的电离平衡常数：K1=9.0x103,K=9.0x1015。氨水的K,=1.8x105 (I)）碱性条件下，尿素CONH2与NaCIO反应生成N2H4、碳酸钠、氯化钠等，写出离子方程式： ②)业合成肼需冰水浴条件、缓慢滴加NaCIO溶液，且NaCIO不能过量，原因是：e一 (3)提纯肼采用减压蒸馏而非常压蒸馏的目的是： (4)检测废水中的NH4,可将废水调成碱性环境，加入新制Cu(OH),NH4被氧化为N2,出现砖红色沉淀 Cu20,写出该反应的化学方程式： (⑤)胼在水溶液中的两步电离方程式：第一步：N2H4+H20一N2H5+OH: 写出第二步电离方程式： (6常温下0.10molL1NH4溶液pH的范围为<pk(取整数范围)。 ()下列关于肼及其电离平衡说法正确的是( ). A向NH4溶液中加水稀释，数值减小 c(N2H) 09兰，·+总的谷带 B.溶液中cN2H5=cNH2时，溶液cOH=K1K2 箭》密.台 第。北：湖“ C.相同浓度下的N2H4溶液碱性弱于氨水 得天a,性花 D.升高温度，NH4溶液中水电离的c(H)会增大 n@n: ”常李完 第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(15分) 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题， 粗盐一→精盐→氯碱工业 海水 母液 圆念-→0水语液夏双巧 Mg(OH)2 →MgC,6H,O-→无水MgC 己知：粗盐中的杂质为CaCl2、MgSO4:氯碱工业产品为NaOH、H、Cl。 ()粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①NaC0:②BaC2:③稀盐酸；④NaOH。其合理的加入顺序为 (填标号)。 (2工业上由无水MgC获得金属镁的一般方法对应的化学方程式为 (3)流程图中设计向NaBr溶液中通入C2,然后用SO2水溶液吸收生成的Br2工序，其目的是 (④)流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，结合流程如图解释原因： (回答2条) (⑤)工业上由MgC26H20制备无水MgC2时，体系中同时存在反应1和反应n两个相互竞争的可逆反应，反 应均在恒压密闭容器中进行，298℃：100kPa状态下，反应方程式和平衡常数K如下： 反应l:MgCl2:6Hz0S)=MgC12(s)t6I20(g) K1=2.50×102 反应.：MgC2·6HO(s)=Mg(OH)CI(s)+HCI(g)+5HO(g) K2=1.25×103 ①写出反应1的平衡常数表达式K=」 m ②该条件下MgC:6H0分解达到平衡时生成的主要固体产物是、 ③298C:100kPa状态下MgCh:6H,0分解达到平衡容器内nH0)mHCI (算出数值) ④工业上由MgC2·6H0制备无水MgCh方法是在干燥的氧化氢气流中加热脱水，结合以.上信息解释使用该 方法的原因： 17.(14分) 该新的平以动当海 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定 “M如0+2Br+4H一Mn2*+Br2+2H0”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性. a1)8: (1)理论分析 ①Bn易挥发，需控制生成c(Br)较小。，。 ②根据25℃时K=6.3×10分析，控制合适pH,可使生成cBm)较小：用浓度较大的KBr溶液与过量 M0反应，反应前后cB几平不变：cMn2cB小，仅需测定平衡时溶液pH和c(Bn。中 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰：低浓度HB挥发性很小，可忽略。 第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)实验探究 序号 实验内容及现象 25℃，将0.200molL1KBr溶液pH≈1)与过量MnO2在碘量瓶中混合， 用电磁搅拌子搅拌 I 半小时，充分反应后，溶液变为黄色，碘量瓶液面上方有淡黄色气体。 25℃，将0.200 mol-L-KBr溶液pH≈2)与过量Mn02在碘量瓶中混合，条件和反应时间与 I相同，溶液变为淡黄色，碘量瓶液面上方未观察到黄色气体。 测定I、Ⅱ反应后溶液的pH:取-定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶 I 液滴定，测定c(Br)。 已知：i.2+2Na2Sz0-2Na+Na2S4O6;ii.Na2S203和Na2S406溶液颜色均为无色。 ①实验过程始终在碘量瓶中反应的目的是： ；Ⅲ中，滴定时 选用淀粉作指示剂，滴定终点时的颜色变化是 水封槽 (加蒸馏水) ②1中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的H (填增大”、“减小或“不 变)。平衡后， cMn2）c(Br,) c(Br)cH 计算所得值小于25℃的K值，是因为B2挥发 导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③I中，按 (Mn2“）c(Br) 计算所得值也小于25℃的K值，可能原因是 碘量瓶 cBr)cH (3)实验改进 分析实验1、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。控制反应温度为40℃，其他条件 与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与一值比较。②综合调控H和温度的目的是心。 18.(16分) 特用运心味海逸衡温测欧，这汽潜湾“心1 “双碳”目标推动科技发展。一种由C0制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： e1c0,C00CH,h电匙(C1oHco0CH,为 DMO DMT 工.“热催化”中主反应：信，新海平满深 i.2C0()+2CHONO((COOCH):()+2NO(g)AH AS; 第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (0)已知：4C0(g+4CH0Hg+0,g一2C00CHh0+2H20(g)△H: 则△H= 4NO(g)+4CH30H(g)+O2(g)=4CH0NO(g)+2H,0(g) △H (用含AH2和△H的代数式表示)，AS1 0(填“>”或“<。 (②)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i,提高CHON0平衡转化率的措施有 (填标号)。 A.及时移走(COOCH2 B.通入N2 C.璋大.CO和CHONO投料比 D.加入催化剂 3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1"[C0oCH]的副反应： ii.CO(g)+2CHaONO(g)CO(OCH3)(g)+2NO(g) CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[例：DM0选择性= 2n(生成的DM0】 ×100%] (转化的CH,ONO) 100 |·-CH,ONO回DM0□副产物1圆副产物2 100 130,90 90 80 15.60 -60 80 知 -40 130,75 624 70 20 156 0.04. 0.16028 0.40 60 120 130 140150 160 170 c(DMO)/(mol-L-1) 温度/℃ 图2 图1 ①热催化”反应较适宜的温度区间为 (填标号)。 C.140-160℃ A.120-140℃ B.130-150℃ @130PC,若恒容密闭容器中只发生反应ii,当C0和CON0的初始浓度分别为2moL、1n0L7, 结合图1信息，平衡时aC0OP—moL1,反应i的Kc—一ooL列出计算式即可. I.“电催化"中：DMO电靴DMT A25C时，DMT的生成速率，与aDM0)关系如上图2，已知该反应的速率方程为kDMO.其中k为 。。 速率常数。 O当c(DMO增加10倍，v也增加10倍，则m为 ②速率常数k为 -S-I. 第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP