精品解析：江西省吉安市永丰县第二中学2024-2025学年高一下学期6月期末适应性考试化学试题

永丰二中高一化学下学期期末适应性考试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项，只有一个符合题目要求的) 1. “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ） A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属可分为两类，有色金属和黑色金属。黑色金属有铁、铬和锰。“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，主要成分是铁，属于黑色金属材料，故A正确； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。故B正确； C．碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，故C错误； D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D正确； 故选C。 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和 C. 工业上通过催化氧化等过程生产 D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．自然固氮是将转化为含氮化合物，不一定是转化为，A项错误； Ｂ．汽车尾气中的主要大气污染物有氮氧化物、、碳氢化合物、烟尘等，主要污染物中不包括，B项错误； Ｃ．工业上通过，催化氧化等反应过程生产，C项正确； Ｄ．是无色气体，D项错误； 答案选Ｃ。 3. 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一平面内 B. 结构为的高分子化合物，其单体是乙烯 C. 乙二醇和甘油互为同系物 D. 分子式为的有机物共有4种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2C=CHCH3 分子中的甲基碳原子是饱和碳原子，它连的三个氢原子和一个碳原子构成四面体结构，所以所有原子不在同一平面内，故A错误； B．结构为 ⋯−CH=CH−CH=CH−CH=CH−CH=CH−⋯ 的高分子化合物，其单体是乙炔，乙烯为单体聚合成的聚乙烯中没有碳碳双键，故B错误； C．乙二醇分子中有两个羟基，甘油分子中有三个羟基，两者相差一个CH2O，而同系物要求相差一个或若干个CH2原子团，故C错误； D．分子式为C3H6Br2是丙烷的二溴代物，丙烷中的两个氢原子被溴原子取代，可以是端点碳原子上的2个氢原子被取代，也可以是中间碳原子上的2个氢原子被取代，还可以是端点上的碳原子上的1个H和中间碳原子上的1个H被取代，或者是两个端点碳原子上的各有1个H被取代，共有四种不同结构，故D正确； 故选D。 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 B. a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸体现强氧化性和酸性，故A错误； B．是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故B错误； C．品红褪色体现二氧化硫漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．铜与浓硫酸生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生硫酸铜白色固体，冷却后将试管中混合物倒入盛水烧杯中，硫酸固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察颜色可以确定产物，故D正确； 故选：D。 5. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 D. 条件②，内平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度：曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间：曲线①是曲线③的2倍，则二者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，A错误； B．根据图知，曲线①②开始时降冰片烯浓度相等，催化剂浓度：曲线②大于曲线①，完全消耗时所需时间：曲线①大于曲线②，则反应速率：曲线②大于曲线①，所以其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，B正确； C．其半衰期为反应物消耗一半所需的时间，条件①中，降冰片烯起始浓度为3.0mol•L-1时，该物质完全消耗需要250min，则其半衰期为125min，C正确； D．条件②，内平均反应速率为===0.024mol•L-1•min-1，D正确； 故答案为：A。 6. 高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C. 该方法的优点是部分反应物可循环使用 D. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①粗硅的制备方程式为：，A项错误； B．步骤②和步骤③为硅纯的纯化，步骤②的化学方程式为：，步骤③的化学方程式为：，反应条件不同，则不互为可逆反应，B项错误； C．该方法的优点是部分反应物如HCl可循环使用，C项正确； D．只与氢氟酸反应且HF为弱酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则为酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 7. 下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 B. 石油没有固定的熔、沸点，但其分馏产物有固定的熔、沸点 C. 石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤经过干馏可得到苯和甲苯等，但煤本身不含苯和甲苯等，A错误； B．石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的熔、沸点，B错误； C．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，C错误； D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中均含有烯烃，烯烃中含有的碳碳双键能使酸性溶液褪色，D正确； 故选D。 8. 科学家设计的质子膜H2S燃料电池，可利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b上发生的电极反应为： C. 电路中每通过电子，在负极消耗气体 D. 每参与反应，有经质子膜进入负极区 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b极氧元素价态降低得电子，故b极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，a极为负极，电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A错误； B．由分析可知，电极b上发生的电极反应为：，B正确； C．由分析结合电子守恒可知，电路中每通过电子，在负极消耗2molH2S，但题干未告知标准状况，故无法计算其体积，C错误； D．由分析结合电子守恒可知，每17g 即=0.5molH2S参与反应，电路上转移1mol电子，故有1molH+经质子膜进入正极区，D错误； 故答案为：B。 9. 下列有关说法错误的是 A. 乙醇可以看作是H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中氢的弱 B. 乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C. 用与CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为 D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇可以看作是H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙基是一个推电子基团，导致乙醇的羟基的极性减弱，反应中更难断裂，故乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中氢的弱，A正确； B．根据强酸制弱酸的一般规律可知，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，B正确； C．根据酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢可知，用与CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为，C正确； D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误； 故答案为：D。 10. 通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. 越大，氧化率越大 B. 温度越高，氧化率越大 C. 的氧化率仅与溶液的和温度有关 D. 实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由②③可知，温度相同时，越大，氧化率越小，A项错误； B．由①②可知，相同时，温度越高，氧化率越大，B项正确； C．本实验只探究了、温度对氧化率的影响，还可能会受其他因素影响，如浓度等，C项错误； D．实验说明减小、升高温度有利于提高的氧化率，D项错误； 答案选B。 11. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为 。脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 脱落酸能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过脱落酸的结构简式，可以数出碳原子数目为15，不饱和度为6，则氢原子数目为，氧原子数目为4，所以分子式为，A错误； B．脱落酸中含有羰基、碳碳双键、羟基、羧基四种官能团，B错误； C．脱落酸含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，C正确； D．脱落酸分子中只有一个羧基，脱落酸只能与发生反应，D错误； 故合理选项为C。 12. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法正确的是( ) A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B. 向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应： C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离 D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误； B．由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B正确； C．步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C错误； D．提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D错误； 故答案为B。 13. 图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是 A. A中只含有离子键 B. B物质可以和Y反应直接转化为E C. D，E均可以用向上排空气法收集 D. 通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E 【答案】D 【解析】 【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N-H共价键，故A错误； B．B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，故B错误； C．D为NO，NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误； D．一氧化氮不与NaOH溶液反应，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，通过氢氧化钠溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正确； 故选D。 14. 芳香族化合物X的相对分子质量为148，X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关X的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有碳碳双键和羧基 C. 符合条件的结构有5种 D. 1 mol X最多可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据X的相对分子质量148、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含碳碳双键、能与小苏打反应放出气体说明含羧基，可推知X的分子式为，分子中含苯环、碳碳双键和羧基，据此分析。 【详解】A．X为芳香族化合物，含苯环、碳碳双键和羧基，相对分子质量为，分子式为，A正确； B．X能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含碳碳双键，能与小苏打反应放出气体说明含羧基，B正确； C．X的不饱和度为，苯环不饱和度为4，碳碳双键和羧基各含1个不饱和度，故苯环上取代基为和，二者在苯环上有邻、间、对3种位置，加上含、的结构，共5种，C正确； D．1 mol X分子中苯环可与3mol 加成，碳碳双键可与1mol 加成，羧基不与加成，故1mol X最多可与4mol 发生加成反应，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠()在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。 【查阅资料】ⅰ．易溶于水，遇酸易分解生成S和。 ⅱ．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ⅲ．易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。 ⅱ．先向C中烧瓶中加入和混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓，装置A产生的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应。 ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________(写化学式)。该浑浊物是由 和_____________(写化学式)反应得到。 （2）实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为____________。 （3）装置B中单向阀的作用是____________；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是_________________。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是_________________。 探究的性质： 步骤ⅰ：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ⅱ：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因(中S元素的化合价分别为和)： 提出假设：假设1：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。 假设2：空气中的氧化了价硫元素。 假设3：酸性条件下分解产生S。 设计实验方案：①向实验b的试管中滴入的试剂是1 mL______________。 ②对比实验a、b，可得出的结论是________________。 （6）步骤ⅲ中，溶液最终变澄清的原因是______________(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 防止倒吸 ②. 过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生分解 （4）先向装置A中烧瓶滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入和混合溶液 （5） ①. pH=2.4的稀盐酸 ②. 假设1是主要原因 （6） 【解析】 【分析】实验室制备硫代硫酸钠晶体()时，将通入和混合溶液，搅拌后发生反应，从而生成溶液。A装置用浓硫酸与反应制取气体，将气体通入盛有和混合溶液的C装置中。是大气污染物，需对尾气进行处理，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，表明先和反应，此浑浊物是；该浑浊物是由、和反应得到，根据硫元素化合价变化，价态归中生成硫单质； 【小问2详解】 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，和碳酸钠反应，实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 易溶于水，会发生倒吸，则装置B中单向阀的作用是：防止倒吸；过量，会使溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生分解； 【小问4详解】 为减少装置C中生成的量，需防止被氧化，实验前先排尽装置内的空气，改进后的操作是；先向装置A中烧瓶滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入和混合溶液； 【小问5详解】 ①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入1ml pH=2.4的稀盐酸，酸的体积和与氯水的体积和相同，这样只有氧化剂不同，故向试管b中加入的是1ml pH=2.4的稀盐酸； ②实验a中加入的物质中氧化性物质有氯气、次氯酸，反应较快；b中有空气、加入酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于实验a，实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比a慢，且浑浊度小，由此得出结论：假设1是主要原因； 【小问6详解】 氯气、和水反应生成盐酸和硫酸，继续加入氯水，沉淀消失，溶液变澄清，发生的反应为； 16. 回答下列问题 （1）与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用作催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成时，转移电子___________。 （2）如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。 ①X极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，检测结束后，X极区的___________(填“增大”或“减小”)。 ②工作时外电路电子流向为___________(填“”或“”)。 ③电池总反应方程式为___________。 ④下图为燃料型电池检测仪电池和传统检电池测仪的放电曲线，由此可得出燃料型电池检测仪电池的优点有___________。 （3）工业上利用(混有和)与水蒸气在一定条件下制取，原理为，该反应的逆反应速率表达式为，为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示： 浓度 浓度 逆反应速率 0.1 8.0 16.0 0.15 6.75 由上述数据可得该温度下，___________，该反应的逆反应速率常数___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. ③. 4 （2） ①. 负极 ②. 减小 ③. ④. ⑤. 使用时间长、工作电压稳定 （3） ①. 0.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①过程Ⅰ断裂化学键需要吸热，故答案为：吸热； ②该反应的化学方程式为，元素化合价升高，氧化产物为，故答案为：； ③氮元素从+2价降低至0价，当生成时，转移电子，故答案为：4； 【小问2详解】 ①燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应，作原电池的负极，所以是负极，是正极，故答案为：负极； ②酒精在负极发生氧化反应，生成，所以极区的氢离子浓度增大，减小，故答案为：减小； ③电子从外电路的负极流向正极，所以外电路电子流向为，故答案为：； ④燃料电池的反应实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为，故答案为：； ⑤由题图中燃料型电池检测仪电池的放电曲线，可知燃料型电池检测仪电池的优点有使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定； 【小问3详解】 ①根据，由表中数据可得：，，所以有，解得，代入的等式可得，故答案为：0.2； ②由①可知，，故答案为：。 17. I．海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含、、、、、等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。 （1）在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了_______(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是_______(填字母)。 a．硫酸铝　　b．氧化铝　　c．明矾　　d．氯化铁 （2）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______。此方法需要大量的能源，现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______。 II．实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示。 （3）步骤①灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有____。 （4）步骤③操作的名称为_______。 （5）步骤④中通常用双氧水做氧化剂，反应的离子方程式为_______。 （6）下列可以用作步骤⑤的萃取剂的是_______(填字母)。 a．烧碱溶液　　b．乙醇　　c．四氯化碳　　d．苯 【答案】（1） ①. 物理和化学 ②. b （2） ①. 水的沸点低于盐的沸点，加热海水时，沸点低的水先汽化成水蒸气，经冷凝后得到淡水，而盐则留在残留物中 ②. 太阳能转化为热能 （3）坩埚、泥三角、坩埚钳 （4）过滤 （5）2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O （6）cd 【解析】 【分析】II．海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰用蒸馏水浸泡后得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子溶液；向溶液中加入过氧化氢溶液和稀硫酸，酸性条件下过氧化氢溶液将碘离子氧化为单质碘，向含碘的溶液中加入四氯化碳或苯萃取碘，分液得到含碘的有机溶液。 【小问1详解】 在净水过程中需要加入可溶性铝盐或铁盐做混凝剂，铝盐或铁盐在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质产生聚沉，从而达到净水的目的，净水过程中发生了物理和化学变化，由于氧化铝不溶于水，不可能生成氢氧化铝胶体，所以不能做混凝剂使用，故答案为：物理和化学；b； 【小问2详解】 最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，蒸馏法的原理是水的沸点低于盐的沸点，加热海水时，沸点低的水先汽化成水蒸气，经冷凝后得到淡水，而盐则留在残留物中；现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为太阳能转化为热能，故答案为：水的沸点低于盐的沸点，加热海水时，沸点低的水先汽化成水蒸气，经冷凝后得到淡水，而盐则留在残留物中；太阳能转化为热能； 【小问3详解】 由分析可知，步骤①为海带在坩埚中灼烧得到海带灰，灼烧需要用到的仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚、泥三角、坩埚钳，故答案为：坩埚、泥三角、坩埚钳； 【小问4详解】 由分析可知，步骤③为固液分离的过滤操作，故答案为：过滤； 【小问5详解】 由分析可知，步骤④发生的反应为酸性条件下过氧化氢溶液将碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问6详解】 由分析可知，步骤⑤为向含碘的溶液中加入四氯化碳或苯萃取碘，分液得到含碘的有机溶液，所以不能选用能与碘反应的氢氧化钠溶液和溶于水的酒精，故选cd。 18. 类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有的物质性质与乙醇的性质相似，含有的物质性质与乙醛的性质相似，含有的物质性质与乙酸的性质相似。已知有机物A的一氯代物只有一种，由A制备F的流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________ （3）下列试剂中可以鉴别C和E的是___________(填标号)。 ①溶液 ②新制悬浊液 ③溴水 ④酸性溶液 ⑤饱和溶液 （4）D中官能团的名称为___________，写出C→D的化学方程式：___________。 （5）写出C与E反应生成F的化学方程式：___________。 （6）化合物H与B互为同分异构体，则的结构有___________种，写出只有一个甲基的H的结构简式：___________。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）②④⑤ （4） ①. 醛基 ②. （5） （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】已知有机物A的一氯代物只有一种，且A得分子式为C5H12，则A的结构简式为：，与氯气、光照条件下反应生成B，则B的结构简式为：，一定条件下得到C，则C的结构简式为：，C在Cu/O2、加热条件下氧化得到D，其结构简式为：，经过已知反应得到E的结构简式为：，最后与C酯化反应得到F，结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：； 故答案为：。 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应类型为：取代反应； 故答案为：取代反应。 【小问3详解】 根据C和E的结构简式可知，C含有，E含有，①与E反应，不与C反应，但是反应无现象，无法鉴别；②不与C反应，可与E反应变成蓝色溶液，可以鉴别；③与C不反应，也与E不反应，无法鉴别；④与C反应褪色，但不与E反应，可以鉴别；⑤与C不反应，但可与E反应产生气体，可以鉴别； 故答案为：②④⑤。 【小问4详解】 根据D的结构简式可知，其官能团的名称为：醛基；C→D的化学方程式为：； 故答案为：醛基；。 【小问5详解】 C与E反应生成F的化学方程式为：； 故答案为：。 【小问6详解】 化合物H与B互为同分异构体，则H的碳链结构除去B本身以外还有：两种，等效氢分别有3种、4种，所以其一取代物共有7种，即H的结构有7种，其中只有一个甲基的H的结构简式为：； 故答案为：7；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永丰二中高一化学下学期期末适应性考试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项，只有一个符合题目要求的) 1. “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ） A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和 C. 工业上通过催化氧化等过程生产 D. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 3. 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一平面内 B. 结构为的高分子化合物，其单体是乙烯 C. 乙二醇和甘油互为同系物 D. 分子式为的有机物共有4种同分异构体 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现的氧化性 B. a处先变红后褪色，说明是酸性氧化物和具有漂白性 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜 5. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 D. 条件②，内平均反应速率为 6. 高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应 C. 该方法的优点是部分反应物可循环使用 D. 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物 7. 下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 B. 石油没有固定的熔、沸点，但其分馏产物有固定的熔、沸点 C. 石油裂解和裂化的主要目的都是得到重要产品乙烯 D. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性溶液褪色 8. 科学家设计的质子膜H2S燃料电池，可利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b上发生的电极反应为： C. 电路中每通过电子，在负极消耗气体 D. 每参与反应，有经质子膜进入负极区 9. 下列有关说法错误的是 A. 乙醇可以看作是H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中氢的弱 B. 乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C. 用与CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为 D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 10. 通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. 越大，氧化率越大 B. 温度越高，氧化率越大 C. 的氧化率仅与溶液的和温度有关 D. 实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 11. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为 。脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 脱落酸能与发生反应 12. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法正确的是( ) A. 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B. 向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应： C. 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离 D. 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇 13. 图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是 A. A中只含有离子键 B. B物质可以和Y反应直接转化为E C. D，E均可以用向上排空气法收集 D. 通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E 14. 芳香族化合物X的相对分子质量为148，X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关X的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有碳碳双键和羧基 C. 符合条件的结构有5种 D. 1 mol X最多可与发生加成反应 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠()在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。 【查阅资料】ⅰ．易溶于水，遇酸易分解生成S和。 ⅱ．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ⅲ．易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。 ⅱ．先向C中烧瓶中加入和混合溶液，再向A中烧瓶中滴加70%浓，装置A产生的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应。 ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________(写化学式)。该浑浊物是由 和_____________(写化学式)反应得到。 （2）实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为____________。 （3）装置B中单向阀的作用是____________；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是_________________。 （4）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是_________________。 探究的性质： 步骤ⅰ：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ⅱ：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因(中S元素的化合价分别为和)： 提出假设：假设1：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。 假设2：空气中的氧化了价硫元素。 假设3：酸性条件下分解产生S。 设计实验方案：①向实验b的试管中滴入的试剂是1 mL______________。 ②对比实验a、b，可得出的结论是________________。 （6）步骤ⅲ中，溶液最终变澄清的原因是______________(写化学方程式)。 16. 回答下列问题 （1）与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用作催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为___________，当生成时，转移电子___________。 （2）如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。 ①X极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，检测结束后，X极区的___________(填“增大”或“减小”)。 ②工作时外电路电子流向为___________(填“”或“”)。 ③电池总反应方程式为___________。 ④下图为燃料型电池检测仪电池和传统检电池测仪的放电曲线，由此可得出燃料型电池检测仪电池的优点有___________。 （3）工业上利用(混有和)与水蒸气在一定条件下制取，原理为，该反应的逆反应速率表达式为，为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示： 浓度 浓度 逆反应速率 0.1 8.0 16.0 0.15 6.75 由上述数据可得该温度下，___________，该反应的逆反应速率常数___________。 17. I．海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含、、、、、等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。 （1）在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了_______(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是_______(填字母)。 a．硫酸铝　　b．氧化铝　　c．明矾　　d．氯化铁 （2）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______。此方法需要大量的能源，现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______。 II．实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示。 （3）步骤①灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有____。 （4）步骤③操作的名称为_______。 （5）步骤④中通常用双氧水做氧化剂，反应的离子方程式为_______。 （6）下列可以用作步骤⑤的萃取剂的是_______(填字母)。 a．烧碱溶液　　b．乙醇　　c．四氯化碳　　d．苯 18. 类比学习法是学习有机化学知识的重要方法，如：含有的物质性质与乙醇的性质相似，含有的物质性质与乙醛的性质相似，含有的物质性质与乙酸的性质相似。已知有机物A的一氯代物只有一种，由A制备F的流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________ （3）下列试剂中可以鉴别C和E的是___________(填标号)。 ①溶液 ②新制悬浊液 ③溴水 ④酸性溶液 ⑤饱和溶液 （4）D中官能团的名称为___________，写出C→D的化学方程式：___________。 （5）写出C与E反应生成F的化学方程式：___________。 （6）化合物H与B互为同分异构体，则的结构有___________种，写出只有一个甲基的H的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $