精品解析：广东广州市第六中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年下学期广州市第六中学高二期末考化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 P31 Cu64 Sn119 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由有机物制成的是 A．青铜器 B．兵马俑 C．素纱禅衣 D．玉佩 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子 B. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 C. 棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 D. 体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 硝基苯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．检验生成的乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B. BF3是含极性共价键的非极性分子 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 D. CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱 6. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B. 步骤2发生反应的离子方程式是 C. 在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D. 步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 7. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9. 机器狗机身使用的ABS树脂()具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点。制备ABS树脂的单体可能为① ②③ ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH2=CH-CH=CH2 其中正确的组合是 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 11. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出H+的数目为10-5 NA B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D. 1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3 C. 向水杨酸()溶液中加入碳酸氢钠：++ D. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br— 13. 共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环丁烯()互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 14. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 15. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，下列说法正确的是 A. 元素的电负性大小：Q>T>X B. 简单氢化物沸点：Y<Z<W C. 元素的第一电离能：W>Z>Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 16. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质最多消耗4mol H2，且还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol Br2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH 第Ⅱ卷 二、填空题(共56分) 17. 有机物种类繁多，现有以下五种有机物： ①CH3CH2OH ②HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH ③HOOCCH2CH2COOH ④ （1）写出①在银或铜催化下发生化学反应方程式：______________________________。 （2）写出②与③发生缩聚反应的化学方程式______________________________。 （3）写出④与银氨溶液反应的化学方程式______________________________。 （4）A~E是常见的有机溶剂，能被酸性KMnO4溶液氧化为对苯二甲酸的有________(填字母)。 A． B． C． D． E． （5）提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，将7.4g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成0.4mol CO2和9.0g H2O。 ①该有机化合物的质谱图如图所示，则其相对分子质量为_______________，该物质的分子式是_______________。 ②根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为2：3)，则A的结构简式为_______________。 18. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4，CoSO4，MnSO4)工艺流程如下： 已知：①萃取Cu2+的原理：Cu2++2RHCuR2+2H+(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13 （1）Ni价层电子排布式是_______________。 （2）“酸浸还原”时，SO2还原FeO(OH)的离子方程式为______________________________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至____________(忽略溶液体积变化)。[c(Cu2+)=0.022mol·L-1，c(Ni2+)=0.055mol·L-1，c(Co2+)=0.059mol·L-1，c(Mn2+)=0.19mol·L-1] （4）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入______________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到CuSO4溶液。 （5）“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是______________。 A. 配合物中金属离子的配位数为6 B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp2 C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，Co2+、Ni2+被氧化 （6）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，原子1的分数坐标为(1，0，1)，原子2的分数坐标为________；设NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式，用含a、NA字母表示)。 19. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分 子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17 g25℃、 0.95 g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸()和13 g甲醇(CH3OH)，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热5 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是_______；加入沸石的作用是_______。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右；操作a的名称是_______。 （4）用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品10.2 g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是_______。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是_______(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 20. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 已知： （1）写出X分子式：__________________；F中含氧官能团的名称为：__________________。 （2）X生成A所需的试剂及反应条件：__________________。 （3）反应②③两步不能互换的理由是_____________________。 （4）反应④的化学方程式是_______________，反应类型为_______________。 （5）写出同时满足下列条件的C7H6Cl2的一种同分异构体的结构简式_______________。 ①含苯环 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2:3 （6）已知：(R表示烃基，R'表示烃基或氢)，利用已知和所学知识在答题卡相应位置，写出以CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图_____________________ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下：HC≡CHCH2=CHBr）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期广州市第六中学高二期末考化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 P31 Cu64 Sn119 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由有机物制成的是 A．青铜器 B．兵马俑 C．素纱禅衣 D．玉佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜器属于铜合金，为无机金属材料，A错误； B．兵马俑是陶瓷制品，属于硅酸盐类无机材料，B错误； C．素纱禅衣由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，属于有机物，C正确； D．玉佩主要成分为无机硅酸盐类矿物，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法错误的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子 B. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 C. 棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 D. 体积分数为75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，油脂的相对分子质量也远低于10000，即糖类中的单糖、二糖以及油脂均不属于高分子化合物，只有多糖、蛋白质是天然高分子，A错误； B．蔗糖属于二糖，在一定条件下可以水解生成葡萄糖和果糖，高温下蔗糖也能发生焦化反应产生焦糖色，用于烹饪糖醋排骨，B正确； C．棉麻衣物因孔隙多，吸湿性、透气性优异而穿着舒适，其主要成分均为纤维素，C正确； D．体积分数75%的乙醇溶液能使细菌的蛋白质变性失活，从而起到消毒效果，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 异丁烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 硝基苯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷为2-甲基丙烷，结构简式为(CH3)3CH，分子中存在一个支链，是正丁烷的球棍模型，故A错误； B．羟基（-OH）中氧原子最外层有1个未成对电子，电子式为，故B正确； C．硝基苯的结构简式为，故C错误； D．BCl3中B原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 选B。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．检验生成的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH易挥发，CO2气流中混有乙酸蒸气，乙酸同样能与苯酚钠反应析出苯酚，无法证明是H2CO3与苯酚钠反应，缺少饱和NaHCO3洗气除乙酸，装置缺陷，A错误； B．装置原料是溴乙烷NaOH醇溶液，发生消去反应生成乙烯，并非乙炔，实验目标与产物不符，B错误； C．苯与液溴反应较剧烈且反应放热，挥发出的溴单质与水反应生成HBr，也能与硝酸银溶液反应生成AgBr，无法判断为溴代反应生成的HBr，C错误； D．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，可检验生成的乙烯，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. NH3比 PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B. BF3是含极性共价键的非极性分子 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 D. CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子稳定性由共价键键能决定，比稳定是因为N非金属性强于P，N-H键键能大于P-H键，氢键不影响分子稳定性，仅影响熔沸点等物理性质，A错误； B．中B-F键为极性共价键，其空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点更高，因此邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C错误； D．F电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，酸性强于，D错误； 故选B。 6. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B. 步骤2发生反应的离子方程式是 C. 在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D. 步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 【答案】C 【解析】 【分析】往硫酸铜溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入过量氨水，沉淀溶解形成深蓝色溶液，加入乙醇，晶体析出，据此分析； 【详解】A．流程中“溶液”中结合的微粒是形成， “深蓝色溶液”中结合的微粒是形成，A正确； B．根据分析可知，步骤2氢氧化铜转化为硫酸四氨合铜，离子方程式是，B正确； C．在里，的N给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键，C错误； D．根据相似相溶原理，乙醇分子的极性小于水，步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，D正确； 故选C。 7. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. 氯化钠晶体中Na+的配位数为6，干冰中CO2分子的配位数为12 B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中每个周围距离最近且相等的有6个，故配位数为6；干冰为面心立方最密堆积，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个，配位数为12，A正确； B．金刚石是共价晶体，熔点最高，是离子晶体，是分子晶体，熔点顺序为金刚石，B错误； C．金刚石晶胞中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线的，即，不是，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，同时具有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，不是过渡晶体，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，属于醇类化合物，酚与醇不是同系物，故A错误； B．苯的化学式为C6H6，与氧气的反应为：，苯甲酸的化学式为C7H6O2，与氧气的反应为：，可知n mol苯和n mol苯甲酸消耗的氧气的量均为7.5n mol，故B错误； C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误； D．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有4种一溴代物；2-甲基丁烷溴原子可分别取代1号碳、2号碳、3号碳、4号碳上的氢原子，2号碳上的甲基与1号碳上的甲基等效，所以一溴代物也有4种，故D正确； 故答案选D。 9. 机器狗机身使用的ABS树脂()具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点。制备ABS树脂的单体可能为① ②③ ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH2=CH-CH=CH2 其中正确的组合是 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该组合包含④，其含有甲基，对应高聚物链节中应存在甲基取代结构，与题干ABS树脂结构不符，A错误； B．该组合包含③苯乙炔和④，③加聚后链节结构与ABS中苯环连接的片段不符，且④结构不符合要求，B错误； C．该组合为①丙烯腈、②苯乙烯、⑤1，3-丁二烯，三者通过加聚反应，断键后拼接可得到题干中的ABS树脂结构，C正确； D．该组合包含④，结构不符合高聚物链节的片段要求，D错误； 故答案选C。 10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是通过非共价键形成的，A错误； B．引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，B错误； C．“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，C正确； D．由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，D错误； 故答案为：C。 11. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出H+的数目为10-5 NA B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA C. 标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为NA D. 1molCaC2含有的阴阳离子总数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出苯酚溶液的体积，无法计算由水电离出的的物质的量及数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中含的物质的量为，每个含2个C-H键，故C-H键数目为，B正确； C．标准状况下氯仿为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含分子数，C错误； D．由和构成，1mol含1mol阳离子和1mol阴离子，阴阳离子总数为，D错误； 故选B。 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3 C. 向水杨酸()溶液中加入碳酸氢钠：++ D. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br— 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确方程式为： +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，A错误； B．丙烯加聚生成聚丙烯，重复单元为，选项中产物结构错误，正确方程式为：nCH2=CHCH3，B错误； C．水杨酸中酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，只有羧基可与反应，1 mol水杨酸仅消耗1 mol ，正确方程式为：++，C错误； D．丙烯醛中碳碳双键与溴发生加成反应，醛基被溴水氧化为羧基，1 mol丙烯醛共消耗2 mol ，D正确； 故答案选D。 13. 共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环丁烯()互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二环[1.1.0]丁烷与环丁烯的分子式均为C4H6，结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．二环[1.1.0]丁烷二氯代物有4种，分别是：，B正确； C．二环[1.1.0]丁烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的其他原子构成四面体结构，而四面体结构中最多只有三个原子共平面，C不正确； D．由于二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，一定条件下，1mol C4H6能够与2mol氢气发生开环加氢生成1mol C4H10，D正确； 答案为C。 14. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在NaOH溶液中加热水解生成，先加稀硝酸酸化除去过量NaOH，避免与反应干扰检验，再加溶液可检验溴元素，操作合理，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚、过量的溴均易溶于苯，无法通过过滤除杂，还会引入新杂质，B错误； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，新制悬浊液检验还原糖需在碱性环境下进行，该操作未加碱中和稀硫酸，无法达到实验目的，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇以及生成的二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙烯被氧化，D错误； 故选A。 15. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，下列说法正确的是 A. 元素的电负性大小：Q>T>X B. 简单氢化物沸点：Y<Z<W C. 元素的第一电离能：W>Z>Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为nsn-1npn+2，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【详解】A．HBr中Br元素为-1价，电负性，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性：，A错误； B．Y、Z、W的简单氢化物分别为、、，其中、存在氢键沸点高于，常温为液态，沸点高于，因此沸点：，B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Y(C)最高价含氧酸为，Z(N)最高价含氧酸为，酸性：>，即，D错误； 故选B。 16. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 该物质最多消耗4mol H2，且还原后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol Br2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确； C．该物质中含有碳碳双键，和Br2发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br2，故C错误； D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、填空题(共56分) 17. 有机物种类繁多，现有以下五种有机物： ①CH3CH2OH ②HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH ③HOOCCH2CH2COOH ④ （1）写出①在银或铜催化下发生化学反应方程式：______________________________。 （2）写出②与③发生缩聚反应的化学方程式______________________________。 （3）写出④与银氨溶液反应的化学方程式______________________________。 （4）A~E是常见的有机溶剂，能被酸性KMnO4溶液氧化为对苯二甲酸的有________(填字母)。 A． B． C． D． E． （5）提取维生素C常用萃取的方法，有机化合物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，为了测定某有机化合物A的结构，将7.4g有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成0.4mol CO2和9.0g H2O。 ①该有机化合物的质谱图如图所示，则其相对分子质量为_______________，该物质的分子式是_______________。 ②根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为2：3)，则A的结构简式为_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4）BE （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 乙醇为伯醇，在铜或银催化、加热条件下，羟基和与羟基相连碳上各脱1个氢，被氧气氧化为乙醛，同时生成水。 【小问2详解】 二元醇和二元酸发生缩聚反应，羟基和羧基脱水形成酯键，生成聚酯类高分子，两端各保留1个羟基和1个羧基，同时生成小分子水。 【小问3详解】 醛基具有还原性，可被银氨溶液氧化为羧酸铵，银氨络离子被还原为银单质；碳碳双键和银氨溶液不反应，仅醛基参与反应。 【小问4详解】 要被酸性氧化为对苯二甲酸，需满足：含苯环、两个可被氧化的取代基处于对位、与苯环直接相连的碳上有氢。A不含苯环，排除；C中叔丁基与苯环连接的碳无氢，不能被氧化为羧基；D中两个甲基处于间位，氧化得到间苯二甲酸；B、E均满足两个可被氧化的取代基处于对位，符合要求。 【小问5详解】 ①质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，即74；计算得，，，，，实验式式量为74，与相对分子质量相等，故分子式为； ②红外光谱显示含醚键，说明为醚类；核磁共振氢谱只有两组峰，面积比2:3，说明仅两种等效氢，数量比为4:6，对应两个等价的和两个等价的，故为乙醚。 18. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4，CoSO4，MnSO4)工艺流程如下： 已知：①萃取Cu2+的原理：Cu2++2RHCuR2+2H+(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13 （1）Ni价层电子排布式是_______________。 （2）“酸浸还原”时，SO2还原FeO(OH)的离子方程式为______________________________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至____________(忽略溶液体积变化)。[c(Cu2+)=0.022mol·L-1，c(Ni2+)=0.055mol·L-1，c(Co2+)=0.059mol·L-1，c(Mn2+)=0.19mol·L-1] （4）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入______________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到CuSO4溶液。 （5）“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是______________。 A. 配合物中金属离子的配位数为6 B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp2 C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，Co2+、Ni2+被氧化 （6）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，原子1的分数坐标为(1，0，1)，原子2的分数坐标为________；设NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式，用含a、NA字母表示)。 【答案】（1）3d84s2 （2） （3）5 （4）H2SO4 （5）AB （6） ①. ②. 【解析】 【分析】深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，少量Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]经SO2与稀硫酸酸浸还原， SO2将MnO2、FeO(OH)、Co2O3还原为Mn2+、Fe2+、Co2+，Al2O3、NiO、CuO溶于硫酸生成Al3+、Ni2+、Cu2+，SiO2不参与反应而进入滤渣；向滤液中通入空气、200 ℃高压、调pH=3.2， 将Fe2+氧化为Fe3+，再水解生成Fe(OH)3沉淀，最后转化为Fe2O3除去；再加入NaOH将Al3+转化为Al(OH)3沉淀；向主要含Mn2+、Co2+、Ni2+、Cu2+的滤液中加入萃取剂RH进行第一次萃取， Cu2+进入萃取剂1，再加入H2SO4反萃取得到CuSO4溶液；萃余液1主要含Mn2+、Ni2+、Co2+，向萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成配合物进入萃取剂2，最后得到电池级镍钴锰混合溶液；主要含Mn2+的萃余液2经电解得到金属Mn和电解余液，据此解答。 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，其价层电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 “酸浸还原”时，SO2与FeO(OH)在酸性环境下反应生成Fe2+、和水，其离子方程式为：； 【小问3详解】 由表中数据可知，氢氧化物的Ksp：，因此“沉铝”过程要避免的析出，当溶液中Cu2+与OH-恰好达到饱和时有：，则，即“沉铝”时，pH最高可调至5； 【小问4详解】 根据已知①可知，第一次萃取时，铜离子发生反应()转化为，为了得到CuSO4溶液，可以加入H2SO4使上述平衡逆向移动进行反萃取，从而得到CuSO4溶液； 【小问5详解】 A．该配合物的中心离子为Co2+、Ni2+，从结构中可看出中心离子连接了6个原子，则配合物中金属离子的配位数为6，A正确； B．配合物中N原子与两个碳原子和金属离子形成3个σ键，其杂化类型为sp2，B正确； C．配合物难溶于水是因为R、R'为长链烷基(疏水基团)，并非分子内氢键，C错误； D．配位时，Co2+、Ni2+提供空轨道，其价态不变，未被氧化，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 ①原子2位于晶胞右侧面面心位置，原子1分数坐标为(1,0,1)，则原子2的分数坐标为； ②该晶胞中含有Sn原子个数为、P原子个数为1、Cu原子个数为，晶胞质量为，体积为，则该晶体的密度为。 19. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分 子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17 g25℃、 0.95 g(50℃) 易溶 难溶 回答下列问题： Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸()和13 g甲醇(CH3OH)，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热5 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是_______；加入沸石的作用是_______。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右；操作a的名称是_______。 （4）用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。 （5）实验制得苯甲酸甲酯精制品10.2 g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）能说明i装置中反应基本完全的现象是_______。 （7）完成步骤③适宜采用的方法是_______(填字母标号)。 a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2） （3） ①. 65℃ ②. 分液 （4）除去混合液中的混酸，降低酯的溶解度 （5）75% （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a 【解析】 【分析】苯甲酸()、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热5min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯。 【小问1详解】 由仪器X的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸； 【小问2详解】 苯甲酸()、甲醇和浓硫酸加热反应制取苯甲酸甲酯，制取苯甲酸甲酯的化学方程式为； 【小问3详解】 据图示可知蒸馏时得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以温度应控制在65℃左右；操作a后得水层和有机层，所以操作a名称是分液； 【小问4详解】 蒸馏后的混合液含有硫酸、苯甲酸，加入饱和Na2CO3溶液的作用是除去混合液中的混酸，同时降低酯的溶解度； 【小问5详解】 12.2 g苯甲酸()的物质的量为，13 g甲醇的物质的量为，即甲醇过量，所以苯甲酸甲酯的理论产量为0.1 mol×136 g/mol=13.6 g，实验制得苯甲酸甲酯精制品10.2 g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为； 【小问6详解】 苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i装置中反应基本完全； 【小问7详解】 由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，而温度较高时苯甲酸溶解度较大，故需将iii烧杯中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到iv烧杯中的固液混合物，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，然后洗涤、干燥得到白色固体，故答案为：a。 20. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 已知： （1）写出X分子式：__________________；F中含氧官能团的名称为：__________________。 （2）X生成A所需的试剂及反应条件：__________________。 （3）反应②③两步不能互换的理由是_____________________。 （4）反应④的化学方程式是_______________，反应类型为_______________。 （5）写出同时满足下列条件的C7H6Cl2的一种同分异构体的结构简式_______________。 ①含苯环 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2:3 （6）已知：(R表示烃基，R'表示烃基或氢)，利用已知和所学知识在答题卡相应位置，写出以CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图_____________________ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下：HC≡CHCH2=CHBr）。 【答案】（1） ①. C7H8 ②. 硝基 （2）Cl2、光照 （3）氨基具有还原性，容易被氧化 （4） ①. ②. 取代反应 （5）或 （6）、 【解析】 【分析】X与氯气发生取代反应生成A，A与NaOH水溶液发生反应生成B，B为，B催化氧化生成C，C为，X在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F与酸性KMnO4反应生成G，甲基被氧化，G为。 【小问1详解】 X分子式为：C7H8；F为，含氧官能团的名称为硝基； 【小问2详解】 X与氯气发生取代反应生成A，试剂及反应条件为：Cl2、光照； 【小问3详解】 反应②为氧化反应，物质G通过反应③后，硝基会变成氨基，氨基也具有还原性，容易被氧化； 【小问4详解】 A与NaOH水溶液发生取代反应生成B ，方程式为： ； 【小问5详解】 分子式为C7H6Cl2，含苯环且分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:2:3，所以苯环上有三个取代基，结构简式为：或； 【小问6详解】 根据已知信息：，无机试剂和有机溶剂任用，再通过醇的氧化可以得到酮。 取CH3CH2Cl先水解得到乙醇：，再氧化得到乙醛：。 ， ，氧化仲醇得到酮； 合成路线流程图： ， ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $