精品解析：广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年普通高中供题训练 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再图选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cu64 Zn65 一、选择题（本题共16小题，其中第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分） 1. 马年奔腾，马到成功。下列马的材质主要为有机物的是 A.战国黄玉马 B.西汉漆木马 C.东汉铜奔马 D.东汉陶马 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄玉主要成分为硅酸盐类无机矿物，属于无机物，A错误； B．漆木马的基材为木材，主要成分是属于有机物的纤维素，表面的漆也属于有机高分子材料，主要材质为有机物，B正确； C．铜奔马为铜合金制品，属于金属材料，是无机物，C错误； D．陶马主要成分为硅酸盐类陶瓷材料，属于无机物，D错误； 故答案选B。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列有关说法不正确的是。 A. 运用3D打印的超大型钛合金，钛合金的硬度高于钛单质 B. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 C. “祖冲之二号”量子计算机中半导体存储器的主要成分为硅单质 D. 新一代碳纤维材料，碳纤维、碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般高于其成分纯金属，钛合金属于合金，硬度高于钛单质，故A正确； B．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，和质子数均为92，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．硅单质是良好的半导体材料，可用于制备半导体存储器，故C正确； D．同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，碳纤维、碳纳米管与石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误； 选D。 3. 东源仙湖茶富含铁、氟、碘、硒等元素，茶香飘溢，为“东江三大名茶”之一，有关说法不恰当的是 A. 中子数为45的硒原子： B. 氟原子的结构示意图为： C. 的电子排布式为： D. 基态碘原子的最高能级的电子云轮廓图为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=34+45=79，正确的硒原子符号应为，选项符号标注错误，A错误； B．氟为9号元素，质子数为9，核外电子分两层排布，电子数依次为2、7，与图示结构示意图一致，B正确； C．基态Fe原子电子排布式为，形成时优先失去最外层4s轨道的2个电子，故电子排布式为，C正确； D．基态碘原子的价电子排布为，最高能级为5p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃形，与图示一致，D正确； 故答案选A。 4. 煤在高温时发生反应，该反应中的氧化剂为 A. 碳 B. C. CO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，碳元素的化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．在该反应中，中H元素化合价由+1价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．是碳被氧化得到的产物，属于氧化产物，不是氧化剂，C错误； D．是被还原得到的产物，属于还原产物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 5. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，一定用到下列仪器中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为分液漏斗，用于分液、向反应容器添加液体等操作，酸碱滴定实验不需要使用，A错误； B．该仪器为冷凝管，用于蒸馏操作中冷凝蒸气，酸碱滴定实验不需要使用，B错误； C．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，酸碱滴定实验不需要使用，C错误； D．该仪器为碱式滴定管，NaOH溶液为碱性溶液，滴定过程中需要用碱式滴定管盛装NaOH标准液，D正确； 故选D。 6. 某内酰胺是合成药物的中间体，其结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中不存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与6 mol完全反应 D. 分子中碳原子的杂化方式均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有的官能团为酰胺基、碳碳双键、羟基、碳氯键，共4种，A正确； B．分子中连接羟基的碳原子为sp3杂化，连接4种不同的基团，属于手性碳原子，故分子存在手性碳原子，B错误； C．苯环、碳碳双键可与加成，酰胺基中的羰基不能与加成，1mol该物质中苯环消耗3mol ，碳碳双键消耗1 mol ，共消耗4 mol ，C错误； D．分子框中的碳原子均为杂化，并非所有碳原子都是杂化，D错误； 故答案选A。 7. 结构决定性质。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 易形成分子间氢键 B 键角： 分子中存在孤电子对 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石与石墨中均存在共价键 D 酸性： F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 沸点高于，陈述Ⅰ正确； 易形成分子间氢键，陈述Ⅱ正确，分子间氢键是其沸点更高的原因，二者有关联，A不符合题意； B．键角，陈述Ⅰ错误；存在1对孤电子对，陈述Ⅱ正确，孤电子对的斥力会压缩键角，实际键角，B不符合题意； C．硬度金刚石大于石墨，陈述Ⅰ正确；金刚石和石墨中均存在共价键，陈述Ⅱ正确；金刚石和石墨硬度差异的原因是晶体结构不同（金刚石为空间网状共价晶体，石墨为层状混合晶体，层间范德华力弱），和“均存在共价键”的特点无关联，C符合题意； D．酸性，陈述Ⅰ正确； 电负性大于，陈述Ⅱ正确；电负性更强，吸电子诱导效应更强，使羧基键更易电离出，酸性更强，二者有关联，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8gSi中含有的电子数为 B. 2.24L丙烯分子中含有π键的数目为 C. 0.1molNa与足量的氧气反应转移的电子数为 D. 1L0.1mol/L的溶液含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si的摩尔质量为28g/mol，2.8gSi的物质的量为0.1mol，1个Si原子含14个电子，故总电子数为，A错误； B．未指明气体处于标准状况，无法计算丙烯的物质的量，且即使标况下0.1mol丙烯也仅含个π键，B错误； C．Na与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠，Na均变为+1价，0.1molNa反应时失去0.1mol电子，转移电子数为，C正确； D．会发生水解，故1L0.1mol/L溶液中数目小于，D错误； 故选C。 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 可存在a→e→d的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．a若为Cu，可被氧化为CuO，但CuO无法直接反应生成；若a为Na，Na无+2价氧化物，无法得到e，故A错误； B．c为，Na单质、、均能与反应生成，不是只有b，故B错误； C．d为，新制氢氧化铜悬浊液加热时可与醛基反应生成砖红色沉淀，可检验葡萄糖中的醛基，故C正确； D．b与反应生成时b为，其与酸反应还会生成，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误； 选C。 10. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价电子层有2个未成对电子，Y的基态原子的价层电子排布式为，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Y的价层电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，故，Y为N元素；Z最外层电子数是次外层3倍，短周期中次外层为2电子、最外层为6电子，Z为O元素；W与Z同主族短周期元素，W为S元素；X原子序数小于N，价电子层有2个未成对电子，价电子排布为，X为C元素。 【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，B错误； C．Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于W的氢化物，即，C错误； D．为，中心N价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心C价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 12. 性质决定用途。对于下列物质的性质与用途没有关联的是 选项 性质 用途 A 小苏打受热容易分解 烘焙糕点，膨松可口 B 金属容易失去电子 节日烟花，五彩缤纷 C 乙酸的酸性大于碳酸 浸泡水壶，清除水垢 D 乙烯可与水发生加成反应 乙烯水化，制备乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热易分解生成气体，可使糕点膨松，性质与用途有关联，A不符合题意； B．节日烟花五彩缤纷是金属元素的焰色试验，属于电子跃迁的物理变化，和金属易失电子的还原性无关，性质与用途无关联，B符合题意； C．乙酸酸性大于碳酸，可与水垢主要成分等反应生成可溶性物质，能清除水垢，性质与用途有关联，C不符合题意； D．乙烯和水发生加成反应生成，该反应是乙烯水化制备乙醇的反应原理，性质与用途有关联，D不符合题意； 故选B。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线1代表随时间的变化，时刻，正逆反应速率相等 B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. min，用CO代表物质的平均速率为 D. 反应达到平衡后，再通入一定量的CO，CO转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线1代表的变化正确，但时刻各物质浓度仍在变化，反应未达到平衡，正逆反应速率不相等，A错误； B．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．内的浓度变化量为，由反应计量数关系，，故用表示的平均速率，C正确； D．反应达到平衡后再通入一定量，平衡正向移动，转化率增大，但自身转化率减小，D错误； 故选C。 14. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图4所示实验。闭合，一段时间后 A. U形管左侧有、右侧有气体产生 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】D 【解析】 【详解】A．闭合时左侧为阳极，失电子生成，右侧为阴极，得电子生成，右侧气体是不是，A错误； B．a处是湿润红布条，与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，B错误； C．b处出现蓝色是因为发生反应，还原剂的还原性大于还原产物，即还原性，C错误； D．断开立刻闭合，左侧吸附的和右侧生成的构成氢氯燃料电池，形成电流，左侧为正极，右侧为负极，电流表发生偏转，D正确； 故答案选D。 15. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 铜与浓硫酸：（浓） B. Al与NaOH溶液： C. 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液： D. 苯酚与溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式配平正确、产物符合反应事实，A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式满足原子守恒、得失电子守恒，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应，产物应为乙烯、NaBr和水，方程式应为，C错误； D．苯酚与溴水发生邻对位取代反应，生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和HBr，反应本质、产物均正确，D正确； 故答案选C。 16. 某同学用如图的装置探究金属的腐蚀情况。下列说法正确的是 A. 最先观察到变红的区域是① B. 铁片发生氧化反应，①和③处可看到蓝色沉淀 C. ④处多孔石墨上发生反应 D. 若将多孔石墨均换成锌片，保持其他操作不变，观察到的现象相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．左边铁片为电解池阴极，电极反应为，使酚酞变红，电解反应速率远快于右边原电池的吸氧腐蚀速率，故最先观察到变红的区域是①，A正确； B．左边铁片作阴极被保护，不发生氧化反应，无生成，①处不会出现蓝色沉淀，只有③处（右边铁片作原电池负极，失电子生成）出现蓝色沉淀，B错误； C．右边为铁的吸氧腐蚀，④处多孔石墨为正极，电极反应为，不是析氢反应，C错误； D．若将多孔石墨换成锌片，锌比铁活泼，锌作负极失电子，铁作正极被保护，③处无生成，不会出现蓝色沉淀，现象不同，D错误； 故答案选A。 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17. 某化学兴趣小组研究Zn与溶液的反应过程中的能量变化情况，进行如下实验： （1）配制溶液：配制250mL1mol/L溶液，需要用到的仪器有______（填字母序号）。 （2）实验探究1：甲同学按图装置进行实验，反应一段时间后，立即用红外热成像仪对溶液的不同区域进行拍摄成像，若显示红色代表有热量产生，蓝色可近似认为无热量产生。实验发现A区域（锌片附近）呈现红色，B区域呈现蓝色，则Zn与溶液的反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）实验探究2：乙同学为进一步研究Zn与溶液反应过程中能量变化，将该反应分别设计成单液原电池（用M表示）与双液原电池（用N表示），进行如下实验： ①用红外热成像仪分别对M、N装置Zn附近的区域进行拍摄，发现M装置显示红色，N装置显示蓝色，则M中Zn附近区域显示红色的原因为______（用离子方程式表示）。 ②为进一步定量研究M与N（两个溶液之间用盐桥相连）的能量转化情况，用灵敏电流计测定电流变化，数据如下表： 工作时长/min 单液原电池（M） 双液原电池（N） 电流/μA 衰减比例/% 电流/μA 衰减比例/% 0 300 0 300 0 1 295 1.7 300 0 2.5 270 x 300 0 5 245 18.3 300 0 10 205 31.7 300 0 20 120 60.0 300 0 （a）依据表中数据变化规律，则______。 （b）分析表中数据，N装置具有的优点有______。 （4）实验优化：丙同学用替代溶液进行双液原电池实验，也产生电流，则： ①该双液原电池中，正极区发生的反应有______、（忽略水的反应）。 ②与形成的原因是____________。 探究意义：丁同学用阳离子交换膜代替盐桥、改善电极活性等实验方法，发现灵敏电流计读数进一步增大，说明研究化学反应能量转化具有重要的科学价值。 【答案】（1）BD （2）放热 （3） ①. ②. ③. 能提供稳定持续的电流（或能量转化率高） （4） ①. ②. 提供空轨道， 分子中的N原子提供孤电子对，两者形成配位键 【解析】 【小问1详解】 配制250mL1mol/L溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的仪器有250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，选BD。 【小问2详解】 A区域（锌片附近）呈现红色，说明有热量产生，则Zn与溶液的反应属于放热反应。 【小问3详解】 ①M装置显示红色，M中部分Zn直接与Cu2+反应生成Cu，化学能直接转化为热能，所以Zn附近区域显示红色，反应的离子方程式为。 ②（a）依据表中数据变化规律，则 。 （b）分析表中数据，N装置具有的优点有能提供稳定持续的电流。 【小问4详解】 实验优化：丙同学用替代溶液进行双液原电池实验，也产生电流，则： ①该双液原电池中，正极区转化为Cu2+和NH3、Cu2+得电子转化为Cu,发生的反应有、。 ②与形成的原因是 提供空轨道， 分子中的N原子提供孤电子对，两者形成配位键。 18. 实验室以含锌废液主要成分为，含少量的（、、）为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（当溶液中金属阳离子浓度为mol/L时恰好完全沉淀）： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2（注：开始溶解） 请回答下列问题： （1）基态锌原子价层电子轨道表示式为______。 （2）“除锰”中生成的离子方程式是______。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为______。 （4）除锰过程中先被氧化为，则水解的离子方程式是____________，请用平衡移动原理解释加入有利于除铁的原因为____________。 （5）“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥等。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知该晶胞中铜与锌的原子个数比为3:1，则： ①铜原子位于晶胞的______（填“面心”或“顶角”）。 ②个该晶胞的质量为______g（代表阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2） （3）2.8~6.2 （4） ①. ②. Fe3+水解使溶液呈酸性，加入Zn(OH)2​会消耗溶液中的H+，降低c(H+)，使Fe3+的水解平衡正向移动，促进Fe3+转化为Fe(OH)3​沉淀除去 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 面心 ②. 257 【解析】 【分析】本实验以含锌废液（主要成分为​，含杂质、、）制备。首先需要除锰，向废液中加入氧化剂，将氧化为沉淀过滤除去，同时将氧化为，方便后续除铁。接着除铁，向除锰后的溶液中加入​调节溶液pH，使完全水解为​沉淀除去，同时保证不沉淀，过滤除去沉淀。然后向除铁后的溶液中加入，使锌元素转化为碱式碳酸锌​沉淀，经过过滤、洗涤得到固体碱式碳酸锌。最后结晶制备产物，将碱式碳酸锌用醋酸溶解，得到醋酸锌溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶析出带结晶水的醋酸锌晶体，最后经过过滤、洗涤、干燥得到目标产物。 【小问1详解】 Zn是30号元素，核外电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子轨道表示式为3d、4s轨道全充满，答案为 【小问2详解】 作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平后得：  【小问3详解】 除铁的目的是让完全沉淀，同时不沉淀，根据表格：完全沉淀pH为2.8，开始沉淀pH为6.2，因此范围为。 【小问4详解】 水解的离子方程式： 解释：水解产生，加入可消耗，使溶液中降低，的水解平衡正向移动，促进转化为沉淀除去。 【小问5详解】 从溶液中得到带结晶水的晶体，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 ①根据均摊法：晶胞顶点原子总数为，面心原子总数为，已知铜锌原子个数比为，因此铜原子位于面心。 ②1个晶胞含3个Cu、1个Zn，​个晶胞即1 mol晶胞，质量为，故答案为257。 19. 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途，其合成有多种路径。 路径Ⅰ：在铜基催化剂作用下，乙醇可直接脱氢制备乙酸乙酯，反应原理为： （1）已知标准摩尔生成焓（）是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变，其中（生成物）（反应物）。 物质 0 根据上表数据计算______kJ/mol。 （2）若保持温度和体积不变，在一个密闭容器中，通入一定量的乙醇气体，发生上述反应。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内压强保持不变 B. 乙醇的浓度保持不变 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1:2 （3）在某密闭容器内充入一定量的，其他条件不变，测得相同时间内、不同温度下各种产物的质量分数如图，则： ①由图可知，反应过程有较多乙醛副产物生成，由乙醇与氧气反应生成乙醛的方程式为______。 ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，造成质量分数减小的原因可能是______（答一条即可）。 路径Ⅱ：工业上可将产能过剩的乙酸与氢气在一定条件下可制得乙酸乙酯，其反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：mol、mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为80%，S（乙醇）。①平衡时：______mol；②反应Ⅱ的平衡常数______（写出K的计算过程）。 S表示含碳产物的选择性：， （5）路径Ⅰ与路径Ⅱ相比，路径Ⅰ的优势有____________（写出一条即可）。 【答案】（1）+26 （2）CD （3） ①. ②. 温度过高，发生更多副反应，乙醇转化为乙醚、乙酸等其他产物，使乙酸乙酯产率降低或温度过高，催化剂活性降低 （4） ①. 0.24 ②. （5）路径Ⅰ原料单一，原料采购、储存工序更少；反应一步完成，无需分步制备乙醇再酯化，工艺比较简单；副产物只有氢气，氢气可回收利用等(任写一条) 【解析】 【小问1详解】 由题意可得，； 【小问2详解】 A．该反应是气体分子数增大的反应，保持温度和体积不变，容器内压强是个变量，则容器内压强保持不变时，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．乙醇的浓度保持不变，说明乙醇的正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体质量不变，容器体积固定，则混合气体的密度始终不变，因此容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1∶2时，并未体现同一组分的正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ①乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，配平得到对应方程式； ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，升温初期，温度升高加快主反应速率，产物占比上升；温度过高后，温度升高，副反应加剧，乙醇更多转化为乙醚、乙酸等其他副产物，原料被消耗，用于合成乙酸乙酯的反应物减少，也可能是温度过高，催化剂活性下降，因此造成质量分数减小的原因可能是：温度过高，发生更多副反应，乙醇转化为乙醚、乙酸等其他产物，使乙酸乙酯产率降低或温度过高，催化剂活性降低； 【小问4详解】 平衡时乙酸的转化率为80%，则平衡时乙酸的物质的量为0.2 mol，设反应Ⅰ消耗x mol乙酸，反应Ⅱ消耗y mol乙酸，建立三段式： ， 由题意可知，，，联立两式解得，则： ①平衡时：； ②平衡时：，，则反应Ⅱ的平衡常数； 【小问5详解】 路径Ⅰ原料只有乙醇单一组分，路径Ⅱ需要乙酸、氢气两种原料，可对比原料成本、反应步骤、产物分离、副产物等角度作答：路径Ⅰ原料单一，只需乙醇一种原料，原料采购、储存工序更少；反应一步完成，无需分步制备乙醇再酯化，工艺流程短；副产物只有氢气，氢气可回收利用等。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以生物质资源糠醛（化合物Ⅰ）为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物Ⅰ的含氧官能团的名称为______、______。 （2）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法中，正确的是______。 A. Ⅲ可使酸性的高锰酸钾溶液褪色 B. Ⅲ转化为Ⅳ的过程中有π键的断裂与形成 C. Ⅳ在一定条件下可与乙二醇发生缩聚反应 D. Ⅳ与氢氧化钠恰好反应后的盐溶液显中性 （3）化合物Ⅴ（丙烯酸）与氢气反应的产物有一同系物Ⅹ，分子式为，且分子中含有一个羧基，则Ⅹ有______种可能的结构（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图上有两组峰的结构的结构简式为______。 （4）选用化合物Ⅳ作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备化合物Ⅷ。 ①第一步：化合物Ⅳ与化合物a反应，生成化合物Ⅴ。1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molⅤ，则化合物a的名称为______。 ②第二步：化合物Ⅴ在一定条件下进行______（填反应类型），生成化合物Ⅵ。 ③第三步：化合物Ⅵ与发生加成反应生成化合物Ⅶ，该反应的方程式为____________。 ④第四步：进行酯化反应，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 （2）ABC （3） ①. 4 ②. (CH3)3CCOOH （4） ①. 乙烯 ②. 还原反应 ③. ④. 【解析】 【分析】I发生反应生成Ⅱ，Ⅱ发生氧化反应生成Ⅲ，Ⅲ发生水解反应得到Ⅳ，化合物Ⅳ到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，第（4）问中提示1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol V，对比两个已知化合物的碳原子数，推测化合物a为CH2=CH2，V发生还原反应生成Ⅵ，Ⅵ发生还原反应得到Ⅶ。 【小问1详解】 观察化合物Ⅰ的结构，含氧官能团为醛基（−CHO）和醚键（五元环中的氧原子）。 【小问2详解】 A．化合物Ⅲ含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．Ⅲ转化为Ⅳ是环酯/酸酐的水解开环反应，反应为亲核加成-消除机理，存在π键的断裂与形成，B正确； C．化合物Ⅳ含有2个羧基，乙二醇含有2个羟基，二者一定条件下可发生缩聚反应生成聚酯，C正确； D．Ⅳ与氢氧化钠反应生成羧酸钠，羧酸根离子水解使溶液显碱性，不是中性，D错误。 故选ABC。 【小问3详解】 X是含1个羧基的饱和一元羧酸，分子式，结构可看作与丁基（）相连，丁基共有4种同分异构体，因此X共有4种结构； 核磁共振氢谱只有2组峰，说明分子中只有2种等效氢，除去羧基上的1个氢，其他的所有氢均等效，结构高度对称，对应结构为新戊酸(CH3)3CCOOH。 【小问4详解】 ①已知1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 molⅤ，推出化合物a的分子式为C2H4，只能为乙烯； ②V转化为 VI的过程中，羧基被转化为了羟基，加了氢去掉了氧，属于经典的还原反应； ③该反应为双键加成为单键，方程式为​ ④酯化反应为丙烯酸和1-丙醇反应生成丙烯酸丙酯和水，反应可逆，条件为浓硫酸、加热；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年普通高中供题训练 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再图选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 Cu64 Zn65 一、选择题（本题共16小题，其中第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分） 1. 马年奔腾，马到成功。下列马的材质主要为有机物的是 A.战国黄玉马 B.西汉漆木马 C.东汉铜奔马 D.东汉陶马 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列有关说法不正确的是。 A. 运用3D打印的超大型钛合金，钛合金的硬度高于钛单质 B. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 C. “祖冲之二号”量子计算机中半导体存储器的主要成分为硅单质 D. 新一代碳纤维材料，碳纤维、碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 3. 东源仙湖茶富含铁、氟、碘、硒等元素，茶香飘溢，为“东江三大名茶”之一，有关说法不恰当的是 A. 中子数为45的硒原子： B. 氟原子的结构示意图为： C. 的电子排布式为： D. 基态碘原子的最高能级的电子云轮廓图为： 4. 煤在高温时发生反应，该反应中的氧化剂为 A. 碳 B. C. CO D. 5. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，一定用到下列仪器中的 A. B. C. D. 6. 某内酰胺是合成药物的中间体，其结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中含有4种官能团 B. 该分子中不存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与6 mol完全反应 D. 分子中碳原子的杂化方式均为杂化 7. 结构决定性质。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 易形成分子间氢键 B 键角： 分子中存在孤电子对 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石与石墨中均存在共价键 D 酸性： F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8gSi中含有的电子数为 B. 2.24L丙烯分子中含有π键的数目为 C. 0.1molNa与足量的氧气反应转移的电子数为 D. 1L0.1mol/L的溶液含有的数目为 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 可存在a→e→d的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b属于碱性氧化物 10. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价电子层有2个未成对电子，Y的基态原子的价层电子排布式为，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 和的空间结构均为平面三角形 12. 性质决定用途。对于下列物质的性质与用途没有关联的是 选项 性质 用途 A 小苏打受热容易分解 烘焙糕点，膨松可口 B 金属容易失去电子 节日烟花，五彩缤纷 C 乙酸的酸性大于碳酸 浸泡水壶，清除水垢 D 乙烯可与水发生加成反应 乙烯水化，制备乙醇 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线1代表随时间的变化，时刻，正逆反应速率相等 B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. min，用CO代表物质的平均速率为 D. 反应达到平衡后，再通入一定量的CO，CO转化率增大 14. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图4所示实验。闭合，一段时间后 A. U形管左侧有、右侧有气体产生 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 15. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 铜与浓硫酸：（浓） B. Al与NaOH溶液： C. 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液： D. 苯酚与溴水： 16. 某同学用如图的装置探究金属的腐蚀情况。下列说法正确的是 A. 最先观察到变红的区域是① B. 铁片发生氧化反应，①和③处可看到蓝色沉淀 C. ④处多孔石墨上发生反应 D. 若将多孔石墨均换成锌片，保持其他操作不变，观察到的现象相同 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17. 某化学兴趣小组研究Zn与溶液的反应过程中的能量变化情况，进行如下实验： （1）配制溶液：配制250mL1mol/L溶液，需要用到的仪器有______（填字母序号）。 （2）实验探究1：甲同学按图装置进行实验，反应一段时间后，立即用红外热成像仪对溶液的不同区域进行拍摄成像，若显示红色代表有热量产生，蓝色可近似认为无热量产生。实验发现A区域（锌片附近）呈现红色，B区域呈现蓝色，则Zn与溶液的反应属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）实验探究2：乙同学为进一步研究Zn与溶液反应过程中能量变化，将该反应分别设计成单液原电池（用M表示）与双液原电池（用N表示），进行如下实验： ①用红外热成像仪分别对M、N装置Zn附近的区域进行拍摄，发现M装置显示红色，N装置显示蓝色，则M中Zn附近区域显示红色的原因为______（用离子方程式表示）。 ②为进一步定量研究M与N（两个溶液之间用盐桥相连）的能量转化情况，用灵敏电流计测定电流变化，数据如下表： 工作时长/min 单液原电池（M） 双液原电池（N） 电流/μA 衰减比例/% 电流/μA 衰减比例/% 0 300 0 300 0 1 295 1.7 300 0 2.5 270 x 300 0 5 245 18.3 300 0 10 205 31.7 300 0 20 120 60.0 300 0 （a）依据表中数据变化规律，则______。 （b）分析表中数据，N装置具有的优点有______。 （4）实验优化：丙同学用替代溶液进行双液原电池实验，也产生电流，则： ①该双液原电池中，正极区发生的反应有______、（忽略水的反应）。 ②与形成的原因是____________。 探究意义：丁同学用阳离子交换膜代替盐桥、改善电极活性等实验方法，发现灵敏电流计读数进一步增大，说明研究化学反应能量转化具有重要的科学价值。 18. 实验室以含锌废液主要成分为，含少量的（、、）为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（当溶液中金属阳离子浓度为mol/L时恰好完全沉淀）： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2（注：开始溶解） 请回答下列问题： （1）基态锌原子价层电子轨道表示式为______。 （2）“除锰”中生成的离子方程式是______。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为______。 （4）除锰过程中先被氧化为，则水解的离子方程式是____________，请用平衡移动原理解释加入有利于除铁的原因为____________。 （5）“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥等。 （6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知该晶胞中铜与锌的原子个数比为3:1，则： ①铜原子位于晶胞的______（填“面心”或“顶角”）。 ②个该晶胞的质量为______g（代表阿伏加德罗常数的值）。 19. 乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途，其合成有多种路径。 路径Ⅰ：在铜基催化剂作用下，乙醇可直接脱氢制备乙酸乙酯，反应原理为： （1）已知标准摩尔生成焓（）是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变，其中（生成物）（反应物）。 物质 0 根据上表数据计算______kJ/mol。 （2）若保持温度和体积不变，在一个密闭容器中，通入一定量的乙醇气体，发生上述反应。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内压强保持不变 B. 乙醇的浓度保持不变 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1:2 （3）在某密闭容器内充入一定量的，其他条件不变，测得相同时间内、不同温度下各种产物的质量分数如图，则： ①由图可知，反应过程有较多乙醛副产物生成，由乙醇与氧气反应生成乙醛的方程式为______。 ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，造成质量分数减小的原因可能是______（答一条即可）。 路径Ⅱ：工业上可将产能过剩的乙酸与氢气在一定条件下可制得乙酸乙酯，其反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：mol、mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为80%，S（乙醇）。①平衡时：______mol；②反应Ⅱ的平衡常数______（写出K的计算过程）。 S表示含碳产物的选择性：， （5）路径Ⅰ与路径Ⅱ相比，路径Ⅰ的优势有____________（写出一条即可）。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以生物质资源糠醛（化合物Ⅰ）为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。 （1）化合物Ⅰ的含氧官能团的名称为______、______。 （2）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法中，正确的是______。 A. Ⅲ可使酸性的高锰酸钾溶液褪色 B. Ⅲ转化为Ⅳ的过程中有π键的断裂与形成 C. Ⅳ在一定条件下可与乙二醇发生缩聚反应 D. Ⅳ与氢氧化钠恰好反应后的盐溶液显中性 （3）化合物Ⅴ（丙烯酸）与氢气反应的产物有一同系物Ⅹ，分子式为，且分子中含有一个羧基，则Ⅹ有______种可能的结构（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图上有两组峰的结构的结构简式为______。 （4）选用化合物Ⅳ作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备化合物Ⅷ。 ①第一步：化合物Ⅳ与化合物a反应，生成化合物Ⅴ。1molⅣ与1mol化合物a反应得到2molⅤ，则化合物a的名称为______。 ②第二步：化合物Ⅴ在一定条件下进行______（填反应类型），生成化合物Ⅵ。 ③第三步：化合物Ⅵ与发生加成反应生成化合物Ⅶ，该反应的方程式为____________。 ④第四步：进行酯化反应，该反应的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $