四川泸州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高2024级高二下质量监测试题 化 学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B 铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字 笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016F19S32As75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.青铜麒麟温酒器，是泸州酒文化器物的代表。下列有关该温酒器材质的说法错误的是 A.属于金属材料 B.属于混合物 C.导热性强 D.能氧化酒 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.2-丁醇的键线式： B.乙烯的空间填充模型： OH C.聚乙炔的结构简式：十CH一CH十。 D.乙酸的分子式：C2H4O2 3.下列有关生物体内有机分子的说法正确的是 A.核酸是一种生物大分子 B.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会变性 C.纤维素能发生银镜反应 D.葡萄糖分子仅含1个手性碳原子 4.对甲氧基乙酰苯胺(CH3O NHCOCH3)是合成染料和医药的中间体。下列有关该分子 的说法正确的是 A.分子式为C8H1oO2N B.含酯基和酰胺基 C.能发生水解反应 D.常温易溶于水 5.下列离子方程式书写正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 〉-0+0+C02→-OH+HC0 B.溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热：CH,CH+OH△，CHCH,OH C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2H+CO号一H20+C02↑ D.用NaOH溶液除去乙烯中的SO2:2OH+SO2一SO?+H20 6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的核外电子只有1种运动状态： Y原子核外p轨道半充满；Z单质为光合作用产物之一；含W的物质焰色试验显黄色；R与Z同 族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>R B.原子半径：W>Z>Y C.单质W、R的晶体都是共价晶体 D.由X、Y、Z组成的化合物都是共价化合物 高二·化学第1页共6页 7.下图为NaCl晶胞和一种超分子的结构图。下列说法错误的是 ●Na NaCl晶胞 K+与某种冠醚形成的超分子 A.1个NaCl晶胞中，含有4个CI B.NaCI晶胞中，与Na*最近的Na*有l2个 C.超分子中，K+与氧原子间形成极性键 D.超分子中，冠醚分子的空穴可识别合适大小的碱金属离子 8.下列实验操作和现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中滴加饱和食盐水，将生成的 A 气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 乙炔能还原高锰酸钾 B 验纯后，分别点燃乙烯和乙炔 乙炔火焰的黑烟更浓 乙炔含碳量比乙烯高 分别向苯和甲苯中滴加适量酸性高 甲基影响苯环使苯环易 C 锰酸钾溶液，振荡 仅甲苯中褪色 被氧化 D 向浓苯酚中滴加几滴溴水，振荡 溶液变紫 苯酚与溴发生加成反应 9.甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 过波态1 67.5 2 0.00 O=Mo=0 +CH4 过渡态Ⅱ -47.3 -68.5 HO-Mo-OCH3 -96.5 Mo=O 基元反应1 基元反应2+CHOH 反应过 A.基元反应1的活化能为67.5kmoH B.升温有利于提高甲烷的平衡转化率 C.反应速率：基元反应2>基元反应1 D.反应热△H:基元反应2>基元反应1 10.车叶草苷酸是中药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。N表示阿伏加德罗常数的 值。下列有关该分子说法错误的是 HO HOOC A.能发生消去反应 HO B.虚线圈内的原子共平面 C.1mol分子中含有的π键数为4Wa HCCOO OH D.1mol分子与足量钠反应生成的H2分子数为3Na HO OH 高二·化学第2页共6页 11.下列对物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 水中溶解度：C2HsOH>C2HsBr C2H5OH的羟基能与水分子形成氢键 B 沸点：戊烷>丙烷 二者结构相似，戊烷的相对分子质量大于丙烷 C 酸性：HCOOH>CH,COOH 甲基是推电子基，使羧基中的羟基极性减小 0」 与H2加成难度：苯>环己烯 苯环中的双键数比环己烯多，消耗氢气更多 12.下列装置可达成相应实验目的的是 1-溴丁烷 苯、溴 温度计 温度计 混合液 水 肤粉 Ξ浓HSO NaOH 酸性 AgNO KBr KMnO 溶液 C2HsOH 溶液 A.验证1-溴丁烷发生 B.验证苯和溴发生 C.实验室制取并分离 D.实验室制取并收集 消去反应 取代反应 出溴乙烷 乙烯 13.我国科研机构发表了新型单元素材料 黑砷晶体的研究成果。黑砷晶体的三维结构如图所示， 与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维 锯齿形术星现扶手椅形状 褶皱蜂巢型结构。下列说法错误的是 的 A.该晶体属于混合型晶体 B.晶体中层与层之间通过π键连接 的 C.晶体中每个As原子上都存在1对孤对电子 D.75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为0.5N 14.以惰性电极电解乙烯合成乙二醇，耦合二氧化碳捕获的原理如图所示。过程中，产生的HCO将乙 烯转化为2-氯乙醇，底部I、Ⅱ出口的电解液混合可 O2、C0 电源 制备乙二醇。下列说法正确的是 02、C0 A.b连接电源负极，发生还原反应 CHz B.Na*从左向右通过阳离子交换膜 C04 HCIO HOCH2CH2CIⅡ C.a极的电极反应式为：C02+O2+2e一CO 稀NaCO溶液 NaCI溶液 阳离子交换膜 D.制备乙二醇过程中，既有加成反应又有取代反应 15.柠檬酸（用H3A表示）广泛应用于食品、药品等领域。常温下，向20mL0.10moL柠檬酸溶液中滴 入0.10mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH与lgⅪX= L,A、cH或(A】 c(HA)`c(H,A）c(HA2) 的关系如图 所示。下列说法错误的是 PHe A.图中a=3.1 B.电离常数Ka2(H3A)的数量级为105 a C.当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液的pH=b D.pHDC时，反应的离子方程式为：HA2+OH一A3+HO -6.4-4.8-3.1 IgY 高二·化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 三氟甲基亚磺酸锂(F3CS0Li,M=140gmo)是一种高效的锂离子电池电解液添加剂。一种以 三氟甲基亚磺酰氟为原料的制备流程如下： CH3OLi/THF LiOH/H2O F:C-S-F F3C-S-OCH3- F3C-S-OLi <10C 冰水浴 三氟甲基亚磺酰氟 三氟甲基亚磺酸甲酯 三氟甲基亚磺酸锂 (F3CSOF) (F3CSO2CH3) (F3CSO2Li) 已知：四氢呋喃(THF)是一种有机溶剂，与水以任意比互溶。 实验步骤： ①如图，向干燥的仪器X中加入0.1 mol CH3OLi,先通入N2,再注入10.0mL四氢呋喃(THF),磁 搅拌下，缓慢通入0.1molF3CSOF气体，反应约4小时后，产生大量白 色固体。减压抽滤，得到F3CSO2CH3的THF溶液。 先N,后 ②向步骤①所得THF溶液中加入2.0mL蒸馏水，在N2氛围中冰水 F,CSOF 10.0ml THE 浴降温，分批缓慢加入过量LOH粉末，充分搅拌。 仪器X ③减压蒸除溶剂得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品4.5g。 0.1mol 冰水 CH,OLi 回答下列问题： 白 (1)步骤①仪器X的名称是 “大量白色固体”的化学式是 d (2)步骤①通N2的作用是 减压抽滤的优点有 (3)步骤②加入2.0mL蒸馏水的作用是 (4)步骤③“减压蒸除溶剂”中的溶剂包括HO、THF、 粗产品加入适量乙醇进行 重结晶实验操作包括：溶解（向粗产品中加入适量无水乙醇，加热至50℃完全溶解）、趁热过滤、 (填4个字母标号的正确顺序) a.过滤 b.洗涤 c.冷却结晶 d.干燥 (5)本实验三氟甲基亚磺酸锂的产率为 %(保留三位有效数字)。 17.(14分) 银为贵重金属，是制备催化剂的常用原料。从含银固体催化剂废料（主要含AgI,杂质为Ag2O AgBr)中回收Ag和I2的流程如下。AgI、AgBr均不溶于氨水。 氨水 盐酸/C2 H2O/NaOH 盐酸 Agl 滤液2 系列操作 催化剂 预处理 氨浸 氧化 碱浸 调pH ---→2 废料 氨水 滤液1 系列操作 氨浸 还原 →Ag 高二·化学第4页共6页 己知：I2与C2、Br2不同，在碱溶液中歧化成「和IO,。 回答下列问题： (1)“预处理”常用的方法是 (2)氨水中含氮微粒的中心原子杂化类型是 “滤液1”中主要阳离子所含化学键类型 有」 (填标号)。 a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.。配位键 (3)在“氧化”中，AgI参与反应的化学方程式为 (4)“滤液2”中的含氧酸根离子有」 。“调pH”发生反应的主要还原剂是，充分反 应除Br2后，若混合体系中还含有0.3 mol IO,欲加入NaI回收l2,则至少需加入mol NaI。 (5)“还原”可选乙醛作还原剂，其离子反应方程式为。 (6)将得到的12进一步纯化，可采用的操作方法是 18.(14分) 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ①CH4(g)+CO2(g三2CO(g)+2H2(g)△H1K1 ②C02(g)+H2(g)亡C0(g)+HO(g) △H2K2 ③CH4(g)+H2O(gCO(g)+3H2(g)△H3K3 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓总和一反应物生成焓总和。相关物质的生成 焓如下表所示。 物质 CH4(g) C02(g) H2(g) CO(g) H2O(g) △lHm/kJ.mol-1 -75 -393 0 -111 -242 回答下列问题： (1)反应②的平衡常数K2= (用含K1、K3的式子表示)。 (2)反应③AH3= kJ-mol1,△S 0(选填“>”“<”或“=”)。反应③的 △G=△H一T△S随温度T的变化趋势图正确的是 (填标号)。 ↑△G/kJ-mol-J ↑△G/kJ-mol ↑△G/kJmol-1 ↑△G/kJ.mol1 T/K O T/K O TK (3)绝热恒容条件下，下列说法中能表明反应①达到平衡状态的是 (填标号)。 a.o(CH4):v(C02)=1:1 b,装置内总压不发生变化 c.K1保持不变 d.装置内混合气体密度不变 高二·化学第5页共6页 100 (4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 Ar/CO2/CH4混合气，CH4和CO2的平衡转化率随投料组成变化的 关系如图。 随投料组成中Ar含量增加，CH4平衡转化率逐渐增大的原因 CO2 是，平衡体系中n(H):n(CO)的值将 (填“增大” 20 或“减小”)。根据a、b两点计算，反应②的平衡常数K= [K是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数：保留两位小数]。 0/50/5 20/40 40/30/30 6020/20 80/10/10 19.(13分) Ar/CO 布洛芬(H)是一种常见的非甾体抗炎药。某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成布洛芬。 R Mg RI-C-R2 RCI RMgCI- R-C-OH 无水乙醚 HO 已知： R2 CH3 0 Cl2 Mg CH3-C-CH3 B 条件X 无水乙醚 浓H2S( 回 C 多步反应 ----H 无水AIC COOH 请回答下列问题： (1)条件X是；反应C→D、E→F的反应类型分别是、 (2)化合物C的结构简式为 (3)C→D主要产物分子中有5种不同化学环境的氢原子，则D→E主要反应的化学方程式 为 (4)F→G先加成后脱掉一个小分子，该小分子的分子式是 （5)符合下列条件的布洛芬的同分异构体数目有种，任写出一种同分异构体的结构简 式 ①苯环上仅有2个处于对位的取代基；②能水解且能发生银镜反应：③核磁共振氢谱显示有6组峰， 峰面积之比为9：3：2：2：1：1。 高二·化学第6页共6页高2024级高二下质量监测化学试题参考答案评分标准 一.选择题 1.D2.c 3.A 4.C5.A 6.A7.C8.B 9.B 10.C 11.D12.D13.B14.D15.C 16.(14分)(1)2分)仪器X:三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分)白色固体：LF(1分) (2)(4分)通2：排尽装置内空气，防止CH3OLi、产物被氧气氧化，隔绝水汽(2分) 减压抽滤优点：过滤速度快；得到固体更干燥(2分，每点1分) (3)(2分)溶解LOH,提供反应所需水环境，促进酯水解生成目标锂盐 (4)3分)溶剂：乙醇(1分) 重结晶操作顺序：c冷却结晶→a过滤→b洗涤→d干燥，即cabd(2分) (5)3分)理论产量：0.1molx14gmol=14.0g产率=45×1009%32.1%32.0~32.2均给分) 14.0 17.(14分)(1)1分)高温焙烧（灼烧） (2)3分)NH中N:sp3杂化(1分) 滤液1为Ag个NH3)2],化学键：b极性键、d配位键(2分，漏一个扣1分，错选0分) (3)2分)2Ag+C2=2AgC+I2(不配平、无沉淀扣1分) (4)(4分)含氧酸根：IO3-C1O、C1O3(写出I03-得1分)还原剂：I2(1分) 反应：5I+IO3+6H=3L2+3H00.3molI03-需1.5 mol NaI(2分) (5)(2分)乙醛还原银氨离子：CH3CHO+2[AgNH3)2]+2OH→△CH,COO+N+2Ag+3NH+H,O 条件、沉淀符号缺失扣1分 (6)(2分)升华（或萃取分液后蒸馏） 1814分)(1)0分)1(2H(3、KKK,得K,号 (2)(4分)△H3=△H(CO)+3△HH广△H(CH4)-△HH,O(g) =-111-(←-75)-(-242)=+206kJ·mol1(2分) 气体分子数增多，△S>0(1分) △0△S>0,低温自发△G>0,高温△G<0,对应图像d(1分) (3)3分)平衡标志：bc a:任意时刻速率比均1：1，不能平衡 b:反应前后气体物质的量变化，绝热恒容压强不变达平衡； c:绝热体系温度变化，K只与温度有关，K1不变则温度恒定，平衡； d:恒容，气体总质量不变，密度始终不变。（选对1个1分，错选0分） (4)(6分)Ar为惰性气体，恒温恒压充A,容器体积增大，各气体分压降低，平衡(1)3)正向移动，CH4转 化率增大(2分)； 副反应(2)逆向，H2增多、C0减少，nH):n(C0)增大(1分)： Kx计算：0.33(0.30-0.35均可，3分) 19.(13分)(1)3分)条件X:光照(1分)反应类型：C→D加成反应；E→F消去反应（各1分） (2)2分)C结构简式：4-CH3-C6H4-CH2MgCl(对位) (3)3分)D→E消去化学方程式（略，条件浓硫酸/加热，生成碳碳双键） 书写要点：反应物、生成物、条件、小分子H0,缺一项扣1分 (4)1分)脱去小分子：H0 (5)4分)同分异构体数目：4种(2分) 结构简式示例：HCOO-CH2-CH4-C(CH3)3(对位，2分，符合条件即可) 限制条件解读：①苯环对位二取代：②甲酸酯结构（水解+银镜）：③氢谱6组峰，9：3：2：2：1：1，含叔丁基-C(CH3)3、 甲基-CH3。