四川资阳市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高中二年级第二学期期末试题 化学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4．考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了诸多重大突破。下列说法不正确的是 A．“歼-20”战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅属于共价晶体 C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“奋斗者”号潜水艇观察窗的主要成分为有机玻璃，有机玻璃属于有机高分子材料 2．下列性质的比较不正确的是 A．沸点： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．熔点： D．酸性： 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子的空间填充模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： D．顺-1,2-二氟乙烯的结构式： 4．氟化钪（）是一种重要的战略性功能材料。工业上由与制取的反应原理为：。下列说法不正确的是 A．电负性： B．基态的价电子排布式为 C．和的VSEPR模型相同 D．键角： 5．化学学习和研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象的微观解释不正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 石墨能导电 未杂化的p轨道相互重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动 B 利用杯酚分离和 超分子具有分子自组装的特征 C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓水果成熟 D 用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 6．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙炔的还原性 D．制备乙酸乙酯 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．30 g HCHO与的混合物中含碳原子数目为 C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D．溶液中的数目为 8．下列离子方程式正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．用重铬酸钾检测酒驾的原理： C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： D．少量通入苯酚钠溶液： 9．马来酸氯苯那敏（a）和对乙酰氨基酚（b）是感冒灵颗粒的有效成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．a的分子式为 B．a分子中所有原子可能共面 C．b分子中含有两种官能团 D．b苯环上的一溴代物有4种 10．化合物俗称莫尔盐，是分析化学常用基准试剂，该物质中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素。其中，X的原子半径在元素周期表中最小；基态Y原子在同周期元素中单电子数最多；Z是地壳中含量最高的元素；W与Z同族；M对应的单质是生活生产中用量最大的金属。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的第一电离能： B．简单氢化物的热稳定性：Z>W C．Z、W组成的化合物一定为极性分子 D．基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 11．一种可制造光学镜片的聚合物，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A．此反应属于加聚反应 B．X可以发生氧化、加成、取代反应 C．Y与足量氢气加成后得到的分子有1个手性碳原子 D．聚合物属于合成高分子材料 12．在（钌铑）基催化剂表面制备乙酸的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．也是该反应的催化剂 C．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．制取乙酸的总方程式为： 13．下列说法正确的是 A．立方烷（）的六氯取代物有3种 B．乙烯和1,3-丁二烯互为同系物 C．的所有同分异构体中，能使溴水褪色的有2种 D．的名称为3-甲基-3-乙基-1-丁烯 14．将有机物（只含C、H、O三种元素）完全燃烧可生成和（标准状况下）。X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶3∶1∶3。下列关于有机物的说法不正确的是 A．有机物的相对分子质量为88 B．该有机物的分子式为 C．有机物中含有的官能团名称为羧基 D．与有机物互为同分异构体的羧酸类物质有2种（不考虑立体异构） 15．是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着多种用途。其结构可视为金刚石晶体中的原子被Cu、Fe和取代后形成，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．基态的价电子轨道表示式为 B．该化合物的化学式中 C．最近的两个原子的距离为 D．晶胞密度为（设为阿伏加德罗常数的值） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（15分）氢能是一种极具潜力的清洁能源，开发性能优异的储氢材料是氢能大规模应用的关键环节。氨硼烷（）和均是极具应用前景的固体储氢材料。结合所学知识，回答下列问题： （1）氨硼烷的球棍模型如图所示： ①氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是__________。 ②分子中、原子的杂化方式分别为__________、__________。 ③常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的化学键有__________（填标号）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 e．氢键 ④比较键角：__________（填“>”“<”或“=”）。 （2）NaAlH4晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 ①的空间结构为__________。 ②图1中a位置的分数坐标为，b位置的分数坐标为__________。 ③图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是__________（填字母）。 ④设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积__________。 17．（13分）呋喃甲酸（）俗名糠酸，是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛（）制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 已知：ⅰ．呋喃甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇和乙醚，在130~140℃升华；溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。 ⅱ．乙醚的沸点是34.5℃，易挥发。 ⅲ．无水氯化钙能与醇形成复合物 Ⅰ．实验原理： Ⅱ．实验装置及步骤 ①向三颈烧瓶中加入15.00 mL（约0.2 mol）呋喃甲醛，滴加20.00 mL质量分数为43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40 min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入干燥剂，过滤后，再进一步分离乙醚和呋喃甲醇。 ⑤向水相中滴加浓盐酸至pH为2~3，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到粗产品。并通过进一步提纯得到呋喃甲酸精品10.0 g。 回答下列问题： （1）仪器A的作用是__________；仪器B的名称为__________。 （2）步骤①中反应温度保持在8~12℃，应采用的措施是__________。 （3）步骤③少量多次加入乙醚的目的是__________。 （4）步骤④干燥所使用的干燥剂可选用__________（填标号），分离乙醚和呋喃甲醇的方法是__________（填名称）。 a．98%浓硫酸 b．无水氯化钙 c．无水硫酸镁 （5）步骤⑤进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为：热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥。最佳洗涤剂是________（填标号）。 a．乙醇 b．冷水 c．乙醚 d．热水 （6）呋喃甲酸的产率为__________（保留3位有效数字）。 18．（13分）铈（Ce）是重要的稀土元素，铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿（主要成分为，还有少量其它稀土元素）为原料制备高纯度的流程如下： 已知： i．Ce元素的常见化合价为+3、+4。焙烧后Ce元素转化成和。+4价的元素不易进入溶液，而+3价的元素及其他稀土元素易进入溶液。 ii．酸浸2中发生反应： 回答下列问题： （1）CeFCO3中铈（Ce）元素的化合价为__________；铈属于镧系元素，位于元素周期表中的__________区。 （2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是__________。 （3）在“酸浸1”中有少量与盐酸反应进入浸出液且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为__________。 （4）“操作”的名称是__________。 （5）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （6）CeO2晶胞和掺杂的晶胞如图所示，掺杂后占据原来的位置。 ①晶胞中与等距且紧邻的有__________个。 ②若掺杂后晶体中，则空缺率__________。 19．（14分）一种抑制类杀菌剂H的合成路线如图所示。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）A的名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为__________。 （3）反应A→B的化学方程式为__________。 （4）F→G和G→H的反应类型分别为__________、__________。 （5）M是R的同分异构体，满足下列条件的M有__________种（不考虑立体异构）。 ①能与溶液发生显色反应②有两个处于苯环对位的③苯环上有6个取代基其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________。 （6）根据以上信息，以和为主要原料制备的合成路线如图，其中P和Q的结构简式分别为__________和__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中二年级第二学期期末试题 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D D A B A B B C B C D A C D 16．（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）①氨硼烷为极性分子，还可与水分子间形成氢键，而乙烷为非极性分子且不能与水分子形成氢键，故氨硼烷溶解度大于乙烷。 ②、（各1分） ③b、d ④< （2）①正四面体（1分） ②或 ③B ④ 17．（13分，除特殊标注外，每空2分） （1）冷凝回流，提高原料利用率（合理即可）（1分） 恒压滴液漏斗（1分） （2）冷水浴，缓慢滴加氢氧化钠溶液 （3）提高呋喃甲醇的萃取率 （4）c（1分） 蒸馏（1分） （5）趁热过滤（1分） 冷却结晶（1分） b（1分） （6）89.3% 18．（13分，除特殊标注外，每空2分） （1）+3（1分） f（1分） （2）增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （3） （4）过滤（1分） （5） （6）6 10% 19．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）2,4,6-三氯苯甲醇（1分） （酮）羰基（1分） （2） （3） （4）加成反应 取代反应（各1分） （5）3 （6）（1分）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $